2010年山东高考化学复习研讨会
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课件148张PPT。夯实基础，求稳、细致
提升能力，灵活、求新山东 济南
高 强
二〇一〇年三月stronggao8@sina.com（二）如何研究《考试说明》？
⑴最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。
⑵其次是分类研究。有什么？一轮复习相匹配的章节（单元）组合（强化点、法积累）；考什么？与二轮复习相匹配的专题组合（强调面、法组合）；怎么考？考前百日考点——考查方式的组合（强化发散、逆向思维）。 （一）《考试大纲》和《考试说明》之间的关系
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
《考试说明》既是命题者的依据，也是师生复习的依据。一、《考试说明》新读（三）一〇《高考说明》解读1.稳定性表现：与〇九年高考说明相同，保持了高度的稳定性和持续性 2010年高考仍然以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。依然强调考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，正确把握这一复习方向，认真研究这些能力要求的含义，结合复习程序梳理考纲中的知识点和能力要求，把握复习的重点和方向，并结合具体实例有针对性地进行训练，做到复习全面、准确，不偏不漏不怪、高效。（1）学科素养内容单列（2）原高考说明中的“关于化学研究方法、基本概念、理论有关内容”表述为“化学研究的基本方法”。条目选解一A.进一步明确知识点与考查方式之间的关联，将着眼于学科综合，不做学科内关联知识的切割；（跨点综合的题目依然大行其道）
B.重视“方法与过程”的内涵，并使之具体化。（重结果更重过程，实验设计类题目将占据突出位置）
C.发展的观点，在强调化学是以实验为基础的科学的前提下，将进一步重视化学计量、推理研究对化学学科发展的重要性。（定性与定量结合的题目将占相应的分量）启示：条目选解二、2-（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。启示: (1)化学科学的基础是实验，实验研究仅仅是定性的吗？（三大量化实验）
（2） 物质的质量、微粒的数目的基本计算，参加反应的物质的宏观与微观量的计算（显量——质量、体积、微粒数目，隐量——电子转移数目、焓变、平衡组成、平衡常数、pH）条目选解三：2-（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见的离子检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。启示：
（1）哪些是常见物质？哪些是常见离子？常见气体：H2、O2、Cl2、HCl、NH3、CO2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、CH4的分离、鉴别。
（2）具体的实验技能；常见离子（阳离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Ag+；阴离子：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-、Br-、I-、MnO4-）鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。
(3)常见混合物：Na2CO3－NaHCO3、Na2SO3－Na2SO4、Cl2－HCl、SO2－CO2、CO2－CO、NH3－CO2、C2H6-C2H4
Al2O3-Fe2O3-SiO2 CuO-Cu-C Fe2O3-FeO分离的常用方法及操作；其他如：不溶性固、液的分离；可溶性固、液的分离；沸点不同的彼此相容的液体的分离；密度不同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、沉淀、易溶物的分离。（4）怎样配置一定质量分数的溶液？配制结果的表达。条目选解四、2-（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。-④能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。启示：
(1)化学用语作为化学知识的考查方式特征愈加凸显，成为表征知识点符号；
(2)化学反应与热量的知识体系扩展至能够书写热化学方程式，增加一个考点；
(3)对电池工作系统性的考查进一步加强。条目选解五、3-（1）-④ 了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。——了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等）并能用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）启示：
（1）关于分散系的知识要求更加细化；
（2）胶体知识点的要求更为具体和系统，考查的可能性增加。并有可能与电解质（微粒粒度）有关知识结合考查 。（3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol·L－1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。 题例：条目选解六、3-（3）-⑤了解化学反应中能量变化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。启示：【例】燃料电池对化学反应释放的能量利用率高达80%，所不能利用的部分化学反应的能量可能以 形式释放。进一步开发条目选解七、3-（5）-⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。启示：
（1）提高了对溶解平衡考点的标准和要求；
（2）以元素知识为载体的考点增加。例：设计简单实验除去CaCO3固体中少量MgCO3.(已知Ksp(CaCO3) 深层次的考察沉淀转化本质的认识。【过度开发的题目】 配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br-与Cu2+反应生成配位化合物,就存在配位平衡：
Cu2++ 2Br- CuBr2 Cu2++ 4Br- [Cu Br4] 2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4] 2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4] 2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br4] 2-的稳定性有影响。
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）【假设与猜想】
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。
3、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50 ml、25 ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 ml、50 ml、25 ml。
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有:
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应表3、不同温度对配合物形成的影响问题2：上表中b= mol/L e= mol/L
问题3：通过表3得出的结论是
问题4：上述反应根据的原理是 【假设与猜想】
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
【实验准备】 问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；
【实验现象】 问题2：0.8 1.0
问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。
问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。典型的实验探究、实验和推理结合在一起进行考察的综合实验题条目选解八、5-（1）、（5）了解有机化合物的同分异构现象；了解上述有机化合物（甲烷、乙烯、苯、氯乙烯、乙醇、乙酸）所发生的反应的类型。启示：
（1）必考内容中，烷烃、苯的同系物的同分异构现象可能成为考点；（链烃不超过C5)
（2）明确必考内容中取代反应、加成反应、加聚反应、醇的氧化、酯化反应成为考点；
（3）石油、煤的加工产物及操作、三大营养成分延续已有的考查形式。2.选考内容中具体表述所表达的观点【物质结构与性质】
*了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
*了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。平面三角四面体型【例】（2）有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（ 3.题型示例的特征：10个选择题，4个09年山东题，2个08山东题，1个07山东题，2个09上海题，1个09四川题；8个非选择题中的5个必做题，两个选自08山东题，2个选自09山东题，1个选自07山东题。
《技术》09山东，《结构》08山东、《有机》09山东选考题。启示：（1）充分肯定山东自主命题的成果，并以此告示10年的命题模式依然遵循前三年命题模式。（2）与生产、生活相结合，密切联系生活实际的材料、纤维、环保等知识为载体，着重考查学生化学素养的题目。（3）旗帜鲜明的借鉴其他新课程地区的试题。11．（09上海1）下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯14.(09上海5）下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化联系社会，“节能减排”考察化学反应的本质。12.（09四川6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维主要考查化学与生活、化学基本概念. 二、山东高考试题的结构分析传统热点——主干知识和基本方法变化内容——新设知识、变化要求的内容。冷僻点内容的现实意义必考与选考内容比例、层次关系、考查方式（一）传统主干知识：物质的量
氧化还原反应
物质结构与元素周期表
热化学
电化学
化学平衡
电解质溶液
常见金属元素及化合物
常见非金属元素及化合物
化学基本实验原理及操作
化学基本计算
有机化学基础知识等内容1.用化学用语（化学式、结构简式、方程式）表达观点、结论；
2.定性描述：大小比较、变化规则、推断结论；
3. 计算；
4.描述实验现象；
5.评价、选择实验方案（选择最佳）；
6.采集、处理数据（图形、图像、流程图）；
7.设计实验（选择试剂、仪器装置、步骤） ；
8.编制流程；
9.绘制图像或示意图；
10.应用或构建模型
11.构建概念或理论；非选择题考查（采分）方式：（二）山东化学高考考了什么？实验盘点基本仪器
09：玻璃棒 滴定管
08：天平 烧杯 容量瓶 胶头滴管 制Cl2、H2装置；
07：连续装置基本操作
09：结晶 配制 气体回收
08：沉淀洗涤 配制 中和滴定
07：连续装置的安全操作基本实验
09：Fe3+的检验
试剂添加顺序
08：Fe2+的检验
除杂 气体制备
07：除杂 性质验证 气体制备 考点预测基本实验
NH4+、SO42- 离子的检验；
试纸的使用；
SO2性质的验证；
Al2O3(Al(OH)3)两性的验证；
O2、CO2、NH3气体的制备；
Na2O2的性质实验设计；
气体、固体除杂。 题目开发
实验室欲用NaOH固体配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 （1）所用到的仪器除了量筒、玻璃棒外，还有 ；①天平（带砝码） ②250mL烧杯 ③ 250mL 容量瓶 ④胶头滴管 ⑤表面皿 （2）需要称量的NaOH固体的质量 g，向称量后的固体分次加入共 mL水，混合均匀，即可得到所需溶液。 （3）配制pH≈3、浓度为0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL，称量固体溶质放入烧杯中，加适量的 溶解，然后继续进行其他步骤
涉及计算、溶解、量取等基本操作。1．考查重点
以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行简单设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。
