2010高考化学专题复习教案三：元素及其化合物（氮族元素）
文档属性
| 名称 | 2010高考化学专题复习教案三：元素及其化合物（氮族元素） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 62.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 新人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-04-21 11:46:00 | ||
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文档简介
《元素及其化合物（氮族元素）》教案
1、 知识结构：
2、重点分析：
（一）、氮元素的活泼性和氮气的稳定性的区别：（略）
[练习] 1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：
2、生物固氮是指（ ）
（A）生物从土壤中吸收含氮养料
（B）豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
（C）将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
（D）生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
（二）氨分子的结构和性质、制法
（1）氨气分子是 型的 分子，由于分子中有 ，所以可以和H+形成 。NH4+的构型为 。写出氨气和H+反应的电子式形成过程： 。
（2）实验室制氨气的反应原理是（用化学反程式表示）：
但由于是固体反应，所以不能用 表示，只能写化学反程式。
实验中由于氨气极易溶于水，所以吸收装置应用
氨气不能用 性干燥剂干燥，也不能用 干燥，一般用 干燥。
（3）NH4+的检验：向氨盐溶液中加入强碱并加热，放出氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变红，说明有NH4+存在。
[注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热
[练习]
1、把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需含cmolBaCl2 的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO3- 的浓度是( )
（A）mol/L（B）mol/L（C）mol/L（D）mol/L
2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==== 3Cu+3H2O+N2），而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空回答下列问题：
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？甲 ；乙 。
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）
（三）关于氨水
氨水中存在哪些分子和离子： ，计算氨水质量分数时，溶质是 ，而不是 ，氨水的浓度越大，密度越 。
[练习]一定温度下，将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
（A）＞15% （B）＜15% （C）＝15% （D）无法确定
（四）关于硝酸
硝酸具有三性：不稳定性、强氧化性和酸性。硝酸浓度越高，氧化性越强，还原产物的价态越高；浓度越稀，氧化性越弱，还原产物的价态越低。
[练习]1、锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是（ ）
（A）N2 （B）N2O （C）NH4NO3 （D）NO2
2、下列含氮的化合物中属于酸酐的是（ ）
（A）NO （B）NO2 （C）N2O3 （D）N2O5
3、某浓硝酸与单质反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4时，且还原产物为单一的产物，该元素的化合价可能是（ ）
A、+1 B、+2 C、+4 D、+5
4、在浓硝酸中加入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为： 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是：
。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：
（五）磷、磷酸、磷酸盐
磷及其化合物的转化关系：
磷酸是一种难挥发的中强三元酸，能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，除K+、Na+、NH4+、H2PO4-的盐之外，其余均不溶于水。磷酸二氢盐的水溶液以电离为主，显酸性；可溶性磷酸一氢盐的水溶液以水解为主，显碱性。
[练习] 1、关于磷的叙述正确的是（ ）
A、红磷没有毒性而白磷剧毒。 B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷。
C、白磷可用于制造安全火柴。 D、少量白磷应保存在水中。
2、26.4g(NH4)2SO4与过量的NaOH共热,放出的气体全被含39.2g H3PO4 的溶液吸收,则产物为( )
(A)NH4H2PO4 (B)(NH4)2HPO4
(C)(NH4)3PO4 (D) NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4
（六）有关计算
1 工业制硝酸：关系式：NH3→HNO3
2 NO和O2混合气体溶于水：关系式：4NO→3O2时，无气体剩余。若VNO：VO2 >4:3 则剩余NO, 若VNO：VO2 <4:3则剩余O2。
3 NO2和O2混合气体溶于水：关系式：4NO2→O2时，无气体剩余。若VNO2：VO2 >4:1则剩余NO(不能剩余NO2), 若VNO：VO2 <4:1则剩余O2。
④关于CO2和NO混合气体通过Na2O2的计算规律：
ⅰ、若剩余气体体积大于原混合气体体积的一半时，V剩余=VNO， 剩余气体为NO和NO2。
