2009—2010学年度安宜高级中学必修2专题1自主学习一

2009—2010学年度安宜高级中学（鲁垛校区）第二学期自主学习一
高一化学
选择题 69分
一、选择题（本题共23题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）
1、解放日报2004年10月14日报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的
A．硝酸工业发达 B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主 D．机动车辆过多
2、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为
A．0 B．57 C．118 D．175
3、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是
A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律
C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表
4、C60分子结构 与足球 形状相似，它与金刚石 互为
A．同位素 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同种物质
5、决定主族元素在元素周期表中位置的是
A．电子层数和最外层电子数 B．次外层电子数
C．原子核内中子数 D．原子的相对原子质量
6、下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是
A．①②③ B．②③④ 　　　C．①②④ D．①③④
7、下列物质中，不含共价键的是
Ａ．NaCl　 Ｂ．Cl2　 Ｃ．HCl　 Ｄ．NaOH
8、下列各组物质中，互为同分异构体的是
9、 已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；Ｂ元素的阴离子半径小于Ａ元素的阴离子半径；Ｃ和Ａ两元素的最外层电子数相同；Ｃ元素的原子半径大于Ａ元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A. 　　B. C. D.
10、2006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．原子的最外层有4个电子
C．肯定是非金属元素 D．常见的化合价有+2和+4价
11、下列各电子式中正确的是
12、下列各组元素中，原子半径依次增大的是
A． Br、Cl、F B．Al、Si、P C．O、S、Na D．C、N、Li
13、 R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是
A、R的最高正化合价是+5 B、R是第二周期第ⅤA族的元素
C、R的氢化物分子式是RH3 D、R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
14、微粒间的作用力包括共价键、离子键和分子间作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是
A 干冰 B 氯化钾 C 氯化铵 D 氯气
15、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素相结合时，可形成的化学键
A 一定是共价键 B 一定是离子键
C 可能是共价键，也可能是离子键 D 上述说法都不正确
16、下列元素中，一定是属于主族元素的是
A 最外层电子数为2的元素 B 最高正价为+7价的元素
C 常温下单质为液态的元素 D 能形成气态氢化物的非金属元素
17、下列电子式或结构示意图表示合理的是
18、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH ??????? B． O2 ?????? C． P?????? D．C4H10
19、下列排列顺序正确的是
A 原子半径：Al ＞ Mg ＞ F B．碱性：Al(OH)3 ＞ Mg(OH)2 ＞ NaOH
C 酸性： H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 D．热稳定性：HBr ＞ HCl ＞ HF
20、A、B、C为短周期中相邻三元素，A、B同周期，B、C同主族，已知此三元素原子的最外层电子数之和为13，而其质子数之和为27，则此A、B、C三元素为
A.P、Si、C　　　　　B.N、C、Si C.B、C、Si　　 D.Al、Si、C
21、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A. K+、Cu2+、NO、SO B. Na+、CO2、Cl－、SO
C. Na+、Ba2+、Cl－、SO D. Mg2+、Cl－、Ca2+、NO
22、下列说法中不正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．组成单质的分子内一定含有共价键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．在一定条件下，互为同素异形体的物质之间的相互转化属于化学变化
23、下列叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
B．可用铜制容器来进行贮存、运输冷的浓硝酸
C．浓硝酸具有强氧化性，稀硝酸不具有强氧化性
D．久置的浓硝酸会变黄是因为浓硝酸分解产生的二氧化氮溶解在其中的缘故
班级 姓名 学号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
B
C
A
C
A
C
B
C
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
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答案
B
B
C
D
C
B
C
B
D
B
D
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非选择题 31分
二、填空题（23分）
24、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素。请按照下列要求填空：
⑴A原子含有8个质子、10个中子。写出它的原子构成符号： ________。
⑵B元素的—2价离子的电子层结构都与氩相同，B离子结构示意图为?????? ? ???????。
⑶C元素在元素周期表中是最活泼的非金属元素。该元素与镁元素组成的化合物的电子式
为 。
⑷D元素构成的一种单质是所有物质中硬度最大的。它与氢元素结合而成的氢化物的结构式
为 。
⑸E元素存在同素异形现象并且它的最高正化合价为+5，则它的是低负化合价为__ ___， 该元素与氢形成的气态氢化物的化学式为 ，最高价氧化物的化学式为_________。
25、（10分）写出下列化学反应方程式。
⑴铜和浓硝酸的反应：__ _____。
⑵铜和浓硫酸的反应：_ _____。
⑶氯化铵和消石灰在加热的条件下生成氨气： __。
⑷氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用合成氨： ___。
⑸二氧化氮气体通水中： _。
26、(6分）下表是元素周期表的一部分：
族
周期
I A
IIA
IIIA
IVA
VA
VI A
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
请从上表①～⑩十种元素中选择适当的元素符号回答下列问题：
⑴金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 ；
⑵用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程 ；
⑶写出⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的
离子方程式 ；
⑷表中元素形成的多核10电子阴离子的化学式为 。
三、计算题（8分）
27、(4分）18.25g氯化氢气体在标准状况下的体积为多少？所含的分子数为多少？
28、（4分）某原子AZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入含有0.1mol AgNO3的水溶液恰好完全反应.若这种原子的原子核内有12个中子，求：
⑴Z值和A值； ⑵X元素在周期表中的位置；
参考答案：
1—5：DBBCA 6—10：CACBC 11—15：ACBBC 16—20：DCBCB 21—23：DBD
24、⑴ 188O ⑵ 略 ⑶ 略 ⑷ 略 ⑸-3价、PH3、P2O5
25、略
26、⑴K、F、H ⑵略 ⑶Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O ⑷OH—
27、11．2L 3.01×1023