江西高考实验题回顾
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课件18张PPT。 江西高考实验题回顾 1.（1991·全国）水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸
气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母) 混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)确认混和气中含有H2的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;其理由是＿＿＿＿＿2．(2007年全国卷I，15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是________________________________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_______________________________________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是__________________________________________。 ［答案］(1)除去H2O气；除去CO2。
(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2H2O＋Cu，CuO＋COCO2＋Cu。
(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。
(4) kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。
(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。
(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。 3.（1992·全国）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处 有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____________。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是__________。
(3)仪器①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是 ________________________。
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_______________________________现象
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制，其具体配制方法是 ___________________________________________________________________
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 __________________。 4.（1994·全国）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白: (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______________________________ (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________________。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________。 （2004·上海）26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量
190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、
（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。5.（1996·全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；
烧瓶 C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。 (2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_______(填该仪器对应的字母)。 (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。 (5)试管E中发生反应的化学方程式是______________。 (6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______________；E管中的反应
开始后，在F出口处应_______。 6.（1998·全国）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升） （1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是： 7.（2000·江西）某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________________。
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________。
8.（2000·全国.24)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式
为：___
（2）D中的反应开始前，需
排除装置中的空气，应采取
的方法是：__________。
（3）D中反应化学方程式为：_____。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________。 9.（2002·全国）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 10.（2003·全国）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。11．（ 2005·全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检查装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L?1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1) 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
(2) 装置中干燥管B的作用是 。
(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
(4) 步骤⑤的目的是 。
(5) 步骤⑦的目的是 。
(6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
(7) 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法12.（2006·全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 。
⑵填写表中空格
⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。解答：⑴CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
⑵）
⑶2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
⑷把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带有火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
13.2008(全国Ⅰ卷)
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继
续通氮气，直至反应管冷却，此时，
管中的熔融物凝固城银白色金属。
根据以叙述回答：（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和
的连接处？为什么？ ；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学
方程式是 ；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，
请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。14.2009全国Ⅰ卷
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用15. 2009年广东卷 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。关键词
1．高考化学实验题的题材：源于教材、源于教材实验的改进，源于科学研究，研究性学习。
2．纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本实验的影子。
3．这些实验考题要么出现在课本中的学生实验，要么出现在课本中的演示实验，要么是将课本中有关物质的制备或性质的理论知识转变为实验。
4．以相互联系的课本实验为素材，向小课题研究方向发展。广义地讲：一个化学实验就是一个微型的课题。
5．重要的化学知识与实验“相伴而生”是现行高中教材的一个重要特点。
6．化学解题应审好实验装置图
7．实验复习中要做好联想、掘新工作
8．“入微”与“创新”化学实验考试的高境界
9．使用化学标准语言
10．准确解读实验题中的“命题语言”
11．新瓶装旧酒，高考用陈题
12．丰富实验功能，积累实验经验，提高动手能力
13．教师只讲做法不讲理，学生只知其然不知其所以然的局面必须改变，学习不能只是单纯地积累静态的科学结论，同时要将静态的知识转化为动态的认知过程。
14．百闻不如一见、百看不如一验。
气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.
(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母) 混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ). (2)确认混和气中含有H2的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿;其理由是＿＿＿＿＿2．(2007年全国卷I，15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1)盛浓H2SO4的装置用途是____________________，盛NaOH溶液的装置用途是_______________________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是________________________________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—_______________________________________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________________________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是__________________________________________。 ［答案］(1)除去H2O气；除去CO2。
(2)氧化铜(或CuO)；CuO＋H2H2O＋Cu，CuO＋COCO2＋Cu。
(3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。
(4) kj—hi—cd(或dc)—fe—lm。
(5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰水变浑浊。
(6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。 3.（1992·全国）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处 有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是____________。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是__________。
(3)仪器①的橡皮塞上应有_____个孔，原因是 ________________________。
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有_______________________________现象
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制，其具体配制方法是 ___________________________________________________________________
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是 __________________。 4.（1994·全国）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).
请填写下列空白: (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______________________________ (2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_____________________________________。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)________________________。 （2004·上海）26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量
190．720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、
（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）。5.（1996·全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。
填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_______；
烧瓶 C的作用是_______；在试管D中收集得到的是_______。 (2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_______；长颈漏斗H中应加入_______。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_______(填该仪器对应的字母)。 (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。 (5)试管E中发生反应的化学方程式是______________。 (6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______________；E管中的反应
开始后，在F出口处应_______。 6.（1998·全国）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升） （1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是： 7.（2000·江西）某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：
在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________________。
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________。
8.（2000·全国.24)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式
为：___
（2）D中的反应开始前，需
排除装置中的空气，应采取
的方法是：__________。
（3）D中反应化学方程式为：_____。
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___ 。
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：________________________。 9.（2002·全国）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式： 。
（2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 10.（2003·全国）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：
在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。11．（ 2005·全国）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检查装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④ 从分液漏斗滴入6 mol·L?1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1) 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。
(2) 装置中干燥管B的作用是 。
(3) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）。
(4) 步骤⑤的目的是 。
(5) 步骤⑦的目的是 。
(6) 该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
(7) 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法12.（2006·全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 。
⑵填写表中空格
⑶写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
⑷试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。解答：⑴CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
⑵）
⑶2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
⑷把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带有火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
13.2008(全国Ⅰ卷)
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继
续通氮气，直至反应管冷却，此时，
管中的熔融物凝固城银白色金属。
根据以叙述回答：（1）元素Z是 ；
（2）停止加热前是否需要先断开a和
的连接处？为什么？ ；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学
方程式是 ；
（4）本实验的围棋是否需处理？如需处理，
请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 。14.2009全国Ⅰ卷
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用15. 2009年广东卷 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。关键词
1．高考化学实验题的题材：源于教材、源于教材实验的改进，源于科学研究，研究性学习。
2．纵观这几年的化学高考实验题，处处都有课本实验的影子。
3．这些实验考题要么出现在课本中的学生实验，要么出现在课本中的演示实验，要么是将课本中有关物质的制备或性质的理论知识转变为实验。
4．以相互联系的课本实验为素材，向小课题研究方向发展。广义地讲：一个化学实验就是一个微型的课题。
5．重要的化学知识与实验“相伴而生”是现行高中教材的一个重要特点。
6．化学解题应审好实验装置图
7．实验复习中要做好联想、掘新工作
8．“入微”与“创新”化学实验考试的高境界
9．使用化学标准语言
10．准确解读实验题中的“命题语言”
11．新瓶装旧酒，高考用陈题
12．丰富实验功能，积累实验经验，提高动手能力
13．教师只讲做法不讲理，学生只知其然不知其所以然的局面必须改变，学习不能只是单纯地积累静态的科学结论，同时要将静态的知识转化为动态的认知过程。
14．百闻不如一见、百看不如一验。
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