2010年高考化学典型例题·卤素
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典型例题－卤素
【例题1】有关氯的叙述正确的是（ ）
A．液氯和氯水是同一物质
B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
分析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应,
水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。
烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。
点评:氯是典型非金属，要求掌握，其中细节也要重视。有些是高中“唯一”的内容，如燃烧时同时有烟又有雾，只有氯与磷反应。又如氯与铜燃烧的产物在无水时是黄棕色的，所以反应时有黄棕色烟。溶于水，在浓时呈绿色，稀时呈蓝色，也是“唯一”的。
【例题2】下面的顺序排列正确的是（ ）
A．离子还原性：
B．溶液酸性：
C．氢化物沸点：
D．与水反应自身氧化还原剧烈程度：
分析: 卤素中重要的一些顺序是：
1 原子半径：；
2 离子半径：；
3 氧化性：；
4 非金属性：；
5 与化合力：；
6 气态氢化物的热稳定性：；
7 卤阴离子的还原性：；
8 卤化氢的还原性：；
9 氢卤酸的酸性：；
10 卤化氢的沸点：；
11 卤化银的溶解度：。
与题中选项对照只有A正确。而D所述与水反应的剧烈程度确是为，但与水不是自身氧化还原反应，而是氟只作为氧化剂，水只是还原剂，与跟水的歧化反应根本不同。
答案：A。
点评:遇到排顺序的问题，应把有关顺序大体回忆、扫描，可使解题加快。在卤素中氟有特殊性，所以有些只用推理、不计事实会出现误区。如氟与水不是歧化反应（高中只此例中水为还原剂），氟化氢沸点比其它HX高，氢氟酸是弱酸而其它HX是强酸，中唯有不能光分解，也只有它溶于水，卤化钙和卤化镁中唯有难溶，HX中都能被诸如等氧化为，但唯独HF至今还没找到任何化学药品能把它氧化为。
【例题3】实验室制取气体的方案可行的是（ ）
A．浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取
B．食盐、硝酸共热制取
C．溴化钠与浓硫酸共热制取
D．碘化钾与浓磷酸共热制取
分析: 实验室中主要利用不挥发酸与挥发酸盐共热制取挥发性的卤化氢。不挥发酸常见的有浓硫酸和浓磷酸。制用浓硫酸与食盐反应，制得的不会被浓硫酸氧化，所以反应顺利。若浓共热则产生的又被氧化，制也很方便，反应总的情况是：
若用浓与反应，则因是挥发酸而不能制得。
如果用浓硫酸跟或反应，符合不挥发酸制取挥发酸的原理，但反应生成的或的还原性显著，它们能被浓硫酸氧化，所以在生成的中混入大量溴蒸气；则全部被氧化，生成碘。可见这种用浓的方案不可行。若换用浓磷酸与或共热，因不是氧化性酸，可制出与。可见A、D正确，B、C不正确。
答案：A、D
点评:选答物质制备题，要注意是否发生“再次反应”。
【例题4】将8.7g 与含14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，有关叙述正确的是（ ）
A．可制得7.1g氯气
B．被氧化的是14.6g
C．被氧化的是7.3g
D．制得的氯气少于7.1g
分析: 题目给出两种反应物的质量，要先判断过量反应物。设需xg，出yg。
x = 14.6（g）（恰与题给相同）
y = 7.1g（g）（若全反应，应得此量）
被氧化的为化学方程式中的一半，因只有中的氧化为。所以被氧化的应为14.6 / 2 = 7.3（g）。这些计算是依据化学方程式而来的，是在盐酸一直处于“浓盐酸”时得出的。实际上含14.6g的浓盐酸在反应中被氧化一部分后就变稀些，随反应的进行越来越稀，直至有余，也有余而反应停止。所以得到的少于7.1g，被氧化的少于7.3g，全部反应也少于14.6g。
答案：D
点评: 化学反应的条件很重要，如盐酸变稀，与的反应就停止。若一味按纯数学运算，不顾反应实际，会出现误区。
【例题5】下面叙述中正确的是（ ）
