必修一物质的分类主要是胶体知识的系统介绍
文档属性
| 名称 | 必修一物质的分类主要是胶体知识的系统介绍 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-05-01 22:08:00 | ||
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文档简介
课件30张PPT。第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、简单分类法及其应用例如：K2CO3 Na2CO3 NaCl CaCO3找出
来其中不同类型的物质物质纯净物混合物单质化合物酸 碱 盐 氧化物非金属 金属溶液 浊液 胶体 初中回忆什么是溶液？
什么是悬浊液？
什么是乳浊液？一种或者几种物质分散到另一种物质里，
形成均一的稳定的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物（如：泥水）不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物（如:油水）二、分散系及其分类1、定义：水小油滴 水小土粒水Na+和Cl-分散成粒子的物质—分散质
粒子分布在其中的物质—分散剂 一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，叫做分散系。2、组成3、分类—分散质粒子直径大小<10-9m(< 1nm) 10-9m-10-7m（1 ~100 nm） >10-7m（>100 nm） 依据胶体三、胶体 分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间的分散系，叫做胶体 1、定义：概念考察：
直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明、较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能大分子、粒子集合体大量分子集合体大量分子集合体小分子、离子分散质粒子大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质粒子组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较 是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。半透膜：宏观体现：胶体的分散质粒子不可以透过半透
膜， 可以透过滤纸胶体的提纯与净化 利用半透膜，把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离因为胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 渗析：演示实验 渗析2、Fe(OH)3胶体的制备取一个烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液（棕黄色）5 ～6滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，停止加热。现象新制得的液体与CuSO4溶液除颜色不同外，外观上看不到明显的差别反应3、胶体的分类根据分散质粒子的构成 粒子胶体：分子胶体：根据分散剂状态分 固溶胶：液溶胶：气溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体淀粉溶液、蛋白质溶液雾、云、烟AgI胶体、Fe(OH)3胶体有色玻璃、烟水晶 (2002年上海)
将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A.冷水???????????????? B.沸水???????????????
?C.NaOH浓溶液????????????????D.NaCl浓溶液 （2001上海）
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在lnm～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色 C胶体的性质及其应用1、丁达尔效应——光学性质当光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。鉴别溶液和胶体溶液。 应用 胶体具有丁达尔效应是因为胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射（光波偏离原来的方向而分散传播）作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。原因：2、布朗运动1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒在作不停的、无秩序的运动。——力学性质布朗运动并不是胶体粒子特有的性质。在胶体溶液里，胶粒也在作布朗运动。
原因：分散剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。3、电泳——电学性质 在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。胶体粒子带有电荷。电泳现象证明了— 定义：胶体粒子带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电荷
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电荷
（3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷
（4）有些胶体如淀粉一般不吸附各种离子，因形成水膜而稳定存在。4、胶体的聚沉（1）胶体稳定存在的原因：胶体粒子带电荷（主要原因） 改变条件或中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。（2）胶体的聚沉①加入电解质③升温②加入电性相反的胶粒（3）使胶体聚沉的方法取一个烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，
然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5 ～6滴。
继续煮沸，待液体呈红褐色后，停止加热。胶体与生活卤水点豆腐江河入海口处的三角洲的形成血液透析（渗析）明矾用于净水不同类型的墨水不能混用土壤保肥作用工业静电高压除尘分离或提纯混合物的方法过滤结晶分液蒸馏渗析用于分离固体与液体的混合物用于分离都溶于水的固体混合物用于分离互不相溶的液体混合物用于分离混合物中沸点不同的液体混合物用于分离提纯胶体萃取溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同（2006北京）
将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，
反应的化学方程式是：
?????????????????????????????????????????????????????? 。
