课题一：常见的酸和碱（含习题及答案）
文档属性
| 名称 | 课题一：常见的酸和碱（含习题及答案） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 999.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-04-03 16:05:00 | ||
图片预览
文档简介
登陆21世纪教育 助您教考全无忧
课题一：常见的酸和碱
教案示例
第１课时
教学目标
知识与技能
1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：科学素养的培养和提高，酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究，认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。
课 时:2课时
教学过程:
一、新课引入
播放课件：常见的酸和碱
实验引入：
①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。
二、新课学习
（一）酸碱指示剂
阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？
②你所知道的酸和碱有哪些？
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？
其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？
猜想式探究报告：
将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
1．其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2．碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。
实验演示，继续播放课件。
讲解：
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
通过大家的实验探究我们还发现：
3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：
随堂练习：
1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
（二）常见的酸
1.几种常见的酸
我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，接下来我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸
引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。
演示：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。
投影：
讲解：通过观察现象我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
硫酸和盐酸的实际应用非常广泛。
2.浓硫酸的腐蚀性
继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的脱水性
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？是这样吗？
继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的稀释
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。
3.酸的化学性质
讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：
（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
（2）镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
（3）盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
第2课时
（三）常见的碱
播放课件：常见的酸和碱02
1.几种常见的碱
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
（1）取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
（2）取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
（3）取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放入蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）
将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：
（1）氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
（2）又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告。
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
2.碱的化学性质
（1）碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？
[活动与探究二]：
请大家按照教材P56页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。
说明：改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路，石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。
引导：观看教材P56页图10-11。
演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
讲解：盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
三、总结：
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH-）。
典型例题
典型例题一
例1．一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6
C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.4
解析 pH的数值越大，碱性越强。
答案 C
例2．苯甲酸（ ）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于 7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
解析 根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以，A，C，D都合理。
答案 B
例3．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（ ）
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气
C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
解析 酸的共性是由于它们电离出来的阳离子 而产生的，但有些反应是与酸的阴离子有关，而酸的阴离子各不相同，反应也就不同了。
分析A项，与 反应放出 ，是因为酸中 与 中 结合生成 ，而后放出 ，是酸的共性；B项是Zn置换了酸中 ，进而放出 ，也是酸的共性，D项是酸中 与 中的 反应生成水，同时有 产生的结果，也是酸的共性。C项是 与 反应生成 沉淀的结果，所以只是 的化学性质，不是酸的共性。
答案 C
例4．某同学做了下列实验：
①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；
③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；
④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡
请你帮助同学整理实验报告。
（1）实验目的：_____________________________。
（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。
实验操作 ① ② ③ ④
实验现象
（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_____________________________。
解析 学过了常见的酸与碱后，我们知道该同学所做的实验都与酸碱的化学性质有关，所以他是在讨论酸碱的化学性质。实验操作①稀 溶液滴入石蕊试液后，呈红色；②碱遇石蕊试液应呈蓝色；排在H前面的金属可以置换酸中氢而产生 ；④镁不会与碱反应，所以不会产生什么现象。
答案 （1）比较酸（或稀 ）与碱（或 ）的化学性质 （2）a c d b
（3）
例5．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：①_______________________ ②_______________________
化学方法：①_______________________ ②_______________________
解析 这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时则兼而有之。它没有固定的标准答案，“没有最好，只有更好”，它有利于考查、培养我们的创造能力。解答本题，需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放题。
答案 物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。
②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。
化学方法：①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。
