课件74张PPT。2010年考纲分析与后期复习策略浙江大学附属中学
顾建辛
2010年4月第一部分 浙江省2010年考试说明的分析第二部分 浙江省2010年理综样卷的分析 第三部分 选择题的命题内容及变化趋势分析 第一部分
浙江省2010年考试说明的分析了解有机化合物中碳的成键特征及官能团
了解有机化合物中碳的成键特征,了解有机化合物中常
见的官能团
能判断简单有机化合物的同分异构体
能写出简单有机化合物的同分异构体 根据物质的量与微粒数目、气体体积（标准状况）之
间的关系进行有关计算
根据物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积 （标准状况）之间的关系进行有关计算（1）总体基本保持平衡，个别文字描述进行了修订，进一步明确的方向与针对性1、09~10年考纲比较（变化情况比较）2．个别知识点要求降低：
熟悉常见元素的化合价
了解常见元素的化合价
了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
了解盖斯定律关注有机化合物的安全使用问题
了解有机化合物的安全使用问题3．个别知识点要求提高(增加）
知道离子键（共价键）的概念
了解离子键（共价键）的概念
了解它们（各类有机物）的主要性质及重要应用
了解它们（各类有机物）的主要性质及应用
过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见物质
过滤、蒸发、萃取、结晶、蒸馏等方法分离和提纯常见
的物质
掌握电子式…结构简式的表示方法
掌握电子式…结构简式、键线式的表示方法 了解分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质
的影响
了解分子间作用力对物质的某些物理性质的影响,能判断简单有机化合物的同分异构体
能写出简单有机化合物的同分异构体 1、增加的考点 ①了解重要的无机非金属材料，增加了对光导纤维的认识；
②增加了镁铝合金在生活中的广泛应用； 1B选修模块的考试说明2、表述变化的考点①??评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响改为了解；
②?了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程，洗涤剂改为表面活性剂；
③?了解光纤的制造。了解纳米材料的特点和性能。
改为了解光纤、纳米材料。 第二部分
浙江省2010年理综样卷的分析 1. （2006~2008）浙江卷知识点考查情况变迁：2.2009年浙江省理综卷与2010年参考卷的比较 3. 2009年浙江、福建、山东、全国一卷四地区比较附件补充：近5年浙江高考实验专题考题变化趋势评价：分析几个为什么？06~08连续三年未出现原电池、强弱电解质、原子结构等的有关知识；b.盐类水解、热化学方程式的书写、离子方程式的书写或正误判断已有四年未进行考查；2010年参考卷出现离子方程式的判断-----说明了什么？c.2010年参考卷与测试卷多次在选择题中出现数据、图像之间的联系-----说明了什么？d.2009年，2010年参考卷和测试卷对化学反应原理知识的考查均出现数据与图像的综合-----说明了什么？是否还是成为今年的重要题型呢？ e.07年元素化合物知识相对集中在氧族元素，08年集中在Mn及其化合物、金属Ca和非金属C上，而新课程中的热点元素矿物元素Al、Mg、Fe；海水中的元素Cl、Mg、Na等均未涉及。09年主要考察金属Cu、Fe及化合物知识。样卷与测试卷分别出现了亚硝酸盐、铝及其化合物等知识------我们应该关注什么呢？ f.关于溶液的pH值的问题连续五年（包括今年的样卷与测试卷均为出现）-----说明了什么？g.2010年样卷出现了定量分析与方案判断--说明了什么？第三部分
选择题的命题内容及变化趋势分析 1．近两年各地高考试题中的选择题的评价分析【评价之一】选择题考查的主要内容【评价之二】选择题命题的变化情况 （3）试题的基本特征
知识的原理化、能力的多元化、情境的多样化（3）案例分析 特色之一：
学科知识的综合性和应用性 案例1：（09年江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，
可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
案例：普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ B）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解
原理能重新充电复原；
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e- == Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外
电路流向负极；
D．外电路中每通过0.1 mol电子，
锌的质量理论上减小6.5g。 参考模拟试题1：特色之二：
注重思辩性和基础性 ★案例2：（2009年安徽省10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋．H＋．NO3－．HCO3－
B．K＋．Al3＋．SO42－．NH3·H2O
C．Na＋．K＋．SO32－．Cl2
D．Na＋．CH3COO－．CO32－．OH－参考模拟试题2：某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如右图。过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验以得到的正确结论是 A．原溶液中一定含有NH4+离子
B．原溶液中一定含有SO42-离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子
D．原溶液中一定含有Fe3+离子 例3．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
列事实不能说明上述观点的是：（ C ）
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰
酸钾溶液褪色
C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温
下就能发生取代反应特色之三：
注重实践性和探究性 参考模拟试题3：化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（ ）
A．Fe在Cl2中的燃烧产物： B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D．分散系的分类：分散系微粒直径（nm） 2．二、三轮复习中的选择题编制策略（1）选择题的命题目标和维度分析 三个方面进行综合考查；命题目标：命题维度 知识、能力和呈现方式（2）案例分析第一：知识维度的命题策略：▲知识维度试题的特点
首先，事实性知识和方法性知识的比例比较小，而原理性知识的比例很大，
其次，在同一个情境下考查相关性强或看似相关性不强的多个知识点。 ▲案例分析
例1．下列有关pH变化的判断中，正确的是（ C ）
A?随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B?随着温度的升高，纯水的pH增大
C?新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D?氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大同类型试题．
例2．下列叙述不正确的是（ D ） A、硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光
易分解 B、乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能
形成氢键 C、反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为
AgBr比AgCl更难溶于水 D、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和
铝与浓硫酸不反应第二：能力维度的命题策略▲能力维度试题的特点及案例分析案例2：（测试12）已知Ba(AlO2)2可溶于水。
下图表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1
KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1
Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的
量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列
说法不正确的是（D）
A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B．a点的值是80 mL
C．b点的值是0.005 mol
D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，
生成沉淀的质量是0.699 g类似题型1：某温度时，BaSO4在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（C）
A．加入Na2 SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp类似题型2：（测试13）某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系。下列曲线图合理的是（电解初期溶液中H+放电）（A）▲自学维度试题的特点及案例分析案例：（样卷13题）以葡萄糖
为燃料的微生物燃料电池结构
示意图如图所示。下列关于
该电池的叙述不正确的是：（A）
A．放电过程中，H+从
正极区向负极区迁移
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．在电池反应中，每生成标准状况下CO2 22.4 L，
共转移电子2mol
D．由于是微生物燃料电池，故不可能在高温下工作类似题型2：一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（ B ）
A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→8CO2 + 10H2O
C、通入空气的一极是负极，
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10 + 26e－ + 13O2 = 4CO2 + 5H2O第三：选择题的呈现方式维度分析▲ 主要几种呈现方式：
常规叙述
出现新物质
新的提问方式
新的化学反应
新的实验
新图表或数据。（3） 选择题设计的基本要素两种教学方式▲课堂教学的组织方式怎样学、怎样用、怎样问 ▲课堂教学的组织方式怎样学、怎样用、怎样问 第一：怎么学―――在比较中寻找差异案例3：《实验化学》教材中介绍了几种物质制备中对所得晶体进行淋洗的方法，下列关于使用各种物质淋洗沉淀的表面的说法不正确的是（B）
A. 制备阿司匹林时，采用滤液淋洗，可以减少产品的溶解，收集更多的产品
B. 制备阿司匹林时，采用酒精淋洗，可以减少产品溶解，得到较干燥的产品
C. 制备摩尔盐时，采用酒精淋洗，可以减少硫酸亚铁铵晶体的溶解，得到较干燥的产品
D. 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，采用热水淋洗，可以得到较纯净的NaCl第二：怎么用――在归纳中强化理解案例4：人们利用反应过程的焓变（△H）和熵变（?S）的情况判断某一反应的方向。现有某化学反应其△H= -189 kJ·mol-1，?S= -268 J·mol-1·K-1，则以下关于该反应的自发性描述中正确的是（ C ）
A．在任何温度下都能自发进行
B．仅在高温下自发进行
C．仅在低温下自发进行
D．在任何温度下都不能自发进行第三：怎样问――在推理中训练探究案例6：下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 （ C ）第四部分
二、三阶段复习的教学目标与策略分析 第一：考试目标分析1. 化学核心知识在试卷中出现情况2．考试目标与要求分析 （1）目标要求：
学习潜能 创新精神 科学素养科学素养主要是指：
对科学技术术语和概念的了解
对科学研究过程和方法的基本了解
对科学的社会影响的基本了解科学精神主要指：
奇心和求知欲——求知
对事物的探索精神——探索
不盲从的怀疑精神——质疑
求证精神——求证
能接纳所有不同意见和观点的公开性——公开（2）能力要求： 接受、吸收、整合化学信息的能力
★ 复述、再现、辨认
★ 加工、吸收、有序存储
★ 提取、整合、重组分析和解决化学问题的能力
★ 解决问题-----分解实际问题，通过运用相关知识，采用分析、综合的方式，解决简单化学问题
★ 表述过程-----将分析解决问题的过程与成果，用正确的化学术语、图表文字、模型图形表达，并作出解释；化学实验与探究能力
★ 实验能力-----初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技 能；
★ 探究能力-----在解决化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，对化学现象提出科学合理的解释。第二：教学策略与方法1．明确各阶段（三轮）复习的主要任务第一轮---基础阶段
重点：夯实基础，构建知识结构
基础——基础知识和基本技能
指导思想：
全面——扎实——系统——灵活
第二论----小综合阶段
重点：培养能力，提高综合素质
巩固、强化——对高考知识进行巩固和强化
指导思想：
巩固——完善——综合——提高
第三轮----模拟阶段
重点：综合训练，提高实战能力
模拟与调整
指导思想：
返扣——调节——模拟——强化（1）一、二轮复习的区别：
第一轮：分章梳理——策略是“恢复和集成”
第二轮：分类整理——策略是“问题为中心”（2）第二轮复习任务分析
任务一：问题的专题性
任务二：知识的可回忆性2．第二、三轮复习主要任务与策略分析教学存在的主要问题分析学情分析
学生主体意识不到位，学生过手不足过手训练效率偏低，过多依靠课后训练，完成情况不可检测，缺乏真实状态的应试训练教学设计
课堂强化与及时反馈、定时检测不足。课时目标与教学环节的对应与针对性不明晰; 缺少及时评价的环节双基为本 重视基础训练
立足考纲和教材，加强针对性训练、定时训练。学生过手落实在每一节课集体协作 重备课组研究
加强课堂高效性研究加强课堂过手训练和定时检测的学案设计，做好任务分工。效率为先 强化问题意识
把握标高，细化目标，内容上抓重、难点，时间上抓课堂，以解决学生实际问题为主要着眼点案例2：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：（1）写出上述反应的离子方程式 ▲
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 ▲ （填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ▲ ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ▲
③B和C的组合比较所研究的问题是 ▲
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ▲ 重点：
巩固、强化
指导思想：
巩固 完善 综合 提高 （3）第二轮复习的教学策略与指导思想操作策略：
分块归纳，专题复习、强化训练。
重点放在掌握分析、解决问题的方法和技巧上 指导思想：
返扣 调节 模拟 强化（4）第三轮复习的主要任务与指导思想重点：
模拟与调整任务：
从知识、能力、心理上全面做好就试准备操作策略：
综合训练，提高实战能力
对高考的适应性和应试能力。（5）第二、三论复习要做到六个关注关注新课程习题的基本特点
关注数据的处理与分析
关注无机推断题的演变
关注教材新增知识的运用
关注实验方案的设计、评价与假设
关注知识与能力的融合1．关注新课程习题的基本特点（1）新――情景设计较新，
（2）宽――分析问题是解决问题的方法和过程较阔，
（3）活――设问方式、呈现形式较活，
（4）高――思维能力要求较高。案例：根据硫的循环示意图，回答下列问题：
（1）大气中SO2主要有三个来源：火山爆发、微生物的分解作用和 。
（2）在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收。请写出SO2 转化成H2SO4的化学方程式： 。
