新课标2010高考化学二轮复习：专题一《化学用语与化学基本计量》
文档属性
| 名称 | 新课标2010高考化学二轮复习：专题一《化学用语与化学基本计量》 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 211.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-04-23 20:07:00 | ||
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文档简介
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【专题一】化学用语与化学基本计量
【考情分析】
1．化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。
2．新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
【知识交汇】
1．“四同”与“四异”概念的比较
四同 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
研究的对象 单核核素（原子） 单质 有机物 化合物
判断依据 质子数、中子数 组成结构 官能团，-CH2- 分子式、结构
四异 根 基 原子团 官能团
定义 带电的原子或原子团 分子中失去中性原子或原子团剩余的部分 多原子组成的根或基 决定有机物化学特性的原子或原子团
电性 带电 中性不带电 带电或中性 中性不带电
实例 Na+、NH4+、SO42— -CH3、-OH NH4+、-OH -OH、-CHO
说明：“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团，其中“根”是带电荷的原子或原子团，而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团，且“官能团”是特殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系，如氢氧根（OH-）失去一个电子就可以转化为羟基（-OH），而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。
2．物质组成的七种表示方法
表示方法 定义 实例
电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 、、
原子结构示意图 体现核外电子分层排布的示意图。其中表示原子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数 F
、Fe
分子式（化学式） 用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。能表示物质的分子组成的化学式叫分子式 NaCl、 C5H12(化学式) （分子式）
结构式 表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式，原子之间的共用电子对用“—”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。
结构简式 将结构中的“短线”省去，并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。
键线式 分子中的碳、氢原子一律不写出，一个拐点或一个顶点，就是一个碳原子，除碳、氢外，其它原子或官能团都要写出。 、
实验式(最简式) 组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。 CH2O是甲醛、葡萄糖的最简式。
说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca2+，阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[ ]”并且表明所带的电荷数，如、。
3．酸碱盐反应特例ABC
⑴酸与碱：一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水。但下列情况例外：
①酸碱之间的氧化还原反应，如2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O；
3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。
②某些有机反应，如：HCOOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+CO2↑+3H2O。
⑵酸与盐：一般来说，酸与盐反应生成新酸和新盐。但下列情况例外：
①酸与盐之间的氧化还原反应，如：2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl；
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
②酸与盐之间的化合，如：Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2。
⑶酸与酸：一般来说，两种酸之间不发生反应，但具有强还原性的酸与具有强氧化性的酸之间却能发生反应。如：2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O；
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O；3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O；
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl。
⑷碱与盐：碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：
①碱与酸式盐转化成正盐。如：2NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
⑵过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐。如：4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O。
⑸碱与碱：碱与碱一般不发生反应，但形成配位化合物例外，如：
Cu(OH)2+4NH3·H2O ==〔Cu(NH3)4〕(OH)2+4H2O；
AgOH+2NH3·H2O ==〔Ag(NH3)2〕OH+2H2O。
⑹盐与盐：盐与盐反应，一般生成两种新盐，但下列情况例外：
①两种盐之间的氧化还原反应，如2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2。
②两种易水解盐之间的反应，如：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O ==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl。
③易水解的盐与不溶性的盐之间的反应，
如2FeCl3+3CaCO3+3H2O ==3CaCl2+2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
2NH4Cl+BaCO3==2NH3↑+BaCl2+CO2↑+H2O。
④强酸的酸式盐与弱酸盐之间的反应，如2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O。
⑤多元弱酸的正盐与其酸式盐之间的反应，如Na3PO4+NaH2PO4==2Na2HPO4。
4．以物质的量为中心，各量之间关系如下
以上关系可用下式——“万能恒等式”表示：
n==c·V（aq）。
5．阿伏加德罗定律
概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意：
①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压；
③相互关系：同体积内必含有相同的分子数；反之，分子数相同时也必具有相同的体积；
④特例：气体摩尔体积——在标准状况下，1 mol气体的体积都为22.4 L；反之，若是22.4 L气体，也必是1 mol。
6．理想气体状态方程
pV = nRT =RT → pM =RT = RT
其中R为常数，当p以千帕为单位时，R=8.314 J/(mol·K)。
由理想气体状态方程可得出下列推论：
①物质的量n相同时：=
②标准状况时，1 mol任何气体的体积为：V = 22.4 L(即气体摩尔体积)。
③同温、同压：==(即阿伏加德罗定律)
④同温、同体积：==
⑤同温、同压：== D(相对密度)
⑥同温、同压、同体积：=
⑦同温、同压、同质量：=
⑧同温、同压、同质量：==
【思想方法】
【例1】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4 D．质量数为37的氯原子Cl
