课件46张PPT。化学简答题的答题技巧细致 严密 全面 规范扬州市弘扬中学 戴飞化学简答题的答题技巧细致 严密 全面 规范扬州市弘扬中学 戴飞一、题型特点简答题是填空题的变形，要求考生用简练的文字表述来回答问题。
特点：
取材广阔，内涵丰富，信息量大，思考容量大。
立意新颖，设问巧妙，能力要求高。
能力要求：
识记、理解、实验、推论和计算等多方面。
具有一定的难度、深度、广度。二、考查类型考查类型：
实验设计及评价
化学原理的解释
分析归纳和推理
信息的处理和应用
三、现状分析高考化学试题中的重要组成部分
历年考生失分的“重灾区”
最近的几次考试中不可忘却的痛三、现状分析失分原因：
概念不清、思维逻辑混乱
文字表述不准确
思维不严密，漏答要点
因束手无策而放弃 三、现状分析错题展示---- 过于简洁
样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水 三、现状分析错题展示----化学用语使用不当
蒸发浓缩 冷却结晶三、现状分析错题展示----答非所问
该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜 三、现状分析错题展示----答非所问
电子排布式 三、现状分析错题展示----考虑不全面、不严密
保护羟基，防止其被氧化-OH题型一 原理解释型简答题
对题目中给予的化学事实，运用有关的化学原理做简要的解释。重点考虑用什么概念、定律来回答，必须答出的要点是什么，说理要全面而充分。答题要围绕“为什么”抓住本质答题。
【例1】 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要
固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配
以必要的文字说明）。 四、题型分析解析
此题有两问：第一问要答出得到什么，第二问要答出为什么，关键在第二问，有下列三个要点：一抓Al3+水解平衡；二抓水解平衡体系中的HCl易挥发；三抓Al(OH)3不稳定。 正确答案 最后得到Al2O3，在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增高，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得Al(OH)3，在灼烧时发生2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,因此最后得到的固体是Al2O3。 向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是 ；析出此晶体的原因是因为 。答案 NaHCO3 NaHCO3溶解度比Na2CO3小, 反应中消耗了水，且生成的NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量多.此类题一般是给出一定的条件、情景或信息，要求考生据此分析、归纳、推理得出某一结论。该类题目涉及内容广、难度大、主要考查考生的分析归纳能力。
解题思路 ：
1、 仔细审题，找出直接条件进行推敲
2、 结合已学知识、隐含条件归纳概括出问题的实质
3、 用准确的语言表达出来或用该规律来解释问题题型分析题型二 分析归纳推理类简答题【例2】 A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 （用A、B、C字母填写）。
（2）单质乙必定是 （填“金属”或“非金属”），其理由是 。【例2】 A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系： 甲+B=A+C甲+乙 = A解析 （1）根据转化关系分析，化合物A由单质甲与单质乙化合生成，则A中必含乙元素；而单质甲与化合物B反应又可生成含有乙元素的化合物A，则A中的乙元素必来自于化合物B，因此化合物B中也必然会有乙元素。则必定含有乙元素的是A、B。
（2）抓住“A+B 乙+C”这一反应，从（1）可知，A、B均含乙元素，它们反应又可制得单质乙，则在A、B中，乙元素的价态必不相同，而且必然是一正、一负二种价态才可能生成单质乙。考虑金属与非金属的价态特点，只有非金属才可以具有负化合价。因此，单质乙必定是非金属。 本小题为简答题，判断乙为非金属的最简炼答案是：“因为A+B 乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，只有非金属元素才可能具有负化合价，所以单质乙是非金属。
答案
（1）AB （2）非金属 因为A+B 乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属
考试说明：
接受、吸收、整合化学信息的能力
题型要求：
是通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到问题的答案。题型分析题型三 信息类简答题【例3】 二模15．CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。关键信息 1--（6）问关键信息 2--（4）问③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 ▲ 。
⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ▲ 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 ▲ 和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 ▲ 。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 ▲ 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 ▲ 。关键信息 3--（2）问答案：15．⑴减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐
⑵5.2～7.6
⑶蒸发浓缩、冷却结晶
⑷降低烘干温度，防止产品分解
⑸样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水
⑹将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏信息题的解答：
1、先粗读后精读，剔除干扰信息
2、将题中给出的新信息与已学过的旧知识进行
有机整合
3、阅读有困难时，可以先看问题，带着疑问去
读题目
4、某些化学原理、常识性题目，不看题目也能
作答，但是要关注题目给出的条件
5、流程图，要看清题目中的箭头方向和物质的
进、出关系归纳： Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有氧化物Cu2O。 解析 首先对新信息和旧知识进行全面分析，然后得出正确结论。旧知识：①Cu2+在溶液中显蓝色。 ②CuO+H2 Cu+H2O。③硝酸能将Cu氧化生成Cu2+。④Fe3+能将Cu氧化生成Cu2+。⑤稀H2SO4不与Cu反应。 新信息：2Cu+ Cu2++Cu。
知识迁移：①2CuO+H2 Cu2O+H2O。
②Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O。
知识整合得结论：CuO被H2还原的生成物中如含有Cu2O，可将生成物溶于稀H2SO4，若溶液显蓝色，证明混合物中含有Cu2O，否则不含有Cu2O。根据初中旧知识，因为还原产物中肯定有Cu，用硝酸或FeCl3时，Cu被氧化成Cu2+也得到蓝色溶液，不能证明该结论。
