课件19张PPT。第三节 化学反应的
速率和限度
Ⅱ1.采用哪些方法可以增加Fe与盐
酸反应的化学反应速率？ 动脑时间知识回顾①升高温度
②增大HCl的浓度
③将铁片磨成铁粉
④加入适当的催化剂Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑一个化学反应在实际进行时，所有
反应物能否完全(按照方程式中相应
物质的量的关系)转变成生成物？ 阅读P50“科学史话”，思考?化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
Fe2 O3 + CO Fe + CO2 1mol? 1mol 1mol正反应逆反应 可逆反应: 在同一条件下,既向正反应方向进行,
同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有: 在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和
3molH2 (合适催化剂)，分析该反应速率变化？v(正)最大，v(逆)=0讨论：正逆反应都进行，v(正) ， v(逆)↘0～ ↗ v(正) = v(逆) ，（1）开始时，c(N2) 、c(H2) ， c(NH3) （2）瞬间后，c(N2) 、c(H2 ) ，c(NH3)（3）反应一段时间后，最大=0↘≠0↗ 各物质的浓度均达到特定值，不再变化化学平衡状态反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(2) 0~t1：v(正)>v(逆)(3) t1： v(正)=v(逆)平衡状态交流与讨论：化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度(1) t=0：v(正)最大，v(逆)=0化学平衡状态的建立？在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。适用范围：内在本质：外在标志：二、化学平衡状态可逆反应v(正) = v(逆) ≠0混合物中各组分的浓度保持不变1、化学平衡的定义★只有可逆反应才能建立化学平衡状态平衡时，V正=V逆 化学平衡是一个动态平衡，V正=V逆≠0 达到平衡状态时，外界条件一定，反应速
率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中
各组分的质量分数一定。 当外界条件改变时，平衡一般要发生改变化学平衡的标志化学平衡的标志逆：等：动：定：变：“等”和“定”是判断化学反应是否处于平衡状态的关键2.化学平衡的特征：如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？宏观上判断：微观上判断：v(正）=v(逆）化学平衡的特征：逆、等、动、定、变各物质的C、n、m、%保持不变；颜色不变 是指某一物质（反应物或生成物)的
消耗速率与生成速率相等。1. 此条件下进行到什么时候达到这个反应的限度?
2. 此时的反应是否停止了？为何3种物质的浓度保持不变? 某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O2 2SO3练一练1.可逆反应达到平衡的重要特征（ ）
A.反应停止了
B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等
D.正、逆反应的速率相等D2.对于可逆反应 M＋N Q达到平衡状态时，
下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. M、N、Q的浓度都保持不变
D. 反应已经停止C课堂练习课堂练习3、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)
达到平衡的标志是( )
B A. 单位时间内生成1 mol H2同时生成1 mol HI。B. 单位时间内生成2 mol HI同时生成1 mol I2。C. 单位时间内生成1 mol H2同时生成1 mol I2D. 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。4. 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（ ）
A. A、B、C共存
B. 单位时间内生成1 mol A,同时生成3 mol B
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A的生成速率与C分解的速率相等 C课堂练习5. 下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3
已达平衡状态的是 ( )
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC 课堂练习 你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？请仔细阅读教材，然后思考下列问题：1、如何提高燃料的燃烧效率？
燃料充分燃烧的条件是什么？
2、如何控制化学反应条件？ 请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？【思考与交流】 1、提高燃料燃烧效率的措施：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，
即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气
化），且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，
提高热能的利用率。
三.化学反应条件的控制 2、反应条件的控制：（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
（3）关于特定环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。课堂总结二、化学平衡状态适用范围；内在本质；外在标志1、定义：逆等动定2、特征：变 三、化学反应条件的控制 1、提高燃料燃烧效率的措施： 2、反应条件的控制：课件28张PPT。第三节 化学反应的速率和限度四、理解影响化学反应速率快慢的各种因素
一、明确化学反应速率的概念；
