化学：2.2《分子的立体结构》课件（第一课时）（新人教版选修3）

课件18张PPT。分子的立体结构(第一课时)一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2NH3CH2OP4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。——预测分子结构的简单理论2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：（1）中心原子上的价电子都用于成键 在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。n = 2直线形CO2、BeCl2n = 3平面三角形CH2O、BF3n = 4正四面体形CH4、CCl4（2）中心原子上有孤对电子的分子 对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥H2ONH3V形三角锥形直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形小结:价层电子对互斥模型 注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道应用反馈:0120100022233444直线形 V 形V 型平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体SO42－04正四面体利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型1、下列物质中，分子的立体结构与
水分子相似的是 （ ）
A、CO2 B、H2S
C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立体结构，其中属于
直线型分子的是 （ ）
A、H2O B、CO2
C、C2H2 D、P4BC3、为了解释和预测分子的空间构型，科
学家在归纳了许多已知的分子空间构型的
基础上，提出了一种十分简单的理论模型
—价层电子对互斥模型。这种模型把分子
分成两类：一类是 ；另一类是是 。BF3和NF3都是四个原子的分 子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。