2010高考化学复习策略
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课件71张PPT。2010高考化学复习策略学生高考成功的关键因素 心态 + 细节
抓分：稳、准、快
避免低级失误，审题要细 具体做法：
课本、笔记——系统整理
试卷——每题必纠
错题本——突出个体相互借力，协调一致每阶段相互明确学习重点及达到目标
每节课相互明确知识重点及常考题型
每次统练相互明确得分经验失分教训
特点（一）：突出主干核心内容考查，复习强调基础性化学学习的三大领域：
可观察现象的宏观世界
分子、原子和离子微粒构成的微观世界
化学式、方程式和特殊符号构成的符号系统
新课标背景下的高考“新”动向化学学科的“三大基本观念”——元素观
所有的物质都是由最基本的成分“化学元素”组成的。
通常我们见到的物质千变万化，只是化学元素的重新组合，在化学反应中元素不变。
一种元素对应于一种（一类）原子。
元素在元素周期表的序号等于原子核内质子数。
——微粒观
物质都是由原子、分子、离子等基本微粒构成的，这些微粒很小很小。
这些微粒是运动的，有间隔的。
微粒之间存在着相互作用。
在化学反应中分子发生变化，而原子不变。
原子间通过化学键结合成分子。
——符号观
案例一“乱写符号 高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。例如，把氯的元素符号写成Ｃｅ；镁的元素符号写成ｍｇ；铜的元素符号写成Ｃａ等。 ”
化学符号是“形式化”的化学语言，它反映了人类对物质世界的认识由感性到理性，从初级到深入的辩证发展过程。
训练书写化学用语的能力
养成书写化学用语的习惯高考试题在考查应知应会的基础内容的同时，将氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电离与水解、以物质的量为中心的简单计算等主干、核心知识内容作为考查的重点。因此，应
重视三大反应原理（氧化还原反应(电化学 )、离子反应和热化学反应）
重视三大化学理论（平衡理论、结构理论和电离理论）的考查。这是化学学科的核心内容，在高考试卷中占很大的比重 。 特点（二）：注重新增内容的考查，体现新课标重要性。 新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查，体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。如新增加内容：溶解平衡和溶度积常数Ksp、化学平衡常数、盖斯定律、通过键能计算焓变、
核磁共振氢谱等都是新课程高考理综化学命题的热点。09年新课程高考理综化学涉及到的新增内容考查值得关注的新增知识点焓变和用熵变说明常见化学反应的方向
化学平衡常数计算
活化分子、有效碰撞、活化能对化学反应速率的影响
绘制滴定过程中的pH变化曲线
沉淀溶解平衡的应用
电化学及应用。
测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法
物理方法可以确定有机化合物的结构
有机化合物的顺反异构
通过识认有机物结构图谱确定其分子结构等知“新”但切勿
追“新”！！！特点（三）：突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。已逐渐成为新课程高考命题的重要方向和重要题型。
《考试大纲》对接受、吸收、整合化学信息的能力具体要求：
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨论的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。例如：（2009年宁夏理综28）
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由
S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。答案：
（1）反应物能量、生成物能量? ? 没有影响 ?? 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 （2）－198 （3）SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 （抓住循环二字）
（4）0.025 0.05 （5）S（s）+O2（g）=SO2（g）
△H1=－296kJ·mol—1 SO2（g）+1/2 O2(g)＝SO3(g)
△H2=－99kJ·mol—1 S(s)+ 3/2O2(g)＝SO3(g)
△H=(△H1+△H2)×3=－1185 kJ·mol—1例如：（2009年天津理综5）.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2 O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】根据平衡常数表达式写法知A正确；由题意，若c(HbCO)/c(HbO2)=0.02,由K=220可求得：c(CO)/c(O2)=9×10-5，可知C错误；根据平衡移动原理，c(CO)越大，平衡正向进行程度也越大；c(O2)很大时，则平衡逆向进行，因此B、D均正确。 点评： 这类试题的情境构成要素同时是问题的载体。要求学生能具有敏锐地接受新信息的能力，将现实情境分解，通过再认、辨析、迁移转换、重组、抽象归纳、逻辑统摄等思维活动，分析、综合，解决实际问题。强调理论与实际的联系、突出思维能力的考查，把学科知识、技能和观念的考查渗透于解决问题的过程中，是这类试题的重要特征。
特点（四）：注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。 数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。
数 据图表 型试题具 有 简洁直观 的 特 点，