二、掌握化学反应速率的计算表达式，并
能进行有关的简单计算；三、强化对化学反应速率含义含义的理解
和正确应用；学习目标节 日 焰 火炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。35℃
半天变质牛 奶 变 质潮湿空气中数周钢 铁 生 锈几十万年溶
洞 几千万年煤 的 形 成不同的化学反应，快慢不同1、化学反应速率的概念：表达式：υB一、化学反应速率 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示ΔtΔCB=注意：2) Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度;3) Δt表示变化所对应的时间;4) 浓度常用mol·L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)1) υ表示平均反应速率，且为正值;= 0.3mol/(L·s)v (NH3) ==有关化学反应速率的简单计算1. 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？= 0.002mol/(L·s)△c (NO) === 0.06 mol/Lv (NO) ==课堂练习
2.在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 mol/L 和1 mol/L，2 min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2 min内的化学反应速率是多少？有什么关系？
例题2：
解： 3H2 + N2 2NH3
初始量 1mol/L 1mol/L 0
t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
变化量(△C) 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
V(H2)=
V(N2)=
V(NH3)=
参加反应的各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比 A、ν(NH3)=0.0101mol/(L.s) B、ν(O2)=0.0010mol/(L.s) C、ν(NO)=0.0010mol/(L.s) D、ν(H2O)=0.045mol/(L.s)课堂练习c 3.对于反应A2+3B2 2AB3以下表示
的反应速率中，速率最大的是( )
A、v(A2)=0.4mol/(L· min)
B、v(B2)=0.6mol/(L· min)
C、v(AB3)=0.6mol/(L· min)
D、v(A2)=0.01mol/(L· S) Ｄ课堂练习V(A2)=0.2mol/(L· min)V(A2)=0.3mol/(L· min)=0.6mol/(L· min)4.在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为：
v(A)=amol/(L·s),
v(B)=0.5amol/(L·s),
v(C)=amol/(L·s),
则该反应的化学方程式为____________答案： 2A + B = 2C课堂练习2.影响化学反应速率的因素 改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。如何能够改变化学反应速率呢？实验回顾各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有2～3mL 3mol/L硫酸溶液的试管中,实验现象?实验现象：实验结论：镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内部因素：
物质本身性质(即物质结构)较慢产生气泡冷水中较快产生气泡常温在其它条件相同时，升高温度能
加快化学反应速率；降低温度
则减慢。快速产生气泡热水中结论现象实验探究2-5影响化学反应速率的因素：温度 2H2O2===2H2O+O2↑★规律：当其它条件不变时，
升高温度，化学反应速率增大。
降低温度，化学反应速率减小。
★实验测得，温度每升高10℃，化学反应速
率通常增大原来的2～4倍。
★注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。（1）温度对化学反应速率的影响5% H2O2FeCl3溶液 实验探究2-6： 影响化学反应速率的因素：催化剂MnO2粉末很快产生大量气泡很快产生大量气泡较慢产生少量气泡 2H2O2===2H2O+O2↑MnO2动手时间 规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催化剂。
如没有特殊说明，
凡说催化剂都是指正催化剂。（2）催化剂对化学反应速率的影响自学P49：神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质改变吗？影响化学反应速率的条件除
温度和催化剂以外，
还有哪些条件？疑问?1.为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？思考与交流2.实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.实验时，通常要把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？5.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。4. 实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余）影响化学反应
内 因自身性质 外 因规律
(在其它条件相同时)反应物的化学性质越活泼，化学
反应速率越快；反之则越慢温度固体表面积
催化剂
其它反应物浓度升高温度， υ增大 ； 使用催化剂，υ增大;增大固体反应物的表面积，υ增大；
增大反应物的浓度，υ增大；光波，电磁波，原电池，溶剂等 小 结 ：速率的因素一.化学反应的速率： 定性表示：定量表示：快或慢1.化学反应的速率定义及表示2.影响化学反应速率的因素内因 参与反应的物质的自身性质外因 温度、 浓度、催化剂、【课堂小结】 其他：光、溶剂、原电池等固体表面积、（决定因素）：（影响因素）：
