对课改进程中的初高中化学衔接教学问题的思考
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课件113张PPT。对课改进程中的初高中化学衔接教学问题的思考 宜春中学 罗 红1、试题的取材体现初高中的衔接中考试题充分体现初高中教学的衔接 取材广泛，以一些高中的内容为素材。
高起点低落点，强调知识的迁移。
考查学生的灵活的运用基本知识和综合分析问题的能力。
(08江西）27．(7分)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料
时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做
了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪
管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感
兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的
气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如
右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是———
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)
端管口通入；
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是
(4)请你对猜想二进行探究：（表略）(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种
黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。能力培养的衔接（08江西）24．(4分)下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点。请你回答：
(1) “祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是
(2) X= ；
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是 ；
(4)请你从表中找出一条规律 。（09江西） 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如： 水（H2O） 过氧化氢（H2O2）
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
过氧化钡的化学式为（ ）
A．Ba2O B．BaO2
C．B2aO2 D．BaO3能力培养的衔接江西省2010年化学样卷二18．（3分）硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体，有很弱的酸性，且组成随形成条件的变化而变化，如H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4，通常以xSiO2·yH2O的通式表示。
回答下列问题：
（1）若x=2，y=1，硅酸的化学式是_________，其中硅元素的化合价为_______；
（2）若在一定条件下使硅酸完全脱水，则脱水后的共同产物是__________。拓展：
1.硅酸与氢氧化钠溶液的反应是否需要借助指示剂进行判断
2.硅酸钠溶液能与盐酸反应制得硅酸，请写出反应方程式江西省2010年化学样卷一24、（4分）在氧化还原反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价会降低。如：H2 + CuO=Cu + H2O中，氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价，但铜元素的化合价却由反应前的+2价降低为0价。
（1）在反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，化合价升高的元素为 ；
（2）已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物为氢氧化钠和氢气，乙同学认为生成物为氢氧化钠和氧气。请结合化合价变化的规律书写出正确的反应方程式 ，该反应的基本类型为 。 拓展训练： 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CuSO4+Fe=Cu+FeSO427．（6分）在学习金属与酸发生置换反应时，酸一般是用盐酸和稀硫酸。那么金属能与浓硫酸反应吗？如能反应，发生什么反应，产物有哪些？
【查阅资料】①铜加热时能与浓硫酸反应，生成硫酸盐、水和一种气体；
②铜反应时一般以+2价出现。
请你判断铜与浓硫酸的反应__（填“是”或“不是”）置换反应；
【实 验】把铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热有气体产生，溶液变为蓝色。过一段时间后，试管中出现了白色固体。
【提出猜想】（1）针对产生的气体，提出以下猜想：①是二氧化硫；②是氢气；③是二氧化氮。（2）针对试管中产生的白色固体，提出以下猜想： ①由于不断加热，水挥发，是由浓硫酸结晶形成的；②白色固体是析出的无水硫酸铜。
【分析讨论】针对产生的气体的猜想，小王同学认为猜想③有明显错误，他的理由是______________；对于剩下的两种猜想，进行如下实验：点燃收集到的气体，发现气体不能燃烧，则产生的气体不可能是猜想__________。
【实 验】针对试管中产生的白色固体的猜想，小刘同学做了如下实验：（1）取约3mL浓硫酸放入试管中，加热与前面铜和浓硫酸实验大约相同的时间，没有固体析出。（2）将原试管中的白色固体取出，再往其中加入约10mL水，固体全部溶解，并得到蓝色溶液；
【得出结论】铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫，白色固体为________；请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。江西省2010年化学样卷二 （09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应2、题型的变化体现了初高中的衔接1、试题的取材体现了初高中的衔接中考试题充分体现初高中教学的衔接
2007江西2008江西2009江西图框推断题考查酸、碱、盐的知识（08江西）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。
(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁
外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，
至少需要质量分数为10％的盐酸的质
量是 (最后结果保留一位小数)。
以图表题考查数据分析能力（08江西）10．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 （ ）（2006江西）15．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl无试剂鉴别题（09泰州）13．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
（09肇庆）13．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③
C．①③④② D．①④②③无试剂鉴别题（2009佛山）12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4
B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
D．NaCl、 AgNO3、HNO3
（2009黄冈）13．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaCl、 HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B．AgNO3、NaCl 、 Mg(NO3)2、 NaOH
C．Ca(OH)2 、NaNO3、 Na2CO3、NH4Cl
D．HCl 、 K2SO4 、NaOH、 NaNO3
物质的共存（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、Cl-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3-
C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、Cl-、N03-
（08苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32、OH-
B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH-
D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
（08宿迁）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
离子的共存
（09江西）（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，
她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
物质的检验 （09青岛）26．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由____________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________________________。MgCl2物质的分离与提纯2、题型的变化体现了初高中的衔接1、试题的取材体现了初高中的衔接3、试题所考查的知识点及难度变化体现了初高中的衔接我省的中考试题注重初中重点，加强与高中知识的衔接，强调酸碱盐的难点突破，增加了对酸碱盐的考察力度，且能力要求较高
中考试题充分体现初高中教学的衔接重视对酸碱盐的考察 2007年（09江西）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧根离子 B．氢氧化钡分子