2．化学实验的知识要求
（1）了解化学实验常用仪器的名称、主要用途和使用方法；（试题侧重要求写出具体操作所需的仪器，要求明确化学实验仪器的作用）
（2）掌握化学实验的基本操作；【侧重混合物（离子）分离、沉淀处理（过滤、洗涤）、溶液配制、中和滴定，要求明确化学实验操作的规范要求】（3）掌握常见气体的实验室制法；（侧重气密性的检查、收集方法、尾气的吸收、量气装置、倒吸现象及防止措施等，要求掌握原理。）
（4）实验设计一般局限于常见物质的分离、提纯及鉴别的试剂选择、防相互干扰措施、步骤设计、现象预测；可能延续仪器连接等综合性的考查。（三）山东试题特点分析1.选择题的结构（1）化学素养的考察 [1-2个]【例1】08-10．下列事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【例2】（山东）09-9.下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【预测】化学特点、节能减排、环境污染和环境保护、食品安全成为考查素养的主体。原创：下列说法不正确的是：A.化学是在分子、原子水平上认识物质，了解化学可以改变分子、创造出新的分子B.将煤的长途运输转变为电的长途输送能够达到节能减排的目的C.氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料D.糖类、蛋白质、油脂等基本营养物质都是天然高分子化合物（2）专题知识的集中考察——主干知识的系统性[2-3]【例1】（山东）07-13．下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【例2】（山东）08-11．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱物质结构、元素周期律的综合考查一般设置为一个选择题。除此之外，有机化学基础也设置为一个选择题。例3（山东）09-11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是高
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【例4】（山东）08-14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小下列说法正确的是集中考察平衡常数的意义，并以此为切入点，对平衡特征、影响平衡移动因素、影响速率因素进行考察。【例5】09-14.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为集中考察影响反应速率的因素【预测】2010年在保持物质结构（元素周期律、表）、有机化学基础仍以专题集中的形式考查外，电化学的内容可能为考查形式。预测1：右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能综合考查原电池、电解池的基础知识预测2：可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极结合元素知识、溶液理论考查电化学原理预测3：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A. 铅笔端作阳极，发生还原反应
B. 铂片端作阴极，发生氧化反应
C. 铅笔端有少量的氯气产生
D. a点是负极，b点是正极
创设新情境，考查化学素养和基础知识预测4：氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大预测5（原创）：利用电化学原理使N2+3H2=2NH3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。下列分析不正确的的是A.若图示装置为原电池装置，则，电解质溶液可选择H2SO4 C.电解质溶液（或其他类型的电解质）中，阳离子一定向b电极移动B.不论图示装置为电解池还是原电池，b电极一定发生氧化反应D.合成NH3过程中，外电路中电子一定流入b电极（3）主干知识冷拼——知识点覆盖面的体现（2-3个）【例1】（山东）07-12．下列叙述正确的是( )B.常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－ 、HCO3－ 、 Fe2＋可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定 (1)原子结构（2）离子共存（HCO3-的性质、HNO3强氧化性）（3）Al3+的水解、ClO-的性质（HClO的强氧化性）（常见物质的俗名及用途——体现化学与生活的关系）（4） ?H的意义。【例2】（山东）08-13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同（1）质量分数的理解（2）氧化还原反应电子转移分析（3）气体摩尔体积计算（4）物质的量浓度计算及NH4+水解【例3】09-10.下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）以氯元素为载体，考察氧化还原、原子结构、气体制备、NA等内容。预测1（原创）： 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25℃时，pH=13的1.0L Ca（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 同浓度的NH4Cl、NH4HCO3溶液中，c(NH4+)浓度相同D. pH=1的溶液中，NO3-、SO32-、Fe3+、Na+能共存【预测】综合元素知识、物质组成、氧化还原、反应速率、平衡理论、溶液理论等相关内容的综合题可能占到2—3个。预测2（原创）：下列说法或论述正确的是：A.化学反应必然伴随着物质状态和能量的变化B．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的离子方程式C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸（4）主干知识深度综合——最后一题【例1】（山东）07-15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400深度表现：（1）材料新颖、陌生度大（2）设定计算（设定1mol KHC2O4·H2C2O4·2H2O参加反应、设定KMnO4溶液体积）（3）组成分析并计算（4）利用化学方程式计算（5）浓度计算【步骤2】10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝解：设参加反应的KHC2O4·H2C2O4·2H2O为1mol，参加反应的KMnO4溶液体积为V(L);【步骤1】 1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O能够消耗（中和）NaOH 3mol（分析、估算能力）
则： 0.1000 mol·L－1×3VL=3mol 得：V=10L1mol0.8mol【步骤3】c(KMnO4)×V=0.8mol/L c(KMnO4)=0.08mol/L综合计算：3NaOH ——KHC2O4·H2C2O4·2H2O——0.8KMnO43V×0.1V×c30.8c=0.08mol/L【例2】（山东）08-15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp深度表现：（1）图像分析，理解平衡曲线的意义（2）理解平衡常数的意义（3）运用K与Q的关系判断体系是否平衡。【例3】09-15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度深度考察弱电解质溶液的性质预测1： 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随SO42-的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液图像分析【预测】第15题难度较大，可能以：化学计算、图像分析、数据应用为主要形式，其中利用化学方程式计算、pH的计算、二次电池、盖斯定律的应用为主要方向。预测2：下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6 min 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小预测3：向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Vac (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：
c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)关于溶液的计算预测4： 某探究小组利用丙酮的溴代反应来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据，分析实验数据所得出的结论不正确的是B. 实验②和③的 相等提取数据概括规律或计算2.必考题的结构（1.5+1.5结构）（1）冷拼组合——力求主干知识的覆盖率主要在试题的28、29体出现。有两类组合方式：（一）相对集中考查化学反应原理（以基本概念、理论为主），综合热化学、电化学、化学平衡理论、氧化还原理论、溶液理论等；（二）以元素化合物知识为载体，考察重要元素性质、化学用语、化学概念和理论的运用、物质分离和检验、实验设计，单纯考查元素知识的大题始终没有出现。
考查方式：析图、统合（提取）数据、整合和提取新信息，实验设计、定性描述、规范应用化学用语。
优点：信息量大、交互量小、领域宽泛、考查点活、覆盖率高。 【例1】（山东）07-28．(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于
10 L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应
的平衡常数等于_________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数
K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
化学平衡专题——平衡常数、平衡转化率的含义及计算(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子 总数为____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___kJ。
氧化还原反应电子转移分析、 盖斯定律（3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：氧化还原反应的基本原理【例2】（山东）08-29.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。（盖斯定律）
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。（原电池）⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
以弱电解质的电离为载体，考察平衡常数（液相中的平衡常数）⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是： （用离子方程式和必要的文字说明）。
盐的水解原理的应用及化学用语冷拼中的联系——集中对化学基本原理的考察，体现新课程“模块”教学和主题教学的思想。【例3】山东09-28. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e -1 △H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1 =PtF6-(g)△H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-△H3=482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)△H=___ kJ·mol-1。 化学平衡和催化剂盖斯定律（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。集中考察化学反应原理内容，09年试题基本体现了重理论（概念）的意图。沉淀溶解平衡原理的应用溶液理论及平衡理论的综合【例4】山东09-29. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。以电化学内容为主线，集中考查电池原理、电池工作状态、金属腐蚀原因、电解池原理应用，渗透考查离子除杂、氧化还原计算。短小精悍（2）实验专题与渗透——突出实验内容的考察和实验的学科基础地位试题的第30题基本以实验立意，综合考察化学实验的基本仪器、基本操作、方案设计（评价、改进）、条件控制。但实验的内容并不仅仅局限在本题中。连续三年体现新课程特征的实验设计都巧妙地与元素知识、概念理论结合，出现在28或29题中。凸显了化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，更符合新课程的三维目标的理念要求。突出体现化学实验的学科基础地位。这种专题与渗透相结合的考察形式能够多视角、多方式、多领域的考查实验的内容。【例1】（山东）07-30．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应__，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为__。