②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。
典型例题二
例题1．下列物质属于碱类的是（ ）。
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
答案：B
例题2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）。
A．氢氧化钾 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水
答案：AB
例题3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）。
A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH
答案：D
例题4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水
答案：CD
例题5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）。
A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
答案：BC
例题6．下列物质中，可以敞口放置的是（ ）。
A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠
答案：A
例题7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）。
A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
答案：C
例题8．下列化学方程式中，错误的是（ ）。
A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
答案：BD
例题9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）。
A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙
答案：C
例题10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）。
A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸
C．氧化铜和水 D．氢氧化铜和稀硫酸
答案：BD
例题11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ）。
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
答案：C
例题12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）。
A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
答案: B
媒体资源
常见的酸和碱 常见的酸和碱01
常见的酸和碱02
几种常见的酸 浓硫酸的吸水性
溶液导电性
酸碱的定义
由财经出版社提供 酸碱花
由财经出版社提供 酸碱指示剂
由财经出版社提供
稀释浓硫酸的方法
由财经出版社提供 碱溶液的导电性
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 氢氧化钠的物性和潮解
由北京华夏博新教育软件有限公司提供
酸对指示剂的作用
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 酸跟碱性氧化物的反应
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 酸溶液的导电性
由北京华夏博新教育软件有限公司提供
盐酸的化学性质
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 氧化钙与水的反应
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 碱的使用（腐蚀性）
由浙江大学网络信息系统有限公司提供
碱跟酸的反应
红卷心菜的颜色与酸碱性
醋酸溶液与酸碱指示剂的反应
红茶与酸
碱
碱对指示剂的作用
碱跟酸性氧化物的反应
碱跟盐的反应
碱与酸的反应
金属与酸
离子的电荷
硫酸的性质实验
HYPERLINK "" HYPERLINK "" HYPERLINK ""
探究活动
许愿瓶
简介
准备一杯呈粉红色的溶液，让学生轮流对着锥形瓶许愿，当溶液变色时愿望就会实现。
示范步骤
1. 取 25 mL 的蒸馏水装于 250 mL 锥形瓶，如图一所示。
2. 瓶内加 2 滴的酚红指示剂及1滴的 0.5 M 的氢氧化钠溶液 ，如图二所示。
3. 让学生轮流对着锥形瓶瓶口许愿，许完愿后立即盖上瓶盖并摇动锥形瓶。
4. 观察溶液何时有颜色变化，如图三所示。
5. 魔术师的扮演：借着与学生说话的时候，偷偷换上沾有少量氢氧化钠溶液的瓶盖，可再度使该溶液再变成粉红色，经摇动后会再度呈现无色或甚至淡黄色，如图四和五所示。
图一 蒸馏水 图二 碱液中滴酚红指示剂 图三 许愿应验了
图四 变魔术 图五 变魔术
溶液和器材
1. 250 mL 锥形瓶一个。
2. 配制 0.5 M 的氢氧化钠溶液：约 3 颗半粒状氢氧化钠固体溶于 20 mL 的蒸馏水。
3. 酚红指示剂：取约 0.0333 克的酚红（Phenol red）固体溶于 250 毫升的蒸馏水，再加入 5 滴的0.5 M 氢氧化钠溶液即可。（亦可直接以氢氧化钠溶液来配制）
4. 6 号橡皮塞二个。
5.蒸馏水若干。
原理和概念
1. 酚红指示剂的呈色：
pH 颜色
4 黄
5 黄
6 黄
7 橘
8 红
9 红
2. 未许愿前，因溶液为碱性，故呈粉红色。 许愿时，因讲话通入二氧化碳，而使溶液呈现酸性，故溶液的颜色会从粉红色转变成无色，再转变成淡黄色。但因所吹的二氧化碳的量未足以使酸性小到pH=5或6，故未能呈现很明显的黄色。
3. 通入二氧化碳后而使溶液呈现酸性，是因二氧化碳溶到水中会产生碳酸，进一步地再释出H+的原因。
教学提示
1. 此反应需时约2分钟。
2. 配制的氢氧化钠溶液要小心，若不小心接触，要马上用大量的水冲洗。
3. 吹气的过程中要提醒学生不要倾斜溶液，以免碰到氢氧化钠溶液。若误触，则要以大量的水漱口多次。
4. 演示过程中可借着与学生说话的时候，偷偷换上沾有少量氢氧化钠溶液的瓶盖，可再度使该溶液再变成粉红色，经摇动后会再度呈现无色或甚至淡黄色，但事后应告知详情。
5. 本实验所使用的氢氧化钠溶液之浓度不可太高，否则实验进行时间会太长，甚至不成功，应事先演练过。
问题和参考答案
1. 本实验的颜色变化顺序为何？
答: 粉红色，经摇动后会呈现无色或甚至淡黄色。
2. 所呈现的颜色为何与〝摇身多变〞或〝我变，我变，我变变〞两个实验不相同？
答: 因所选用的指示剂不一样，而其酸式颜色或碱式颜色亦随着指示剂的不同而有所不同。
3. 为什么我的愿望不实现？
答: 一切纯属不巧合，不巧合之因系二氧化碳在溶液中之量不足而未达到使指示剂变色之某一特定酸度值。
4. 所选用的指示剂有什么限制？
答: 变色范围之pH以在6~8为宜。
5. 所选用的碱溶液有什么限制？
答: 浓度不可太高，否则所吐出的二氧化碳之量不足而无法中和之。
安全
● 示范这个实验必须戴安全眼镜及可丢弃的手套。
● 示范这个实验实行适当的风险评估是老师的责任。
铝罐凹缩—氢氧化钠吸收二氧化碳气体
简介
取一铝罐，让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液并摇晃后，将铝罐封口，结果发现铝罐将逐渐凹缩，并会发出声响。
示范步骤
1. 组装二氧化碳制造装置。
2. 取一空的铝罐，将橡皮管插入铝罐的底部。
3. 制造装置内放碳酸钙粉末或大理石数颗，由蓟头漏斗滴加约2M盐酸。开始收集时，橡皮管应左右轻摇以赶走铝罐内的空气。
4. 将点燃的火柴置于铝罐口，检验二氧化碳是否充满整个铝罐。
5. 确定二氧化碳充满整个铝罐后，将铝罐倾斜约 30 度，小心地倒入氢氧化钠溶液。
注意：倾倒时，若不小心沾湿瓶口，则应立即用卫生纸拭净。
6. 立即用胶布将瓶口封住，将铝罐拿取并左右摇晃，观察铝罐有何变化？
图一 图二 图三
图四 图五 图六
溶液和器材
1. 二氧化碳制造装置一组（含蓟头漏斗与锥形瓶、橡皮导管）。
2. 约 2 M 的盐酸：50 mL 的浓盐酸用水稀释到 250 mL。
3. 碳酸钙粉末若干。
4. 氢氧化钠溶液：取约 2.5 g 氢氧化钠固体溶于 10 mL 水中。
5. 铝罐一个。
6. 胶布一卷。
原理和概念
1. 氢氧化钠与二氧化碳反应式为：
NaOH(aq)+CO2 (g)→NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq)+NaOH(aq)→Na2CO3(aq)+H2O(l)
2. 铝罐之所以会凹缩，是因为铝罐里面原本充满二氧化碳，压力与大气压相等。待加入氢氧化钠后，二氧化碳和氢氧化钠作用，铝罐内二氧化碳减少，气压也跟着减少。铝罐会受外界大气压力作用而凹缩。
教学提示
1. 用胶布封住铝罐口之前，应先擦净罐口周围，避免胶布黏得不紧而脱落。
2. 在贴胶布的过程中，要将铝罐平置于桌上。尤其要注意：凹痕处要紧贴。
3. 在摇晃过程中，铝罐会突然变扁，应提高警觉，以防被吓到。
问题和参考答案
1. 请问氢氧化钠和二氧化碳作用的反应式？
答: NaOH(aq) + CO2 (g) → NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq) + NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)
2. 为何铝罐会凹缩？
答: 铝罐之所以会凹缩，是因为铝罐里面原本充满二氧化碳，压力与大气压相等。待加入氢氧化钠后，二氧化碳和氢氧化钠作用，铝罐内二氧化碳减少，气压也跟着减少。铝罐会受外界大气压力作用而凹缩。
安全
● 示范这个实验必须戴安全眼镜及可丢弃的手套。
● 示范这个实验实行适当的风险评估是老师的责任。
武林神话－酸碱大作战
简介
利用一自制的导电检测计来探讨电解质和酸碱反应，一开始置入该检测计于氢氧化钡溶液时，明显地电灯泡亮了，但逐渐地加入硫酸时，发现灯泡渐渐地黯淡，最后甚至不亮了。持续地再加入硫酸时，灯泡又渐渐地亮了。
示范步骤
1. 先把自制的导电检测计置入装有纯水的烧杯中，观察灯泡是否发亮。发现灯泡是不发亮的。
2. 再取一个烧杯内装 100 mL 氢氧化钡水溶液，加入 6、7 滴酚太指示剂，发现溶液呈粉红色，再将自制的导电检测计置入其中，发现灯泡亮了，如图一所示。
3. 再缓慢地加入 1 M 的硫酸于装有氢氧化钡的烧杯中，且用玻棒小心地搅拌均匀，发现渐渐地灯泡越来越暗，且溶液开始混浊，如图二所示。