C．钡原子 D． 知识点的衔接: 从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识 (08江西) (6分)下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：重视对酸碱盐的考察，且能力要求逐年提高 （08江西）10．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 （ ）从定量的角度考察酸碱盐的知识 看起点、转折点与平行线（08汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为???????? ????；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为???? （09江西）27．(5分)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升 从定量的角度考察酸碱盐的知识
（09江西）（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，
她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
从定量的角度考察酸碱盐的知识
K2CO3 + Ca(OH)2 = KOH + CaCO3↓K2CO3 + Ca(OH)2 = KOH + CaCO3↓K2CO3过量Ca(OH)2过量从定量的角度考察酸碱盐的知识 得分统计
（赣州市）27、28两题得满分13分的只占1%，得12分的约占5%，得11分的约占7%，得10分的约占7.2%，得9分的约占7.5%，则得9分以上的约占27.7%???（2009宜昌）将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是
???A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
? B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
??C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
??D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌金属的活动性与置换反应的先后顺序（2009青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜金属的活动性与置换反应的先后顺序初高中化学教学的衔接点初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1．酸、碱的定义，酸碱强弱比较
江西省2010年化学样卷二19．（4分）已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据下列事实，作出推断。
A．磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；B．醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸；C．硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般的说，_____（填“强酸”、“弱酸”，下同）可以和______盐发生反应而生成酸，反之则不能；
（2）用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因______________________
（3）已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应。请指出碳酸在上述三种酸中的位置，排出正确的顺序_____________________。 强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
物质稀有气体非金属金属化合物单质纯净物混合物氧化物无机物有机物盐碱酸对酸、碱、盐、氧化物的简单分类 （09苏州）21．(8分)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉
E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H甲烷对酸、碱、盐、氧化物的分类 按组成中是否含氧：
含氧酸： HNO3 H2SO4
无氧酸：HCl
按电离出的H+个数：
一元酸：HCl HNO3 CH3COOH
二元酸： H2SO4
按强弱：
强酸：HCl HNO3 H2SO4
弱酸：H2CO3 CH3COOH
按沸点高低：
难挥发性酸： H2SO4
挥发性酸： HCl HNO3
按稳定性分：
稳定性酸：HCl H2SO4
不稳定性酸： H2CO3
酸的分类 可溶性碱：
微溶性碱：Ca(OH)2
难溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
(能溶解于酸中）
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2弱碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 碱碱NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 挥发性碱（09江西）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧根离子 B．氢氧化钡分子
C．钡原子 D．由组成分
由溶解性分盐正盐：NaCl Na2SO4
酸式盐：NaHCO3、Na2HSO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3可溶性盐：Na2SO4 KNO3 NH4Cl
难溶性盐: BaSO4 AgCl CaCO3BaSO4 AgCl既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 （08年镇江）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
初高中化学教学的衔接点
氧化物酸性氧化物：只能和碱反应生成盐和水的氧化物。(大部分为非金属氧化物）
如CO2 SO2 P2O5
碱性氧化物：只能和酸反应生成盐和水的氧化物。(均为金属氧化物）
如 Na2O CaO Fe2O3 CuO非金属氧化物：CO2 SO2
金属氧化物：Na2O CaO氧化物氧化物的分类 初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写 （09江西）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧根离子 B．氢氧化钡分子
C．钡原子 D。——————— 强酸强碱的电离初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写酸→H++酸根离子 碱→金属离子+OH-HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH-强酸=H+ +酸根离子
强碱=OH-+金属阳离子 （07江西）27．(5分)过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式 ______________ ；
(2)反应后溶液中主要含有Cl-、___ 、___ (填粒子符号)
(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由___ (填粒子符号)表现出来的，验证
的实验方案或事实是_________。盐的电离从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识（09重庆）由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识（09苏州）5、请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写
4.酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性初高中化学教学的衔接点 （2007江西）15．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D． 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 酸的通性 （08江西）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是 （ ）
①X+酸→盐+水 ②X+水→碱
A．CaO B．Fe2O3
C．CO2 D．NaOH酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 碱性氧化物的性质江西省2010化学样卷二12．根据碱的通性，下列能与氢氧化铯发生化学反应的物质是（ ）
A．碳酸钠 B．稀硫酸 C．生石灰 D．___________________酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 4．通过学习，相信大家对酸碱盐有了一定的认识。下列对酸碱盐的叙述中，不正确的是（ ）
A．测定某溶液的酸碱性，可选用酸碱指示剂 B．酸碱盐都是化合物
C．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性
D．能跟酸反应生成盐和水的反应不一定都是中和反应江西省2010化学样卷二酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 碱性氧化物＋酸→盐＋水酸性氧化物＋碱→盐＋水 (08宜昌)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1) 写出A、B、C的化学式：A __；B__ ；C___。
(2) 根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式：
酸的通性碱碱性氧化物盐（09江西）21．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是 ，D的化学式是 ；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ；