【分析】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能达到面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义，能判断出题给“式”“符号”是否正确？为什么错了？应如何改正？书写的规律是什么？CO2正确电子式应为。C项所写的是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH2═CH2。质量数为37的氯原子应表示为Cl。本题应选B。
【例2】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA
C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失
去的结晶水数目为0.015NA
D．9 g重水所含有的电子数为5NA
【分析】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，是每年高考的必考试题。选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，N60分子中所含N－N键的数目为60×3/2=90，因此28ｇN60单质中含有的N－N键个数为28×90/(14×60)=3NA。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2[CaSO4·2H2O]2CaSO4·H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9g重水的物质的量为=0.45 mol，其含有电子数为4.5NA。本题应选C。
【例3】阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA＝N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。实验室有同样浓度的KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小。
A．KCl B．CuCl2 C．AgNO3 D．H2SO4
【分析】本题以电解原理为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中强调的对电解原理、阿伏加德罗常数的掌握。①若电解KCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确。②同样条件，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小，因此选用AgNO3来得更合适。本题应选C。
【例4】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是
A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL
【分析】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为V L，密度为ρ g·mL－1，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=V L·c mol·L－1，即c=。若w1 = 2w2，==2·，由于 ρ2＜ ρ1，所以c1＞2c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1 = 2c2，==2，由于 ρ2＜ρ 1，所以w1＜2w2，同时可知V＜50 mL。本题应选A。
【专题演练】
1． 下列各项表达式正确的是
A．乙炔的分子模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．NH4Cl的电子式： Cl-
D．水的电离方程式：H2O+H2O
H3O+ +OH—
2． 下列说法中不正确的是
A．－NO2和NO2所含有的电子总数不相等
B．－OH和 的化学性质相同
C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质
D．若CH3+中所有的原子共平面，则其键角为120°
3． 用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数目大于0.5NA
B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
4． 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
5． 下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
6． 下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是
A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A
温度 20℃ 50℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 108g
B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象
D．在Fe(OH)3胶体中滴加入少量H2SO4将有沉淀产生
7． 如右图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。a.Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d.氢碘酸溶液 e.NH3 f.Cl2，图中⑤表示的物质是
A．a或b B．c C．d D．e或f
【参考答案】
1． D
解析：选项A，乙炔应为直线型分子，故不合题意。选项B，Na2S为离子化合物，正确的电子式应为。选项C中阴离子的电子式必须带“[ ]”和所带的电荷，NH4Cl正确的电子式为。
2． A
解析：由于基团不显电性，因此在硝基（－NO2）和NO2分子中含有的电子总数是相等的，均含有23个电子，选项A错。选项B中－OH和均表示羟基，因此化学性质相同，选项C中HCOOCH3和CH3OCHO均表示甲酸甲酯。选项D中，由于CH3+中所有的原子共平面，且碳原子上没有孤对电子，因此CH3+必为平面正三角形结构，其键角为120°。
3． B
解析：标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1，因此在常温常压下气体的摩尔体积应大于22.4 L·mol－1，所以11.2 L氯气含有的分子个数应小于0.5NA，选项A错。由于在常温常压下CCl4为液体，因此2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含氯原子数大于0.4 NA，选项B正确。选项C中由于未注明生成的气体SO2所处的状态，所以无法确定其物质的量。由于气体不都是双原子分子，故D选项亦错。
4． D
解析：A中N2O和CO2的摩尔质量相同，相同质量的N2O和CO2，物质的量相同，分子数也相同。B中相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数。C中同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数，但O2和O3中所含的原子数目不同。D中同质量的NO2和N2O4，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故D错误。
5． B
解析：由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，分子之间的平均距离受温度和压强影响，温度高、压强小，平均距离增大，温度低、压强大，平均距离变小，因此选项A错，B正确，同时可知选项D也错（对于选项D也可用气态方程判断）。选项C中的指的是标准状况下气体的摩尔体积，因此也错。
6． D
解析：本题易误选A，根据溶解度数据可知若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A，若B中混有少量A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B。从溶解度数据还可发现A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B也错。氯化钠溶液和水不能发生丁达尔现象是事实，但选项的前提应属于分散系，分散系包括溶质和溶剂，因此水不能称作分散系，选项C错。在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加H2SO4先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶粒带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以最终沉淀消失，选项D正确。
7． C
解析：本题涉及的化学反应虽多，但没有必要一一考虑，也没有必要把6个编号分别代表的某种物质一一推出。据图观察，编号⑤能和其它5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaOH+HI=NaI+H2O；HI+NH3=NH4I；Cl2+2HI=I2+2HCl。www.
