高考化学变化新题型
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课件44张PPT。高考化学变化新题型1.（2004·全国卷I）
有A、B、C、D、E、F、G7瓶
不同物质的溶液，它们各是
Na2CO3、Na2SO4、KCl、
AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2
和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进
行两两混合，实验结果如表所
示。表中“↓”表示生成的沉淀
或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。2.2005年全国卷II
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。3.(2007年全国卷I)
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子 OH—、Cl—、CO32—、SO42—、HSO4—分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。4.(2007年全国卷II))
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子Ag+、Ba2+、Al3+、阴离子OH—、Cl—、SO42—为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；
(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；
(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；
(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A____，C_____，D______，E_______。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_______。
5.2008高考(全国Ⅱ)
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl－Cl—、Br—、I—、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ； 实验② ； 实验③ ；
实验④ ； 实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。6.2008四川卷
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。7.2009全国Ⅱ卷
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—，现将它们分别配成0.1mol·L—1的溶液，进行如下实验：
测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是 ;
(2)E溶液是 ,判断依 ;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .8.（2004·全国卷I） 电解原理在化学工业
中有广泛应用。右图表示一个电解池，装
有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导
线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl
溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X的电极材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）9.2006年（重庆）
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的
正负极格板是惰性材料，电池总反应
式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42—
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化
还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；
电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路
通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。10.(2007年海南卷)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为___________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。11.2009全国I卷 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？12.2009年天津卷 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为 （用a、
b 表示）（2）负极反应式为 。（3）电
极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部
给，电池可连续不断提供电能。因此，大量
安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li+H2 == 2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。13.2005年（北京卷）[i]X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有
酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）
为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近
溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时
间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，
接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）
的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
14.(2007年北京卷)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
蒸馏水(滴有酚酞)
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)__________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_______。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________。15.(2007年北京卷)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应______；化合反应________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是____________。解释此现象的离子方程式是___________。
(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)____________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是________________。16.(2007年重庆卷)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_____。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ；该方法的优点是____________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓
度随时间变化的示意图。若t2时增
大氨气的浓度且在t3时反应再次达
到平衡，请在图上画出t2时刻后氨
气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。17.2008重庆卷 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____。
⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2 N2O5(g) ==4NO2(g)＋O2(g)；⊿H＞0
①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为_____。
③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2
的浓度为4.98mol/L，则T2________T1.
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5 ，
则N2O5在电解池的_______区生成，其
电极反应式为__18.2009年重庆卷 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，
其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原
料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应
，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件
下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4 (g)+2 H2(g)+Si（g）==4 SiHCl3(g)
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。19.2009年四川卷 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白：
移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________
（4） 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性
验证不稳定性20.2008高考(全国Ⅱ).红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应
生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方
程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，
在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。21.（2002·全国I卷.24）
在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。22. 2005年（北京卷）
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。23.（2004·全国I卷）恒温下，将a molN2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n(始):n(平)= 。
（4）原混合气体中，a:b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2: α(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2): n(NH3)= 。24. 2009全国2卷 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是_______;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的
平均反应速率：________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于
_______;(5) 如果该反应是放热反应。改变实
验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时
间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则
曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别
是：① _____ ②___ ③_____25.(2007年天津卷)
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 溶液K2Cr2O7 25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O= SO42—＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72— ＋6Fe2+＋14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)__________。
(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式__________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为______L，制得98%的硫酸质量为______t，SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是_______kJ。26.(2007年北京卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___ H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____。
(3)已知：I2＋2S2O32—= 2I—＋S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)______mg/kg。27.(2007年江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+＋6HCHO =3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+［滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。28.2008天津卷
（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42—+□MnO4—+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。 KHC2O4的质量分数为 。29.（2006·全国）27．
置换反应的通式可以表示为：
单质⑴+化合物⑴===化合物⑵+单质⑵
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属于6个不同的主族。
30.2008(全国Ⅰ卷)
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；
