每周一练(溶液中的离子反应2)
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每周一练(溶液中的离子反应2) 2010.4.1
1、对Na2S溶液，下列关系式中正确的是：①c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)；
②c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)； ③c(OH-)= c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+)；
④c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；⑤c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-)。
A．①②③④； B．①②③⑤； C．只有①②④； D．只有①②。
2、实验测得在常温下0.1mol·L-1某一元碱(BOH) pH≠13，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中，c(H+)/c(OH-)=1012，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(B+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+) D．c(A-)> c(B+)>c(OH-) > c(H+)
3、把50 mL 2mol/L的NaOH溶液、100 mL 1mol/L的H2SO4溶液、以及40mL 3mol/L的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)； B．c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)； D．c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
4、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时，下列判断正确的是：A．c(Fe3+)＞c(Cl-) B．c(SO42-)＞c(Cl-)
C．c(SO42-)＜c(Cl-) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中：
A．c(CH3COO-)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性
B．c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是醋酸过量
D．c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量。
6、(08重庆卷)向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为：A．减小、增大、减小；B．增大、减小、减小；C．减小、增大、增大；D．增大、减小、增大
7、已知酸性HA＞HB，浓度不同的NaA与KB溶液pH相等，则溶液中关系正确的是：
A、c(HA)＜c(HB) B、c(A-)-c(B-)= c(HB)-c(HA)C、溶液中c(Na+)-c(A-)＞c(K+)-c(B-) D、溶液中c(A-)＞c(B-)8、如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
⑴求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： c(Na+)-c(A-)＝ mol·L-1，c(OH-)-c(HA)＝ mol·L-1 ⑵在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填在横线上：①c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)： ②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)： ；③c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)： ⑶写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的pH=8的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示) 。
⑷若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molHA与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 (“相等”或“偏大”、“偏小”。)
⑸将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．CH3COONH4
按pH由大到小的顺序排列： (填字母序号。)
9、盐溶液蒸干，甚至灼烧，最后所得的固体产物的判断应注意：①盐受热分解的温度小于100度，所得的固体产物为分解产物。②具有强还原性的盐被空气的氧气氧化，所得的产物为氧化产物。③若盐水解的产物具有易挥发性，所得的产物为水解产物，烧灼后为分解产物。请运用上述知识回答下列问题：(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ；(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ；(3)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是： ；(4) Mg(HCO3)2蒸干后得到的固体物质是： (5)氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质是 ；(6)盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液浓度为： ；原因是 。10、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO 3(aq)+H2O(1)；△H=-akJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
11、在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
(3)在B点，a 12.5ml(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H+)和碱中c(OH-)的关系：
c(H+) c(OH-)。(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为 。
12、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA-；HA-H++A2- 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显 (填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是： (用离子方程式表示)
⑵在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。
A. c(A2-) +c( HA-)+c(H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH-)=c(H+) +c(HA-)
C. c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-) D. c(Na+ )= 2c(A2-) +2c(HA-)
⑶已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
0.11 mol·L-1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
⑷0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
每周一练(溶液中的离子反应2)参考答案
1、A；2、A；3、B；4、D；5、A；6、A；7、D。
8、(1)9.9×10-7；1×10-8；(2)①NaA或 NaA和NaOH；②HA和NaA；③NaA和NaOH；
⑶HA+OH-=A-+H2O；由于A-发生水解：A-+H2OHA+OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈现碱性；⑷偏小；⑸ADBC
9、①K2CO3；②明矾；③Na2SO4和Na2SO3混合物 ④Mg(OH)2 ⑤Al2O3；⑥10mol/LH2SO4溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。10、⑴c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)或c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)；
⑵2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O；
⑶Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-2akJ/mol； ⑷0.01mol。
11、(1)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； (2)0.1；(3)大于，小于，小于；
(4)c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH– )
12、⑴碱性；A2-+H2OHA-+OH-；⑵BCD；⑶＜；H2A电离产生的H+离子，抑制了HA-的电离；⑷c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>>c(A2-)>c(OH-)。