答案 取少量该红色产物放入稀H2SO4中,振荡,如溶液呈蓝色，说明产物中有Cu2O，若溶液不变色，说明产物中无Cu2O。E答题要领：
①看清实验目的。
②掌握原则：科学性、可行性、简便性、安全性、
经济、环保。
③实验步骤、实验原理、实验仪器和药品、实验现象
的叙述要准确、全面，使用规范的化学用语。 题型分析题型四 实验设计及评价类简答题E【例4】现有实验药品：一定质量的
锌（分片状和粒状两种）、浓
H2SO4（密度1.84 g·cm-3）、
水以及如右图所示装置。图中
量气管B由甲、乙两根玻璃管组
成，它们用橡皮管连通并装适
量水。甲管有刻度（0~100 mL）。
甲、乙两管可固定在铁架台上，
供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。
利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题： E（1）实验前应如何检查装置的气密性？
（2）按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？
（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意 ，原因是 。
（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是
。E解析 检查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，要据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度问题。要保证操作中不漏出气体，则一定要形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要根据题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，而锌有片状的和粒状的供选择，考虑到了以上几点再下笔答题。 EE答案 （1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的 ；将试管倾斜，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应；
（3）调节甲、乙两管液面高度至相平
使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差
（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒 E简答题的解答要求
简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确.
答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性. 归纳：T 1.语言要准确，不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”；③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。
2.化学用语要规范。常出现的错误有：（1）错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”；（T(2）用词不当；（3）混淆概念，如：“无色”
与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。
3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。
4.尽量不留空。复习策略思维的严密性
知识的精确性
语言的准确性
在心理上不畏惧
加强阅读能力的训练（定力、耐力）
（苏北四市 二模 15）．锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4 以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
当堂解决：
（1）用氧化物形式表示β-锂辉矿（LiAlSi2O6）的组成 。
（2）沉淀X的主要成分是（用化学式表示） 。
（3）该流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因： 。
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式： 。
（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，原因是 。答案：15．（10分）
（1）Li2O· Al2O3·4 SiO2 （2分）
（2）CaCO3、Mg(OH)2（2分）
（3）前者是为了除去Ca2+，浓度过大会使部分Li+沉淀；后者是为了沉淀Li+，浓度大有利于Li2CO3的生成（其他合理叙述均可得分）
（4）LiH + H2O == LiOH + H2↑（2分）
（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时
产生O2（其他合理叙述均可得分） （2分）2. （09江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，
原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
当堂解决：（1）反应I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为： 。答案：
（1）B
（2）防止NH4HCO3 分解（或减少Fe2+的水解 ）
（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出
（4）2SO42－－2e－＝S2O82－化学简答题的答题技巧
I、 教学目标
了解化学简答题的特点和基本解题方法
培养一定的阅读能力和逻辑思维能力
培养“规范”意识，加强自主学习能力的培养
II、 重点：简答题的特点和基本解题方法
III、难点：阅读能力和逻辑思维能力的培养
IV、教学过程：
一、题型特点
简答题是填空题的变形，要求考生用简练的文字表述来回答问题。简答题型作为一种考查“考生思维的过程，思维的严密性、精确性、完整性甚至于创造性，用文字（或图形、符号、表达式）表达的能力都可以体现的”题型，以其取材广泛，联系实际，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高的特点，已成为目前高考试题的固定题型。能力要求包括识记、理解、实验、推论和计算等多方面。具有一定的难度、深度、广度。
二、考查类型
实验设计及评价、化学原理的解释、分析归纳和推理、 信息的处理和应用
三、现状分析
简答题是高考化学试题中的重要组成部分、历年考生失分的“重灾区”、最近几次考试中不可忘却的痛。
失分原因： 概念不清、思维逻辑混乱、思维不严密，漏答要点、文字表述不准确、因束手无策而放弃。
错题展示 ---- 过于简洁；化学用语使用不当；答非所问；考虑不全面、不严密；
四、题型分析
题型一 原理解释型简答题
对题目中给予的化学事实，运用有关的化学原理做简要的解释。重点考虑用什么概念、定律来回答，必须答出的要点是什么，说理要全面而充分。答题要围绕“为什么”抓住本质答题。