(3)C和E反应的化学方程式为 ，
该反应的基本类型是 。氧化物氧化物氧化物氧化物的性质 酸性氧化物和碱性氧化物的性质（1）酸性氧化物＋水→含氧酸：
CO2＋H2O＝H2CO3
（2）酸性氧化物＋碱→盐＋水：
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（3）酸性氧化物＋碱性氧化物→盐：
CO2＋CaO＝CaCO3
（4）碱性氧化物＋水→碱：
Na2O＋H2O＝2NaOH
（5）碱性氧化物＋酸→盐＋水：
Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O（09宜昌）下图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）用不同的含镁的物质来制取MgCl2，在指定位置填入合适的化学式。
（2）写出其中的一个化学方程式是 ?；成盐反应（09潍坊） 22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
(2)请你把图中①②处补充完整，
要求不能与图中已有信息重复。
① ；
② 。 1.与金属发生置换反应：
活泼金属与相对不活泼金属的盐反应：
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
2.盐＋酸→新盐＋新酸：
有气体、沉淀或弱酸生成
CaCO3+HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
3.盐＋碱→新盐＋新碱:
盐与碱均可溶，生成物之一是沉淀
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)↓
4.盐＋盐→新盐＋新盐:
两种盐皆可溶，生成物之一是沉淀
NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
突破难点 盐的性质 （09潍坊） 22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
(2)请你把图中①②处补充完整，
要求不能与图中已有信息重复。
① ；
② 。 酸+盐金属+盐初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写
4.酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
近年来常见的题型为图框推断题
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系2007江西2008江西2009江西 (08江西) (6分)下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：COCCO2Na2CO3CuSO4比Cu活泼的金属单质单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系构建知识网络
学习元素化合物的知识主线：
单质→氧化物→氧化物的水化物（酸或碱）→盐
学习元素化合物的方法框图试题基本解题步骤 ———————————————阅读题目挖掘信息 筛选信息寻找突破口推断整理 得出结论 规范书写 教学方法的衔接解题技巧 ———————————————寻找“突破点”，就是找特殊！特殊物质颜色特殊反应现象特殊反应条件特殊转化关系特 殊 用 途特殊工业生产特殊的颜色 (06江西)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。 请回答：
(1)反应①的基本反应类型是 ；
(2)C的化学式为 ；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是: 常见的有颜色的物质 ——————————————特殊反应 2、(07江西) A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为 ；
写一个能实现反应④的化学方程式 ；
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、 常见的高温下的反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
初高中化学教学的衔接点 （06江西）15．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl无试剂鉴别两两反应法（09泰州）13．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
（09肇庆）13．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③
C．①③④② D．①④②③无试剂鉴别逐一鉴别法溶液中存在几种离子，而又不能使用任何试剂的检验可采用以下两种方法。
① 逐一鉴别法
当溶液中存在一种有色离子时，可采用此法。通过有色离子鉴别出一种离子，再用这种离子鉴别出其它离子，直至鉴别完结。
如：石蕊、Cu2+、Fe3+ 、Fe2+
② 两两反应法
当一组溶液中的各种物质皆为无色溶液时，不能采用逐一鉴别法，这时就需用两两反应法加以鉴别。分别取两种未知溶液相互反应，观察是否有沉淀、气体生成；若各种物质反应产生的现象各不相同，则该组物质可以鉴别。 无试剂鉴别常用方法（09佛山）12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4
B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
D．NaCl、AgNO3、HNO3
（09黄冈）13．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2
B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH
C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl
D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3
物质的共存（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3-
C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、Cl-、N03-
（08年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
（08年宿迁市）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
离子共存（09芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是__________________________。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：
离子共存（08年眉山）（2）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH－ 、NO3－ 、CO32－ 中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+ 、Cu2+ 、OH－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。离子共存在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识正确的是
1．反应结束时溶液的pH=7
2．酸在溶液中能够解离出H+
3．氢氧化钠溶液中只存在Na+与OH-离子没有NaOH分子
4.酸与碱这两种物质不能共存于同一溶液中
5．该微观图还可说明中和反应实际上是酸解离出的H+与碱解离出的OH-反应生成水
6．反应后溶液中的H+与OH-的数目减少
7.Na+与Cl-的数目在反应前后没有发生改变
8.H+与OH-离子会发生反应生成水，在水溶液中
不能大量共存我的观点：初高中化学教学的衔接点一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
（08江西）“下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
（1）氟元素的 相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）1、（09江西）某阳离子的结构示意图为 ，
则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．12 D． 原子、离子结构中核电荷数与核外电子数之间的关系离子结构示意图13．某粒子结构示意图如右图 所示，由图示你能得到的信息是（ ）
A．该粒子一定是稀有气体原子
B．X一定等于10
C．该粒子具有相对稳定结构
D．__________________________江西省2010化学样卷二离子结构示意图初高中化学教学的衔接应点一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．元素周期表与原子结构的关系
(08青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的___数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的____数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。初高中化学教学衔接应补充的内容 一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．周期表与原子结构的关系
3. 元素的化合价
（09江西）类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如： 水（H2O） 过氧化氢（H2O2）
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
过氧化钡的化学式为（ ）
A．Ba2O B．BaO2
