【原创】2010年九年级化学总复习教案
文档属性
| 名称 | 【原创】2010年九年级化学总复习教案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 650.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 新人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-04-11 21:21:00 | ||
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文档简介
2009年九年级化学总复习教案
第一课时 化学用语
复习目标：
1.记住常见元素的符号，了解其表示的涵义
2. 记住常见的化合价，会写常见的离子符号
3.能用化学式表示物质的组成及了解化学式的意义
4.能正确书写简单的化学方程式及知道化学方程式表达的涵义
复习要点：
一、元素符号（熟记常见的元素符号）
1．写法：
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
氢H 氦He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠Na 钡Ba
镁Mg 铝Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 铂 Pt
钙Ca 锰Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌Zn 银Ag 金 Au 汞 Hg 碘I
2．意义：表示一种元素，该元素的一个原子
氢元素
如：H表示 2H：表示两个氢原子
1个氢原子
二、离子符号及其意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷（电量为1时省略不写）
2Mg2+
表示2个镁离子
常用离子符号：
氢离子H+ 钾离子K+ 钠离子Na+ 银离子Ag+ 镁离子Mg2+
钙离子Ca2+ 锌离子Zn2+ 铜离子Cu2+ 铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
钡离子Ba2+ 铝离子Al3+ 氯离子Cl- 铵根离子NH4+ 氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32-
三、化学式
1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．含义（以H2O为例）：
宏观 表示这种物质 表示水
表示该物质由哪些元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成
微观 表示该物质的一个分子（指由分子构成的物质） 表示一个水分子
表示该物质一个分子的构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
3．化合价
（1）化合价的写法：
正二价的锌元素可表示为
表示负一价的硝酸根可表示为。
（2）化合价规则
在化合物里正负化合价的代数和为零。在单质中，元素的化合价为零
（3）熟记常见元素或原子团的化合价：
钾钠氢银及铵根+1价，钙镁钡锌铜+2价 ；
铝为+3价； 铁有+2（亚铁）和+3价。
-1价的有氯、硝酸根、氢氧根；
-2价的有氧、硫酸根、碳酸根。
4．写法：
（1）单质化学式的写法
直接用元素符号表示：稀有气体、金属、某些固态非金属。
如：铁 ：Fe 碳 ：C 氦气 ： He
在元素符号的右下角标一个小数字（一般为2）来表示：
如：氧气：O2 氢气：H2 氮气：N2
（2）化合物化学式的写法（交叉法）
根据元素的化合价及化合物中元素化合价的代数和为零书写。
如：氧化钠 Na2O 氧化锌 Zn2O2 ZnO
注意：A．纯净物的组成是固定不变的，一种纯净物有且只有一个化学式。
B．化学式中各原子个数比一般为最简比
C．化学式中有原子团且其个数不为1时，要用小括号括起来，再在括号的右下角标明原子团的个数。如：氢氧化钙 Ca(OH)2
D．化学式中原子或原子团的个数为1时省略不写
5．化学式周围数字的含义
表示水中氧元素的化合价为-2价
2H2
表示每个水分子中含有2个氢原子
表示水分子的个数为2
四、化学方程式：
A、 定义：用化学式表示化学反应的式子
B、 意义：a、表示反应物、生成物及反应条件
b、表示反应物、生成物各物质间的质量比
c、表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比
C、书写原则：a、符合客观事实，不能凭空臆造
b、遵守质量守恒定律。即化学方程式两边的各种原子总数相等
注意：（1）化学方程式一定要配平（化学方程式前的计量数比为最简整数比）
（2）要注明反应的条件
（3）如果没有气体参加反应而生成了气体，则要在气体生成物的化学式后标“↑”；如果在溶液进行的反应且没有固体参加反应而生成了固体，则要在固体生成物的化学式后标“↓”
第二课时 物质的多样性
复习目标：
1.认识物质的多样的
2.能从组成是识别氧化物、酸、碱、盐，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
复习要点：
混合物
物质 单质： 金属、 非金属、稀有气体
纯净物
化合物：酸、碱、盐、氧化物等
一、混合物和纯净物
1.混合物：由多种不同的物质组成。如：空气、石灰水等
（1）由分子构成的物质来说，混合物中含有多种分子。
（2）一般不能用一个化学式来表示。
2.纯净物：由一种物质组成。如：硫、氧气、高锰酸钾等
（1）由分子构成的物质来说，纯净物中只含一种分子。
（2）有且只有一个化学式。
二、单质和化合物
1.单质：由同种元素组成的纯净物。如：氧气 磷 汞 氦气
单质的分子中只含一种原子
注意：不要认为由一种元素组成的物质一定是单质。如碳元素可以形成金刚石、
石墨等多种单质。因此只有一种元素组成的纯净物才能认为是单质。
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如：水、二氧化碳、氯酸钾等
化合物的分子中含多种原子
3.酸：物质溶于水时解离的阳离子全部都是H+的化合物。
酸 H+＋酸根离子
如：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 碳酸：H2CO3
4.碱：物质溶于水时解离的阴离子全部都是OH－的化合物
碱 金属离子（含NH4+）＋OH－
如：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3
5.盐：溶于水时能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
如：氯化钠：NaCl 硫酸铜：CuSO4 碳酸氢钠：NaHCO3
6.氧化物：由两种元素组成的化合物其中一种是氧元素的化合物。如：二氧化碳
注意：含氧化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3）属于含氧化合物但不是氧化物。
三、有机物和无机物
1.有机物：含有碳元素的化合物。如：甲烷（CH4，最简单的有机物） 乙醇（C2H5OH）
2.无机物：（一般）不含碳的化合物。如：氯化钠 （NaCl） 硫酸铜(CuSO4)
注意：CO、CO2及碳酸盐等虽然含有碳元素但因性质跟无机物相似，所以它们属于无机物。
课堂练习
1．“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于
A．化合物 B．纯净物 C．混合物 D．无法判断
2．已知“O”、“●”表示质子数不同的原子，下列表示的气体物质中，属于化合物的是
3．下列反应中，其反应类型为分解反应且生成物均是氧化物的是
A．Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C. 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ D．Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
4．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是
A.是由两种单质组成的混合物 B.是一种新型化合物
C.其相对分子质量为1560 D.Si60分子的体积比C60分子大
5．下列说法中，正确的是
A.干净的空气是纯净物 B.由同种元素组成的物质叫单质
C.含有氧元素的化合物一定是氧化物 D.由不同种元素组成的纯净物叫化合物
6．只含一种元素的物质
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是混合物
C.一定是纯净物 D.一定是单质
7．下列关于酸、碱、盐组成部分元素的说法中，正确的是
A.碱一定含有氧元素,盐不一定含有氧元素
B.酸、碱、盐都一定含有氧元素
C.酸一定含有氢元素,盐一定不含有氢元素
D.盐一定含有金属,酸一定不含有金属元素
8．（下图是四位同学对某化学式意义的描述
则他们描述的化学式是
A．CO B．O3 C．N2 D．H2O
9．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。
第一组： ，分类依据是 ；
第二组： ，分类依据是
第三课时 物质的结构和组成
复习目标：
1．了解物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子
2．能用粒子的观点解释某些常见的现象
3．知道是由原子核和核外电子构成
4．知道同种元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用
5．知道一些元素的名称和符号及元素的简单分类
6．根据原子序数在元素周期表找到指定的元素
复习要点：
一、构成物质的粒子：分子、原子、离子。
注意：它们是微观概念，描述物质的微观结构，既有种类之分也有个数之分。
（一）、原子
1．原子是化学变化中的最小粒子。
2．原子的构成
质子：每个质子带一个单位正电荷
中子：不带电
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
注意：（1）在原子中： 核外电子数=核电荷数=质子数， 所以整个原子不显电性
（2）电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，
3．认识原子结构示意图
4.相对原子质量
(1)定义：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
（2）计算式：（Ar）=
注意：相对原子质量≈质子数+中子数
（二）、分子（由原子构成，不显电性）
1.定义：是保持物质化学性质的最小粒子。
2．与原子的主要区别：在化学变化中分子可分，而原子不能再分
3．从本质上认识物质的变化
由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生了变化，而原子没有发生变化。由分子构成的物质发生物理变化时，分子没有发生变化。
（三）、离子（显电性）
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子。
2.离子的形成
失去电子 阳离子（质子数>核外电子数 带正电）
原子
得到电子 阴离子（质子数<核外电子数 带负电）
3．分子、原子、离子的基本特征
（1）它们都是构成物质的一种基本粒子
（2）它们都在永远不停地运动
（3）它们的粒子之间有一定的间隔
（4）它们都有一定的大小
（5）同种物质的粒子性质相同，不同物质的粒子性质不同
注意：1.构成物质的粒子有多种，因此保持物质的化学性质的粒子也有多种。如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质等。
2.原子在化学变化中不可再分，但在其他的条件下（如核裂变）可以再分。
二、元素
1． 概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意：（1）元素是宏观概念，常用来描述物质的组成。只有种类之分，没有个数之分
（2）元素的种类由原子核内的质子数决定
2． 含量（指质量分数）：
（1）在地壳中，含量占前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe
（2）在生物细胞中含量最多的是氧元素
（3）人体中含量最多的金属元素是钙元素
（4）海水中含量最多的金属元素是钠元素
（5）空气中含量最多的元素是氮元素
3．元素周期表
（1）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数
（2）元素周期表的结构：每一个横行叫一个周期，共有7个横行，每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族），共有18个纵行。
4.元素的性质与原子结构的关系
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），属于稳定结构，化学性质稳定。
（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子。
（3）非金属元素：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子。
因此：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
第四课时 物质的性质与变化
复习目标
1．认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系
2．认识常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
3．能够区分物质的物理性质和化学性质，知道物质的性质决定物质的用途
4．了解人们如何利用化学反应改善和提高自身和生活质量，能用所学的知识解释与日常生活相关的一些现象
复习要点
一、 物质的变化
1． 物理变化：没有生成其他物质的变化 判断依据：是否有新物质生成。
2． 化学变化：生成了其他物质的变化。
（1） 特征：有新的物质产生。
（2） 实质：构成反应物的原子重新组合的过程。
（3） 分类：
A、基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（多变一）
如：C+O2 CO2
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）
如：2KClO3 2KCl +3O2↑
置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （ A＋BC=B＋AC ）
如：H2＋ CuO Cu+H2O。
复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
（AB＋CD=AD＋CB ）
条件：生成物中有沉淀、气体或水
如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
B、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。
注意：氧化反应（或还原反应）与基本反应类型没有必然的联系。如：
C+O2 CO2 是化合反应也是氧化反应，但CH4+2O2 CO2+2H2O是氧化反应不是化合反应
C、放热反应和吸热反应：指反应过程中有放出热量或有吸收热量的化学反应
注意：化学反应中的放热与吸热是反应开始后的现象而不是反应条件
（4）质量守恒定律：
A：定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
B：实质：化学反应的过程实际上是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质的过程。即反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有改变。
注意：（1）化学反应前后元素的种类、元素的质量不变
（2）化学反应前后分子的种类、物质的种类一定改变，而分子的数目不一定改变。
二、物质的性质
1、物理性质：指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如物质的颜色/状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等。
2．化学性质：指物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性等。
注意：不要把物质的性质和变化混为一谈。性质在描述时一般有“某物质能（或会、易、可以等）字样。而物质的变化一般没有
课堂练习
1．中国青铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期。青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO2 + 2C 高温
Sn + 2CO↑。上述反应属于
A、置换反应 B、分解反应
C、化合反应 D、复分解反应
2．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到－108℃时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化
3．物质发生化学变化的本质特征是
A．状态和颜色发生变化 B．有新物质生成
C．有气体放出 D．放热、发光
4.下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 （ ）
5．某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项 目 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔 点 271℃ 801℃
沸 点 320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃
跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应
(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
① ，② ；
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是：
第五课时 溶液
教学目标：
1．了解溶液的概念及在生产和生活中的重要意义
2．了解溶解现象，知道水是最重要的溶剂
3．了解饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义
4．了解结晶现象
复习要点：
1． 溶液的概念及特征
1定义：指由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.特征：均一和稳定。（溶液不一定无色）
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。
（1）含义：被溶解的物质叫溶质；溶解其他物质的物质叫溶剂。
（2）判断：当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体、气体当作溶质，
液体当作溶剂。两种液体互溶时，量少的一般作溶质；有水时，常把水作溶剂。
（3）溶液、溶质、溶剂之间的量的关系：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积
二、溶解现象
1.溶解过程包括：（1）溶质分子或离子向水中扩散的过程（又称吸热过程），
（2）溶质分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子
的水合过程（又称放热过程）
2.溶解过程中热量变化，取决于扩散过程是吸收的热量（Q吸）与水合过程放出的热量（Q放）的相对大小。
（1）当Q吸 ﹥Q放时溶液温度降低 ，如：硝酸铵溶于水；
（2）当Q吸 ﹤Q放时溶液温度升高， 如：氢氧化钠、浓硫酸溶于水；
（3）当Q吸 = Q放时溶液温度不变， 如：氯化钠溶于水
三、饱和溶液和不饱和溶液
1．概念：
2.判断方法：向溶液中加入少量相应的溶质，若不再溶解，则原溶液是饱和溶液；若能继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。
3.转化方法： （加溶质、蒸发溶剂、降低温度）
（一般） 饱和溶液 不饱和溶液
（加溶剂、升高温度 ）
四、溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是温度。
A．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3；
B．少数固体物质的溶解度受温度的影响较小， 如：NaCl ；
C．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如：Ca(OH)2.
