杂化轨道讲解课件

课件15张PPT。分析思考：
１、写出C原子电子排布的轨道表示式，并由此推测：CH４分子的C原子有没有可能形成四个共价键？怎样才能形成四个共价键？２、如果C原子就以１个２Ｓ轨道和３个２Ｐ轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH４分子的实际情况是否吻合？　如何才能使CH４分子中的C原子与四个H原子形成完全等同的四个共价键呢？原子轨道？
伸展方向？二、杂化轨道理论
—解释分子的立体构型1、杂化轨道的概念
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道间通过相互的混杂后，形成相同数量的几个能量与形状都相同的新轨道。※杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子
剩余的p轨道可以形成π键基本要点：
在形成分子时，由于原子的相互影响，某个原子的若干个不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成若干个新轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。
杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 <杂化轨道理论>
杂化是发生在分子形成时，孤立原子不发生；只有能量相近的原子轨道才发生杂化。
能量和成分不同的杂化轨道称为不等性杂化轨道，不等性杂化轨道间的夹角与等性杂化轨道不同。
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠。杂化轨道成键能力
sp < sp2 < sp3 < dsp2 < sp3d < sp3d2<杂化轨道理论>2、杂化轨道的类型小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型 中心原子直线形 三角形 四面体 三角锥 V型 杂化轨道类型SP SP2 SP3 不等性 SP3参加杂化的轨道杂化轨道数成键轨道夹角分子空间构型实例a )中心原子价层电子总数等于中心A的价电子数加上配体 B 在成键过程中提供的电子数 。
如 CCl 4 4 + 1 ? 4 = 8 ★杂化轨道数=中心原子总价电子数÷2
（不包括π键） b)氧族元素的原子做中心时，价电子数为 6 。如 H2O 或 H2S 。做配体时，提供电子数为 0 。如 CO2 c)处理离子时，要加减与离子价数相当的电子，如
PO4 3－ ：5+0 ? 4+3=8 ， NH4＋ ： 5+1 ? 4 -1= 8 。 3、中心原子杂化方式的判断（4+0）÷2=2（4+2+0）÷2=3（4+4）÷2=4（6+0）÷2=3（5+3）÷2=4（6+2）÷2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形0+2=20+3=30+4=41+2=31+3=42+2=4SPSP2SP3SP2SP3SP3直线形平面三角形正四面体形V形三角锥形V形 练习：
用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。
（1）CO2
（2）H2O
（3）HCHO
（4）HCN
（5）SO3