数 据图表 型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力
对 培 养 学 生 的 自 学 能 力 和 获 取 信息 并 处理 信 息 的 能 力 有 着 很 好 的 导 向 作 用，09年新课程高考理综化学涉及数据、图表试题统计 特点（五）、突出强调了化学思维方法和思维过程的考查，强调试题的综合性，体现能力考查为主 试题重视对基本方法、基本思想、化学观的考查。如：分类比较的方法、定量研究的方法、物质转化观、绿色化学思想等。
试 题 的 立意和 设 问 的 方 式 也 逐渐发 生 变 化，重 视 对 考 生 在 创 设 的 情 境 中分 析 问题 和解决问 题 的 能 力 的 考查 。
试题对 考 生思维的 严 谨 性、科 学 的 学习 方法、探究自然科学的方式方法 进 行 了 很 好 地 考 查 。
试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。例如（2009年山东理综28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- △ H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) △H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的△H=_ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查
【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/(a-0.01)mol·L-1.
【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/ (a-0.01)mol·L-1.例（2009年浙江理综27 ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
2NO + 2CO 2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：催化剂请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。解析(1)自发反应，通常为放热反应，即ΔH<0。
（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。
(3)
（4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。
答案：
（1）<
(2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D
(5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3
Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3
②特点（六）：试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，体现了化学的应用性。试题以中学化学基础知识的考查为依托，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等方面选取素材。
试题联系生产生活环境、科技、能源、社会等实际问题，强调人与自然、社会协调发展的现代意识。在这一前提下，命题的立意多与现实生活、重大的社会问题紧密相关。
追求试题情景的真实性，让学生用已有的知识解决真实情景中的化学问题，也就成了新课程高考命题的一大亮点。
试题突出对学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等进行综合考查，强调应用所学化学知识解决实际问题，体现了化学的应用性。09年新课程高考理综化学试题与生产、生活和实际应用相关的统计 复习中必须重视这些“时代信息”，学会用学科知识去观察社会热点、焦点以及与人类生活密切相关的话题，将了解的新信息与课内已学过的有关知识结合起来，并在分析评价的基础上培养应用新信息解决实际问题的能力。
特点（七）：突出科学探究，强调转变学习方式。 新课程高考理综化学试题突出科学探究（不仅是实验，理论部分也如此），让学生体现探究过程，考查学生学习方式的转变。
科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释或结论、反思与评价、表达与交流等若干要素。
由于纸笔考试的限制，高考试题对科学探究能力的测试主要包括选择探究方法与制定探究计划、进行假设与验证、形成结论与解释以及对探究过程的反思与评价等几个方面。
“具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题”，通过“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力” 例如：（2009年安徽理综28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，
计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，
降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： （2）8.0×10-6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
解析：(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从第（4）可以得出，在反应液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。特点（八）：试题答题重视化学用语的识别和表达，强调规范性。 所涉及的化学用语：