2．气体物质的溶解度：
（1）定义：指气体物质在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1 体积水中达到 状态时的气体体积数
（2）影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度 和压强。
气体物质的溶解度随温度的升高而降低；随压强的增大而增大。
注意：振荡和搅拌可以加快固体的溶解速度，一般不改变溶解度的大小
五、溶解度曲线：
含义：a表示某物质在不同温度下的溶解度；
b表示溶解度随温度变化的情况；
c两条溶解度曲线的交点表示两种物质在某温度下溶解度相等。
六、结晶的方法
1．蒸发溶剂法：一般用于固体溶解度受温度影响不大的物质。如：海水晒盐。
2．冷却热的饱和溶液：用于溶解度受温度影响较大的物质。如：从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
七、溶质的质量分数
1．概念：溶液中溶质质量和溶液质量之比。
2．表达式： 溶质质量
溶液质量
练习：
1．厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．白酒
2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡
3．2004年5月世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是
A．海水是混合物 B．海水是纯净物
C．海水不一定是饱和溶液 D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到固体
4．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
5．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％
6．经测定，一杯配制好的蔗糖水上部溶液的密度为ag/cm3，下部溶液的密度为bg/cm3，
则它们的关系是
A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定
7．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析。正确的是
A 溶质质量增加 B 溶剂质量减少
C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减少
8．下列因素中，能够影响固体物质在水中溶解度的是
A．搅拌 B．水量 C．温度 D．压强
第六课时 我们周围的空气
复习目标：
1.说出空气的主要成份，认识空气对人类生活的重要作用；
2.探究空气中氧气的体积分数
3.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能与许多物质发生反应
4.掌握氧气的实验室制法。
5.知道二氧化锰可用在氯酸钾、过氧化氢制氧气的反应中作催化剂
复习要点：
一、空气的成分
1．从物质的分类角度讲，空气是一种典型的混合物,按体积分数计算：空气中氮气（N2）含量最大，约为78%；其次是氧气(O2)，约为21%。
2．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量：
原理：4P+5O2 2P2O5，
主要现象为：红磷燃烧产生大量白烟，水进入瓶中约占原空间的1/5。
注意如下三点：（1）红磷要足量（2）装置气密性好（3）等冷却后才能打开弹簧夹。【一般不能用木炭、硫等物质代替红磷。因为它们的生成物是气体，使瓶内的压强基本不变；也不能用铁丝代替，因为铁丝在空气中不能燃烧】。
3．空气污染物可分为粉尘和有害气体，气体污染物主要指NO2、CO、SO2。为了防止空气的污染应从两个方面考虑：（1）减少污染物的产生，如：使用清洁能源。（2）有效转化有害物质。如：植树造林。
二、氧气的性质
1．通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态或固态时为淡蓝色。
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，能与许多物质发生化学反应。
A、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式为C+O2 CO2
B、硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体，放出热量，化学方程式为S+O2 SO2。为防止生成的气体污染空气，集气瓶中应放少量水。
C、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，放出大量热，化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，实验时集气瓶底部应放少量水或细沙，其目的是防止生成物熔化溅落炸裂瓶底。
三、 氧气的制法
1．工业制法：利用液态氮和液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制氧气，该变化是物理变化。
2．实验室制法：
药品：高锰酸钾（紫黑色固体）或氯酸钾（白色固体）、过氧化氢溶液
反应原理： （1）2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
（分解反应）（2）2KClO3 2KCl +3O2↑
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
在上述反应中使用的二氧化锰充当了催化剂的角色。在这些反应中二氧化锰只是改变了反应的速度，它本身的质量和化学性质在反应前后均没有改变 。
发生装置：固 △ 气 或 固+液→气不需加热型
收集方法：排水法（不易溶于水），向上排空气法（密度比空气略大）。
操作顺序：查（气密性）→ 装（药品） → 定（固定装置）→点（点燃酒精灯）→收（收集氧气）→离（把导管移出水槽）→熄（熄灭酒精灯）
验满方法：带火星的木条放在瓶口，复燃。
检验方法：带火星的木条伸入瓶中，复燃。
课堂练习：
1．夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有
A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
2.以下关于燃烧现象的描述，不正确的是：
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．白磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
3.在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新。碧空如洗。这主要是因为
A．气温大幅下降 B．空气中颗粒物大量减少
C．空气中氧气含量增加 D．空气中二氧化碳含量增加
4．实验室用如图装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气。请你回答下列问题
（1）实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式是_________________________________
（2）该装置试管中蓬松的棉花团的作用是______________________________________；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止________现象的发生。
（3）实验室还可以利用上述装置，以氯酸钾为原料制备氧气，反应如下：2KClO32KCl+3O2↑，请你简述从该反应后的固体剩余物中回收MnO2的主要操作步骤___________________________________。
7．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进
方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：
。
第七课时 水和氢气
复习目标：
1.认识水的组成，知道电解水的实验
2.知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区分方法
3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
4.认识氢气，并掌握氢气的纯度的检验方法
5.了解硬水对生活和生产带来的危害，掌握硬水与软水的区分方法
复习要点：
一、水【H2O】的组成
在电解水的实验中，与电源负极相连产生的气体是氢气（H2），正极产生的是氧气(O2)，其体积比为2:1，质量比为1:8，反应的化学方程为2H2O2H2↑+ O2↑。该反应属于分解反应，从组成上看水是由氢元素和氧元素组成。
二、水的净化
1.常用净化水的方法有：静置沉淀 ，过滤，吸附，蒸馏。
2..硬水和软水
（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。
（2）硬水软化的方法有：煮沸、蒸馏。
（3）硬水和软水的检验：用肥皂水
3．爱护水资源：（1）节约用水，（2）防止水体污染。
水体污染的主要因：工业排放的废水；生活污水；农药、化肥对水体的污染。
三、氢气【H2】（最清洁的燃料）
1.物理性质：通常为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2.化学性质：
（1）可燃性：纯氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰；
其化学方程式为：2H2+ O2 2H2O。点燃不纯的氢气可能爆炸，因此点燃氢气时一定要检验氢气的纯度。
（2）还原性： H2＋ CuO Cu+H2O。
3.实验室制法：（常用方法）：
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
装置：固+液→气 不需加热型
收集方法：排水法（难溶于水），向下排空气法（密度比空气小）
练习：
1．水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是
A．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
B．物质溶解于水时都会放出热量
C．利用活性炭吸附水中的杂质可以使硬水软化
D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
2. 2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
3.某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能
A、滤纸与漏斗之间有气泡 B、倾倒液体时液面高于滤纸边缘
C、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 D、漏斗的下端末靠在烧杯壁上
4、 “神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是
A、结晶 B、蒸发 C、溶解 D、过滤
5.自来水厂净水过程示意图为：天然水 加絮凝剂 沉降 →过滤 → 吸附 加消毒剂 自来水，其中常用的絮凝剂是
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
6.右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）与A试管中的电极相连接的是电池的________极，
B试管中产生的气体是______。
（2）如果用VA和VB分别表示A试管和B试管中
生成气体的体积，则VA∶VB约等于 ∶。
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气____________g。
（4）该实验能证明的结论是：
①__________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
（5）在实验刚开始时，氢气和氧气的体积比小于2∶1，经检验装置气密性好，请你分析其中的原因 .