C．B2aO2 D．BaO3-1元素的化合价 江西省2010年化学样卷一24、（4分）在氧化还原反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价会降低。如：H2 + CuO=Cu + H2O中，氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价，但铜元素的化合价却由反应前的+2价降低为0价。
（1）在反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，化合价升高的元素为 ；
（2）已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物为氢氧化钠和氢气，乙同学认为生成物为氢氧化钠和氧气。请结合化合价变化的规律书写出正确的反应方程式 ，该反应的基本类型为 。H2↑？
能力培养的衔接 江西省2010年样卷二
16．（4分）材料一：“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。
材料二：硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4。其中硒元素的性质、最外层结构与硫元素相似。用化学用语填空：
（1）玉石中的一种金属离子_________，这种金属元素可以形成的一种氧化物___________；
（2）硒化氢______； （3）硒酸_______。原子结构与化合价 (08青岛)在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是
A阴影1：C+O2 ＝ CO2
B阴影2：2H2O ＝ 2H2↑+O2↑
C阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D阴影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（08年无锡）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 (任写一条）原子结构与化合价初高中化学教学的衔接点 一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．周期表与原子结构的关系
3. 元素的化合价
三、物质的检验、分离与提纯
物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类 鉴定：根据物质的化学性质来确认某种物质鉴别：把一组未知物质区分开来；
它包括：
零鉴：不能使用任何试剂的检验；
一鉴：只能用一种试剂加以区别的检验；
任鉴：可以任意选择试剂的检验。
推断：通过已知实验事实，推理出被检物的组成。（09江西）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2 溶液
C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液物质的鉴定（08江西）鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是 物质的鉴别
2009江西（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，
她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
物质的检验CO32-和Ca2+的检验K2CO3 + Ca(OH)2 = KOH + CaCO3↓ （09青岛）16．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾物质的推断（09广州）24．A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是_______，B是________，C是________；
(2)B加入E中的化学方程式是__________ ；
(3)C加入D中的化学方程式是____________ 物质的推断分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种
纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。分离与提纯 常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、蒸馏、等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。 （09江西）24(3分)为了除去一氧化碳中混有的少量氧气，某同学设计了右图所示的这套装置（装置气密性良好）。
(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是： ；
(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指出存在的错误（任写一点）： 。CO (CO2)气体物质提纯除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
⑴ CO(CO2)_______________________
⑵ CO2(CO) _______________________
⑶ N2(O2) ________________________
1、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质； 2、可以通过固体或液体试剂的洗气方法；气体物质提纯（09无锡） 32．（6分）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20℃时，部分物质的溶解性见右表)
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 ▲ 。操作②的名称为 。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 。
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 。
(3)操作④是将溶液B倒入 （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。固体物质提纯（09烟台） 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
固体物质的分离与提纯中考中不适宜考查去除多种杂质及加入试剂的顺序！
初高中化学教学的衔接点一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．周期表与原子结构的关系
3. 元素的化合价
三、物质的检验、分离与提纯
四、 燃烧定义的拓展
（07江西）28． (6分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2
颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；
[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；
[实验探究川、婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： 、
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。燃烧定义的拓展24．（5分）某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗?”这一问题时，他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧。②将弯成螺旋状的细铁丝系上一支燃着的火柴，待火柴快熄灭时，插入二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据实验回答下列问题：
（1）做铁丝在二氧化碳中燃烧的实验目__________；
（2）通过镁、铁在二氧化碳中能否燃烧的实验，你得出什么结论?___________________________；
（3）实验室测定空气里氧气含量的实验不选用镁的原因不仅它与二氧化碳反应还能与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），写出该反应的化学方程式_________；
（4）通过该实验，请你写出一点对燃烧与灭火新的认识________________________________。江西省2010年化学样卷二燃烧定义的拓展 搞好初高中的衔接，全面提高学生能力1、知识内容的衔接
2、教学方法的衔接
3、学习方法的衔接
4、能力培养的衔接谢 谢 大 家
再 见！物质的检验主要
类型基本方法：鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。物质的分
离与提纯分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则不增（不引入新杂质）
不减（不减少被提纯物质）
易分离（被提纯物质易与杂质分离）
易复原（被提纯物易复原）注意事项①除杂试剂应过量：
②过量试剂需除尽；
③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；
④选择最佳的除杂途径。取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论物质的检验、分离与提纯过滤、结晶、蒸馏
高起点低落点，强调知识的迁移。
考查学生的灵活的运用基本知识和综合分析问题的能力。
(08江西）27．(7分)某校化学兴趣小组的同学在阅读资料
时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做
了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪
管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感
兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的
气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如
右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是———
(2)若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”)
