钠镁及其化合物
图片预览
文档简介
课件40张PPT。 专题二
钠、镁及其化合物第二课时 离子反应
镇江一中谭大鹏想一想：
根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下
都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等一.电解质和非电解质理解电解质的概念应注意以下几点：
①电解质应是化合物。
②电解质在一定条件下能导电。
③电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔融状态下。
④导电的离子是由电解质本身电离产生的。
1、下列叙述正确的是（ ）
Ａ、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；
Ｂ、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质；
Ｃ、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质；
Ｄ、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质；
Ｅ、铁能够导电，所以铁是电解质；
Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质ＢＣ2、判断下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？
（1）Cu （2）硫酸（3）CO2（4）乙醇（5）盐酸
（6）BaSO4（7）SO2（8） NH3?H2O （9）NH3
（10）NaCl（11） NaHCO3 (12) CH3COOH
(13) Ca(OH)2 (14)CH3COONa (15)Fe(OH)3胶体
(16) 石墨 (17) Cu(OH)2 (18) CH3COONH4 (19)H2SO3
（20） NaHCO3（溶液）
电解质的是
非电解质的是（3）（4）（7）（9）（16）（2）（5）（6）（8）（10）（11）
（12）（13）（14）（17）（18）（19）二、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。完全电离部分发生电离 强弱电解质的判断：强酸 (H2SO4,HCl,HNO3,HI,HBr,HClO4)
强碱 (NaOH,KOH,Ca(OH)2)
绝大多数盐(KNO3,NaCl,CaCO3,AgCl,BaSO4
CH3COONa弱酸 (HAC(CH3COOH),H2CO3,HClO,HF)
弱碱 (NH3?H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3)
水
强电解质弱电解质练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。
A. H2CO3 Ba(OH)2 H2S HClO
B. FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl
C. CH3COOH H2S NH3 ?H2O H2O
D. Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD1.在熔化状态下能导电, 其本质原因( ) A. NaCl为电解质 B. NaCl在熔化状态下存在能够自由移动的离子 C. NaCl存在电子 D. NaCl在熔化状态下存在离子其他疑难解析B2. 现有下列物质: ①NaCl晶体、②液态SO3、③液态的醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥纯蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑧熔化的KNO3. 请回答下列问题(用序号表示). (1)以上物质中能导电的是________________. (2)以上物质中属于电解质的是____________. (3)以上物质中属于非电解质的是__________. (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电 的是____________.④⑧ ①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧3、某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、
SO42- 四种离子, 已知其中Na+、Fe3+、
Cl-的个数比为3:2:1. 则溶液中Fe3+和
SO42- 的个数比为( ) A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2A三、离子反应及其发生的条件 ②用实际参加反应的离子符号表示离子
反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加或生成的化学反应叫离子反应CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓2.如何正确书写离子方程式？①写：写出反应的化学方程式；例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-拆：主要以离子形式存在的物质
易溶 易电离物质
如：强酸、强碱、可溶（性）盐
不拆：主要以分子形式存在
如单质、氧化物、难溶物、
气体(易挥发)、非电解质
难电离物质(弱酸、弱碱、水)
即：难溶难电离带（单）气体 不拆（仍用化学式）表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2、Cu等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
f、多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆：
HCO3-、HS-、HPO42-；只有HSO4-可以拆
③删：删去方程式两边未反应的离子；2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查：整理方程式并检查两边原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O3、盐酸与碳酸钠溶液反应2H+ + CO32- = H2O + CO22CH3COOH + CO32- = 2CH3COO-+H2O+CO22、盐酸与氢氧化钾溶液中和H+ + OH- = H2O4、醋酸与碳酸钠溶液反应练一练：写出下列反应的离子方程式1、盐酸与氢氧化钠
2、大理石与盐酸
3、大理石与醋酸
4、Na与水
5、MnO2与浓盐酸
6、氯气与水
7、氯气与氢氧化钠
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠
9、硫酸铜溶液与氨水
10、碳酸氢钠与盐酸3.离子反应发生的条件（复分解型）①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成弱电解质（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。氧化还原型 不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成，只
要有电解质提供了离子，且发生了电子转移，
离子反应就能发生。如：2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考：你知道还有哪些酸碱中和反应可用
