2010年备考中考化学系列专题---化学考点完全解析之第十五讲 质量守恒定律 化学方程式（教学案）
文档属性
| 名称 | 2010年备考中考化学系列专题---化学考点完全解析之第十五讲 质量守恒定律 化学方程式（教学案） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 190.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-26 08:12:00 | ||
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文档简介
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2010年备考中考化学系列专题
化学考点完全解析
第三章 物质的化学变化
第十五讲 质量守恒定律 化学方程式
1、认识质量守恒定律，明确化学反应中的质量关系。
2、能正确书写常见的化学反应方程式，并进行简单的计算。
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用.
1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
2、能正确书写常见的化学反应方程式，并进行简单的计算。
1、质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
适用范围：所有的化学变化
质 反应物和生成物的总质量不变
量 宏观
守 元素的种类不变
恒 微 （1）五个不变 原子的种类不变
定 微观 原子的数目不变
律 观 原子的质量不变
分 宏观： 物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
析 微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。
2、化学方程式
概念：用化学式表示化学反应的式子
书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律
表示反应物、生成物及反应条件
化学方程式的意义 表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比）
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
一写（化学式）
书写步骤 二平（配平）
三标注（反应条件、“↑”“↓”）
应用：根据化学方程式计算
考点一 质量守恒定律
（1）理解质量守恒定律，抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”。即：反应物生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变；分子总数可能改变。
注意：质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒，不包括未参加反应物质的质量，也不包括杂质。
（2）明确化学方程式的书写步骤：一找准反应物、生成物，写出它们的化学式；二配平，三注明反应条件，四标注符号（“↑”“↓”）。
1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
【例1】（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
【答案】D
【解析】甲和丙反应后的质量减少，说明为反应物，且参加反应的质量分别为20g－0g==20g，80g－10g==70g。乙的质量增加了50g，说明生成了50g乙，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以丁为生成物，且生成丁的质量为20g+70g－50g==40g，所以x==30g+40g==70g。
【规律小结】在化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，根据质量守恒定律可以写出反应的表达式，确定未知物质的质量，以及判断该反应的类型。
考点二 化学方程式
1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。
含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：
（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”“↓”。
1、化学方程式正误的判断；根据提供生产、生活、科技等客观事实和信息书写化学方程式。
【例2】(2008·黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】+4 ；TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO；2Mg+TiCl4 2MgCl2 + Ti
【解析】从题目信息中可知第一步反应的反应物为金红石、炭粉和氯气，生成物其中一种为TiCl4，反应条件为高温，再根据质量守恒定律，可知另一种生成物为CO，所以其化学方程式为TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO，同理可写出第二步反应的化学方程式。
【规律小结】根据题目所给的信息书写化学方程式时，可以按照化学方程式的书写步骤，一步步的书写。即一找；二配，三注，四标。其关键是找准反应物和生成物，有时还需要结合质量守恒定律来确定生成物。
考点三 有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；
写出正确的化学方程式；
求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；
把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
列出比例式，求未知数；
简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
1、根据化学方程式的计算；但数据需从图像、图表中获得。
【例3】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
一、选择题
1、（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
2（2009·浙江）下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（ ）的微观示意图(和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2
D．该反应属于复分解反应
3、（2009·重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
4、（2008·南充）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
5、（2009·常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
6、（2009·海南）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 W X Y Z
反应前质量g 2 22 34 0
反应后质量g 2 40 待测 16
下列说法错误的是（ ）
A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g
C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应
7、（2009·成都模拟）2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
8、（2009·黑龙江模拟）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2↑ B Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
C Na2CO3+Cu(OH) 2===2NaOH+CuCO3 D 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
9、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
10、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、填空题
11、（2009·临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
12、（8分）（2009·达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断X的化学式： ；
13、(2008·昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
三、计算题
14、（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
【答案】
一、选择题
1、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为90g，根据质量守恒定律，生成90g新物质，而乙只增加了50g，说明又生成了新物质丁90g —50g = 40g，所以x =30g+40g =70g。