（2） K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯 Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。31.2008广东卷20.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①
在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、
③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。36.（2007·广东）22．“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O82－)/mol·L－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22．0 44．0 t2 回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。32.2008广东卷21.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由????? 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：…33.（2006·广东22.)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。34.（2007·广东）26．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其因 。40.（2004·江苏）20．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。35.（2007·广东）23．已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④37.2008(全国Ⅰ卷) 理综 V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）
（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；
（3）V的电子式是 。38.（2005·全国）
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1) 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
(2) 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
(3) 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
(4) 丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
(5) 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。39.（2002·全国）如图所示：
淀粉水解可产生某有机化合物A，
A在不同的氧化剂作用下，可以生
成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），
B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6），B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之， 最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F： 41. 高考化学二轮复习策略 指导思想：以学生复习为主体，能力培养为中心。 1．瞄准“三点”是二轮复习的前提 （1）强化课本意识，解决知识面问题——选准支撑点 （2）分清轻重主次，突破知识难点——咬紧着力点 （3）培养学生技能，促进能力发展——追求至高点 2．提高能力是二轮复习的核心 四种能力： （1）观察能力 （2）实验能力 （3）思维能力 （4）自学能力 3．把握热点是二轮复习的关键 4．强化训练是二轮复习的手段 5．细研“纲”，精选“题”是二轮复习的保证42. 关键词 1. 命题的三大法宝：教材、《考试说明》、国家考虑中心有关命题意图及已有的成功经验和失败教训。 2．课本——命题依据之首 3．考纲——命题的着眼点和落脚点，考前复习的指挥棒 4．主干知识——高考采点命题的对象 5．答好选择题——占领高考制高点 6．“用生题考能力”的命题思路已经发生了变化。 7．都是“经验”惹的“祸” 谨防考试中的熟题效应 8．失分的原因归纳如下：审题不够仔细，基础不够扎实，书写不够规范，对实验不够重视。 9．抽点时间看插图 10．教材是根本，活学活用是关键，历年高考试题是训练的“主力军”，千万不要舍本逐末，捡了芝麻丢了西瓜，只有夯实基础，稳打稳扎，才能了得好成绩。 11．关注教材“盲点”，高考选材新视野 12．题海无边，反思到岸 13．永恒的知识、变化的情境。 14．植入陌生知识是控制试卷区分度的新方法。 15．基础，高考永恒的主题。 43. 33年的猜题和反猜题的较量使双方都成熟起来！ 请你认准四句话： 基础性是理综的第一大特色； 基础知识是高考命题的第一依据； 基础不实是考生失分的第一原因； 基本概念，基础理论永远是重中之重！
有A、B、C、D、E、F、G7瓶
不同物质的溶液，它们各是
Na2CO3、Na2SO4、KCl、
AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2
和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别，各取少量溶液进
行两两混合，实验结果如表所
示。表中“↓”表示生成的沉淀
或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。
（1）A的化学式是 ,G的化学式是 。判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。2.2005年全国卷II
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。
（2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。
（3）A与E反应的离子方程式是 。3.(2007年全国卷I)
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子 OH—、Cl—、CO32—、SO42—、HSO4—分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。
据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。4.(2007年全国卷II))
现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的离子形成的：阳离子Ag+、Ba2+、Al3+、阴离子OH—、Cl—、SO42—为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
(a) B和D都不溶于水，也不溶于酸；
(b) A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；
(c) C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；
(d) E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
(e) A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A____，C_____，D______，E_______。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_______。
5.2008高考(全国Ⅱ)
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32—、SO32—、SO42—、Cl－Cl—、Br—、I—、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ； 实验② ； 实验③ ；
实验④ ； 实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。6.2008四川卷
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。7.2009全国Ⅱ卷
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl—、OH—、CH3COO—、NO3—、SO42—、CO32—，现将它们分别配成0.1mol·L—1的溶液，进行如下实验：
测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是 ;
(2)E溶液是 ,判断依 ;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .8.（2004·全国卷I） 电解原理在化学工业
中有广泛应用。右图表示一个电解池，装
有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导
线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl
溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X的电极材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）9.2006年（重庆）
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的
正负极格板是惰性材料，电池总反应
式为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42—
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化
还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；
电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路
通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。10.(2007年海南卷)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为___________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。11.2009全国I卷 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为 极；②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；④电极c的质量变化是 g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？12.2009年天津卷 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为 （用a、
b 表示）（2）负极反应式为 。（3）电
极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部
给，电池可连续不断提供电能。因此，大量
安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li+H2 == 2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。13.2005年（北京卷）[i]X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有
酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）
为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近
溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时
间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，
接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）
的电极名称是 （填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
14.(2007年北京卷)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是 。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。
蒸馏水(滴有酚酞)
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)__________。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_______。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_________。
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________。15.(2007年北京卷)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应______；化合反应________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是____________。解释此现象的离子方程式是___________。
(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)____________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是________________。16.(2007年重庆卷)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_____。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ；该方法的优点是____________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为________Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓
度随时间变化的示意图。若t2时增
大氨气的浓度且在t3时反应再次达
到平衡，请在图上画出t2时刻后氨
气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。17.2008重庆卷 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____。
⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2 N2O5(g) ==4NO2(g)＋O2(g)；⊿H＞0
①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为_____。
③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2
的浓度为4.98mol/L，则T2________T1.