核素符号、原子结构示意图、化学式、
电子式、结构式（无机物）、结构简式、电离方程式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式。
无机题命题特点
以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题时会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，重点考查学生的发散思维和创新能力。
以无机元素化合物知识为载体的推断题型变化趋势单纯考查元素化合物知识的试题减少，
考查元素化合物知识应用的能力要求提高
考查元素化合物的知识方式发生变化密切联系工业生产、生活实际，考查实际应用能力，让化学回归真实。 将元素化合物性质放在一定的背景下进行考查，这
些背景包括海水资源的综合应用(必修1中氯、必修2中溴碘)
材料领域的应用（必修1中Si、SiO2）,元素化合物在自然
环境领域中的应用。 无机化工类题目，是近几年基本必考题目，有代替原来的无机推断题的趋势。充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，体现其社会应用价值。2009北京●变价铁相互转化(熟悉的氧化还原反应）
●硫酸对Fe2+水解平衡的影响（平衡原理）
●2个陌生反应，其中一个氧化还原反应
●实验基本操作
●计算考查的离子反应方程式在教材中找不到踪迹，模考也没有遇到，陌生度极高，形成强烈的心理干预。只有利用获取的信息结合已有知识才能作答。答案：最新信息：2010年北京市高考试测题实验题命题特点
以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。06-京-26 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素， X、Y、Z的焰色反应均为黄色， W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________。
元素网络物质结构实验操作实验现象陌生方程式实验仪器答案：学生在做实验题型时常犯错误举例（1）不认真审题，实验的目的不清楚问题（2）不能正确理解实验原理问题（3）对实验装置图的作用不能正确理解问题（5）语言表述不规范，对实验操作、现象、结
论叙述不清的问题。（4）不重视实验基本操作的规范复习，对实验原
理、操作、现象和结论区别不开的问题。复习应尽量做到：全面复习，不留死角；及时反思，不留遗憾。(2009北京理综27. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O解题指导：从实验的整体性入手分析，即“实验目的→实验原理→实验装置的作用→实验操作过程→实验现象→实验结论→异常现象的分析”。（1）明确实验目：比较浓稀硝酸氧化性的强弱。
（2）找寻实验原理：本题巧妙的将实验原理隐藏在实验结论中，由实验结论可知：本实验原理是利用还原剂NO不被稀硝酸氧化，而被浓硝酸氧化这一实验事实来判断出浓稀硝酸氧化性的强弱。1.实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 ;
2.滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 ;
3.装置①中发生反应的化学方程式是 ;
4.装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ;
5.该小组得出的结论一局的试验现象是 ;
6.试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化(2009北京理综27. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O解题指导：从实验的整体性入手分析，即“实验目的→实验原理→实验装置的作用→实验操作过程→实验现象→实验结论→异常现象的分析”。（1）明确实验目：比较浓稀硝酸氧化性的强弱。
（2）找寻实验原理：本题巧妙的将实验原理隐藏在实验结论中，由实验结论可知：本实验原理是利用还原剂NO不被稀硝酸氧化，而被浓硝酸氧化这一实验事实来判断出浓稀硝酸氧化性的强弱。答案：
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d试题立意：试题以学生熟悉但又易于混淆的基本内容为问题情景，设计实验。考查学生了解实验装置的作用，能够根据实验现象，观察、记录、分析，得出正确结论的能力。能通过分析、综合、推理和判断等过程，设计和评价实验方案。试题渗透了新课程的理念，将课内学习拓展到课外活动中，将探究式学习的重要环节体现在对实验的分析过程中，不仅注重实验结果，而且还注重实验的全过程，突出实验在化学研究中的重要作用。突出观察能力和实验能力的考查。注重实验细节的观察，突出发现问题、设计方案解决问题的综合能力和思辨能力。有机题命题特点
以考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子式的推断和书写，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成等。命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。（2009天津理综）请仔细阅读以下转化关系：
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D. 中只含一个氧原子，与Na反应放出H2 ；
F.为烃。
请回答（1）B的分子式为____（2）B不能发生的反应是（填序号）______________。a.氧化反应 b.聚合反应c.消去反应d取代反应 e.与Br2加成反应.