7．今年2月中旬，我市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样和同学们一起探究。
（1）观察水质的能见度，然后过滤，过滤时无需用到以下仪器中的_________（用序号表示）。
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、铁架台E、酒精灯
（2）取过滤后的水样。用两种不同类型的物质来检验水样是否显酸性，他们选用的物质可能是__________________、___________。
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
（3）若测得水样显酸性，继续向此水样中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。则该水样中含有的一种物质可能是________。
（4）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使此水变活；③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议你不同意的是_______（填序号），理由是________________________
____________________________。
第八课时 碳和碳的氧化物
复习目标：
1.了解常见的碳的单质，知道碳单质的化学性质
2.掌握二氧化碳的主要性质和用途
3.掌握二氧化碳的实验室制法
4.知道碳单质与化合物之间的转化关系，了解一氧化碳的化学性质。
5.了解自然界的碳循环
复习要点：
一、 碳单质的物理性质和用途
1．金刚石：是天然存在的最硬的物质，常用作裁玻璃的玻璃刀；又因对光有极好的折射性，可加工成钻石。
2．石墨： 能导电可作电极；质软而滑，划下去会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯。
3．木炭和活性炭：都具有吸附作用，活性炭可用于防毒面具的滤毒罐。
4．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，由于碳原子的排列方式不同，它们的性质存在很大的差异，性质又决定了它们的用途。
二、碳单质的化学性质
1．碳的单质在常温下化学性质不活泼。
2．在高温下，碳能与许多物质发生化学反应。
（1）可燃性：C+O2 CO2 （充分燃烧）
2C+O2 2CO （不充分燃烧）
（2）还原性：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑(其中CuO是氧化剂，C是还原剂)
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
C+CO2 2CO
三、二氧化碳的制取
1.实验室制法：
药品：常用石灰石或大理石和稀盐酸（注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。也不能用硫酸与块状石灰石反应，因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面上，阻止了硫酸与大理石的进一步反应。
反应原理：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
发生装置：固＋液→气 不需加热型
收集方法：一般用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
验滿方法：将燃着的木条放置在瓶口，若木条火焰熄灭，证明气体已收滿。
二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，变浑浊。
2．工业制法：CaCO3 CaO＋CO2↑
四、二氧化碳的性质
1.二氧化碳通常为无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫干冰，它升华吸热变成二氧化碳气体。常用作制冷剂或人工降雨。
2.一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧（且密度比空气大） ，可用来灭火。
3.与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
（碳酸能使紫色石蕊变红，并且碳酸受热易分解：H2CO3=CO2↑+H2O）
4.与碱溶液反应： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（可用于检验二氧化碳）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (可用于吸收二氧化碳)
注意：CO2不是空气污染物。但CO2增多会导致温室效应。
产生CO2的途径主要有：人和动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧等。
消耗CO2的途径主要有：绿色植物的光合作用。
五、一氧化碳
1.一氧化碳通常为无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2.可燃性：2CO+O2 2CO2 ，产生蓝色火焰。
3.还原性：CO ＋ CuO Cu + CO2
3CO ＋ Fe2O3 2Fe+3CO2(冶铁的原理)
4.有毒：（极易与血液中的血红蛋白结合）在做实验时应特别注意尾气的处理
课堂练习：
1． 5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是
A．CO2 B．SO2 C．CO D．NO2
2.2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（ ）
A、能导电 B、密度小
C、熔点高，耐高温，化学性质稳定 D、硬度小，有润滑作用
3．二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是
A．二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂 B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
4．下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号），用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 。收集装置是 （填序号）；
⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为
碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
（5）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是_______________________，所需的化学药品为 。
第九课时：金属和金属材料
复习目标：
1.知道常见的金属与氧气、酸、盐的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法
2.知道生铁和钢等重要的合金，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
3.了解常见金属的特性
复习要点：
一、 金属的性质
1.金属的物理性质 ：有光泽，常温下为固体（汞除外）；不同的金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性。
2.金属的化学性质：
（1）金属＋氧气—氧化物 （化合反应）
A．活泼金属在常温下与空气中的氧气反应（铝、锌形成致密的氧化膜），
B．铁、铜在高温下能与氧气反应，
C．金不能与氧气反应。
如：4Al ＋3O2=2Al2O3 3Fe ＋2O2 Fe3O4
2Cu ＋O2 2CuO
（2）金属＋酸－盐＋氢气 （置换反应）
条件：金属（H之前）、 酸（一般为盐酸、稀硫酸）
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
（3）金属＋盐—新金属＋新盐 （置换反应）
条件：金属（前置换后，K、Ca、Na除外） 盐（要可溶）
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
注意：（1）单质铁参加置换反应时，一般生成亚铁离子，溶液为浅绿色。
（2）铁和硫酸铜溶液的反应为我国古代湿法冶金术的化学原理。
二、金属材料
1.金属材料分为纯金属和合金。生铁和钢是常见的铁的合金。其主要成分是铁，不同点是含碳量不同。钢的含量为0.03~2%，生铁的含碳量为2~4.3%。
2.合金是金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成具有金属特性的物质。硬度一般比各成分金属的大，熔点一般比各成分金属低，抗腐蚀能力更强。因而比纯金属用途更广。
三、铁的冶炼
1.铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的实验
化学方程式：3CO ＋ Fe2O3 2Fe+3CO2。
实验现象：红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊。
注意：（1）操作顺序为：先通气后加热，目的是防止CO不纯加热时可能发生爆炸；
反应结束应先熄灯冷却后停气。目的是防止石灰水倒吸。
（2）尾气的一氧化碳一般进行点燃处理，以防CO污染空气。
四、铁的锈蚀和保护
1.铁生锈的条件：主要是与空气中的氧气、水等物质同时接触。
2．防锈措施：（1）保持金属表面的洁净和干燥，（2）在金属表面涂一层保护膜
（3）改变铁的单一结构，制成合金钢。
3. 保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀、回收利用、合理开采、寻找替代品。
课堂练习：
1.人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是
A、地壳中金属元素的含量 B、金属的导电性、延展性
C、金属的活动性 D、金属冶炼的水平
2.家里的铁锅、铝壶、菜刀等都是由金属及其合金制成的。下列物质不属于合金的是（D ）
A．生铁 B．不锈钢 C．黄铜 D．三氧化二铁
2.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是
1 在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦
3．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
4.在氯化铜（CuCl2）和氯化镁（MgCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在推断正确的是
A、可能含有Mg2+ B、可能含有Cu2+ C、一定不含Cu2+ D、一定含有Fe2+、Mg2+
5．下面是某同学对铁部分知识学习的过程。
（1）对铁制品生绣的情况调查：
调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土以外的钢筋 涂油的无锈铁钉 镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间不生锈
①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。
②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。（填字母）
A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。
请写出该反应的化学方程式 。
第十课时 酸碱盐
复习目标
1.知道常见的酸碱盐的组成、主要性质与用途
2.掌握酸和碱之间发生的中和反应
3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
4.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性
5.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，加强安全意识。
6.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，进一步认识化学对人类的作用。
复习要点：
一、浓盐酸（HCl）和浓硫酸（H2SO4）
1. 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体。在空气中易挥发，瓶口会形成白雾。（白雾为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的盐酸的小液滴）
2. 纯净的浓硫酸是无色的液体，不易挥发，有吸水性而可作某些气体的干燥剂（氨气除外），有脱水性性及强腐蚀性，易溶于水且放出大量的热。
3.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
4、浓盐酸和浓硫酸应密封保存，否则质量分数都会变小。
二、氢氧化钠【NaOH】和氢氧化钙【Ca(OH)2】
1. 氢氧化钠为白色固体，易溶于水且放出大量热，易吸水而潮解可作某些气体的干燥剂（但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
2. 氢氧化钙为白色粉未，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。
3、氢氧化钠应密封保存，其原因有（1）易吸水而潮解（2）能与空气中二氧化碳反应而变质
三、常见的盐
1.氯化钠: NaCl 俗称：食盐
2. 碳酸钠： Na2CO3 俗称：纯碱 、苏打。
3.碳酸氢钠：NaHCO3 俗称：小苏打
四、酸相似的化学性质（因为酸的溶液中都含H+）
1.酸溶液能使紫色的石蕊变红色，使无色的酚酞不变色。
2．酸＋金属（H前）→盐＋氢气（注意：浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气 ）
如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
3. 酸＋金属氧化物（某些）→盐＋水
如：Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
4.酸＋碱→盐＋水（中和反应）
如：Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O
5酸＋盐（某些）→新盐＋新酸（ 生成物中要有沉淀、气体或水）
如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
五、碱相似的化学性质（因为碱溶液中都含OH－）
1.碱溶液能能使紫色的石蕊变蓝色，使无色的酚酞变红色。
2. 碱＋非金属氧化物（某些）→盐＋水（碱要溶于水）
如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (可用于吸收二氧化碳)
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
3.碱＋酸→盐＋水（复分解反应 中和反应）
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
4. 碱＋盐（某些）→新盐＋新碱 （生成物中要有沉淀、气体或水且反应物溶于水）
如：Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓(可用于制取少量氢氧化钠)
九、盐的化学性质
1. 盐＋金属→新盐＋新金属（注意：盐要可溶 ， 金属只能是前换后， K、Ca、Na除外）
如：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+Hg(NO3)2=2Hg+Cu(NO3)2
2. 酸＋盐（某些）→新盐＋新酸（生成物中要有沉淀、气体或水）
如：H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3. 碱＋盐（某些）→新盐＋新碱 （注意：生成物中要有沉淀、气体或水且反应物溶于水）
如：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
4. 盐＋盐→两种新盐 （注意：生成物中要有沉淀、气体或水且反应物溶于水）
如：Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
K2CO3 +Ca(NO3) 2=CaCO3↓+2KNO3
十、溶液酸碱度—pH
1.酸碱度：不仅表示溶液的酸碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱。
2.pH的范围一般为0~14
pH ﹤ 7 溶液为酸性，且pH越小酸性越强
pH = 7 溶液为中性
pH ﹥ 7 溶液为碱性，用pH越大碱性越强
3.pH的测定方法：
十一、化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
常见化肥的区分：
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 难溶或部分溶解
加熟石灰 放出有刺激性气味的氨气 放出有刺激性气味的氨气 无明显现象
第十一课时 基本实验操作
复习目标：
1．知道简单的仪器的用途和使用原则，能识别常见的化学仪器
2．能进行药品的取用
3.知道用过滤、蒸发的方法来分离混合物
复习要点：
一、熟记下列仪器的名称
锥形瓶 集气瓶 滴瓶 酒精灯 水槽 烧杯
坩埚钳 胶头滴管 试管 漏斗 长颈漏斗 铁架台 量筒
二、药品的取用
1．药品的取用原则
⑴取用时不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝药品的味道
⑵若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1mL~2mL ，固体只需盖滿试管底部即可。
⑶实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定容器中。
2．固体药品通常保存在广口瓶中，取用小颗粒或粉未状药品，用药匙或纸槽 按“一斜二送三直立”的方法送入玻璃容器中，以防药品沾在管口或管壁上。取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横二放三慢竖”的方法送入玻璃容器中，以防打破容器。
3．液体药品通常保存在细口瓶中。从细口瓶中倒出液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌上，以免 瓶塞沾上灰尘污染药品。倾倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以免残留液体腐蚀标签。倒完液体后应立即盖紧瓶塞，并将瓶子放回原处。标签对着外面。
4．取用一定量的液体药品，常用量筒量取体积，量液时，量筒必须放平稳 ，读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。注意：俯视读数偏高 ，仰视读数偏低 。取少量液体药品可用胶头滴管。在使用过程中，该仪器不能平放或倒置，滴液时，该仪器不能伸入容器中 应垂直悬空在容器口的正上方。
5．常用的称量仪器是托盘天平，它只能用于粗略的称量，一般可精确到0.1g
（1）称量前应先把游码放到标尺的零刻度处，然后检查天平是否平衡。
（2）左盘放物品，右盘放砝码。必须用镊子取用砝码而不能用手拿，加砝码时应先加大的后加小的。
（3）不能把药品直接放在托盘上，一般药品可放在纸上称量，而易潮解或有腐蚀性的药品（例如NaOH），必须放在玻璃器皿中称量。
三、药品的保存
化学试剂有的有挥发性，有的有吸水性，有的能与空气中的氧气、水或二氧化碳反应，有的有腐蚀性或毒性等，所以必须密封保存。
四、物质的加热
1．酒精灯的使用方法：
A．酒精灯的火焰分为 外焰 、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃酒精灯；使用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭酒精灯。酒精灯内的酒精不能超过容积的2/3。若使用不慎，洒出酒精而燃烧，应立即用湿抹布扑盖.