（3）随着工业和城市化的发展，煤、石油等化石燃料的大量燃烧，在短时间内将大量的SO2排放到大气中，超出了生物圈的自动净化能力，造成严重的大气污染，并使许多地区出现酸雨。下列可以降低城市空气中SO2含量的方法是 （多选扣分）
a．开发氢能源 b．使用电动车
c．植树造林 d．戴上呼吸面具 2．关注对“裸露”知识的“包装”（1）传统试题：
硝酸铵(NH4NO3)受到猛烈撞击时能迅速分解产生大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物，写出化学方程式：__ 。”
（2）背景试题：
某报刊一则报道“雾锁路途，高速公路多车相撞，安全气袋救了两条命”.某学生查阅资料得知：安全气袋内部贮存有硝酸铵(NH4NO3)，当汽车受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生的大量一氧化二氮(N2O)气体和另一种常见的氧化物充满气袋，填补在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。
(1)一氧化二氮属于( )
A. 有机物；B. 氧化物；C. 单质；D. 混合物
(2)一个硝酸铵分子中共有（ ）个原子。硝酸铵中氮元素的质量分数为（ ）。
(3)硝酸铵受到猛烈撞击后发生反应的化学方程式为： 。
(4)假设240g硝酸铵在撞击后完全分解，那么可以产生一氧化二氮气体多少？ 3．关注无机推断题的演变关注化工生产、生活、以及新物质的衍变 提示：新课程与老教材比较比较：
①了解焓变和熵变是与反应方向有关的两个因素。
②了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
③理解化学平衡的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。
④了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡。了解溶度积的含义。能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。
⑤常见金属元素Cu及化合物的性质及应用。
⑥树立绿色化学思想。
⑦了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
⑧过程和方法、STS内容等。
4.关注教材新增知识的运用5.关注实验方案的设计与假设1）新教材的实验内容主题归纳[例题1]硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______ ____（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为_____ ___mol。
③加入 g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至 为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。 铁屑表面的油污硫酸亚铁表面出现结晶膜★教材制备实验的延伸与拓展6、注重知识与能力的融合 新课程的考纲要求：“在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释” ＜＜高压 、适当温度 、催化剂正反应0.55阳极2CH4 + 3O2 === 2CO2 + 4H2O2CH3OH + 16OH- - 12e- == 2CO32- + 12H2O1.12化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉
和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是 ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式： 。 （1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色 ；硫氰根被氧化 ； 2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学对红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。 。 “27字令”
低起点、小台阶、快步子
精讲练、重变式、激思维
多反馈、勤矫正、善指导谢谢！课件25张PPT。衢州二中 温敏芳承载能力与素养考查的元素化合物高考复习纲领理念引领，把握尺度
研究教材，高于教材
剖析高考，援引为例
解读《说明》，新旧对比
参考《意见》，优化课堂例1、有11.2g铁粉，加到0.4mol·L-1的H2SO4溶液1L和0.1molKNO3混合溶液中，产生气体的体积在标准状况下为 L。联想1：在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后溶液中的剩余金属为ag;再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，溶液中的剩余金属为bg，则a与b之间的关系是（?? ）
A．a一定大于b
B．a可能等于b
C．a一定等于b
D．a可能大于b
网上留言：?老师，这是我期末考试遇到不会做的。请老师告诉我这种题的思路和方法，并请老师给我几道类似的题让我做一做。谢谢！！！（老师，要用极限法或守恒法吗？）
网上提供的答案有A，还有BD。例2、Na2O投入水中是促进水电离吗？
联想2：Na2O2、SO2、SO3如何影响水的电离？
例3、设计实验证明HCl、CO2、H2SiO3酸性强弱。联想3：设计实验证明NaOH、NH3·H2O、
Al(OH)3的碱性强弱
联想4：实验室制取O2的实验装置一、剖析历年高考试题1．浙江十年理综2．各地2009理综拼盘形式 逐步成熟
重视基础 综合能力知识内容减少 综合应用加强
信息呈现多样 工艺流程领先二、解读《高考考试说明》 考试目标与要求： 以能力测试为主导，在测试学生进一
步学习所必需的知识、技能和方法的
基础上，全面检测考生的化学科学素
养。”“注重测量自主学习的能力，重
视理论联系实际，关注与化学有关的
科学技术、社会经济和生态环境的协
调发展。” （三）常见无机物及其应用
1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动（性）顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境（质量）的影响。
3．以上各部分知识的综合应用三、重读《教学指导意见》Cl、Br、I知识基本要求：1、了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，初步掌握氯气的重要性质，了解溴、碘的性质，知道氯、溴、碘性质的差异，认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2、能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，判断物质氧化性、还原性强弱，表示出电子转移方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
发展要求：了解检验Br-、I-离子的常用方法；视条件可增补用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验。Na、Mg基本要求：1、能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化合物的主要性质和应用；能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。
2、了解钠的制取和海水中镁的提取。
3、知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写强弱电解质的电离方程式。
发展要求:了解侯氏制碱法的原理和流程。Al基本要求：1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式，了解从铝土矿中获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2、通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，能举例说明铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。
3、以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
发展要求：1、知道明矾的组成和净水作用。
2、通过铝热反应实验，加深对铝热反应特点及用途的认识。
3、了解铝及其重要化合物之间的关系。Fe、Cu基本要求：1、了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
2、通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。
发展要求：了解Fe3+的常用检验方法。Si基本要求：1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质，知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。
2、了解工业上高纯硅的制备方法。
3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用及其与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。
发展要求：初步了解分子筛的化学组成、结构和作用，初步了解光导纤维的组成和作用。S基本要求1、了解硫的重要性质，认识二氧化硫的主要性质和作用。
2、实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。
3、知道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
4、知道硫及其重要化合物之间的转化关系。
发展要求:了解几种重要的硫酸盐的用途。N基本要求：1、认识氮的氧化物的性质，了解氨、铵盐、硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响。
2、通过对含氮化合物性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
3、了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。
发展要求：1、形成氮及其化合物相互转化的知识网络。
2、了解工业上制备硝酸的主要设备和流程。四、整理元素化合物知识网络 Br2I2NaMgNaClNaHCO3Na2CO3Br-I-MgCl2AgBrAgI Mg(OH)2HBrHI Na2ONa2O2TiCl2NaOHH2HClCO2CuCl2
FeCl3CaCO3Mg3N2Al2O3AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlFe3O4
Fe2O3FeCuFeS2CuFeCl2FeCl3SiO2SiNa2SiO3CaSiO3SiCl4CuSO4Cu(OH)2CuOCu2OFe(OH)2Fe(OH)3FeOCu(NH3)4+KAl (SO4)2Fe(SCN)3CuSO4·5H2OCu2(OH)2CO3SFeS2SO2SO3H2SO4HgSNa2SO3H2SO3Na2SO4BaSO4N2NH3NONO2HNO3NH4+NH3·H2OCu(NO3)2NaNO2NaNO3Na2S2O3HNO2Mg3N2新课程教学特点：
1．强调学生的主体性
2．重过程轻结果
3．以化学实验为主
4．重视激励
五、研究学情利于对症下药六、内练基本功，优化复习课1．细读教材
教辅用书三类问题，一是老题，二是出界（外省），三是错题
2．“朝三暮四”
变化形式，设计综合探究性问题
①列举5个事实证明Na的金属性比Mg强 ②推测金属Ca的化学性质③用7种方法制取MgCl2④用10种方法制取Al(OH)3⑤FeCl3溶液十一种颜色变化⑦Fe(OH)2如何制备？⑦检验贝贝血宝中的铁元素是什么价态？⑧多种方法比较Cl、S非金属性强弱” 例4 下列措施不能减少氮氧化物对空气污染的是
A．少用家用轿车
B．在汽车上安装尾气转化器
C．对化工厂的废气进行吸收处理
D．使用酒精、氢气等其他物质作汽车能源3．抓住作业中的错误开展探究例5 实验室用右图所示装置制取氨气，
其化学方程式为 。△ 4．重视新增内容《实验化学》
Na2S2O3、NaNO2、HNO2、Zn、IO3-、
Cu(NH3)42+、Al(OH)4- 等七、外修解题能力，做好心理准备 1．模拟试题的编写
2．分块强化综合练习
3．实战演练中调整心理状态课件19张PPT。化学思想在高三复习中应用衢州三中 ：张 金 伟Fe + CuSO4 ==Cu+FeSO42FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I22NaOH +MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓AgCl +KI ==AgI+KCl 2NaCl+H2SO4 (浓)==2HCl ↑+Na2SO4…… 以强制弱思想Cl2 + 2NaBr == 2NaCl+Br2CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COOH 例1. （06年高考改编题）A、B、C是元素周期表中前四周期的不同主族元素，它们的单质都可以从化合物中置换出同族中的另一种单质。写出这样的三个化学反应。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2
…… 例2.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体，生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。请写出反应的化学方程式，并判断出等浓度的H2CO3、HX、HY、NaHCO3酸性大小关系，及等浓度的NaX、 NaY、 NaHCO3、 Na2CO3碱性的大小关系。拓展
1.少量CO2通入漂白粉溶液中可发生如下反应： CO2+ H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO，能否判断出HCO3-酸性强于HClO，为什么？2.CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4H2CO3 ? K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11
HClO K=2.95×10-8 Ksp(CuS)=1.27×10-36例3.少量的Cl2通入FeBr2溶液中，写出反应的离子方程式。2.有序放电 例4.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生： 3.有序中和 若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时,酸性（或碱性）强的物质先被中和。
例5.向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入稀盐酸，分阶段写出反应的离子方程式。
碱性强弱：NaOH>Na2CO3>NaHCO3
第一阶段：OH-+H+=H2O
第二阶段：CO32-+H+=HCO3-
第三阶段：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
4.有序沉淀 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质先沉淀。
向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 关注结晶在分离、提纯中的应用 例6. 向盐酸酸化的AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀；
②有刺激性气味的气体放出；
③白色沉淀量逐渐增多；
④白色沉淀逐渐消失；
⑤无明显现象。
请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ⑤①③②④ 思考下列说法正确的是
A．H2SO4、H2SO3与同一还原剂反应时不一定 H2 SO4先被还原
B．由于H+放电能力强于Zn2+，所以电解ZnSO4溶液时，Zn2+不可能在阴极析出
C．向Mg(OH)2与Na2CO3固体中逐滴滴加稀盐酸， Mg(OH)2先被中和