端管口通入；
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气 猜想二：生成的气体可能是
(4)请你对猜想二进行探究：（表略）(5)其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种
黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。能力培养的衔接（08江西）24．(4分)下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点。请你回答：
(1) “祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是
(2) X= ；
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是 ；
(4)请你从表中找出一条规律 。（09江西） 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如： 水（H2O） 过氧化氢（H2O2）
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
过氧化钡的化学式为（ ）
A．Ba2O B．BaO2
C．B2aO2 D．BaO3能力培养的衔接江西省2010年化学样卷二18．（3分）硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体，有很弱的酸性，且组成随形成条件的变化而变化，如H2SiO3、H6Si2O7、H4Si3O8、H2Si2O5、H4SiO4，通常以xSiO2·yH2O的通式表示。
回答下列问题：
（1）若x=2，y=1，硅酸的化学式是_________，其中硅元素的化合价为_______；
（2）若在一定条件下使硅酸完全脱水，则脱水后的共同产物是__________。拓展：
1.硅酸与氢氧化钠溶液的反应是否需要借助指示剂进行判断
2.硅酸钠溶液能与盐酸反应制得硅酸，请写出反应方程式江西省2010年化学样卷一24、（4分）在氧化还原反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价会降低。如：H2 + CuO=Cu + H2O中，氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价，但铜元素的化合价却由反应前的+2价降低为0价。
（1）在反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，化合价升高的元素为 ；
（2）已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物为氢氧化钠和氢气，乙同学认为生成物为氢氧化钠和氧气。请结合化合价变化的规律书写出正确的反应方程式 ，该反应的基本类型为 。 拓展训练： 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A、NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C、HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CuSO4+Fe=Cu+FeSO427．（6分）在学习金属与酸发生置换反应时，酸一般是用盐酸和稀硫酸。那么金属能与浓硫酸反应吗？如能反应，发生什么反应，产物有哪些？
【查阅资料】①铜加热时能与浓硫酸反应，生成硫酸盐、水和一种气体；
②铜反应时一般以+2价出现。
请你判断铜与浓硫酸的反应__（填“是”或“不是”）置换反应；
【实 验】把铜片放入盛有浓硫酸的试管中，加热有气体产生，溶液变为蓝色。过一段时间后，试管中出现了白色固体。
【提出猜想】（1）针对产生的气体，提出以下猜想：①是二氧化硫；②是氢气；③是二氧化氮。（2）针对试管中产生的白色固体，提出以下猜想： ①由于不断加热，水挥发，是由浓硫酸结晶形成的；②白色固体是析出的无水硫酸铜。
【分析讨论】针对产生的气体的猜想，小王同学认为猜想③有明显错误，他的理由是______________；对于剩下的两种猜想，进行如下实验：点燃收集到的气体，发现气体不能燃烧，则产生的气体不可能是猜想__________。
【实 验】针对试管中产生的白色固体的猜想，小刘同学做了如下实验：（1）取约3mL浓硫酸放入试管中，加热与前面铜和浓硫酸实验大约相同的时间，没有固体析出。（2）将原试管中的白色固体取出，再往其中加入约10mL水，固体全部溶解，并得到蓝色溶液；
【得出结论】铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫，白色固体为________；请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________。江西省2010年化学样卷二 （09潍坊）2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应2、题型的变化体现了初高中的衔接1、试题的取材体现了初高中的衔接中考试题充分体现初高中教学的衔接
2007江西2008江西2009江西图框推断题考查酸、碱、盐的知识（08江西）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。
(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少
(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁
外，不含有其它杂质，溶解10 g水垢，
至少需要质量分数为10％的盐酸的质
量是 (最后结果保留一位小数)。
以图表题考查数据分析能力（08江西）10．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 （ ）（2006江西）15．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl无试剂鉴别题（09泰州）13．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
（09肇庆）13．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③
C．①③④② D．①④②③无试剂鉴别题（2009佛山）12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4
B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
D．NaCl、 AgNO3、HNO3
（2009黄冈）13．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaCl、 HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B．AgNO3、NaCl 、 Mg(NO3)2、 NaOH
C．Ca(OH)2 、NaNO3、 Na2CO3、NH4Cl
D．HCl 、 K2SO4 、NaOH、 NaNO3
物质的共存（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、Cl-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3-
C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、Cl-、N03-
（08苏州）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32、OH-
B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH-
D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
（08宿迁）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
离子的共存
（09江西）（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，
她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
物质的检验 （09青岛）26．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由____________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________________________。MgCl2物质的分离与提纯2、题型的变化体现了初高中的衔接1、试题的取材体现了初高中的衔接3、试题所考查的知识点及难度变化体现了初高中的衔接我省的中考试题注重初中重点，加强与高中知识的衔接，强调酸碱盐的难点突破，增加了对酸碱盐的考察力度，且能力要求较高
中考试题充分体现初高中教学的衔接重视对酸碱盐的考察 2007年（09江西）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧根离子 B．氢氧化钡分子
C．钡原子 D． 知识点的衔接: 从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识 (08江西) (6分)下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：重视对酸碱盐的考察，且能力要求逐年提高 （08江西）10．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 （ ）从定量的角度考察酸碱盐的知识 看起点、转折点与平行线（08汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为???????? ????；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为???? （09江西）27．(5分)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为 ；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升 从定量的角度考察酸碱盐的知识