装置应用、气体制备、条件控制
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___性。
气体制备、性质验证、现象分析 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为__ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是__。
实验设计—装置连接、气体分离、验纯、检验。【例2】（山东）08-30．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、 四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为 。(离子分离实验方案设计、洗涤操作）⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（溶液配制操作——基本仪器的选择）
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
装置改进后，可用于制备
NaOH溶液，若测定溶液中
NaOH的浓度，常用的方
法为 。方案评价、数据分析、中和滴定常见气体的制备、收集、干燥【例3】（山东）07-29(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_____。（离子分离实验方案的设计）(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式。劣质不锈钢腐蚀的实验现象__ （物质检验实验方案设计）【例4】（山东）08-28⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
离子检验的实验设计（方案、步骤）【例5】09-30. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN离子转化和检验（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 基本操作和仪器基本操作和仪器方案选择3.选考题的结构（1）【结构模块】主干知识择点考察，直接设问【例1】（山东）07-32．请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。（电子排布—较难）
(2)第IIIA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（电子排布和晶体结构）
(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。（物质结构——H2O的结构）【例2】（山东）08-32氮是地球上极为丰富的元素。⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。
（电子排布式）
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）
（共价键类型）
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）a．助燃剂；b．“绿色”溶剂；c．复合材料；d．绝热材料
（结构与性质的关系）⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。 （电子排布和晶体结构分析）【例3】09-32：C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 Л键，SiO2中Si与O原子间不形成上述Л健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述Л键（2）【有机化学】主干知识系统考察，题干简练，回避零碎，有2个采分点的思维容量较大。 有机的必考和选考是一个系统，将其列为一个考点进行复习是一高效的策略， 处理此部分内容关键在于真正把握《考试说明》的内涵及外延，克服教材带来的过繁、过难问题。如鲁科版教材中所涉及的各类基团及其相互影响，落实在考点上只限于：苯环与烃基、苯环与羟基之间的影响。烃的衍生物性质中，羟醛缩合、半缩醛反应、氰基的性质等可作为阅读内容而不应该大力讲评。 选考题的考察落点依然不外乎六大采分形式：分子式或结构简式的书写、物质或官能团命名、反应类型分析、反应条件分析、化学方程式书写、合成线路的设计。有关物理性质或有机实验的考察淡化。【例1】（山东）08—33苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：⑵B→D的反应类型是 。
⑶C的结构简式为 。
⑷F→G的化学方程式是 ⑴由苯丙酸诺龙的结构推测， 它能 。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2 【例2】（山东）07-33乙基香草醛如右图是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称__ 。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： (3)乙基香草醛的另一种同分异构体D( )是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如： ①RCH2OH RCHO；②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。已知：(a)由A→C的反应属于__(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_。 【例3】山东-09：下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。三、命题背景及预测（一）规范高中办学行为的行动必须获得高考的具体支持。
高考制度的改革需要严谨的论证阶段，但高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。
（二）随着加入新课程省份的增多，独树一帜的山东高考要用高的美誉度作为新课程顺利推进的标志。
“学什么-考什么，考什么—学什么”的统一。（三）山东新课程推进的节奏保证2010年高考试题的指标要求保持稳定。
2011年新的高考制度的重大变革前的稳定期。高考的组织形式、试题指标保持相对稳定。有可能在录取方式方面进行探索性的改革。
受08、09年试题获得好评的鼓舞，10年试题不会在求新、求异方面冒险。
高考命题的程序 对上一年度各地高考试题进行分析评价
确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路
考察多途径获得的练习题，制定双向细目（素材和载体—考查形式）表，组建题库
编制试测题、试测，获得相关数据
命题专家与学科秘书的交流、对话
试题的打磨和精细化
5月还要为防“撞车”进行重审体现《考试说明》的权威性体现考试说明的指导思想，突出主流意识
以纲为纲，照顾不同版本教材的交集，体现公平性，消除了使用不同版本教材的疑虑
内容比例、试卷结构、题型与考试说明一致高考试题几大特点强化基础性，兼顾覆盖面尊重高考试题
的题样、题例形式，关注知识点的考查形式。
对常规考察形式、角度、方法的分散思维和逆向思维。力求试题的覆盖面大；
主干知识为试题素材和考察主体；
突出实验（分散和集中呈现）；
学科内小综合，淡化深度综合；
计算只求算理不求算术；
采分点“小额”且“等值”。以结果（或观点）为采分点的试题占主体。叙述或表述过程的题目减少。山东特色的：“理综”化学试题显现：冷僻点胶体硅酸盐及无机材料元素周期表的运用催化剂的选择相对原子质量糖类、油脂、蛋白质的组成、性质、应用实验室一般事故的预防和处理必考与选考内容的系统性和梯次关系试题系统性：必考内容与选考内容互为补充试题梯次关系：必考要求与选考要求难度及范围的界限清晰1.稳定性：保持09年高考试卷结构、题型的稳定性，继续发挥其高亮点：注重考察学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。大力度考查学生实验能力。2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复09高考失分较多的知识内容的考察。如： 元素周期表、利用化学方程式计算、溶液浓度计算、硅元素等可能成为考点。试题方向预测——概貌3.基础性：两套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性）4.时代性：上海、其他三省市09高考题的相互借鉴（特别是海南卷要引起重视），总体难度必不提升。减少虚拟、贴近真实 无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
新高考在这方面进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的综合性题目中都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”（受试卷结构限制，有机试题还保留此形式）等流程提问或情景设问。 试题特点预测——关于框图题试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力；另一方面，这种方式设问的优点是：
①素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；
②流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；
③流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；
④降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好，一线教师的高度肯定。 试题方向预测——数据充实和图象的绘制 化学反应中，因循某一自变量（如：时间、温度、压强）的变化，物质的量（浓度）的变化、能量的变化、速率的变化或体系中某一物理量的变化。新高考注重考察学生信息处理和表达能力，这种能力的考察更多的体现为：设计（充实）数据、处理表格的能力以及画工作曲线的能力。在传统的图像、数表题基础上，逆势操作，选择数据采集、绘制工作曲线等成为新的命题方向。22．(2007年高考广东化学卷) (8分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：c(回答下列问题：
(1)该实验的目的是______。 (2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为___(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________。20．(2008广东)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2+1/2H2O试题特点预测——关于实验操作和实验设计 在经历以实验仪器、实验操作为核心的实验考察后，实验设计题型逐步成熟，山东化学高考受试卷长度和赋分量的限制，较难出现广东实验设计的题型，但以“实验设计”为指针的题目渐为重点题型。实验操作的题目将以考察学生“亲身”体验为重要取向，在细节上求精。破除题海战术和黑板上做实验的瓶颈。19．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的重要内容，试回答以下问题：
（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴定管、⑤容量瓶、⑥量筒、⑦托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥酸式滴定管、⑦碱式滴定管中，没有用到 “磨砂”的有 。
