中考化学复习第二轮专题复习资料
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中考化学复习第二轮专题复习资料
目 录
专题一 身边的化学
一、地球周围的空气………………………………………………………(1)
二、水与常见的溶液………………………………………………………(6)
三、金属与金属矿物………………………………………………………(11)
四、碳和碳的化合物………………………………………………………(17)
五、生活中常见的化合物…………………………………………………(23)
专题二 物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性……………………………………………………(33)
二、粒子构成物质…………………………………………………………(37)
三、认识化学元素…………………………………………………………(41)
四、物质组成的表示………………………………………………………(45)
专题三 物质的变化
一、化学变化的基本特征…………………………………………………(50)
二、认识几种化学反应……………………………………………………(54)
三、质量守恒定律…………………………………………………………(58)
专题四 化学与社会
一、化学与能源和资源的利用……………………………………………(65)
二、常见的化学合成材料…………………………………………………(69)
三、化学物质与健康………………………………………………………(7 1)
四、保护好我们的环境……………………………………………………(75)
专题五 科学探究
一、基本的实验技能………………………………………………………(79)
二、探究能力的发展………………………………………………………(89)
参考答案…………………………………………………………………(98)
专题一 身边的化学物质
一、地球周围的空气
【知识回顾】
1．空气
(1)空气的组成
①空气主要由： 和 组成，其中， 大约占l／5。
②空气按体积分数计算，约是：氮气 ；氧气 ；稀有气体 ；二氧化碳 ；其他气体和杂质 。
2．氧气(O2)
(1)氧气的性质
物理性质：通常状况下，氧气是一种 、 、 溶于水的气体。标准状况下，氧气的密度是1.429g／L，降温可分别变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪状的固体。
（2）化学性质
与非金属及金属的反应
反应化学方程式 现 象
C + O2 —
H2 + O2 —
P + O2 —
S + O2 — 在空气中：
在氧气中：
Al + O2 —
Fe + O2 —
②与金属反应表现的性质：氧气具有 ，是常用的 。
3．二氧化碳
(1)二氧化碳的性质
①物理性质：二氧化碳是 、 的气体、密度比空气 ，能 于水。固体二氧化碳叫“干冰”，可用于生产饮料、人工降雨。
②化学性质：
A．不能 ，不能 ，不能供给 。
B．与水反应：CO2+H2O H2CO3
C．与碱反应：CO2+Ca(OH)2
(2)二氧化碳对生活和环境的影响
①在自然界中：CO2和O2起着 。
②温室效应：由于CO2的大量排放，使 。
③防止温室效应的措施：改变能源结构，减少使用 ；植树造林、严禁乱砍滥伐森林等。
【考点概要】
1．说出空气的主要成分。
2．认识空气对人类生活的重要作用。
3．知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
4．认识氧气能跟许多物质发生反应。
5．初步学会实验室制取氧气和二氧化碳。
6．了解自然界中的氧循环和碳循环。
【例题精析】
1．右表是某地区空气质量日报的部分内容，请根据表中
提供的数据，指出影响该地区空气质量的首要污染物是( )
A、 二氧化碳 B、 二氧化氮 C、 可吸入颗粒 D、 一氧化碳
[ 思路 ]表中数据是空气污染指数，就是将常规临测的几种
空气污染物含量简化为单一的数值形式，数值越大含量越高，表示空气污染程度和空气污染状况。
[ 答案 ]C
[ 评析 ]本题是考查学生观察图表的能力，能运用题目给出的有用信息，分析推出正确
的答案。
2．通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示。
(含量指各组分的体积分数)
空气中的含量（%） 呼出气体中的含量（%）
氧气 21 15.7
二氧化碳 0.03 3.6
水 ＜0.03 6.2
请你利用所学知识，完成下列实验报告，并设计实验；验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出气体）
实验操作 实验现象 结 论
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片。 人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量。
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中吴明显现象。
[ 思路 ]第一个表中给出了空气和呼出气体中氧气、二氧化碳及水蒸气的含量数据，空气中氧气的含量比呼出气体的含量多，会支持点燃的木条继续燃烧；而呼出的气体中二氧化 碳含量比空气含量多，会使燃着的木条熄灭，也使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体水蒸气比 空气含量多，如对着玻璃片呼气，在玻璃片上可以看到水珠。
[ 答案 ]
实验操作 实验现象 结 论
在空气中瓶中木条继续燃烧，在呼出气体中熄灭。
取一瓶呼出气体和一瓶等体积的空气，分别加入澄清石灰水。 人体呼出气体中二氧化碳的含量比空气多。
取两块干燥的玻璃片，一块放在空气中，一块对着吹。 看到呼出的玻璃片有水珠。 人体呼出气体中水蒸气比空气含量多。
[ 评析 ]本题不但考查学生观察题目给出图表的能力，还考查学生设计实验和表达实验现象及分析推理实验结论的能力，也考查学生用文字表达化学实验的能力。
3．臭氧层衰竭、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题。
(1)人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收
的作用。
(2)形成酸雨的原因是空气受SO2和氮化物的污染。请举一例说明酸雨导致人类生存环境的恶化： 。
(3)形成温室效应的原因之一是 ；你对防止温室效应的一点建议 是 。
[ 思路 ]污染空气的物质有粉尘和有害气体两大类，对产生这些有害物质的污染源与其 对应关系也应清楚，除这两方面外，就是一些放到空气中的污染物会对大气环境和人类产生 什么样的危害，学生都应该了解，做到真正认识空气污染的重要性。氟里昂排到大气中，会 破坏臭氧层，形成臭氧空洞，减弱了吸收紫外线的作用，对地面上的生物造成不良的影响， 如皮肤癌发病率增高，农业减产，危害及某些生物的生存等。SO2、氮的氧化物排到大气中 形成酸雨，使生存环境恶化，肺水肿疾病，水体酸化，破坏土壤、植被，腐蚀金属、、建筑材料等。大气中CO2含量过量，温室效应，全球变暧。
[ 答案 ](1)太阳光中的紫外线 (2)导致树木枯萎(农作物难以生长或腐蚀建筑物等) (3)大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，使大气中CO2含量不断上升；大力植 树造林，严禁乱砍滥伐(或减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、风能、太阳能、地热能、潮能等)
[ 评析 ]本题考查学生热爱社会关心当今全球性三大环境问题，使学生认识空气污染的 严重性，保护空气的重要性。
【理解与运用】
一、选择题
1．导致“温室效应”的原因是 ( )
A．煤和石油的燃烧 B．人类的呼吸 C．水源被污染 D．森林被砍伐
2．检查空气中二氧化碳含量最容易且适宜的方法是 ( )
A．用天平称量 B．观察蜡烛燃烧的现象 C．通人澄清石灰水 D．点燃火柴观察
3．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下
列哪种物质最为适宜( )
A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．铁丝
4．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯
炮里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是( )
A．红磷 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．氯酸钾
5．某无毒气体的密度约是空气密度的5／9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方
法是：①向上排空气法、②向下排空气法、③排水法 ( )
A．①或② B．①或③ C．②或③ D．①②③都可以
6．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧(O3)，即3 O2 放电 2 O3。下列有关说法不正确的是 ( )
A．该变化属于物理变化 B．O2和O3都是单质
C．O2和O3是不同的物质 D．相同质量O2和O3的所含的分子的数目不相同
7．下列关于氧气的叙述正确的是 ( )
A．氧气可以用作燃料 B．氧气可以使带火星的木条复燃
C．红磷可以在氧气中自燃 D．氧气能溶于水
8．点燃H2、O2、N2的混合气体20g，完全反应、18gH2O，则剩余的气体不可能是 ( )
A．H2、O2、N2的混合气体 B．O2、N2的混合气体
C．H2、N2的混合气体 D．2g N2
9．下列试验现象叙述正确的是 ( )
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化
10．下列说法正确的是 ( )
A．分离液态空气制氧气是分解反应，所以是化学变化
B．氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾起了催化作用
C．只加热氯酸钾不能产生氧气
Ｄ．含氧的物质加热不一定能产生氧气
11．试管中放人少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量
使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是( )
A．氧化作用 B．还原作用 C．催化作用 D．吸收热量
12．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
二、填空题
13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如(MnO2)的条件下，能迅速分解，生成水和氧气。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。(简述实验步骤、现象、结论)
第一种：
第二种：
14．某一紫黑色粉末A在加热条件下可以生成无色气体B，另取一种黑色固体C，点燃后伸入B中可生成气体D，D是空气中的一种成分，D还可以有一种绿色的粉末E在加热的条件下也可以得到。写出A、B、C、D、E五种物质的化学式及发生反应的化学方程式：
A B C D E
反应的有关化学方程式是：
三、简答题
