第二章第十课时 化学反应与热能（二）
文档属性
| 名称 | 第二章第十课时 化学反应与热能（二） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-03-31 20:49:00 | ||
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文档简介
课件17张PPT。 ? 化学(必修2)第二章 第十课时
化学反应与热能（二）郭燕琴1三、化学能的应用1、利用热量进行生活、生产和科研。
2、利用热能使很多化学反应得以发生。如：11实验：思考与讨论1.铝与盐酸反应的化学方程式： ????.
2.在反应过程中你将能看到什么现象？
3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？实验记录：有气泡冒出，溶液的温度明显升高。铝与盐酸反应的过程放出热量。1反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量1问题探究整个反应过程（放出/吸收） kJ热量 13681852放出4841问题交流:
这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化:
化学反应热能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。获取能量1探索与总结:常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）
中 和 反 应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应（生石灰和水）
物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2
H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
大部分分解反应
多数铵盐溶于水1反应过程中的能量变化1、人类文明与能源开发、利用的关系能源的利用反映着人类进步12. 常见的能源主要有以下十种:太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。1实验２－2有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。1化学反应方程式：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑
+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应1思考：酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？实验２－3： 酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O 。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中H+和OH-离子的量相等 ，生成水的量相等，放出的热量也相等。中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。分析：1中和热的概念:
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。思考与交流：注：（1）中和反应都放出热量
（2）稀溶液中，强酸与强碱的中和
热为定值：57.3KJ/mol1在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。1 思考与交流：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值1 在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃或更高的温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。1
化学反应与热能（二）郭燕琴1三、化学能的应用1、利用热量进行生活、生产和科研。
2、利用热能使很多化学反应得以发生。如：11实验：思考与讨论1.铝与盐酸反应的化学方程式： ????.
2.在反应过程中你将能看到什么现象？
3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？实验记录：有气泡冒出，溶液的温度明显升高。铝与盐酸反应的过程放出热量。1反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量1问题探究整个反应过程（放出/吸收） kJ热量 13681852放出4841问题交流:
这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化:
化学反应热能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。获取能量1探索与总结:常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）
中 和 反 应
活泼金属与水或酸的反应
大部分化合反应（生石灰和水）
物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2
H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
大部分分解反应
多数铵盐溶于水1反应过程中的能量变化1、人类文明与能源开发、利用的关系能源的利用反映着人类进步12. 常见的能源主要有以下十种:太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。1实验２－2有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。1化学反应方程式：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑
+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应1思考：酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？实验２－3： 酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O 。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中H+和OH-离子的量相等 ，生成水的量相等，放出的热量也相等。中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。分析：1中和热的概念:
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。思考与交流：注：（1）中和反应都放出热量
（2）稀溶液中，强酸与强碱的中和
热为定值：57.3KJ/mol1在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。1 思考与交流：
在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好
b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值1 在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃或更高的温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。1