（3）下列说法正确的是
A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
C．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D．配制100mL 1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体
E. 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中某市检测题某市检测题：17.(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的碳末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧后的固体产物中存在K2S、K2CO3、K2SO4.【实验方案】ⅰ ；ⅱ用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+;ⅲ ；ⅳ ；ⅴ ；山东07-28.⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。试题方向预测——关于平衡专题考察角度 1.化学平衡常数的涵义和与反应进行程度的计算。
（1）平衡常数表达式、平衡组成的计算
（2）平衡常数的影响因素
（3）化学平衡常数与转化率的相关计算。
（4）结合反应速率的计算
2.化学平衡常数与移动的方向的关系。
（1）判断化学反应的程度（K和Q的运用）
（2）移动方向——条件（压强、浓度、温度）——平衡常数的关系。
3.等效平衡——伪命题将退出新高考。98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。舍弃的
题目试题方向预测——关于化学反应与能量 化学反应的热效应——实验内容可能成为命题素材；原电池-电解池——综合命题，分析总反应方程式、与溶液浓度（pH）计算结合命题；盖斯定律——回避或出现在选择题中；以“热化学方程式”的知识为采分点的考题将出现；金属防护可能成为流程题或实验设计要求题目。四、冲刺策略一般策略 动态调整
突出个性 善于归纳
定势养成 逆向突破
发散思维 关注限定
规范书写 精炼简述关于二轮复习与三轮复习的关系1.二轮复习一步可能单独系统的进行操作。与理综训练同步进行。“专题+试题讲解”“试题讲解+专题”的两种操作模式均不可避免。2.三轮复习承担双重任务：理综考试能力的提升和回归基础的训练。3.二轮、三轮复习都兼具对问题进行归类、集结的功能。1.建构并不断完善专题知识体系，实现知识的融会贯通，顺向思维要顺利、流畅、完整。
专题知识是具有内在联系的一类知识板块。专题知识的系统性、全面性是高考复习的必备基础。
【例1】 电化学——原电池的知识体系：2.善于运用对比的的方法对专题内容进行归类，如化学方程式的计算，除了掌握基本格式、简单技巧（差量法、守恒法）的运用外，系列方程式运算和并列方程式的运算给予重视。
系列方程式运算举例：实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）在碱性条件下水样中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2；（2）用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，离子方程式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。根据消耗的Na2S2O3标准溶液计算水样中氧(O2)的含量。
【解析】 寻找对应关系：1molO2－2mol MnO(OH)2－2molI2－4molNa2S2O3 并列方程式运算举例：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为多少？
提示：10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
【解析】利用消耗相同物质的量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O所消耗的NaOH、KMnO4 建立对应关系： 8mol KMnO4 ——30mol NaOH 3.专题内容包含与其相对应的基本方法，注意对解决同类问题的基本方法进行归纳。
【例1】如何出去CaCO3固体中的少量的MgCO3 ？可借此例归纳出一类利用沉淀转化原理除去难溶物种微溶物的方法如：Mg(OH)2－Ca(OH)2；BaSO4－CaSO4；AgBr－AgCl；CaCO3—CaSO4。【例2】设计简单实验，证明C、N(O-S)(S-Cl)(Mg-Al)的非金属性的强弱。【例3】离子共存的考点：
（1） HCO3- 、AlO2- （2）ClO-离子的氧化性 （2）H++NO3-的氧化性（4）Cu2+、MnO4-离子的颜色（5）SO32-、S2-的还原性书写离子方程式的考点：
（1）Ca(OH)2与HCO3-、Ba(OH)2与NaHSO4量的比例（2）CO2(SO2、H2S)与OH-(NH3)、CO32-(SO32-、S2-)量的比例（3）Fe与H++(NO3-)的生成物 （4）Fe3++Cu、Na+H2O反应的电荷守恒（5）水解与电离方程式的区别【例1】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性
质如下表：
设计实验装置图如下： (5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____。为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和___。4.同类问题集中解决【分析】本题是一个实验综合考查题，做答该小题需从题目所给的信息中提取应用。温度过高，S2Cl2会分解，因此S2Cl2的产率降低。由于S2Cl2＋Cl2 2SCl2的反应的存在，要求Cl2尽可能的在E中完全消耗掉而不剩余导致副反应的发生，因此，另一关键操作是不能使Cl2生成的速率过快，要通过控制分液漏斗中盐酸的滴速控制Cl2的生成速率。 【例2】处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于_____请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低______？简要说明可能的原因______。气体流速影响吸收效果5.掌握知识的本质内涵，善于透过现象看本质，逆向（求异）思维意识要鲜明、果敢、严谨。面对纷繁复杂的化学知识，除了运用联系的观点解决复杂问题外，更要注意运用逆向思维解决物质之间、方法之间的相互干扰和影响。这是高考对考生能力考查的重要方面。
【例1】某溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等阳离子，下列试剂中哪一种最适合检验溶液中存在Fe2＋？
A．Cl2水—KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．淀粉—KI溶液 。试问：此时还能用A、B两选项中的物质检验Fe2＋ 的存在吗？【例2】MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。参加阳极反应的离子是 。
关于电解原理的学习中，依据离子在电极上的放电顺序是书写电极反应的法宝，此题中，参加阳极反应的离子还能够OH-离子吗？6.突破思维定势，提升求异思维品质注意题目“已知条件”告知方式与常规训练的区别高考题的新颖性，常常表现为“推陈出新”将学生熟知的基本知识的放在新的问题背景中，既考查考生对基本知识的掌握程度又考查考生从新的情境中提取、运用基本知识和方法的能力。 【例1】如图c装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。写出导致该现象的主要化学方程式【分析】考察的基本知识点为氨的催化氧化、NO易与O2反应，但却在实验装置的背景中，利用了浓氨水挥发性及NH3·H2O的不稳定性作为NH3的来源。 【例2】有资料介绍：溶液中Al元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8—10，现有A、B两种溶液，其pH分别为1、13，两溶液中均含铝元素形成的某种离子，两溶液等体积混合，能观察到什么现象 ，反应的离子方程式为 ；【分析】考察的基本知识为Al3＋ 与[Al(OH)4]－或AlO2-离子之间的反应。但却通过新信息及有关数据的介绍，要求考生先分析Al3＋、[Al(OH)4]－的存在环境进而作答。 【例3】（山东）07-28．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于
10 L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应
的平衡常数等于_________。【分析】本设问的考察点为平衡常数表达式及相关计算，但所需要的相关数据需从提供的图形分析中获得。从图像、数表中获取有关数据或规律已成为近年高考题中一种常用的考查方法。 08 山东卷30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。《化学反应原理》（鲁科版）p14 ：在电解过程中，由于阴极区H＋浓度变小，水的电离平衡向生成H＋和OH－的方向移动，随着H＋不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中的OH－越来越多。如果设法用隔膜阻止OH－移向阳极，则NaOH可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱，这就是电解食盐水制备烧碱的原理。电解食盐水还可以得到另外两种重要的化工产品—Cl2和H2。7.回归教材，精确理解基础知识，进一步挖掘教材资源的指导作用谢谢，再见！重视二次电池 ，其相关内容以选择题的形式出现。设计简单实验，证明C、N的非金属性的强弱。2-(1)-⑤能正确的书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
考查方式：（1）常见重要物质反应的离子方程式或化学方程式；
（2）有关背景下的方程式书写；
（3）给定方程式中对应量、差量法、电子转移守恒的计算；【例】如图c装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。写出导致该现象的主要化学方程式（四）一〇《高考说明》的开发示例
当硝酸的密度为1.36 g·mL－1时，
下列化学方程式能较准确表达
Fe与过量硝酸反应的是
（填序号）
a．2Fe＋10HNO3=
2Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
b．4Fe＋18HNO3=
4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
c．2Fe＋6HNO3=
2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O 【例】金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。3-(4)-⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考查方式：（1）金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别；
（2）金属电化学腐蚀的表现及腐蚀过程的分析；
（3）设计金属防护的方案（电化学保护措施）。【例】钢铁闸门采用物理防护的效果不好，请设计电化学保护的方案。4—（2）—② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
属于了解层次的要求，教学中必须明确：CO、CO2、NO、NO2、SO2等对环境造成的不同的影响，如：大气污染、温室效应、光化学烟雾、酸雨等现象的成因要明确。
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二〇一〇年三月stronggao8@sina.com（二）如何研究《考试说明》？
⑴最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。
⑵其次是分类研究。有什么？一轮复习相匹配的章节（单元）组合（强化点、法积累）；考什么？与二轮复习相匹配的专题组合（强调面、法组合）；怎么考？考前百日考点——考查方式的组合（强化发散、逆向思维）。 （一）《考试大纲》和《考试说明》之间的关系
《考试说明》≤《考试大纲》＜《课程标准》（教材）