此液体具有的性质是??????????? （填写序号字母）。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成ABD 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ）
①水分子对胶体粒子的撞击
②胶体粒子有吸附能力
③胶体粒子带电
④胶体粒子质量很小，所受重力小
A、①② B、①③ C、①④ D、②④
C
来其中不同类型的物质物质纯净物混合物单质化合物酸 碱 盐 氧化物非金属 金属溶液 浊液 胶体 初中回忆什么是溶液？
什么是悬浊液？
什么是乳浊液？一种或者几种物质分散到另一种物质里，
形成均一的稳定的混合物固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物（如：泥水）不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物（如:油水）二、分散系及其分类1、定义：水小油滴 水小土粒水Na+和Cl-分散成粒子的物质—分散质
粒子分布在其中的物质—分散剂 一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，叫做分散系。2、组成3、分类—分散质粒子直径大小<10-9m(< 1nm) 10-9m-10-7m（1 ~100 nm） >10-7m（>100 nm） 依据胶体三、胶体 分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间的分散系，叫做胶体 1、定义：概念考察：
直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体1nm—100nm>100nm>100nm<1nm均一、透明、较稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、稳定不能不能不能能能不能不能能大分子、粒子集合体大量分子集合体大量分子集合体小分子、离子分散质粒子大小外观特征稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸分散质粒子组成胶体乳浊液悬浊液溶液分散系不同分散系的比较 是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。半透膜：宏观体现：胶体的分散质粒子不可以透过半透
膜， 可以透过滤纸胶体的提纯与净化 利用半透膜，把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离因为胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 渗析：演示实验 渗析2、Fe(OH)3胶体的制备取一个烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液（棕黄色）5 ～6滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，停止加热。现象新制得的液体与CuSO4溶液除颜色不同外，外观上看不到明显的差别反应3、胶体的分类根据分散质粒子的构成 粒子胶体：分子胶体：根据分散剂状态分 固溶胶：液溶胶：气溶胶：Fe(OH)3胶体、AgI胶体淀粉溶液、蛋白质溶液雾、云、烟AgI胶体、Fe(OH)3胶体有色玻璃、烟水晶 (2002年上海)
将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A.冷水???????????????? B.沸水???????????????
?C.NaOH浓溶液????????????????D.NaCl浓溶液 （2001上海）
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在lnm～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D．呈红褐色 C胶体的性质及其应用1、丁达尔效应——光学性质当光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。鉴别溶液和胶体溶液。 应用 胶体具有丁达尔效应是因为胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射（光波偏离原来的方向而分散传播）作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。原因：2、布朗运动1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉颗粒在作不停的、无秩序的运动。——力学性质布朗运动并不是胶体粒子特有的性质。在胶体溶液里，胶粒也在作布朗运动。
原因：分散剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。3、电泳——电学性质 在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。胶体粒子带有电荷。电泳现象证明了— 定义：胶体粒子带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电荷
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电荷
（3）AgI即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷
（4）有些胶体如淀粉一般不吸附各种离子，因形成水膜而稳定存在。4、胶体的聚沉（1）胶体稳定存在的原因：胶体粒子带电荷（主要原因） 改变条件或中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。（2）胶体的聚沉①加入电解质③升温②加入电性相反的胶粒（3）使胶体聚沉的方法取一个烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，
然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5 ～6滴。
继续煮沸，待液体呈红褐色后，停止加热。胶体与生活卤水点豆腐江河入海口处的三角洲的形成血液透析（渗析）明矾用于净水不同类型的墨水不能混用土壤保肥作用工业静电高压除尘分离或提纯混合物的方法过滤结晶分液蒸馏渗析用于分离固体与液体的混合物用于分离都溶于水的固体混合物用于分离互不相溶的液体混合物用于分离混合物中沸点不同的液体混合物用于分离提纯胶体萃取溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同（2006北京）
将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，
反应的化学方程式是：
?????????????????????????????????????????????????????? 。
此液体具有的性质是??????????? （填写序号字母）。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成ABD 练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ ）
①水分子对胶体粒子的撞击
②胶体粒子有吸附能力
③胶体粒子带电
④胶体粒子质量很小，所受重力小
A、①② B、①③ C、①④ D、②④
C