2．可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿等；间接（垫石棉网）加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器：量筒、漏斗等。
3．给物质加热时若玻璃仪器的外壁有水，应先擦干再加热，加热时玻璃仪器底部不能接触灯芯，热的玻璃仪器不能立即用冷水冲洗，否则会引起仪器破裂
4．.给试管中的药品加热时应先预热 ，再固定在药品部位加热。给固体加热时，药品应平铺在试管底部；试管口应略向下倾斜， 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜与桌面成 45°角，试管内液体不能超过试管容积的 1/3 ，管口切勿对着人。
五、仪器的洗涤
1．洗涤玻璃仪器时，首先应将热的试管、烧瓶等仪器放在试管架或石棉网上冷却，若未冷却，立即用冷水冲洗，会使玻璃仪器破裂。
2． 若试管内壁附有不易洗掉的物质，可往试管内倒入少量水，再用试管刷轻轻刷洗。（盛放石灰水的瓶壁上的白色物质是碳酸钙，常先加少量稀盐酸，后用水洗）
六、过滤：是除去液体中混有的固体一种方法。过滤时注意事项归纳为：“一贴”、“两低”、“三靠”。一贴是滤纸紧贴漏斗壁；二低指：滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘。三靠指：向漏斗中倾倒液体时，上面烧杯要靠紧玻璃棒，玻璃棒要靠在三层滤纸上，漏斗下端管口要靠紧烧杯内壁。其中玻璃棒起引流作用。
七、溶液的配制
1、用固体配制一定质量分数的溶液的实验步骤：计算、称量、溶解、
所需用的实验仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙等
如果发现所配溶液的质量分数比理论的低，造成误差的原因可能有固体不纯、量水时仰视读数、烧杯先用水润湿等。
2、用浓溶液配制质量分数一定的稀溶液
实验步骤：①计算；②量取；③溶解。
所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
八、粗盐的提纯：主要步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。其中玻璃棒起的作用分别是加速溶解、引流、防止液滴飞溅、转移固体。
第十二课时 气体的制取
复习目标：
1.知道氧气、氢气、二氧化碳的反应原理、实验装置、收集方法及检验方法
2.能根据实验目的选择实验药品和仪器，完成实验。
1．常见气体的发生装置
发生装置选取原则：根据反应物的状态和反应条件选取合适的气体发生装置。
通常有两种：
（1）固体与固体且需要加热，如用KMnO4或用KClO3 和MnO2的混合物制O2。
（2）固体与液体不需要加热，如制O2（用H2O2和MnO2）、H2、CO2等。
2．常见气体的收集装置
（1）排水法：气体不易溶于水或难溶于水且不与水反应；
（2）向上排空气法：气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，
向下排空气法：气体密度比空气小不与空气中的成分反应。
氧 气 二氧化碳 氢气
反应原理 1.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑2.2KClO3 2KCl +3O2↑3.2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
发生装置
密度 比空气略大 比空气大 比空气小
水溶性 不易溶于水 能溶于水 难溶于水
与水反应 不能 能 不能
收集方法 排水法或向上排空气法 向上排空气法 排水法或向下排空气法
验滿方法 带火星的木条放在瓶口，复燃 带燃着的木条放在瓶口，熄灭
检验方法 带火星的木条伸入瓶中，复燃 通入澄清石灰水中，变浑浊 点燃，生成物只有水
3.操作及注意事项
气体 氧 气 二氧化碳 氢 气
实验操作步骤 ①检查气密性；②装药品；③固定试管；④加热；⑤收集；⑥将导管移出水槽；⑦熄灯 ①检查气密性；②加入石灰石；③加入稀盐酸；④收集 ①检查气密性；②加药品；③收集
注意事项 ①试管口应略向下倾斜；②当用高锰酸钾制氧气时靠管口处应塞一团疏松棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；③用排水法收集时，当气泡连续不断均匀放出时才收集；否则收集的气体不纯④排水法收集完后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水倒吸入试管而引起试管破裂）。收滿氧气的集气瓶应正放在桌面上 ①不能用稀H2SO4或浓盐酸代替稀盐酸；②长颈漏斗的末端应伸入液体中；③反应器中的导管只要露出橡皮塞即可；④用向上排空气法收集时，导管口应伸入接近集气瓶的底部。 ①长颈漏斗下端管口应伸入液体中；②反应器中的导气管露出橡皮塞即可；③若用向下排空气法收集时，导管应伸入接近容器（集气瓶或试管）的底部；④不能用浓H2SO4、HNO3及浓盐酸来制取氢气
4.常用气密性的检查方法为：将试管和导管连接好，先把导管的一端放入水中，再用双手握住试管，当观察到水中有气泡冒出的现象时，说明装置不漏气。
第十三课时 化学计算（一）
复习目标：
1.能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算
2.能正确书写化学方程式，并进行简单的计算
复习要点：
一、有关化学式的计算
1.求相对分子质量
说明：相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和（符号Mr）。
例1：求(NH4)2SO4的相对分子质量。
解：(NH4)2SO4的相对分子质量=（14＋1×4）×2＋32＋16×4=132
练习：求KClO3、、CO(NH2)2相对分子质量
2.求物质组成元素的质量比；
说明：化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量×其原子个数之比。
例2：求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比。
解：C6H12O6中C、H、O的质量比（或m碳:m氢:m氧）
=12×6:1×12:16×6=6:1:8
练习：求铜绿[Cu2(OH)2CO3]中各元素的质量比
3.求物质中某元素的质量分数。
计算式：化合物中某元素的质量分数=
=
例3：求碳酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。
解：(NH4)2SO4中氮元素的质量分数 （N%） =
==21.2%
练习：1.求Cu2(OH)2CO3中氧的质量分数
2.锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
三、有关化学方程式的计算
注意：（1）注意解题的格式要规范。
（2）代入化学方程式的量必需是参加反应或生成的纯物质的质量
（3）纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×（1－杂质质量分数）
例6：下面是某学生做的一道计算题，请指出其解题过程中存在的错误：
锌和稀盐酸（HCl）反应可制得氯化锌和氢气。现有3.25g锌与足量稀盐酸反应,可生成氢气的质量为多少
解:设可生成氢气的质量为xg。
Zn ＋ HCl == ZnCl2 ＋ H2↑
65 2
3.25g xg
＝
X＝＝105.625g 。
答案 （1）设未知量错了，应为“可生成氢气的质量为x”
（2）化学方程式未配平，应为：Zn ＋ 2HCl == ZnCl2 ＋ H2↑
（3）比例式列错，应为＝
（4）计算结果错误，应为：x＝ ＝0.10g
（5）漏写答案，应写“答：可生成氢气的质量为0.10g 。”
练习：今有31.6g高锰酸钾，其中含有氧元素多少g。把这些高锰酸钾加热使之完全分解，可生成标准状况下的氧气多少L （标准状况下氧气密度为1.43g/L）
第十四课时 化学计算（二）
复习目标：
1. 知道溶液中溶质质量分数的计算
2. 能进行溶质质量分数与化学方程式综合的计算
复习要点：
一、关于溶质质量分数的计算
1．概念：溶液中溶质质量和溶液质量之比。
2．有关公式：1.溶质质量分数==
2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.溶液质量=溶液体积×溶液密度
注意：（1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示
（2）未溶解的物质不能计入溶质的质量
（3）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
例1：将40gKCl溶液蒸干得到6gKCl、求KCl溶液中溶质的质量分数 。
解：KCl溶液中溶质的质量分数==15%
答：原KCl溶液中溶质的质量分数为15%
二、有关溶液稀释的计算
原理：稀释前后，溶液中溶质的质量不变
公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
注意：（1）两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以
（2）计算时要保持单位一致。
例2：要将100g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水多少g
解：设需加水的质量为x
100g×98%=(100g＋x)×19.6%
X=400g 答：需加入400g水
练习：1.在100g10%的NaCl溶液中：（1）加入10gNaCl充分搅拌，全部溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ；（2）加入10g水后所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）加入10gNaCl和10g水后所得溶液中溶质的质量分数 。（4）要使其溶质质量分数增大到20%，需蒸发 g水或加入 gNaCl.
2.现要配制500g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各多少mL (98%的浓硫酸密度为1.84g/mL,水的密度为1g/mL)
3.向一定质量的10%的烧碱溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液恰好显中性时所消耗稀盐酸的质量为100g，计算：
（1）烧碱溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第十五课时 化学与生活
复习目标：
1. 认识燃烧重要条件与灭火的原理
2. 知道化石燃料是人类社会重要的自然资源
3. 了解某些元素对人体健康的重要作用
4. 了解对生命活动具有重要意义的有机物
复习要点：
一、燃料及其应用：
1.燃烧及条件
（1）.定义：通常指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）.条件：（必须同时具备三个条件，缺一不可）
A．可燃物；B．氧气（或空气）；C．温度达到着火点。
2、灭火的原理（任选其中一种即可）
（1）.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（2）.隔绝氧气（或空气）；
（3）.使温度降低到着火点以下。
3、化石燃料
（1）.煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源
（2）.煤：主要含有碳元素，属于混合物，燃烧时会生成二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，形成酸雨。
（3）.石油：主要含有碳、氢两种元素，属于混合物。
（4）.天然气：主要成份是甲烷，化学式为CH4，（沼气、坑气的主要成份也是甲烷）甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，可用排水法收集，易燃烧，产生蓝色火焰，并放出热量。其化学方程式为：
CH4+2O2 CO2+2H2O
（5）.使燃料充分燃烧应考虑两点：
（1）燃烧时要有足够多的空气；（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。
4.乙醇(绿色能源，可再生)：
俗名酒精，化学式为： C2H5OH 易燃烧，其化学方程式为：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
5. 氢气（最清洁的燃料）：
优点：原料广泛，热值高，生成物是水无污染。
缺点：制取成本高，贮存困难，运输安全等问题。
二、人体必须的营养素
蛋白质、糖类（供能）、油脂（供能）、维生素、无机盐、水是人体必须的营养素
三、化学元素与人体健康
1.组成人体的元素有50多种，其中前四位是：O、 C 、H、 N
2.常量元素：含量高于0.01%.如：磷、钾、钙等。
微量元素：含量低于0.01% 如：铁、碘、锌等
四、有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
原子核
+11
8
2
1
各层上的电子数
数
质子数
原子核
第一电子层
第二电子层
第三电子层
×100%
溶质的质量分数=
········
········
水
水
A B C D E F
②
①
表示该物质由同种元素组成
表示一种物质
表示一个分子
表示一个分子
由二个原子构成
红磷
图2
太阳光
图1
第一课时 化学用语
复习目标：
1.记住常见元素的符号，了解其表示的涵义
2. 记住常见的化合价，会写常见的离子符号
3.能用化学式表示物质的组成及了解化学式的意义
4.能正确书写简单的化学方程式及知道化学方程式表达的涵义
复习要点：
一、元素符号（熟记常见的元素符号）
1．写法：
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
氢H 氦He 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氖 Ne 钠Na 钡Ba
镁Mg 铝Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 钾 K 铂 Pt
钙Ca 锰Mn 铁 Fe 铜 Cu 锌Zn 银Ag 金 Au 汞 Hg 碘I
2．意义：表示一种元素，该元素的一个原子
氢元素
如：H表示 2H：表示两个氢原子
1个氢原子
二、离子符号及其意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷（电量为1时省略不写）
2Mg2+
表示2个镁离子
常用离子符号：
氢离子H+ 钾离子K+ 钠离子Na+ 银离子Ag+ 镁离子Mg2+
钙离子Ca2+ 锌离子Zn2+ 铜离子Cu2+ 铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+
钡离子Ba2+ 铝离子Al3+ 氯离子Cl- 铵根离子NH4+ 氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3- 硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32-
三、化学式
1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2．含义（以H2O为例）：
宏观 表示这种物质 表示水
表示该物质由哪些元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成
微观 表示该物质的一个分子（指由分子构成的物质） 表示一个水分子
表示该物质一个分子的构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
3．化合价
（1）化合价的写法：
正二价的锌元素可表示为
表示负一价的硝酸根可表示为。
（2）化合价规则
在化合物里正负化合价的代数和为零。在单质中，元素的化合价为零
（3）熟记常见元素或原子团的化合价：
钾钠氢银及铵根+1价，钙镁钡锌铜+2价 ；
铝为+3价； 铁有+2（亚铁）和+3价。
-1价的有氯、硝酸根、氢氧根；
-2价的有氧、硫酸根、碳酸根。
4．写法：
（1）单质化学式的写法
直接用元素符号表示：稀有气体、金属、某些固态非金属。
如：铁 ：Fe 碳 ：C 氦气 ： He
在元素符号的右下角标一个小数字（一般为2）来表示：
如：氧气：O2 氢气：H2 氮气：N2
（2）化合物化学式的写法（交叉法）
根据元素的化合价及化合物中元素化合价的代数和为零书写。
如：氧化钠 Na2O 氧化锌 Zn2O2 ZnO
注意：A．纯净物的组成是固定不变的，一种纯净物有且只有一个化学式。
B．化学式中各原子个数比一般为最简比
C．化学式中有原子团且其个数不为1时，要用小括号括起来，再在括号的右下角标明原子团的个数。如：氢氧化钙 Ca(OH)2
D．化学式中原子或原子团的个数为1时省略不写
5．化学式周围数字的含义