【例1】 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到主要固体是什么？为什么？（用化学方程式表示并配以必要的文字说明。）
向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是 ；析出此晶体的原因是因为
。
题型二 分析归纳推理类简答题
此类题一般是给出一定的条件、情景或信息，要求考生据此分析、归纳、推理得出某一结论。该类题目涉及内容广、难度大、主要考查考生的分析归纳能力。
解题思路 ：
仔细审题，找出直接条件进行推敲，结合已学知识、隐含条件归纳概括出问题的实质， 用准确的语言表达出来或用该规律来解释问题。
【例2】 A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_________(用A、B、C字母填写)。 ?? (2)单质乙必定是_____________(填“金属”或“非金属”)，其理由是______________________。 ?? 分析：(1)根据转化关系分析，化合物A由单质甲与单质乙化合生成，则A中必含乙元素；而单质甲与化合物B反应又可生成含有乙元素的化合物A，则A中的乙元素必来自于化合物B，因此化合物B中也必然会有乙元素。则必定含有乙元素的是A、B。
(2)抓住“A+B→乙+C”这一反应，从(1)可知A、B均含乙元素，它们反应又可制得单质乙，则在A、B中，乙元素的价态必不相同，而且必然是一正、一负二种价态才可能生成单质乙。考虑金属与非金属的价态特点，只有非金属才可以具有负化合价。因些，单质乙必定是非金属。
题型三 信息类简答题
考试说明：接受、吸收、整合化学信息的能力
题型要求： 通过一个结合点把信息知识与旧知识整合成一体，形成一个新的知识链，然后找到问题的答案。
【例3】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。
⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。
⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。
⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。
归纳: 信息题的解答：
1、先粗读后精读，剔除干扰信息
2、将题中给出的新信息与已学过的旧知识进行有机整合
3、阅读有困难时，可以先看问题，带着疑问去读题目
4、某些化学原理、常识性题目，不看题目也能作答，但是要关注题目给出的条件
5、流程图，要看清题目中的箭头方向和物质的进、出关系
1、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、、稀HNO3、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
题型四 实验设计及评价类简答题
答题要领：
①看清实验目的。
②掌握原则：科学性、可行性、简便性、安全性、经济、环保。
③实验步骤、原理、仪器和药品、现象的叙述要准确、全面，使用规范的化学用语。
【例4】 现有实验药品；一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓硫酸(密1.84g/cm3)、水以及右图所示的装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，甲管有刻度(0～100mL)。甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超50mL)。回答下列问题：
(1)实验前应如何检查装置的气密性？ (2)按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？ (3)为了较准确地测量H2的体积，再读取反应前后甲管中液面的读数时，除应注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_________ ，原因是________ 。 (4)设计一个不用量气管，而用中学常用仪器来测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_________________________________________。 解析：检查气密性的方法有“气泡法”和“液面差法”，更据此装置的特点，应选用“液面差法”，按照操作、现象、结论进行回答。操作中要注意答清楚加水之前的准备及加水的限度问题。要保证操作中不漏出气体，则一定要形成了一封闭的体系以后再让锌与硫酸接触，而且要更具题目所提供的药品只有浓硫酸没有稀硫酸，而锌有片状的和粒状的供选择考虑到了以上几点再下笔答题。 归纳 一、简答题的解答要求:
简答题要求按要点得分，语言叙述要符合逻辑关系，前因后果要明确.答题中应注意语言的科学性、逻辑性、准确性、规范性.
1．语言要准确,不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”②有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”。③把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。 2．化学用语要规范。常出现的错误有：⑴错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘（或钳）锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过”“滤纸”写成“滤 ”⑵用词不当⑶混淆概念如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等。 3．回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。
4．尽量不留空。耐心、仔细地阅读题目，回顾已学知识，努力填空。
归纳 二、复习策略
思维的严密性、 知识的精确性、语言的准确性、在心理上不畏惧（努力填空）、 加强阅读能力的训练（定力、耐力）
当堂解决
1．（苏北四市 二模 15）．锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li2SO4 以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
（1）用氧化物形式表示β-锂辉矿（LiAlSi2O6）的组成 。
（2）沉淀X的主要成分是（用化学式表示） 。
（3）该流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因： 。
（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式： 。
（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，原因是 。
2. （09江苏高考）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，
原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2
（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是： 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极
发生的电极反应可表示为： 。
