第二单元 微粒之间的相互作用力
课时2 共价键
【课标要求】
1.掌握共价键的概念及共价键的形成。
2.能熟练地用电子式表示共价化合物。
3.了解有机化合物中碳的成键特征。
【教学重点】用电子式表示共价化合物。
【教学方法】讨论、比较、归纳
【教学导入】
问题探究：两个氯原子可以结合成氯气分子，一个氢原子和一个氯原子可以结合氯化氢分子，你知道氯原子之间，氢原子和氯原子之间是如何结合的，有什么特点？这样的化合物是哪一类化合物？如何用电子式表示氯气、氯化氢？
【教学过程】
二、共价键
用图表示氯化氢的形成，用模拟视频进一步形象地描述氢氯原子是如何结合而成的，阐明两个原子间存在什么化学键？什么是共价化合物？如何判断
1. 共价键
（1）概念：_________通过 所形成的强烈的相互作用。
成键微粒：_______________ 成键元素: __________________
（2）共价键与能量：原子通过共价键形成分子的过程中要 能量，使气态分子中原子间的共价键断裂要 能量。
2.共价化合物
分子中直接相邻的原子间均以 相结合的化合物。
3.共价分子的表示
（1）电子式：缺几个电子，就共用几个电子对
如：H2 ， Cl2___________， HCl____________
N2： ， CO2 。
练习： H2S___________，CH4 _____________，CCl4____________
（2）结构式：原子间的一条短线表示一共用电子对，
如H2： ， N2： ， CO2 ，
练习：H2O___________， NH3____________， CH4______________，
（3）用图来展示常见共价分子的几种表示形式
氯化氢
氯气
水
氨气
甲烷
4.碳的化合物种类和数目繁多的原因
（1）碳原子最外层有 个电子，一个碳原子可以和其他原子形成 个共价键。
（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键（ ），碳碳双键（ ），或碳碳三键（ ）；
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成 ，也可以连接形成 。
【离子键和共价键的比较】
比 较
离子键
共价键
成键元素
活泼金属与非金属元素之间
非金属元素之间
成键微粒
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
成键本质
静电作用
共用电子对
键的存在
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
课堂练习
练习1：判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物
练习2：下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。
2、共价化合物中可能含有离子键。
3、非金属原子间不可能形成离子键。
4、非极性键只存在于双原子单质分子里。
5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。
练习3：写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O HClO
NaOH NH4Cl
第二单元 微粒之间的相互作用力
课时3 分子间作用力
【课标要求】
1.认识分子间作用力的概念；
2.用分子间作用力解释常见事实。
【教学重点】分子间作用力
【课标要求】讨论、比较、归纳
【教学导入】
问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？
〖诱思探究〗分子间作用力的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？
【基础知识梳理】
一、分子间作用力与氢键
1.分子间作用力（范德华力）
（1）概念： 。
（2）存在：________________
（3）强弱规律：分子间作用力比化学键_______________
（4）对物质性质的影响
①分子间作用力影响由分子构成的物质的 高低和 大小。
②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随_________________增大而 ，熔沸点也随之 。
完成问题解决
观察同主族不同周期的非金属元素的气态氢化物的沸点如何变化
H2O H2S H2Se H2Te
HF HCl HBr HI
NH3 PH3 AsH3 SbH3
CH4 SiH4 GeH4 SnH4
2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。
（1）水中的氢键
水分子间的氢键是__________________________________________________的分子间作用力，使水分子间的作用力_______，因此水的沸点_______。
思考：为什么在相同的温度下冰的密度比水小？
（2）对物质性质的影响：①使物质有较高的熔沸点；如：沸点：H2O> H2S
②使物质易溶于水；如：NH3、HF极易溶于水
③解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
课堂作业 P17
课件26张PPT。微粒之间的相互作用力离子键和共价键1 原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用就是我们今天要学习的
化学键1化学键 这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。？化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 离子键.swf电子转移不稳定稳定一、离子键解决书本上三个问号1.哪类元素的原子能以这种方式相结合？
活泼金属与活泼非金属，
例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族
范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
2.这种方式结合方式与它们的原子结构有什么关系？
3.在氯化钠、氧化镁这样的化合物中阴、阳离子
间存在怎样的相互作用？使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用
离子键许多阴、阳离子通过静电作用形成化合物离子化合物两个概念电子式在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外层上，因此可以用电子式表示离子化合物的组成。
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还须用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。1用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2的形成过程：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！课堂练习练习1、判断下列说法是否正确
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物
的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形
成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存
在离子键
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时， 形成离子键 ????练习2
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14C某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+练习3小提示：1.“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核以及电子与电子之间的相互静电斥力。2.离子化合物中一定有离子键。3.完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。 二、共价键分析氯化氢的形成过程 共价键.swf 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。共价键的成因及特点原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共价键直接相邻的原子间均以共价键相结合共价化合物两个概念同种或不同种非金属元素的原子共价化合物：只含有共价键的化合物
例如：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对
省略其余的电子H-HCl-ClO=C=O结构式：....共价分子的电子式与结构式NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体共价分子的空间结构：有机物中碳原子的成键特点：非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 ～ 阴离子原子 ~原子静电作用共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2练习：判断下列化合物的类型下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物课件13张PPT。微粒之间的相互作用力分子间作用力在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？ 问题探究1.冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？2.冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？3.那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？交流与讨论一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用分子间的作用力强弱（范德华力）HCl固体 液态HCl HCl气体 吸收能量 吸收能量 克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 对于由分子构成的物质而言，若结构
相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小现象解释练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
A 、HCl溶于水 B 、 I2升华
C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低
HCl HBr HI 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?问题解决CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小… …
结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。 水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。对冰水的解释第二单元 微粒之间的相互作用力
课时1 离子键
【课标要求】
1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。
2.掌握化学键、离子键的概念及离子键的形成。
3.能熟练地用电子式表示离子化合物。
【教学重点】用电子式表示离子化合物
【教学方法】讨论、比较、归纳
【教学导入】
根据前面所学原子结构的知识，分析为什么100多种元素的原子可以形成如此丰富多彩的物质世界？氯化钠、氯气、金刚石是由哪些微粒构成的，微粒间存在怎样的相互作用？什么叫化学键？
【教学过程】
一、化学键的概念
化学键-----物质中直接相邻的 _________之间存在的 。
常见的化学键有 ___和 ____。
二、离子键
用图表示氯化钠的形成，用模拟视频进一步形象地描述阴、阳离子是如何形成的，阐明阴、阳离子间存在什么化学键？什么是离子化合物？如何判断?
1.概念
（1）离子键：使带相反电荷的 结合的 。
成键微粒：________________________ 成键元素: __________________
（2）离子化合物：由 通过 形成的 。
（3）离子化合物的判断依据： 。
离子化合物的类别： 、 和 。
2.电子式
在元素符号周围用 或 来表示原子、离子的____________，写成电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。
例如：（1）原子的电子式：写出11-18号元素原子的电子式
（2）离子的电子式：阳离子：H+、Na+ 、Mg2+ 、Ca2+
阴离子：O2-、 Cl-
(3)离子化合物的电子式：KCl、 MgBr2、 Na2O、 NaO、
（4）用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2的形成过程：
（注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔）
课堂练习
练习1、判断下列说法是否正确
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物
的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形
成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存
在离子键
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键
练习2
下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14
练习3
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