D．Al(OH)3溶解度比Mg(OH)2小，所以向NaOH溶液中逐滴加入含Mg2+、Al3+混合液中先生成Al(OH)3沉淀 自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展，一定条件下：物质存在的最稳定状态只有一种，物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。 1.以强制弱、有序反应均体现了自发稳定思想 自发稳定思想2.化学反应进行的方向——放热、熵增向着稳定的方向发展 3.恒容等效平衡问题的条件体现了自发稳定思想：其条件是满足物料相等。物料相等即原子种类和数目完全相同，因此会达到相同条件下的唯一稳定状态，因此，只要物料相等，则达到相同的平衡状态。
例7.已知下列反应：①NH3+H+ NH4+
②2Ag++S2- Ag2S ③Ag++I- AgI
④Ag++2NH3 Ag（NH3）2+
⑤Ag++Cl- AgCl，且前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是
A．将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生
B．将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀
C．将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀
D．将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中，不会 产生黄色沉淀 量变引起质变思想例8. （09年浙江高考题）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2谢谢课件21张PPT。关于有机化学复习的若干思考丽水中学
刘德良一.考纲对比、高考回顾二.一份试卷带来的
若干思考三.后期复习的几点建议四.知识建构06年12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是
在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应07年12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对
分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则
分子中碳原子的个数最多为（ ）
A．4 B．5 C．6 D．709年11.一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，
可用于制作“香水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是A．分子式为B.该化合物可发生聚合反应C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol溶液反应生成的产物经水解、D．与溴的溶液检验稀硝酸酸化后可用
08年8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯06——09分别考察：
1.官能团（碳碳双键、醛基）的性质；
2.C、H、O元素原子的成键特征；
3.有机物名称与化学式的转化；
4.同分异构体概念；
5.键线式与分子式的转化；
6.有机物燃烧耗氧量的计算；
7.卤代烃的检验方法。06年29.（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C10H10O3，
其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，
如单键、双键等）：07年29．（15分）
下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物08年29.（16分）
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，
它们的关系如下图所示：09年29.（14分）苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名
对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原X经
下列反应制得：
考察知识统计：06年：
1.键线式与结构简式（C、O、H成键特征）的转化
2.碳酸、苯酚、水杨酸的酸性比较（用化学方程式表达）
3.同分异构体的书写
4.反应类型（还原-加成、酯化-水解）的判断及方程式的书写
5.烃衍生物的燃烧方程式及耗氧量的计算07年
1.简单醇类的命名
2.酯化反应方程式的书写
3.由键线式改写成分子式
4.由分子式推断、改写成结构简式
5.同分异构体的书写
6.用方程式表达乙烯的工业用途08年
1.酯水解产物的推断（对甲基苯酚）
2.官能团（-COOH）名称及相关性质
3.同分异构体的推断及书写（丙醇、C8H8O2）
4.酯水解方程式书写09年
1.对硝基苯甲酸、乙醇、对硝基苯甲酸甲酯结构简式的书写
2.1H核磁共振“H”种类判断
3.对硝基苯甲酸甲酯的同分异构体的推断和书写
4.酯水解方程式的书写
5.氨基和羧基的缩聚反应方程式的书写分数及知识点统计：卷2：总分数66分平均每年考察16.5分
1.键线式、结构简式转换、推断、书写共计9分
2.同分异构体推断、书写、官能团的性质共计20分
3.酯化反应、酯水解反应方程式12分
5.有机物、官能团名称4分
6.其他（加成、缩聚、核磁共振、有机物燃烧、
酸性比较等）11分参加考试人数：81人错误原因：①方程式中有水生成
②酚羟基与NaHCO3反应
③酯化反应的产物水漏写平时复习：③
提问酯化反应，全体同学知道方程式；
单独听写酯化反应方程式，全体正确
把酯化反应与另外9个方程式一起听写，
两个班共3人写错，正答率96.29％平时复习：①
实验化学和化学与生活的复习中，反复写阿司匹林的合成原理
听写结果，正确率100 ％平时复习：②
在官能团的复习中，醇羟基、酚羟基、羧基单独与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应，正答率是100 ％；
但是这些官能团出现在一个有机物中，81人却有9人写错，
正答率是88.89 ％
德国心理学家著名的
艾宾浩斯记忆规律曲线 1．进一步强化学生对基本概念的理解2.交叉复习法对基础知识进行复习3.正确处理几种关系 4.教师要进一步精选习题 5.谨防几个误区 6.后期复习时要注意学生的层次性、阶段性 高三有机化学后期复习几点建议让学生在思路的建构中获取有机知识情 景 建 构A师：大多数有机物易燃烧，产物分别是CO2、H2O…
乙烯、乙炔的燃烧，由于“C”的含量过高导致冒黑烟…B师：在实验室提供乙炔、CCl4、乙醇等试剂，有学生自行
设计、完成有机物燃烧产物的鉴定、现象的分析…学 习 结 果最 近 发 展 区自行通过通过“支架式”通过艾宾浩斯记忆法学习情 感 建 构知 识 建 构支架式建构祝：全体老师
心情愉快、 身体健康！
课件72张PPT。高三复习第二轮 《双基》复习策略宁波市鄞州中学 汪纪苗
2010年4月衢州2010年浙江省五市高三复习研讨会第一轮复习按章节推进，扎实有序地复习化学知识，构建化学知识体系；
第二轮复习强调学科内综合，达到知识的融会贯通。目的是重点知识深刻理解，难点知识着力突破，考点知识精确把握。使学生具备扎实的化学知识，掌握重要的化学学科思想和方法，运用化学策略和化学知识解决化学问题的能力。研究考情 研究生情 考什么？
怎么考？ 学什么？
怎么学？ 教什么？
怎么教？ 理清形势 制定策略
有的放矢 一、研究《2010考试说明》1、比较2009年与2010年《考试说明》中双基部分，明确主干知识和考点
（1）总体没大变，高考命题时遵循“各知识点的考查不超出《浙江省普通高中新课程实验第一阶段学科教学指导意见》（化学）中所规定的教学要求。”。
（2）在（二）3条中增加“键线式的表示方法”，（二）8条增加“物质质量”
（3）在（五）4条中修改为“了解盖斯定律”。
（二）3. 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式、键线式的表示方法。
（二）8.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（五）4.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。比较2009年与2010年《考试说明》中的样卷 试题的题型保持相当的稳定性，高考题与样卷相似度高，考查的是主干知识，各个模块内容都有涉及，着重考查学生的能力。预测2010年高考卷仍具有相应的特点，为第二轮复习指正了方向。 1、各省高考试题双基的比重分析，确定试题分布频度 二、研究2009年高考题1、各省高考试题双基的比重分析说明：1、只统计试卷中的必考部分。分值统计中不包括“化学用语及常用计量”的分值，但标有题号的分值计入分值。
2、未统计化学单科高考的试卷：上海、广东、海南。结论：双基分值占化学卷总分的约50%，是高考复习中的重中之重。其中基本概念中的“化学用语及常用计量”和“化学反应与能量”是考查的热点，基本理论中三块内容都是热点，并且这三个内容往往出现在非选择题形式的大题。 2．高考试题内容分析2．高考试题内容分析（1）坚持考查化学主干知识没变。试题几乎涉及所有重要的知识点，且有的内容是常考不懈。
阿氏常数：7份2009年高考卷考到
离子反应及离子方程式：8份2009年高考卷考到
物质结构元素周期律：15份2009年高考卷考到
电化学：13份2009年高考卷考到
化学反应中的能量变化：7份2009年高考卷考到
化学反应速率和化学平衡：15份2009年高考卷考到
溶液中平衡：15份2009年高考卷考到2．高考试题内容分析（2）考查形式主要以学科内知识考查为主，各模块的内容都有涉及，新增知识点成考试热点。
25题：侧重《化学1》《化学2》
26题：侧重《化学反应原理》
27题：侧重《实验化学》
28题：侧重《有机化学基础》
双基中新增内容中有：反应速率理论、活化能、反应方向、熵变、焓变、平衡常数、沉淀溶解平衡。其中焓变、平衡常数、沉淀溶解平衡是常考内容，熵变偶有涉及。2009年浙江省高考中考查了Ksp、化学平衡常数、氢键、核磁共振谱等新增知识点。 2．高考试题内容分析（3）试题难度保持稳定，突出考查能力。
双基试题不偏不怪，题干叙述简洁、直接，突出了学科主干知识的考查。难度多为中等，并保持稳定，突出考查能力。
作图能力和实验设计能力的考查值得关注。 2009浙江27题
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。（5分）②5分：准确画出3条线，I、II、III标示正确，并三条线关系明确（变化趋势，III反应速率最快，平衡常数最小，I的反应速率最慢，平衡时三条线为平行于横坐标的直线，I、II线相交，标明平衡时平衡常数相等。）
3分：只正确画出其中的二条线，标示正确，变化趋势正确，线的关系正确。
1分：只正确地画出了其中的1条线，变化趋势正确。
0分：没画任何线或画出的线趋势不正确。3．研究考点考查方式，理解题型，把握考点的深广度。一是做，目的是找感觉，感受高考试题的深广度，这有助于我们在二轮复习把握好“度”，特别是防止在训练题中片面追求偏、难、怪；
二是比，对各年全国卷比较，对全国各地卷比较，从中找差别、找共性、找联系，这样，复习的目标更明确，复习的思想更开阔；
三是找，通过对近三年的高考试题的重点研究，找趋势、找方向、找规律，据此可排查出高考的重点、难点、热点，从而提高教师复习的针对性。
复习中要处理好点和面的关系，降低的要求不拔高，删除的内容绝不讲，新增内容要注意，盲点问题要扫清，把握主干知识，力求深刻理解，并能实际应用，抓住重点带动其他。 “化学平衡常数”考点分析 平衡常数的表达式2009上海
25．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K= ________平衡常数的表达式平衡常数的表达式和判断平衡移动的方向比较平衡常数的大小比较平衡常数的大小2009海南
4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）C
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数平衡常数的简单计算和判断K的变化2009浙江
27.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2 CO2+N2。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
……
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。(3)5000 平衡常数的简单计算2009江苏
20.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。平衡常数的简单计算2009山东
28.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。平衡常数的简单计算“化学平衡常数”考点分析： 1、化学平衡常数的涵义和计算式的表示。
（1）平衡常数的所处的状态是平衡状态，量指平衡浓度或平衡分压。
（2）平衡常数与温度有关，与浓度无关。
（3）平衡常数的表达与方程式有关。
（4）化学平衡常数的变化与反应的热效应有关。
2、化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。
（1）判断化学反应的程度。
（2）判断化学平衡移动的方向。
3、化学平衡常数的简单计算，与转化率的相互转化。
三量法列出平衡量，再应用公式计算。
4、考查方式
（1）平衡常数的表达式
（2）判断反应进行的程度
（3）判断平衡移动的方向
（4）判断平衡常数的变化
（5）平衡常数的简单计算三、概念复习策略 1、概念的理解策略
2、概念的应用策略
3、概念的二轮复习对策 1、概念的理解策略
（1）概念的明确
概念是一切知识之源、科学之本，只有概念清晰准确，才能掌握一门科学。所以，理解概念是重中之重。理解概念就是要明确概念的内涵和外延。 1、概念的理解策略
（1）概念的明确
（2）概念的辨析
概念建构后，对概念进行辨析理解，这是学生学习概念必要的一步。这一步主要是将概念的定义回到事实材料之中，检验这种概括是否适当，是否全面，其实质性的内容是什么(即所谓概念的内涵)。在这个阶段，学生应将新的概念与原先习得的同类易混淆概念进行比较，教师要对学生可能出现的概念认识误区进行估计和调查，帮助学生达成概念的辨别学习，构建概念的知识体系。 辨析概念，构建概念体系 相对立概念：氧化与还原；化合与分解；溶解与结晶；潮解与风化；酸碱中和与盐的水解；加成与消去； 酯化与酯水解等。
互补概念：强电解质和弱电解质，醇和酚
相近概念：化合与加成，原子的相对原子质量和元素的相对原子质量，吸水和脱水，溶解平衡与化学平衡、水解平衡、电离平衡；析氢腐蚀与吸氧腐蚀；加成与加聚；裂化与裂解等。
含相同字概念：元素与同位素、核素；同位素、同分异构体、同系物、同素异形体；电离与电解；氧化与钝化、炭化、裂化；硝酸的硝化与酯化；氢化与酯化、皂化
上下位概念：分散系与胶体、溶液；电解质和强电解质，氧化还原反应与电极反应；酯水解与皂化1、概念的理解策略
（1）概念的明确
（2）概念的辨析
（3）概念的整合
①不同模块之间的同一概念整合
②同类概念的整合
2、概念的应用策略
（1）体验化学知识，应用化学概念
任何学科都存在两个要素：知识与体验。没有体验的知识是虚假的知识，同样，没有知识的体验是没有价值的。无视学习者的既有知识体系和经验，片面地灌输知识的教学是不可能达到“理解”的。
理论知识的价值在于它的应用性、广泛性和指导性。把理论知识的教学渗透到教学的各个环节中，不仅在元素化合物知识中可渗透理论知识，而且也可以渗透到有机化学知识和实验知识的教学中。教学中还可以联系生产和生活的实际，结合典型事例，加深对原理的理解。 2、概念的应用策略
（1）体验化学知识，应用化学概念
（2）提炼解题方法，构建解题模型 把同类型的题目放在一块，进行“举一反三”式的思考，以达到提炼解题方法，构建解题模型的目的。 离子方程式的正误判断规律:
五查：一查化学符号书写；二查“ ＝”“ ”“↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。?
三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。溶液中微粒浓度大小的比较规律：
若溶质只有盐，按水解规律判断。
若溶质为等物质的量浓度的强碱弱酸盐和弱酸，一般考虑弱酸的电离，忽略盐的水解，溶液呈酸性（HCN等很弱的酸例外）。
若溶质为等物质的量浓度的强酸弱碱盐和可溶性弱碱，一般考虑弱碱的电离，忽略盐的水解，溶液呈碱性。
若出现等号，则用三种守恒关系判断2、概念的应用策略
（1）体验化学知识，应用化学概念
（2）提炼解题方法，构建解题模型
（3）渗透学科思想，形成学科观念
