从铝土矿到铝合金复习课

课件21张PPT。从铝土矿到铝合金思考: 如何设计可能多的方法区分相同大小的镁片和铝片?一、铝铝的物理性质:铝的化学性质特点:铝在自然界的存在形式:工业上如何制金属铝:较强的还原性化合态电解熔融氧化铝铝的原子结构示意图:练习1:
等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应，产生H2的量之比是多少？参加反应的HCl、NaOH的物质的量之比为多少？练习2：
为了除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是 ( )
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.氨水
D.浓硝酸A练习3：
用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体在标准状况下是 ( )
A.O2和H2的混合气体 B.1.12L的H2
C.大于1.12L的H2 D.小于1.12L的H2C练习4：
某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子: Mg2+ ，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42-，OH-，HCO3-，NO3-，哪些离子能大量存在于此溶液中。
（1）当生成Al3+时，
可能存在 。
（2）当生成AlO2-时，
可能存在 。H+Mg2+SO42-OH-Ba2+NO3-AlO2?AlAl2O3OH_H+OH_H+OH_H+二、铝的重要化合物Al(OH)3Al3+ 写出上述转化的化学方程式及离子方程式。 写出实验室由AlCl3制备氢氧化铝[Al(OH)3]的化学方程式和离子方程式。制备铝的工艺流程： NaOHNaAlO2NaHCO3Al(OH)3Al2O3CO21、通入CO2酸化的作用是什么？能用盐酸代替CO2酸化吗？
2、上述制取过程中有无涉及氧化还原反应，如有请用双线桥法分析该反应。
3、还有没有别的方案可以从铝土矿中制取出单质铝？思考: 1、现有两瓶无色透明的溶液分别是AlCl3溶液和MgCl2溶液，请问如何鉴别。 2、 如果有AlCl3和MgCl2的固体混合物，应如何分离提纯?思考：
3、下列图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从中选择相应序号填入表中。BA三、Al3+ 、 AlO2? 、 Al(OH)3的相互转化AlO2?OH_H+H+OH_OH_Al(OH)3Al3+H+练习5：
向30mL 、1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是多少。 [Al(OH)3摩尔质量78g/mol]
铝及其重要化合物的相互转化1、和铝粉可以发生铝热反应的是 （　　）
A．氧化钠　B．镁粉　C．氧化钨　D．硫粉2、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是 （　　）
A．稀硫酸 B．氨水
C．稀盐酸　　　　　 D．氢氧化钠溶液CD3、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （　　）
A．氨水　　　　 B．AgNO3　　　
C．NaOH溶液　　 D．NaCl溶液C4、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化，请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。
（4）每生成1mol D，同时生成 mol E。5、在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：

(1)图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3+已经 ，Mg2+已经 。
(2)图中线段OA：AB= 。