《考试说明》既是命题者的依据，也是师生复习的依据。一、《考试说明》新读（三）一〇《高考说明》解读1.稳定性表现：与〇九年高考说明相同，保持了高度的稳定性和持续性 2010年高考仍然以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。依然强调考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，正确把握这一复习方向，认真研究这些能力要求的含义，结合复习程序梳理考纲中的知识点和能力要求，把握复习的重点和方向，并结合具体实例有针对性地进行训练，做到复习全面、准确，不偏不漏不怪、高效。（1）学科素养内容单列（2）原高考说明中的“关于化学研究方法、基本概念、理论有关内容”表述为“化学研究的基本方法”。条目选解一A.进一步明确知识点与考查方式之间的关联，将着眼于学科综合，不做学科内关联知识的切割；（跨点综合的题目依然大行其道）
B.重视“方法与过程”的内涵，并使之具体化。（重结果更重过程，实验设计类题目将占据突出位置）
C.发展的观点，在强调化学是以实验为基础的科学的前提下，将进一步重视化学计量、推理研究对化学学科发展的重要性。（定性与定量结合的题目将占相应的分量）启示：条目选解二、2-（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。启示: (1)化学科学的基础是实验，实验研究仅仅是定性的吗？（三大量化实验）
（2） 物质的质量、微粒的数目的基本计算，参加反应的物质的宏观与微观量的计算（显量——质量、体积、微粒数目，隐量——电子转移数目、焓变、平衡组成、平衡常数、pH）条目选解三：2-（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见的离子检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。启示：
（1）哪些是常见物质？哪些是常见离子？常见气体：H2、O2、Cl2、HCl、NH3、CO2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、CH4的分离、鉴别。
（2）具体的实验技能；常见离子（阳离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Ag+；阴离子：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-、Br-、I-、MnO4-）鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。
(3)常见混合物：Na2CO3－NaHCO3、Na2SO3－Na2SO4、Cl2－HCl、SO2－CO2、CO2－CO、NH3－CO2、C2H6-C2H4
Al2O3-Fe2O3-SiO2 CuO-Cu-C Fe2O3-FeO分离的常用方法及操作；其他如：不溶性固、液的分离；可溶性固、液的分离；沸点不同的彼此相容的液体的分离；密度不同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、沉淀、易溶物的分离。（4）怎样配置一定质量分数的溶液？配制结果的表达。条目选解四、2-（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。-④能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及电极反应和电池反应方程式。启示：
(1)化学用语作为化学知识的考查方式特征愈加凸显，成为表征知识点符号；
(2)化学反应与热量的知识体系扩展至能够书写热化学方程式，增加一个考点；
(3)对电池工作系统性的考查进一步加强。条目选解五、3-（1）-④ 了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。——了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等）并能用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）启示：
（1）关于分散系的知识要求更加细化；
（2）胶体知识点的要求更为具体和系统，考查的可能性增加。并有可能与电解质（微粒粒度）有关知识结合考查 。（3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1mol·L－1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。 题例：条目选解六、3-（3）-⑤了解化学反应中能量变化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。启示：【例】燃料电池对化学反应释放的能量利用率高达80%，所不能利用的部分化学反应的能量可能以 形式释放。进一步开发条目选解七、3-（5）-⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。启示：
（1）提高了对溶解平衡考点的标准和要求；
（2）以元素知识为载体的考点增加。例：设计简单实验除去CaCO3固体中少量MgCO3.(已知Ksp(CaCO3)
Cu2++ 2Br- CuBr2 Cu2++ 4Br- [Cu Br4] 2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4] 2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4] 2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br4] 2-的稳定性有影响。
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）【假设与猜想】
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。
3、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50 ml、25 ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 ml、50 ml、25 ml。
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有:
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应表3、不同温度对配合物形成的影响问题2：上表中b= mol/L e= mol/L
问题3：通过表3得出的结论是
问题4：上述反应根据的原理是 【假设与猜想】
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
【实验准备】 问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；
【实验现象】 问题2：0.8 1.0
问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。
问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。典型的实验探究、实验和推理结合在一起进行考察的综合实验题条目选解八、5-（1）、（5）了解有机化合物的同分异构现象；了解上述有机化合物（甲烷、乙烯、苯、氯乙烯、乙醇、乙酸）所发生的反应的类型。启示：
（1）必考内容中，烷烃、苯的同系物的同分异构现象可能成为考点；（链烃不超过C5)
（2）明确必考内容中取代反应、加成反应、加聚反应、醇的氧化、酯化反应成为考点；
（3）石油、煤的加工产物及操作、三大营养成分延续已有的考查形式。2.选考内容中具体表述所表达的观点【物质结构与性质】
*了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
*了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。平面三角四面体型【例】（2）有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（ 3.题型示例的特征：10个选择题，4个09年山东题，2个08山东题，1个07山东题，2个09上海题，1个09四川题；8个非选择题中的5个必做题，两个选自08山东题，2个选自09山东题，1个选自07山东题。
《技术》09山东，《结构》08山东、《有机》09山东选考题。启示：（1）充分肯定山东自主命题的成果，并以此告示10年的命题模式依然遵循前三年命题模式。（2）与生产、生活相结合，密切联系生活实际的材料、纤维、环保等知识为载体，着重考查学生化学素养的题目。（3）旗帜鲜明的借鉴其他新课程地区的试题。11．（09上海1）下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯14.(09上海5）下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化联系社会，“节能减排”考察化学反应的本质。12.（09四川6）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维主要考查化学与生活、化学基本概念. 二、山东高考试题的结构分析传统热点——主干知识和基本方法变化内容——新设知识、变化要求的内容。冷僻点内容的现实意义必考与选考内容比例、层次关系、考查方式（一）传统主干知识：物质的量
氧化还原反应
物质结构与元素周期表
热化学
电化学
化学平衡
电解质溶液
常见金属元素及化合物
常见非金属元素及化合物
化学基本实验原理及操作
化学基本计算
有机化学基础知识等内容1.用化学用语（化学式、结构简式、方程式）表达观点、结论；
2.定性描述：大小比较、变化规则、推断结论；
3. 计算；
4.描述实验现象；
5.评价、选择实验方案（选择最佳）；
6.采集、处理数据（图形、图像、流程图）；
7.设计实验（选择试剂、仪器装置、步骤） ；
8.编制流程；
9.绘制图像或示意图；
10.应用或构建模型
11.构建概念或理论；非选择题考查（采分）方式：（二）山东化学高考考了什么？实验盘点基本仪器
09：玻璃棒 滴定管
08：天平 烧杯 容量瓶 胶头滴管 制Cl2、H2装置；
07：连续装置基本操作
09：结晶 配制 气体回收
08：沉淀洗涤 配制 中和滴定
07：连续装置的安全操作基本实验
09：Fe3+的检验
试剂添加顺序
08：Fe2+的检验
除杂 气体制备
07：除杂 性质验证 气体制备 考点预测基本实验
NH4+、SO42- 离子的检验；
试纸的使用；
SO2性质的验证；
Al2O3(Al(OH)3)两性的验证；
O2、CO2、NH3气体的制备；
Na2O2的性质实验设计；
气体、固体除杂。 题目开发
实验室欲用NaOH固体配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 （1）所用到的仪器除了量筒、玻璃棒外，还有 ；①天平（带砝码） ②250mL烧杯 ③ 250mL 容量瓶 ④胶头滴管 ⑤表面皿 （2）需要称量的NaOH固体的质量 g，向称量后的固体分次加入共 mL水，混合均匀，即可得到所需溶液。 （3）配制pH≈3、浓度为0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL，称量固体溶质放入烧杯中，加适量的 溶解，然后继续进行其他步骤
涉及计算、溶解、量取等基本操作。1．考查重点
以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行简单设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。
2．化学实验的知识要求
（1）了解化学实验常用仪器的名称、主要用途和使用方法；（试题侧重要求写出具体操作所需的仪器，要求明确化学实验仪器的作用）
（2）掌握化学实验的基本操作；【侧重混合物（离子）分离、沉淀处理（过滤、洗涤）、溶液配制、中和滴定，要求明确化学实验操作的规范要求】（3）掌握常见气体的实验室制法；（侧重气密性的检查、收集方法、尾气的吸收、量气装置、倒吸现象及防止措施等，要求掌握原理。）