2、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有2个A分子，1个B分子，生成了2个C分子，所以C正确。
3、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和也不变，NaOH的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A大40 – 18 = 22。
4、C 解析：参加反应的A和B的质量等于生成的B和D的质量，所以参加反应的B的质量为8g+4g – 10g = 2g，则参加反应的A与B的质量比是10：2 = 5：1
5、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D发生了化学反应，遵循质量守恒定律。
6、B 解析：根据提供的数据：W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．
7、D 解析：反应前后元素种类不变
8、D 解析：A中生成FeCl2, B中AgCl不溶于水,C中Cu(OH) 2不溶于水
9、A 解析：1.8g铝粉和1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天平平衡；5.6g铁粉和5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。
10、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ，所以
240g混合物中含有氢元素240g× =16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g。
二、填空题
11、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以X的化学式为NaCl。
12、（1）酸性或不稳定性
（2）1：8
（3）O2
（4）5
13、(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡
(2) ①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。
三、计算题
（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
=
x=0.4g
答：略。
考点：
1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
2、能正确书写常见的化学反应方程式，并进行简单的计算。
预测题目
1、(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
2、下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
3．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程）
【答案】
1、(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。
2、D【解析】Fe与HCl反应的产物是FeCl2，NaOH和K2CO3不反应，C没有配平
3、（1）4.4；
（2）10%
（3）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g
则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g
溶液的溶质质量分数为： ×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为7.1%。
y
44
58.5
4.4 g
x
44
84
25.1
4.4
4.4 g
8.4 g
9.3 g
5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)
9.3 g+25.1 g-4.4 g
MnO2
0
98
4.4
A
。
加入稀硫酸的质量/g
放出气体的质量/g
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化学考点完全解析
第三章 物质的化学变化
第十五讲 质量守恒定律 化学方程式
1、认识质量守恒定律，明确化学反应中的质量关系。
2、能正确书写常见的化学反应方程式，并进行简单的计算。
3、认识定量研究对化学科学发展的重大作用.
1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
2、能正确书写常见的化学反应方程式，并进行简单的计算。
1、质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
适用范围：所有的化学变化
质 反应物和生成物的总质量不变
量 宏观
守 元素的种类不变
恒 微 （1）五个不变 原子的种类不变
定 微观 原子的数目不变
律 观 原子的质量不变
分 宏观： 物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
析 微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。
2、化学方程式
概念：用化学式表示化学反应的式子
书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律
表示反应物、生成物及反应条件
化学方程式的意义 表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比）
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
一写（化学式）
书写步骤 二平（配平）
三标注（反应条件、“↑”“↓”）
应用：根据化学方程式计算
考点一 质量守恒定律
（1）理解质量守恒定律，抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”。即：反应物生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变；分子总数可能改变。
注意：质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒，不包括未参加反应物质的质量，也不包括杂质。
（2）明确化学方程式的书写步骤：一找准反应物、生成物，写出它们的化学式；二配平，三注明反应条件，四标注符号（“↑”“↓”）。
1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
【例1】（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
【答案】D
【解析】甲和丙反应后的质量减少，说明为反应物，且参加反应的质量分别为20g－0g==20g，80g－10g==70g。乙的质量增加了50g，说明生成了50g乙，根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以丁为生成物，且生成丁的质量为20g+70g－50g==40g，所以x==30g+40g==70g。
【规律小结】在化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，根据质量守恒定律可以写出反应的表达式，确定未知物质的质量，以及判断该反应的类型。
考点二 化学方程式
1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。
含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：
（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”“↓”。
1、化学方程式正误的判断；根据提供生产、生活、科技等客观事实和信息书写化学方程式。
【例2】(2008·黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。
【答案】+4 ；TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO；2Mg+TiCl4 2MgCl2 + Ti
【解析】从题目信息中可知第一步反应的反应物为金红石、炭粉和氯气，生成物其中一种为TiCl4，反应条件为高温，再根据质量守恒定律，可知另一种生成物为CO，所以其化学方程式为TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO，同理可写出第二步反应的化学方程式。
【规律小结】根据题目所给的信息书写化学方程式时，可以按照化学方程式的书写步骤，一步步的书写。即一找；二配，三注，四标。其关键是找准反应物和生成物，有时还需要结合质量守恒定律来确定生成物。
考点三 有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；
写出正确的化学方程式；
求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；
把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
列出比例式，求未知数；
