课件15张PPT。 专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 观看“钠在氯气中燃烧”视频，并思考：氯气和钠化合生成氯化钠时，氯原子和钠原子通过怎样的方式结合，为什么？探究1：氯化钠的形成氯化钠的形成过程离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）称为叫做离子键。离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。3．哪些元素的原子之间可能形成离子键？2．在离子化合物中,离子间有哪些作用?1．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子静电引力和静电斥力(统称静电作用)活泼金属（第ⅠA族、第ⅡA族）的金属与活泼非金属（第ⅥA族、第Ⅶ A族的金属）交流与讨论：探究2：观察以下示例，归纳 电子式的书写规则4.离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。电子式的书写：1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。试写以下微粒和物质的电子式： Ca 、 Cl
Ca2+、Cl –
CaCl2 K 、 F
K+、F –
KF Na 、S
Na+、S2 –
Na2S Mg、O
Mg2+、O2 –
MgO用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。Na×+Na+画箭号
强化练习1、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2、NaF、K2S。2、主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示其形成过程。课堂练习练习1、下列说法正确的是：
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表
示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的
是：
A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14( C )同学们：再见！课件21张PPT。第二单元 微粒之间的相互作用力一、化学键化学键—— 这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键共价键（一）离子键金属键带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用
活泼金属 与活泼非金属 （或铵根离子与酸根离子）之间都能形成离子键,同种或不同种非金属原子之间通过什么化学键结合的呢?
二、共价键：（一）共价键讨论：HCl分子的形成过程：与NaCl的形成过程有何不同之处?HCl分子共价分子的电子式写法：1、共价化合物的电子式不标电荷。
2、原子最外层电子达到稳定结构。
如：HCl分子电子对偏向ＣlHF CO2
H2O CH4(1) 电子式H2 Cl2 N2 H H··(三) 共价键的表示方法（3）物质分子的几种表示方法：碳的成键 随堂练习
１、下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）
Ａ、NaOH B、CaCl2
C、 H2O D、H2 AC2、下列属于共价化合物的是（ ）
A、Cl2 Ｂ、P2O5
Ｃ、CaF2 Ｄ、KOHB指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3
属于离子化合物的有 属属于共价化合物的有 .
并判断对错：
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。
2、共价化合物只含共价键。
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子化合物只含离子键。
5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。
6、氦气是共价化合物。 稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错对错对错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S 、SO2 (四) 思考: 形成键 → 放出能量
断裂键 → 吸收能量化学反应本质:旧键的断裂，新键的形成
H2与Cl2是如何生成HCl气体的, 化学反应的本质是什么? 共价键与离子键的比较： 小结：本节重点
共价键：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键元素：同种元素或同类元素
电子式以及结构式的书写
化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。随堂练习下列物质中,属于共价化合物的是( )
A. 氧化钙 B. 氮气 C. 氧化钠 D.硫化氢
(二) 写出下列物质的电子式和结构式
1.氯气____,_____ 2.水____,_____
3.氨气_____,______4.乙炔_____,_____7。几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClH2O2Ｃl2 气体分子H2 气体分子H原子Cl原子我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子愿意愿意Ｈ 原子Cl 原子HCl分子共价键和离子键的比较 阴阳离子
原子
静电作用共用电子对
活泼金属元素与活泼非金属元素（通常）同种或不同非金属元素（通常）发生电子得失
没有发生电子得失而是形成共用电子对
课件19张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 分子间作用力 问题与思考你知道吗？ （1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？ （2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？分子间作用力: 许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。
分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。分子间作用力与化学键的区别【问题探究】 分子间作用力如何影响物质的物理性质？卤族元素单质物理性质差异 规律 :一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2Te
HF＿HCl＿HBr ＿HI讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？氢 键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.氢键的表示方法:X—H…Y氢键共价键3.氢键的形成条件:⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、N⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。(3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强4.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。【问题探究】为什么冰会浮在水面上呢？液态水中的氢键冰中的氢键判断在下列变化中物质所克服的微粒间的作用力类型(1)氯化钠溶于水