15．为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时，先关闭弹簧夹口，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插人大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点比
红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的
白烟。试回答以下问题：
(1)试配平下列化学方程式： P+ O2 P2 O5
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为
，据此
可证实空气中O2与N2的体积比大约为 。
(3)如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将
(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
16．“南极的冰化了”说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大，这是大自然又一次发出警告：地球正在变暧!温室效应的影响已经不容忽视。
(1)造成温室效应的主要因素是 。
(2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自已身边做起，比如说纸双面使用。纸张双面使用和减缓温室效应之间的关系是 。
(3)请你再举一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情 。
二、水与常见的溶液
【知识回顾】
1．水(H2O)
(1)水的组成
①水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。每个水分子是由 和 构成。
②在电解水的实验中，正极放出的是 ，负极放出的是 ，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是 。
(2)水与硬水、软水、矿泉水等的区别
不同的水 水 矿泉水 硬水 软水 海水
成分 水 除水外还含有可溶性的矿物质 水中含有较多可溶的钙、镁离子 水中含有较少可溶的钙、镁离子 水中含有较多可溶性盐等物质
本质区别 纯净物 混合物
(3)水的净化
吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
水的净化方法 过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
(4)爱护水资源
①自然界的水资源：地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到 。
②水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
③爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。
2．溶液
(1)溶液
①溶液是 或 物质 到另一种物质里，形成 、
、 。
②溶液的组成：溶质——被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。
溶剂——能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。
③物质分散的过程即物质的“溶解”过程。
④乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。例如：洗涤剂除油是因为洗涤剂具有乳化功能。
⑤溶解过程的吸热和放热：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生
成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。
(2)饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液——在 和 里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
②相互转化
应用：从海水中提取食盐
(3)溶解度
①溶解度表示在——下，某固体物质在——溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，食盐的溶解度随温度的变化较小。
②表示
A．列表法
B．溶解度曲线法
气体溶解度——在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强影响较大。
(4)结晶
(5)溶液的配制
①固体溶液的配制：计算——称量——溶解
②液体溶液的配制：计算——量取——稀释
【考点概要】
1．认识水的组成。
2．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
3．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
4．认识溶解现象。
5．知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。
6．了解饱和溶液和溶解度的含义。
7．初步学会溶质质量分数的简单计算。
8．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
9．了解结晶现象。
10．说出一些常见的乳化现象。
11．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【例题精析】
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的
饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)再放进盛有水的烧杯里，则下列说法正确的是( )
A．试管里甲、乙两种物质的溶解度都增大
B．试管甲、乙两种溶液中的溶质都减少
C．甲溶液中溶质的质量分数增大
D．乙溶液中剩下的固体减少
[ 思路 ]据题目给出的信息，一是溶解度曲线
图，看出甲物质随着温度升高溶解度增大，温度降低
溶解度减小，乙物质温度升高相反减小而温度降低溶解度增大。二是烧杯中甲、乙两种物质加冰水即温度降低，当加入冰水时温度降低，甲物质会析出固体溶质分数也会减小在试管中甲物质的固体增多，而乙物质温度降低溶解增大在试中剩下的固体会减少。
[ 答案 ]D
[ 评析 ]本题考查学生溶解度的知识，能根据题目中给出的溶解度曲线图和烧杯中加冰 水的信息来分析判断甲、乙两种物质的溶解度受温度的变化而影响的规律，从而推断出答案。
2．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。
实验操作 实验现象 结论
在一杯浑浊的水中加入少量的KCl，静止 烧杯的水仍然浑浊
在一杯浑浊的水中加入少量A12(SO4)3，，静止 烧杯的水变澄清
乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完 善。请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。
实验目的 使用的试剂
[ 思路 ]根据题目给出的信息，知道[KAl(SO4)2·12H2O]在水中离解出K+、Al3+、SO2+。甲同学的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12(SO4)3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢 还未证明。所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。
[ 答案 ]
K+没有净水能力
或SO2+有净水能力
证明A+有净水能力 AlCl3
证明SO2+没有净水能力 K2SO4
[ 评析 ]此题目考查学生认识净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中能净水作用的是Al3+，通过补充用．AlCl3来证明Al3+有净水作用，用K2SO4来证明SO2+净水作用。
3．家中的水壶使用较长时间后，水壶底会结上一层厚厚的水垢(主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸)。用家中现有的什么物质和用品来除去水壶中的水垢
[ 思路 ]碳酸钙、氢氧化镁都能和酸反应而溶解，一般家中都有调味品食醋，食醋是酸可以和碳酸钙、氢氧化镁反应。
[ 答案 ]加入少量食醋于水壶中，摇动使其溶解，再用水反复冲洗即可除去水垢。
[ 评析 ]此题考查了学生的一些生活化学知识，知道家庭中水壶所积的是碳酸钙与氢氧化镁，食醋是醋酸能和碳酸钙与氢氧化镁反应溶解而除去。
【理解与运用】
一、选择题
1．将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ( )
A．白糖 B．面粉 C．味精 D．食盐
2．“雪碧”是夏季里清凉解暑的碳酸饮料，当打开瓶盖时有二氧化碳气体逸出，下列
有关说法不正确的是 ( )
A．“雪碧”的pH<7 B．碳酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．碳酸是不稳定 D．C02气体在水中溶解度随压强的增大而减少
3．虽然H2这种能源优点很多，但目前仍未成为普及燃料的原因是 ( )
A．H2难溶于水 B．H2易发生爆炸有危险
C．H2燃烧时产生的热量不高 D．生产H2，的成本太高
4．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是 ( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后元KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
5．下列关于水的说法中正确的是 ( )
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．工业上用水降温是利用了水的比热容小的特性
6．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．Na2CO3 D．Na5P3Ol0
7．茂名市也是缺水城市，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是( )
A．生活污水经处理后排放 B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥 D．在水库周边兴建造纸厂
8．2004年1 2月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 ( )
A．蒸馏 B．吸附、沉淀 C．过滤 D．静置沉淀
9．水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有 些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的下列说法正确的是 ( )
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