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5 ，
则N2O5在电解池的_______区生成，其
电极反应式为__18.2009年重庆卷 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，
其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原
料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应
，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件
下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4 (g)+2 H2(g)+Si（g）==4 SiHCl3(g)
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。19.2009年四川卷 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白：
移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是________
（4） 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_____（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性
验证不稳定性20.2008高考(全国Ⅱ).红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应
生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方
程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，
在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。21.（2002·全国I卷.24）
在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。22. 2005年（北京卷）
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。23.（2004·全国I卷）恒温下，将a molN2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n(始):n(平)= 。
（4）原混合气体中，a:b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2: α(H2)= 。
（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2): n(NH3)= 。24. 2009全国2卷 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是_______;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的
平均反应速率：________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于
_______;(5) 如果该反应是放热反应。改变实
验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时
间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则
曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别
是：① _____ ②___ ③_____25.(2007年天津卷)
黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 溶液K2Cr2O7 25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O= SO42—＋2Fe2+＋4H+
Cr2O72— ＋6Fe2+＋14H+ = 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)__________。
(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式__________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为______L，制得98%的硫酸质量为______t，SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是_______kJ。26.(2007年北京卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___ H2SO4=___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_____。
(3)已知：I2＋2S2O32—= 2I—＋S4O62—。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)______mg/kg。27.(2007年江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+＋6HCHO =3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+［滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与 l mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______
(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。28.2008天津卷
（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42—+□MnO4—+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。 KHC2O4的质量分数为 。29.（2006·全国）27．
置换反应的通式可以表示为：
单质⑴+化合物⑴===化合物⑵+单质⑵
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属于6个不同的主族。
30.2008(全国Ⅰ卷)
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；
（2） K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量：
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯 Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。31.2008广东卷20.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①
在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率
（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、
③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。36.（2007·广东）22．“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O82－)/mol·L－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22．0 44．0 t2 回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。32.2008广东卷21.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由????? 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：…33.（2006·广东22.)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。34.（2007·广东）26．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋ ＋
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其因 。40.（2004·江苏）20．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。35.（2007·广东）23．已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④37.2008(全国Ⅰ卷) 理综 V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5中化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式）
（2）由上述5中化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ；
（3）V的电子式是 。38.（2005·全国）
甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
(1) 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。
(2) 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。
(3) 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。
(4) 丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。
(5) 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。39.（2002·全国）如图所示：
淀粉水解可产生某有机化合物A，
A在不同的氧化剂作用下，可以生
成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），
B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6），B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。已知，相关物质被氧化的难易次序是：
RCHO最易，R—CH2OH次之， 最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A： B： C：
D： E： F： 41. 高考化学二轮复习策略 指导思想：以学生复习为主体，能力培养为中心。 1．瞄准“三点”是二轮复习的前提 （1）强化课本意识，解决知识面问题——选准支撑点 （2）分清轻重主次，突破知识难点——咬紧着力点 （3）培养学生技能，促进能力发展——追求至高点 2．提高能力是二轮复习的核心 四种能力： （1）观察能力 （2）实验能力 （3）思维能力 （4）自学能力 3．把握热点是二轮复习的关键 4．强化训练是二轮复习的手段 5．细研“纲”，精选“题”是二轮复习的保证42. 关键词 1. 命题的三大法宝：教材、《考试说明》、国家考虑中心有关命题意图及已有的成功经验和失败教训。 2．课本——命题依据之首 3．考纲——命题的着眼点和落脚点，考前复习的指挥棒 4．主干知识——高考采点命题的对象 5．答好选择题——占领高考制高点 6．“用生题考能力”的命题思路已经发生了变化。 7．都是“经验”惹的“祸” 谨防考试中的熟题效应 8．失分的原因归纳如下：审题不够仔细，基础不够扎实，书写不够规范，对实验不够重视。 9．抽点时间看插图 10．教材是根本，活学活用是关键，历年高考试题是训练的“主力军”，千万不要舍本逐末，捡了芝麻丢了西瓜，只有夯实基础，稳打稳扎，才能了得好成绩。 11．关注教材“盲点”，高考选材新视野 12．题海无边，反思到岸 13．永恒的知识、变化的情境。 14．植入陌生知识是控制试卷区分度的新方法。 15．基础，高考永恒的主题。 43. 33年的猜题和反猜题的较量使双方都成熟起来！ 请你认准四句话： 基础性是理综的第一大特色； 基础知识是高考命题的第一依据； 基础不实是考生失分的第一原因； 基本概念，基础理论永远是重中之重！
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