化学学科思想是人们在认识化学的活动中运用科学方法的思想意识，是对化学的本质、特征、价值的基本认识。学科思想是从具体化学知识提炼形成的，它体现了化学的本质和价值，化学的许多具体内容都可在学科思想的框架下得到解释，学科思想引导了化学的发展和充实。 “化学学科思想”包括：整体性思想、联系思想（结构和性质、微观和宏观、量变质变思想、定性和定量、相互转化、发散思想、有序思维思想）、守恒思想、一般与特殊的思想、极限思想、动态平衡思想、构建模型的思想、验证探究思想、绿色化学思想、学以致用思想等。 “化学学科方法”包括：
①哲学方法论，如唯物辩证法、矛盾分析方法、两点论和重点论等；
②一般科学方法论，如观察、分析、综合、抽象、比较、分类、类推、联想、假说、归纳、演绎、迁移法、类比、实验、图像法、模型法、公式法、证明、反驳、推理法(顺推法、逆推法、猜测论证法)、枚举法等；
③具体科学方法，如化学信息加工方法、控制变量法、守恒法(转移电子守恒、元素守恒、电荷守恒、能量守恒)、终态法、假设法(极端假设法、过程假设法、赋值假设法、极限法)、等效法、化学分析测量方法、实验研究的方法(包括实验的观察方法、描述方法、条件控制的方法、实验设计的基本方法、研究物质性质的方法等)、化学问题抽象为数学、物理、生物问题的方法等。 守恒思想的应用单元中渗透学科思想如《化学反应速率 化学平衡》专题中，结合知识特点和要求，可以引导的学科思想有：整体性思想、联系思想、守恒思想、极限思想、动态平衡思想、构建模型的思想等；可以引导的学科方法有：矛盾分析方法、两点论和重点论、实验、观察、分析、比较、分类、归纳、演绎、图像法、模型法、推理法、守恒法、终态法、假设法、等效法、控制变量法等。 科学观念是科学认识和实践的思维和基石，是组成科学素质的最高层次要素。所以，科学教育中,让学生在一定程度上形成正确的科学观念至关重要。为此，《普通高中化学课程标准（实验稿）》在“课程目标”中明确提出:高中化学教学要让学生了解化学科学发展的主要线索，理解基本的化学概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学学科的基本观念。中学阶段的化学学科观念1.物质观
2.微粒观
3.元素观
4.转化观
5.分类观
6.结构观
7.科学价值观化学观念具有重要的认知迁移价值，对人的终身发展具有重要作用。 3、概念的二轮复习策略
（1）回归课本，关注细节
高考试题的“源头”、基础都来自于课本，要紧抓课本，突出课本基础知识的作用，强化课本例题中思想方法的提炼，重视课本习题潜在功能的挖掘和利用 。
在二轮复习阶段师生要回归课本，对课本上的基本知识、公式、用语和应用性问题、综合性问题，多花精力是切合实际更有效的复习策略。 3、概念的二轮复习策略
（1）回归课本，关注细节
（2）专题化复习
认知心理学认为，如果学生头脑中的认知结构中的知识组织有序性、系统性越好，层次越分明，则在利用已有知识解决新问题时，就越能迅速、准确地提取出来。反之，则会发生提取困难或错误，从而直接影响学生思维的灵活性和变通性，影响认知结构的可利用性。因此复习教学中，把中学化学知识结构中重要的知识点、高考中的热点，单独组织形成专题。 专题复习主要目的有两个：一是让学生对已学过的零散、分散的化学知识进行归纳、梳理、加工，使之条理化、系统化。二是培养学生应用所学知识解决化学问题的能力。它是高三化学复习中最后也是最重要的一环，是实现将知识转化为能力的最关键的一步。 设计专题复习应首先本着学生的实际，找出学生较薄弱的知识点，从讨论问题的思维主线入手，引导学生从全新的、应用的角度进行思考，形成不同于基础复习的思维方式，即形成分析推理的思维主线，促使学生进行思维训练和知识重组，从而在思维水平上逐步接近高考的要求。双基中的专题：
1、选择题：
7道题共涉及12个知识点，（1）化学与环境、生活、科学技术等知识的综合；（2）物质的量有关计算（阿伏加德罗常数及定律）；（3）离子方程式；（4）离子共存；（5）化学反应中能量变化和热化学方程式；（6）氧化还原反应有关知识；（7）原电池和电解池有关知识；（8）电解质溶液有关知识；（9）化学反应速率及化学平衡；（10）元素周期律和元素周期表及元素化合物知识；（11）化学实验有关知识；（12）有机化学有关知识。
2、非选择题：
4道题共涉及5个知识点，（1）化学实验；（2）元素推断、离子推断、无机推断；（3）化学反应速率及平衡；（4）原电池和电解池；（5）电解质溶液。3、概念的二轮复习策略
（1）回归课本，关注细节
（2）专题化复习
（3）示错式复习
错题重现、示错式析题、错因提炼 美国心理家R.Bainbrdge所说：“差错人皆有之，作为教师不利用是不能原谅的．没有大量错误作为台阶就不能攀登上正确结果的宝座”。
当代科学家、哲学家波普尔说：“错误中往往孕育着比正确更丰富的发现和创造因素，发现的方法就是试误法”．
事实上，思维的动力来源于学生认知结构的不协调，而示错就是故意制造或扩大这种不协调。通过示错——纠错——醒悟的教学过程，让学生在错误中寻找疑点，在误中思，在思中悟。 错题重现（1）教师示错
?? 教师有意识地设置陷阱，让学生积极辨析，加深学生对知识的理解。
（2）学生示错
?? 通过学生的课堂回答、作业展示、试卷典型错误分析、错题整理等形式来给全体学生提醒，提供交流争辩的机会。
（3）无意示错
教师或学生在实际教与学中，无意间出现的错误，被其它同学指出来，更能激发学生的好奇。 示错式析题①复习课示错
对于学生的错误，适时集结暴露剖析，有利于加大以错攻错的力度，在教学中，特别是一个阶段后可把学生的典型错误分类整理，在以错误为素材，集中进行剖析讲评中，教师可先有目的地给出错例，让学生“找错”，然后师生共同纠错．也可师生共解某个问题，教师有意出错，看看学生能否发现，了解学生的警戒度．也可先让学生独立进行尝试错误练习，去“出错”、“找错”，然后再小结发生错误的原因，为防再错，教师可针对各种错误制定对策。当然，如果能用错误进行深入探索那就更好，这种集错误于一堂课的方法，无论对减少犯错率，还是培养学生思维的批判性和严密性，都是十分有效的．示错式析题②讲评课示错
作业、试卷讲评课示错都是将错误进行到底的又一种形式，这时的示错，教师既可从学生感兴趣的问题入手，对重点、难点和疑点，来个“焦点访谈”；也可从学生平时的练习与考试中发现的思想方法问题着手，对学生的“通病”与典型错误，来个“今日说法”，进行分析解剖，做好对症下药，力求根除顽症；然后通过讲“通性通法”，典型题型，典型思想、方法，引导学生举一反三，争取活学活用，并用变式教学与多题一解，通过恰当的变化，以突出不变的本质．错因提炼错因按认知结构和学习过程来分，可分为知识性错误、逻辑性错误、策略性错误、心理性错误、过程性错误和合理性错误、潜在的假设性错误。
错因按表现形式分，可分为审题错误、运算错误、论证错误、方法错误、操作性错误、表达不规范和笔误等。 化学教学就要善于发现学生中的误，善于“设”误，善于恰当地处理误．力求在对误的反思中悟得深刻，悟得透彻。 3、概念的二轮复习策略
（1）回归课本，关注细节
（2）专题化复习
（3）示错式复习
（4）规范化训练 根据近几年阅卷教师反馈的信息，考生答题失分的原因，主要表现在6个方面的"不够"：①审题不够仔细；②书写不够规范；③基础不够扎实；④思维不够灵敏；⑤表达不够清楚；⑥实验不够重视。第二轮复习应强抓解题规范训练，突出提高解题规范训练与准确率，要突出完整的解题训练，包括审题关——步骤关——检查关。
审题关中引导学生坚持审题三读 。
步骤关中师生要共同加强对高考试题的研究，尤其是对答题要点的研究和分析，怎样才抓得住要点、怎样答题才言简意赅、怎样书写才不会失分。
检查关中着重化学用语的检查和命题意图的揣摩。 常见错误：
名称出现错别字
化学用语不会用
审题不仔细：名称与符号、化学式，结构式和分子式、电子式，化学方程式和离子方程式，方程式未配平等等
有机物原子间的连线错误2009年浙江高考理综评分细则 26．（2） C>O，各1分。 2分。写名称不给分。常见错误：Y＞Z，O＞C，写名称
（5）金刚石，同素异形体1，同素异形体2。2分。按下列顺序分别写出正确答案，分别得分，顺序错误得0分，文字错误不给相应的分（外来词以音为准）。
27．（2）1.875×10-4 mol·L-1·s-1，2分。数值正确，单位不正确给1分；数值不正确，单位正确给0分。
28．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； 2分。分子式、离子式对未配平的给1分； ↑符号忽略不扣分。29．（4）3分。
（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。
a、箭头写成＝或可逆符号、反应条件写成稀硫酸、浓硫酸（包括加热）均可。丙酸写成C2H5COOH也可。
b、H＋不写给分，但条件写错全扣。
c、反应系数错误，不写H2O、多C少C多H少H、把结构式写成分子式、把 写成 给0分（有错全错）。
d、－NO2连接的原子错误全错。3、概念的二轮复习策略
（1）回归课本，关注细节
（2）专题化复习
（3）示错式复习
（4）规范化训练
（5）反思式学习 古人云：学而不思则罔，思而不学则殆。
美国学者波斯纳所说：没有反思的经验是狭隘的经验，至多只能是肤浅的知识。
突破上述“瓶颈”，关键在于把经验和反思结合起来，促进对课本知识的再认识，以及对解题思路的反思和总结。 杜威认为：“反思是问题解决的一种特殊形式，它是对于任何信念和假设性的知识，按其所依据的基础和进一步结论而进行的主动的、连续的和周密的思考。”可见，反思不是一般意义上的回顾，而是带着问题对自己学习行为以及由此产生的结果进行审视和分析的过程。在复习应试环节，要用反思式复习代替实战式复习。
实战式复习应试方法往往只强调解题结果“怎么样”，而反思式复习应试方法不仅想知道自己解题的结果，而且要对结果及原因等进行深刻反思，强调“为什么”。这种“追问（为什么）”的学习习惯，能增强问题意识和提高解题能力。由此看出，如果在获得正确答案后就此终止，不对解题过程进行回顾和反思，那么解题活动就有可能停留在经验水平上，事倍功半；反之，如果在每一次解题以后都对自己的思路作自我评价，探讨成功的经验或失败的教训，那么学生的思维就会在更高的层次上进行再概括，并促使学生的思维进入理性认识阶段，事半功倍。“反思式”学习方法通常表现为建立纠错本、说题、规律总结、自我反省。
小结回顾概念复习策略
1、概念的理解策略
（1）概念的明确
（2）概念的辨析
（3）概念的整合
2、概念的应用策略
（1）体验化学知识，应用化学概念
（2）提炼解题方法，构建解题模型
（3）渗透学科思想，形成学科观念
3、概念的二轮复习对策
（1）回归课本，关注细节
（2）专题化复习
（3）示错式复习：错题重现、示错式析题、错因提炼
（4）规范化训练
（5）反思式学习宁波市鄞州中学 汪纪苗
nbwjm@sina.com欢迎批评指正！课件87张PPT。立足于真实情景下 高中化学有效复习的行动改进 顾建辛
gujxhzzj@hotmail.com立足于真实情景下高中化学有效复习的行动改进高中化学有效教学的基本构成要素一高中化学有效复习的课堂教学改进二高中化学有效复习的学习指导改进三高中化学有效复习的评价管理反思四一、高中化学有效教学的构成要素（一）有效教学概说西方：
源于20世纪上半叶西方的教学科学化运动；
《学记》：“道而弗牵，强而弗抑，开而弗达”，
“善教者使人继其志”。1、几种观点
尽可能少与尽可能
关注发展与效益。
促进发展与实现预期结果。
“理想” →“思维” →“状态”。一、高中化学有效教学的构成要素（一）有效教学概说2、我的理解：
——就教学效果而言，关注学生进步与发展；
——就教学时间而言，具有高效率；
——就教学内容而言，清楚复习目标与程度；
——就教学思想而言，增加单位时间内的“投入量”；
——就教学氛围而言，和谐、民主、活跃；良好情感交流。 （一）有效教学概说一、高中化学有效教学的构成要素（二）影响有效教学(复习)的基本要素一、高中化学有效教学的构成要素二、高中化学有效复习的课堂教学改进之一课堂是探究知识的场所
课堂是引导发展的场所
课堂是交往互动的场所
（一）对课堂的认识二、高中化学有效复习的课堂教学改进之二（二）教与学的过程教师活动:
学生活动:教学
准备教学现场
学习
评价课堂教授学习指导课堂学习作业复习学习实践生活体验 良好品德 心理健康学习愿望学习体验学习心理学科知识与
技能的习得
学习方法与综
合素质的提高
学习积极性与
学习能力的进步
身心健康发展与
社会能力的成长
二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三（三）优化复习教学的行为优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境
优化教学内容：拓展信息来源，强化分析过程
优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践
优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进
优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境内容选择：开发生活教学资源，
凸现典型知识辐射。
结构线索：关注思维发展过程，
呈现新旧知识联动。
情景设置：引发认知情感冲突，
培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三高中化学新课程的基本理念：
立足于学生适应现代生活和未来发展的需要…;
结合人类探索物质及其变化的历史，引导学生学习化学的基本原理与方法…;
从学生已有经验和将要经历的涉水生活实际出发,帮助学生认识化学与人类生活的密切关系,关注人类面临的与化学相关的社会问题…;
使学生体验科学检验的过程,强化科学探究的意识…;等等1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境(1)内容选择：
开发生活教学资源，凸现典型材料辐射沉淀溶解平衡的综合应用复习案例一：教学主线－－从人体结石谈起 你知道人体肾结石的主要化学成分吗？与胆结石的主要化学成分是否相同？关注现实思考系列 结石成因的化学原理分析？饮食中的物质对结石的影响？如何有效预防或减缓结石的发病？ 人体中还存在着哪些溶解平衡? 为什么痛风病人(高尿酸)常患有肾结石?含氟牙膏是如何有效预防龋齿?主要成分 KSP 含量 形成条件
CaC2O4 4.0×10-9 ＞80% 酸性或中性尿
Ca3(PO4)2 2.0×10-29 ＜9% 碱性尿
尿酸(HUr) 微溶 ＜6% 酸性尿
pH≥6.7 结石溶解 不同成分的结石其形成条件为何不同?1.肾结石成因分析与预防早期美国科学家提出:
(1)多喝水,尤其夏天
(2)少喝牛奶,尤其睡前
(3)合理补钙,控制用量从化学角度如何理解美国科学家的建议?夏季出汗多,溶剂减少使难溶性盐浓度增大,促使难溶性沉淀析出
夏季阳光充足,利于人体吸收钙,尿液中Ca2+浓度增高
夜里尿液浓度较大,有利于难溶物晶体形成1.肾结石成因分析与预防根据已有知识,你还能提出哪些合理建议? 减少饮食中草酸或草酸盐的摄入量 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，反应式如下：
Ur- + Na+ NaUr(s) [Ur- 指尿酸根离子]第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明该反应是放热的，还是吸热的？为什么？2.深入思考:判断沉淀平衡移动方向 脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般温度较低。温度较低的部位易于患病，即形成了尿酸钠晶体。这说明温度降低时，平衡向结晶方向移动，说明该反应是放热的。2.深入思考:判断沉淀平衡移动方向3.龋齿和含氟牙膏(沉淀的转化)(KSP=3.8×10-37) (KSP=1.0×10-60) (KW=1.0×10-14) 已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10
Ksp(BaCO3)=1×10-9 医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释) 。 万一误服了少量BaCO3，应该用什么办法进行处理?尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃4. 沉淀转化的进一步延伸5、化学手段促使沉淀的溶解实质：沉淀溶解平衡的移动手段：加酸、碱、盐、强氧化剂等方法：降低沉淀溶解平衡体系中的离子浓度×1.我们从实验中发现，Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，也能溶于NH4HCO3和CH3COONH4溶液中，而Fe(OH)3和Al(OH)3等沉淀能溶于盐酸，难溶于NH4Cl等溶液 2.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？ 6、有效问题的延伸7.胆结石成因分析与治疗胆结石的成因有两种:
一种为无机钙盐;
一种为胆固醇型:
思考问题:
该物质为何属于醇类?