10．海水淡化可以采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜
右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海
水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧。
海水成分变化进行分析，正确的是( )
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少
C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数减少
二、填空题
11．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
(2)在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到
小的顺序是 ；
(3)将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，分
别冷却到t1℃，不能析出晶体的是 。
12．小红同学制作了如右图所示的净水器，其中：
(1)活性炭的作用是 ；
(2)净化后的水是硬水还是软水 是 ，我认为可用
来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我可以采
用 方法。
(4)小红以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。我加入
洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 功能。
13．医生给病人输氧时，常用葡萄糖注射液。右图为
葡萄糖注射液的部分标签图，我能根据右图回答问题：
(1)葡萄糖的化学式C6 H12 O6由 种元素组成，
其相对分子质量是 。
(2)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶
这样的葡萄糖注射液可以产生 kJ的能量。
(3)现在配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖 g。
14．3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：
(1)水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的 有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。
①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是 。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
②某同学用滴管将饱和氯水加人到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是 ，二是 。
(2)近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。
①已知藻类含有C 134 H243 Ol 10 N6 P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 (填名称)。
②河水的微生物使有机物(假设以C6H10O6表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O6和氧气反应的化学方程式 。
某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7．2mg／L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O6为 mg／L。
三、金属与金属矿物
【 知识回顾 】
1．金属材料
(1)当前生活和生产中常用的前三位金属是 、 、 ；人体中 含量最多的金属是 ；本世纪前景最好的金属是 。
(2)金属有共同的物理性质：有 光泽、是 和 的良导体；具有 性。
(3)合金是 。铁的合金有 和 ；它们的机械性能有较大差异的原因是 。含碳量高的是 。铝的化学性质比铁活泼，但铝制品往往有比较好的抗腐蚀性能是因为
。
2．金属资源的保护
(1)将铁矿石(如赤铁矿)冶炼成铁的主要反应化学方程式为： 。
(2)铁生锈的主要条件是：铁与 和 接触；防锈的措施主要有
等。
(3)保护金属资源的主要途径有
金属的化学性质(以铁为例)
反应现象 化学方程式
与氧气反应 在纯氧气中燃烧
在潮湿的空气中 氧化，生成 色的铁锈。 铁锈的主要成分
与盐酸反应 产生 ，溶液由 色变为 色。
与硫酸铜溶液反应 金属表面 ，溶液由 变为 。
(1)金属活动顺序表及其应用：
①常见的金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb(H) Pt Au
②写出下列金属与酸或盐溶液反应的化学方程式：
Mg+HCl—— Zn+H2 SO4——
Zn+HCl—— Fe+H2SO4——
Cu+AgNO3—— Zn+CuSO4——
【考点概要】
1．了解金属的物理特征。
2．区分常见的金属和非金属。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用。
4．知道常见的金属与氧气的反应。
5．了解防止金属锈蚀的简单方法。
6．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物。
7．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
8．了解常见金属的特征及其应用。
9．认识加人其他元素可以改良金属特征的重要性。
10．知道生铁和钢等重要的合金。
11．知道废弃金属对环境的污染。
12．认识回收金属的重要性。
【例题精析】
1．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图合理的是 ( )
[ 思路 ]解此类题图表题要注意结合化学计算中的量关系，同时还要从图中的下列四个 方面来观察：①看起点：即看各曲线的起点与化学量是否相关对应正确。如图A中当时间过了一段，氢气的量仍为0，这一点就不对了；图C和图D中也有部分起点是不对的。这道题比较简单，单从这一点就可以知道答案只有B是正确的。但有时干扰项要多一些。所以，②看变化趋形，即随着时间的推移，氢气的量是逐渐增加的；③看曲线的转折点，氢气的量不可能一直增加，等反应结束后，应该不再变化。再者在这道题里还要注意两点，第一，锌比铁活泼，反应速度快，所需时间短，而等质量的铁与锌与足量酸反应，铁产生的氢气多，所以铁的“平台"要高一点；④最后还要看曲线的终点。比如：氢气的量不可能无限增加，等金属反应完了，就不再会增加了。
[ 答案 ]B
[ 评析 ]本题是考查学生掌握金属和酸反应的快慢及金属和酸反应生成氢气的质量多少 及考查学生看图表的能力，使学生掌握金属和酸反应的规律。
2．目前一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计三种实验方案证明该金属块是真黄金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
[ 思路 ]本题为物质鉴别的开放性试题。‘黄铜(锌、铜合金)与黄金的组成不同可以用实验加以辨别。黄铜与黄金相比较密度小，硬度大，在化学性质上，锌、铜活泼性都大干金，且锌排在金属活动性顺序表中位于氢之前，这些性质的差异，是设计实验区别黄铜和黄金的依据。
[ 答案 ]可以用物理方法也可以用化学方法，可列表或用文字答，下面以列表作答：
实验方法 实验现象 结论
测密度：去该金属块用天平称其质量，用盛水的量筒测定其体积，计算出该金属的密度，与黄金的密度对照。 若有较大差异。若密度相符。 为真黄金，为黄铜。
取该金属块于酒精灯火焰上灼烧。 如金属块表面变黑。若表面不变黑。 则为黄铜，则为真金。
取少量该金属块于试管中，后滴入少量稀盐酸。 若有气泡产生。若无气泡产生。 则为黄铜，则为真金。
[ 评析 ]物质的鉴别要根据物质的不同性质，设计出有明显现象(如颜色的改变、气体的产生、沉淀的析出等)实验加以区别。
【理解与运用】
一、选择题
1．右图表示等质量的金属Mg和A1分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 ( )
A．x表示反应时间，y表示生成氢气的质量
B．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间
C．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量
D．x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量
2．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2 B．4Fe+3O2=2Fe2O3
C．2Fe+3 CuSO4=3 Cu+Fe2(SO4)3 D．2Fe+H2 SO4=Fe2(SO4)3+3 H2
3．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是 ( )
4．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7：3，则该氧化物中铁原子和 氧原子的个数之比为 ( )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：4
5．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有． ( )
A．ZnSO4、H2SO4 B．FeSO4、H2SO4 C．ZnSO4、CuSO4 D．ZnSO4、FeSO4
6．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是 ( )
A．表面涂油 B．任其风吹雨淋 C．表面喷漆 D．表面保持干燥
7．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
8．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊 具装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 ( )
A．硅 B．锰 C．铬和镍 D．钨
9．在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作 为保护气的一组是 ( )
A．H2、N2 B．N2、O2 C．CO2、CO D．N2、Ar
10．将mg铁片放人某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重，结果质量大于mg。则此溶液可能是 ( )
A．盐酸 B．稀硫酸 C．FeCl2溶液 D．硫酸铜溶液
11．多数合金与组成成分相比较，合金的 ( )
A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．性能差 D．熔点低，硬度大