(2)氯化氢溶于水形成盐酸
(3)干冰受热升华转化为二氧化碳气体
(4)碘化氢在加热条件下分解成碘和氢气
(5) 氯化镁熔化
练习离子键共价键分子间作用力共价键离子键下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是 ( )
A.离子键 B.极性键
C. 氢键 D. 范德华力 A 课件23张PPT。第三单元 从微观结构看物质的多样性同素异形现象
同分异构现象专题1 微观结构与物质的多样性C60灰黑色固体最硬的，无色
透明的晶体深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体C60的结构思考：为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？石墨的结构结构决定性质碳纳米管同素异形体：同种元素组成的性质不同的几种单质。例如：
C元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，
O元素的同素异形体有：O2、O3，
P元素的同素异形体有：红磷、白磷同素异形现象：同种元素形成的单质性质
不同的现象一、 同素异形现象1实例：氧元素的不同单质①氧气与臭氧的物理性质比较：②氧气与臭氧的分子结构：观察：1980-1991年“臭氧洞”的变化磷元素的不同单质比较：
拓展视野同素异形体的化学性质基本相同 (2)氧气和臭氧都具有强氧化性，
臭氧的氧化性更强。一 、同素异形现象同素异形体之间转化一、同素异形现象例1:近年来,科学家发现一种新的由碳元素组成的物质,化学式为C60,下列说法中,错误的是( )
A C60由分子构成
B C60和石墨、金刚石都是碳的同素异形体
C C60在纯氧中充分燃烧生成CO2
D C60的摩尔质量为720思考：钠原子(Na)和钠离子(Na+)都是同一种元素----钠元素形成的，它们是同素异形体吗？
Fe2O3和Fe3O4的组成元素完全相同，它们是同素异型体吗？
1H与1H互为什么关系？21例2:据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于( )
A 同位素 B 同素异形体
C 同分异构体 D 同种物质例3下列各组中不属于同素异形体的是（）
A 金刚石与C60
B 红磷与白磷
C NO与NO2
D 8O 与 8O1618分子式相同的物质一定是同一种物质吗?[讨论 ]动手并思考:制作C4H10可能的结构模型正丁烷 异丁烷 问题1:对比两个模型,找找它们的联系?共同点:不同点:分子式相同结构不同同分异构二、同分异构现象同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称
同分异构体。问题2:同分异构体间性质有无差异?
同分异构体间的物理性质差异C2H6O有机物种类繁多的原因
⑴有机物中可以含一个碳原子,也可成千上万个碳原子。
⑵碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。
⑶大量存在同分异构现象。比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念同一种元素组成结构不同分子式相同分子结构不同质子数相同的同种元素中子数不同单质化合物原子O2O3白磷红磷C4H1011H12H13H请判断它们之间的关系2.有下列各组物质: A、 6C与6 C
B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚
D、
（1）互为同位素的是________
（2）互为同素异形体的是________
（3）互为同分异构体的是________12 13课件20张PPT。食盐晶体金刚石雪花不同类型的晶体晶体的概念什么叫晶体?
晶体的类型
通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。
晶体中的微粒按一定的规则排列。
离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体食盐（晶体）的形成离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的概念
每个Na+周围有六个Cl- 每个Cl-周围有六个Na+晶体中无单个分子存在；
( 如 NaCl和CsCl是化学式不是分子式，
阴阳离子个数比1∶1。)熔沸点较高，硬度较大，
水溶液或者熔融状态下均导电。离子晶体的特点分子晶体的概念分子通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点
哪些物质属于分子晶体?
有单个分子存在；
化学式就是分子式。
熔沸点较低，硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、
稀有气体、多数共价化合物等。金刚石的晶体结构示意图Sio共价键相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。原子晶体的概念二氧化硅的晶体结构示意图
原子晶体的特点
哪些物质属于原子晶体？
晶体中无单个分子存在；
SiO2是化学式不是分子式，
Si和O原子个数比1∶2。
熔沸点很高，硬度很大，
难溶于一般溶剂。
不导电。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅
晶体硼 金属键与金属特性 1、 金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。
金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？
蔗糖、 冰、 铁、 金刚石、
二氧化碳、二氧化硅、 Na2O 、C课 堂 练 习 熔、沸点的比较不同类型：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强，
熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高一般而言：（1）请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:
①? 碘 ②氯气 ③ 氯化钠 ④二氧化硅
（2）下列物质的晶体中不存在分子的是（ ）
A)二氧化硅 B)二氧化碳
C) 二氧化硫 D) 冰3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：
A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________
B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________
C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________
D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体4、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：⑴晶体的化学式分别为：A B C
⑵晶体的类型分别为：A B C
⑶晶体中微粒之间的作用力分别为A B C NaClCNa离子晶体 原子晶体金属晶体离子键共价键金属键小结离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由移动电子离子键分子间
作用力共价键金属键差距大大小较大较大小高差距大导电不导电有些溶液导电熔融或溶液导电