简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
1、根据化学方程式的计算；但数据需从图像、图表中获得。
【例3】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g
== y ＝ 5.85 g
(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3%
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100% ＝ 22.5%
答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
一、选择题
1、（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
2（2009·浙江）下图表示物质A()与B()在一定条件下反应生成C（ ）的微观示意图(和 表示两种质子数不同的原子)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在反应前后其原子种类没有发生变化，但原子数目减少
B ．A、B、C三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中，A、B、C 的化学计量数之比为2：l：2
D．该反应属于复分解反应
3、（2009·重庆）根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（ ）
A. 12 B. 18 C．22 D.40
4、（2008·南充）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1
5、（2009·常州）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B.100g干冰完全汽化成100g气体
C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
6、（2009·海南）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 W X Y Z
反应前质量g 2 22 34 0
反应后质量g 2 40 待测 16
下列说法错误的是（ ）
A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应中生成X的质量为40g
C.该反应属于分解反应 D.该反应中Y全部参加反应
7、（2009·成都模拟）2005年10月，“神舟六号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应为(CH3)2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
8、（2009·黑龙江模拟）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A 6HCl+2Fe===2FeCl3+3H2↑ B Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
C Na2CO3+Cu(OH) 2===2NaOH+CuCO3 D 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
9、（2009·青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
10、（2009·常州）葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）
A．48g B．72g C．144g D．无法计算
二、填空题
11、（2009·临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
12、（8分）（2009·达州）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题：
（1）浓硝酸的化学性质： （写出一种即可）；
（2）水中氢、氧元素的质量比： （最简整数比）；
（3）判断X的化学式： ；
13、(2008·昆明)(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
三、计算题
14、（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
【答案】
一、选择题
1、D 解析：甲和丙的质量减少了，所以两者为反应物，其增加反应的质量和为90g，根据质量守恒定律，生成90g新物质，而乙只增加了50g，说明又生成了新物质丁90g —50g = 40g，所以x =30g+40g =70g。
2、C 解析：从反应示意图中可知，反应前有2个A分子，1个B分子，生成了2个C分子，所以C正确。
3、C 解析：根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，所以其相对分子质量和也不变，NaOH的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B的相对分子质量比A大40 – 18 = 22。
4、C 解析：参加反应的A和B的质量等于生成的B和D的质量，所以参加反应的B的质量为8g+4g – 10g = 2g，则参加反应的A与B的质量比是10：2 = 5：1
5、D 解析：质量守恒定律是化学反应必须遵守的，D发生了化学反应，遵循质量守恒定律。
6、B 解析：根据提供的数据：W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。W在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．
7、D 解析：反应前后元素种类不变
8、D 解析：A中生成FeCl2, B中AgCl不溶于水,C中Cu(OH) 2不溶于水
9、A 解析：1.8g铝粉和1.8g 铁粉与上述盐酸反应产生氢气的质量不相等，所以天平会发生偏转；而4.2g碳酸镁与上述盐酸反应产生2.2g二氧化碳，天平左盘增加的质量和右盘同为2g，天平平衡；5.6g铁粉和5.6g 锌粉与上述盐酸反应产生的氢气的质量相等，天平平衡；10g碳酸钙反应产生4.4g二氧化碳，天平两盘增加的质量同为5.6g，天平平衡。
10、D 解析：葡萄糖、乙酸和尿素中氢元素的质量分数均为 ，所以
240g混合物中含有氢元素240g× =16g，根据质量守恒定律，也就是水中氢元素的质量，所以生成水的质量为144g。
二、填空题
11、NaCl 解析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，数目不变，所以X的化学式为NaCl。
12、（1）酸性或不稳定性
（2）1：8
（3）O2
（4）5
13、(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡
(2) ①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。
三、计算题
（1）B （2）解：设反应中生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
2×34 32
17g×5% x
=
x=0.4g
答：略。
考点：
1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
2、能正确书写常见的化学反应方程式，并进行简单的计算。
预测题目
1、(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为： ，其中R的化学式为 。
2、下列化学方程式中正确的是（ ）
A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3
C.C＋O2 CO D. CO＋CuO CO2＋Cu
3．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。 （写出计算过程）
【答案】
1、(1) 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H2O
【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R的化学式为H2O。
2、D【解析】Fe与HCl反应的产物是FeCl2，NaOH和K2CO3不反应，C没有配平
3、（1）4.4；
（2）10%
（3）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g
则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g
溶液的溶质质量分数为： ×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为7.1%。
y
44
58.5
4.4 g
x
44
84
25.1
4.4
4.4 g
8.4 g
9.3 g
5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)
9.3 g+25.1 g-4.4 g
MnO2
0
98
4.4
A
。
加入稀硫酸的质量/g
放出气体的质量/g
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