09级微观结构与物质的多样性测试题
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09级微观结构与物质的多样性测试题
一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共63分。)
1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：
A、NaOH； B、SiO2； C、Fe； D、P4。
2、科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于：
A、同位素； B、同分异构体； C、同系物； D、同素异形体。
3、下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-。
A、①③ B、②④ C、①④ D、②③
4、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是：
A、2a+2 B、2a+10 C、a+2 D、2a
5、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是：
A、NF3是三角锥形分子； B、NF3既是氧化产物，又是还原产物
C、NH4F中既含有离子键又含有共价键 D、上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
6、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：
A、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构；
B、Cl和Cl-核外电子层数不同； C、CO2的电子式为
D、质量数为37的氯原子为1737Cl。
7、已知原子序数，可能推断原子的：①质子数；②中子数；③质量数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。
A、①②③④⑥ B、①④⑤⑥⑦ C、②③④⑤⑦ D、③④⑤⑥⑦
8、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是：
A、 A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A
B、D的最高正价与B的最高正价相等
C、D与C不能形成化合物
D、原子半径的大小顺序是C>B>A>D
9、下列叙述正确的是：
A、只有非金属元素能形成含氧酸盐
B、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键； D、任何分子中一定都存在化学键。
10、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：
A、氯化氢易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢不易分解
11、关于氢键的下列说法中正确的是：
A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C、分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高；
D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
12、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是：
A、元素X能形成化学式为X(OH)3的碱； B、元素X能与某些金属元素形成化合物；
C、元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D、元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
13、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：
A、质子数c>d B、离子的还原性Y2->Z-
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X14、已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为
A、Ca4TiO3； B、Ca4TiO6； C、CaTiO3； D、Ca8TiO12。
15、下列有关晶体的说法错误的是
A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏
B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏
D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体
16、下列说法中不正确的是：
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A、②③⑤⑥ B、①②④⑤ C、①②⑤⑥ D、③④⑤⑥
17、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是：
A、由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B、由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C、由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
18、下列有关元素性质的递变规律不正确的是：
A、Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱； B、HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、NaOH、KOH的碱性逐渐增强； D、Na、K、Rb的原子半径依次增大
19、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多；B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定； D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。
20、 “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是：
A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D、干冰(CO2)是分子晶体；则水晶(SiO2)也是分子晶体
21下列各组物质性质的比较中，错误的是：
A．氧化性：Cs+＜K+＜Na+＜Mg2+ B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．半径：K+＞Na+＞O2-＞F- D．热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF
二、简答题(本题包括2小题，共13分)
22、(7分)已知某微粒的结构示意图如右：试回答：
①当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，微粒可能为(只填三种微粒符号)： 、 、 。
③写出y=1与y=5的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
。
23、(6分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 。
②第三周期元素的最高化合价 。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
三、推断题(本题包括2小题，共24分)
24、(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
(1)化合物乙中所含化学键类型为 。
(2)化合物甲的电子式__________；A与B按原子个数1：1形成的化合物的电子式______；
(3)A与C、A与D形成的化合物在固体时，分别属________、_________晶体。
25、(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)X分子的空间构型为___________形；
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)；
(3)C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
；
(4)F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
22、①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O
23、答案 (1)①b ②c ③a
(2)①HClO4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO ③SiO2+2C Si+2CO↑
24、(1)离子键和极性共价键(共价键、极性键均可)
(2)O2+4H++4e-=2 H2O
(3)0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3
25、(1)(2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 H2O+H++AlO Al(OH)3 Al3++3OH-
(4)氧化 SO2+Cl2+2H2O4H++SO+2Cl-
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一、选择题(本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共63分。)
1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：
A、NaOH； B、SiO2； C、Fe； D、P4。
2、科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，那么H3和H2属于：
A、同位素； B、同分异构体； C、同系物； D、同素异形体。
3、下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O>HF>H2S；②原子半径：Na>Mg>O；③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-。
A、①③ B、②④ C、①④ D、②③
4、某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是：
A、2a+2 B、2a+10 C、a+2 D、2a
5、一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是：
A、NF3是三角锥形分子； B、NF3既是氧化产物，又是还原产物
C、NH4F中既含有离子键又含有共价键 D、上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体
6、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：
A、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构；
B、Cl和Cl-核外电子层数不同； C、CO2的电子式为
D、质量数为37的氯原子为1737Cl。
7、已知原子序数，可能推断原子的：①质子数；②中子数；③质量数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。
A、①②③④⑥ B、①④⑤⑥⑦ C、②③④⑤⑦ D、③④⑤⑥⑦
8、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是：
A、 A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A
B、D的最高正价与B的最高正价相等
C、D与C不能形成化合物
D、原子半径的大小顺序是C>B>A>D
9、下列叙述正确的是：
A、只有非金属元素能形成含氧酸盐
B、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等
C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键； D、任何分子中一定都存在化学键。
10、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：
A、氯化氢易溶于水 B、液态氯化氢不导电
C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢不易分解
11、关于氢键的下列说法中正确的是：
A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C、分子间形成氢键使物质的熔点和沸点升高；
D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
12、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是：
A、元素X能形成化学式为X(OH)3的碱； B、元素X能与某些金属元素形成化合物；
C、元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D、元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
13、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：
A、质子数c>d B、离子的还原性Y2->Z-
C、氢化物的稳定性H2Y>HZ D、原子半径X
A、Ca4TiO3； B、Ca4TiO6； C、CaTiO3； D、Ca8TiO12。
15、下列有关晶体的说法错误的是
A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏
B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
C、氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏
D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体
16、下列说法中不正确的是：
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A、②③⑤⑥ B、①②④⑤ C、①②⑤⑥ D、③④⑤⑥
17、正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是：
A、由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成
B、由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成
C、由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成
D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
18、下列有关元素性质的递变规律不正确的是：
A、Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱； B、HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
C、NaOH、KOH的碱性逐渐增强； D、Na、K、Rb的原子半径依次增大
19、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多；B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定； D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。
20、 “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是：
A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
B、第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D、干冰(CO2)是分子晶体；则水晶(SiO2)也是分子晶体
21下列各组物质性质的比较中，错误的是：
A．氧化性：Cs+＜K+＜Na+＜Mg2+ B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．半径：K+＞Na+＞O2-＞F- D．热稳定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF
二、简答题(本题包括2小题，共13分)
22、(7分)已知某微粒的结构示意图如右：试回答：
①当x-y=10时，该微粒为 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，微粒可能为(只填三种微粒符号)： 、 、 。
③写出y=1与y=5的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
。
23、(6分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 。
②第三周期元素的最高化合价 。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 。
三、推断题(本题包括2小题，共24分)
24、(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
(1)化合物乙中所含化学键类型为 。
(2)化合物甲的电子式__________；A与B按原子个数1：1形成的化合物的电子式______；
(3)A与C、A与D形成的化合物在固体时，分别属________、_________晶体。
25、(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)X分子的空间构型为___________形；
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)；
(3)C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
；
(4)F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
22、①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O
23、答案 (1)①b ②c ③a
(2)①HClO4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO ③SiO2+2C Si+2CO↑
24、(1)离子键和极性共价键(共价键、极性键均可)
(2)O2+4H++4e-=2 H2O
(3)0.1 mol NaHCO3和0.15 mol Na2CO3
25、(1)(2)H2O (3)Al2O3 两性氧化物 H2O+H++AlO Al(OH)3 Al3++3OH-
(4)氧化 SO2+Cl2+2H2O4H++SO+2Cl-
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