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【专题一】化学用语与化学基本计量
【考情分析】
1．化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。
2．新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。
【知识交汇】
1．“四同”与“四异”概念的比较
四同 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体
研究的对象 单核核素（原子） 单质 有机物 化合物
判断依据 质子数、中子数 组成结构 官能团，-CH2- 分子式、结构
四异 根 基 原子团 官能团
定义 带电的原子或原子团 分子中失去中性原子或原子团剩余的部分 多原子组成的根或基 决定有机物化学特性的原子或原子团
电性 带电 中性不带电 带电或中性 中性不带电
实例 Na+、NH4+、SO42— -CH3、-OH NH4+、-OH -OH、-CHO
说明：“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团，其中“根”是带电荷的原子或原子团，而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团，且“官能团”是特殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系，如氢氧根（OH-）失去一个电子就可以转化为羟基（-OH），而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。
2．物质组成的七种表示方法
表示方法 定义 实例
电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 、、
原子结构示意图 体现核外电子分层排布的示意图。其中表示原子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数 F
、Fe
分子式（化学式） 用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。能表示物质的分子组成的化学式叫分子式 NaCl、 C5H12(化学式) （分子式）
结构式 表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式，原子之间的共用电子对用“—”表示，且化合物中所有的共价键都须表示出来。
结构简式 将结构中的“短线”省去，并把相同的原子或原子团合写在一起的图式。
键线式 分子中的碳、氢原子一律不写出，一个拐点或一个顶点，就是一个碳原子，除碳、氢外，其它原子或官能团都要写出。 、
实验式(最简式) 组成物质最简单的原子个数整数比的化学式。最简式在有机物中应用最多。 CH2O是甲醛、葡萄糖的最简式。
说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如Ca2+，阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[ ]”并且表明所带的电荷数，如、。
3．酸碱盐反应特例ABC
⑴酸与碱：一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水。但下列情况例外：
①酸碱之间的氧化还原反应，如2Fe(OH)3+6HI2FeI2+I2+6H2O；
3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。
②某些有机反应，如：HCOOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+CO2↑+3H2O。
⑵酸与盐：一般来说，酸与盐反应生成新酸和新盐。但下列情况例外：
①酸与盐之间的氧化还原反应，如：2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl；
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
②酸与盐之间的化合，如：Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2。
⑶酸与酸：一般来说，两种酸之间不发生反应，但具有强还原性的酸与具有强氧化性的酸之间却能发生反应。如：2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O；
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O；3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O；
HClO+H2SO3=H2SO4+HCl。
⑷碱与盐：碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：
①碱与酸式盐转化成正盐。如：2NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
⑵过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐。如：4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O。
⑸碱与碱：碱与碱一般不发生反应，但形成配位化合物例外，如：
Cu(OH)2+4NH3·H2O ==〔Cu(NH3)4〕(OH)2+4H2O；
AgOH+2NH3·H2O ==〔Ag(NH3)2〕OH+2H2O。
⑹盐与盐：盐与盐反应，一般生成两种新盐，但下列情况例外：
①两种盐之间的氧化还原反应，如2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2。
②两种易水解盐之间的反应，如：2FeCl3+3Na2CO3+3H2O ==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl。
③易水解的盐与不溶性的盐之间的反应，
如2FeCl3+3CaCO3+3H2O ==3CaCl2+2Fe(OH)3↓+3CO2↑；
2NH4Cl+BaCO3==2NH3↑+BaCl2+CO2↑+H2O。
④强酸的酸式盐与弱酸盐之间的反应，如2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+CO2↑+H2O。
⑤多元弱酸的正盐与其酸式盐之间的反应，如Na3PO4+NaH2PO4==2Na2HPO4。
4．以物质的量为中心，各量之间关系如下
以上关系可用下式——“万能恒等式”表示：
n==c·V（aq）。
5．阿伏加德罗定律
概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意：
①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压；
③相互关系：同体积内必含有相同的分子数；反之，分子数相同时也必具有相同的体积；
④特例：气体摩尔体积——在标准状况下，1 mol气体的体积都为22.4 L；反之，若是22.4 L气体，也必是1 mol。
6．理想气体状态方程
pV = nRT =RT → pM =RT = RT
其中R为常数，当p以千帕为单位时，R=8.314 J/(mol·K)。
由理想气体状态方程可得出下列推论：
①物质的量n相同时：=
②标准状况时，1 mol任何气体的体积为：V = 22.4 L(即气体摩尔体积)。
③同温、同压：==(即阿伏加德罗定律)
④同温、同体积：==
⑤同温、同压：== D(相对密度)
⑥同温、同压、同体积：=
⑦同温、同压、同质量：=
⑧同温、同压、同质量：==
【思想方法】
【例1】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4 D．质量数为37的氯原子Cl
【分析】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能达到面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义，能判断出题给“式”“符号”是否正确？为什么错了？应如何改正？书写的规律是什么？CO2正确电子式应为。C项所写的是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH2═CH2。质量数为37的氯原子应表示为Cl。本题应选B。
【例2】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L
B．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NA
C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失
去的结晶水数目为0.015NA