（3）写出D→E、E→F的反应类型：
D→E__________E→F_______ （4）F的分子式为 。【解析】本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃，则可计算14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。所有同分异构体为1-丁烯，2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。（2009山东理综）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。合成做情境逆合成分析【解析】由已知信息可以推断出：X是酯，E是酚，A是直链、含有醛基的有机物。框图中D→F是增长碳链，其余的转化碳架不变。B能连续氧化，其结构必含-CH2OH，A、H中都含有一个双键，A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，B是CH3CHCH2CH2OH，C是CH3CH2CH2CHO，D是CH3CH2CH2COOH,则F是苯酚，E 是环己醇，I是CH3CHCH=CH2，G是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa，H 是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO。【答案】（1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2
⑷ “虽然删去原考试说明中的化学计算版块，但化学计算仍穿插分布在各模块中。”——关于考试说明的解读
“对纯数学运算的要求确实降低难度，侧重在具体应用情境中考查定量计算，体现化学计算的实用性，更加强调定性和定量相结合的思维方式。” ——关于考试说明的解读
关于计算， 特别新增加的内容：
1.根据盖斯定律计算反应热
2.化学平衡常数的有关计算
3.认识溶液的酸碱性以及溶液中c(H+)、 c(OH-)和pH的关系，并能进行简单计算 新考试说明中，用“化学科学特点和化学研究基本方法”替代了原考试说明中的“化学计算” 09-26(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是:
4FeCO3+O2 = 2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中的Fe2O3质量是 kg（摩尔质量/g·mol-1；FeCO3-116，Fe2O3-160，FeO-72）解答思路Fe原子守恒 —— 464 kg FeC2O4为 4 kmol，含Fe 4 kmol，转化为Fe2O3与FeO，二者总质量316.8 kg 。
设Fe2O3为x mol，FeO为 y mol，则有：
2x + y = 4 kmol ①
160x + 72y = 316.8 kg ②
解①②得，x = ……考查点：守恒思想的运用 09-28(5) ……吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐 ……
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00 g。 浓硫酸增加的质量为 。 （结果保留两位小数） 解答思路分析讨论法 —— 首先要明白“铵盐”的成分中含有NH4HSO4，否则此题根本就不可能解答。
浓硫酸增加的质量即铵盐与NaOH放出NH3的质量；
NaOH量一定的情况下：10.00 g铵盐
20.00 g铵盐
30.00 g铵盐
40.00 g铵盐——产生0.68 g NH3 —— NaOH中和完HSO4-后，还余0.04 mol 与NH4+结合
——无NH3——HSO4-已把NaOH完全中和掉不等量的铵盐与等量的NaOH反应放出等量NH3，往往使人想到NaOH全部转化为氨。但此处不同，只能是前者铵盐不足而后者NaOH不足解答方法如下：
设10.00 g铵盐中含有NH4HSO4 x mol，含有(NH4)2SO4 y mol，NaOH溶液里含NaOH z mol（不怕设未知数，只要能找到足够的关系式，就可以解得结果）
关系式①：115x + 132y = 10.00
关系式②：x +2y = z – 2x （10.00 g 盐中NH4+全部转化为NH3，而20.00 g盐中NH4+只有部分转化为NH3）
关系式③：z- 3x = 0.04 （30.00 g盐中NH4+只有很少一部分转化为NH3） 考查点：分析能力、勇气、解方程能力
评价：此题思维量大，应该算是一道好题。此题并不是难在计算,而是难在分析——根据“铵盐为40 g时不产生氨气”知道“铵盐”不只是硫酸铵，还有硫酸氢铵。三、对学生的复习建议
针对考试得失，重在总结考试策略与方法，做好查漏补缺
制定短期切实可行的计划并实施，每天做若干题保持状态，忌做难题、偏题、怪题，注意反思方法，树立信心
重视实验复习，加强对实验操作的表述能力在整体把握知识体系的过程中，强化对个别特例的记忆
宏观把握官能团性质，会书写陌生物质的化学反应方程式高分高能并不难，难的是找到通往高分高能之路！！！ 谢 谢
抓分：稳、准、快
避免低级失误，审题要细 具体做法：
课本、笔记——系统整理
试卷——每题必纠
错题本——突出个体相互借力，协调一致每阶段相互明确学习重点及达到目标
每节课相互明确知识重点及常考题型
每次统练相互明确得分经验失分教训
特点（一）：突出主干核心内容考查，复习强调基础性化学学习的三大领域：
可观察现象的宏观世界
分子、原子和离子微粒构成的微观世界
化学式、方程式和特殊符号构成的符号系统
新课标背景下的高考“新”动向化学学科的“三大基本观念”——元素观
所有的物质都是由最基本的成分“化学元素”组成的。
通常我们见到的物质千变万化，只是化学元素的重新组合，在化学反应中元素不变。
一种元素对应于一种（一类）原子。
元素在元素周期表的序号等于原子核内质子数。
——微粒观
物质都是由原子、分子、离子等基本微粒构成的，这些微粒很小很小。
这些微粒是运动的，有间隔的。
微粒之间存在着相互作用。
在化学反应中分子发生变化，而原子不变。
原子间通过化学键结合成分子。
——符号观
案例一“乱写符号 高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。例如，把氯的元素符号写成Ｃｅ；镁的元素符号写成ｍｇ；铜的元素符号写成Ｃａ等。 ”
化学符号是“形式化”的化学语言，它反映了人类对物质世界的认识由感性到理性，从初级到深入的辩证发展过程。
训练书写化学用语的能力