表示水中氧元素的化合价为-2价
2H2
表示每个水分子中含有2个氢原子
表示水分子的个数为2
四、化学方程式：
A、 定义：用化学式表示化学反应的式子
B、 意义：a、表示反应物、生成物及反应条件
b、表示反应物、生成物各物质间的质量比
c、表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比
C、书写原则：a、符合客观事实，不能凭空臆造
b、遵守质量守恒定律。即化学方程式两边的各种原子总数相等
注意：（1）化学方程式一定要配平（化学方程式前的计量数比为最简整数比）
（2）要注明反应的条件
（3）如果没有气体参加反应而生成了气体，则要在气体生成物的化学式后标“↑”；如果在溶液进行的反应且没有固体参加反应而生成了固体，则要在固体生成物的化学式后标“↓”
第二课时 物质的多样性
复习目标：
1.认识物质的多样的
2.能从组成是识别氧化物、酸、碱、盐，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物
复习要点：
混合物
物质 单质： 金属、 非金属、稀有气体
纯净物
化合物：酸、碱、盐、氧化物等
一、混合物和纯净物
1.混合物：由多种不同的物质组成。如：空气、石灰水等
（1）由分子构成的物质来说，混合物中含有多种分子。
（2）一般不能用一个化学式来表示。
2.纯净物：由一种物质组成。如：硫、氧气、高锰酸钾等
（1）由分子构成的物质来说，纯净物中只含一种分子。
（2）有且只有一个化学式。
二、单质和化合物
1.单质：由同种元素组成的纯净物。如：氧气 磷 汞 氦气
单质的分子中只含一种原子
注意：不要认为由一种元素组成的物质一定是单质。如碳元素可以形成金刚石、
石墨等多种单质。因此只有一种元素组成的纯净物才能认为是单质。
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如：水、二氧化碳、氯酸钾等
化合物的分子中含多种原子
3.酸：物质溶于水时解离的阳离子全部都是H+的化合物。
酸 H+＋酸根离子
如：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 硝酸：HNO3 碳酸：H2CO3
4.碱：物质溶于水时解离的阴离子全部都是OH－的化合物
碱 金属离子（含NH4+）＋OH－
如：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3
5.盐：溶于水时能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
如：氯化钠：NaCl 硫酸铜：CuSO4 碳酸氢钠：NaHCO3
6.氧化物：由两种元素组成的化合物其中一种是氧元素的化合物。如：二氧化碳
注意：含氧化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3）属于含氧化合物但不是氧化物。
三、有机物和无机物
1.有机物：含有碳元素的化合物。如：甲烷（CH4，最简单的有机物） 乙醇（C2H5OH）
2.无机物：（一般）不含碳的化合物。如：氯化钠 （NaCl） 硫酸铜(CuSO4)
注意：CO、CO2及碳酸盐等虽然含有碳元素但因性质跟无机物相似，所以它们属于无机物。
课堂练习
1．“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于
A．化合物 B．纯净物 C．混合物 D．无法判断
2．已知“O”、“●”表示质子数不同的原子，下列表示的气体物质中，属于化合物的是
3．下列反应中，其反应类型为分解反应且生成物均是氧化物的是
A．Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C. 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ D．Ca(OH)2+CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
4．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是
A.是由两种单质组成的混合物 B.是一种新型化合物
C.其相对分子质量为1560 D.Si60分子的体积比C60分子大
5．下列说法中，正确的是
A.干净的空气是纯净物 B.由同种元素组成的物质叫单质
C.含有氧元素的化合物一定是氧化物 D.由不同种元素组成的纯净物叫化合物
6．只含一种元素的物质
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是混合物
C.一定是纯净物 D.一定是单质
7．下列关于酸、碱、盐组成部分元素的说法中，正确的是
A.碱一定含有氧元素,盐不一定含有氧元素
B.酸、碱、盐都一定含有氧元素
C.酸一定含有氢元素,盐一定不含有氢元素
D.盐一定含有金属,酸一定不含有金属元素
8．（下图是四位同学对某化学式意义的描述
则他们描述的化学式是
A．CO B．O3 C．N2 D．H2O
9．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组(填化学式)，并写出分类依据。
第一组： ，分类依据是 ；
第二组： ，分类依据是
第三课时 物质的结构和组成
复习目标：
1．了解物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子
2．能用粒子的观点解释某些常见的现象
3．知道是由原子核和核外电子构成
4．知道同种元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用
5．知道一些元素的名称和符号及元素的简单分类
6．根据原子序数在元素周期表找到指定的元素
复习要点：
一、构成物质的粒子：分子、原子、离子。
注意：它们是微观概念，描述物质的微观结构，既有种类之分也有个数之分。
（一）、原子
1．原子是化学变化中的最小粒子。
2．原子的构成
质子：每个质子带一个单位正电荷
中子：不带电
核外电子：每个电子带一个单位负电荷
注意：（1）在原子中： 核外电子数=核电荷数=质子数， 所以整个原子不显电性
（2）电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，
3．认识原子结构示意图
4.相对原子质量
(1)定义：以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
（2）计算式：（Ar）=
注意：相对原子质量≈质子数+中子数
（二）、分子（由原子构成，不显电性）
1.定义：是保持物质化学性质的最小粒子。
2．与原子的主要区别：在化学变化中分子可分，而原子不能再分
3．从本质上认识物质的变化
由分子构成的物质发生化学变化时，分子发生了变化，而原子没有发生变化。由分子构成的物质发生物理变化时，分子没有发生变化。
（三）、离子（显电性）
1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子。
2.离子的形成
失去电子 阳离子（质子数>核外电子数 带正电）
原子
得到电子 阴离子（质子数<核外电子数 带负电）
3．分子、原子、离子的基本特征
（1）它们都是构成物质的一种基本粒子
（2）它们都在永远不停地运动
（3）它们的粒子之间有一定的间隔
（4）它们都有一定的大小
（5）同种物质的粒子性质相同，不同物质的粒子性质不同
注意：1.构成物质的粒子有多种，因此保持物质的化学性质的粒子也有多种。如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质等。
2.原子在化学变化中不可再分，但在其他的条件下（如核裂变）可以再分。
二、元素
1． 概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
注意：（1）元素是宏观概念，常用来描述物质的组成。只有种类之分，没有个数之分
（2）元素的种类由原子核内的质子数决定
2． 含量（指质量分数）：
（1）在地壳中，含量占前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe
（2）在生物细胞中含量最多的是氧元素
（3）人体中含量最多的金属元素是钙元素
（4）海水中含量最多的金属元素是钠元素
（5）空气中含量最多的元素是氮元素
3．元素周期表
（1）元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数
（2）元素周期表的结构：每一个横行叫一个周期，共有7个横行，每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族），共有18个纵行。
4.元素的性质与原子结构的关系
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），属于稳定结构，化学性质稳定。
（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子。
（3）非金属元素：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子。
因此：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
第四课时 物质的性质与变化
复习目标
1．认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系
2．认识常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
3．能够区分物质的物理性质和化学性质，知道物质的性质决定物质的用途
4．了解人们如何利用化学反应改善和提高自身和生活质量，能用所学的知识解释与日常生活相关的一些现象
复习要点
一、 物质的变化
1． 物理变化：没有生成其他物质的变化 判断依据：是否有新物质生成。
2． 化学变化：生成了其他物质的变化。
（1） 特征：有新的物质产生。
（2） 实质：构成反应物的原子重新组合的过程。
（3） 分类：
A、基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（多变一）
如：C+O2 CO2
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）
如：2KClO3 2KCl +3O2↑
置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 （ A＋BC=B＋AC ）
如：H2＋ CuO Cu+H2O。
复分解反应：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。
（AB＋CD=AD＋CB ）
条件：生成物中有沉淀、气体或水
如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
B、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。
注意：氧化反应（或还原反应）与基本反应类型没有必然的联系。如：
C+O2 CO2 是化合反应也是氧化反应，但CH4+2O2 CO2+2H2O是氧化反应不是化合反应
C、放热反应和吸热反应：指反应过程中有放出热量或有吸收热量的化学反应
注意：化学反应中的放热与吸热是反应开始后的现象而不是反应条件
（4）质量守恒定律：
A：定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
B：实质：化学反应的过程实际上是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质的过程。即反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有改变。
注意：（1）化学反应前后元素的种类、元素的质量不变
（2）化学反应前后分子的种类、物质的种类一定改变，而分子的数目不一定改变。
二、物质的性质
1、物理性质：指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如物质的颜色/状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等。
2．化学性质：指物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性等。
注意：不要把物质的性质和变化混为一谈。性质在描述时一般有“某物质能（或会、易、可以等）字样。而物质的变化一般没有
课堂练习
1．中国青铜艺术的奇葩——马踏飞燕，出自于东汉时期。青铜乃铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：SnO2 + 2C 高温
Sn + 2CO↑。上述反应属于
A、置换反应 B、分解反应
C、化合反应 D、复分解反应
2．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到－108℃时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是
A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化
3．物质发生化学变化的本质特征是
A．状态和颜色发生变化 B．有新物质生成
C．有气体放出 D．放热、发光
4.下图所示物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 （ ）
5．某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项 目 亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)
水溶性 易溶，在15℃时溶解度为81.5g 易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔 点 271℃ 801℃
沸 点 320℃会分解，放出有臭味的气体 1413℃
跟稀盐酸作用 放出红棕色的气体NO2 无反应
(1)根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：
① ，② ；
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是：
第五课时 溶液
教学目标：
1．了解溶液的概念及在生产和生活中的重要意义
2．了解溶解现象，知道水是最重要的溶剂
3．了解饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的含义
4．了解结晶现象
复习要点：
1． 溶液的概念及特征
1定义：指由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
2.特征：均一和稳定。（溶液不一定无色）
3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。
（1）含义：被溶解的物质叫溶质；溶解其他物质的物质叫溶剂。
（2）判断：当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体、气体当作溶质，
液体当作溶剂。两种液体互溶时，量少的一般作溶质；有水时，常把水作溶剂。
（3）溶液、溶质、溶剂之间的量的关系：
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积
二、溶解现象
1.溶解过程包括：（1）溶质分子或离子向水中扩散的过程（又称吸热过程），
（2）溶质分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子
的水合过程（又称放热过程）
2.溶解过程中热量变化，取决于扩散过程是吸收的热量（Q吸）与水合过程放出的热量（Q放）的相对大小。
（1）当Q吸 ﹥Q放时溶液温度降低 ，如：硝酸铵溶于水；
（2）当Q吸 ﹤Q放时溶液温度升高， 如：氢氧化钠、浓硫酸溶于水；
（3）当Q吸 = Q放时溶液温度不变， 如：氯化钠溶于水
三、饱和溶液和不饱和溶液
1．概念：
2.判断方法：向溶液中加入少量相应的溶质，若不再溶解，则原溶液是饱和溶液；若能继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。
3.转化方法： （加溶质、蒸发溶剂、降低温度）
（一般） 饱和溶液 不饱和溶液
（加溶剂、升高温度 ）
四、溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是温度。
A．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3；
B．少数固体物质的溶解度受温度的影响较小， 如：NaCl ；
C．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如：Ca(OH)2.