H+ + OH- = H2O表示？离子反应有关知识应用能用H++OH- H2O来表示的化学反应是( ) A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应B四、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任
意一个条件就会发生离子反应，
离子之间便不能在溶液中大量共
存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Cl-
Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、HCO3-、 ClO-、S2-、
SO32-、F-、等生成弱酸；
OH-与NH4+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+生成的弱碱；
H+与OH-生成水7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没
有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、
MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反
应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反
应的离子。(4) 弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和较强的碱性环境中都不能大量共存。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
HSO3- + H+ = H2O + SO2
HSO3- + OH- = H2O + SO32-6、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ca2+、Na+、NO3-、SO32-
B．Mg2+ 、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3- 、NO3-
D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-B7. 在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-
C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- 8. 有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是 （ ）
A.Ag+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-AC9. 在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42- B10. 甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色；甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两种溶液中含有的离子分别是：甲 ，
乙 。OH-、K+、CO32-、Cl-Ag+、NO3-、Mg2+、Ca2+ 11. 某河道两旁有甲、乙两厂. 它们排放工业废水中, 共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子. 甲厂的废水明显呈碱性, 故甲厂废水中所含的三种离子是 _____________. 乙厂的废水中含有另外三种离子. 如果加一定量_____(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”), 可回收其中的金属____(填写金属元素符号). 另一设想是甲厂和乙厂的废水按适当比例混合, 可使废水中的_____________________(填写离子符号)转化为沉淀. 经过滤后的废水主要含_______, 可用来浇灌农田.OH-、K+、Cl-OH-、Fe3+、Ag+ 、Cl-铁粉AgKNO3离子方程式正误辨析 一查反应能否发生。
二查反应物、生成物是否正确。
三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。
四查各物质拆分是否正确。
五查是否符合守恒关系。
六查反应物或生成物的配比是否正确。
七查是否漏掉离子反应。
八查是否符合原化学方程式。铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：
CO32- + Ca2+ = CaCO3碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：
2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2H2O氢氧化钡与稀硫酸：
Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑12. 下列离子方程式中正确的是( ) A. NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合: B. 澄清石灰水中加入CuCl2溶液: C. 大理石溶解于醋酸: D. Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:D练一练： 14. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液
B.Zn与稀硫酸反应制取H2
C.铁钉放入硫酸铜溶液中
D.氢气在氯气中燃烧BCAB 16. 在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液, 同时有一表面光滑的塑料小球悬浮与溶液中央(如图). 向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应. 在实验过程中, (1)烧杯里观察到的实验现象有: ①______________; ②_______________. (2)写出实验过程中反应的离子方程式: _____________________________________.小球下沉有白色沉淀产生练习：完成下列反应的离子方程式⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶少量二氧化碳通入石灰乳中⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸ 碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中CO2 + OH - = HCO3-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 +H2OHCO3—+OH— =CO32—+H2O六、将离子方程式改写成化学方程式H+ 强酸（硫酸，盐酸等）OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等） 酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，
硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质溶解性规律
钾钠铵硝皆可溶
硫酸盐不溶钡铅
盐酸盐不溶银汞
其他盐据第一行
钠、镁及其化合物第二课时 离子反应
镇江一中谭大鹏想一想：
根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下