4. 将 1 M 的硫酸加到某个量时，发现溶液颜色变成白色且混浊，而且电灯泡不亮了，如图三所示。
5. 再加入 1 M 硫酸时，电灯泡又渐渐地亮了起来，如图四所示。
图一 图二
图三 图四
溶液和器材
1. 氢氧化钡溶液：将 2 克的氢氧化钡 (Barium Hydroxide, Ba(OH)2) 加入水中成 200 mL。
2. 1.0 M 硫酸溶液：将 5.5 mL 的18M浓硫酸慢慢的加入约 60 mL 水中，再稀释成100mL即可。
3. 酚酞指示剂 (phenolphthalein) 少许。
4. 一个自制的导电检测计：到电子材料行或电器行购买一组电灯泡式的简易照明设备，将其中一条电线减断，去除两端约五公分长的塑料外皮，而且将两端铜丝旋转成各一条棒状，用绝缘塑料布绑紧两条铜棒于试管外，注意铜棒不可接触。
原理和概念
1. 本实验牵涉到电解质(如硫酸、氢氧化钡)与非电解(如纯水、酒精、蔗糖水溶液)的判断，即溶液中有离子的存在方能导电。
2. 酚酞指示剂在酸中呈无色，在碱中呈粉红色。
3. 本实验涉及的反应式如下：
Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq) → Ba(SO4)↓(s) + H2O(l)
教学提示
1. 因本实验未进行定量的酸碱滴定实验，故溶液的浓度可随意些。若定量的滴定方式进行，则可以让学生知道溶液的颜色和沉淀，以及灯泡的发亮与各溶液的使用量其间的关系。
2. 自制的导电检测计之两端铜棒距离不能太远，且电压需强一些，经实际测试结果：利用 6V 的干电池组装，进行实验难以成功。
问题和参考答案
1. 试解释为何纯水无法使灯泡发亮
答: 因纯水的解离度太小，离子少到不能通电，故灯泡不亮。
2. 为何一开始氢氧化钡溶液能导电，而渐渐地加入硫酸后导电却越来越差
答: 因氢氧化钡溶液中有钡离子及氢氧根可供导电，而使灯泡发亮，但加入硫酸后却使之反应而产生硫酸钡的沉淀，故离子不见了，灯泡也不亮了。
3. 为何会有白色的浑浊产生
答: 因氢氧化钡与硫酸会产生不易溶于水的硫酸钡固体。
安全
● 示范这个实验必须戴安全眼镜及可丢弃的手套。
● 示范这个实验实行适当的风险评估是老师的责任。
习题精选
习题一
一、选择题
1．打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）。
A．①③ B．①② C．①④ D．②④
2．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）。
A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子
3．下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．碳酸钙
4．一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）。
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
5．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）。
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
6．下列实验室制取气体的方法中，可行的是（ ）。
A．燃烧木炭制取二氧化碳
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳
D．稀硫酸与铜反应制取氢气
二、填空题
1．酸（碱）性氧化物与其相对应的含氧酸（碱）之间有如下表关系，其中碳元素和钠元素在相对应的两种化合物中的化合价相同。
酸（碱）性氧化物 对应酸（碱）
试根据上表示例，写出与 对应的酸性氧化物的化学式_______；写出与 相对应的碱的化学式_______。
2．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_______B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。浓硫酸的质量分数为A，敞门放置一段时间后的质量分数为B，则A_______B。氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A
_______B。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A_______B。
3．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。观取3种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫 瑰 粉 红 粉 红 绿 色
万寿菊 黄 色 黄 色 黄 色
大红花 粉 红 橙 色 绿 色
请回答：
（1）不能用做酸碱指示剂的是_______。
（2）已知苹果的pH为2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是_______。
4．认真阅读短文，回答下列问题。
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。
（1）写出过氧乙酸的物理性质_______。
（2）过氧乙酸溶液的pH_______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是_______（填序号）。
A．配制溶液时，应戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上
B．可用于铁制器具的消毒
C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗
D．长时间放置不会降低药效，仍可放心使用
（4）如果要配制1000g溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸溶液_______g。
5．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
请回答：
（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？______________
（2）若能，请说明理由。若不能，请你设计还需进行的实验，以得到满意的结论。（用语言叙述或图示均可）
6．二氧化硫（ ）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学，欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。
（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括_______（填写编号）。
①二氧化硫易溶于水。
②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③二氧化硫能被浓硫酸干燥。
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？
③装置E的作用是______________，写出发生反应的化学方程式______________。
（5）结论：原假设_______（填“成立”或“不成立”）。
7．向40 g 5％的 溶液中加入60 g 10％的 溶液，混合后的溶液中 的质量分数为_______。上述混合溶液，恰好能跟_______g 10％的稀硫酸完全反应。
三、简答题
1．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不引入新的杂质，分别写出所加试剂和有关反应的化学方程式，并口述实验的过程与操作步骤。
一氧化碳（二氧化碳）____________________________________
铜（氧化铜）____________________________________________
铜粉（铁粉）____________________________________________
2．某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
①______________________________________________________
② ______________________________________________________
3．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一：________________________________________________
方法二：________________________________________________
答案：
一、1．A 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B
二、1． 2．＜ ＞ ＜ ＞ 3．（1）万寿菊 （2）橙色
4．（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。 （2）小于
（3）A，C （4）50
5．（1）不能 （2）还需进行下列实验：向一支洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向该试管中通入干燥的 气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。或画出下图。
6．（3）①②③ （4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色。 ③吸收二氧化硫气体，避免污染空气。 （5）成立
7．8％ 98
三、1． 溶液
稀盐酸或稀硫酸
稀盐酸或稀硫酸
注：答案不唯一，合理就行。口述略。
2．①滴加紫色石蕊试液，显红色 ②加入锌粒（或碳酸盐）有气体产生
3．方法一：
方法二：
习题二
1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化
则A可能是（ ）。
A．CuO B．CO 2 C．MgO D．Na2O
3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）。
A．O2 B．CO C．SO2 D．N2
4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
参考答案
1．D
解析：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