养成书写化学用语的习惯高考试题在考查应知应会的基础内容的同时，将氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电离与水解、以物质的量为中心的简单计算等主干、核心知识内容作为考查的重点。因此，应
重视三大反应原理（氧化还原反应(电化学 )、离子反应和热化学反应）
重视三大化学理论（平衡理论、结构理论和电离理论）的考查。这是化学学科的核心内容，在高考试卷中占很大的比重 。 特点（二）：注重新增内容的考查，体现新课标重要性。 新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查，体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。如新增加内容：溶解平衡和溶度积常数Ksp、化学平衡常数、盖斯定律、通过键能计算焓变、
核磁共振氢谱等都是新课程高考理综化学命题的热点。09年新课程高考理综化学涉及到的新增内容考查值得关注的新增知识点焓变和用熵变说明常见化学反应的方向
化学平衡常数计算
活化分子、有效碰撞、活化能对化学反应速率的影响
绘制滴定过程中的pH变化曲线
沉淀溶解平衡的应用
电化学及应用。
测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法
物理方法可以确定有机化合物的结构
有机化合物的顺反异构
通过识认有机物结构图谱确定其分子结构等知“新”但切勿
追“新”！！！特点（三）：突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查。已逐渐成为新课程高考命题的重要方向和重要题型。
《考试大纲》对接受、吸收、整合化学信息的能力具体要求：
（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨论的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。例如：（2009年宁夏理综28）
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由
S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。答案：
（1）反应物能量、生成物能量? ? 没有影响 ?? 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 （2）－198 （3）SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5 （抓住循环二字）
（4）0.025 0.05 （5）S（s）+O2（g）=SO2（g）
△H1=－296kJ·mol—1 SO2（g）+1/2 O2(g)＝SO3(g)
△H2=－99kJ·mol—1 S(s)+ 3/2O2(g)＝SO3(g)
△H=(△H1+△H2)×3=－1185 kJ·mol—1例如：（2009年天津理综5）.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2 O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】根据平衡常数表达式写法知A正确；由题意，若c(HbCO)/c(HbO2)=0.02,由K=220可求得：c(CO)/c(O2)=9×10-5，可知C错误；根据平衡移动原理，c(CO)越大，平衡正向进行程度也越大；c(O2)很大时，则平衡逆向进行，因此B、D均正确。 点评： 这类试题的情境构成要素同时是问题的载体。要求学生能具有敏锐地接受新信息的能力，将现实情境分解，通过再认、辨析、迁移转换、重组、抽象归纳、逻辑统摄等思维活动，分析、综合，解决实际问题。强调理论与实际的联系、突出思维能力的考查，把学科知识、技能和观念的考查渗透于解决问题的过程中，是这类试题的重要特征。
特点（四）：注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合。 数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。
数 据图表 型试题具 有 简洁直观 的 特 点，
数 据图表 型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力
对 培 养 学 生 的 自 学 能 力 和 获 取 信息 并 处理 信 息 的 能 力 有 着 很 好 的 导 向 作 用，09年新课程高考理综化学涉及数据、图表试题统计 特点（五）、突出强调了化学思维方法和思维过程的考查，强调试题的综合性，体现能力考查为主 试题重视对基本方法、基本思想、化学观的考查。如：分类比较的方法、定量研究的方法、物质转化观、绿色化学思想等。
试 题 的 立意和 设 问 的 方 式 也 逐渐发 生 变 化，重 视 对 考 生 在 创 设 的 情 境 中分 析 问题 和解决问 题 的 能 力 的 考查 。
试题对 考 生思维的 严 谨 性、科 学 的 学习 方法、探究自然科学的方式方法 进 行 了 很 好 地 考 查 。
试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性。例如（2009年山东理综28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2 (g)= O+2(g)+e- △ H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) △H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的△H=_ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查
【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加。（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。（4）由溶液的电荷守恒可得: c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb= [c(NH4+)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)= (0.01 mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/(a-0.01)mol·L-1.
