分子间作用力与物质性质学案
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第4节 分子间作用力与物质性质 2010、4、1
【学习目标】
1、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2、理解氢键的形成条件、类型、特点及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
3、了解范德华力与氢键关系
4、了解范德华力、氢键与化学键的关系，会区分范德华力、化学键与氢键
【教学重难点】 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
【课前自主预习提纲】
一、分子间作用力
1．水分解时分子内的 发生改变，而水的三态转化过程则是改变 。人们将分子间存在着多种相互作用统称为分子间作用力。其中最常见的是
和 。分子间作用力的作用能比化学键键能要 ，所以融化NaCl晶体比融化冰温度要 。
二、范德华力
1、范德华力是 之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的
（ 和 ）存在。范德华力的作用能通常比 的键能 ，化学键的键能一般为 ，而范德华力的作用能一般只有 。
2、范德华力的实质也是 ，它没有 性和 性
4、范德华力主要影响物质的 等物理性质，其规律是
三、氢键
1、氢键的定义：当氢与F、O、N形成共价键时，成键电子被吸引偏向F、O、N原子而带 ，同时氢原子带有部分的 ，能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子上的孤对电子，并产生一定程度的 这种作用就是氢键。
2、氢键的表示方法： ，氢键的键长指 ，氢键的键能是指 ，氢键的作用一般不超过 ，比化学键的键能 ，比范德华力的作用 。
班级 姓名
3、氢键的生成条件：
①氢原子位于X原子和Y原子之间
②X原子和Y原子具有较强的 和 。
③X原子和Y原子一般是位于元素周期表_________的元素原子，主要是______、_____和______
4、氢键的特征是具有 性和 性。生成氢键的常见元素原子为 、 和 。
【探究提升】
1． 范德华力与物质熔沸点的关系
⑴范德华力主要影响物质的 等物理性质其规律是
其影响规律是：①范德华力弱的时候物质一般呈 态，强的时候一般呈 态
②范德华力越强，物质的熔沸点越 。
⑵、范德华力的影响因素：一般说来，组成和结构相似的物质的熔沸点都随 而升高，是 增大的结果；
2、氢键对物质的影响
氢键的形成赋予物质一些特殊的性质，主要表现为物质的 ，另外，氢键对物质的 、 等过程也产生影响。尽管氢键被人们归结为 ，但它可以存在于 ，也可以存在于 的原子团间，它存在的位置不同对物质性质的影响也是不同的。⑴当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将___________；
⑵当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将___________；
3.、范德华力、氢键和共价键的对比
范德华力 氢键 共价键
概念
存在范围
强度
对物质的影响
【巩固练习】 A（基础巩固）
1、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4
2、下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
3．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
4．你认为下列说法不正确的是 （ ）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
5．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
6. 关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 （ ）
A．HF B.HCl C．HBr D.HI
8．下列说法中不正确的是 （ ）
A．氢键是一种类似于共价键的化学键。
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。
C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。
D．氢键是一种分子间作用力。
B（能力提升）
9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）
A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。
C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。21世纪教育网
D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
11．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
12.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于
A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱
C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子
13.下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C. 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力
D. 范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少
14.范德华力为a kJ/mol,化学键为b kJ/mol，氢键为c kJ/mol，则a、b 、c的大小关系为（ ）
A.a > b > c B.b > a > c C.c > b > a D.b > c > a
C（综合探究）
15．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。
在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。
16、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。
结构简式 化学式 相对分子质量 沸点/℃
（1）H-OH H2O 18 100
（2）CH3-OH CH4O 32 64
（3）CH3CH2OH C2H6O 46 78
（4）CH3COOH C2H4O2 60 118
（5）CH3-O-CH3 C2H6O 58 56
（6）CH3CH2CH2OH C3H8O 60 97
（7）CH3CH2OCH 3 C3H8O 60 11
它们的沸点说明什么问题？www.