12．在CuCl2和MgCI2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是 ( )
A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu
13．有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：
(1)A+B(NO3)2=A(NO3)2+B (2)C+H2SO4=CSO4+H2 (3)A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是 ( )
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B~D．A>C>B
14．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是 ( )
A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器
15．下列叙述正确的是 ( )
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
16．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是 ( )
A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金
B．废品回收节约了资源，保护了环境
C．回收废品人人有责，人人有利
D．有毒垃圾要进行特殊处理
二、填空题
17．下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是 ，含有单质的是 ，含有机物的是 ，燃烧时产物中有二氧化碳的是 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放人稀盐酸中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
18．下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛(用序号填写)。
①白铁的表面所镀的金属是 ②包装糖果、香烟的银白色材料是
③广泛应用于航天工业造船工业的是 ④常用于制造电线的是
19．列举出两种生活上为防止铁生锈所采用的方法：(1) ；
(2) 。
20．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。
(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ；
(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式：
。
(3)最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是( )
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．能与硫酸铜反应 D．能与稀盐酸反应
三、简答题
2 1．根据如图所示关系回答问题。
(1)写出下图各物质化学式
A B C D E
(2)写出①反应的化学方程式 。
22．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式(提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应)。
方法一：
相关的化学方程式： 。
方法二：
相关的化学方程式：
23．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
(1)金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Ag Pt Au；
(2)金属与酸反应的规律是 。
试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) 。
(3)金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② ；③ 。
试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) 。24．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
(1)先对实验作了如下设想和分析：取少量的粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完成所有情况)。请你完成下表：
烧杯中可能出现的现象 结论
只含C
含C、CuO
有黑色不溶物；有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
(3)为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
[实验1]将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 色。
[实验2]将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中 (填“有"或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为：
25．下图所示，某同学探索者究金属化学性质的实验。
(1)上述实验中，有气泡产生的是(填序号) ；
(2)F中现现的现象是 ；
(3)通过上述实验，，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序 并说明理由： 。
(4)我国古代“湿法冶铜"就是利用了D中的反应原理，请写该反应的化学方程式：
。
四、碳和碳的化合物
【 知识回顾 】
1．单质碳
(1)金刚石、石墨、C60都是由 元素组成的 ，它们的物理性质有较大差异的原因是 。但它们的化学性质相同，原因是
。
(2)碳单质的化学性质。
①千年字画能长期保存的原因是 ；
②写出下列化学方程式。
碳在氧气充足的条件下燃烧： ；
碳在氧气不充足的条件下燃烧： ；
碳与氧化铜高温反应： ；
碳与氧化铁高温反应： ；
以上反应说明碳单质具有的化学性质是 和 。
2．二氧化碳的性质
(1)物理性质：通常情况下，二氧化碳的密度比空气 ； 溶于水；干冰是
态的二氧化碳。
(2)二氧化碳的化学性质。
二氧化碳能使石蕊试液变 ，说明二氧化碳和水反应(用化
学方程式表示) ；二氧化碳可以跟碱反应生成
盐的水 。如右图所示的现象说明二氧化碳
。
(3)二氧化碳的用途及温室效应。
①干冰可以作致冷剂，这是因为 ；
②二氧化碳可以灭火，利用了二氧化碳的 ；
③二氧化碳可以作气体肥料的原因是 ；
④防止温室效应进一步增强的措施是
3．一氧化碳的性质
(1)通常CO的密度比空气 ； 溶于水。实验室收集CO应该用
法。
(2)化学性质：
为了检验二氧化碳气体中是否混入了一氧化碳，用下图所示装置进行实验：
①装置A、B中应盛放的试剂分别是 、 ，装置B作用是 。
②在整个检验过程中，当观察到 现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳。
③你认为本套装置有什么不妥之处吗 请给予评价：
。
④尾气中可能含有CO，所以要对尾气进行燃烧处理。由于改正后的实验可以证明CO
和 。
⑤CO剧毒，是因为 。
4．实验室制取二氧化碳
(1)常用 和 (写化学式)制取。
(2)在下列仪器中用 组成装置制取及收集CO2。
(3)反应的化学方程式是 。
(4)用 收集，把气体通入 检验，用
在瓶口验是否满瓶。
【 考点概要 】
1．知道碳的几种单质——金刚石、石墨、C∞等物理性质和用途，以及物理性质差异的原因。
2．理解碳单质的化学性质及应用。
3．掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理、装置、步骤、检验，二氧化碳的化学性质、用途及对环境的影响。
4．了解一氧化碳的化学性质。
5．了解几种常见的有机化合物、食物中的营养素、有机合成材料以及化石燃料。
【例题精析】
1．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
(1)请你判断雪状的物质是 。
(2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。(注意按序号写答案)
操作步骤 实验现象
方法一 ① ②
方法二 ③ ④
[ 思路 ]这是一道检查二氧化碳物理和化学性质的题，情景设计得比较新颖，结合了日常生活实践。碳酸饮料中含有二氧化碳，所以雪状固体只能是干冰了。鉴别干冰可以用物理和化学方法，但答案不是唯一的。
[ 答案 ] (1)干冰(或固体二氧化碳)
(2)①取少量雪状的物质置于容器中 ②该物质直接汽化，没有液体留下 ③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中 ④澄清石灰水变浑浊(或用燃着的木条靠近雪状的物质——火焰熄灭)
[ 评析 ]本题考查学生掌握二氧化碳的性质的检验方法，使学生能运用题目的雪状物质放入水中能产生大量气泡这一信息来推断此气体可能是二氧化碳，接着确定用通入澄清石灰水来检验二氧化碳的方法。
2．某他学课外兴趣小组成员小强、小明和小梅三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后入提出级口下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部男三氧化碳吗 ”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
(1)猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
(2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置图如下所示(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(3)现象与结论：
如果小强猜想正确， 装置B、C中的实验现象是 ；
如果小明猜想正确， 装置B、C中的实验现象是 ；
如果小梅猜想正确， 装置B、C中的实验现象是 。
(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
。
(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2 03的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。
[ 思路 ]用木炭还原PbO，由于木炭量的不同，其氧化产物既可全部是CO2，也可全部 是CO，还可以是CO2与CO的混合物，为了鉴别气态产物究竟是什么，可将产生的气体通 过B、C装置来加以证明，若石灰水变浑浊证明所中含有CO2，若新鲜鸡血变色证明气体中 含有CO。题目给实验装置有明显缺点，即没有尾气处理装置。通过题目给实验和所学知识 可归纳出单质碳的重要用途是冶炼金属。