（09江西）（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，
她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
从定量的角度考察酸碱盐的知识
K2CO3 + Ca(OH)2 = KOH + CaCO3↓K2CO3 + Ca(OH)2 = KOH + CaCO3↓K2CO3过量Ca(OH)2过量从定量的角度考察酸碱盐的知识 得分统计
（赣州市）27、28两题得满分13分的只占1%，得12分的约占5%，得11分的约占7%，得10分的约占7.2%，得9分的约占7.5%，则得9分以上的约占27.7%???（2009宜昌）将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。下列说法正确的是
???A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
? B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
??C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
??D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌金属的活动性与置换反应的先后顺序（2009青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜金属的活动性与置换反应的先后顺序初高中化学教学的衔接点初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1．酸、碱的定义，酸碱强弱比较
江西省2010年化学样卷二19．（4分）已知磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据下列事实，作出推断。
A．磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；B．醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸；C．硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般的说，_____（填“强酸”、“弱酸”，下同）可以和______盐发生反应而生成酸，反之则不能；
（2）用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因______________________
（3）已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应。请指出碳酸在上述三种酸中的位置，排出正确的顺序_____________________。 强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
物质稀有气体非金属金属化合物单质纯净物混合物氧化物无机物有机物盐碱酸对酸、碱、盐、氧化物的简单分类 （09苏州）21．(8分)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉
E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H甲烷对酸、碱、盐、氧化物的分类 按组成中是否含氧：
含氧酸： HNO3 H2SO4
无氧酸：HCl
按电离出的H+个数：
一元酸：HCl HNO3 CH3COOH
二元酸： H2SO4
按强弱：
强酸：HCl HNO3 H2SO4
弱酸：H2CO3 CH3COOH
按沸点高低：
难挥发性酸： H2SO4
挥发性酸： HCl HNO3
按稳定性分：
稳定性酸：HCl H2SO4
不稳定性酸： H2CO3
酸的分类 可溶性碱：
微溶性碱：Ca(OH)2
难溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
(能溶解于酸中）
强碱：NaOH KOH Ba(OH)2弱碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 碱碱NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 挥发性碱（09江西）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧根离子 B．氢氧化钡分子
C．钡原子 D．由组成分
由溶解性分盐正盐：NaCl Na2SO4
酸式盐：NaHCO3、Na2HSO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3可溶性盐：Na2SO4 KNO3 NH4Cl
难溶性盐: BaSO4 AgCl CaCO3BaSO4 AgCl既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 （08年镇江）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；
（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
初高中化学教学的衔接点
氧化物酸性氧化物：只能和碱反应生成盐和水的氧化物。(大部分为非金属氧化物）
如CO2 SO2 P2O5
碱性氧化物：只能和酸反应生成盐和水的氧化物。(均为金属氧化物）
如 Na2O CaO Fe2O3 CuO非金属氧化物：CO2 SO2
金属氧化物：Na2O CaO氧化物氧化物的分类 初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写 （09江西）在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（ ）
A．氢氧根离子 B．氢氧化钡分子
C．钡原子 D。——————— 强酸强碱的电离初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写酸→H++酸根离子 碱→金属离子+OH-HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH-强酸=H+ +酸根离子
强碱=OH-+金属阳离子 （07江西）27．(5分)过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式 ______________ ；
(2)反应后溶液中主要含有Cl-、___ 、___ (填粒子符号)
(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由___ (填粒子符号)表现出来的，验证
的实验方案或事实是_________。盐的电离从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识（09重庆）由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识（09苏州）5、请仔细观察下图：
试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：
从微观粒子的角度考察酸碱盐的知识一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写
4.酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性初高中化学教学的衔接点 （2007江西）15．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D． 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 酸的通性 （08江西）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是 （ ）
①X+酸→盐+水 ②X+水→碱
A．CaO B．Fe2O3
C．CO2 D．NaOH酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 碱性氧化物的性质江西省2010化学样卷二12．根据碱的通性，下列能与氢氧化铯发生化学反应的物质是（ ）
A．碳酸钠 B．稀硫酸 C．生石灰 D．___________________酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 4．通过学习，相信大家对酸碱盐有了一定的认识。下列对酸碱盐的叙述中，不正确的是（ ）
A．测定某溶液的酸碱性，可选用酸碱指示剂 B．酸碱盐都是化合物
C．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性
D．能跟酸反应生成盐和水的反应不一定都是中和反应江西省2010化学样卷二酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性 碱性氧化物＋酸→盐＋水酸性氧化物＋碱→盐＋水 (08宜昌)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1) 写出A、B、C的化学式：A __；B__ ；C___。
(2) 根据自己得出的知识网络写出
一个复分解反应化学方程式：
酸的通性碱碱性氧化物盐（09江西）21．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是 ，D的化学式是 ；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ；
(3)C和E反应的化学方程式为 ，
该反应的基本类型是 。氧化物氧化物氧化物氧化物的性质 酸性氧化物和碱性氧化物的性质（1）酸性氧化物＋水→含氧酸：
CO2＋H2O＝H2CO3
（2）酸性氧化物＋碱→盐＋水：
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（3）酸性氧化物＋碱性氧化物→盐：
CO2＋CaO＝CaCO3
（4）碱性氧化物＋水→碱：
Na2O＋H2O＝2NaOH
（5）碱性氧化物＋酸→盐＋水：
Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O（09宜昌）下图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）用不同的含镁的物质来制取MgCl2，在指定位置填入合适的化学式。