2．气体物质的溶解度：
（1）定义：指气体物质在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1 体积水中达到 状态时的气体体积数
（2）影响因素：内因：气体的性质；外因：主要是温度 和压强。
气体物质的溶解度随温度的升高而降低；随压强的增大而增大。
注意：振荡和搅拌可以加快固体的溶解速度，一般不改变溶解度的大小
五、溶解度曲线：
含义：a表示某物质在不同温度下的溶解度；
b表示溶解度随温度变化的情况；
c两条溶解度曲线的交点表示两种物质在某温度下溶解度相等。
六、结晶的方法
1．蒸发溶剂法：一般用于固体溶解度受温度影响不大的物质。如：海水晒盐。
2．冷却热的饱和溶液：用于溶解度受温度影响较大的物质。如：从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
七、溶质的质量分数
1．概念：溶液中溶质质量和溶液质量之比。
2．表达式： 溶质质量
溶液质量
练习：
1．厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．白酒
2．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣 D．用沐浴露洗澡
3．2004年5月世界环境日的主题是“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是
A．海水是混合物 B．海水是纯净物
C．海水不一定是饱和溶液 D．海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到固体
4．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，下列说法中正确的是
A．20℃时，该溶液的溶质质量分数为36％
B．20℃时，100g饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
D．20℃时，饱和氯化钠溶液不能再溶解其他物质
5．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为
A．24.0% B．28.6％ C．31.6％ D．40.0％
6．经测定，一杯配制好的蔗糖水上部溶液的密度为ag/cm3，下部溶液的密度为bg/cm3，
则它们的关系是
A．a＝b B．a＜b C．a＞b D．无法确定
7．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析。正确的是
A 溶质质量增加 B 溶剂质量减少
C 溶液质量不变 D 溶质质量分数减少
8．下列因素中，能够影响固体物质在水中溶解度的是
A．搅拌 B．水量 C．温度 D．压强
第六课时 我们周围的空气
复习目标：
1.说出空气的主要成份，认识空气对人类生活的重要作用；
2.探究空气中氧气的体积分数
3.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能与许多物质发生反应
4.掌握氧气的实验室制法。
5.知道二氧化锰可用在氯酸钾、过氧化氢制氧气的反应中作催化剂
复习要点：
一、空气的成分
1．从物质的分类角度讲，空气是一种典型的混合物,按体积分数计算：空气中氮气（N2）含量最大，约为78%；其次是氧气(O2)，约为21%。
2．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量：
原理：4P+5O2 2P2O5，
主要现象为：红磷燃烧产生大量白烟，水进入瓶中约占原空间的1/5。
注意如下三点：（1）红磷要足量（2）装置气密性好（3）等冷却后才能打开弹簧夹。【一般不能用木炭、硫等物质代替红磷。因为它们的生成物是气体，使瓶内的压强基本不变；也不能用铁丝代替，因为铁丝在空气中不能燃烧】。
3．空气污染物可分为粉尘和有害气体，气体污染物主要指NO2、CO、SO2。为了防止空气的污染应从两个方面考虑：（1）减少污染物的产生，如：使用清洁能源。（2）有效转化有害物质。如：植树造林。
二、氧气的性质
1．通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态或固态时为淡蓝色。
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有较强的氧化性，能与许多物质发生化学反应。
A、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式为C+O2 CO2
B、硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰（空气中为淡蓝色火焰），生成有刺激性气味的气体，放出热量，化学方程式为S+O2 SO2。为防止生成的气体污染空气，集气瓶中应放少量水。
C、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，放出大量热，化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，实验时集气瓶底部应放少量水或细沙，其目的是防止生成物熔化溅落炸裂瓶底。
三、 氧气的制法
1．工业制法：利用液态氮和液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制氧气，该变化是物理变化。
2．实验室制法：
药品：高锰酸钾（紫黑色固体）或氯酸钾（白色固体）、过氧化氢溶液
反应原理： （1）2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
（分解反应）（2）2KClO3 2KCl +3O2↑
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
在上述反应中使用的二氧化锰充当了催化剂的角色。在这些反应中二氧化锰只是改变了反应的速度，它本身的质量和化学性质在反应前后均没有改变 。
发生装置：固 △ 气 或 固+液→气不需加热型
收集方法：排水法（不易溶于水），向上排空气法（密度比空气略大）。
操作顺序：查（气密性）→ 装（药品） → 定（固定装置）→点（点燃酒精灯）→收（收集氧气）→离（把导管移出水槽）→熄（熄灭酒精灯）
验满方法：带火星的木条放在瓶口，复燃。
检验方法：带火星的木条伸入瓶中，复燃。
课堂练习：
1．夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有
A．二氧化硫 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．水蒸气
2.以下关于燃烧现象的描述，不正确的是：
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．白磷在氧气中燃烧产生大量白雾 D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
3.在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新。碧空如洗。这主要是因为
A．气温大幅下降 B．空气中颗粒物大量减少
C．空气中氧气含量增加 D．空气中二氧化碳含量增加
4．实验室用如图装置，通过加热高锰酸钾来制备氧气。请你回答下列问题
（1）实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式是_________________________________
（2）该装置试管中蓬松的棉花团的作用是______________________________________；实验结束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止________现象的发生。
（3）实验室还可以利用上述装置，以氯酸钾为原料制备氧气，反应如下：2KClO32KCl+3O2↑，请你简述从该反应后的固体剩余物中回收MnO2的主要操作步骤___________________________________。
7．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。
（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进
方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：
。
第七课时 水和氢气
复习目标：
1.认识水的组成，知道电解水的实验
2.知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区分方法
3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
4.认识氢气，并掌握氢气的纯度的检验方法
5.了解硬水对生活和生产带来的危害，掌握硬水与软水的区分方法
复习要点：
一、水【H2O】的组成
在电解水的实验中，与电源负极相连产生的气体是氢气（H2），正极产生的是氧气(O2)，其体积比为2:1，质量比为1:8，反应的化学方程为2H2O2H2↑+ O2↑。该反应属于分解反应，从组成上看水是由氢元素和氧元素组成。
二、水的净化
1.常用净化水的方法有：静置沉淀 ，过滤，吸附，蒸馏。
2..硬水和软水
（1）硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。
（2）硬水软化的方法有：煮沸、蒸馏。
（3）硬水和软水的检验：用肥皂水
3．爱护水资源：（1）节约用水，（2）防止水体污染。
水体污染的主要因：工业排放的废水；生活污水；农药、化肥对水体的污染。
三、氢气【H2】（最清洁的燃料）
1.物理性质：通常为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
2.化学性质：
（1）可燃性：纯氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰；
其化学方程式为：2H2+ O2 2H2O。点燃不纯的氢气可能爆炸，因此点燃氢气时一定要检验氢气的纯度。
（2）还原性： H2＋ CuO Cu+H2O。
3.实验室制法：（常用方法）：
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
装置：固+液→气 不需加热型
收集方法：排水法（难溶于水），向下排空气法（密度比空气小）
练习：
1．水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是
A．水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
B．物质溶解于水时都会放出热量
C．利用活性炭吸附水中的杂质可以使硬水软化
D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
2. 2006年我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注。下列用水行为符合这一主题的是
①将工业冷却水进行循环利用 ②用未经处理的工业污水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所 ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗
A．②③④ B．①③④ C．③④⑤ D．①②⑤
3.某同学过滤含有泥沙的水，滤液仍然浑浊，其原因可能
A、滤纸与漏斗之间有气泡 B、倾倒液体时液面高于滤纸边缘
C、过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边 D、漏斗的下端末靠在烧杯壁上
4、 “神舟六号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是
A、结晶 B、蒸发 C、溶解 D、过滤
5.自来水厂净水过程示意图为：天然水 加絮凝剂 沉降 →过滤 → 吸附 加消毒剂 自来水，其中常用的絮凝剂是
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
6.右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）与A试管中的电极相连接的是电池的________极，
B试管中产生的气体是______。
（2）如果用VA和VB分别表示A试管和B试管中
生成气体的体积，则VA∶VB约等于 ∶。
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气____________g。
（4）该实验能证明的结论是：
①__________________________________________________________;
②__________________________________________________________。
（5）在实验刚开始时，氢气和氧气的体积比小于2∶1，经检验装置气密性好，请你分析其中的原因 .