2．AC
解析：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，
3．C
解析：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用
4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；
石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；
粉碎。
5．①有气泡产生。②BaCl2（或Ba（NO3）2）；③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
扩展资料
浓硫酸为什么能干燥氢气、二氧化硫
氢气和二氧化硫都有还原性，为什么可以用氧化性很强的浓硫酸作干燥剂而不被氧化？
氢气虽有还原性，但要跟氧化剂发生氧化还原反应，必须在高温下，先吸收较大的能量分裂成原子才能进行。所以，在常温下氢气不能被浓硫酸氧化。
在氧化还原反应中，任何还原剂都不能把高价态的相同元素还原成跟还原剂中该元素相同的低价态；同样，任何氧化剂也不能把低价态的相同元素氧化成跟氧化剂中该元素相同的高价态。根据这个原则SO2跟H2SO4中的硫之间没有稳定的中间价态的硫，所以，SO2不会被H2SO4氧化成H2SO4，H2SO4也不会被SO2还原成SO2，所以可以用浓硫酸作为二氧化硫的干燥剂。
氢氧化钠的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。
（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
（3）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
养鱼巧用生石灰
一、生石灰在池塘养殖中的作用
生石灰又称氧化钙，遇到水后能形成氢氧化钙（为一种碱性消毒剂），并释放出热量，起杀菌、中和池底有机酸及促进厌氧菌群对池底有机质的矿化等作用。而且，氢氧化钙遇到二氧化碳会变成碳酸钙，碳酸钙是一种理想的pH缓冲剂，能调节及稳定养殖水体的酸碱度，同时碳酸钙还有使底质疏松，改善底质的通气条件，促进被淤泥吸附的氮、磷、钾等的释放，增加水体的营养盐等作用。
二、合理施用生石灰
1．依池塘底质淤泥的多寡而定。若池塘底质是多淤泥，带酸性的底质（如沙岩、粉沙岩底质），呈黑色状；或红树林地带的池塘，底质也多呈酸性，应适当加大生石灰的用量。清池时可一次施用生石灰200—300公斤／亩。
若池塘底质是淤泥少的底质（如紫色沙岩、碳酸岩底质），则尽量少用或不用生石灰。
2．依养殖生物的生长或鱼病的流行季节而定。在我国南方，一年中6—9月份为高温期，养殖水体中残饵、排泄物的累积、腐败，易使底层缺氧，底质呈酸性，且至病菌大量繁殖。高温季节为病害多发期，这时也应适当多施用生石灰。
3．依池塘施肥的种类、数量及水色而定。长年施用有机肥，池塘水色呈墨绿色、暗褐色、棕黑色、灰白色时，都应施用生石灰，同时，换进新鲜水。一般每月使用生石灰一次，每次用量13—25公斤／亩。
三、不宜施用生石灰的水体
1．底质为泥沙底、少淤泥的新池，该养殖水体中的有机物本来不多，若使用生石灰清池等，会使池中有机物的分解加剧，积存更少，肥力进一步下降，恢复甚为困难，故一般不用生石灰。
2．对于钙离子、镁离子含量比较多的水体，一般也不宜施用生石灰。因为施用生石灰后增加了水体中钙离子的浓度，而这些钙离子将会把水体中的磷以磷酸钙的形式沉淀下来，造成水体缺磷，使水体中的氮磷比例失调，影响甚至限制水生植物的生长，最终影响到我们对养殖水体水色的调控。
一束鲜花引出重大发现
一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了一个重大的发现——酸碱指示剂的发现。这是发生在300多年前的一个真实的故事。
英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。于是，他只好在自己房间里摆上几个花瓶，让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花瓣上。波义耳叹息之余，立即将紫罗兰拿到水中去冲洗，谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢 ”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液试验起来。实验结果是：酸的溶液都可使紫罗兰变成红色。
酸能使紫罗兰变红，那么，碱能否使它变色呢 变成什么颜色呢 紫罗兰能变色，别的花能不能变色呢 由鲜花制取的浸出液，其变色效果是不是更好呢 经过波义耳一连串的思考与实验，很快证明了许多种植物花瓣的浸出液都有遇到酸、碱改变颜色的性质。接着，波义耳和助手们搜集并制取了多种植物、地衣、树皮的浸出液。实验表明，变色效果最明显的要数地衣类植物——石蕊的浸出液，它遇酸变红色，遇碱变蓝色。自那时起，石蕊试液就被作为酸碱指示剂正式确定下来了。以后，波义耳又用石蕊试液把滤纸浸透、晾干、切成条状，制成了石蕊试纸。这种试纸遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，使用起来非常方便。
300多年过去了，人们一直在应用波义耳的这一重大发现为工农业生产和科学研究服务。
用柠檬酸清除受污染土壤
美国能源部布鲁克黑文国家实验室的科学家发明了一种利用柠檬酸清除土壤和垃圾中污染物的新方法，它能够清除土壤和垃圾中几乎所有的普通有毒金属镉、铅、锌、铜以及放射性物质，比如铀、钍、铂、钴、铯和锶。用这种方法处理后的土壤。这种酸能够附着到普通金属和放射性物质上形成化合物。使用柠檬酸的好处是它对土壤的破坏性很小，而且不会长久地停留在土壤里。土壤被“洗”过土壤后就基本接近正常水平。然后土壤里生存的天然细菌再被加进“洗”过土壤的柠檬酸溶液里。土壤细菌能够降解几种柠檬酸金属化合物，使这此金属从溶液中分离出来以达到回收利用的目的。这些土壤细菌不能降解柠檬酸与放射性物质形成的化合物，科学家则采取了另外一个步骤，即阳光照射，后就会分解，使铀以一种浓缩的方式被分离出来。这种方法使用过的柠檬酸还能再次利用。利用这种方法能够清除受污染土壤里99%的铀、95%的铅和其他有毒金属。
酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考、勇于探索的结果。
300多年前，英国年轻的科学家波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，把鲜花放在实验桌上开始了实验，当地从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”，为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他立即返回住所，把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放迸溶液，看它是不是变红色，就可判别这种溶液是不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲望，后来，他又弄来其它花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的浸液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验一些碱溶液，也产生了一些变色现象。
这位追求真知，永不困倦的科学家，为了获得丰富、准确的第一手资料，他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。
后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示剂也相继被另一些科学家所发现。
盐酸的性质及用途
一般市售的商品浓盐酸含氯化氢31％左右，试剂级浓盐酸则达35％，比重约1.19。纯净浓盐酸为无色液体，工业品常因含有三价铁离子而显黄色。浓盐酸有强挥发性，强腐蚀性，通常用玻璃、陶瓷或搪瓷容器盛装。
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法治金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
目前世界上盐酸的主要生产国有美国、德国、法国、日本，按含氯化氢100％计算，产量均都超过500万吨，而且大部分是以副产品盐酸居多，据“中国统计年鉴”材料报道，1990年我国盐酸产量按含氯化氢100％计也已达到了262.3万吨，其中合成法产盐酸119.65万吨，也已低于副产品盐酸了。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 20 页 （共 34 页） 版权所有@21世纪教育网
课题一：常见的酸和碱
教案示例
第１课时
教学目标
知识与技能
1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法
1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观
1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：科学素养的培养和提高，酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究，认识身边的物质，开发和利用身边的物质。
教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。
课 时:2课时
教学过程:
一、新课引入
播放课件：常见的酸和碱
实验引入：
①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。这节课我们一起来学习常见的酸和碱。
二、新课学习
（一）酸碱指示剂
阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：
①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？
②你所知道的酸和碱有哪些？
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。
教师适当的引导，可能出现的猜想有：
其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色，若能变成什么颜色？
其它物质的溶液遇到酸或碱是否也会发生颜色的改变？
猜想式探究报告：
将各组猜想及验证的结果进行交流总结：
1．其它酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）也能使紫色石蕊试液变红。