都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等一.电解质和非电解质理解电解质的概念应注意以下几点：
①电解质应是化合物。
②电解质在一定条件下能导电。
③电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔融状态下。
④导电的离子是由电解质本身电离产生的。
1、下列叙述正确的是（ ）
Ａ、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；
Ｂ、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质；
Ｃ、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质；
Ｄ、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质；
Ｅ、铁能够导电，所以铁是电解质；
Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质ＢＣ2、判断下列哪些属于电解质？哪些是非电解质？
（1）Cu （2）硫酸（3）CO2（4）乙醇（5）盐酸
（6）BaSO4（7）SO2（8） NH3?H2O （9）NH3
（10）NaCl（11） NaHCO3 (12) CH3COOH
(13) Ca(OH)2 (14)CH3COONa (15)Fe(OH)3胶体
(16) 石墨 (17) Cu(OH)2 (18) CH3COONH4 (19)H2SO3
（20） NaHCO3（溶液）
电解质的是
非电解质的是（3）（4）（7）（9）（16）（2）（5）（6）（8）（10）（11）
（12）（13）（14）（17）（18）（19）二、强电解质和弱电解质：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“＝”连接。如：HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。完全电离部分发生电离 强弱电解质的判断：强酸 (H2SO4,HCl,HNO3,HI,HBr,HClO4)
强碱 (NaOH,KOH,Ca(OH)2)
绝大多数盐(KNO3,NaCl,CaCO3,AgCl,BaSO4
CH3COONa弱酸 (HAC(CH3COOH),H2CO3,HClO,HF)
弱碱 (NH3?H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)3)
水
强电解质弱电解质练一练：1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。
A. H2CO3 Ba(OH)2 H2S HClO
B. FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl
C. CH3COOH H2S NH3 ?H2O H2O
D. Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3 CD1.在熔化状态下能导电, 其本质原因( ) A. NaCl为电解质 B. NaCl在熔化状态下存在能够自由移动的离子 C. NaCl存在电子 D. NaCl在熔化状态下存在离子其他疑难解析B2. 现有下列物质: ①NaCl晶体、②液态SO3、③液态的醋酸、④汞、⑤BaSO4固体、⑥纯蔗糖(C12H22O11)、⑦酒精(C2H5OH)、⑧熔化的KNO3. 请回答下列问题(用序号表示). (1)以上物质中能导电的是________________. (2)以上物质中属于电解质的是____________. (3)以上物质中属于非电解质的是__________. (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电 的是____________.④⑧ ①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧3、某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、
SO42- 四种离子, 已知其中Na+、Fe3+、
Cl-的个数比为3:2:1. 则溶液中Fe3+和
SO42- 的个数比为( ) A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2A三、离子反应及其发生的条件 ②用实际参加反应的离子符号表示离子
反应的式子叫离子方程式。1.离子反应和离子方程式①有离子参加或生成的化学反应叫离子反应CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓2.如何正确书写离子方程式？①写：写出反应的化学方程式；例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-拆：主要以离子形式存在的物质
易溶 易电离物质
如：强酸、强碱、可溶（性）盐
不拆：主要以分子形式存在
如单质、氧化物、难溶物、
气体(易挥发)、非电解质
难电离物质(弱酸、弱碱、水)
即：难溶难电离带（单）气体 不拆（仍用化学式）表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2、Cu等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
f、多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆：
HCO3-、HS-、HPO42-；只有HSO4-可以拆
③删：删去方程式两边未反应的离子；2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查：整理方程式并检查两边原子个数和电荷总数是否相等：2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓Ag+ + Cl- == AgCl↓练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O3、盐酸与碳酸钠溶液反应2H+ + CO32- = H2O + CO22CH3COOH + CO32- = 2CH3COO-+H2O+CO22、盐酸与氢氧化钾溶液中和H+ + OH- = H2O4、醋酸与碳酸钠溶液反应练一练：写出下列反应的离子方程式1、盐酸与氢氧化钠
2、大理石与盐酸
3、大理石与醋酸
4、Na与水
5、MnO2与浓盐酸
6、氯气与水
7、氯气与氢氧化钠
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠
9、硫酸铜溶液与氨水
10、碳酸氢钠与盐酸3.离子反应发生的条件（复分解型）①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成弱电解质（难电离物质）实质是：使溶液中某些离子减少。氧化还原型 不一定要有沉淀、气体或弱电解质生成，只
要有电解质提供了离子，且发生了电子转移，
离子反应就能发生。如：2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考：你知道还有哪些酸碱中和反应可用
H+ + OH- = H2O表示？离子反应有关知识应用能用H++OH- H2O来表示的化学反应是( ) A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应B四、离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任