A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使淀粉碘化钾湿试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
分析: 这是考查有关卤素实验的题目。由保存方法上应知道，液溴按B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发。溴水、氯水要放在玻塞棕色瓶中，防止见光和腐蚀橡胶塞。碘片要放在玻塞瓶密闭存放以防挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应（）。氢氟酸要存于塑料瓶中以防腐蚀玻璃。综上可知A不正确。淀粉碘化钾试纸（湿）的变蓝是因为待测气体将氧化产生碘单质，与淀粉作用变蓝色，所以使氧化成的都有此现象，如（臭氧）、蒸气等，所以不是的专用试纸。C不正确。萃取碘水里的，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取液与水不互溶（当然密度不能与水相同才便于分层）；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；其三萃取液应易挥发，以便得到固体碘。酒精与水无限互溶不符合萃取剂选用原则，D不正确。
答案：B
点评 从归纳的有关卤素实验知识进行检索是方法之一，从物质性质的角度思考实验的可行或合理性是解这种题的方法之二。
【例题6】将10%与10%两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。有关叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定没有，而有和
B．溶液中可能有
C．发生的反应有，和
D．发生的反应只有
分析: 由四氯化碳层呈紫色说明只从溶液中萃取了碘，而萃取了溴和碘会显紫橙或紫棕色，即溶液里氧化为，未氧化。这表明有反应发生。但也可以全部被氧化，全未氧化，也可能有一部分氧化，还有剩余。A太绝对化不正确，B正确。根据另一条有关氧化还原的规律性，即某种氧化剂与还原性不同的还原剂混合物相遇，总是还原性强者先氧化。所以混合溶液加氯水，氯不足量时优先被氧化产生碘。由此，判断D正确。
答案：B、D
点评 通过现象和反应的规律性做出正确判断，是基础知识和观察思维能力的考查题型之一。
【例题7】下列鉴别物质的方案正确的是（ ）
A．四种粉末：，可用一种试剂进行鉴别
B．四种溶液：，可用一种试剂进行鉴别
C．四种溶液：，不用试剂也可以进行鉴别
D．五种溶液：，不用试剂即可进行鉴别
分析:用一种试剂鉴别不同物质，要求加入试剂后有不同的明显现象才能区别；不用试剂则用各待测物两两相混，有可区分的明显现象才能区别。
A可行，用浓盐酸分别与四种粉末反应，其中冒气泡溶液渐变浅绿色的应是铁粉（浅绿色）；黑色粉末溶解，溶液呈蓝或蓝绿（），应为；余二者无明显现象，再加热则仍无明显现象的是碳粉，溶解且逸出黄绿色氯气的应是二氧化锰。
B不行，因为只可选为试剂，但因为白色、为乳白色，不能区别。且有时的颜色乳白发黄又与无法区分。若补加虽能区分但不合题意。
C中四溶液按不同排列组合两两相混，可出现足以分辨的明显现象。如把第一种向后逐个“碰”，遇NaBr无明显现象；遇很快冒气泡，遇则出现白色沉淀。D中五种溶液无论如何两两相遇都无法区别。
答案：A、C
点评 用一种试剂鉴别时，往往先以考虑加酸区分阴离子，加碱区分阳离子的思路试之。如不成再考虑用合适的盐溶液。个别时可用指示剂、水等。不用试剂的鉴别往往在待测物中有酸、有碱或等多可以区别，全是盐溶液多数不能不用试剂区别。
【例题8】自来水用氯气消毒沿用已久，现正研究采用二氧化氯（）消毒自来水。它消毒后的还原产物是。据文献报道，消毒的效益是的2.63倍左右，通过计算说明其倍数关系。（据1996高中竞赛试题改编）
分析: 消毒后的还原产物为，用按题意也是。，
。使它们得电子数相等就看出倍数关系。
解法 转化关系
（相对分子质量为71）
（相对分子质量为67.5）
为使它们得电子数相等，取最小公倍10：
………5×71 = 355
………2×67.5 = 135
∴