常温下为何呈固态?
如何预防结石形成?
预测该物质的水溶性或脂溶性如何?7.胆结石成因分析与治疗胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆固醇型,请设计对后者的一种化学治疗方案:有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将病灶处的液体抽取出来的治疗方案。1、优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境内容选择：开发生活教学资源，
凸现典型知识辐射。
结构线索：关注思维发展过程，
呈现新旧知识联动。
情景设置：引发认知情感冲突，
培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境(2)结构线索：
关注思维发展过程，呈现新旧知识联动 认知结构中是否有适当的、起固定作用的观念可以利用，这是影响学生教师教学有效性和学习有效性的重要前提。
我们的教学活动？1.复分解反应的一般规律;
2.复分解反应一般规律的延伸
3.复分解反应的特殊规律;
4.复分解反应的条件分析;
5.复分解反应与体系平衡的关联案例二：学习内容的联动沉淀溶解平衡的综合应用复习----复分解反应的综合分析(1)复分解反应存在这样一个规律：
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸”
2CH3COOH ＋ Na2CO3 = 2CH3COONa ＋CO2↑＋H2O
△H ＜0，这些反应能自发进行 反应FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl
△H ＜0 也能自发进行 一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱”。 (2)延伸的一条规律规律是什么? (1)(2)复分解反应的一般规律及延伸（3）研究小组同学查得有关数据如下:
CuS 的Ksp＝8.5×10-45；在其溶解平衡体系中:
c(Cu2+)=c(S2-)=9.2×10-23mol/L
ZnS的Ksp＝1.2×10-23 ；在其溶解平衡体系中:
c(Zn2+)=c(S2-)=3.5×10-12mol/L
在H2S饱和溶液中：
H2S的电离常数:Ka1=1.3×10-7 ，Ka2=7.1×10-15
在其电离平衡体系中：
c(H+)=1.15×10-4mol/L c(S2-)=7.1×10-15mol/L
现有如下两个复分解反应均能发生:
反应1：ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S；
反应2：CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
对反应2你又作如何解释（只要求作出定性说明）(3)复分解反应的特殊规律(3-1)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3
主要：Cu2+ + CO32- + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32- == CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S
主要：Cu2+ + S2- == CuS↓
次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A、CuS Cu(OH)2>CuCO3
C、Cu(OH)2>CuCO3>CuS D、Cu(OH)2A．工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;
B．侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;
C．蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体.
请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的条件是什么?
(4)复分解反应的条件分析已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为： 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ） A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓ C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2
D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓1.我们从实验中发现，Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，也能溶于NH4HCO3和CH3COONH4溶液中，而Fe(OH)3和Al(OH)3等沉淀能溶于盐酸，难溶于NH4Cl等溶液 2.氢氧化镁能溶于氯化铵溶液，而金属镁也能溶于氯化铵溶液，两者原理是否相同？ (5)复分解反应与体系平衡的关联1、优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境内容选择：开发生活教学资源，
凸现典型知识辐射。
结构线索：关注思维发展过程，
呈现新旧知识联动。
情景设置：引发认知情感冲突，
培养评价选择能力。（三）优化复习教学行为之一二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三(3)情景设置：
引发认知情感冲突，培养评价选择能力。1、优化教学设计：引入源头活水，创设探究情境 有效的教学必须使学生处于有效的学习情景中，特别是在某些重要原理的教学上.
良好的教学情景？ 分析有关数据并作有关猜测？
已知25oC的溶解度 (g)
Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3 NaCl
22.2 9.6 110 33.2 36问题思考猜测：
在饱和Na2CO3溶液中通入CO2(外界条件不变)时应该有NaHCO3晶体析出事实1：向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2，一段时间以后，可见有细小的晶体析出．（设温度不变） 如何解释？事实2：向饱和NaHCO3溶液中，加入适量浓NaOH溶液，无晶体析出．如何解释？高考试题分析（98上海，24）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl；NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 提出一个延伸性的问题：
我们能否利用NaCl,CO2和NH3制取碳酸钠再提出一个延伸性问题1：
如若将NH3改用NaOH,也能增大CO2的溶解度,但实际生产中不采用该方法,从理论上分析其原因。再提出一个延伸性问题2：
从水解平衡的角度分析CO2气体与NaAlO2、Na2SiO3、NaClO等溶液反应的原因 （三）优化复习教学行为之二优化教学设计：引入知识本源，创设探究情境
优化教学内容：拓展信息来源，强化分析过程
优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践
优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进
优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三2、优化教学内容：拓展问题来源，强化分析过程（三）优化复习教学行为之二 ①问题有目的性、适应性和新异性
②问题有提示性，在疑难处设问
③问题有序性，由浅人深、由易到难二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三2、优化教学内容：拓展问题来源，强化分析过程（三）优化复习教学行为之三 有想法（问题）就有办法
教师的教学就是一个充分调动学生的思维，不断发现问题，解决问题的过程。 二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三（1）从教材中挖掘问题素材保持一定温度下,一定浓度的FeCl3与KSCN达到平衡，在t1时刻加入少量的FeCl3固体，反应重新达到平衡，若其反应过程可用如图所示的v-t表示，请根据此图象和平衡移动过滤求证新平衡下的FeCl3的浓度比原平衡大答题要点:
新平衡:v’（正）＞v（正），而新平衡时c(KSCN)减小,又由于温度,故只能是新平衡体系中的FeCl3浓度较原平衡更大;
新平衡:生成物浓度均增大, 而K值不变,只有FeCl3浓度增大才能保持K不变;该图像不仅可以作为定性判断的依据,同样也蕴含着定量的意义（1）从教材中挖掘问题素材（2）从学生实验中发现问题素材《实验化学》教材中介绍了几种物质制备中对所得晶体进行淋洗的方法，下列关于使用各种物质淋洗沉淀的表面的说法不正确的是
A. 制备阿司匹林时，采用滤液淋洗，可以减少产品的溶解，收集更多的产品
B. 制备阿司匹林时，采用酒精淋洗，可以减少产品溶解，得到较干燥的产品
C. 制备摩尔盐时，采用酒精淋洗，可以减少硫酸亚铁铵晶体的溶解，得到较干燥的产品
D. 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3，采用热水淋洗，可以得到较纯净的NaCl[例题1]硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______ ____（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为_____ ___mol。
③加入 g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至 为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。 铁屑表面的油污硫酸亚铁表面出现结晶膜（2）从学生实验中发现问题素材1.采用“一大一小”的两浓度进行比较控制配比:探究1－－反应物浓度对反应速率的影响2.实验设计意图A、B－－相同温度下Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响；
A、C－－相同温度下H2SO4浓度对相关反应速率的影响； B与C？（3）从教学实际中提炼问题素材-1某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，SO42-对反应没有影响
原因Ⅱ：______________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，SO42-对反应具有阻碍
作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更
大；
原因Ⅴ：______________________________________。Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用 Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大） （3）从教学实际中提炼问题素材-2写键线式的步骤：
⑴写出该分子的结构式。
⑵省略所有碳原子，省略烃基上所有氢原子和碳氢键。
⑶表示每一个拐点与碳原子一一对应。
先写结构简式：
再改写键线式： 。葡萄糖的键线式（3）从教学实际中提炼问题素材-3（4）从生产生活中收集问题素材-1削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。
I、《杂志1》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。
II、《杂志2》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。
已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
(1) 为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液。回答下列问题：
A溶液是 溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式： ；
实验①②的实验现象应为：① 。② 。经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。
(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。 (1) KSCN 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl― Fe3+＋3SCN―＝Fe(SCN)3
①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色。
②变红色 （4）从生产生活中收集问题素材-2探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响 “褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质 探究氧化酶对苹果“褐变”的影响 经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”。（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。） （4）从生产生活中收集问题素材-23、优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践（三）优化复习教学行为之三 具有现实意义的课堂：目标应立足学生的发展。
其中师生换位是提供实践机会的有效办法之一。二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三案例2：某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三3、优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践（1）写出上述反应的离子方程式 ▲
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 ▲ （填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ▲ ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ▲
③B和C的组合比较所研究的问题是 ▲
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ▲ 二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三3、优化教学流程：预留探究空间，体验互动实践4、优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进（三）优化复习教学行为之四 课程改革的方向
——改善学习方式
教学应满足两个要求
——发展需要和考试需要 二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。 。 研究高考，把握方向习题教学的三维目标各阶段习题教学目标习题训练的基本功能习题教学的活动方式二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三4、优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进（三）优化复习教学行为之四＜＜高压 、适当温度 、催化剂正反应0.55阳极2CH4 + 3O2 === 2CO2 + 4H2O2CH3OH + 16OH- - 12e- == 2CO32- + 12H2O1.124、优化教学检测：练习巧活当变，设问层层递进5、优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚（三）优化复习教学行为之五（1）更新教学理念与技术。
（2）具有独特的教学艺术。
（3）具备积极的反思意识。
二、高中化学有效复习的课堂教学改进之三关注实验方案的设计与假设新教材的实验内容主题归纳5、优化教学形象：思路清晰开阔，表达顺畅真挚三、高中化学有效复习的学习指导改进之一（一）学习指导的阶段和主题1.学习改进任务的三维结构三、高中化学有效复习的学习指导改进之一2.学习指导的设计与实施任务牵引项目驱动转轨达标三、高中化学有效复习的学习指导改进之一高一注重学生学习习惯的养成；
高二注重学生学习方法的培养；
高三注重学生学习能力的提高。
三、高中化学有效复习的学习指导改进之一 “27字令”
低起点、小台阶、快步子
精讲练、重变式、激思维
多反馈、勤矫正、善指导3.强化四大学习规范课前规范：自学预习、做好标记
明确疑点、积极尝试 课堂规范：情绪饱满、积极听想
学会笔记、参与度高 课后规范：回味课堂、整理笔记
质疑思考、及时小结作业规范：复习在前、作业在后
表述规范、订正及时三、高中化学有效复习的学习指导改进之一三、高中化学有效复习的学习指导改进之一（二）复习过程中的学习指导· 课堂教学中的行为指导· 各类层次学生的学习体验和指导· 作业复习中的行为指导三、高中化学有效复习的学习指导改进之二化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉
和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是 ；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式： 。 （1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色 ；硫氰根被氧化 ； 2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ （2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学对红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+三、高中化学有效复习的学习指导改进之二促使知识形成体系并融会贯通；
提高知识技能的运用能力和综合思维；
建立自主学习的空间与习惯。
强调各门学科的均衡发展。复习指导——培优三、高中化学有效复习的学习指导改进之二采取保底措施，评价防止差距的拉大;
诊断个体特点，施以必要的个别辅导;
激发学习兴趣，弥补知识技能的缺陷。复习指导——补差不放弃 一帮一三、高中化学有效复习的学习指导改进之二悉心指导，针对不同层次的学生采取个别辅导提高学习成绩同伴互助，同伴间互帮互学，共同提高三、高中化学有效复习的学习指导改进之二Learning pyramid-学习金字塔 Average Retention Rate - from National Training Laboratories in
Bethal, Maine USA1.明确各阶段（三轮）复习的主要任务第一轮---基础阶段
重点：夯实基础，构建知识结构
基础——基础知识和基本技能
指导思想：全面——扎实——系统——灵活
第二论----小综合阶段
重点：培养能力，提高综合素质
巩固、强化——对高考知识进行巩固和强化
指导思想：巩固——完善——综合——提高
第三轮----模拟阶段
重点：综合训练，提高实战能力
模拟与调整
指导思想：返扣——调节——模拟——强化三、高中化学有效教学的评价管理反思（1）一、二轮复习的区别：
第一轮：分章梳理——策略是“恢复和集成”
第二轮：分类整理——策略是“问题为中心”（2）第二轮复习任务分析
任务一：问题的专题性
任务二：知识的可回忆性 第二、三轮复习主要任务与策略分析1.明确各阶段（三轮）复习的主要任务三、高中化学有效教学的评价管理反思2.提出两个值得关注的突出问题问题之一：把教学混同于习题机械训练和简单强化，思考力水平下降
问题之二：表面探究，实际讲解，达不到亲自投入的思考力水平学生主要存在的问题分析 概念模糊
知识遗忘
解题思路不清
书面表达不规范
时间分配不合理3.明确教与学主要存在的问题三、高中化学有效教学的评价管理反思学情分析
主体意识不到位，过手训练效率偏低，过多依靠课后训练，完成情况不可检测，缺乏真实状态的应试训练教学设计
课堂强化与及时反馈、定时检测不足。课时目标与教学环节的对应与针对性不明晰; 缺少及时评价的环节教学存在的主要问题分析 双基为本 重视基础训练
集体协作 重备课组研究
效率为先 强化问题意识
· 双基教学的知识本位特征
突出知识性的具体目标
长于“旧知”引出“新知”
注重新知识的深入理解
重视解题的方法和技巧
重视及时巩固和强化训练 忆 快速回忆并尝试回答1-3个知识框架（2分钟）
看 在书上查找不熟悉的内容并加强记忆，3分钟后检查
评 互查或教师检查、讲解（3分钟）
练 2-3道综合题或6道左右典型对应考点的基础题.规定 时间完成（如“请在10分钟完成或10分钟后检查”）
讲 针对练习中的突出或常错问题精讲、重点讲
（10分钟左右）
测 按考试要求闭卷在规定时间完成6—10道左右对应考
点的典型题 （10分钟） 复习课重视过手六环节· 双基要求的四字经行动在改进中改进在行动中Thank You 恳请指教！2010.4. 6课件6张PPT。有了暖宝宝，冬天不再冷 暖宝宝是日本最新
一代高科技产品，
薄如纸、轻如棉、
柔软而富有弹性。
使用时只须往相应
部位一贴，立刻就
能发热，温度最高
达63℃，平均53℃
持续时间在12－14
小时，对腰、肩、
腿及关节等疼痛均
有缓解作用，在寒
冷的冬季外出有很
好的驱寒作用。 衢州一中 毛杨林“暖宝宝”化学成分与原理探究 —定性、定量实验设计与评价定性研究：发热料的化学成分是什么？一、提出猜想,说出猜想依据。铁粉、食盐、活性炭、水二、设计实验方案，验证猜想是否正确。验证铁单质的存在你有哪些方法？验证食盐的存在你有哪些方法？验证活性炭的存在你有哪些方法？三、做实验，收集证据。四、得出结论 暖宝宝说明书
“暖宝宝”是由铁粉、蛭石、活性炭、食盐、水等混合而成的混合物。
蛭石的成分是Mg0.5(H20)4Mg3[A1Si30l0(OH)2，是一种超级保温材料。活性炭用作原电池的正极，而且活性炭有强吸附性，在的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与空气、铁粉和炭接触，构成原电池，铁迅速发生吸氧腐蚀而放出热量。实验方案评价原则：
原理：
装置：
操作：
原料：
产物：
科学
简单
方便、安全
易得、廉价
纯、无污染
观察：1、发热料是黑色粉未
2、只有与空气接触时才开始放热
资料：
暖宝宝的发热料由某种金属单质、非金
属单质、无机盐、水和保温材料组成。
目前生产暖宝宝的厂家比较多，有的是合法生产的，有的是地下生产的，叫法也不一样，如保暖贴、发热贴、取暖片、暖手袋、暖手包、一贴热、 暖足贴、舒经贴、暖宫宝、妇经暖贴、随身暖贴等。那么怎样鉴别暖宝宝的优劣和真假呢？
怎样测定发热料中铁的纯度呢？
如何选购暖宝宝？ 专家提醒：主要看发热料中铁的纯度，而不是越多越重越好，如果纯度不高，一袋里面铁粉少杂质多，即使量再多，发热时间和温度也达不到要求。
定量分析：如何测定发热料中铁的质量分数？量气法：你知道的量气装置有哪些？请画出装置图演示 通过本节课的学习，你对学化学与用化学有什么启发与感悟？对暖宝宝还有哪些问题有待探究？如果你是老师，你还将提出哪些问题？1、如何检验发热料中含有镁元素和铝元素？
2、如何检验暖宝宝用后的产物成分？
3、用废的暖宝宝应如何处理？
4、如何测定暖宝宝中含食盐的质量分数？
… …
课后作业：2009 年 高 考
选择题型：
广东化学10．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
广东化学16. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8
海南化学3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
海南化学9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3
B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3
D．SiO2、N2O5、CO、Cl2
江苏化学5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
江苏化学3.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
江苏化学11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
全国Ⅰ8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O
北京理综8．下列叙述正确的是21世纪教育网
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
★北京理综12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
全国理综Ⅱ6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
山东13.下列推断合理的是21世纪教育网
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂高考资
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应21世纪教育网
C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应21世纪教育网 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色21世纪教育网
上海化学4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
重庆理综9．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
框图填空题型
海南化学13．(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
★福建理综27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
四川理综27.（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
组成B单质的元素位于周期表第______周期，第________族。化合物C的电子式为______________________。
J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是__________。
写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：。
写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_______。
上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案（1）三（1分）II A （1分）
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力（2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）2
实验探究题型
★广东化学21.(12分)三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
全国Ⅱ28. (15分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是________________________，
发生反应的化学方程式是____________________;
（2）B中加入的物质是______，其作用是_______________；
（3）实验时在C中观察到得现象是_______，
发生反应的化学方程式是____________________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是_____________________，
D中收集到的物质是_______,检验该物质的方法和现象是______。
答案
工业流程题型
★江苏化学16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
上海化学27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是__________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：______________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________。写出滤液B的一种用途：_________
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________
福建理综24.（13分）21世纪教育网
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________。
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________。
（5）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_______。
★山东30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：21世纪教育网
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
天津理综9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
结合周期表推断题型
★全国Ⅰ29、（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿ （3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物
是化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。
★天津理综7.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
重庆理综29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
答案
十 年 理 综
00全国 12．在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe 2+ D．H+
13．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3 ，FeSO3，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO3
01全国12．有一种磷的结构式是 ，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
02全国25．（12分）已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
03全国31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)
已知：mA=mB+mC，nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)，请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB：mC=1: 。（保留2位小数）
32．（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是 。
04全国（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
A
B
C
D
E
F
G
A
－
－
－
－
－
－
↓
B
－
－
－
－
↓
↓
↓
C
－
－
―
↓
↓
↓
D
－
↓
－
↓
↓
↓
E
－
↓
－
↓
－
↓
－
F
－
↓
↓
↓
↓
－
↓
G
↓
↓
↓
↓
－
↓
－
⑴A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。 ⑵写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。
05全国．26（15分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
。
27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
（4）丁的元素符号是 ，他的原子结构示意图为 。
（5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。
06全国．27（15分）置换反应的通式可以表示为：
单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。
07全国26．（15分）
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
⑴ W元素是________；Z元素是________。
⑵ 化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。
⑶ Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。
⑷ 写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________。
27．（15分）
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子
OH－ Cl－ CO SO HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
⑤B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A________；B________；C________；D_______；E_____。
08全国27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ：
（3）V的电子式是 。
09浙江26.（14分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。
（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。