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1、对Na2S溶液，下列关系式中正确的是：①c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)；
②c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)； ③c(OH-)= c(HS-)+2c(H2S)+ c(H+)；
④c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)；⑤c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)>c(HS-)。
A．①②③④； B．①②③⑤； C．只有①②④； D．只有①②。
2、实验测得在常温下0.1mol·L-1某一元碱(BOH) pH≠13，0.1 mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中，c(H+)/c(OH-)=1012，将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-) B．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(B+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+) D．c(A-)> c(B+)>c(OH-) > c(H+)
3、把50 mL 2mol/L的NaOH溶液、100 mL 1mol/L的H2SO4溶液、以及40mL 3mol/L的氨水混合，所得溶液能使酚酞试液呈浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)； B．c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)； D．c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
4、在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时，下列判断正确的是：A．c(Fe3+)＞c(Cl-) B．c(SO42-)＞c(Cl-)
C．c(SO42-)＜c(Cl-) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中：
A．c(CH3COO-)=c(Na+)时．该溶液一定呈中性
B．c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，可能是醋酸过量
D．c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量。
6、(08重庆卷)向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为：A．减小、增大、减小；B．增大、减小、减小；C．减小、增大、增大；D．增大、减小、增大
7、已知酸性HA＞HB，浓度不同的NaA与KB溶液pH相等，则溶液中关系正确的是：
A、c(HA)＜c(HB) B、c(A-)-c(B-)= c(HB)-c(HA)C、溶液中c(Na+)-c(A-)＞c(K+)-c(B-) D、溶液中c(A-)＞c(B-)8、如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：
⑴求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： c(Na+)-c(A-)＝ mol·L-1，c(OH-)-c(HA)＝ mol·L-1 ⑵在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填在横线上：①c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)： ②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)： ；③c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)： ⑶写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的pH=8的原因是：(用必要的文字和离子方程式表示) 。
⑷若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molHA与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 (“相等”或“偏大”、“偏小”。)
⑸将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．CH3COONH4
按pH由大到小的顺序排列： (填字母序号。)
9、盐溶液蒸干，甚至灼烧，最后所得的固体产物的判断应注意：①盐受热分解的温度小于100度，所得的固体产物为分解产物。②具有强还原性的盐被空气的氧气氧化，所得的产物为氧化产物。③若盐水解的产物具有易挥发性，所得的产物为水解产物，烧灼后为分解产物。请运用上述知识回答下列问题：(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ；(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ；(3)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是： ；(4) Mg(HCO3)2蒸干后得到的固体物质是： (5)氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质是 ；(6)盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液浓度为： ；原因是 。10、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO 3(aq)+H2O(1)；△H=-akJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
11、在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
(3)在B点，a 12.5ml(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H+)和碱中c(OH-)的关系：
c(H+) c(OH-)。(4)在D点溶液中离子浓度大小关系为 。
12、某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA-；HA-H++A2- 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显 (填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是： (用离子方程式表示)
⑵在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。
A. c(A2-) +c( HA-)+c(H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH-)=c(H+) +c(HA-)
C. c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-) D. c(Na+ )= 2c(A2-) +2c(HA-)
⑶已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
0.11 mol·L-1(填“<”，“>”，或“=”)，理由是：
⑷0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
每周一练(溶液中的离子反应2)参考答案
1、A；2、A；3、B；4、D；5、A；6、A；7、D。
8、(1)9.9×10-7；1×10-8；(2)①NaA或 NaA和NaOH；②HA和NaA；③NaA和NaOH；
⑶HA+OH-=A-+H2O；由于A-发生水解：A-+H2OHA+OH-，使溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈现碱性；⑷偏小；⑸ADBC
9、①K2CO3；②明矾；③Na2SO4和Na2SO3混合物 ④Mg(OH)2 ⑤Al2O3；⑥10mol/LH2SO4溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。10、⑴c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)或c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)；
⑵2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O；
⑶Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=-2akJ/mol； ⑷0.01mol。
11、(1)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； (2)0.1；(3)大于，小于，小于；
(4)c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH– )
12、⑴碱性；A2-+H2OHA-+OH-；⑵BCD；⑶＜；H2A电离产生的H+离子，抑制了HA-的电离；⑷c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>>c(A2-)>c(OH-)。
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