物质的非典型聚集状态集锦
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课件17张PPT。第四节 几类其他聚集状态的物质 典型的物态是固，液，气三态！在生活中你还见到或实用过其他物态的物质吗？（请举几例！） 玻璃 橡胶 石蜡 沥青一.非晶态固体（即非晶体）1.定义：
2.类别：
3.示例：
4.特征：
内部微粒的排列呈现短程有序而长程无序状态的一类固体通常包括传统的玻璃，非晶态高分子聚合物，非晶态金属及非晶态半导体等玻璃，橡胶，石蜡，沥青，无定形硅等。
虽无对称性，各向异性和自范性，但却具有一些优良的性能：高强度和硬度，抗腐蚀性等二.液晶1.定义：
.
2. 用途：.指在一定范围内既有液体的流动性，又有晶体的各
各向异性特征的一类物质最主要用于制造显示器三.纳米材料1.纳米：
2.纳米材料:
3.纳米颗粒的应用
它是一种长度单位：1nm=10-9m是指在三维空间中至少有一维处在纳米尺度范围（1~100mm）或由他们作为基本单元构成的材料。其组成是由直径为几个或几十个纳米的颗粒（呈晶体结构）和颗粒间的界面（呈无序结构）两部分四.等离子体1.定义：
.
2.特征：
3.产生方法:有大量带电微粒（离子和电子）和中性微粒（原子和分子）所组成的呈现准电中性的一类物质聚集体具有良好的导电性，极高的温度（能量）和流动性，故其用途十分广泛。
对气体进行高温，高能电磁波的照射及大自然的天体现象等。
1．（96高考 ）关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【晶体考查综合练习】A2．（98高考）下列叙述正确的是（ ） A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电
B C3.下列有关晶体的叙述中正确的是（ ） （A）离子晶体中可能含有共价键 （B）分子晶体中的分子不会含有离子键 （C）分子晶体中的分子内一定含有共价键 （D）原子晶体中一定含有非极性键
A4.（02年上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C 玻璃态是水的一种特殊状态
D 玻璃态水是分子晶体 C5．石墨的晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的 个碳原子以 键结合，形成 平面网状结构，其中最小的碳环有 个碳原子，键角为 ，晶体中层与层之间以 相结合，使层与层之间容易滑动。石墨晶体每一层内碳原子与C-C单键数的比是_ 2﹕3 ____。
3共价正六边形61200分子间作用力6．（96高考29）下左图是石英晶体平面示意图,
它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为上右图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为 1：2形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. 可能 60 12 25解：设1 mol Ni0.97O中含Ni3+ x mol，
Ni2+(0.97-x) mol
根据电中性：3x mol+2(0.97-x) mol=2×1 mol x=0.06 Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol 离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91 AB(2) 有下列晶体：A、水晶 B、冰 C、氯化钾 D、白磷 E、晶体氩 F、氯化铵 G、金刚石 请用序号回答下列问题： （1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的原子晶体是___ ，直接由原子构成的分子晶体是___。 （2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________，属于分子晶体的单质是__________。 （3）受热熔化时化学键不被破坏的是__________，受热熔化时需克服共价键的是__________。 AAGDEBFDEBDEAG12 60o
2.类别：
3.示例：
4.特征：
内部微粒的排列呈现短程有序而长程无序状态的一类固体通常包括传统的玻璃，非晶态高分子聚合物，非晶态金属及非晶态半导体等玻璃，橡胶，石蜡，沥青，无定形硅等。
虽无对称性，各向异性和自范性，但却具有一些优良的性能：高强度和硬度，抗腐蚀性等二.液晶1.定义：
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2. 用途：.指在一定范围内既有液体的流动性，又有晶体的各
各向异性特征的一类物质最主要用于制造显示器三.纳米材料1.纳米：
2.纳米材料:
3.纳米颗粒的应用
它是一种长度单位：1nm=10-9m是指在三维空间中至少有一维处在纳米尺度范围（1~100mm）或由他们作为基本单元构成的材料。其组成是由直径为几个或几十个纳米的颗粒（呈晶体结构）和颗粒间的界面（呈无序结构）两部分四.等离子体1.定义：
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2.特征：
3.产生方法:有大量带电微粒（离子和电子）和中性微粒（原子和分子）所组成的呈现准电中性的一类物质聚集体具有良好的导电性，极高的温度（能量）和流动性，故其用途十分广泛。
对气体进行高温，高能电磁波的照射及大自然的天体现象等。
1．（96高考 ）关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【晶体考查综合练习】A2．（98高考）下列叙述正确的是（ ） A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电
B C3.下列有关晶体的叙述中正确的是（ ） （A）离子晶体中可能含有共价键 （B）分子晶体中的分子不会含有离子键 （C）分子晶体中的分子内一定含有共价键 （D）原子晶体中一定含有非极性键
A4.（02年上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C 玻璃态是水的一种特殊状态
D 玻璃态水是分子晶体 C5．石墨的晶体具有层状结构，在同一层内每个碳原子与相邻的 个碳原子以 键结合，形成 平面网状结构，其中最小的碳环有 个碳原子，键角为 ，晶体中层与层之间以 相结合，使层与层之间容易滑动。石墨晶体每一层内碳原子与C-C单键数的比是_ 2﹕3 ____。
3共价正六边形61200分子间作用力6．（96高考29）下左图是石英晶体平面示意图,
它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为上右图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为 1：2形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. 可能 60 12 25解：设1 mol Ni0.97O中含Ni3+ x mol，
Ni2+(0.97-x) mol
根据电中性：3x mol+2(0.97-x) mol=2×1 mol x=0.06 Ni2+为(0.97-x) mol=0.91 mol 离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91 AB(2) 有下列晶体：A、水晶 B、冰 C、氯化钾 D、白磷 E、晶体氩 F、氯化铵 G、金刚石 请用序号回答下列问题： （1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的原子晶体是___ ，直接由原子构成的分子晶体是___。 （2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________，属于分子晶体的单质是__________。 （3）受热熔化时化学键不被破坏的是__________，受热熔化时需克服共价键的是__________。 AAGDEBFDEBDEAG12 60o