【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/ (a-0.01)mol·L-1.例（2009年浙江理综27 ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
2NO + 2CO 2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：催化剂请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。解析(1)自发反应，通常为放热反应，即ΔH<0。
（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为(10－2.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。
(3)
（4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。
答案：
（1）<
(2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D
(5)①II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3
Ⅲ：1.2×10-3 、5.80×10-3
②特点（六）：试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景材料，体现了化学的应用性。试题以中学化学基础知识的考查为依托，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等方面选取素材。
试题联系生产生活环境、科技、能源、社会等实际问题，强调人与自然、社会协调发展的现代意识。在这一前提下，命题的立意多与现实生活、重大的社会问题紧密相关。
追求试题情景的真实性，让学生用已有的知识解决真实情景中的化学问题，也就成了新课程高考命题的一大亮点。
试题突出对学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等进行综合考查，强调应用所学化学知识解决实际问题，体现了化学的应用性。09年新课程高考理综化学试题与生产、生活和实际应用相关的统计 复习中必须重视这些“时代信息”，学会用学科知识去观察社会热点、焦点以及与人类生活密切相关的话题，将了解的新信息与课内已学过的有关知识结合起来，并在分析评价的基础上培养应用新信息解决实际问题的能力。
特点（七）：突出科学探究，强调转变学习方式。 新课程高考理综化学试题突出科学探究（不仅是实验，理论部分也如此），让学生体现探究过程，考查学生学习方式的转变。
科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释或结论、反思与评价、表达与交流等若干要素。
由于纸笔考试的限制，高考试题对科学探究能力的测试主要包括选择探究方法与制定探究计划、进行假设与验证、形成结论与解释以及对探究过程的反思与评价等几个方面。
“具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题”，通过“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力” 例如：（2009年安徽理综28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，
计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，
降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： （2）8.0×10-6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
解析：(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从第（4）可以得出，在反应液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。特点（八）：试题答题重视化学用语的识别和表达，强调规范性。 所涉及的化学用语：
核素符号、原子结构示意图、化学式、
电子式、结构式（无机物）、结构简式、电离方程式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式。
无机题命题特点
以元素化合物知识为载体，考查学生的综合能力为主。强调学科内综合，命题时会结合概念理论、有机、实验、计算等内容进行综合设计和设问；答题时强调化学用语的正确表达，如元素符号、物质名称、化学式、化学方程式、离子方程式等。命题可能会适当体现试题的开放性和发散性，重点考查学生的发散思维和创新能力。
以无机元素化合物知识为载体的推断题型变化趋势单纯考查元素化合物知识的试题减少，
考查元素化合物知识应用的能力要求提高
考查元素化合物的知识方式发生变化密切联系工业生产、生活实际，考查实际应用能力，让化学回归真实。 将元素化合物性质放在一定的背景下进行考查，这