（4）实验设计一般局限于常见物质的分离、提纯及鉴别的试剂选择、防相互干扰措施、步骤设计、现象预测；可能延续仪器连接等综合性的考查。（三）山东试题特点分析1.选择题的结构（1）化学素养的考察 [1-2个]【例1】08-10．下列事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科【例2】（山东）09-9.下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【预测】化学特点、节能减排、环境污染和环境保护、食品安全成为考查素养的主体。原创：下列说法不正确的是：A.化学是在分子、原子水平上认识物质，了解化学可以改变分子、创造出新的分子B.将煤的长途运输转变为电的长途输送能够达到节能减排的目的C.氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料D.糖类、蛋白质、油脂等基本营养物质都是天然高分子化合物（2）专题知识的集中考察——主干知识的系统性[2-3]【例1】（山东）07-13．下列关于元素的叙述正确的是
A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8【例2】（山东）08-11．下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱物质结构、元素周期律的综合考查一般设置为一个选择题。除此之外，有机化学基础也设置为一个选择题。例3（山东）09-11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是高
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【例4】（山东）08-14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2A．该反应是焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小下列说法正确的是集中考察平衡常数的意义，并以此为切入点，对平衡特征、影响平衡移动因素、影响速率因素进行考察。【例5】09-14.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为集中考察影响反应速率的因素【预测】2010年在保持物质结构（元素周期律、表）、有机化学基础仍以专题集中的形式考查外，电化学的内容可能为考查形式。预测1：右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－＝Cu，b极：Fe－2e－＝Fe2＋，则以下说法不正确的是A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能综合考查原电池、电解池的基础知识预测2：可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极结合元素知识、溶液理论考查电化学原理预测3：某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A. 铅笔端作阳极，发生还原反应
B. 铂片端作阴极，发生氧化反应
C. 铅笔端有少量的氯气产生
D. a点是负极，b点是正极
创设新情境，考查化学素养和基础知识预测4：氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大预测5（原创）：利用电化学原理使N2+3H2=2NH3在常温、常压下完成成为近年来的研究方向。下列分析不正确的的是A.若图示装置为原电池装置，则，电解质溶液可选择H2SO4 C.电解质溶液（或其他类型的电解质）中，阳离子一定向b电极移动B.不论图示装置为电解池还是原电池，b电极一定发生氧化反应D.合成NH3过程中，外电路中电子一定流入b电极（3）主干知识冷拼——知识点覆盖面的体现（2-3个）【例1】（山东）07-12．下列叙述正确的是( )B.常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－ 、HCO3－ 、 Fe2＋可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)；?H＞0，所以石墨比金刚石稳定 (1)原子结构（2）离子共存（HCO3-的性质、HNO3强氧化性）（3）Al3+的水解、ClO-的性质（HClO的强氧化性）（常见物质的俗名及用途——体现化学与生活的关系）（4） ?H的意义。【例2】（山东）08-13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同（1）质量分数的理解（2）氧化还原反应电子转移分析（3）气体摩尔体积计算（4）物质的量浓度计算及NH4+水解【例3】09-10.下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）以氯元素为载体，考察氧化还原、原子结构、气体制备、NA等内容。预测1（原创）： 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25℃时，pH=13的1.0L Ca（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 同浓度的NH4Cl、NH4HCO3溶液中，c(NH4+)浓度相同D. pH=1的溶液中，NO3-、SO32-、Fe3+、Na+能共存【预测】综合元素知识、物质组成、氧化还原、反应速率、平衡理论、溶液理论等相关内容的综合题可能占到2—3个。预测2（原创）：下列说法或论述正确的是：A.化学反应必然伴随着物质状态和能量的变化B．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的离子方程式C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸（4）主干知识深度综合——最后一题【例1】（山东）07-15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
提示：①H2C2O4是二元弱酸；
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400深度表现：（1）材料新颖、陌生度大（2）设定计算（设定1mol KHC2O4·H2C2O4·2H2O参加反应、设定KMnO4溶液体积）（3）组成分析并计算（4）利用化学方程式计算（5）浓度计算【步骤2】10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝解：设参加反应的KHC2O4·H2C2O4·2H2O为1mol，参加反应的KMnO4溶液体积为V(L);【步骤1】 1molKHC2O4·H2C2O4·2H2O能够消耗（中和）NaOH 3mol（分析、估算能力）
则： 0.1000 mol·L－1×3VL=3mol 得：V=10L1mol0.8mol【步骤3】c(KMnO4)×V=0.8mol/L c(KMnO4)=0.08mol/L综合计算：3NaOH ——KHC2O4·H2C2O4·2H2O——0.8KMnO43V×0.1V×c30.8c=0.08mol/L【例2】（山东）08-15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡
常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp深度表现：（1）图像分析，理解平衡曲线的意义（2）理解平衡常数的意义（3）运用K与Q的关系判断体系是否平衡。【例3】09-15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Ka的数值比c点Ka的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度深度考察弱电解质溶液的性质预测1： 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随SO42-的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液图像分析【预测】第15题难度较大，可能以：化学计算、图像分析、数据应用为主要形式，其中利用化学方程式计算、pH的计算、二次电池、盖斯定律的应用为主要方向。预测2：下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6 min 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小预测3：向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va
c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)关于溶液的计算预测4： 某探究小组利用丙酮的溴代反应来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据，分析实验数据所得出的结论不正确的是B. 实验②和③的 相等提取数据概括规律或计算2.必考题的结构（1.5+1.5结构）（1）冷拼组合——力求主干知识的覆盖率主要在试题的28、29体出现。有两类组合方式：（一）相对集中考查化学反应原理（以基本概念、理论为主），综合热化学、电化学、化学平衡理论、氧化还原理论、溶液理论等；（二）以元素化合物知识为载体，考察重要元素性质、化学用语、化学概念和理论的运用、物质分离和检验、实验设计，单纯考查元素知识的大题始终没有出现。
考查方式：析图、统合（提取）数据、整合和提取新信息，实验设计、定性描述、规范应用化学用语。
优点：信息量大、交互量小、领域宽泛、考查点活、覆盖率高。 【例1】（山东）07-28．(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于
10 L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应
的平衡常数等于_________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数
K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。
化学平衡专题——平衡常数、平衡转化率的含义及计算(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；?H =－1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子 总数为____(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___kJ。
氧化还原反应电子转移分析、 盖斯定律（3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：氧化还原反应的基本原理【例2】（山东）08-29.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)；△H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。（盖斯定律）
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。（原电池）⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
以弱电解质的电离为载体，考察平衡常数（液相中的平衡常数）⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是： （用离子方程式和必要的文字说明）。
盐的水解原理的应用及化学用语冷拼中的联系——集中对化学基本原理的考察，体现新课程“模块”教学和主题教学的思想。【例3】山东09-28. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e -1 △H1= 1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+ e-1 =PtF6-(g)△H2= - 771.1 kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-△H3=482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)△H=___ kJ·mol-1。 化学平衡和催化剂盖斯定律（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。集中考察化学反应原理内容，09年试题基本体现了重理论（概念）的意图。沉淀溶解平衡原理的应用溶液理论及平衡理论的综合【例4】山东09-29. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。以电化学内容为主线，集中考查电池原理、电池工作状态、金属腐蚀原因、电解池原理应用，渗透考查离子除杂、氧化还原计算。短小精悍（2）实验专题与渗透——突出实验内容的考察和实验的学科基础地位试题的第30题基本以实验立意，综合考察化学实验的基本仪器、基本操作、方案设计（评价、改进）、条件控制。但实验的内容并不仅仅局限在本题中。连续三年体现新课程特征的实验设计都巧妙地与元素知识、概念理论结合，出现在28或29题中。凸显了化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，更符合新课程的三维目标的理念要求。突出体现化学实验的学科基础地位。这种专题与渗透相结合的考察形式能够多视角、多方式、多领域的考查实验的内容。【例1】（山东）07-30．下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应__，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为__。
