元素周期律

课件20张PPT。微观结构与物质的多样性化学 2 专题 1第一单元 核外电子排布与周期律 课题二 元素周期律你知道吗什么是原子序数?
它与核电荷数、质子数有何关系？人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，
这种编号叫做原子序数．
元素的原子序数在数值上等于该元素原子的
核电荷数．观察1-18号元素原子结构示意图,你能发现随原子序数的递增,元素原子核外电子排布有什么规律吗?你知道吗随元素原子序数的递增，元素原子最外
层电子数重复１－８的周期性变化（
Ｈ、Ｈｅ除外）。
见Ｐ３图１－３交流与讨论根据Ｐ４表１－２的原子半径数据，
１、绘制曲线图
２、小结规律随元素原子序数的递增，元素原子半径重复
由大到小的周期性变化（稀有气体除外）。原子半径问题与讨论：随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？深入探讨 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数
的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ 影响原
子半径
大小的
因素①电子层数：电子层数越多，原子半径越大②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向③核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。
最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。信息提示元素金属性、非金属性强弱判断的实验依据金属性强弱：１、单质与水或酸反应置换氢的难易
２、最高价氧化物水化物的碱性强弱非金属性强弱：１、最高价氧化物水化物的酸性强弱
２、单质与氢气化合的难易
３、气态氢化物的稳定性活动与探究１、探究Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ单质的活动性强弱浮、熔、
游、红无变化镁条表面
有气泡，溶
液变浅红色产生大量气泡，
反应剧烈没有镁与
盐酸反应
剧烈探究实验结果Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ单质的活动性强弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。　Ｎａ>Ｍｇ>Ａｌ活动与探究２、根据Ｐ６表１－４，探究硅、磷、硫、氯
的非金属性强弱硅、磷、硫、氯元素非金属性增强随元素核电荷数的递增，硅、磷、硫、氯
气态氢化物的稳定性增强 非金属性：Si < P < S < Cl硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物问题与解决：随着元素核电荷数的递增，气态氢化物的热稳定性如何变化？非金属性如何变化？最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强活动与探究３、根据Ｐ６表１－４和表１－５，
探究元素的金属性和非金属性强弱的变化规律
元素最高化合价和最低化合价的递变规律。结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
周期性元素的性质随着元素原子序数的递增
而呈周期性的变化。这个规律叫做元
素周期律。随元素原子序数的递增，元素原子半径，
元素的金属性、非金属性，元素主要化合价
都呈周期性变化。元素的性质为什么随着元素原子序数的递增
而呈周期性的变化？（元素周期律的实质）信息提示１、电子层数相同的原子、离子，核电荷数
越大，原子核对核外电子的作用越强，半径
越小２、金属性是元素原子失电子的趋势。半径
越大及最外层电子数越少，失电子的趋势越
强，金属性越强。３、元素主要化合价一般由最外层电子数
决定元素性质的周期性变化是元素原子的核
外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律的实质：