每周一练(溶液中的离子反应1)
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每周一练(溶液中的离子反应1) 2010.3.25
1、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
2、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1
3、人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示： H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3-。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是
A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)；
B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)；
C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)；
D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)。
4、下列电离方程式中正确的是
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na++H++PO43-； B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na++H++SO42-；
C、HF溶于少量水中：2HFH++HF2-；D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH4++SO42-
5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─ +H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓；
(2)CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2S↑。
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是： A、CuSB、CuS >Cu(OH)2>CuCO3； C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS； D、Cu(OH)26、pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为(单位：mol·L-1)
A、(4×10-9+1×10-12)/5； B、(8×10-9+1×10-12)/5； C、5×10-10； D、5×10-12
7、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
8、实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H+)/C(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是： A、C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B、C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
C、C(B+)+C (H+)>C(A-)+C(OH-) D、C(B+)>C(A-)>C(H+)>c(OH-)
9、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
10、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
A、若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性；B、溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C、若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在c(Na’)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
11、常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
12、在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2ONH3·H2ONH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：
改变条件 平衡移动方向 PH值 C(NH4+)
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH4Cl
加水稀释
13、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯；B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴； E、读数(滴定管)开始时仰视，终点时俯视
14、用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合
液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。
(2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。
(3)能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。
15、有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4
滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)。
(2)原混合溶液中Ba(OH)2、NaOH的物质的量浓度。
每周一练(溶液中的离子反应1)参考答案
1、B；2、C；3、AC；4、D；5、A；6、D；7、AB；8、A；9、B；10、A。
11、(1)(各2分)NH3·H2ONH4++OH-；NH4++H2ONH3·H2O+H+；H2OH++OH-
(2)七(1分)；(3)Cl-；Na+(各1分)；(4)NH4+、NH3·H2O (1分)；(5)NH4+；H+(1分)
12、(4分)
改变条件 平衡移动方向 PH值 C(NH4+)
通入氨气至饱和 右移 增大 增大
加入少量盐酸 右移 减小 增大
加入少量NH4Cl 左移 减小 增大
加水稀释 右移 减小 减小
13、(1)①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。(2)酸式 ，0刻度以下；(3)碱式滴定管、锥形瓶，酚酞，浅红色，无
(4)80%； (5)A、C、E
14、(1)用酚酞作指示剂，滴定终点pH>7，碳酸钡不能溶解；(2)不能，不能准确读出所用标准盐酸的体积(活塞处无刻度)；(3)不能，偏高
15、(1)12.4 (2)0.025mol·L-1 0.050mol·L-1
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1、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
2、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
A．9：1 B．1：11 C．1：9 D．11：1
3、人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示： H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3-。又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是
A、太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)；
B、太快而且太深的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)；
C、太慢而且太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)；
D、太慢而且太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)。
4、下列电离方程式中正确的是
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na++H++PO43-； B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na++H++SO42-；
C、HF溶于少量水中：2HFH++HF2-；D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4＝2NH4++SO42-
5、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─ +H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓；
(2)CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+ H2S↑。
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是： A、CuS
A、(4×10-9+1×10-12)/5； B、(8×10-9+1×10-12)/5； C、5×10-10； D、5×10-12
7、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
8、实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H+)/C(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是： A、C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) B、C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
C、C(B+)+C (H+)>C(A-)+C(OH-) D、C(B+)>C(A-)>C(H+)>c(OH-)
9、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+
10、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是
A、若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性；B、溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C、若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在c(Na’)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)
D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
11、常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
12、在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2ONH3·H2ONH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：
改变条件 平衡移动方向 PH值 C(NH4+)
通入氨气至饱和
加入少量盐酸
加入少量NH4Cl
加水稀释
13、实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
(1)托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入 500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
(2)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。
(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。
用 试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 。
(5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。
A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯；B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴； E、读数(滴定管)开始时仰视，终点时俯视
14、用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合
液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。
(2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。
(3)能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。
15、有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4
滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)。
(2)原混合溶液中Ba(OH)2、NaOH的物质的量浓度。
每周一练(溶液中的离子反应1)参考答案
1、B；2、C；3、AC；4、D；5、A；6、D；7、AB；8、A；9、B；10、A。
11、(1)(各2分)NH3·H2ONH4++OH-；NH4++H2ONH3·H2O+H+；H2OH++OH-
(2)七(1分)；(3)Cl-；Na+(各1分)；(4)NH4+、NH3·H2O (1分)；(5)NH4+；H+(1分)
12、(4分)
改变条件 平衡移动方向 PH值 C(NH4+)
通入氨气至饱和 右移 增大 增大
加入少量盐酸 右移 减小 增大
加入少量NH4Cl 左移 减小 增大
加水稀释 右移 减小 减小
13、(1)①未冷却就转移，②烧杯未洗涤，③未用玻璃棒引流，④未用胶头滴管滴加至刻度线，⑤未振荡、摇匀。(2)酸式 ，0刻度以下；(3)碱式滴定管、锥形瓶，酚酞，浅红色，无
(4)80%； (5)A、C、E
14、(1)用酚酞作指示剂，滴定终点pH>7，碳酸钡不能溶解；(2)不能，不能准确读出所用标准盐酸的体积(活塞处无刻度)；(3)不能，偏高
15、(1)12.4 (2)0.025mol·L-1 0.050mol·L-1
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