装置应用、气体制备、条件控制
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___性。
气体制备、性质验证、现象分析 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为__ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是__。
实验设计—装置连接、气体分离、验纯、检验。【例2】（山东）08-30．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、 四氯化碳。①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为 。(离子分离实验方案设计、洗涤操作）⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（溶液配制操作——基本仪器的选择）
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。
装置改进后，可用于制备
NaOH溶液，若测定溶液中
NaOH的浓度，常用的方
法为 。方案评价、数据分析、中和滴定常见气体的制备、收集、干燥【例3】（山东）07-29(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_____。（离子分离实验方案的设计）(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式。劣质不锈钢腐蚀的实验现象__ （物质检验实验方案设计）【例4】（山东）08-28⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
离子检验的实验设计（方案、步骤）【例5】09-30. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN离子转化和检验（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 基本操作和仪器基本操作和仪器方案选择3.选考题的结构（1）【结构模块】主干知识择点考察，直接设问【例1】（山东）07-32．请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。（电子排布—较难）
(2)第IIIA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（电子排布和晶体结构）
(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。（物质结构——H2O的结构）【例2】（山东）08-32氮是地球上极为丰富的元素。⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。
（电子排布式）
⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）
（共价键类型）
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）a．助燃剂；b．“绿色”溶剂；c．复合材料；d．绝热材料
（结构与性质的关系）⑷X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。 （电子排布和晶体结构分析）【例3】09-32：C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 Л键，SiO2中Si与O原子间不形成上述Л健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述Л键（2）【有机化学】主干知识系统考察，题干简练，回避零碎，有2个采分点的思维容量较大。 有机的必考和选考是一个系统，将其列为一个考点进行复习是一高效的策略， 处理此部分内容关键在于真正把握《考试说明》的内涵及外延，克服教材带来的过繁、过难问题。如鲁科版教材中所涉及的各类基团及其相互影响，落实在考点上只限于：苯环与烃基、苯环与羟基之间的影响。烃的衍生物性质中，羟醛缩合、半缩醛反应、氰基的性质等可作为阅读内容而不应该大力讲评。 选考题的考察落点依然不外乎六大采分形式：分子式或结构简式的书写、物质或官能团命名、反应类型分析、反应条件分析、化学方程式书写、合成线路的设计。有关物理性质或有机实验的考察淡化。【例1】（山东）08—33苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：⑵B→D的反应类型是 。
⑶C的结构简式为 。
⑷F→G的化学方程式是 ⑴由苯丙酸诺龙的结构推测， 它能 。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应 d．与Na2CO3溶液作用生成CO2 【例2】（山东）07-33乙基香草醛如右图是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称__ 。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： (3)乙基香草醛的另一种同分异构体D( )是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如： ①RCH2OH RCHO；②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。已知：(a)由A→C的反应属于__(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_。 【例3】山东-09：下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。三、命题背景及预测（一）规范高中办学行为的行动必须获得高考的具体支持。
高考制度的改革需要严谨的论证阶段，但高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。
（二）随着加入新课程省份的增多，独树一帜的山东高考要用高的美誉度作为新课程顺利推进的标志。
“学什么-考什么，考什么—学什么”的统一。（三）山东新课程推进的节奏保证2010年高考试题的指标要求保持稳定。
2011年新的高考制度的重大变革前的稳定期。高考的组织形式、试题指标保持相对稳定。有可能在录取方式方面进行探索性的改革。
受08、09年试题获得好评的鼓舞，10年试题不会在求新、求异方面冒险。
高考命题的程序 对上一年度各地高考试题进行分析评价
确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路
考察多途径获得的练习题，制定双向细目（素材和载体—考查形式）表，组建题库
编制试测题、试测，获得相关数据
命题专家与学科秘书的交流、对话
试题的打磨和精细化
5月还要为防“撞车”进行重审体现《考试说明》的权威性体现考试说明的指导思想，突出主流意识
以纲为纲，照顾不同版本教材的交集，体现公平性，消除了使用不同版本教材的疑虑
内容比例、试卷结构、题型与考试说明一致高考试题几大特点强化基础性，兼顾覆盖面尊重高考试题
的题样、题例形式，关注知识点的考查形式。
对常规考察形式、角度、方法的分散思维和逆向思维。力求试题的覆盖面大；
主干知识为试题素材和考察主体；
突出实验（分散和集中呈现）；
学科内小综合，淡化深度综合；
计算只求算理不求算术；
采分点“小额”且“等值”。以结果（或观点）为采分点的试题占主体。叙述或表述过程的题目减少。山东特色的：“理综”化学试题显现：冷僻点胶体硅酸盐及无机材料元素周期表的运用催化剂的选择相对原子质量糖类、油脂、蛋白质的组成、性质、应用实验室一般事故的预防和处理必考与选考内容的系统性和梯次关系试题系统性：必考内容与选考内容互为补充试题梯次关系：必考要求与选考要求难度及范围的界限清晰1.稳定性：保持09年高考试卷结构、题型的稳定性，继续发挥其高亮点：注重考察学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。大力度考查学生实验能力。2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复09高考失分较多的知识内容的考察。如： 元素周期表、利用化学方程式计算、溶液浓度计算、硅元素等可能成为考点。试题方向预测——概貌3.基础性：两套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性）4.时代性：上海、其他三省市09高考题的相互借鉴（特别是海南卷要引起重视），总体难度必不提升。减少虚拟、贴近真实 无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。
新高考在这方面进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的综合性题目中都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”（受试卷结构限制，有机试题还保留此形式）等流程提问或情景设问。 试题特点预测——关于框图题试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能力；另一方面，这种方式设问的优点是：
①素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；
②流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；
③流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；
④降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好，一线教师的高度肯定。 试题方向预测——数据充实和图象的绘制 化学反应中，因循某一自变量（如：时间、温度、压强）的变化，物质的量（浓度）的变化、能量的变化、速率的变化或体系中某一物理量的变化。新高考注重考察学生信息处理和表达能力，这种能力的考察更多的体现为：设计（充实）数据、处理表格的能力以及画工作曲线的能力。在传统的图像、数表题基础上，逆势操作，选择数据采集、绘制工作曲线等成为新的命题方向。22．(2007年高考广东化学卷) (8分)“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3－ ＋2SO42 －的反应速率可以用I3－ 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：c(回答下列问题：
(1)该实验的目的是______。 (2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为___(填字母)。
(A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________。20．(2008广东)
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图： 依据反应方程式计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2+1/2H2O试题特点预测——关于实验操作和实验设计 在经历以实验仪器、实验操作为核心的实验考察后，实验设计题型逐步成熟，山东化学高考受试卷长度和赋分量的限制，较难出现广东实验设计的题型，但以“实验设计”为指针的题目渐为重点题型。实验操作的题目将以考察学生“亲身”体验为重要取向，在细节上求精。破除题海战术和黑板上做实验的瓶颈。19．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的重要内容，试回答以下问题：