答案(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3
(2) C>O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。
(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。
28.（15分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl3
沸点/℃
57.7
12.8
---
315
---
熔点/℃
-70.0
107.2
---
---
---
升华温度/℃
---
---
180
300
162
请回答下列问题：21世纪教育网
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是 。
承载能力与素养考查的元素化合物
衢州二中 温敏芳
三年一次轮回，又到决战高考，首先欢迎各位同行、好友来到衢州。以前我们把这种会议叫高考信息会，但是我想我们研讨会的主要意义是在于交流，真有高机密的信息，也是不能讲的。所以今天在这里跟大家共享我个人和备课组的复习思路和策略，是希望能够激发大家的思考和讨论。
十几次备战高考，迷茫过、成功过，也走过很多弯路。秘诀没有很多，经验有不少。
理念引领，把握尺度
研究教材，高于教材
剖析高考，援引为例
解读《说明》，新旧对比
参考《意见》，优化课堂
理念，感觉很空洞。在座肯定有教龄超过我的老教师，是不是有还在用着二十年前的那本教案的？甚至有人根本不需要备课本，因为几十年下来，早就烂熟于胸。不好意思，其中有的朋友。但是时代在变，学生在变，教材在变，高考在变。没有理念引导，不能与时俱进，我们就象没有了眼睛，看不见道路，在盲人摸象。
例1、有11.2g铁粉，若加到0.4mol·L-1的H2SO4溶液1L和0.1molKNO3中，产生气体的体积在标准状况下为 L。
联想1：在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，反应后溶液中的剩余金属为ag;再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，溶液中的剩余金属为bg，则a与b之间的关系是（?? ）
A．a一定大于b
B．a可能等于b
C．a一定等于b
D．a可能大于b
网上留言：?老师，这是我期末考试遇到不会做的。请老师告诉我这种题的思路和方法，并请老师给我几道类似的题让我做一做。谢谢！！！（老师，要用极限法或守恒法吗？）
网上提供的答案有A，还有BD。有一份浙江省五校联考试卷还出了一道铁铜与硫酸硝酸混合物的图象计算题。高考有没有考过硫硝混酸与铁、铜反应，大家应该查一下。
元素化合物部分各种版本教材内容大致相同，课程改革的理念是一样的，因此不管提问的学生来自什么地域，这种追求特殊技巧的问题在高考中出现的可能性不大。
例2、Na2O投入水中是促进水电离吗？
联想2：Na2O2、SO2、SO3如何影响水的电离？
它们与水反应的机理是怎样的？学生有没有必要掌握？
例3、设计实验证明HCl、CO2、H2SiO3酸性强弱。
联想3：设计实验证明NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的碱性强弱
产生气体的反应有熵变的影响，产生沉淀可能是难溶物质的沉淀溶解平衡在起作用，所以H2SiO3沉淀析出一定能证明酸性弱于H2CO3吗？
联想4：实验室制取O2的实验装置
初中科学教材也有很大变化，O2只介绍H2O2催化分解的制取方法，不再讲KMnO4、KClO3，H2也没有用启普发生器制取，甚至没有出现启普发生器简易装置。所以我认为，教学已经告别了为化学而化学的境界，为实用而教学，为方便而教学。纯知识少了，探究讨论多了，条条框框少了，发挥余地大了。这种发挥是不是随意的呢？
依据新课程总目标，高中化学课程在知识、技能上只“帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力”。所以，我认为在知识的广度上我们要超过过去，而深度的挖掘，就要减少。过去的一些好题，现在不一定还有用了。减负越减负担越重，为什么？我们没有把深度减下来，教师有一定责任。
如果把备战高考看成打仗，充分的物质准备是决胜的前提。孙子说：“驰车千驷，千里馈粮”。我们要通过剖析《历年高考试题》，理解课程改革对高考的影响，解读《高考考试说明》，有的放矢地运用《教学指导意见》消化处理《教材》，循序渐进地展开复习。
一、剖析《历年高考试题》
1．浙江十年理综
纵观十年理综，改变了3+2高考大量新情景题、专业知识技能要求较高的状态，转向考查基础知识、基本技能，特别是00、01年，理科综合形式尝试阶段，8个、10个化学选择题，Ⅱ卷大题分不清物理化学生物。
02理化生拼盘模式基本确定，化学选择题9题，大题4个。题目编排顺序还在变化。
04年以后理综考试趋向成熟。
09年浙江26题是结合元素推断、物质框图推断，涉及到Fe、Cu、Cl、C、N元素化合物的性质和相互转化，没有出现过去频度极高的Na2O2，不知道是有意还是无意。28实验题考到Cl、Si、Fe有关的性质、制取、计算。
元素化合物的考试形式从选择到填空、方程式书写，推断题信息有表格、框图、文字等。内容涉及Fe、Cu、Al、P、Cl、C、S、N、Ca元素单质及其化合物的性质，有对基本素养的考量，如电子式、原子结构示意图的书写、物质结构和用途等知识的表达，很少用到定量运算，关键更在于需要考生进行分析推理和元素化合物知识的综合运用。
06、07年各地高中新课程改革逐渐铺开，高考理综有怎么样的变化呢？
2．各地2009理综
横看09各地理综，分析09年17套试题与大力倡导探究性教学的教材相一致， 09年各省高考导向也有所变化，试题试图体现新课程三维教学目标，设计化学工业情景下的探究性问题，重在考查三种能力：接受、吸收、整合化学信息的能力；分析问题和解决（解答）化学问题的能力；化学实验与探究能力。减少了元素化合物知识内容，降低了对元素化合物知识识记的要求，更加关注中学化学基础知识、基本技能融会贯通的能力。考试形式有方程式选择判断、推断探究型、综合应用型等，元素化合物知识是考查学习能力与化学素养的载体。
理科综合的逐步成熟与完善，使我们有理由相信2010年的理综一定也是稳中有变，体现新课程，关注社会发展。
二、解读《高考考试说明》
有人归纳学习《考试说明》三步骤，我认为教师学习应该有四个内容不可不看。一是考试目的与要求，二是考试内容，三是《考试说明》的变化，四是例卷。
《2010浙江省普通高考考试说明》在考试目标与要求中明确化学科考试“以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。”“注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。”元素化合物的具体考试范围和内容如下：
（三）常见无机物及其应用
1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常见金属的活动（性）顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境（质量）的影响。
3．以上各部分知识的综合应用
从行为动词看，要求都仅为“了解”，寥寥数语，却提及“环境”，提及“应用”多次，相对于其他部分相当简略。这是与课程改革相统一的，元素化合物是考查学习能力与化学素养的载体。
三、重读《教学指导意见》
海水
Cl、Br、I知识基本要求：1、了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，初步掌握氯气的重要性质，了解溴、碘的性质，知道氯、溴、碘性质的差异，认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2、能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，判断物质氧化性、还原性强弱，表示出电子转移方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
发展要求：了解检验Br-、I-离子的常用方法；视条件可增补用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验。
Na、Mg基本要求：1、能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化合物的主要性质和应用；能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。
2、了解钠的制取和海水中镁的提取。
3、知道离子反应的本质及其发生的条件，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应；能区分强弱电解质，并能书写强弱电解质的电离方程式。
发展要求：了解侯氏制碱法的原理和流程。
矿物
Al基本要求：1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式，了解从铝土矿中获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2、通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，能举例说明铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。
3、以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。
发展要求：1、知道明矾的组成和净水作用。
2、通过铝热反应实验，加深对铝热反应特点及用途的认识。
3、了解铝及其重要化合物之间的关系。
Fe、Cu基本要求：1、了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
2、通过生产生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、Fe2+、Fe3+的性质，了解Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。
发展要求：了解Fe3+的常用检验方法。
Si基本要求：1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质，知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。
2、了解工业上高纯硅的制备方法。
3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用及其与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。
发展要求：初步了解分子筛的化学组成、结构和作用，初步了解光导纤维的组成和作用。
大气
S基本要求1、了解硫的重要性质，认识二氧化硫的主要性质和作用。
2、实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。
3、知道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
4、知道硫及其重要化合物之间的转化关系。
发展要求：了解几种重要的硫酸盐的用途。
N基本要求：1、认识氮的氧化物的性质，了解氨、铵盐、硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响。
2、通过对含氮化合物性质实验的探究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。
3、了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。
发展要求：1、形成氮及其化合物相互转化的知识网络。
2、了解工业上制备硝酸的主要设备和流程。
《教学指导意见》是浙江省高中新课程实验工作专业指导委员会对本省新课程教学的具体指导，也是浙江省命题的主要依据。《教学指导意见》对知识的要求一般都为“了解”、“知道”、“认识”，对能力和情感的目标却交代得很清楚，“应用”“生产生活”各部分都有，更是反复强调“经历实验探究过程”的要求。
四、整理元素化合物知识网络
1、新教材对中学化学的元素化合物内容进行了大刀阔斧的删减，充分体现了“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。”的新课程理念。取消族的体系，以海水、矿物、大气为核心，从生产和应用出发，实用性强、识记内容少。
2、教材呈现形式的革新给复习整理带来很大难度。元素化合物部分的教学内容多以探究的形式出现，先提问，再设计方案，通过探究实验，填写结论表格。教师在教学中常常还不按照教材程序，而有创新，学生记录较困难。复习课元素化合物知识的网络化变得特别重要，有利于对知识的横向拓展，纵向深化。
五、研究学情利于对症下药
“知己知彼，百战百胜。”研究学生，才能真正体现学生主体性，为学生终身发展服务。探究性教学为学生的分析解决问题能力和实验探究能力打下了良好的基础，但是“利害相权”，强调学生主体性、重过程轻结果、以实验探究为教学主要形式、重视激励的特点使得学生思维习惯和学习方法都产生了较大变化，我有幸教到全校或者全市最好的班级，我想他们的问题应该是很有代表性的。
1．强调学生的主体性
以学生为本、不拘一格的教学形式，最大程度给予学生自由发挥的空间，使得学生表现出喜欢创新、敢于质疑的学习态度，也有爱钻空子、纠缠细节的毛病。例如：纤维素不是糖类，因为它不是纯净物；NO2是酸性氧化物，因为能和NaOH反应生成NaNO3与NaNO2和H2O；酸雨形成时，漂尘是催化剂不是载体？平衡常数、溶度积常数的单位是什么……，为此类问题争吵不休。还有很多学生质疑教材的实验设计，例如：蔗糖酸催化水解的实验中，加碱中和的步骤可以省略，因为检验生成的葡萄糖是用新制Cu(OH)2浊液或银氨溶液，这两种试剂本身是强碱性的，可以中和硫酸。这种例子不胜枚举。
2．重过程轻结果
探究性教学重在参与，感受科学研究过程，积极的体验、讨论和思考。教学中有大量生成性的问题，来自随机的发言和突发性的事件，多向交流的庞杂信息使中等及以下学生感觉忙乱。学生能力参差不齐，学生的注意力都在探究上，记录有误、记录不全的事时有发现。蛋白质的双缩脲反应显紫色还是蓝紫色就让很多学生很困惑。复习中我们必须有总结整理、知识落实的充足时间，让学生参与。
3．以实验探究为主
在探究性教学中，教师大多利用化学实验设计探究活动。这是新课程教学的要求，也是化学教师自觉利用学科优势，激发学生兴趣的结果。但是我们发现，以实验为主线设计教学，学生思考时间多了，对实验本身注意力下降了。补充实验多了，对课本重要知识的记忆少了。理性思维强了，对物质的感性记忆弱了。
4．重视激励
学生为一切教学活动的根本，教师们都特别注意呵护学生的学习兴趣，创造机会给每个学生成功体验。学生的自信心普遍较强，有时也使他们自我估计过高，不能虚心对待习题中与自己不一致的标准答案。
六、内练基本功，优化复习课
孙子“择人任势”，孔子“因材施教”。教学可以百花齐放，高考还是目前教学评价的主要尺度。如果说两年的主要教学目标是培养学生的能力，那么复习课的目标是体现教学的有效性。针对考试要求和学生特点，转移教学重心，精心设计复习过程，巧妙使用策略，内炼化学基本功，优化元素化合物复习课。
1．细读教材
市场上教辅用书杂而且多，“题海”中主要有三类问题，一是老题，二是出界（外省），主要是上海，三是错题。复习中要避免盲目训练，浪费时间和精力。在复习每一种元素化合物时，让学生复述、归纳、书写，根据《指导意见》与学生一起细读教材，把握重点、难点，落实化学方程式，学会自主选择合适的练习。
2．“朝三暮四”
要保持学生的兴趣和探究精神，复习课还是有必要设计一些探究性的复习问题。Cl、S、N、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu，根据网络理清每一部分物质结构、性质、制取、检验、应用的基本要求。“朝三暮四” 即变化形式，设计综合探究性问题，强化知识、巩固应用。如复习镁及其化合物，笔者请学生“列举5个事实证明Na的金属性比Mg强”、“推测金属Ca的化学性质”、“用7种方法制取MgCl2”。复习铝及其化合物时思考“用10种方法制取Al(OH)3”。其他还有“FeCl3溶液十一种颜色变化”的方法、“Fe(OH)2如何制备？”、“检验贝贝血宝中的铁元素是什么价态？”、“多种方法比较Cl、S非金属性强弱”等等。
3．抓住作业中的错误开展探究
复习中要采用大量习题，在新老教材交接的时候，习题往往出现滞后现象。我们要注意教学和练习尽量少用如F、Li、K、Ba、P、As、Se、Sn、Pb等元素的旧题，如果作为探究性问题的材料，也需向学生说明，尽量减轻学生负担。Na2O2有关计算、Cu(NO3)2分解、硫硝混酸与铁、铜反应计算之类的题目都要慎重选择，千万不能被习题牵制。
例4、 下列措施不能减少氮氧化物对空气污染的是
A．少用家用轿车 B．在汽车上安装尾气转化器
C．对化工厂的废气进行吸收处理 D．使用酒精、氢气等其他物质作汽车能源
该题A．B．C选项是毫无疑问的，习题提供的答案是D，理由是汽车尾气中氮氧化物来自燃料汽缸不间断的电火花促使空气中N2与O2发生了反应。但是《化学1》97页上清楚写着“使用洁净能源，减少氮氧化物的排放”。笔者揣测，酒精、氢气等洁净能源若以燃料电池的形式作为汽车动力，就不会产生氮氧化物的污染，只能说习题没有与时俱进了。
例5、 实验室用右图所示装置制取氨气，
其化学方程式为 。
学生作业回答五花八门，让人大跌眼镜。
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
(NH4)2SO4==2NH3↑+H2SO4 NH4NO3==NH3↑+HNO3
NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