意一个条件就会发生离子反应，
离子之间便不能在溶液中大量共
存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Cl-
Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、HCO3-、 ClO-、S2-、
SO32-、F-、等生成弱酸；
OH-与NH4+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Fe3+生成的弱碱；
H+与OH-生成水7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没
有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、
MnO4-等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反
应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反
应的离子。(4) 弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和较强的碱性环境中都不能大量共存。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
HSO3- + H+ = H2O + SO2
HSO3- + OH- = H2O + SO32-6、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．Ca2+、Na+、NO3-、SO32-
B．Mg2+ 、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3- 、NO3-
D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-B7. 在无色溶液中能大量共存的离子是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42- B.K+、 Mg2+、OH-、NO3-
C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Na+、 K+、MnO4-、 SO42- 8. 有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是 （ ）
A.Ag+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-AC9. 在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42- B10. 甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：OH-、NO3-、CO32-、Cl-、Ag+、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液能使红色石蕊试纸变蓝色；甲、乙两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。则甲、乙两种溶液中含有的离子分别是：甲 ，
乙 。OH-、K+、CO32-、Cl-Ag+、NO3-、Mg2+、Ca2+ 11. 某河道两旁有甲、乙两厂. 它们排放工业废水中, 共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子. 甲厂的废水明显呈碱性, 故甲厂废水中所含的三种离子是 _____________. 乙厂的废水中含有另外三种离子. 如果加一定量_____(选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”), 可回收其中的金属____(填写金属元素符号). 另一设想是甲厂和乙厂的废水按适当比例混合, 可使废水中的_____________________(填写离子符号)转化为沉淀. 经过滤后的废水主要含_______, 可用来浇灌农田.OH-、K+、Cl-OH-、Fe3+、Ag+ 、Cl-铁粉AgKNO3离子方程式正误辨析 一查反应能否发生。
二查反应物、生成物是否正确。
三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。
四查各物质拆分是否正确。
五查是否符合守恒关系。
六查反应物或生成物的配比是否正确。
七查是否漏掉离子反应。
八查是否符合原化学方程式。铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：
CO32- + Ca2+ = CaCO3碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：
2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+ 2H2O氢氧化钡与稀硫酸：
Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2↑12. 下列离子方程式中正确的是( ) A. NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合: B. 澄清石灰水中加入CuCl2溶液: C. 大理石溶解于醋酸: D. Na2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:D练一练： 14. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.NaCl溶液中加入AgNO3溶液
B.Zn与稀硫酸反应制取H2
C.铁钉放入硫酸铜溶液中
D.氢气在氯气中燃烧BCAB 16. 在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液, 同时有一表面光滑的塑料小球悬浮与溶液中央(如图). 向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应. 在实验过程中, (1)烧杯里观察到的实验现象有: ①______________; ②_______________. (2)写出实验过程中反应的离子方程式: _____________________________________.小球下沉有白色沉淀产生练习：完成下列反应的离子方程式⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中⑶少量二氧化碳通入石灰乳中⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸⑸ 碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钠溶液中CO2 + OH - = HCO3-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 +H2OHCO3—+OH— =CO32—+H2O六、将离子方程式改写成化学方程式H+ 强酸（硫酸，盐酸等）OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等） 酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，
硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质溶解性规律
钾钠铵硝皆可溶
硫酸盐不溶钡铅
盐酸盐不溶银汞
其他盐据第一行