7．今年2月中旬，我市茶亭街东西河下游七公里长的内河，河面上漂浮大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样和同学们一起探究。
（1）观察水质的能见度，然后过滤，过滤时无需用到以下仪器中的_________（用序号表示）。
A、漏斗 B、烧杯 C、玻璃棒 D、铁架台E、酒精灯
（2）取过滤后的水样。用两种不同类型的物质来检验水样是否显酸性，他们选用的物质可能是__________________、___________。
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
（3）若测得水样显酸性，继续向此水样中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。则该水样中含有的一种物质可能是________。
（4）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理；②将闽江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使此水变活；③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河。以上建议你不同意的是_______（填序号），理由是________________________
____________________________。
第八课时 碳和碳的氧化物
复习目标：
1.了解常见的碳的单质，知道碳单质的化学性质
2.掌握二氧化碳的主要性质和用途
3.掌握二氧化碳的实验室制法
4.知道碳单质与化合物之间的转化关系，了解一氧化碳的化学性质。
5.了解自然界的碳循环
复习要点：
一、 碳单质的物理性质和用途
1．金刚石：是天然存在的最硬的物质，常用作裁玻璃的玻璃刀；又因对光有极好的折射性，可加工成钻石。
2．石墨： 能导电可作电极；质软而滑，划下去会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯。
3．木炭和活性炭：都具有吸附作用，活性炭可用于防毒面具的滤毒罐。
4．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的，由于碳原子的排列方式不同，它们的性质存在很大的差异，性质又决定了它们的用途。
二、碳单质的化学性质
1．碳的单质在常温下化学性质不活泼。
2．在高温下，碳能与许多物质发生化学反应。
（1）可燃性：C+O2 CO2 （充分燃烧）
2C+O2 2CO （不充分燃烧）
（2）还原性：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑(其中CuO是氧化剂，C是还原剂)
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
C+CO2 2CO
三、二氧化碳的制取
1.实验室制法：
药品：常用石灰石或大理石和稀盐酸（注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。也不能用硫酸与块状石灰石反应，因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面上，阻止了硫酸与大理石的进一步反应。
反应原理：CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
发生装置：固＋液→气 不需加热型
收集方法：一般用向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
验滿方法：将燃着的木条放置在瓶口，若木条火焰熄灭，证明气体已收滿。
二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，变浑浊。
2．工业制法：CaCO3 CaO＋CO2↑
四、二氧化碳的性质
1.二氧化碳通常为无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫干冰，它升华吸热变成二氧化碳气体。常用作制冷剂或人工降雨。
2.一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧（且密度比空气大） ，可用来灭火。
3.与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3
（碳酸能使紫色石蕊变红，并且碳酸受热易分解：H2CO3=CO2↑+H2O）
4.与碱溶液反应： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（可用于检验二氧化碳）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (可用于吸收二氧化碳)
注意：CO2不是空气污染物。但CO2增多会导致温室效应。
产生CO2的途径主要有：人和动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧等。
消耗CO2的途径主要有：绿色植物的光合作用。
五、一氧化碳
1.一氧化碳通常为无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2.可燃性：2CO+O2 2CO2 ，产生蓝色火焰。
3.还原性：CO ＋ CuO Cu + CO2
3CO ＋ Fe2O3 2Fe+3CO2(冶铁的原理)
4.有毒：（极易与血液中的血红蛋白结合）在做实验时应特别注意尾气的处理
课堂练习：
1． 5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是
A．CO2 B．SO2 C．CO D．NO2
2.2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事。有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（ ）
A、能导电 B、密度小
C、熔点高，耐高温，化学性质稳定 D、硬度小，有润滑作用
3．二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是
A．二氧化碳可以用来做灭火剂、致冷剂 B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨
C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应
4．下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号），用该发生装置制取气体应满足的一般条件是 。收集装置是 （填序号）；
⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为
碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 ；
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
（5）若用A装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是_______________________，所需的化学药品为 。
第九课时：金属和金属材料
复习目标：
1.知道常见的金属与氧气、酸、盐的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法
2.知道生铁和钢等重要的合金，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
3.了解常见金属的特性
复习要点：
一、 金属的性质
1.金属的物理性质 ：有光泽，常温下为固体（汞除外）；不同的金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性。
2.金属的化学性质：
（1）金属＋氧气—氧化物 （化合反应）
A．活泼金属在常温下与空气中的氧气反应（铝、锌形成致密的氧化膜），
B．铁、铜在高温下能与氧气反应，
C．金不能与氧气反应。
如：4Al ＋3O2=2Al2O3 3Fe ＋2O2 Fe3O4
2Cu ＋O2 2CuO
（2）金属＋酸－盐＋氢气 （置换反应）
条件：金属（H之前）、 酸（一般为盐酸、稀硫酸）
如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
（3）金属＋盐—新金属＋新盐 （置换反应）
条件：金属（前置换后，K、Ca、Na除外） 盐（要可溶）
如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
注意：（1）单质铁参加置换反应时，一般生成亚铁离子，溶液为浅绿色。
（2）铁和硫酸铜溶液的反应为我国古代湿法冶金术的化学原理。
二、金属材料
1.金属材料分为纯金属和合金。生铁和钢是常见的铁的合金。其主要成分是铁，不同点是含碳量不同。钢的含量为0.03~2%，生铁的含碳量为2~4.3%。
2.合金是金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成具有金属特性的物质。硬度一般比各成分金属的大，熔点一般比各成分金属低，抗腐蚀能力更强。因而比纯金属用途更广。
三、铁的冶炼
1.铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的实验
化学方程式：3CO ＋ Fe2O3 2Fe+3CO2。
实验现象：红色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊。
注意：（1）操作顺序为：先通气后加热，目的是防止CO不纯加热时可能发生爆炸；
反应结束应先熄灯冷却后停气。目的是防止石灰水倒吸。
（2）尾气的一氧化碳一般进行点燃处理，以防CO污染空气。
四、铁的锈蚀和保护
1.铁生锈的条件：主要是与空气中的氧气、水等物质同时接触。
2．防锈措施：（1）保持金属表面的洁净和干燥，（2）在金属表面涂一层保护膜
（3）改变铁的单一结构，制成合金钢。
3. 保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀、回收利用、合理开采、寻找替代品。
课堂练习：
1.人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是
A、地壳中金属元素的含量 B、金属的导电性、延展性
C、金属的活动性 D、金属冶炼的水平
2.家里的铁锅、铝壶、菜刀等都是由金属及其合金制成的。下列物质不属于合金的是（D ）
A．生铁 B．不锈钢 C．黄铜 D．三氧化二铁
2.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是
1 在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面的铁锈作保护层 ④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A、②⑤ B、③⑤⑥ C、①③⑦ D、②⑥⑦
3．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
4.在氯化铜（CuCl2）和氯化镁（MgCl2）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在推断正确的是
A、可能含有Mg2+ B、可能含有Cu2+ C、一定不含Cu2+ D、一定含有Fe2+、Mg2+
5．下面是某同学对铁部分知识学习的过程。
（1）对铁制品生绣的情况调查：
调查内容 掉漆的自行车 裸露在混凝土以外的钢筋 涂油的无锈铁钉 镀铬铁质剪刀
铁制品锈蚀的现象 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 时间长了钢筋表面出现锈层 铁钉较长时间仍不生锈 剪刀较长时间不生锈
①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 。
②提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是 。（填字母）
A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石
⑵通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。
请写出该反应的化学方程式 。
第十课时 酸碱盐
复习目标
1.知道常见的酸碱盐的组成、主要性质与用途
2.掌握酸和碱之间发生的中和反应
3.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
4.会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性
5.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，加强安全意识。
6.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，进一步认识化学对人类的作用。
复习要点：
一、浓盐酸（HCl）和浓硫酸（H2SO4）
1. 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体。在空气中易挥发，瓶口会形成白雾。（白雾为挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的盐酸的小液滴）
2. 纯净的浓硫酸是无色的液体，不易挥发，有吸水性而可作某些气体的干燥剂（氨气除外），有脱水性性及强腐蚀性，易溶于水且放出大量的热。
3.稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
4、浓盐酸和浓硫酸应密封保存，否则质量分数都会变小。
二、氢氧化钠【NaOH】和氢氧化钙【Ca(OH)2】
1. 氢氧化钠为白色固体，易溶于水且放出大量热，易吸水而潮解可作某些气体的干燥剂（但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。
2. 氢氧化钙为白色粉未，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。
3、氢氧化钠应密封保存，其原因有（1）易吸水而潮解（2）能与空气中二氧化碳反应而变质
三、常见的盐
1.氯化钠: NaCl 俗称：食盐
2. 碳酸钠： Na2CO3 俗称：纯碱 、苏打。
3.碳酸氢钠：NaHCO3 俗称：小苏打
四、酸相似的化学性质（因为酸的溶液中都含H+）
1.酸溶液能使紫色的石蕊变红色，使无色的酚酞不变色。
2．酸＋金属（H前）→盐＋氢气（注意：浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气 ）
如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
3. 酸＋金属氧化物（某些）→盐＋水
如：Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
4.酸＋碱→盐＋水（中和反应）
如：Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3) 2+2H2O
5酸＋盐（某些）→新盐＋新酸（ 生成物中要有沉淀、气体或水）
如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
五、碱相似的化学性质（因为碱溶液中都含OH－）
1.碱溶液能能使紫色的石蕊变蓝色，使无色的酚酞变红色。
2. 碱＋非金属氧化物（某些）→盐＋水（碱要溶于水）
如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (可用于吸收二氧化碳)
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
3.碱＋酸→盐＋水（复分解反应 中和反应）
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
4. 碱＋盐（某些）→新盐＋新碱 （生成物中要有沉淀、气体或水且反应物溶于水）
如：Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓(可用于制取少量氢氧化钠)
九、盐的化学性质
1. 盐＋金属→新盐＋新金属（注意：盐要可溶 ， 金属只能是前换后， K、Ca、Na除外）
如：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+Hg(NO3)2=2Hg+Cu(NO3)2
2. 酸＋盐（某些）→新盐＋新酸（生成物中要有沉淀、气体或水）
如：H2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3. 碱＋盐（某些）→新盐＋新碱 （注意：生成物中要有沉淀、气体或水且反应物溶于水）
如：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
4. 盐＋盐→两种新盐 （注意：生成物中要有沉淀、气体或水且反应物溶于水）
如：Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
K2CO3 +Ca(NO3) 2=CaCO3↓+2KNO3
十、溶液酸碱度—pH
1.酸碱度：不仅表示溶液的酸碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱。
2.pH的范围一般为0~14
pH ﹤ 7 溶液为酸性，且pH越小酸性越强
pH = 7 溶液为中性
pH ﹥ 7 溶液为碱性，用pH越大碱性越强
3.pH的测定方法：
十一、化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
常见化肥的区分：
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 难溶或部分溶解
加熟石灰 放出有刺激性气味的氨气 放出有刺激性气味的氨气 无明显现象
第十一课时 基本实验操作
复习目标：
1．知道简单的仪器的用途和使用原则，能识别常见的化学仪器
2．能进行药品的取用
3.知道用过滤、蒸发的方法来分离混合物
复习要点：
一、熟记下列仪器的名称
锥形瓶 集气瓶 滴瓶 酒精灯 水槽 烧杯
坩埚钳 胶头滴管 试管 漏斗 长颈漏斗 铁架台 量筒
二、药品的取用
1．药品的取用原则
⑴取用时不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝药品的味道
⑵若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取1mL~2mL ，固体只需盖滿试管底部即可。
⑶实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定容器中。
2．固体药品通常保存在广口瓶中，取用小颗粒或粉未状药品，用药匙或纸槽 按“一斜二送三直立”的方法送入玻璃容器中，以防药品沾在管口或管壁上。取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横二放三慢竖”的方法送入玻璃容器中，以防打破容器。
3．液体药品通常保存在细口瓶中。从细口瓶中倒出液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌上，以免 瓶塞沾上灰尘污染药品。倾倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以免残留液体腐蚀标签。倒完液体后应立即盖紧瓶塞，并将瓶子放回原处。标签对着外面。
4．取用一定量的液体药品，常用量筒量取体积，量液时，量筒必须放平稳 ，读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。注意：俯视读数偏高 ，仰视读数偏低 。取少量液体药品可用胶头滴管。在使用过程中，该仪器不能平放或倒置，滴液时，该仪器不能伸入容器中 应垂直悬空在容器口的正上方。
5．常用的称量仪器是托盘天平，它只能用于粗略的称量，一般可精确到0.1g
（1）称量前应先把游码放到标尺的零刻度处，然后检查天平是否平衡。
（2）左盘放物品，右盘放砝码。必须用镊子取用砝码而不能用手拿，加砝码时应先加大的后加小的。
（3）不能把药品直接放在托盘上，一般药品可放在纸上称量，而易潮解或有腐蚀性的药品（例如NaOH），必须放在玻璃器皿中称量。
三、药品的保存
化学试剂有的有挥发性，有的有吸水性，有的能与空气中的氧气、水或二氧化碳反应，有的有腐蚀性或毒性等，所以必须密封保存。
四、物质的加热
1．酒精灯的使用方法：
A．酒精灯的火焰分为 外焰 、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃酒精灯；使用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭酒精灯。酒精灯内的酒精不能超过容积的2/3。若使用不慎，洒出酒精而燃烧，应立即用湿抹布扑盖.