（2）写出其中的一个化学方程式是 ?；成盐反应（09潍坊） 22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
(2)请你把图中①②处补充完整，
要求不能与图中已有信息重复。
① ；
② 。 1.与金属发生置换反应：
活泼金属与相对不活泼金属的盐反应：
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
2.盐＋酸→新盐＋新酸：
有气体、沉淀或弱酸生成
CaCO3+HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
3.盐＋碱→新盐＋新碱:
盐与碱均可溶，生成物之一是沉淀
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)↓
4.盐＋盐→新盐＋新盐:
两种盐皆可溶，生成物之一是沉淀
NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓
突破难点 盐的性质 （09潍坊） 22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络
铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
(2)请你把图中①②处补充完整，
要求不能与图中已有信息重复。
① ；
② 。 酸+盐金属+盐初高中化学教学的衔接点 一、酸、碱、盐、氧化物
1.酸、碱的定义，酸碱的强弱
2.对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3.电离的概念，电离方程式的书写
4.酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
近年来常见的题型为图框推断题
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系2007江西2008江西2009江西 (08江西) (6分)下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：COCCO2Na2CO3CuSO4比Cu活泼的金属单质单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系构建知识网络
学习元素化合物的知识主线：
单质→氧化物→氧化物的水化物（酸或碱）→盐
学习元素化合物的方法框图试题基本解题步骤 ———————————————阅读题目挖掘信息 筛选信息寻找突破口推断整理 得出结论 规范书写 教学方法的衔接解题技巧 ———————————————寻找“突破点”，就是找特殊！特殊物质颜色特殊反应现象特殊反应条件特殊转化关系特 殊 用 途特殊工业生产特殊的颜色 (06江西)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。 请回答：
(1)反应①的基本反应类型是 ；
(2)C的化学式为 ；
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是: 常见的有颜色的物质 ——————————————特殊反应 2、(07江西) A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为 ；
写一个能实现反应④的化学方程式 ；
(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点） 、 常见的高温下的反应单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
初高中化学教学的衔接点 （06江西）15．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl无试剂鉴别两两反应法（09泰州）13．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
（09肇庆）13．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．④①②③
C．①③④② D．①④②③无试剂鉴别逐一鉴别法溶液中存在几种离子，而又不能使用任何试剂的检验可采用以下两种方法。
① 逐一鉴别法
当溶液中存在一种有色离子时，可采用此法。通过有色离子鉴别出一种离子，再用这种离子鉴别出其它离子，直至鉴别完结。
如：石蕊、Cu2+、Fe3+ 、Fe2+
② 两两反应法
当一组溶液中的各种物质皆为无色溶液时，不能采用逐一鉴别法，这时就需用两两反应法加以鉴别。分别取两种未知溶液相互反应，观察是否有沉淀、气体生成；若各种物质反应产生的现象各不相同，则该组物质可以鉴别。 无试剂鉴别常用方法（09佛山）12．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是
A．NaOH、NaNO3、K2SO4
B．CuSO4、MgSO4、KCl
C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
D．NaCl、AgNO3、HNO3
（09黄冈）13．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2
B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH
C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl
D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3
物质的共存（09南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl-、OH- B．H+、SO42- 、HCO3-
C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、Cl-、N03-
（08年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH- D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
（08年宿迁市）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
离子共存（09芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。
取废液少许，测得其pH为12。
[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、Ba2＋、NO3－、Na＋、OH－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。
[猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因是__________________________。
[实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：
离子共存（08年眉山）（2）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH－ 、NO3－ 、CO32－ 中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+ 、Cu2+ 、OH－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。离子共存在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识正确的是
1．反应结束时溶液的pH=7
2．酸在溶液中能够解离出H+
3．氢氧化钠溶液中只存在Na+与OH-离子没有NaOH分子
4.酸与碱这两种物质不能共存于同一溶液中
5．该微观图还可说明中和反应实际上是酸解离出的H+与碱解离出的OH-反应生成水
6．反应后溶液中的H+与OH-的数目减少
7.Na+与Cl-的数目在反应前后没有发生改变
8.H+与OH-离子会发生反应生成水，在水溶液中
不能大量共存我的观点：初高中化学教学的衔接点一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
（08江西）“下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
（1）氟元素的 相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；
（2）X= ；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）1、（09江西）某阳离子的结构示意图为 ，
则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C．12 D． 原子、离子结构中核电荷数与核外电子数之间的关系离子结构示意图13．某粒子结构示意图如右图 所示，由图示你能得到的信息是（ ）
A．该粒子一定是稀有气体原子
B．X一定等于10
C．该粒子具有相对稳定结构
D．__________________________江西省2010化学样卷二离子结构示意图初高中化学教学的衔接应点一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．元素周期表与原子结构的关系
(08青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下请回答：
（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的___数关系密切；
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的____数；
（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。初高中化学教学衔接应补充的内容 一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．周期表与原子结构的关系
3. 元素的化合价
