离子晶体授课课件

课件19张PPT。食盐（晶体）的形成：离子晶体●阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。
NaCl的晶体结构示意图 每个Na+周围有六个Cl- 每个Cl-周围有六个Na+计算氯化钠晶胞中含有的离子个数氯离子个数：8×1/8 + 6×1/2 = 4钠离子个数：1 + 12×1/4=4 ——拥有4个氯离子，4个钠离子。Cl—：Na+ = 1 : 1氯化钠晶体的一个晶胞中，所以氯化钠化学式表示为： Na Cl
“Na Cl”只表示组成，不表示单独的分子（1）NaCl型:（Li.Na.K.Rb的卤化物，AgF.MgO）常见AB型离子晶体与Na+等距离且最近的Clˉ有：
（配位数）6个NaCl晶体中阴、阳离子配位数6个与Na+等距离且最近的Na+有：12个（2）CsCl型: (CsBr, CsI, NH4Cl) 1°铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。2°每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：3°与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个
(配位数)1个科学探究：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？6688（3）立方ZnS型（BeO、BeS） 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？交流与讨论结论:
对于组成和结构相似的物质，阴阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。 离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
　　 指将1mol离子晶体里的阴阳离子完全气化而远离所需要吸收的能量。
单位:kJ/mol晶格能越大，表明离子晶体中的离子键越稳定晶格能：3、晶格能的大小的影响因素 仔细阅读课本P81表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？ 离子电荷越大 ，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小 ，则晶格能越大 。一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大。晶格能大小还影响着离子晶体在水中的溶解度、溶解热等性质。
◆离子晶体的特点？
●无单个分子存在。如NaCl 和CsCl不是表示分子式。
●一般易溶于水，难溶于非极性溶剂。
●熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。
●固态时不导电，水溶液或者熔融状态下均导电。