（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴定管、⑤容量瓶、⑥量筒、⑦托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥酸式滴定管、⑦碱式滴定管中，没有用到 “磨砂”的有 。
（3）下列说法正确的是
A．滴定管“0”刻度在滴定管的上端
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
C．测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D．配制100mL 1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体
E. 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中某市检测题某市检测题：17.(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的碳末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧后的固体产物中存在K2S、K2CO3、K2SO4.【实验方案】ⅰ ；ⅱ用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+;ⅲ ；ⅳ ；ⅴ ；山东07-28.⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。试题方向预测——关于平衡专题考察角度 1.化学平衡常数的涵义和与反应进行程度的计算。
（1）平衡常数表达式、平衡组成的计算
（2）平衡常数的影响因素
（3）化学平衡常数与转化率的相关计算。
（4）结合反应速率的计算
2.化学平衡常数与移动的方向的关系。
（1）判断化学反应的程度（K和Q的运用）
（2）移动方向——条件（压强、浓度、温度）——平衡常数的关系。
3.等效平衡——伪命题将退出新高考。98高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向_____ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。舍弃的
题目试题方向预测——关于化学反应与能量 化学反应的热效应——实验内容可能成为命题素材；原电池-电解池——综合命题，分析总反应方程式、与溶液浓度（pH）计算结合命题；盖斯定律——回避或出现在选择题中；以“热化学方程式”的知识为采分点的考题将出现；金属防护可能成为流程题或实验设计要求题目。四、冲刺策略一般策略 动态调整
突出个性 善于归纳
定势养成 逆向突破
发散思维 关注限定
规范书写 精炼简述关于二轮复习与三轮复习的关系1.二轮复习一步可能单独系统的进行操作。与理综训练同步进行。“专题+试题讲解”“试题讲解+专题”的两种操作模式均不可避免。2.三轮复习承担双重任务：理综考试能力的提升和回归基础的训练。3.二轮、三轮复习都兼具对问题进行归类、集结的功能。1.建构并不断完善专题知识体系，实现知识的融会贯通，顺向思维要顺利、流畅、完整。
专题知识是具有内在联系的一类知识板块。专题知识的系统性、全面性是高考复习的必备基础。
【例1】 电化学——原电池的知识体系：2.善于运用对比的的方法对专题内容进行归类，如化学方程式的计算，除了掌握基本格式、简单技巧（差量法、守恒法）的运用外，系列方程式运算和并列方程式的运算给予重视。
系列方程式运算举例：实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）在碱性条件下水样中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2；（2）用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，离子方程式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。根据消耗的Na2S2O3标准溶液计算水样中氧(O2)的含量。
【解析】 寻找对应关系：1molO2－2mol MnO(OH)2－2molI2－4molNa2S2O3 并列方程式运算举例：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol·L－1的溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为多少？
提示：10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
【解析】利用消耗相同物质的量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O所消耗的NaOH、KMnO4 建立对应关系： 8mol KMnO4 ——30mol NaOH 3.专题内容包含与其相对应的基本方法，注意对解决同类问题的基本方法进行归纳。
【例1】如何出去CaCO3固体中的少量的MgCO3 ？可借此例归纳出一类利用沉淀转化原理除去难溶物种微溶物的方法如：Mg(OH)2－Ca(OH)2；BaSO4－CaSO4；AgBr－AgCl；CaCO3—CaSO4。【例2】设计简单实验，证明C、N(O-S)(S-Cl)(Mg-Al)的非金属性的强弱。【例3】离子共存的考点：
（1） HCO3- 、AlO2- （2）ClO-离子的氧化性 （2）H++NO3-的氧化性（4）Cu2+、MnO4-离子的颜色（5）SO32-、S2-的还原性书写离子方程式的考点：
（1）Ca(OH)2与HCO3-、Ba(OH)2与NaHSO4量的比例（2）CO2(SO2、H2S)与OH-(NH3)、CO32-(SO32-、S2-)量的比例（3）Fe与H++(NO3-)的生成物 （4）Fe3++Cu、Na+H2O反应的电荷守恒（5）水解与电离方程式的区别【例1】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性
质如下表：
设计实验装置图如下： (5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____。为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和___。4.同类问题集中解决【分析】本题是一个实验综合考查题，做答该小题需从题目所给的信息中提取应用。温度过高，S2Cl2会分解，因此S2Cl2的产率降低。由于S2Cl2＋Cl2 2SCl2的反应的存在，要求Cl2尽可能的在E中完全消耗掉而不剩余导致副反应的发生，因此，另一关键操作是不能使Cl2生成的速率过快，要通过控制分液漏斗中盐酸的滴速控制Cl2的生成速率。 【例2】处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于_____请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低______？简要说明可能的原因______。气体流速影响吸收效果5.掌握知识的本质内涵，善于透过现象看本质，逆向（求异）思维意识要鲜明、果敢、严谨。面对纷繁复杂的化学知识，除了运用联系的观点解决复杂问题外，更要注意运用逆向思维解决物质之间、方法之间的相互干扰和影响。这是高考对考生能力考查的重要方面。
【例1】某溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等阳离子，下列试剂中哪一种最适合检验溶液中存在Fe2＋？
A．Cl2水—KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液 D．淀粉—KI溶液 。试问：此时还能用A、B两选项中的物质检验Fe2＋ 的存在吗？【例2】MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。参加阳极反应的离子是 。
关于电解原理的学习中，依据离子在电极上的放电顺序是书写电极反应的法宝，此题中，参加阳极反应的离子还能够OH-离子吗？6.突破思维定势，提升求异思维品质注意题目“已知条件”告知方式与常规训练的区别高考题的新颖性，常常表现为“推陈出新”将学生熟知的基本知识的放在新的问题背景中，既考查考生对基本知识的掌握程度又考查考生从新的情境中提取、运用基本知识和方法的能力。 【例1】如图c装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。写出导致该现象的主要化学方程式【分析】考察的基本知识点为氨的催化氧化、NO易与O2反应，但却在实验装置的背景中，利用了浓氨水挥发性及NH3·H2O的不稳定性作为NH3的来源。 【例2】有资料介绍：溶液中Al元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8—10，现有A、B两种溶液，其pH分别为1、13，两溶液中均含铝元素形成的某种离子，两溶液等体积混合，能观察到什么现象 ，反应的离子方程式为 ；【分析】考察的基本知识为Al3＋ 与[Al(OH)4]－或AlO2-离子之间的反应。但却通过新信息及有关数据的介绍，要求考生先分析Al3＋、[Al(OH)4]－的存在环境进而作答。 【例3】（山东）07-28．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1) SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于
10 L密闭容器中，反应达平衡后，
体系总压强为0.10 MPa。该反应
的平衡常数等于_________。【分析】本设问的考察点为平衡常数表达式及相关计算，但所需要的相关数据需从提供的图形分析中获得。从图像、数表中获取有关数据或规律已成为近年高考题中一种常用的考查方法。 08 山东卷30.⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 。《化学反应原理》（鲁科版）p14 ：在电解过程中，由于阴极区H＋浓度变小，水的电离平衡向生成H＋和OH－的方向移动，随着H＋不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中的OH－越来越多。如果设法用隔膜阻止OH－移向阳极，则NaOH可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱，这就是电解食盐水制备烧碱的原理。电解食盐水还可以得到另外两种重要的化工产品—Cl2和H2。7.回归教材，精确理解基础知识，进一步挖掘教材资源的指导作用谢谢，再见！重视二次电池 ，其相关内容以选择题的形式出现。设计简单实验，证明C、N的非金属性的强弱。2-(1)-⑤能正确的书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
考查方式：（1）常见重要物质反应的离子方程式或化学方程式；
（2）有关背景下的方程式书写；
（3）给定方程式中对应量、差量法、电子转移守恒的计算；【例】如图c装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。写出导致该现象的主要化学方程式（四）一〇《高考说明》的开发示例
当硝酸的密度为1.36 g·mL－1时，
下列化学方程式能较准确表达
Fe与过量硝酸反应的是
（填序号）
a．2Fe＋10HNO3=
2Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O
b．4Fe＋18HNO3=
4Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
c．2Fe＋6HNO3=
2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O 【例】金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。3-(4)-⑧理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考查方式：（1）金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别；
（2）金属电化学腐蚀的表现及腐蚀过程的分析；
（3）设计金属防护的方案（电化学保护措施）。【例】钢铁闸门采用物理防护的效果不好，请设计电化学保护的方案。4—（2）—② 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
属于了解层次的要求，教学中必须明确：CO、CO2、NO、NO2、SO2等对环境造成的不同的影响，如：大气污染、温室效应、光化学烟雾、酸雨等现象的成因要明确。
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