高二化学月考试题
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高二化学月考试题
说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。
2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol
2.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是
A．0.45 mol / (L s)) B．0.15 mol /(L s))
C．0.225 mol /(L s) D．0.9 mol /(L s))
4．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
5．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
6．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，
下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1二．选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是：
A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
9．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应
影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B.X、Y、Z均为气态
C.上述可逆反应的正反应为放热反应
D.上述可逆反应的正反应的ΔH＞0
10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32－离子 B.一定有CO32－离子
C.不能确定Cl－离子是否存在 D.不能确定HCO3－离子是否存在
11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B. c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D. 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
12．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A cNa+＝c＋c＋cH2CO3
B cNa+＋cH+＝c＋c＋cOH
C 的电离程度大于的水解程度
D 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋，＋H+。
H2OH+＋OH
第Ⅱ卷（共58分）
13．ⅰ．（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点
。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol／L(计算出结果到小数点后二位)
ⅱ.（10分）已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH值为4～5的条件中不水解而Fe3+却几乎全部水解；
(B) 双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。
用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：
① 取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO，加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3
② 向滤液中加入双氧水，搅拌。
③ 向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。
④ 把③所得滤液浓缩。
填空：
（I）②中发生反应的离子方程式是__________ ___________________。
（Ⅱ）③中过滤后滤渣的成分是__________________________________。
(Ⅲ)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
_____________ ___________________。
(Ⅳ)③中pH值升高的原因是：____________ _____________。（用离子式表示）
14．（12分）（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 。
（2）已知下列化学键的键能： C-H：416 kJ/mol； C-C：342 kJ/mol；C＝C：613kJ/mol，H-H：436 kJ/mol，则反应CH3－CH3(g)＝C2H4(g)＋H2(g)的反应热△H = 。
（3）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加 mL；
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
③如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。
15.(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如
下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g);△H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 。（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如上图，反应处于平衡状态的时间是 。（有几段填几段）
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）。
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
16.（10分）某温度（℃）时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的= 。则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，
其理由是 。
此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的溶液混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则= ；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则= ；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则= ；
高二化学第二次月考试题参考答案（2009-12）
第Ⅰ卷（共42分）
一、二 选择题（共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Ｂ Ｂ C Ｃ Ｄ Ａ ＡB B D AD BC A A D
第Ⅱ卷（共58分）
13．ⅰ（12分）答案：（1）①ECDBAGF 3分 ②酚酞 1分③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成浅红色，且半分钟不褪色 2分 （2）偏大 1分 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 2分 (3)4.20 3分
ⅱ．（10分）（Ⅰ）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, （2分）（Ⅱ） CuO, Fe(OH) 3 , （2分） （Ⅲ）取一张pH试纸，放在洁净的玻璃片上（1分），用洁净的玻璃棒蘸取待测液沾在试纸的中部（1分），待一会儿（1分），与标准比色卡对比，测出其pH（1分），记下数值。（Ⅳ）CuO+2H+=Cu2++H2O （2分）
14．（12分）（1）H2 (1分)NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ (1分)，Mg＋2 H＋＝Mg2＋＋H2↑(1分)；NH3 (1分)（2）125KJ∕mol (2分) （3）① 900 (2分)② 1000 (2分)③ 81.8 (2分)
15（14分）(1) K=C2(SO3)/(C2（SO2）·C(O2) （2分） (2)增大 增大 减慢 （6分） (3) 15～20min （1分） 25～30min（1分） (4)增大O2的物质的量 （2分）a b（2分）
16．10分）
；（1分）大于；（1分）水的电离是吸热的，升温促进水的电离，Kw增大，因该温度下的Kw大于25℃时水的；所以该温度大于25℃。（2分）
（1）1∶10 （2分） （2）10∶1（2分） （3）1∶9（2分）
高二化学第二次月考试题答卷
（考试时间：90分钟 总分值：100分）
一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6
二、选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
7 8 9 10 11 12
第II卷（非选择题 共58分）
三、本题包括3小题，共32分
13．a（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
③在G操作中如何确定终点
。
；
(2) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol／L(计算出结果到小数点后二位)
b.（I） 。
（Ⅱ）__________________________________。
(Ⅲ) _____________ ___________________。
(Ⅳ) ____________ _____________ _____________。
14．（12分）(1） ，
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）。 。
（2）△H = 。
（3）① mL；
② mL；
③ mL。
15.(14分)
（1） K=
（2） ， ， 。（以上均填增大、减小或不变）
（3） 。（有几段填几段）
（4） （用文字表达）。
（填写编号）。
16.（10分）= 。
。
（1）= ；
（2）= ；
（3）= ；
1000/mL
pH
物质的量(mol)
时间(min)
0
0.10
0.20
5
105
15
20
25
30
SO2
O2
SO3
班级 姓名 座号
说明：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。
2、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) == CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8kJ/mol
B．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－1452kJ/mol
C．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) == 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8kJ/mol