[ 答案 ](3)石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；石灰水无限期变浑浊，鸡血颜色发生变化；石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化 (4)在装置C的出口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精(或在装置C的出口用气球塑料袋收集尾气) (5)冶炼金属
[ 评析 ]本题是考查学生对二氧化碳和一氧化碳性质的综合实验，学生通过看实验装置图和题目给出的信息来分析解题。
【理解与运用】
一、选择题：
1．下列环保建议中，你认为可行的是：①用电动车、乙醇汽油车代替普通燃油车 ②分类回收垃圾 ③生活污水及工业废水处理后集中排放 ④用管道煤气或液化石油气代替燃煤 ( )
A．②③ B．①② C．①②③ D．①②③④
2．下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 ( )
A．氧气 B．面粉 C．甲烷 D．煤气
3．下列四种变化中的一种与其他三种本质不同的是 ( )
A．燃烧 B．蒸馏 C．化合 D．氧化
4．下列化学反应不是放热反应的是 ( )
A．镁条燃烧 B．镁条与盐酸反应 C．酒精燃烧 D．碳与二氧化碳在高温下反应
5．历届奥运会形式都要进行圣火点燃仪式。雅典奥运火炬的燃料是丁烷(C4H10)，它燃烧时火苗高且明亮。下列关于丁烷的叙述不正确的是 ( )
A．丁烷是由碳、氢两种元素组成的
B．丁烷完全燃烧的产物是CO2和H2O
C．丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成
D．丁烷的相对分子质量是58
6．下列说法错误的是 ( )
A．我国是最早发现和利用石油的国家
B．农作物收割后的秸杆就地焚烧有利于环保
C．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高新能源开辟了广阔的前景
D．煤矿矿井要通风和严禁烟火
7．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，钻木能取火可用下面三句话来解释：甲．木头内能增大，温度升高；乙．达到木头的着火点使木头燃烧起来；丙．钻木时克服磨擦做功。这三句话的顺序是 ( )
A．甲、乙、丙． B．丙、甲、 C．乙、丙、甲 D．甲、丙、乙
8．下列用途利用了物质的物理性质，又用了其化学性质的是 ( )
A．用CO2灭火 B．用干冰人工降雨 C．用过氧化氢制氧气 D．用CO冶炼金属
9．某有机物9．2g充分燃烧后只生成1．76g-"氧化碳和10．8 g水，则该有机物含： ( )
A．C、H元素 B．C、O元素 C．H和O元素 D．C、H、O三种元素
10．下列能源中，不会对环境造成污染，且取之不尽的是 ( )
A．石油 B．天然气 C．氧气 D．太阳能
二、填空题：
11．有A、B、C三瓶无色无味的气体，它们分别是甲烷、氢气、二氧化碳中的一种。点燃气体用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，B、C上方的烧杯壁上有水滴出现，A火焰上方烧杯没有水滴，燃烧后分别向烧杯中注入澄清石灰水，A、B烧杯内石灰水变浑浊，C杯没有变化。试推断A、B、C的化学式：A是 B是 C是 。
12．我国重点建设“西气东输”工程，是将西部的 输送到东部。写出该气体燃烧的化学方程式： 。
13．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家承担控制CO2等温室气体排放的主要义务。
(1)绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
(2)科学家采取“组合转化”的技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定的条件下反应(反应的化学方程式如下)，生成一种很需要的化工原料和水。请在括号内填写该化工原料的化学式：
2 CO2+6H2=1( )+4H2O。
(3)为减缓CO2含量的增加，请你提出两条合理化建：
① ；② 。
14．煤是一种重要的化工原料，用煤作燃料不仅是极大的浪费，而且生成的二氧化硫等会污染空气，东北某城市冬季取暖约150天，每天用含硫1％的煤200t。则一个冬季这城市向空气中排放二氧化硫 t。
三、简答题
15．实验室里常用大理石跟盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置(如图甲)，对其中的气体发生装置部分进行了改进(如图乙)。请回答下列问题：
(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 。
(2)写出标号仪器的名称：a ；b ；c ；d 。
(3)说明该同学进行实验改进的目的： 。
(4)写出两种检验b中已满二氧化碳气体的方法：①
；② 。
16．“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破
坏和污染。化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。
(1)右图实验不符合“绿色化学，"要求，这是因为反应产物会
；若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，
再进行实验，较符合“绿色化学”要求，原因是(用化学方程式表示)
。
(2)下图是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学"要求，体现在：
。
。
17．是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C氧化铜确保有机物中的碳元素全转化为二氧化碳；A中的反应为：H2O2 = 2H2O + O2
回答下列问题：
(1)A装置中a仪器的名称是 ，b中盛放的物质是 。
(2)若去掉B装置会对 元素的测量结果有影响。
(3)E装置中所盛放物质最好选用 (选填：NaOH、Ca(OH)2或H2O)。
(4)若准确称取1．1 2g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种
或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1．14g，E装置增重3．52g，则该
有机物样品中所含的素元为 。
18．在世界无烟日宣传活动中，某同学设计了右图的装置6该装
置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有 生成。
为了使香烟燃烧产生的气体通清石灰水，活塞应向 移动。
五、生活中常见的化合物
【知识回顾】
1．生活中常见的盐酸和硫酸
(1) 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。
盐酸易 ，遇水蒸气形成 。纯净的硫酸是 色 状的液体，不易 。浓硫酸有 性、 性、 性，溶于水放出 。
稀释浓硫酸时一定要将——沿着器壁慢慢地注入——里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时不能干燥 气。
(2)将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 ；
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 。
(3)盐酸和硫酸的化学性质(各举一例写出有关的化学方程式)。
HCl H2SO4
跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞不 色
跟活泼金属的反应 Zn+HCl—— Fe2O3 + H2SO4——
跟某些金属氧化反应 Fe2O3 + HCl—— CuO + H2SO4——
跟碱的中和反应 NaOH + HCl—— 2Fe(OH)2 + 3 H2SO4——
跟 某些 盐的反应 HCl + AgNO3—— H2SO4 + BaCl——
2．生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
(2)氢氧化钠：化学式为 ，俗名叫 、 、 。
纯净的氢氧化钠为 固体，在空气中易 而潮解。极易 水且放热。有强烈的 。广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织等。
(3)氢氧化钙：化学式为 ，俗名叫 、 、 。是白色粉末，溶于水，放热，其澄清水溶液叫——，有——性。．用于建筑业、农业上和改良酸性土壤等。
(4)氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
NaOH Cu(OH)2
跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色
跟非金属氧化物的反应 NaOH +CO2—— Cu(OH)2 + CO2
跟酸的中和反应 NaOH + H2SO4—— Cu(OH)2 + HCl——
跟某些盐的反应 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2CO3——
3．常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙
(1)氯化钠：化学式为——，俗名叫——。广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
(2)碳酸盐
①碳酸钠：化学式为 ，俗称 或 ，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。
②碳酸钙：化学式为 ，它是 、 的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要建筑材料，还用于人体补钙剂。
③碳酸根离子(CO32-)的鉴定：取样品于试管中，加入 ，如有使澄清 石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
4．常见的化肥
(1)氮肥：铵态氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4C1)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵(NH4)2SO4等。铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。还有尿素CO(NH2)2、氨水 (NH3·H2 O)等。．氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
(2)磷肥：有磷矿粉、过磷酸钙和钙镁磷肥等，磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
(3)钾肥：有硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl)。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫和抗倒伏能力等。
(4)复合肥：含有两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)和磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)等。
【考点概要】
1．知道常见酸碱的主要性质和用途，酸碱的腐蚀性。
