21世纪教育网2010年备考中考化学系列专题--陕西中考化学高频考点透析之专题十三 溶液（教学案）

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21世纪教育网2010年备考中考化学系列专题
陕西中考化学高频考点透析
专题十三 溶液
【陕西五年中考】
1、（2005·陕西） 室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠
2、（2006· 陕西）如右图所示，给饱和澄清石灰水加热。以下叙述不正确的是（ ）
A.溶液由澄清变浑浊
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C溶液仍为饱和溶液
D.溶液中溶质的质量分数减小
3、（2007·陕西）如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
（1）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
（2）NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是 ，固体完全溶解的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
4、（2008·陕西）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液一定是无色，透明的混合物B、溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C、溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D、物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
5、（2008·陕西）以下是Na2CO3,NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题：
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）
（2）欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和，可采用的方法是 （只写一种）
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3,根据以上信息，向20℃饱和NaHCO3溶液中通入足量CO2气体，可观察到的现象是 。
6、（2009·陕西）下列说法正确的是 ( )
A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶剂
B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液
D．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
【答案】
1、C
2、B
3、（1） 等于
（2）NaCl 不饱和
4、B
5、（1）a
（2）降温或加入溶质或蒸发溶剂
（3）有晶体析出或有固体析出
6、D
【中考命题特点】
此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考热点和重点，其命题的思路、内容有以下几点：
（1）以考查溶液的概念为内容的选择题，其往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合，判断与水是否形成溶液。
（2）以填空题、示意图的形式来考查溶液的配置，主要是步骤，所用仪器等。
（3）考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。
（4）以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。
【考点精讲】
1、溶液、溶质、溶剂的概念
2、溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
3、溶液和浊液的比较。不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的，久置后会出现下沉或分层。相同点：都是混合物。
4、物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，升温或加入溶剂，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，降温或加入溶质或蒸发溶剂，转化为饱和溶液。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
8、溶解性和溶解度的关系，溶解度曲线。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
10、影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小。
11、溶质质量分数，是溶质质量与溶液质量之比。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
【解题技巧和方法】
【例1】（2009·临沂）小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.纯碱 C.食盐 D.白酒
【答案】A
【解析】面粉与水混合后，无法形成均一、稳定的混合物，静止后会分层，其所形成的混合物不是溶液，而是乳浊液。
【规律小结】溶液是均一、稳定的混合物
【例2】（2008·昆明)右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。看图回答问题：
(1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。
(2)40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是__________________（合理答案均可)。
(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 ________(填序号)。
【答案】
（1）乙>甲>丙；（2）40°C时，甲、乙两物质的溶解度相等；（3）A
【解析】由溶解度曲线知：20℃时，乙物质的溶解度大约为32g，甲物质的溶解度大约为23g，丙物质的溶解度大约为14g。40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示两物质的溶解度相等；甲物质的溶解度随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；丙物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高，所以A是正确的。
【规律总结】（1）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度（2）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。（3）大多数固体物质的随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高。
【强化训练】
一、选择题
一、选择题
1、（2009·衡阳）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B. c的溶解度随温度的升高而减少
C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
2、（2009·莆田）下列物质加入水中搅拌后，能形成溶液的是 ( )
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．花生油
3、（2009·东营）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4、（2009·福州）根据图4信息判断，下列叙述
不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃ 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
5、（2009·茂名）下列说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
B．用酚酞区分氢氧化钾和氢氧化钠溶液
C．浓硫酸溶于水时吸收热量
D．不能用食盐作原料制氢氧化钠
6、(2009厦门模拟)传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。下列解释不正确的是（ ）
A．“陈醋”中的溶质醋酸的化学式是C2H5OH
B．冬天温度下降，使“陈醋”中的水结成冰，这个过程属物理变化
C．夏日曝晒使“陈醋”中的水分蒸发，减少醋中溶剂的质量
D．通过“冬捞夏晒”，可以提高醋的质量分数
7、（2009.山东模拟）常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同 甲 乙
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解甲固体
D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
8、（2009·黔东南州）将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（ ）
A．溶液的质量　 　 B．溶液里溶质的质量2
C．溶液里溶剂的质量　　 D．溶液里溶质的质量分数
9、（2009·潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时，溶液中溶质质量分数增大
10、（2009·常州）将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是（ ）
A.T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B. T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C.T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和
二、填空题
11、(2009·汕头)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为
g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。
12、（2009·东营）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　 　 　　　　。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。
13、（2009·绵阳）氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和 。若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是 。
②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：
2NaCl+2H2O== ==2R+ H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为 ，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为 g。
三、实验探究
18、（2009·南通）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
实验现象 反应迅速，生成大量气体。 反应　 　，生成气体更多。
实验结论 　 　
写出乙中反应的化学方程式：　 　。
（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。
实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。实验装置：如图。
实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。
①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠
　 　g；
②该同学设计的实验方案是运用了　 　研究的方法；
③实验过程中需要观察的现象是　 　。
【解析及答案】
一、选择题
1、C【解析】溶解度曲线上相交点表示此温度下溶解度相等,饱和溶液温度下降析出晶体后仍是饱和溶液.
2、D
3、A
4、D 解析：甲中有固体溶质存在，所以甲溶液是饱和溶液；常温下，甲、乙两种物质的溶解度不相同；如果甲的溶解度随着温度的升高而增大，则升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解。
5、A
6、D 解析：NaOH溶液能吸收CO2而不与CO反应，所以A正确；粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以B正确；稀盐酸与NaOH溶液和Na2CO3都反应，所以C不正确；铜粉与Cu(NO3)2溶液不反应，而与AgNO3溶液反应而除去AgNO3，所以D正确。
7、A
解析：500g溶液中含有镁元素1.2g，MgCl2为4.75g，钙元素2g，CaCl2为5.55g，氯元素42.6g，NaCl中氯元素为42.6g-（4.75g-1.2g）-（5.55g-2g）=35.5g，故NaCl的质量为58.5g。1000溶液中NaCl的质量为117g，故原粗盐中NaCl的质量分数为。
8、C
9、B
10、D
二、填空题
11、(1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.012、(1)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸 分解 Na2SO4 CaCl2和BaCl2 (2)2NaCl+2H2O 通电 2NaOH + H2↑+Cl2↑
13、①蒸发 天平 ②NaOH 40
三、实验探究
18、（1）更迅速 碳酸氢钠和盐酸反应比碳酸钠更快
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O （2）① 0.42 ② 比较 ③ 气球胀大的快慢
图4
通电
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