D．9 g重水所含有的电子数为5NA
【分析】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，是每年高考的必考试题。选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，N60分子中所含N－N键的数目为60×3/2=90，因此28ｇN60单质中含有的N－N键个数为28×90/(14×60)=3NA。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2[CaSO4·2H2O]2CaSO4·H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9g重水的物质的量为=0.45 mol，其含有电子数为4.5NA。本题应选C。
【例3】阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NA＝N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。实验室有同样浓度的KCl、CuCl2、AgNO3、H2SO4等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小。
A．KCl B．CuCl2 C．AgNO3 D．H2SO4
【分析】本题以电解原理为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中强调的对电解原理、阿伏加德罗常数的掌握。①若电解KCl、H2SO4溶液，产生的气体体积较难测定准确。②同样条件，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小，因此选用AgNO3来得更合适。本题应选C。
【例4】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是
A．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL
C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL
【分析】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为V L，密度为ρ g·mL－1，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=V L·c mol·L－1，即c=。若w1 = 2w2，==2·，由于 ρ2＜ ρ1，所以c1＞2c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1 = 2c2，==2，由于 ρ2＜ρ 1，所以w1＜2w2，同时可知V＜50 mL。本题应选A。
【专题演练】
1． 下列各项表达式正确的是
A．乙炔的分子模型示意图：
B．Na2S的电子式：
C．NH4Cl的电子式： Cl-
D．水的电离方程式：H2O+H2O
H3O+ +OH—
2． 下列说法中不正确的是
A．－NO2和NO2所含有的电子总数不相等
B．－OH和 的化学性质相同
C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质
D．若CH3+中所有的原子共平面，则其键角为120°
3． 用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数目大于0.5NA
B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NA
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
4． 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A．相同质量、不同密度的N2O和CO2
B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3
D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4
5． 下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
6． 下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是
A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A
温度 20℃ 50℃
A的溶解度 35.7g 46.4g
B的溶解度 31.6g 108g
B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象
D．在Fe(OH)3胶体中滴加入少量H2SO4将有沉淀产生
7． 如右图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。a.Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d.氢碘酸溶液 e.NH3 f.Cl2，图中⑤表示的物质是
A．a或b B．c C．d D．e或f
【参考答案】
1． D
解析：选项A，乙炔应为直线型分子，故不合题意。选项B，Na2S为离子化合物，正确的电子式应为。选项C中阴离子的电子式必须带“[ ]”和所带的电荷，NH4Cl正确的电子式为。
2． A
解析：由于基团不显电性，因此在硝基（－NO2）和NO2分子中含有的电子总数是相等的，均含有23个电子，选项A错。选项B中－OH和均表示羟基，因此化学性质相同，选项C中HCOOCH3和CH3OCHO均表示甲酸甲酯。选项D中，由于CH3+中所有的原子共平面，且碳原子上没有孤对电子，因此CH3+必为平面正三角形结构，其键角为120°。
3． B
解析：标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1，因此在常温常压下气体的摩尔体积应大于22.4 L·mol－1，所以11.2 L氯气含有的分子个数应小于0.5NA，选项A错。由于在常温常压下CCl4为液体，因此2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含氯原子数大于0.4 NA，选项B正确。选项C中由于未注明生成的气体SO2所处的状态，所以无法确定其物质的量。由于气体不都是双原子分子，故D选项亦错。
4． D
解析：A中N2O和CO2的摩尔质量相同，相同质量的N2O和CO2，物质的量相同，分子数也相同。B中相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数。C中同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数，但O2和O3中所含的原子数目不同。D中同质量的NO2和N2O4，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故D错误。
5． B
解析：由于分子的大小远远小于分子之间的平均距离，因此气体的体积是由粒子的数目和分子间的平均距离决定，分子之间的平均距离受温度和压强影响，温度高、压强小，平均距离增大，温度低、压强大，平均距离变小，因此选项A错，B正确，同时可知选项D也错（对于选项D也可用气态方程判断）。选项C中的指的是标准状况下气体的摩尔体积，因此也错。
6． D
解析：本题易误选A，根据溶解度数据可知若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A，若B中混有少量A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B。从溶解度数据还可发现A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B也错。氯化钠溶液和水不能发生丁达尔现象是事实，但选项的前提应属于分散系，分散系包括溶质和溶剂，因此水不能称作分散系，选项C错。在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加H2SO4先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶粒带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以最终沉淀消失，选项D正确。
7． C
解析：本题涉及的化学反应虽多，但没有必要一一考虑，也没有必要把6个编号分别代表的某种物质一一推出。据图观察，编号⑤能和其它5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；NaOH+HI=NaI+H2O；HI+NH3=NH4I；Cl2+2HI=I2+2HCl。www.
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