2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途。
6．知道一些常用化肥的名称和作用。
【例题精析】
1．“旺旺雪饼"袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
(2)我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取足量的小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁。 不能作干燥剂。
问题2：我猜想变质后的物质可能是 。
(3)我对它还有一个要再探究的新问题：
[ 思路 ]CaO可作干燥剂的原因是它能与水发生反应，生成氢氧化钙。它能否继续作干燥剂，关健是看它是否变质。CaO放在空气中，一方面可以与空气中的水分发生反应，生成氢氧化钙，同时，生成的氢氧化钙又可以继续与空气中的CO2发生反应生成碳酸钙，故要检验CaO是否变质，实质是检验其中是否含OH―或CO32－。第(3)问答案是开放的，可以变质后的物质是否全部变成碳酸钙等多方面进行探究。
[ 答案 ](1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)见下表
不发热
可能是CaCO3（碳酸钙） 取小纸袋中少量固体于试管中，注入稀盐酸。 无色酚酞溶液变红色。 固体中有碳酸钙。
或可能是Ca(OH)2（氢氧化钙） 或取小纸袋中少量固体与试管中，再加入水，充分溶解后上层清液于另一试管加入无色酚酞。 无色酚酞变红色。 固体中有氢氧化钙。
或可能有氢氧化钙和碳酸钙 或取小纸袋中少量固体与试管中，再加入水，充分溶解后上层清液于另一试管加入无色酚酞。又取小纸袋中少量固体于试管中，注入稀盐酸。 无色酚酞变红色无色酚酞变红色 固体中有碳酸钙固体中有氢氧化钙。
(3)变质后的物质中有多少碳酸钙生成 (或完全变质需要多长时间 或此时的固体是否全部变成碳酸钙……)
[ 评析 ]由于本题是一道以学生生活中常见的“旺旺雪饼”袋内的干燥剂为素材的研究性学习题，因此解答时，应该密切联系生活，分析思考，提出问题和猜想，运用所学知识和实验技能实研究，收集事实材料和记录实验现象，得出实验结论。
2．化学复习课上，老师将CO2分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应
(1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如上图所示。实验现象为：
甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是
可行的，其共同原理是
。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足
以证明CO2和NaOH是否确实发生了化学反应，其理由是
。
我思考后， 又补充了一个实验来
。
(2)小余同学利用上述实验不同的原理，‘设计如下实验方案，我来帮助他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH是否确实发生了化学反应。
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式 。
(3)由此探究，我得到的启示是 。
[ 思路 ]
第(1)问是从反应物二氧化碳的减少(即压强减小)来设计实验的。但于氢氧化钠溶液中有水存在，而CO2能溶于水，也会使压强减小，因此该方案有不足之处，要解决这个问题，只要做一个对比实验即可。
第(2)问是从生成物碳酸钠的存在来判断反应发生的。碳酸钠的存在除了可根据加稀酸产生气泡的现象来证明外，还可以根据加CaC12或BaCl2等溶液产生白色沉淀的现象来证明。
第(3)问是开放的，可以从多角度，多方面来回答。
[ 答案 ](1)都是在一个密闭的体系里消耗CO2，使得气体压强减少，从而观察到明显现象；NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果 还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果 做个对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断。
(2)
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 有气泡产生。 CO2和NaOH是否确实发生了化学反应。
方案2 CO2通入NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液（或石灰水或BaCl2溶液）是否确实发生了化学反应。 出现白色沉淀。
CO2 + 2NaOH = Na2 CO3 + H2 O Na2 CO3 + CaCl 2= CaCO3 + 2 NaCl
(3)对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创设新的情景来观察明显的反应现象；也可从检验生成物的存在来判断反泣的发生；对比实验是学习化学，开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存。
[ 评析 ]本题是一道探究题，该题构思巧妙，设计新颖独特，较具趣味性，在设计上有三新：①实验装置新，②设问方法新，③解答该题的思维方式新c这使所有的考生处于同一水平线上，提高了试题的测试功能；同时也给中学化学教学以有益启示，教学时注意提问方式，解答该题无疑是教给学生实验、探究的方法，对比实验法即控制变量法，较好地体现了中考试题的教育功能。
3．将稀盐酸滴人下图所示盛有不同物质的试管中：
(1)不反应的是(填序号，下同) ；
(2)冒气泡的是 ；
(3)有浅绿色溶液出现的 ；
(4)红色消失的是 ；
(5) 有蓝色溶液出现的是 。
[ 思路 ]根据酸的化学性质，盐酸和Cu．不反应；盐酸和Fe反应既放出气泡又生成浅绿色溶液；盐酸和CaCO3反应放出气泡；盐酸和CuO反应生成蓝色溶液；盐酸和NaOH反应使变红色的酚酞又变为无色。
[ 答案 ](1)A (2)B、C (3)B (4)E (5)D
【理解与运用】
一、选择题
1．人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 ( )
A．肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水．
2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是( )
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水
3．人体血液中钾含量偏低，肌肉和神经的功能将会受影响，因此需要补钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该化合物是( )。
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
4．下列试剂能鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是 ( )
A．Na2 C03溶液 ．B．石灰水 C．酚酞试液 D．紫色石蕊试液
5．右下图中，“ ”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“ ”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。下表四组选项中，符合右下图要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A BaCl2 CuSO4 NaOH HCl
B O2 CO Fe3O4 C
C Fe CuCl2 Mg HCl
D O2 H2 CuO Mg
6．下图中“ ”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ ”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁 戊
A Al H2SO4 NaOH CuCl2 Al2O3
B HCl Zn H2SO4 Fe CuCl2
C C CuO HCl O2 CO
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2
7．某校化学研究性学习小组，就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是 ( )
A．施用化肥可使农作物增加产量 B．施用化肥不会造成环境污染
C．化肥肥效快 D．复合化肥能给农作物提供几种营养元素
8．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提 出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是 ( )
A．NH4 NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2 PO4)2 D．KCl
9．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 ( )
需鉴别物质 方法1 方法2
A．硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰
B．一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜
C．食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶
D．真黄金和假黄金(铜锌合金) 看颜色 灼烧
10．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 ( )
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适合的pH范围 4.5～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
11．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 ( )
A．SO3 B．CaO C．NaOH D．Ca(OH)2
12．下列叙述错误的是 ( )
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
D．苹果汁的pH一般在11~1 3之间
13．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入 ( )
A．食盐和盐酸 B．石灰石和金属银 C．烧碱和纯碱 D．生石灰和铁粉
14．下列肥料不属于复合肥料的是 ( )
A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
15．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
16．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有 ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