解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。
答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。
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第4节 分子间作用力与物质性质 2010、4、1
【学习目标】
1、知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2、理解氢键的形成条件、类型、特点及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
3、了解范德华力与氢键关系
4、了解范德华力、氢键与化学键的关系，会区分范德华力、化学键与氢键
【教学重难点】 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
【课前自主预习提纲】
一、分子间作用力
1．水分解时分子内的 发生改变，而水的三态转化过程则是改变 。人们将分子间存在着多种相互作用统称为分子间作用力。其中最常见的是
和 。分子间作用力的作用能比化学键键能要 ，所以融化NaCl晶体比融化冰温度要 。
二、范德华力
1、范德华力是 之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的
（ 和 ）存在。范德华力的作用能通常比 的键能 ，化学键的键能一般为 ，而范德华力的作用能一般只有 。
2、范德华力的实质也是 ，它没有 性和 性
4、范德华力主要影响物质的 等物理性质，其规律是
三、氢键
1、氢键的定义：当氢与F、O、N形成共价键时，成键电子被吸引偏向F、O、N原子而带 ，同时氢原子带有部分的 ，能吸引邻近电负性较大的F、O、N原子上的孤对电子，并产生一定程度的 这种作用就是氢键。
2、氢键的表示方法： ，氢键的键长指 ，氢键的键能是指 ，氢键的作用一般不超过 ，比化学键的键能 ，比范德华力的作用 。
班级 姓名
3、氢键的生成条件：
①氢原子位于X原子和Y原子之间
②X原子和Y原子具有较强的 和 。
③X原子和Y原子一般是位于元素周期表_________的元素原子，主要是______、_____和______
4、氢键的特征是具有 性和 性。生成氢键的常见元素原子为 、 和 。
【探究提升】
1． 范德华力与物质熔沸点的关系
⑴范德华力主要影响物质的 等物理性质其规律是
其影响规律是：①范德华力弱的时候物质一般呈 态，强的时候一般呈 态
②范德华力越强，物质的熔沸点越 。
⑵、范德华力的影响因素：一般说来，组成和结构相似的物质的熔沸点都随 而升高，是 增大的结果；
2、氢键对物质的影响
氢键的形成赋予物质一些特殊的性质，主要表现为物质的 ，另外，氢键对物质的 、 等过程也产生影响。尽管氢键被人们归结为 ，但它可以存在于 ，也可以存在于 的原子团间，它存在的位置不同对物质性质的影响也是不同的。⑴当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将___________；
⑵当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将___________；
3.、范德华力、氢键和共价键的对比
范德华力 氢键 共价键
概念
存在范围
强度
对物质的影响
【巩固练习】 A（基础巩固）
1、下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是
A．HF B．H2O C．NH3 D．CH4
2、下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
3．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B.共价键 C．离子键 D.新型化学键
4．你认为下列说法不正确的是 （ ）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
5．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
6. 关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 （ ）
A．HF B.HCl C．HBr D.HI
8．下列说法中不正确的是 （ ）
A．氢键是一种类似于共价键的化学键。
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。
C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。
D．氢键是一种分子间作用力。
B（能力提升）
9．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化
10．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）
A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。
C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。21世纪教育网
D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高
11．下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
12.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于
A．分子间的结合力减小了 B．键的极性很弱
C．分子间产生了一种氢键的相互作用 D．共用电子对强烈地偏向H原子
13.下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A. 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C. 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力
D. 范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少
14.范德华力为a kJ/mol,化学键为b kJ/mol，氢键为c kJ/mol，则a、b 、c的大小关系为（ ）
A.a > b > c B.b > a > c C.c > b > a D.b > c > a
C（综合探究）
15．冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。
在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。
16、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。
结构简式 化学式 相对分子质量 沸点/℃
（1）H-OH H2O 18 100
（2）CH3-OH CH4O 32 64
（3）CH3CH2OH C2H6O 46 78
（4）CH3COOH C2H4O2 60 118
（5）CH3-O-CH3 C2H6O 58 56
（6）CH3CH2CH2OH C3H8O 60 97
（7）CH3CH2OCH 3 C3H8O 60 11
它们的沸点说明什么问题？www.
解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。
答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。
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