2．碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能使紫色石蕊试液变蓝色。
实验演示，继续播放课件。
讲解：
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂（如：紫色石蕊试液就是一种常用的指示剂）。
通过大家的实验探究我们还发现：
3．无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。（如下表所示）：
随堂练习：
1．上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有 （填名称）。
2．小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为 。
3．各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
（二）常见的酸
1.几种常见的酸
我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，接下来我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸
引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。
演示：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。
投影：
讲解：通过观察现象我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
硫酸和盐酸的实际应用非常广泛。
2.浓硫酸的腐蚀性
继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的脱水性
讲解:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？
回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？是这样吗？
继续播放课件：点击画面播放视频：浓硫酸的稀释
讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？
结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）
（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。
讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应，下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照投影的内容探究酸的化学性质。
3.酸的化学性质
讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：
（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。
（2）镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
（3）盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。
第2课时
（三）常见的碱
播放课件：常见的酸和碱02
1.几种常见的碱
展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。
提问：这四瓶物质中哪些属于酸，哪些属于碱？
过渡：氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产生活中常见的碱，这节课我们就来研究它们的性质，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质？
（1）取两只表面皿，用镊子夹取一小块氢氧化钠放在其中一只表面皿上，用药匙取少量氢氧化钙放在另一只表面皿上，观察氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态以及一段时间后又有什么现象发生。
（2）取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解，静置后观察现象。
（3）取一只蒸发皿，加入适量的水，用镊子夹取一块生石灰小心的放入蒸发皿，观察现象。（表格发到每个小组）
将部分小组填写的表格通过视屏展示台在全班交流。
展示、播放：展示被浓氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面。
总结：
（1）氧化钠为白色固体，化学式为NaOH，易溶于水，有很强的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，使用时要特别小心；氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的干燥剂。那么，氢氧化钠应该怎样保存呢？
（2）又叫熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2，是白色粉末，建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO），加水就得到熟石灰，CaO + H2O = Ca(OH)2，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟；氢氧化钙也有腐蚀性。
过渡：接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告。
讲解：通过大家的动手实验、观察分析、总结交流，我们发现：和酸一样，碱也具有相似的化学性质。
2.碱的化学性质
（1）碱能与指示剂发生反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应。
讲解：通过两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学，不同的碱也具有相似的化学性质，这时什么原因呢？
[活动与探究二]：
请大家按照教材P56页图10-10的改进装置，根据[实验10-9]的内容进行实验，记录实验现象并分析原因。
说明：改用学生电源和1.5V小灯泡，采用并联电路，石墨电极和烧杯一定要清洗干净。否则，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中，一旦电离出自由移动的离子，也会使灯泡发光。通过实验学生很容易找到能导电的液体和不能导电的液体，但原因却不是很清楚。
引导：观看教材P56页图10-11。
演示：盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画课件。
讲解：盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出氢离子（H+），而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出氢氧根离子（OH—），正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。
三、总结：
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH-）。
典型例题
典型例题一
例1．一些食物的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．苹果 2.9～3.3 B．牛奶 6.3～6.6
C．鸡蛋清 7.6～8.0 D．番茄 4.0～4.4
解析 pH的数值越大，碱性越强。
答案 C
例2．苯甲酸（ ）可用做食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液的pH大于 7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
解析 根据题意分析，醋酸是一种酸，它的pH应小于7，苯甲酸酸性比醋酸强，那么pH更应小于7。再根据酸的通性，酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，所以，A，C，D都合理。
答案 B
例3．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（ ）
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气
C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
解析 酸的共性是由于它们电离出来的阳离子 而产生的，但有些反应是与酸的阴离子有关，而酸的阴离子各不相同，反应也就不同了。
分析A项，与 反应放出 ，是因为酸中 与 中 结合生成 ，而后放出 ，是酸的共性；B项是Zn置换了酸中 ，进而放出 ，也是酸的共性，D项是酸中 与 中的 反应生成水，同时有 产生的结果，也是酸的共性。C项是 与 反应生成 沉淀的结果，所以只是 的化学性质，不是酸的共性。
答案 C
例4．某同学做了下列实验：
①向装有稀硫酸的试管中，滴入石蕊试液；
②向装有氢氧化钠溶液的试管中，滴入石蕊试液；
③向装有镁带的试管中，加入适量的稀硫酸；
④向装有镁带的试管中，加入适量的氢氧化钠溶液。
该同学记录了以下实验现象：
a．溶液呈红色 b．没有任何现象 c．溶液呈蓝色 d．剧烈反应，产生气泡
请你帮助同学整理实验报告。
（1）实验目的：_____________________________。
（2）将实验现象的序号（a，b，c，d）填在相应的空格内。
实验操作 ① ② ③ ④
实验现象
（3）请写出上述产生气体的反应的化学方程式：_____________________________。
解析 学过了常见的酸与碱后，我们知道该同学所做的实验都与酸碱的化学性质有关，所以他是在讨论酸碱的化学性质。实验操作①稀 溶液滴入石蕊试液后，呈红色；②碱遇石蕊试液应呈蓝色；排在H前面的金属可以置换酸中氢而产生 ；④镁不会与碱反应，所以不会产生什么现象。
答案 （1）比较酸（或稀 ）与碱（或 ）的化学性质 （2）a c d b
（3）
例5．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。
物理方法：①_______________________ ②_______________________