2．可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿等；间接（垫石棉网）加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器：量筒、漏斗等。
3．给物质加热时若玻璃仪器的外壁有水，应先擦干再加热，加热时玻璃仪器底部不能接触灯芯，热的玻璃仪器不能立即用冷水冲洗，否则会引起仪器破裂
4．.给试管中的药品加热时应先预热 ，再固定在药品部位加热。给固体加热时，药品应平铺在试管底部；试管口应略向下倾斜， 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜与桌面成 45°角，试管内液体不能超过试管容积的 1/3 ，管口切勿对着人。
五、仪器的洗涤
1．洗涤玻璃仪器时，首先应将热的试管、烧瓶等仪器放在试管架或石棉网上冷却，若未冷却，立即用冷水冲洗，会使玻璃仪器破裂。
2． 若试管内壁附有不易洗掉的物质，可往试管内倒入少量水，再用试管刷轻轻刷洗。（盛放石灰水的瓶壁上的白色物质是碳酸钙，常先加少量稀盐酸，后用水洗）
六、过滤：是除去液体中混有的固体一种方法。过滤时注意事项归纳为：“一贴”、“两低”、“三靠”。一贴是滤纸紧贴漏斗壁；二低指：滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘。三靠指：向漏斗中倾倒液体时，上面烧杯要靠紧玻璃棒，玻璃棒要靠在三层滤纸上，漏斗下端管口要靠紧烧杯内壁。其中玻璃棒起引流作用。
七、溶液的配制
1、用固体配制一定质量分数的溶液的实验步骤：计算、称量、溶解、
所需用的实验仪器：量筒、天平、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙等
如果发现所配溶液的质量分数比理论的低，造成误差的原因可能有固体不纯、量水时仰视读数、烧杯先用水润湿等。
2、用浓溶液配制质量分数一定的稀溶液
实验步骤：①计算；②量取；③溶解。
所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
八、粗盐的提纯：主要步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。其中玻璃棒起的作用分别是加速溶解、引流、防止液滴飞溅、转移固体。
第十二课时 气体的制取
复习目标：
1.知道氧气、氢气、二氧化碳的反应原理、实验装置、收集方法及检验方法
2.能根据实验目的选择实验药品和仪器，完成实验。
1．常见气体的发生装置
发生装置选取原则：根据反应物的状态和反应条件选取合适的气体发生装置。
通常有两种：
（1）固体与固体且需要加热，如用KMnO4或用KClO3 和MnO2的混合物制O2。
（2）固体与液体不需要加热，如制O2（用H2O2和MnO2）、H2、CO2等。
2．常见气体的收集装置
（1）排水法：气体不易溶于水或难溶于水且不与水反应；
（2）向上排空气法：气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，
向下排空气法：气体密度比空气小不与空气中的成分反应。
氧 气 二氧化碳 氢气
反应原理 1.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑2.2KClO3 2KCl +3O2↑3.2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
发生装置
密度 比空气略大 比空气大 比空气小
水溶性 不易溶于水 能溶于水 难溶于水
与水反应 不能 能 不能
收集方法 排水法或向上排空气法 向上排空气法 排水法或向下排空气法
验滿方法 带火星的木条放在瓶口，复燃 带燃着的木条放在瓶口，熄灭
检验方法 带火星的木条伸入瓶中，复燃 通入澄清石灰水中，变浑浊 点燃，生成物只有水
3.操作及注意事项
气体 氧 气 二氧化碳 氢 气
实验操作步骤 ①检查气密性；②装药品；③固定试管；④加热；⑤收集；⑥将导管移出水槽；⑦熄灯 ①检查气密性；②加入石灰石；③加入稀盐酸；④收集 ①检查气密性；②加药品；③收集
注意事项 ①试管口应略向下倾斜；②当用高锰酸钾制氧气时靠管口处应塞一团疏松棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）；③用排水法收集时，当气泡连续不断均匀放出时才收集；否则收集的气体不纯④排水法收集完后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（防止水倒吸入试管而引起试管破裂）。收滿氧气的集气瓶应正放在桌面上 ①不能用稀H2SO4或浓盐酸代替稀盐酸；②长颈漏斗的末端应伸入液体中；③反应器中的导管只要露出橡皮塞即可；④用向上排空气法收集时，导管口应伸入接近集气瓶的底部。 ①长颈漏斗下端管口应伸入液体中；②反应器中的导气管露出橡皮塞即可；③若用向下排空气法收集时，导管应伸入接近容器（集气瓶或试管）的底部；④不能用浓H2SO4、HNO3及浓盐酸来制取氢气
4.常用气密性的检查方法为：将试管和导管连接好，先把导管的一端放入水中，再用双手握住试管，当观察到水中有气泡冒出的现象时，说明装置不漏气。
第十三课时 化学计算（一）
复习目标：
1.能用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算
2.能正确书写化学方程式，并进行简单的计算
复习要点：
一、有关化学式的计算
1.求相对分子质量
说明：相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和（符号Mr）。
例1：求(NH4)2SO4的相对分子质量。
解：(NH4)2SO4的相对分子质量=（14＋1×4）×2＋32＋16×4=132
练习：求KClO3、、CO(NH2)2相对分子质量
2.求物质组成元素的质量比；
说明：化合物中各元素的质量比等于各原子的相对原子质量×其原子个数之比。
例2：求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比。
解：C6H12O6中C、H、O的质量比（或m碳:m氢:m氧）
=12×6:1×12:16×6=6:1:8
练习：求铜绿[Cu2(OH)2CO3]中各元素的质量比
3.求物质中某元素的质量分数。
计算式：化合物中某元素的质量分数=
=
例3：求碳酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数。
解：(NH4)2SO4中氮元素的质量分数 （N%） =
==21.2%
练习：1.求Cu2(OH)2CO3中氧的质量分数
2.锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）。请回答：
（1）葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0.1%）。
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
三、有关化学方程式的计算
注意：（1）注意解题的格式要规范。
（2）代入化学方程式的量必需是参加反应或生成的纯物质的质量
（3）纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×（1－杂质质量分数）
例6：下面是某学生做的一道计算题，请指出其解题过程中存在的错误：
锌和稀盐酸（HCl）反应可制得氯化锌和氢气。现有3.25g锌与足量稀盐酸反应,可生成氢气的质量为多少
解:设可生成氢气的质量为xg。
Zn ＋ HCl == ZnCl2 ＋ H2↑
65 2
3.25g xg
＝
X＝＝105.625g 。
答案 （1）设未知量错了，应为“可生成氢气的质量为x”
（2）化学方程式未配平，应为：Zn ＋ 2HCl == ZnCl2 ＋ H2↑
（3）比例式列错，应为＝
（4）计算结果错误，应为：x＝ ＝0.10g
（5）漏写答案，应写“答：可生成氢气的质量为0.10g 。”
练习：今有31.6g高锰酸钾，其中含有氧元素多少g。把这些高锰酸钾加热使之完全分解，可生成标准状况下的氧气多少L （标准状况下氧气密度为1.43g/L）
第十四课时 化学计算（二）
复习目标：
1. 知道溶液中溶质质量分数的计算
2. 能进行溶质质量分数与化学方程式综合的计算
复习要点：
一、关于溶质质量分数的计算
1．概念：溶液中溶质质量和溶液质量之比。
2．有关公式：1.溶质质量分数==
2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3.溶液质量=溶液体积×溶液密度
注意：（1）溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示
（2）未溶解的物质不能计入溶质的质量
（3）饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。
例1：将40gKCl溶液蒸干得到6gKCl、求KCl溶液中溶质的质量分数 。
解：KCl溶液中溶质的质量分数==15%
答：原KCl溶液中溶质的质量分数为15%
二、有关溶液稀释的计算
原理：稀释前后，溶液中溶质的质量不变
公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
注意：（1）两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以
（2）计算时要保持单位一致。
例2：要将100g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水多少g
解：设需加水的质量为x
100g×98%=(100g＋x)×19.6%
X=400g 答：需加入400g水
练习：1.在100g10%的NaCl溶液中：（1）加入10gNaCl充分搅拌，全部溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ；（2）加入10g水后所得溶液中溶质的质量分数为 ；（3）加入10gNaCl和10g水后所得溶液中溶质的质量分数 。（4）要使其溶质质量分数增大到20%，需蒸发 g水或加入 gNaCl.
2.现要配制500g20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各多少mL (98%的浓硫酸密度为1.84g/mL,水的密度为1g/mL)
3.向一定质量的10%的烧碱溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，至溶液恰好显中性时所消耗稀盐酸的质量为100g，计算：
（1）烧碱溶液的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第十五课时 化学与生活
复习目标：
1. 认识燃烧重要条件与灭火的原理
2. 知道化石燃料是人类社会重要的自然资源
3. 了解某些元素对人体健康的重要作用
4. 了解对生命活动具有重要意义的有机物
复习要点：
一、燃料及其应用：
1.燃烧及条件
（1）.定义：通常指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）.条件：（必须同时具备三个条件，缺一不可）
A．可燃物；B．氧气（或空气）；C．温度达到着火点。
2、灭火的原理（任选其中一种即可）
（1）.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（2）.隔绝氧气（或空气）；
（3）.使温度降低到着火点以下。
3、化石燃料
（1）.煤、石油、天然气称为三大化石燃料，是不可再生能源
（2）.煤：主要含有碳元素，属于混合物，燃烧时会生成二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）等污染物，形成酸雨。
（3）.石油：主要含有碳、氢两种元素，属于混合物。
（4）.天然气：主要成份是甲烷，化学式为CH4，（沼气、坑气的主要成份也是甲烷）甲烷是无色、无味的气体，极难溶于水，可用排水法收集，易燃烧，产生蓝色火焰，并放出热量。其化学方程式为：
CH4+2O2 CO2+2H2O
（5）.使燃料充分燃烧应考虑两点：
（1）燃烧时要有足够多的空气；（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。
4.乙醇(绿色能源，可再生)：
俗名酒精，化学式为： C2H5OH 易燃烧，其化学方程式为：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
5. 氢气（最清洁的燃料）：
优点：原料广泛，热值高，生成物是水无污染。
缺点：制取成本高，贮存困难，运输安全等问题。
二、人体必须的营养素
蛋白质、糖类（供能）、油脂（供能）、维生素、无机盐、水是人体必须的营养素
三、化学元素与人体健康
1.组成人体的元素有50多种，其中前四位是：O、 C 、H、 N
2.常量元素：含量高于0.01%.如：磷、钾、钙等。
微量元素：含量低于0.01% 如：铁、碘、锌等
四、有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
原子核
+11
8
2
1
各层上的电子数
数
质子数
原子核
第一电子层
第二电子层
第三电子层
×100%
溶质的质量分数=
········
········
水
水
A B C D E F
②
①
表示该物质由同种元素组成
表示一种物质
表示一个分子
表示一个分子
由二个原子构成
红磷
图2
太阳光
图1
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