D．2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ==2 CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝＋1452kJ/mol
2.100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧
3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是
A．0.45 mol / (L s)) B．0.15 mol /(L s))
C．0.225 mol /(L s) D．0.9 mol /(L s))
4．下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5 H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
5．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
6．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，
下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1
7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是：
A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
9．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应
影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气
体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B.X、Y、Z均为气态
C.上述可逆反应的正反应为放热反应
D.上述可逆反应的正反应的ΔH＞0
10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32－离子 B.一定有CO32－离子
C.不能确定Cl－离子是否存在 D.不能确定HCO3－离子是否存在
11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A. 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
B. c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D. 含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
12．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A cNa+＝c＋c＋cH2CO3
B cNa+＋cH+＝c＋c＋cOH
C 的电离程度大于的水解程度
D 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋，＋H+。
H2OH+＋OH
第Ⅱ卷（共58分）
13．ⅰ．（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是： 。
③在G操作中如何确定终点
。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol／L(计算出结果到小数点后二位)
ⅱ.（10分）已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH值为4～5的条件中不水解而Fe3+却几乎全部水解；
(B) 双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。
用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：
① 取50毫升纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO，加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH值是3
② 向滤液中加入双氧水，搅拌。
③ 向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH值为4，过滤。
④ 把③所得滤液浓缩。
填空：
（I）②中发生反应的离子方程式是__________ ___________________。
（Ⅱ）③中过滤后滤渣的成分是__________________________________。
(Ⅲ)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：
_____________ ___________________。
(Ⅳ)③中pH值升高的原因是：____________ _____________。（用离子式表示）
14．（12分）（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 。
（2）已知下列化学键的键能： C-H：416 kJ/mol； C-C：342 kJ/mol；C＝C：613kJ/mol，H-H：436 kJ/mol，则反应CH3－CH3(g)＝C2H4(g)＋H2(g)的反应热△H = 。
（3）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
①如果加入蒸馏水，应加 mL；
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
③如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。
15.(14分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如
下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g);△H<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 。（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如上图，反应处于平衡状态的时间是 。（有几段填几段）
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
（用文字表达）。
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
16.（10分）某温度（℃）时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的= 。则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，
其理由是 。
此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的溶液混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则= ；
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则= ；
（3）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则= ；
高二化学第二次月考试题参考答案（2009-12）
第Ⅰ卷（共42分）
一、二 选择题（共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Ｂ Ｂ C Ｃ Ｄ Ａ ＡB B D AD BC A A D
第Ⅱ卷（共58分）
13．ⅰ（12分）答案：（1）①ECDBAGF 3分 ②酚酞 1分③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成浅红色，且半分钟不褪色 2分 （2）偏大 1分 滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大 2分 (3)4.20 3分
ⅱ．（10分）（Ⅰ）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O, （2分）（Ⅱ） CuO, Fe(OH) 3 , （2分） （Ⅲ）取一张pH试纸，放在洁净的玻璃片上（1分），用洁净的玻璃棒蘸取待测液沾在试纸的中部（1分），待一会儿（1分），与标准比色卡对比，测出其pH（1分），记下数值。（Ⅳ）CuO+2H+=Cu2++H2O （2分）
14．（12分）（1）H2 (1分)NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ (1分)，Mg＋2 H＋＝Mg2＋＋H2↑(1分)；NH3 (1分)（2）125KJ∕mol (2分) （3）① 900 (2分)② 1000 (2分)③ 81.8 (2分)
15（14分）(1) K=C2(SO3)/(C2（SO2）·C(O2) （2分） (2)增大 增大 减慢 （6分） (3) 15～20min （1分） 25～30min（1分） (4)增大O2的物质的量 （2分）a b（2分）
16．10分）
；（1分）大于；（1分）水的电离是吸热的，升温促进水的电离，Kw增大，因该温度下的Kw大于25℃时水的；所以该温度大于25℃。（2分）
（1）1∶10 （2分） （2）10∶1（2分） （3）1∶9（2分）
高二化学第二次月考试题答卷
（考试时间：90分钟 总分值：100分）
一、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 2 3 4 5 6
二、选择题（本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
7 8 9 10 11 12
第II卷（非选择题 共58分）
三、本题包括3小题，共32分
13．a（1）①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
②该滴定操作中应选用的指示剂是：
③在G操作中如何确定终点
。
；
(2) ，原因是 。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为 mol／L(计算出结果到小数点后二位)
b.（I） 。
（Ⅱ）__________________________________。
(Ⅲ) _____________ ___________________。
(Ⅳ) ____________ _____________ _____________。
14．（12分）(1） ，
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）。 。
（2）△H = 。
（3）① mL；
② mL；
③ mL。
15.(14分)
（1） K=
（2） ， ， 。（以上均填增大、减小或不变）
（3） 。（有几段填几段）
（4） （用文字表达）。
（填写编号）。
16.（10分）= 。
。
（1）= ；
（2）= ；
（3）= ；
1000/mL
pH
物质的量(mol)
时间(min)
0
0.10
0.20
5
105
15
20
25
30
SO2
O2
SO3
班级 姓名 座号