化学方法：①_______________________ ②_______________________
解析 这是一道开放性试题，所谓开放性试题可能其条件是开放的，可能其答案是开放的，也可能解决问题的过程是开放的，有时则兼而有之。它没有固定的标准答案，“没有最好，只有更好”，它有利于考查、培养我们的创造能力。解答本题，需在对稀硫酸与浓硫酸的性质进行比较分析的基础上，采取适当的方法来解决，因而是一道策略型开放题。
答案 物理方法：①用天平称质量，质量大的为浓硫酸。
②向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加一种酸数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加的是浓硫酸。
化学方法：①用玻璃棒分别蘸取两种酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸。
②取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，与酸反应持续产生气泡的是稀硫酸。
典型例题二
例题1．下列物质属于碱类的是（ ）。
A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石
答案：B
例题2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）。
A．氢氧化钾 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水
答案：AB
例题3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）。
A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH
答案：D
例题4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水
答案：CD
例题5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）。
A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸
答案：BC
例题6．下列物质中，可以敞口放置的是（ ）。
A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠
答案：A
例题7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）。
A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液
答案：C
例题8．下列化学方程式中，错误的是（ ）。
A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
答案：BD
例题9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）。
A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙
答案：C
例题10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）。
A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸
C．氧化铜和水 D．氢氧化铜和稀硫酸
答案：BD
例题11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ）。
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
答案：C
例题12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）。
A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
答案: B
媒体资源
常见的酸和碱 常见的酸和碱01
常见的酸和碱02
几种常见的酸 浓硫酸的吸水性
溶液导电性
酸碱的定义
由财经出版社提供 酸碱花
由财经出版社提供 酸碱指示剂
由财经出版社提供
稀释浓硫酸的方法
由财经出版社提供 碱溶液的导电性
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 氢氧化钠的物性和潮解
由北京华夏博新教育软件有限公司提供
酸对指示剂的作用
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 酸跟碱性氧化物的反应
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 酸溶液的导电性
由北京华夏博新教育软件有限公司提供
盐酸的化学性质
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 氧化钙与水的反应
由北京华夏博新教育软件有限公司提供 碱的使用（腐蚀性）
由浙江大学网络信息系统有限公司提供
碱跟酸的反应
红卷心菜的颜色与酸碱性
醋酸溶液与酸碱指示剂的反应
红茶与酸
碱
碱对指示剂的作用
碱跟酸性氧化物的反应
碱跟盐的反应
碱与酸的反应
金属与酸
离子的电荷
硫酸的性质实验
HYPERLINK "" HYPERLINK "" HYPERLINK ""
探究活动
许愿瓶
简介
准备一杯呈粉红色的溶液，让学生轮流对着锥形瓶许愿，当溶液变色时愿望就会实现。
示范步骤
1. 取 25 mL 的蒸馏水装于 250 mL 锥形瓶，如图一所示。
2. 瓶内加 2 滴的酚红指示剂及1滴的 0.5 M 的氢氧化钠溶液 ，如图二所示。
3. 让学生轮流对着锥形瓶瓶口许愿，许完愿后立即盖上瓶盖并摇动锥形瓶。
4. 观察溶液何时有颜色变化，如图三所示。
5. 魔术师的扮演：借着与学生说话的时候，偷偷换上沾有少量氢氧化钠溶液的瓶盖，可再度使该溶液再变成粉红色，经摇动后会再度呈现无色或甚至淡黄色，如图四和五所示。
图一 蒸馏水 图二 碱液中滴酚红指示剂 图三 许愿应验了
图四 变魔术 图五 变魔术
溶液和器材
1. 250 mL 锥形瓶一个。
2. 配制 0.5 M 的氢氧化钠溶液：约 3 颗半粒状氢氧化钠固体溶于 20 mL 的蒸馏水。
3. 酚红指示剂：取约 0.0333 克的酚红（Phenol red）固体溶于 250 毫升的蒸馏水，再加入 5 滴的0.5 M 氢氧化钠溶液即可。（亦可直接以氢氧化钠溶液来配制）
4. 6 号橡皮塞二个。
5.蒸馏水若干。
原理和概念
1. 酚红指示剂的呈色：
pH 颜色
4 黄
5 黄
6 黄
7 橘
8 红
9 红
2. 未许愿前，因溶液为碱性，故呈粉红色。 许愿时，因讲话通入二氧化碳，而使溶液呈现酸性，故溶液的颜色会从粉红色转变成无色，再转变成淡黄色。但因所吹的二氧化碳的量未足以使酸性小到pH=5或6，故未能呈现很明显的黄色。
3. 通入二氧化碳后而使溶液呈现酸性，是因二氧化碳溶到水中会产生碳酸，进一步地再释出H+的原因。
教学提示
1. 此反应需时约2分钟。
2. 配制的氢氧化钠溶液要小心，若不小心接触，要马上用大量的水冲洗。
3. 吹气的过程中要提醒学生不要倾斜溶液，以免碰到氢氧化钠溶液。若误触，则要以大量的水漱口多次。
4. 演示过程中可借着与学生说话的时候，偷偷换上沾有少量氢氧化钠溶液的瓶盖，可再度使该溶液再变成粉红色，经摇动后会再度呈现无色或甚至淡黄色，但事后应告知详情。
5. 本实验所使用的氢氧化钠溶液之浓度不可太高，否则实验进行时间会太长，甚至不成功，应事先演练过。
问题和参考答案
1. 本实验的颜色变化顺序为何？
答: 粉红色，经摇动后会呈现无色或甚至淡黄色。
2. 所呈现的颜色为何与〝摇身多变〞或〝我变，我变，我变变〞两个实验不相同？
答: 因所选用的指示剂不一样，而其酸式颜色或碱式颜色亦随着指示剂的不同而有所不同。
3. 为什么我的愿望不实现？
答: 一切纯属不巧合，不巧合之因系二氧化碳在溶液中之量不足而未达到使指示剂变色之某一特定酸度值。
4. 所选用的指示剂有什么限制？
答: 变色范围之pH以在6~8为宜。
5. 所选用的碱溶液有什么限制？
答: 浓度不可太高，否则所吐出的二氧化碳之量不足而无法中和之。
安全
● 示范这个实验必须戴安全眼镜及可丢弃的手套。
● 示范这个实验实行适当的风险评估是老师的责任。
铝罐凹缩—氢氧化钠吸收二氧化碳气体
简介
取一铝罐，让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液并摇晃后，将铝罐封口，结果发现铝罐将逐渐凹缩，并会发出声响。
示范步骤
1. 组装二氧化碳制造装置。
2. 取一空的铝罐，将橡皮管插入铝罐的底部。
3. 制造装置内放碳酸钙粉末或大理石数颗，由蓟头漏斗滴加约2M盐酸。开始收集时，橡皮管应左右轻摇以赶走铝罐内的空气。
4. 将点燃的火柴置于铝罐口，检验二氧化碳是否充满整个铝罐。
5. 确定二氧化碳充满整个铝罐后，将铝罐倾斜约 30 度，小心地倒入氢氧化钠溶液。
注意：倾倒时，若不小心沾湿瓶口，则应立即用卫生纸拭净。
6. 立即用胶布将瓶口封住，将铝罐拿取并左右摇晃，观察铝罐有何变化？
图一 图二 图三
图四 图五 图六
溶液和器材
1. 二氧化碳制造装置一组（含蓟头漏斗与锥形瓶、橡皮导管）。
2. 约 2 M 的盐酸：50 mL 的浓盐酸用水稀释到 250 mL。
3. 碳酸钙粉末若干。
4. 氢氧化钠溶液：取约 2.5 g 氢氧化钠固体溶于 10 mL 水中。
5. 铝罐一个。
6. 胶布一卷。
原理和概念
1. 氢氧化钠与二氧化碳反应式为：
NaOH(aq)+CO2 (g)→NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq)+NaOH(aq)→Na2CO3(aq)+H2O(l)
2. 铝罐之所以会凹缩，是因为铝罐里面原本充满二氧化碳，压力与大气压相等。待加入氢氧化钠后，二氧化碳和氢氧化钠作用，铝罐内二氧化碳减少，气压也跟着减少。铝罐会受外界大气压力作用而凹缩。
教学提示
1. 用胶布封住铝罐口之前，应先擦净罐口周围，避免胶布黏得不紧而脱落。
2. 在贴胶布的过程中，要将铝罐平置于桌上。尤其要注意：凹痕处要紧贴。
3. 在摇晃过程中，铝罐会突然变扁，应提高警觉，以防被吓到。
问题和参考答案
1. 请问氢氧化钠和二氧化碳作用的反应式？
答: NaOH(aq) + CO2 (g) → NaHCO3 (aq)
NaHCO3 (aq) + NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l)
2. 为何铝罐会凹缩？
答: 铝罐之所以会凹缩，是因为铝罐里面原本充满二氧化碳，压力与大气压相等。待加入氢氧化钠后，二氧化碳和氢氧化钠作用，铝罐内二氧化碳减少，气压也跟着减少。铝罐会受外界大气压力作用而凹缩。
