化学能与电能学案

化学能与电能学案
课时1、原电池
【学习目标】
1、能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；
2、初步了解原电池的概念、原理、组成及应用；
3、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
【重难点 】①化学能与电能转化的本质。②原电池概念，原理，组成，应用。
一、探究化学能与电能的转化
实验顺序 金属 实验现象 结论或解释(有关化学方程式)
1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液 Zn片
Cu片
2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4 Zn片
Cu片
3.Zn、Cu导线连接后，再接电流表，插入稀H2SO4 Zn片、 Cu片
1、锌片与铜片哪个会出现气体？气体是什么？
2、谁失去电子？
3、电子在此装置内如何流动？
4、如何构成原电池？
5、尝试填写下表：
电极材料 现象 电子得失 电极反应 原电池的电极（正或负）
Zn片
Cu片
总的离子反应方程式
思考：⑴ Zn-Cu原电池中，正负极分别是哪个？电流怎么变化？
⑵ 原电池中如何判断正负极？
3、从氧化还原角度看，原电池的正负极分别发生什么反应？这类反应能否设计成原电池？
【知识应用】 用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、
【课堂练习】
1.原电池中发生的化学反应属于 ,原电池将 能转化为 能。其中,电子流出的一极是原电池的 极,该极发生 反应,电子流入的一极是原电池的 极,该极发生 反应。原电池中电解质溶液的作用是 。
2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（ ）
A、锌片作负极，锌发生氧化反应 B、铜片作正极，铜得到电子
C、溶液中的pH增大 D、氢离子在铜片表面被还原
3．.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是：
A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质质量相等
C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 D .锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
[小结] 1、原电池正负极判断：a,根据组成电极的材料判断，一般是活泼的金属为负极，不活泼的金属为正极。b:阳离子向正极移动，阴离子向负极移动c:根据两极变化判断：负极总是失电子，发生氧化反应，正极总是得电子，发生还原反应。d:根据电流流动方向或电子流动方向判断：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
2、原电池中电荷流动规律：在氧化还原反应的过程中，在外电路（电解质溶液外），电子由负极经导线流向正极，使负极呈现正电性趋势，正极呈现负电性趋势，在内电路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。也可以据此判断正负极。