17．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是 ，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式) ， 用化学方程式表示发生的变化： 。 若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是： 。
18．在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中，
(1)属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
(2)不溶于水，但能溶于酸的是 ；
(3)与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 。
19．初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，
a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．酸碱性 g．腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)：
(1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 ；
(2)氢气可作高能燃料，是因为它有 ；
(3)氧气在燃烧反应中，一般表现出 ；
(4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 ；
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的 ；
(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 。
20．请阅读下列资料，并回答相关问题：
资料一：碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥。碳酸氢铵与碱性物质混合时，会产生一种有刺激性气味的气体——氨气，而降低肥效。碳酸氢铵受潮时，在常温下就能分解，温度越高，分解越快。
资料二：草木灰是常用的农家肥，主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性。
(1)贮NH4HCO3时应注意 。
(2)小明的叔叔在施肥时，为了提高肥效，将钾肥草木灰与氮肥NH4HCO3混合施用。请你运用所学化学知识解释这种做法是否合理：
。
21．肥皂水的pH>7，肥皂水呈 性，能使无色酚酞试液变 色；白醋的pH<7，白醋呈 性，能使紫色石蕊试液变 色；溶液的pH越 ，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。
22．家庭厨房用量最多的碳酸盐是 ，用量最多的盐酸盐是 ；
食醋的主要成分是 ；锅炉水垢的主要成分是 ，可用 除去。
23．拟用实验方法除去下列(1) ～(4)中各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤
C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤 D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发
(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠 ；
(2)铜粉中混有少量杂质锌粉 ；
(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠 ；
(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰 。
24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
、 、
25．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通人足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。根据以上叙述，简要回答下列问题：
(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些 写出它们的化学式。
(2)最终产物是哪些 写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是(用序号回答) ( )
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用 B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热 D．副产品不会造成环境污染
四、实验题
26．已知CuSO4溶液为蓝色。某化学课外活动小组要探究：CuSO4溶液的颜色是Cu2+还是SO42+引起的。请你参加活动设计实验进行探究，填写下列实验报告。
实验步骤 现象和结论
27．取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
(1)根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能为 ；
(2)请你设计实验验证假设：
步骤和方法 现象 结论
28．有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下图所示实验。请你根据下图实验现象帮助小刚判断：
(1)白色沉淀A是 ，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。
(2)写出B C的化学方程式 。
29．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列六种实验装置。
(1)六个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据 请逐一简述出现的现象。
(2)上述六种实验设计所依据的共同原理是： 。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应
30．测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向 移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的 盘上。
(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是 。
(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为
。
专题二 物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性
【知识回顾】
1．混合物是指 ，没有固定的组成，这些物质之间 (填“有”或“没有”)发生化学反应；从分子的角度看，由 (填“同”或“不同”)种分子构成的物质是混合物。
2．纯净物是由 的，有固定的组成；从分子的角度看，由 (填“同”或“不同”)种分子构成的物质是纯净物。
3．单质是指 ；化合物是指 。
4．有机物是指 ，无机物是指
。但像CO、CO2、CaCO3等含碳的化合物属于 物。
5． 的化合物叫氧化物。
6．硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等化合物在水溶液中产生的阳离子都是 ，称为酸；氢氧化钠、氢氧化钙等化合物在水溶液中产生的阴离子都是 ，称为碱；氯化钠、碳酸钙、硫酸锌等化合物中都含有 离子和 离子，称为盐。
【考点概要】
1．认识物质的三态及其转化。
2．识别氧化物。
3．区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
4．认识物质的多样性。
【例题精析】
1．如右图所示为水的三态变化时的粒子示意图，则下列叙述中正确的是 ( )
A．在状态甲时，其体积和形状不随容器改变
B．状态乙是水蒸气
C．蒸发是由状态丙转变成状态乙的现象
D．由状态乙转变成状态甲时，需吸收热量
[ 思路 ]解答本题要懂得用分子的观点解析物质的三态变化，
气态时分子间隙较大，液态和固态时间隙较小，特别是水。水结
成冰之后分子间隙是增大而不是变小，还要清楚物质三态变化过程中能量的变化情况。
[ 答案 ]D．
[ 评析 ]本题要求学生懂得用分子的观点解析物质的三态变化和这个过程中能量的变化情况。
2．下列说法中正确的是 ( )
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由多种元素组成的物质一定是化合物
C．由多种元素组成的物质一定不是单质 D．由一种元素组成的物质一定是单质
[ 思路 ]含有氧元素，但不一定是含有两种元素，因此不一定是氧化物；多种元素组成的物质也可能是混合物；只含一种元素的气体可以是纯净物中的单质，如氧气，也可能是由同一种元素形成的不同气体单质的混合物，如氧气和臭氧。
[ 答案 ]C
[ 评析 ]该题要求对物质的分类以及相关概念运用的范围要十分了解。加深概念的内涵和外延的分析。
3．在下列空格中填上相应物质的化学式或化学名称，并指出物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物)
物质名称（或俗称） 钠 氧化铜 硫酸
化学式 Ca(OH)2 Na2CO3 CH4
物质类别
[ 思路 ]解答本题一定要掌握化合物的分类，根据无机物的命名方法，并要注意有些物质的俗称，按要求填写。
[ 答案 ]
物质名称（或俗称） 氢氧化钠 碳酸钠 甲烷
化学式 Na CuO H2SO4
物质类别 单质 碱 氧化物 盐 酸 有机物
[ 评析 ]本题主要考查学生对物质分类的熟练程度。
4．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等物质分成两组(填化学式)，并写出分类依据。
第一组： ， 分类依据是 ；
第二组： ， 分类依据是 。
[ 思路 ]解题的关键在于如何确定分类标准。对物质分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按物质的组成、结构和性质、用途等来分。物质的性质包括物理性质(颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等)和化学性质(可燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性等)。
[ 答案 ]第一组：H2、Al、P分类依据：单质；第二组：CO、CO2、MgO分类依据：化合物(氧化物)(按元素组成、化学性质和物理性质等合理因素分类均可)。
[ 评析 ]此题是关于确定分类标准给物质分类的开放性题目，要求学生比较灵活地掌握物质的分类方法，根据题目的要求找出合理的分类依据。
5．下列说法中不正确的是 ( )
A．纯净物只由一种物质组成 B．由同种分子构成的物质是纯净物
C．含有两种或以上元素的物质是混合物 D．由不同种分子构成的物质是混合物
[ 思路 ]本题从纯净物和混合物两个概念内涵分析。混合物可以含有多种元素，但逆推之则不成立，如含有碳、氢、氧三种元素的氢氧化钠是纯净物。
