探高考试题思路 寻高考命题规律
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命题规律
江西省高安中学 黄爱华 全国Ⅰ卷 (2007-2009)三年大题情况分析2009年全国高考理综（全国卷I）化学试题
1．凸显了“重视基础，联系课改，呈出综合，体现创新”等特点。
2．继续贯彻“稳中求美，稳中求改”的原则。
3．最为突出的特点之一就是强调了学科的基础性。
4．具有情景真实，知识整体性，思维探究性，难度有序性。
5． 是近几年最成功的一份试卷。
2 0 0 9 年1.2009全国Ⅰ卷 .27
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4 、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用2.2009全国1卷28.
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中
K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增
加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状
态下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
3.2009全国I卷29.
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。4.2009全国Ⅰ卷 .30 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
R－CH＝CH2（i）B2H6（ii）
H2O2/OH－ R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）
回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H-2-O。
A的分子式是＿＿
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿；
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H-2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿
2 0 0 8 年
5.2008(全国Ⅰ卷) 26.
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和ClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；
（2） K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量：
（4） KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的 KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。6.2008(全国Ⅰ卷) 27.
V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、 Y 、 Z ； （填化学式）
（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；
（3）V的电子式是 。7.2008(全国Ⅰ卷) 28.
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物
进行如下实验。将MZ和足量的碳粉
充分混合物，平铺在反应管a中，在
b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接
仪器。实验开始时缓缓通入氮气，
过一段时间后，加热反应管a，观察
到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
。8.2008(全国Ⅰ卷) 29.
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。
2 0 0 7 年
9．(2007年理综卷I).26
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式___________________。10． (2007年理综卷I)27
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子OH—、Cl—、CO32—、SO42—、HSO4—、
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
11．(2007年理综卷I)28水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)水和沸石
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是____，
盛NaOH溶液的装置用途是____。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或
化学式)是____，所发生反应的化
学方程式是_____。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是____，其目的_______。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_______。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_____。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_______。`12． (2007年理综卷I)29
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是______。
(2)反应③的化学方程式是_______
(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是_________。A的结构简式是______。反应①的反应类型是_______。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式________。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。_______。
2 0 0 6 年
13.（2006·全国.26）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
⑵Y是 ，Z是 ，W是 ；
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。14.（2006·全国.27）
置换反应的通式可以表示为：
单质⑴+化合物⑴===化合物⑵+单质⑵
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属于6个不同的主族。15.（2006·全国.28）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 。
⑵填写表中空格
⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。解答：⑴CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
⑵）
⑶2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
⑷把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带有火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
16．（2006·全国）29．（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）；
⑴根据右图模型写出萨罗的结构简式： 。
⑵萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
⑶同时符合下列四个要求的水杨本的同分异构体共有 。
①含有苯环
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
⑷从⑶确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列四个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B 。反应类型： 。
②B+D→E 。反应类型： 。
⑸现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x 的计算式。
2 0 0 5 年
17.（2005·全国.26）
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图如示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
（3）E和F反应生成D、H和G的化学主程式是 18.（2005·全国）27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1) 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
(2) 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
(3) 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
(4) 丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
(5) 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。19．（ 2005·全国.28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检查装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L?1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1) 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