点评:抓住消毒的关键是氧化有害物质。由它们各自的得电子数出发，使处于得电子数相同的情况下，比较用量的倍数。
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【例题1】有关氯的叙述正确的是（ ）
A．液氯和氯水是同一物质
B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
分析:液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照，因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应,
水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。
烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和而变质，可以存放较长时间。B、D正确。答案即B、D。
点评:氯是典型非金属，要求掌握，其中细节也要重视。有些是高中“唯一”的内容，如燃烧时同时有烟又有雾，只有氯与磷反应。又如氯与铜燃烧的产物在无水时是黄棕色的，所以反应时有黄棕色烟。溶于水，在浓时呈绿色，稀时呈蓝色，也是“唯一”的。
【例题2】下面的顺序排列正确的是（ ）
A．离子还原性：
B．溶液酸性：
C．氢化物沸点：
D．与水反应自身氧化还原剧烈程度：
分析: 卤素中重要的一些顺序是：
1 原子半径：；
2 离子半径：；
3 氧化性：；
4 非金属性：；
5 与化合力：；
6 气态氢化物的热稳定性：；
7 卤阴离子的还原性：；
8 卤化氢的还原性：；
9 氢卤酸的酸性：；
10 卤化氢的沸点：；
11 卤化银的溶解度：。
与题中选项对照只有A正确。而D所述与水反应的剧烈程度确是为，但与水不是自身氧化还原反应，而是氟只作为氧化剂，水只是还原剂，与跟水的歧化反应根本不同。
答案：A。
点评:遇到排顺序的问题，应把有关顺序大体回忆、扫描，可使解题加快。在卤素中氟有特殊性，所以有些只用推理、不计事实会出现误区。如氟与水不是歧化反应（高中只此例中水为还原剂），氟化氢沸点比其它HX高，氢氟酸是弱酸而其它HX是强酸，中唯有不能光分解，也只有它溶于水，卤化钙和卤化镁中唯有难溶，HX中都能被诸如等氧化为，但唯独HF至今还没找到任何化学药品能把它氧化为。
【例题3】实验室制取气体的方案可行的是（ ）
A．浓硫酸、食盐、二氧化锰共热制取
B．食盐、硝酸共热制取
C．溴化钠与浓硫酸共热制取
D．碘化钾与浓磷酸共热制取
分析: 实验室中主要利用不挥发酸与挥发酸盐共热制取挥发性的卤化氢。不挥发酸常见的有浓硫酸和浓磷酸。制用浓硫酸与食盐反应，制得的不会被浓硫酸氧化，所以反应顺利。若浓共热则产生的又被氧化，制也很方便，反应总的情况是：
若用浓与反应，则因是挥发酸而不能制得。
如果用浓硫酸跟或反应，符合不挥发酸制取挥发酸的原理，但反应生成的或的还原性显著，它们能被浓硫酸氧化，所以在生成的中混入大量溴蒸气；则全部被氧化，生成碘。可见这种用浓的方案不可行。若换用浓磷酸与或共热，因不是氧化性酸，可制出与。可见A、D正确，B、C不正确。
答案：A、D
点评:选答物质制备题，要注意是否发生“再次反应”。
【例题4】将8.7g 与含14.6g的浓盐酸共热来制取氯气，有关叙述正确的是（ ）
A．可制得7.1g氯气
B．被氧化的是14.6g
C．被氧化的是7.3g
D．制得的氯气少于7.1g
分析: 题目给出两种反应物的质量，要先判断过量反应物。设需xg，出yg。
x = 14.6（g）（恰与题给相同）
y = 7.1g（g）（若全反应，应得此量）
被氧化的为化学方程式中的一半，因只有中的氧化为。所以被氧化的应为14.6 / 2 = 7.3（g）。这些计算是依据化学方程式而来的，是在盐酸一直处于“浓盐酸”时得出的。实际上含14.6g的浓盐酸在反应中被氧化一部分后就变稀些，随反应的进行越来越稀，直至有余，也有余而反应停止。所以得到的少于7.1g，被氧化的少于7.3g，全部反应也少于14.6g。
答案：D
点评: 化学反应的条件很重要，如盐酸变稀，与的反应就停止。若一味按纯数学运算，不顾反应实际，会出现误区。
【例题5】下面叙述中正确的是（ ）