安全
● 示范这个实验必须戴安全眼镜及可丢弃的手套。
● 示范这个实验实行适当的风险评估是老师的责任。
武林神话－酸碱大作战
简介
利用一自制的导电检测计来探讨电解质和酸碱反应，一开始置入该检测计于氢氧化钡溶液时，明显地电灯泡亮了，但逐渐地加入硫酸时，发现灯泡渐渐地黯淡，最后甚至不亮了。持续地再加入硫酸时，灯泡又渐渐地亮了。
示范步骤
1. 先把自制的导电检测计置入装有纯水的烧杯中，观察灯泡是否发亮。发现灯泡是不发亮的。
2. 再取一个烧杯内装 100 mL 氢氧化钡水溶液，加入 6、7 滴酚太指示剂，发现溶液呈粉红色，再将自制的导电检测计置入其中，发现灯泡亮了，如图一所示。
3. 再缓慢地加入 1 M 的硫酸于装有氢氧化钡的烧杯中，且用玻棒小心地搅拌均匀，发现渐渐地灯泡越来越暗，且溶液开始混浊，如图二所示。
4. 将 1 M 的硫酸加到某个量时，发现溶液颜色变成白色且混浊，而且电灯泡不亮了，如图三所示。
5. 再加入 1 M 硫酸时，电灯泡又渐渐地亮了起来，如图四所示。
图一 图二
图三 图四
溶液和器材
1. 氢氧化钡溶液：将 2 克的氢氧化钡 (Barium Hydroxide, Ba(OH)2) 加入水中成 200 mL。
2. 1.0 M 硫酸溶液：将 5.5 mL 的18M浓硫酸慢慢的加入约 60 mL 水中，再稀释成100mL即可。
3. 酚酞指示剂 (phenolphthalein) 少许。
4. 一个自制的导电检测计：到电子材料行或电器行购买一组电灯泡式的简易照明设备，将其中一条电线减断，去除两端约五公分长的塑料外皮，而且将两端铜丝旋转成各一条棒状，用绝缘塑料布绑紧两条铜棒于试管外，注意铜棒不可接触。
原理和概念
1. 本实验牵涉到电解质(如硫酸、氢氧化钡)与非电解(如纯水、酒精、蔗糖水溶液)的判断，即溶液中有离子的存在方能导电。
2. 酚酞指示剂在酸中呈无色，在碱中呈粉红色。
3. 本实验涉及的反应式如下：
Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq) → Ba(SO4)↓(s) + H2O(l)
教学提示
1. 因本实验未进行定量的酸碱滴定实验，故溶液的浓度可随意些。若定量的滴定方式进行，则可以让学生知道溶液的颜色和沉淀，以及灯泡的发亮与各溶液的使用量其间的关系。
2. 自制的导电检测计之两端铜棒距离不能太远，且电压需强一些，经实际测试结果：利用 6V 的干电池组装，进行实验难以成功。
问题和参考答案
1. 试解释为何纯水无法使灯泡发亮
答: 因纯水的解离度太小，离子少到不能通电，故灯泡不亮。
2. 为何一开始氢氧化钡溶液能导电，而渐渐地加入硫酸后导电却越来越差
答: 因氢氧化钡溶液中有钡离子及氢氧根可供导电，而使灯泡发亮，但加入硫酸后却使之反应而产生硫酸钡的沉淀，故离子不见了，灯泡也不亮了。
3. 为何会有白色的浑浊产生
答: 因氢氧化钡与硫酸会产生不易溶于水的硫酸钡固体。
安全
● 示范这个实验必须戴安全眼镜及可丢弃的手套。
● 示范这个实验实行适当的风险评估是老师的责任。
习题精选
习题一
一、选择题
1．打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④稀盐酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（ ）。
A．①③ B．①② C．①④ D．②④
2．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）。
A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子
3．下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（ ）。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠固体 D．碳酸钙
4．一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）。
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
5．下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）。
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D．盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
6．下列实验室制取气体的方法中，可行的是（ ）。
A．燃烧木炭制取二氧化碳
B．加热高锰酸钾制取氧气
C．稀硫酸跟石灰石块反应制取二氧化碳
D．稀硫酸与铜反应制取氢气
二、填空题
1．酸（碱）性氧化物与其相对应的含氧酸（碱）之间有如下表关系，其中碳元素和钠元素在相对应的两种化合物中的化合价相同。
酸（碱）性氧化物 对应酸（碱）
试根据上表示例，写出与 对应的酸性氧化物的化学式_______；写出与 相对应的碱的化学式_______。
2．浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_______B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。浓硫酸的质量分数为A，敞门放置一段时间后的质量分数为B，则A_______B。氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A
_______B。质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A_______B。
3．许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。观取3种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫 瑰 粉 红 粉 红 绿 色
万寿菊 黄 色 黄 色 黄 色
大红花 粉 红 橙 色 绿 色
请回答：
（1）不能用做酸碱指示剂的是_______。
（2）已知苹果的pH为2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是_______。
4．认真阅读短文，回答下列问题。
自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，作为一种广谱杀菌剂的过氧乙酸成为抢手消毒剂。过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。
（1）写出过氧乙酸的物理性质_______。
（2）过氧乙酸溶液的pH_______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）下列关于过氧乙酸的作用，说法正确的是_______（填序号）。
A．配制溶液时，应戴橡胶手套，防止药液溅到皮肤上
B．可用于铁制器具的消毒
C．如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗
D．长时间放置不会降低药效，仍可放心使用
（4）如果要配制1000g溶质质量分数为1％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸溶液_______g。
5．实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
请回答：
（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？______________
（2）若能，请说明理由。若不能，请你设计还需进行的实验，以得到满意的结论。（用语言叙述或图示均可）
6．二氧化硫（ ）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学，欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。
（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括_______（填写编号）。
①二氧化硫易溶于水。
②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
③二氧化硫能被浓硫酸干燥。
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？
③装置E的作用是______________，写出发生反应的化学方程式______________。
（5）结论：原假设_______（填“成立”或“不成立”）。
7．向40 g 5％的 溶液中加入60 g 10％的 溶液，混合后的溶液中 的质量分数为_______。上述混合溶液，恰好能跟_______g 10％的稀硫酸完全反应。
三、简答题
1．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不引入新的杂质，分别写出所加试剂和有关反应的化学方程式，并口述实验的过程与操作步骤。
一氧化碳（二氧化碳）____________________________________
铜（氧化铜）____________________________________________
铜粉（铁粉）____________________________________________
2．某工厂排放的无色溶液有较强的酸性，请根据所学的酸的性质，设计两个不同的实验，证明该溶液显酸性。
①______________________________________________________
② ______________________________________________________
3．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。
方法一：________________________________________________
方法二：________________________________________________
答案：
一、1．A 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B
二、1． 2．＜ ＞ ＜ ＞ 3．（1）万寿菊 （2）橙色
4．（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。 （2）小于
（3）A，C （4）50