(2) 装置中干燥管B的作用是 。
(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
(4) 步骤⑤的目的是 。
(5) 步骤⑦的目的是 。
(6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
(7) 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法20.（2005·全国）29．苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2—萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2—萘酚）
(1) 苏丹红一号的化学式（分子式）为 。
(2) 在下面化合物(A)～(D)中，与2—萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。
（提示： 可表示为 ）
(A) (B) (C) (D)
(3) 上述化合物(C)含有的官能团是 。
(4) 在适当的条件下，2—萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
(5) 若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
2 0 0 4 年
21.（2004·全国.26）某有机物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香族化合物。
B和C的结构简式是B：________________ C： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化）
③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH（酸催化）
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1，3，5，-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别是甲基、羟基和含有 结构的基团。22.（2004·全国卷I.27） 电解原理在化学工业
中有广泛应用。右图表示一个电解池，装
有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导
线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl
溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X的电极材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）23.（2004·全国卷I.28）
有A、B、C、D、E、F、G7瓶
不同物质的溶液，它们各是
Na2CO3、Na2SO4、KCl、
AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2
和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进
行两两混合，实验结果如表所
示。表中“↓”表示生成的沉淀
或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。24.（2004·全国）29．（16分）恒温下，将a molN2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n(始):n(平)= 。
（4）原混合气体中，a:b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2): α(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2): n(NH3)= 。
2 0 0 3 年
25. （2003全国.30） （13分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。26.（2003·全国卷）31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）27.（2003·全国卷）32．（11分）
X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 28.（2003·全国.33）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
2 0 0 2 年
29（2002·全国）23．如图所示：
淀粉水解可产生某有机化合
物A，A在不同的氧化剂作用
下，可以生成B（C6H12O7）
或C（C6H10O8），B和C都
不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6），B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之， 最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F： 30.（2002·全国I卷.24）
在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。31.（2002·全国.25）
已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。 32.（2002·全国.28）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 关键词
1．2006年高考新热点——置换反应。
2．2006命题热点——Na2O2 。
3．2007年北京、重庆、山东卷不约而同地从识 图跨跃到绘图。
4．2006年最大特点是通过创新试题的设计形式 来考查能力。
5．工艺流程题——2007年高考化学试题的新亮 点。
6．2008年实验探究型“小实验”题在考题中悄然增多。
7．2009年高考聚焦信息型化学方程式的书写。
8．2009年工艺流程题遍地开花。
命题规律
江西省高安中学 黄爱华 全国Ⅰ卷 (2007-2009)三年大题情况分析2009年全国高考理综（全国卷I）化学试题
1．凸显了“重视基础，联系课改，呈出综合，体现创新”等特点。
2．继续贯彻“稳中求美，稳中求改”的原则。
3．最为突出的特点之一就是强调了学科的基础性。
4．具有情景真实，知识整体性，思维探究性，难度有序性。
5． 是近几年最成功的一份试卷。
2 0 0 9 年1.2009全国Ⅰ卷 .27
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4 、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用2.2009全国1卷28.
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中
K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增
加。据此回答问题：
①电源的N端为 极；
②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状
态下的体积： ；
④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
3.2009全国I卷29.
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。4.2009全国Ⅰ卷 .30 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
R－CH＝CH2（i）B2H6（ii）
H2O2/OH－ R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）
回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H-2-O。
A的分子式是＿＿
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿；
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H-2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿
2 0 0 8 年
5.2008(全国Ⅰ卷) 26.
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和ClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；
（2） K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是
；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量：
（4） KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的 KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。6.2008(全国Ⅰ卷) 27.
V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、 Y 、 Z ； （填化学式）
（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；
（3）V的电子式是 。7.2008(全国Ⅰ卷) 28.
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物
进行如下实验。将MZ和足量的碳粉
充分混合物，平铺在反应管a中，在
b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接
仪器。实验开始时缓缓通入氮气，
过一段时间后，加热反应管a，观察
到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：
（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
。8.2008(全国Ⅰ卷) 29.