些背景包括海水资源的综合应用(必修1中氯、必修2中溴碘)
材料领域的应用（必修1中Si、SiO2）,元素化合物在自然
环境领域中的应用。 无机化工类题目，是近几年基本必考题目，有代替原来的无机推断题的趋势。充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，体现其社会应用价值。2009北京●变价铁相互转化(熟悉的氧化还原反应）
●硫酸对Fe2+水解平衡的影响（平衡原理）
●2个陌生反应，其中一个氧化还原反应
●实验基本操作
●计算考查的离子反应方程式在教材中找不到踪迹，模考也没有遇到，陌生度极高，形成强烈的心理干预。只有利用获取的信息结合已有知识才能作答。答案：最新信息：2010年北京市高考试测题实验题命题特点
以考查综合实验能力为主。要求具有规范的实验操作能力、能正确的描述实验现象、能根据实验目的进行实验设计、实验评价以及实验创新。同时对实验中的定量问题能进行相关的计算和分析讨论。教材中基本实验的拓展提升将是命题的主要内容。06-京-26 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素， X、Y、Z的焰色反应均为黄色， W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________。
元素网络物质结构实验操作实验现象陌生方程式实验仪器答案：学生在做实验题型时常犯错误举例（1）不认真审题，实验的目的不清楚问题（2）不能正确理解实验原理问题（3）对实验装置图的作用不能正确理解问题（5）语言表述不规范，对实验操作、现象、结
论叙述不清的问题。（4）不重视实验基本操作的规范复习，对实验原
理、操作、现象和结论区别不开的问题。复习应尽量做到：全面复习，不留死角；及时反思，不留遗憾。(2009北京理综27. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O解题指导：从实验的整体性入手分析，即“实验目的→实验原理→实验装置的作用→实验操作过程→实验现象→实验结论→异常现象的分析”。（1）明确实验目：比较浓稀硝酸氧化性的强弱。
（2）找寻实验原理：本题巧妙的将实验原理隐藏在实验结论中，由实验结论可知：本实验原理是利用还原剂NO不被稀硝酸氧化，而被浓硝酸氧化这一实验事实来判断出浓稀硝酸氧化性的强弱。1.实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 ;
2.滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 ;
3.装置①中发生反应的化学方程式是 ;
4.装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ;
5.该小组得出的结论一局的试验现象是 ;
6.试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化(2009北京理综27. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O解题指导：从实验的整体性入手分析，即“实验目的→实验原理→实验装置的作用→实验操作过程→实验现象→实验结论→异常现象的分析”。（1）明确实验目：比较浓稀硝酸氧化性的强弱。
（2）找寻实验原理：本题巧妙的将实验原理隐藏在实验结论中，由实验结论可知：本实验原理是利用还原剂NO不被稀硝酸氧化，而被浓硝酸氧化这一实验事实来判断出浓稀硝酸氧化性的强弱。答案：
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d试题立意：试题以学生熟悉但又易于混淆的基本内容为问题情景，设计实验。考查学生了解实验装置的作用，能够根据实验现象，观察、记录、分析，得出正确结论的能力。能通过分析、综合、推理和判断等过程，设计和评价实验方案。试题渗透了新课程的理念，将课内学习拓展到课外活动中，将探究式学习的重要环节体现在对实验的分析过程中，不仅注重实验结果，而且还注重实验的全过程，突出实验在化学研究中的重要作用。突出观察能力和实验能力的考查。注重实验细节的观察，突出发现问题、设计方案解决问题的综合能力和思辨能力。有机题命题特点
以考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当给出新的信息，以考查学生应用信息、解决问题的能力。设问时，将结合实验、计算等内容，考查有机分子式的推断和书写，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的基本类型，高分子化合物的合成等。命题时多以框图的形式呈现，信息和问题交织在一起，环环相扣，解题时需有较强的推理能力。（2009天津理综）请仔细阅读以下转化关系：
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D. 中只含一个氧原子，与Na反应放出H2 ；
F.为烃。
请回答（1）B的分子式为____（2）B不能发生的反应是（填序号）______________。a.氧化反应 b.聚合反应c.消去反应d取代反应 e.与Br2加成反应.