（09江西）类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如： 水（H2O） 过氧化氢（H2O2）
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
过氧化钡的化学式为（ ）
A．Ba2O B．BaO2
C．B2aO2 D．BaO3-1元素的化合价 江西省2010年化学样卷一24、（4分）在氧化还原反应中，反应前后元素化合价变化有规律：有的元素化合价升高，有的元素化合价会降低。如：H2 + CuO=Cu + H2O中，氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的+1价，但铜元素的化合价却由反应前的+2价降低为0价。
（1）在反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，化合价升高的元素为 ；
（2）已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点，甲同学认为生成物为氢氧化钠和氢气，乙同学认为生成物为氢氧化钠和氧气。请结合化合价变化的规律书写出正确的反应方程式 ，该反应的基本类型为 。H2↑？
能力培养的衔接 江西省2010年样卷二
16．（4分）材料一：“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。
材料二：硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4。其中硒元素的性质、最外层结构与硫元素相似。用化学用语填空：
（1）玉石中的一种金属离子_________，这种金属元素可以形成的一种氧化物___________；
（2）硒化氢______； （3）硒酸_______。原子结构与化合价 (08青岛)在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是
A阴影1：C+O2 ＝ CO2
B阴影2：2H2O ＝ 2H2↑+O2↑
C阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D阴影4：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（08年无锡）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息
(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系 (任写一条）原子结构与化合价初高中化学教学的衔接点 一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．周期表与原子结构的关系
3. 元素的化合价
三、物质的检验、分离与提纯
物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类 鉴定：根据物质的化学性质来确认某种物质鉴别：把一组未知物质区分开来；
它包括：
零鉴：不能使用任何试剂的检验；
一鉴：只能用一种试剂加以区别的检验；
任鉴：可以任意选择试剂的检验。
推断：通过已知实验事实，推理出被检物的组成。（09江西）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ）
A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2 溶液
C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液物质的鉴定（08江西）鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是 物质的鉴别
2009江西（8分）小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，
她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
物质的检验CO32-和Ca2+的检验K2CO3 + Ca(OH)2 = KOH + CaCO3↓ （09青岛）16．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾物质的推断（09广州）24．A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是_______，B是________，C是________；
(2)B加入E中的化学方程式是__________ ；
(3)C加入D中的化学方程式是____________ 物质的推断分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种
纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。分离与提纯 常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、蒸馏、等物理方法和沉淀、置换、加热分解、洗气等化学方法。 （09江西）24(3分)为了除去一氧化碳中混有的少量氧气，某同学设计了右图所示的这套装置（装置气密性良好）。
(1)他想用这套装置除去氧气的化学方程式是： ；
(2)老师认为他的实验设计不科学，请你指出存在的错误（任写一点）： 。CO (CO2)气体物质提纯除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
⑴ CO(CO2)_______________________
⑵ CO2(CO) _______________________
⑶ N2(O2) ________________________
1、气体混合物除杂时，不能用气体试剂来除去杂质，因为会引入新的气体杂质； 2、可以通过固体或液体试剂的洗气方法；气体物质提纯（09无锡） 32．（6分）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20℃时，部分物质的溶解性见右表)
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 ▲ 。操作②的名称为 。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 。
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 。
(3)操作④是将溶液B倒入 （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。固体物质提纯（09烟台） 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
固体物质的分离与提纯中考中不适宜考查去除多种杂质及加入试剂的顺序！
初高中化学教学的衔接点一、对酸、碱、盐、氧化物
1. 酸、碱的定义，酸碱的强弱
2. 对酸、碱、盐、氧化物的分类
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系
3. 电离的概念，电离方程式的书写
4. 酸、碱、盐、酸性氧化物及碱性氧化物的通性
5. 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的变化关系及相互反应
6. 复分解反应的应用
二 物质结构与元素周期表
1．原子结构示意图与离子结构示意图
2．周期表与原子结构的关系
3. 元素的化合价
三、物质的检验、分离与提纯
四、 燃烧定义的拓展
（07江西）28． (6分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物 质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2
颜 色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；
[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；
[实验探究川、婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： 、
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。燃烧定义的拓展24．（5分）某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗?”这一问题时，他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧。②将弯成螺旋状的细铁丝系上一支燃着的火柴，待火柴快熄灭时，插入二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据实验回答下列问题：
（1）做铁丝在二氧化碳中燃烧的实验目__________；
（2）通过镁、铁在二氧化碳中能否燃烧的实验，你得出什么结论?___________________________；
（3）实验室测定空气里氧气含量的实验不选用镁的原因不仅它与二氧化碳反应还能与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），写出该反应的化学方程式_________；
（4）通过该实验，请你写出一点对燃烧与灭火新的认识________________________________。江西省2010年化学样卷二燃烧定义的拓展 搞好初高中的衔接，全面提高学生能力1、知识内容的衔接
2、教学方法的衔接
3、学习方法的衔接
4、能力培养的衔接谢 谢 大 家
再 见！物质的检验主要
类型基本方法：鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。物质的分
离与提纯分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则不增（不引入新杂质）
不减（不减少被提纯物质）
易分离（被提纯物质易与杂质分离）
易复原（被提纯物易复原）注意事项①除杂试剂应过量：
②过量试剂需除尽；
③去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；
④选择最佳的除杂途径。取试样→加试剂→说操作→表现象→定结论物质的检验、分离与提纯过滤、结晶、蒸馏
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