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。
2 0 0 7 年
9．(2007年理综卷I).26
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式___________________。10． (2007年理综卷I)27
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子OH—、Cl—、CO32—、SO42—、HSO4—、
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。
11．(2007年理综卷I)28水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)水和沸石
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是____，
盛NaOH溶液的装置用途是____。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或
化学式)是____，所发生反应的化
学方程式是_____。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是____，其目的_______。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_______。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_____。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_______。`12． (2007年理综卷I)29
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是______。
(2)反应③的化学方程式是_______
(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子式是_________。A的结构简式是______。反应①的反应类型是_______。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_______个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式________。
(5)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。_______。
2 0 0 6 年
13.（2006·全国.26）
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；
⑵Y是 ，Z是 ，W是 ；
⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式 。14.（2006·全国.27）
置换反应的通式可以表示为：
单质⑴+化合物⑴===化合物⑵+单质⑵
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属于6个不同的主族。15.（2006·全国.28）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 。
⑵填写表中空格
⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。解答：⑴CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
⑵）
⑶2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
⑷把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带有火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
16．（2006·全国）29．（21分）
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）；
⑴根据右图模型写出萨罗的结构简式： 。
⑵萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
⑶同时符合下列四个要求的水杨本的同分异构体共有 。
①含有苯环
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 molNaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
⑷从⑶确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列四个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B 。反应类型： 。
②B+D→E 。反应类型： 。
⑸现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x 的计算式。
2 0 0 5 年
17.（2005·全国.26）
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图如示：
（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是
（2）A和B反应生成C的化学方程式是
（3）E和F反应生成D、H和G的化学主程式是 18.（2005·全国）27．（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1) 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
(2) 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
(3) 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
(4) 丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
(5) 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。19．（ 2005·全国.28）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检查装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L?1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1) 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
(2) 装置中干燥管B的作用是 。
(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
(4) 步骤⑤的目的是 。
(5) 步骤⑦的目的是 。
(6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
(7) 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法20.（2005·全国）29．苏丹红一号（sudanⅠ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2—萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2—萘酚）
(1) 苏丹红一号的化学式（分子式）为 。
(2) 在下面化合物(A)～(D)中，与2—萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。
（提示： 可表示为 ）
(A) (B) (C) (D)
(3) 上述化合物(C)含有的官能团是 。
(4) 在适当的条件下，2—萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。
(5) 若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。
2 0 0 4 年
21.（2004·全国.26）某有机物A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香族化合物。
B和C的结构简式是B：________________ C： 。该反应属于 反应。
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号） 。
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液 ②CH3CH2OH（酸催化）
③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH（酸催化）
（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①化合物是1，3，5，-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别是甲基、羟基和含有 结构的基团。22.（2004·全国卷I.27） 电解原理在化学工业
中有广泛应用。右图表示一个电解池，装
有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导
线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl
溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X的电极材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）23.（2004·全国卷I.28）
有A、B、C、D、E、F、G7瓶
不同物质的溶液，它们各是
Na2CO3、Na2SO4、KCl、
AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2
和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进
行两两混合，实验结果如表所
示。表中“↓”表示生成的沉淀
或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。24.（2004·全国）29．（16分）恒温下，将a molN2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n(始):n(平)= 。
（4）原混合气体中，a:b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2): α(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2): n(NH3)= 。
2 0 0 3 年
25. （2003全国.30） （13分）根据图示填空
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是 。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 。
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。26.（2003·全国卷）31．（13分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：。mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）27.（2003·全国卷）32．（11分）
X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。 28.（2003·全国.33）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
2 0 0 2 年
29（2002·全国）23．如图所示：
淀粉水解可产生某有机化合
物A，A在不同的氧化剂作用
下，可以生成B（C6H12O7）
或C（C6H10O8），B和C都
不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6），B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之， 最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F： 30.（2002·全国I卷.24）
在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。31.（2002·全国.25）
已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。 32.（2002·全国.28）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 关键词
1．2006年高考新热点——置换反应。
2．2006命题热点——Na2O2 。
3．2007年北京、重庆、山东卷不约而同地从识 图跨跃到绘图。
4．2006年最大特点是通过创新试题的设计形式 来考查能力。
5．工艺流程题——2007年高考化学试题的新亮 点。
6．2008年实验探究型“小实验”题在考题中悄然增多。
7．2009年高考聚焦信息型化学方程式的书写。
8．2009年工艺流程题遍地开花。
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