ⅱ、若剩余气体体积等于原混合气体的一半时，VCO2:VNO≥1:1，如果VCO2：VNO>1:1时,剩余气体为NO2和O2；如果VCO2：VNO=1:1时,剩余气体为NO2。
⑤关于守恒法在金属和硝酸反应计算中的应用：
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1、 知识结构：
2、重点分析：
（一）、氮元素的活泼性和氮气的稳定性的区别：（略）
[练习] 1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：
2、生物固氮是指（ ）
（A）生物从土壤中吸收含氮养料
（B）豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
（C）将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
（D）生物将空气中的氮气转变成含氮化合物
（二）氨分子的结构和性质、制法
（1）氨气分子是 型的 分子，由于分子中有 ，所以可以和H+形成 。NH4+的构型为 。写出氨气和H+反应的电子式形成过程： 。
（2）实验室制氨气的反应原理是（用化学反程式表示）：
但由于是固体反应，所以不能用 表示，只能写化学反程式。
实验中由于氨气极易溶于水，所以吸收装置应用
氨气不能用 性干燥剂干燥，也不能用 干燥，一般用 干燥。
（3）NH4+的检验：向氨盐溶液中加入强碱并加热，放出氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变红，说明有NH4+存在。
[注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热
[练习]
1、把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需含cmolBaCl2 的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO3- 的浓度是( )
（A）mol/L（B）mol/L（C）mol/L（D）mol/L
2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==== 3Cu+3H2O+N2），而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空回答下列问题：
（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？甲 ；乙 。
（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）
（三）关于氨水
氨水中存在哪些分子和离子： ，计算氨水质量分数时，溶质是 ，而不是 ，氨水的浓度越大，密度越 。
[练习]一定温度下，将质量分数为10%和20%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ）
（A）＞15% （B）＜15% （C）＝15% （D）无法确定
（四）关于硝酸
硝酸具有三性：不稳定性、强氧化性和酸性。硝酸浓度越高，氧化性越强，还原产物的价态越高；浓度越稀，氧化性越弱，还原产物的价态越低。
[练习]1、锌与某浓度的硝酸发生氧化—还原反应，其物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物是（ ）
（A）N2 （B）N2O （C）NH4NO3 （D）NO2
2、下列含氮的化合物中属于酸酐的是（ ）
（A）NO （B）NO2 （C）N2O3 （D）N2O5
3、某浓硝酸与单质反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4时，且还原产物为单一的产物，该元素的化合价可能是（ ）
A、+1 B、+2 C、+4 D、+5
4、在浓硝酸中加入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为： 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是：
。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是：
（五）磷、磷酸、磷酸盐
磷及其化合物的转化关系：
磷酸是一种难挥发的中强三元酸，能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，除K+、Na+、NH4+、H2PO4-的盐之外，其余均不溶于水。磷酸二氢盐的水溶液以电离为主，显酸性；可溶性磷酸一氢盐的水溶液以水解为主，显碱性。
[练习] 1、关于磷的叙述正确的是（ ）
A、红磷没有毒性而白磷剧毒。 B、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷。
C、白磷可用于制造安全火柴。 D、少量白磷应保存在水中。
2、26.4g(NH4)2SO4与过量的NaOH共热,放出的气体全被含39.2g H3PO4 的溶液吸收,则产物为( )
(A)NH4H2PO4 (B)(NH4)2HPO4
(C)(NH4)3PO4 (D) NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4
（六）有关计算
1 工业制硝酸：关系式：NH3→HNO3
2 NO和O2混合气体溶于水：关系式：4NO→3O2时，无气体剩余。若VNO：VO2 >4:3 则剩余NO, 若VNO：VO2 <4:3则剩余O2。
3 NO2和O2混合气体溶于水：关系式：4NO2→O2时，无气体剩余。若VNO2：VO2 >4:1则剩余NO(不能剩余NO2), 若VNO：VO2 <4:1则剩余O2。
④关于CO2和NO混合气体通过Na2O2的计算规律：
ⅰ、若剩余气体体积大于原混合气体体积的一半时，V剩余=VNO， 剩余气体为NO和NO2。
ⅱ、若剩余气体体积等于原混合气体的一半时，VCO2:VNO≥1:1，如果VCO2：VNO>1:1时,剩余气体为NO2和O2；如果VCO2：VNO=1:1时,剩余气体为NO2。
⑤关于守恒法在金属和硝酸反应计算中的应用：
w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om
高考在线 ( http: / / www. / )
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