这是一个基础题，但是翻遍新教材，没有出现过实验室制取氨气的装置，倒有铵盐“都是白色、易溶于水的晶体，受热易分解”字样。借此机会探究用该装置制取氨气最佳方法。分析装置特点；再讨论NH3易与酸化合，特别是强酸；固体硝酸盐的强氧化性；碳酸盐分解产生气体不纯；NaOH碱性过强，加热会腐蚀玻璃……排除了每一种不合理的答案，最后学生确认只有NH4Cl与Ca(OH)2共热是最合理方案。
4．重视教材新增内容
从浙江省2009年试题可看出，命题者很重视新增内容，包括《实验化学》中的元素化合物知识都要做有序整理。比如Na2S2O3、NaNO2、HNO2、Zn、IO3-、Cu(NH3)42+、Al(OH)4-等，如果不作有意识提醒，很容易成为盲点。
七、外修解题能力，做好心理准备
最后阶段就是第二轮复习各校时间长短不一，我们学校大约只有一个半月左右。“胜者之战，若决积水于千仞之溪。”急促而有力，才会有气势，避免战线过长，疲劳而懈怠。高考是实力和心理素质的较量，并非胜于侥幸。我个人赞成方向的把握，不赞成押题。研究学情，选择、编写适当的试题，培养学生解题能力、提高应试水平。
1．模拟试题的编写
公正、公平、真实才能保证模拟考试的有效性，我们学校一模、二模、三模试题都必须原创，教师要花大量时间编写模拟试题。但是模拟考试的功能又不同于高考，主要不是为了押题，而是为了促进复习，从知识、能力、心理上作好充分准备。在查阅大量化工杂志、书籍的基础上，尝试编制了几个化工流程的综合测试题，用于模拟考试，使学生适应新高考的变化，效果不错。自拟试题难度大，但是可以保证模拟考试的公正性，并且教师可以有针对性地帮助学生弥补知识的缺陷、规范的不足，训练应试技巧，已逐步成为很多学校的教学常态。但是由于化工专业知识的不足，时间有限，难免疏漏，望大家指教。教师有倾向地针对自己学生的弱点展开设计。考试后认真分析，强调答题规范，对大部分学生可以解决掉一些痼疾，克服电子式、化学式、名称，化学方程式、离子方程式等的失误。
最近我做了一些老师自拟的综合题，开始ⅠⅡⅢ然后（1）（2）（3）最后①②③非常复杂，一个题目相当于三四个综合。其实我们研究高考综合题，一般只有一条主干，四五个问题，最多六个。
2．分块强化综合练习
一定量的综合练习是解题能力培养重要环节，适当运用新颖的材料题、工业流程图、数据表格、探究性问题，以学习处理信息，适应高考可能出现的新题型，训练读题技巧、简单计算能力和语言表达能力。
3．实战演练中调整心理状态
每周一次理综考试的实战演练更多的是学习时间、答卷顺序的安排，心理状态的调整。有准备的考试其实是一种博弈，对手就是自己。最后一件事情就是做好高考考前指导，帮助学生用积极的态度迎接人生的挑战。
总之，元素化合物考试重在基础，承载能力，我们的目标是减少失误，力争满分。
原创综合题
1、下图中A～M为中学的常见物质，都由短周期元素组成，部分反应中生成的水省略。反应①是工业上从海水物质中冶炼B的主要反应，D是空气的主要成分之一。I是一种新型无机材料，组成I的两种元素物质的量之比为1∶1，其中一种为气体D的元素，质量分数约占1/3。H和F为两种白色难溶固体。
请回答下列问题：
（1）反应②的化学方程式为： ，
反应⑥的离子方程式为： ；
（2）A溶液能与J溶液发生反应，其化学方程式为： ；
（3）I与SiC互为等电子体，解释I的硬度很大、溶沸点很高的原因是 ；
（4）列举C的2种用途： 、 ；
（5）在30mL 0.2mol·L-1的J溶液中至少要加入
mL的0.1mol·L-1的盐酸才能产生沉淀0.234g。
2、（15分）钢铁企业废气全海水处理技术是我国科学家在引进的世界先进技术基础上加以改进，已获得专利的绿色工业废气处理技术。下面是锅炉烟气处理的工艺流程，锅炉烟气的主要成分为N2、SO2，还有少量NOx、粉尘Fe2O3，1号、2号吸收塔分别处理不同有害气体。
请回答下列问题：
（1）化工生产中常使用换热器，目的是 ；
（2）曝气池海水在通入空气后酸度会大大增加，此变化的化学方程式为 ，天然海水中主要含有Na+、Ca2+、K+、Mg2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-，曝气池灌入大量新鲜海水处理酸的离子反应方程式为 ；
（3）2号吸收塔中活性炭是催化剂，处理烟气的化学反应方程式为 ；
（4）处理过烟气后的海水上述离子中 离子浓度有一定增大；
（5）已知Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39, 如果除尘器粉尘处理不完全进入海水，处理后海水中c(Fe3+)最大值为 。海水的c(Fe3+)一般约为10-9mol·L-1，c(Fe3+)过大或过小都会引起海中藻类生长异常。从溶解氧（DO）、PH、Fe3+三个因素分析烟气处理为什么基本不会影响海水的生态环境？① ，
② ，③ 。
3、碳酸锂工业上主要用于玻璃、陶瓷生产，医药上用作镇静剂，在充电电池、空调等行业都有广泛使用。我国科学家设计了一种以高镁锂的盐湖卤水制取碳酸锂的新工艺，流程如下图（550℃LiCl不分解）。
请回答下列问题：
（1）Li在元素周期表中的位置为 ，根据元素周期律Li的金属性比Na ；
（2）550℃煅烧时发生的反应方程式为 ；
（3）流程中的副产品是 ，C是可用于去除油污的常见钠盐，俗名为 ；
（4）④步骤反应后分离出纯净产品的操作为 ；
（5）根据反应④的反应物与生成物恰好与某种重要化工生产相关，你建议该工厂与 厂联合生产，以降低成本；
（6）锂离子电池代替铅蓄电池，已成为三大新电池之首，有望解决汽车能源问题。某锂离子电池以嵌入锂原子的石墨为负极，含锂的过渡金属(M)氧化物为正极，锂盐有机溶液作电解质，电池反应式为C6Li＋Li1-xMO2 LiMO2＋C6Li1-x。则电池放电时Li+向 极（填“正”或“负”）移动，充电时石墨电极上发生的电极反应式为 。
4、利用铝土矿粉生产硫酸铝铵的工艺流程如下：
矿粉的主要成分为Al2O3·nH2O和SiO2，还有少量Fe2O3、K2O。PAM为聚丙烯酰胺，是一种絮凝剂。为探究铝铵矾(NH4)2Al2(SO4)4·24H2O生产的最佳条件,进行了如下实验:
编号
矿粉/g
浓H2SO4
/mL
氨水/mL
溶液
波美度
产品质量/g
残渣中Al2O3%
1
50.0
60.0
75.0
20
152.0
10.0
2
50.0
50.0
70.0
25
160.0
10.0
3
50.0
45.0
30.0
30
235.0
9.0
波美度是表示溶液浓度的一种方法，原理是测溶液密度，利用公式换算成波美度，波美度= 144.3-(144.3/密度)。
请回答下列问题：
（1）反应釜中发生的主要反应方程式为 ；
（2）结晶池中NH3·H2O发生的离子反应方程式 ，
析出铝铵矾的化学方程式 ；
（3）澄清池析出的固体残渣中除少量Al2O3外主要成分是 ，结晶池调至PH=2.5主要是防止 离子沉淀出来。
（4）为促使晶体从溶液中析出，可以在结晶池中加入少量纯 晶体，分离铝铵矾的操作为 。
（5）根据实验生产铝铵矾的最佳方案为实验 ，理由是 ，该方案溶液的密度= （保留三位有效数字）。
5、（14分）A～F为1-20号元素中的6种，部分信息如下：
A
B
C
D
E
F
结构
易与周围原子形成正四面体的空间结构
----
原子核外L、M层电子数相等
也可以形成正四面体构型微粒
---
---
在周期表中位置
---
与不同类的元素处于同一族
---
---
---
与A相邻
故事
---
---
19世纪化学家瑞利和拉姆塞发现空气中分离出来的氮气比氮化物分解所得的密度大0.0064g·L-1，从而发现了空气中的这种气体。
---
戴维对熔化的苛性钾通电产生了立即发生燃烧甚至爆炸的银白色物质
---
用途
它的某种核素的放射性可用于考古断代，被称为生物钟
B2为未来理想能源
---
D与B单质化合反应的大规模化工生产解决了全世界人的吃饭问题
---
带领人类进入了信息时代
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置为 ，F的氧化物比A的最高价氧化物熔沸点高得多的原因是 ；
（2）B、D、E、F四种元素的原子半径由大到小的顺序为
（用字母表示）；
（3）A与B按原子个数比1∶4形成的化合物热值为55.64KJ·g-1，请写出该化合物的标准燃烧热（25℃）的热化学方程式 ；
（4）E发生燃烧时产生 色火焰，电解熔融KOH的化学方程式是 ；
（5）列举2个D元素的化合物大量排放到空气中造成的环境问题 。
艾宾浩斯记忆规律曲线
这条曲线告诉人们在学习中的遗忘是有规律的，遗忘的进程不是均衡的。
从"记"到"忆"是有个过程的，这其中包括了识记、保持、再认和回忆。有很多同学在复习化学的过程中，只注重了复习当时的记忆效果，孰不知，要想做好学习的记忆工作，是要下一番工夫的，单纯的注重当时的记忆效果，而忽视了后期的保持和再认同样是达不到良好的效果的。
人的记忆分为瞬时记忆，短时记忆和长时记忆，输入的信息在经过人的注意过程的学习后，便成为了人的短时的记忆，但是如果不经过及时的复习，这些记住过的东西就会遗忘，而经过了及时的复习，这些短时的记忆就会成为了人的一种长时的记忆，从而在大脑中保持着很长的时间。学生的听课主要是通过听觉记忆，因此学习可以通过简单重复，粗略加工老师提供的信息，产生一定的理解，但是老师千万不要以为课堂上学生正确的给出教学反映就是掌握理解了知识或教学内容，因为这种短时的记忆保存的时间是不长久的。因此，提高学生的学习效率和记忆效果，除了老师精心安排教学内容之外，还有根据人的认知规律，培养学生对知识的理解，形成长时记忆，并且重视复习方法，防止知识的遗忘。。许多研究表明有意义的材料比无意义的材料遗忘得慢；数量多的材料遗忘较快；两种相似的材料，前后间隔短，则易相互干扰而造成遗忘；学习程度不够的材料容易遗忘。
那么，对于我们来讲，怎样才叫做遗忘呢，所谓遗忘就是我们对于曾经记忆过的东西不能再认起来，也不能回忆起来，或者是错误的再认和错误的回忆，这些都是遗忘。
艾宾浩斯的实验向我们充分证实了一个道理，学习要勤于复习，而且记忆的理解效果越好，遗忘的也越慢。在学习过程中，对一种材料达到一次完全正确地背诵后仍然继续学习，叫做过度学习。过度学习可以使学习的材料保持得更好。
一般记住后，在5分钟后重复一遍，20分钟后再重复一遍，1小时后，12小时后，1天后，2天后，5天后，8天后，14天后就会记得很牢。本人观点：从艾宾浩斯的遗忘曲线，我们不仅能够用于解释我们在教学中遇到的困难，“为什么学生在课上记住了，课后就忘了？”，与此同时也给我们的教学指明了方向，我们应该怎么安排复习的长度和难度，来让遗忘的过程变得慢些，来提高学生的学习效率和教学的质量。
高三有机化学后期复习几点建议
着重进行基础知识的训练，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理—网络构建—问题解决”，争取在这一个半月的时间里，对不同层次的学生在以前学习过程中积累的知识缺陷得到有效的弥补，使学生在应试技巧、心理素质、规范意识、认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。
1．进一步强化学生对基本概念的理解。
例如：加成、消去、取代（酯的水解、卤代烃的水解、烃与卤素单质的取代、芳香族化合物的消化、卤代等）、氧化、还原、加聚、缩聚等
2.交叉复习法对基础知识进行复习
（1）首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律及部分有机物的制取方法、原理、除杂试剂、装置等（包括实验化学）
（2）利用“全息记忆法”，对课本上出现的加成、消去、取代、加聚、缩聚氧化、还原等化学方程式进一步训练。
（3）依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的性质，例如乙烯能想到平面分子结构、乙炔能想到直线结构、卤原子等想到水解和消去反应
（4）按照反应条件分类处理。
例如以NaOH为条件的反应（卤代烃的水解、消去、酯的水解、蛋白质的水解等）
以H2SO4为条件的反应（醇的消去、苯及芳香烃的消化、酯、糖、蛋白质的水解等）
以卤素为条件的反应（单质：烃“脂肪烃、芳香烃”的取代，注意光照和铁催化。溶液：不饱和烃的加成）
3．正确处理几种关系
后期课堂教学提倡增大课堂复习及学生有效思考问题的容量，不追求过多的讲，过多的练，面面俱到，而是重点问题舍的投放时间，非重点问题敢于取舍，集中精力解决学生困惑的问题，增大思维容量，减少不必要的环节，少做无用功。
(1）讲与练的关系
讲是为了导，练是为了知。讲是主导，练是主体，二者是相辅相成的。及时发现问题、解决问题，从而克服练习的盲目性和片面性，使教师的支架作用与学生的主体作用得到有机结合。 练什么？我们可以训练官能团的名称、性质，同分异构体的书写顺序及方法，课本上实验原理、操作方法、注意事项及可能出现的问题和常见的错误。
(2）练与评的关系
练是实践，评是练的继续和补充，练和评是做好后期复习的两个重要环节。练是学生运用知识的再学习过程，这一过程可暴露学生在基础知识、思考问题的方法以及其他学习行为方面达到的水平和存在的问题。但不可以泛泛而练。评是后期复习补偿的最佳时机，是对学生练习中困惑的指导，教师要根据捕捉到反馈信息，及时认真地分析和判断，找出症结所在。
对于错解的题目，可从三个方面去评：①错在那里？②错因何在？③如何改变题目的条件和问题，对学生进行变式训练。最好是面批面评，这是最落后的方法，但是也是最有效的方法。
(3）易与难的关系
在高考试题中，中低档题目占大部分，因此在指导学生练习时，必须遵循由易到难、由简到繁，由易到难的过程中，应有一个适当的坡度。教师选题要符合学情，且不可外来的题目通吃。根据学生实际掌握的程度，易错的地方突出练，易混淆的地方的对比练。
4．教师要进一步精选习题
精选：做题是复习的重要形式之一，题目又是知识的主要载体。所以，复习的质量与效益，关键取决于“载体”的质量。因此，精选、编写高质量的练习题和考试题是提高复习质量的关键所在。能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。还有就是要适当培养学生对题目的阅读能力，如何捕捉题目的有效信息，注意按题目的要求回答问题，例如常见的错误：题目写离子方程式学生写化学方程式，题目写结构简式，学生写分子式等等。
5．谨防几个误区
(!)过分进行大面积覆盖，以题目为主，面面俱到。
(2)过分强调社会热点和焦点问题，忽视基础知识的训练和基本技能的培养。
(3)过分迷信有些地方的经验，忽视从自身实际出发。
(4)过分强调大量使用一些所谓名校的试题进行强化训练，而不顾实际情况。
6．后期复习时要注意学生的层次性、阶段性，强化综合学科的后期管理后期复习要防止低层次重复，也要防止过分拔高。要注意教学的层次性、作业的目的性（难度、层次性）。要注意教育学生答题时正确把握思维方向，不要钻牛角尖。在框图推断中做到：正向难以推进，选择逆向进行，逆向无法作答，也可以选择由中间向两边思考，总之注意思维的灵活性。答题的规范，往往是由审题的仔细、思路方法正确、语言简洁明了决定的。
建构主义认为学生是信息意义主动建构者，学习是建构内在心理表现的过程，学习者并不是把知识从外界搬到记忆中，而是以已有的经验为基础通过与外界的相互作用来构建新的理解。
情景建构：
A教师：大多数有机物易燃烧，产物分别为CO2 、H2O 。乙烯、乙炔由于C的含量过高导致不完全燃烧而冒黑烟。
学生：听觉记忆→暂时记忆→遗忘→记忆→遗忘→永久记忆。那为什么C含量高就会冒黑烟？黑烟是什么？这些都是靠输送式传入的，是学生记忆了老师的经验。
B教师：在实验室提供，CH=CH、乙炔、 CCl4 、C2H5OH 、CuSO4 、Ca（OH）2 溶液等，由同学自行设计、检验有关有机物的燃烧产物及实验现象……
学生：通过这些实验，同学积累了经验，建构了知识，将其内化为自己的个人能力。这不是记忆，这是建构。
这两种教法最终对该问题所达到的结果对部分同学来说是相同的。那么换成苯，柴油呢？学生该如何理解呢？可能A教师的部分同学就很难通过考验了，这是为什么呢？
首先按美国耶鲁大学心理学家斯滕伯格的三元智力理论中的知识习得成分解解释：人筛选相关信息并对已有知识整合从而获得新知识的过程，不同的人筛选整合的能力不同即智力不同。筛选整合能力强的学生能根据乙烯、乙炔的燃烧推知苯，柴油的燃烧和相关知识，而这方面弱的学生就很难了，那么我们老师该如何做呢？根据俄罗斯心理学家维果茨基提出“最近发展区”原理。
最近发展区之上的 自行通过
学生 最近发展区之内的 教师搭建的桥梁下顺利通过
最近发展区之下的 在教师的帮助下也很难通过（采取艾宾浩斯记忆方法）
为了让更多同学将老师的知识经验转化为自身的能力，我们应该积极搭建桥梁，创设良好的学习情境即建构学习。
情感建构：严师出高徒 名师出高徒
严师：研究认为严师改变了学生的学习环境及认知因素，由表及里地威胁学生将来的生存和发展问题。也就是说学生由于“怕”而花大量时间去学习，记忆从而达到学好的效果，而这种关系与布鲁纳和奥伯尔的认识学习是相悖的。
名师：用弗洛伊德的人格论及阿德勒的个体心理学解释名师的威望吸引着学生主动学习、探究，在名师搭建的桥梁下主动建构知识，从而达到成绩优秀。（例教育家魏书生）那么我把名师与严师进行比较：
严师 名师
学习过程 教学事件 学习过程
注意警觉 引起注意 注意
预期 先知目标激发动机 期望
选择性知觉 刺激会议先前知识 认识性知觉
强化 提供反馈评价行为 建构
这两种情况达到的教学效果可能都很好，但是就学习的时间、效率、学生的学习压力、智力的开发，及情感建构是截然不同的。
那么高中有机化学该如何建构呢？
对于这样建构起来的知识我认为是长久的，当然对于有机化学不同的人有不同的建构方式，但我们如果能积极主动地探索，我想新课改的意义就能实现。
最后我以爱因斯坦的话结束我今天的发言。
（结束语）爱因斯坦也曾说过：提出一个问题远比解决一个问题更重要。因此，在教学过程中我们应该关注并适当引导学生去发现问题进而提出问题，从而达到建构知识的目的。在这样一个由发现到提出问题的过程远比我们练习十几遍效果来的更好且更快！
真正好的教学不能降低到技术层面，真正好的教学来自教师的自身认同和自身完整。
这样的一个过程是艰巨的，它需要我们教师要在平时的教学过程中不断去摸索和探究。