5．（1）不能 （2）还需进行下列实验：向一支洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向该试管中通入干燥的 气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。或画出下图。
6．（3）①②③ （4）①二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色。二氧化硫溶于水后生成酸，酸使蓝色石蕊试纸变成红色。 ③吸收二氧化硫气体，避免污染空气。 （5）成立
7．8％ 98
三、1． 溶液
稀盐酸或稀硫酸
稀盐酸或稀硫酸
注：答案不唯一，合理就行。口述略。
2．①滴加紫色石蕊试液，显红色 ②加入锌粒（或碳酸盐）有气体产生
3．方法一：
方法二：
习题二
1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化
则A可能是（ ）。
A．CuO B．CO 2 C．MgO D．Na2O
3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）。
A．O2 B．CO C．SO2 D．N2
4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
参考答案
1．D
解析：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
2．AC
解析：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，
3．C
解析：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用
4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；
石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；
粉碎。
5．①有气泡产生。②BaCl2（或Ba（NO3）2）；③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
扩展资料
浓硫酸为什么能干燥氢气、二氧化硫
氢气和二氧化硫都有还原性，为什么可以用氧化性很强的浓硫酸作干燥剂而不被氧化？
氢气虽有还原性，但要跟氧化剂发生氧化还原反应，必须在高温下，先吸收较大的能量分裂成原子才能进行。所以，在常温下氢气不能被浓硫酸氧化。
在氧化还原反应中，任何还原剂都不能把高价态的相同元素还原成跟还原剂中该元素相同的低价态；同样，任何氧化剂也不能把低价态的相同元素氧化成跟氧化剂中该元素相同的高价态。根据这个原则SO2跟H2SO4中的硫之间没有稳定的中间价态的硫，所以，SO2不会被H2SO4氧化成H2SO4，H2SO4也不会被SO2还原成SO2，所以可以用浓硫酸作为二氧化硫的干燥剂。
氢氧化钠的用途
（1）制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。
（2）精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
（3）造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
（4）纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素（如纸浆）、氢氧化钠、二硫化碳（CS2）为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。
（5）印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。
养鱼巧用生石灰
一、生石灰在池塘养殖中的作用
生石灰又称氧化钙，遇到水后能形成氢氧化钙（为一种碱性消毒剂），并释放出热量，起杀菌、中和池底有机酸及促进厌氧菌群对池底有机质的矿化等作用。而且，氢氧化钙遇到二氧化碳会变成碳酸钙，碳酸钙是一种理想的pH缓冲剂，能调节及稳定养殖水体的酸碱度，同时碳酸钙还有使底质疏松，改善底质的通气条件，促进被淤泥吸附的氮、磷、钾等的释放，增加水体的营养盐等作用。
二、合理施用生石灰
1．依池塘底质淤泥的多寡而定。若池塘底质是多淤泥，带酸性的底质（如沙岩、粉沙岩底质），呈黑色状；或红树林地带的池塘，底质也多呈酸性，应适当加大生石灰的用量。清池时可一次施用生石灰200—300公斤／亩。
若池塘底质是淤泥少的底质（如紫色沙岩、碳酸岩底质），则尽量少用或不用生石灰。
2．依养殖生物的生长或鱼病的流行季节而定。在我国南方，一年中6—9月份为高温期，养殖水体中残饵、排泄物的累积、腐败，易使底层缺氧，底质呈酸性，且至病菌大量繁殖。高温季节为病害多发期，这时也应适当多施用生石灰。
3．依池塘施肥的种类、数量及水色而定。长年施用有机肥，池塘水色呈墨绿色、暗褐色、棕黑色、灰白色时，都应施用生石灰，同时，换进新鲜水。一般每月使用生石灰一次，每次用量13—25公斤／亩。
三、不宜施用生石灰的水体
1．底质为泥沙底、少淤泥的新池，该养殖水体中的有机物本来不多，若使用生石灰清池等，会使池中有机物的分解加剧，积存更少，肥力进一步下降，恢复甚为困难，故一般不用生石灰。
2．对于钙离子、镁离子含量比较多的水体，一般也不宜施用生石灰。因为施用生石灰后增加了水体中钙离子的浓度，而这些钙离子将会把水体中的磷以磷酸钙的形式沉淀下来，造成水体缺磷，使水体中的氮磷比例失调，影响甚至限制水生植物的生长，最终影响到我们对养殖水体水色的调控。
一束鲜花引出重大发现
一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了一个重大的发现——酸碱指示剂的发现。这是发生在300多年前的一个真实的故事。
英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。于是，他只好在自己房间里摆上几个花瓶，让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花瓣上。波义耳叹息之余，立即将紫罗兰拿到水中去冲洗，谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢 ”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液试验起来。实验结果是：酸的溶液都可使紫罗兰变成红色。
酸能使紫罗兰变红，那么，碱能否使它变色呢 变成什么颜色呢 紫罗兰能变色，别的花能不能变色呢 由鲜花制取的浸出液，其变色效果是不是更好呢 经过波义耳一连串的思考与实验，很快证明了许多种植物花瓣的浸出液都有遇到酸、碱改变颜色的性质。接着，波义耳和助手们搜集并制取了多种植物、地衣、树皮的浸出液。实验表明，变色效果最明显的要数地衣类植物——石蕊的浸出液，它遇酸变红色，遇碱变蓝色。自那时起，石蕊试液就被作为酸碱指示剂正式确定下来了。以后，波义耳又用石蕊试液把滤纸浸透、晾干、切成条状，制成了石蕊试纸。这种试纸遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，使用起来非常方便。
300多年过去了，人们一直在应用波义耳的这一重大发现为工农业生产和科学研究服务。
用柠檬酸清除受污染土壤
美国能源部布鲁克黑文国家实验室的科学家发明了一种利用柠檬酸清除土壤和垃圾中污染物的新方法，它能够清除土壤和垃圾中几乎所有的普通有毒金属镉、铅、锌、铜以及放射性物质，比如铀、钍、铂、钴、铯和锶。用这种方法处理后的土壤。这种酸能够附着到普通金属和放射性物质上形成化合物。使用柠檬酸的好处是它对土壤的破坏性很小，而且不会长久地停留在土壤里。土壤被“洗”过土壤后就基本接近正常水平。然后土壤里生存的天然细菌再被加进“洗”过土壤的柠檬酸溶液里。土壤细菌能够降解几种柠檬酸金属化合物，使这此金属从溶液中分离出来以达到回收利用的目的。这些土壤细菌不能降解柠檬酸与放射性物质形成的化合物，科学家则采取了另外一个步骤，即阳光照射，后就会分解，使铀以一种浓缩的方式被分离出来。这种方法使用过的柠檬酸还能再次利用。利用这种方法能够清除受污染土壤里99%的铀、95%的铅和其他有毒金属。
酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考、勇于探索的结果。
300多年前，英国年轻的科学家波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，把鲜花放在实验桌上开始了实验，当地从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”，为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他立即返回住所，把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放迸溶液，看它是不是变红色，就可判别这种溶液是不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲望，后来，他又弄来其它花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的浸液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验一些碱溶液，也产生了一些变色现象。
这位追求真知，永不困倦的科学家，为了获得丰富、准确的第一手资料，他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。
后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示剂也相继被另一些科学家所发现。
盐酸的性质及用途
一般市售的商品浓盐酸含氯化氢31％左右，试剂级浓盐酸则达35％，比重约1.19。纯净浓盐酸为无色液体，工业品常因含有三价铁离子而显黄色。浓盐酸有强挥发性，强腐蚀性，通常用玻璃、陶瓷或搪瓷容器盛装。
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法治金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
目前世界上盐酸的主要生产国有美国、德国、法国、日本，按含氯化氢100％计算，产量均都超过500万吨，而且大部分是以副产品盐酸居多，据“中国统计年鉴”材料报道，1990年我国盐酸产量按含氯化氢100％计也已达到了262.3万吨，其中合成法产盐酸119.65万吨，也已低于副产品盐酸了。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 20 页 （共 34 页） 版权所有@21世纪教育网
同课章节目录