（3）写出D→E、E→F的反应类型：
D→E__________E→F_______ （4）F的分子式为 。【解析】本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃，则可计算14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。所有同分异构体为1-丁烯，2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。（2009山东理综）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是 。B→I的反应类型为 。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为 。合成做情境逆合成分析【解析】由已知信息可以推断出：X是酯，E是酚，A是直链、含有醛基的有机物。框图中D→F是增长碳链，其余的转化碳架不变。B能连续氧化，其结构必含-CH2OH，A、H中都含有一个双键，A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，B是CH3CHCH2CH2OH，C是CH3CH2CH2CHO，D是CH3CH2CH2COOH,则F是苯酚，E 是环己醇，I是CH3CHCH=CH2，G是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa，H 是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO。【答案】（1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH3COOCH=CH2
⑷ “虽然删去原考试说明中的化学计算版块，但化学计算仍穿插分布在各模块中。”——关于考试说明的解读
“对纯数学运算的要求确实降低难度，侧重在具体应用情境中考查定量计算，体现化学计算的实用性，更加强调定性和定量相结合的思维方式。” ——关于考试说明的解读
关于计算， 特别新增加的内容：
1.根据盖斯定律计算反应热
2.化学平衡常数的有关计算
3.认识溶液的酸碱性以及溶液中c(H+)、 c(OH-)和pH的关系，并能进行简单计算 新考试说明中，用“化学科学特点和化学研究基本方法”替代了原考试说明中的“化学计算” 09-26(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是:
4FeCO3+O2 = 2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中的Fe2O3质量是 kg（摩尔质量/g·mol-1；FeCO3-116，Fe2O3-160，FeO-72）解答思路Fe原子守恒 —— 464 kg FeC2O4为 4 kmol，含Fe 4 kmol，转化为Fe2O3与FeO，二者总质量316.8 kg 。
设Fe2O3为x mol，FeO为 y mol，则有：
2x + y = 4 kmol ①
160x + 72y = 316.8 kg ②
解①②得，x = ……考查点：守恒思想的运用 09-28(5) ……吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐 ……
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00 g。 浓硫酸增加的质量为 。 （结果保留两位小数） 解答思路分析讨论法 —— 首先要明白“铵盐”的成分中含有NH4HSO4，否则此题根本就不可能解答。
浓硫酸增加的质量即铵盐与NaOH放出NH3的质量；
NaOH量一定的情况下：10.00 g铵盐
20.00 g铵盐
30.00 g铵盐
40.00 g铵盐——产生0.68 g NH3 —— NaOH中和完HSO4-后，还余0.04 mol 与NH4+结合
——无NH3——HSO4-已把NaOH完全中和掉不等量的铵盐与等量的NaOH反应放出等量NH3，往往使人想到NaOH全部转化为氨。但此处不同，只能是前者铵盐不足而后者NaOH不足解答方法如下：
设10.00 g铵盐中含有NH4HSO4 x mol，含有(NH4)2SO4 y mol，NaOH溶液里含NaOH z mol（不怕设未知数，只要能找到足够的关系式，就可以解得结果）
关系式①：115x + 132y = 10.00
关系式②：x +2y = z – 2x （10.00 g 盐中NH4+全部转化为NH3，而20.00 g盐中NH4+只有部分转化为NH3）
关系式③：z- 3x = 0.04 （30.00 g盐中NH4+只有很少一部分转化为NH3） 考查点：分析能力、勇气、解方程能力
评价：此题思维量大，应该算是一道好题。此题并不是难在计算,而是难在分析——根据“铵盐为40 g时不产生氨气”知道“铵盐”不只是硫酸铵，还有硫酸氢铵。三、对学生的复习建议
针对考试得失，重在总结考试策略与方法，做好查漏补缺
制定短期切实可行的计划并实施，每天做若干题保持状态，忌做难题、偏题、怪题，注意反思方法，树立信心
重视实验复习，加强对实验操作的表述能力在整体把握知识体系的过程中，强化对个别特例的记忆
宏观把握官能团性质，会书写陌生物质的化学反应方程式高分高能并不难，难的是找到通往高分高能之路！！！ 谢 谢
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