A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使淀粉碘化钾湿试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
分析: 这是考查有关卤素实验的题目。由保存方法上应知道，液溴按B是对的，因液溴挥发，水封可减缓挥发。溴水、氯水要放在玻塞棕色瓶中，防止见光和腐蚀橡胶塞。碘片要放在玻塞瓶密闭存放以防挥发升华，但禁用铁盖，因碘易与铁反应（）。氢氟酸要存于塑料瓶中以防腐蚀玻璃。综上可知A不正确。淀粉碘化钾试纸（湿）的变蓝是因为待测气体将氧化产生碘单质，与淀粉作用变蓝色，所以使氧化成的都有此现象，如（臭氧）、蒸气等，所以不是的专用试纸。C不正确。萃取碘水里的，选用萃取剂主要应考虑到，其一萃取液与水不互溶（当然密度不能与水相同才便于分层）；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；其三萃取液应易挥发，以便得到固体碘。酒精与水无限互溶不符合萃取剂选用原则，D不正确。
答案：B
点评 从归纳的有关卤素实验知识进行检索是方法之一，从物质性质的角度思考实验的可行或合理性是解这种题的方法之二。
【例题6】将10%与10%两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。有关叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定没有，而有和
B．溶液中可能有
C．发生的反应有，和
D．发生的反应只有
分析: 由四氯化碳层呈紫色说明只从溶液中萃取了碘，而萃取了溴和碘会显紫橙或紫棕色，即溶液里氧化为，未氧化。这表明有反应发生。但也可以全部被氧化，全未氧化，也可能有一部分氧化，还有剩余。A太绝对化不正确，B正确。根据另一条有关氧化还原的规律性，即某种氧化剂与还原性不同的还原剂混合物相遇，总是还原性强者先氧化。所以混合溶液加氯水，氯不足量时优先被氧化产生碘。由此，判断D正确。
答案：B、D
点评 通过现象和反应的规律性做出正确判断，是基础知识和观察思维能力的考查题型之一。
【例题7】下列鉴别物质的方案正确的是（ ）
A．四种粉末：，可用一种试剂进行鉴别
B．四种溶液：，可用一种试剂进行鉴别
C．四种溶液：，不用试剂也可以进行鉴别
D．五种溶液：，不用试剂即可进行鉴别
分析:用一种试剂鉴别不同物质，要求加入试剂后有不同的明显现象才能区别；不用试剂则用各待测物两两相混，有可区分的明显现象才能区别。
A可行，用浓盐酸分别与四种粉末反应，其中冒气泡溶液渐变浅绿色的应是铁粉（浅绿色）；黑色粉末溶解，溶液呈蓝或蓝绿（），应为；余二者无明显现象，再加热则仍无明显现象的是碳粉，溶解且逸出黄绿色氯气的应是二氧化锰。
B不行，因为只可选为试剂，但因为白色、为乳白色，不能区别。且有时的颜色乳白发黄又与无法区分。若补加虽能区分但不合题意。
C中四溶液按不同排列组合两两相混，可出现足以分辨的明显现象。如把第一种向后逐个“碰”，遇NaBr无明显现象；遇很快冒气泡，遇则出现白色沉淀。D中五种溶液无论如何两两相遇都无法区别。
答案：A、C
点评 用一种试剂鉴别时，往往先以考虑加酸区分阴离子，加碱区分阳离子的思路试之。如不成再考虑用合适的盐溶液。个别时可用指示剂、水等。不用试剂的鉴别往往在待测物中有酸、有碱或等多可以区别，全是盐溶液多数不能不用试剂区别。
【例题8】自来水用氯气消毒沿用已久，现正研究采用二氧化氯（）消毒自来水。它消毒后的还原产物是。据文献报道，消毒的效益是的2.63倍左右，通过计算说明其倍数关系。（据1996高中竞赛试题改编）
分析: 消毒后的还原产物为，用按题意也是。，
。使它们得电子数相等就看出倍数关系。
解法 转化关系
（相对分子质量为71）
（相对分子质量为67.5）
为使它们得电子数相等，取最小公倍10：
………5×71 = 355
………2×67.5 = 135
∴
点评:抓住消毒的关键是氧化有害物质。由它们各自的得电子数出发，使处于得电子数相同的情况下，比较用量的倍数。
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