课件14张PPT。化学反应限度1.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？
2.把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？思考1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。②在反应①的溶液中加CCl4,震荡、静置①FeCl3溶液与KI溶液反应③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液现象：溶液由黄色变成浅绿色现象：上层为清液、下层呈现紫色现象：溶液变成血红色结论：有Fe2+生成结论：有I2生成结论：溶液中有Fe3+生成活动与探究一（2）可逆反应的普遍性：
大部分化学反应都是可逆反应。通过表中数据，你能发现什么 ？
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点 ？可逆反应具有一定的限度 观察下列数据表，反应
进行到什么时候“停止”了？ 请说明理由 2SO2+O2 2SO3 在可逆反应中, 当反应物和生成物浓度保持不变时，称其为平衡状态。可逆反应平衡的判断依据b.反应混合物中各组分的浓度保持不变a. V正=V逆(同种物质)交流·研讨化学平衡的标志：ν正＝ν逆
反应混合物中各组分的浓度保持不变（3）可逆反应的特征① “逆”：可逆反应有一定的限度② “动”：可逆反应的平衡是一个动态平衡③“等”：平衡时,V正=V逆且大于0；⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变 1.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）
B? 课 堂 练 习A.开始反应时，正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)2．能说明反应
已达到平衡的是（ ）A 容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存
B 总的质量保持不变
C 总的物质的量保持不变
D 正反应速率和逆反应速率相等
D3.下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态( )AC1.在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？
2.把2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？说明理由 思考题课件21张PPT。化学反应速率 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加化学反应速率1.含义：2.表示方法：3.表达式：4.单位：衡量化学反应进行快慢的物理量mol·(L·min) -1或mol·(L·s) -1解：
0.5 mol
V（so3） = ———————— = 0.1 mol·(L·min)－1
10 L×0.5 min例题：已知反应2SO2＋O2 2SO3
在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3
的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。做一做：
1.反应
4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)
在1L密闭容器中进行，2min后，水蒸气的物质的量增加了2.4mol，则此反应的平均速率为多少？
分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)2.4molx yz解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)2.4molx yz解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)2.4molx yz解：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)2.4molx yz 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的系数之比。如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？ 我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值。结论1结论2问题：2. 在反应
经过一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间为多少？观察与思考活动与探究 1T ↑
v ↑活动与探究 2加入催化剂
v ↑活动与探究 3c↑
v ↑温度浓度催化剂固体颗粒的大小
----接触面积大小压强T↑,v↑c↑,v↑加入催化剂
v↑固体颗粒↓
v ↑p↑,v↑影响速率因素的注意点?. 反应物的浓度反应温度和压强加入催化剂反应物接触面积的大小固体反应物的颗粒大小v ↑v ↓影响化学反应速率的大小1. 主要决定于反应物的性质——内因2. 反应物的浓度反应温度和压强加入催化剂反应物接触面积的大小固体反应物的颗粒大小v ↑v ↓课件31张PPT。化学反应速率 专题二第一单元
化学反应速率和限度 我们学过的化学反应有快有慢 ，请举例说明。反应的快慢与我们有什么关系？思考一：结论： ①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量的减少
④浑浊程度
⑤温度的变化 我们通常可以通过哪些现象来说明化学反应进行的快慢？思考二： 那么化学反应速率如何定量表示呢？回顾： 物理学上怎样描述速度的。1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。2、表达式： v = Δc / t3、单位： mol·(L·s)-1
mol·(L·min)-1一、化学反应的速率例题：
在2L的密闭容器中，充入N2和H2，发生反应 N2 ＋ 3 H2 2 NH3, 2 min后测得生成 NH3 0.12mol。试计算分别用N2、H2和NH3表示的反应的速率。结论：在同一个化学反应里，用不同物质表示同一段时间内的化学反应速率时，其数值不一定相同，数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比
v(N2) ∶v(H2) ∶v(NH3) ＝ 1∶3∶ 2在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？内因:决定化学反应速率的主要因素是
反应物自身的性质．问题：
不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？思考：
哪些外界条件对化学反应速率有影响？外界条件对化学反应速率的影响 温度催化剂浓度压强活动与探究［实验1］取两支试管,各加入5ml4%的过氧化氢溶液，再向试管中分别滴入几滴FeCl3
，将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中的变化。温度对 H2O2 分解速率的影响探究实验：1.温度对 H2O2 分解速率的影响产生气泡的 速率较快 其他条件一定时,温度越高,化学反应速率越快。产生气泡的 速率较慢解释： ①为什么夏季吃剩的饭菜要放在冰箱中保存？
②为什么大多数反应需在加热的条件下进行？ 当其它条件不变时，升高温度可
加快化学反应速率。注意：温度每升高10℃，速率增至原来的2～4倍！！拓展视野探究实验：2.催化剂对 H2O2 分解速率的影响反应速率很快 其他条件一定时,加入合适催化剂,能加快化学反应速率。反应速率较快反应速率较慢注意：
催化剂有正、负之分，如不作说明则为正催化剂！活动与探究［实验3］取三支试管,各加入5ml2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol/L的FeCl3溶液，观察气泡生成的快慢。3.浓度对化学反应速率的影响探究实验：其他条件一定时,
反应物溶液
的浓度越大,
化学反应速率
越快。
反应速率较快反应速率很快反应速率较慢为什么带火星的木条可在纯氧中复燃？解释：探究实验：4.固体表面积对化学反应速率的影响产生气泡的 速率较快产生气泡的 速率较慢 其他条件一定时,固体反应物颗粒越小,表面积越大,化学反应速率越快。其它条件（如气体压强、固体
颗粒、溶剂性质、光、波、磁等）
对化学反应速率也会产生影响5.压强对化学反应速率的影响想一想:压强与体积有什么关系?气
体结论:其它条件不变，增大压强，
体积变小，浓度变大，反应速率增大.[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围： 仅适用于反应体系中有气体物质的反应。问题解决1.你能应用化学反应速率的有关知识解释下列问题吗？（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？（2）用含硫矿石(如黄铁矿)燃烧制造SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒
状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。问题解决2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。问题解决（1）在0～t1、t1～t2、
t2～t3各相同的时间
段里,反应速率最大的
是__________时间段，
收集到气体最多的是
___________时间段。t1-t2t1-t2问题解决（2）试分析三个时间
段里（ 0～t1、t1～t2、
t2～t3 ），反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。问题解决（3）在t4后，为什么
收集到的气体的体积
不再增加？练习：用铁与稀硫酸反应制氢气,下列措施不能使生成氢气的速率加快的是
A、加热
B、不用稀硫酸而改用浓硫酸
C、加入硫酸钾固体
D、不用铁片而用铁粉2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下列叙说正确的是（ ）
A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以改变反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．升高温度可以加快反应速率BD3．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．升高温度 D．使用正催化剂CD活动与探究［实验2］取三支大试管,各加入5ml4%的过氧化氢溶液，用角匙往其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，往另外一支试管中加入少量FeCl3，还有一支不加，观察并比较三支试管中气泡生成的快慢