[ 答案 ] A
[ 评析 ]本题从宏观和微观的角度考查纯净物和混合物的概念。
【理解与运用】
1．氮化硅(Si3 N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业，航天工业等。氮化硅属于 ( )
A．氧化物 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
2．石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品， 由此可以判断石油属于 ( )
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
3．下列各组物质都是生活中的常见物质，从物质分类知识可知，属于同一类物质的是 ( )
A．海水、糖水、雨水 B．加碘盐、纯碱、石灰水
C．食醋、氧气、酱油 D．红磷、医用酒精、甲烷
4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下，N60中积聚的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。N60属于 ( )
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
5．《科学》杂志社评出2004年十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。这一科技突破与下列说法联系最密切的是 ( )
A．生命的孕育和维系需要水 B．水有固态体、液体、气体三种状态
C．水电解时生成氢气和氧气 D．水是化合物
6．下列四组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的是 ( )
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钠、碳酸钠
7．家庭日常生活使用的下列物质中，可以看成纯净物的是 ( )
A．调味用的食醋 B．餐饮用的啤酒
C．降温使用的含有冰块的冷水 D．炒菜用的铁锅
8．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是 ( )
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
9．某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、氯化钙 红磷、木炭
最近，该实验室购进了一些硫酸钠，应将它存放在 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．下列叙述中正确的是 ( )
A．纯净物都是由同种分子构成的物质
B．由同种元素组成的物质是单质
C．由不同种元素组成的物质是化合物
D．含有相同元素的物质不一定是同一种物质
11．科学家发现半胱氨酸(一种氨基酸)能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3 H7 NSO2。下列说法正确的是 ( )
A．半胱氨酸属于无机物 B．半胱氨酸属于氧化物
C．半胱氨酸属于化合物 D．半胱氨酸由5个原子组成
12．有下列三组物质：(1)H2、N2、O2、CH4； (2)Na2 O、CaO、CO2、CuO； (3)HCl、NaOH、H2 SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他三种物质的依次是 、 、 。
13．在H、C、O、Ca、Cl五种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将 其化学式填入空格中。
(1)可作干燥剂的氧化物 ；
(2)可用作钢铁表面除锈剂的酸： ；
(3)可作建筑材料的盐 ；
(4)煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要物质 。
14．学习化学可以学会判断，避免走人生活的许多误区。如：纯碱不是碱，它是盐；铅笔芯不含铅，是石墨和粘土的混合物等。这样的知识你还知道哪些 试举两例。
(1) ；
(2) 。
15．请你仔细研读下列表格中的例子：
物质分类 物质举例
单质 氧气（O2）、氦气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（Cu）、汞（Hg）
化合物 二氧化碳（CO2）、硝酸（HNO3）、熟石灰［Ca(OH)2］、碳酸钙（CaCO3）、氯化钠（NaCl）、烧碱（NaOH）、盐酸（HCl）
表中有许多规律，如：“单质中含有一种元素”，“化合物中含有不同种元素”。相信你在物质分类方面会发现其他的规律：
(1) ；
(2) 。
l 6．下列分别盛有不同物质的容器中；所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。 (均填容器下的代号)。
二、粒子构成物质
【知识回顾】
1．我们知道的构成物质的粒子有 、 、 三种。
2．分子是 。分子的体积和质量都 ，总是在 不断 ，也是有 的。
3．原子是 ，是由居于原子中心的 和核外 构成的。
4．原子核由 和 构成，原子核比原子 (填“大”或“小”)很多。
5．由于核内的 与核外的 相等，所以原子 电性。
6．跟质子、中子相比，电子质量很 ，所以，原子的质量主要集中在 上。
7．化学反应的实质就是分子 ，原子再 的过程。
8．带电的 叫离子。带 电的离子称为阳离子，带 电的离子称为阴离子。
9．稳定结构是指 ； 元素的化学性质主要是由原子的 决定的。
【考点概要】
1．认识物质的粒子性。
2．知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。
3．用粒子的观点解析某些常见的现象。
4．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
5．知道原子可以结合成分子、同一种元素的原子和离子可以互相转化。
6．初步学会核外电子在化学反应中的应用。
【例题精析】
1．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 ( )
A．分子是保持物质化学性质的一种粒子 B．原子是能再分的一种粒子
C．离子是构成物质的一种粒子 D．只有带电的原子才叫离子
[ 思路 ]分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，正确掌握它们的概念，弄清它们之间的区别和联系是解答这类题的关键。
[ 答案 ]D
[ 评析 ]本题是要求掌握分子、原子、离子的概念及特点。
2．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( )
A．分子是有质量的 B．分子有问隔
C．分子是在不断地运动 D．分子是可分的
[ 思路 ]人们能闻到浓郁的花香，是因为构成香味的大量分子散发到空气中，引起人们嗅觉的感觉所致，这也证明分子是在不断地运动的。
[ 答案 ]C
[ 评析 ]本题主要考查分子的基本性质，要懂得运用粒子知识解析一些现象。．
3．下列各组粒子中，具有相似的化学性质的是 ( )
[ 思路 ]元素的化学性质与原子的最外层电子的关系最密切。B与D中原子的最外层的电子数不同，已经排除；C中的最外层的电子数虽然相同，但第一种粒子只有一个电子层，已经达到稳定结构，而第二种粒子的最外层的2个电子却是容易失去的，化学性质完全不同；A中的最外层的电子数虽然不同，但两种粒子都已经达到稳定结构，具有相似的化学性质。
[ 答案 ]A
[ 评析 ]本题考查学生元素的化学性质与原子最外层电子数关系的理解，但答案有较大的隐蔽性。
(1)根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一个观点。
a． ； b． 。
(2)根据此图，说明化学反应的本质。
。
[ 思路 ]此题属于阅读分析题。题目提供了氢气和氧气发生反应的粒子变化示意图，要求分析变化过程中分子、原子的变化，从微观、宏观说明化学反应的实质和物质的组成、构成。解题关键在于比较粒子的变化。从反应物的分子模型分析可知：a．物质是由分子构成的，如氢气是氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的。b．分子是由原子构成的，如每1个氢分子是由2个氢原子构成的，每1个氧分子是由2个氧原子构成的。c．物质是由元素组成的，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。从反应过程来分析可知：a．在化学反应中，分子可以再分，不是最小粒子。b．原子是化学反应中的最小粒子。c．化学反应的实质是分子裂解为原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程，在变化前后，原子的种类、数目保持不变等。
[ 答案 ](1)a．水由氢元素和氧元素组成 b．在化学反应中，分子不是最小粒子 (2)分子裂解为原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程(本题答案开放，只要合理即可)
[ 评析 ]这是一道解答开放的问题，要求学生懂得从微观、宏观说明化学反应的实质和物质的组成、构成。
【理解与运用】
1．下列现象用分子理论解释正确的是 ( )
A．石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小 B．空气能被压缩，说明分子间有吸引力
C．“破镜不能重圆”，说明分子间有吸引力 D．蔗糖能溶于水，说明分子做无规则运动
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦原子的质量主要集中在原子核上
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
3．淀粉溶液遇碘变蓝色。试验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 ( )
A．同种分子质量 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速率相同
4．下列对于一些事实的解释错误的是 ( )
事实 解释
A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生变化
B 花香四溢 分子不断运动
C CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
D CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同 两种溶液中的阳离子不同
5．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H+|则H+属于 ( )
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
6．我国的“神舟六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥探月”工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3
中考化学复习第二轮专题复习资料
目 录
专题一 身边的化学
一、地球周围的空气………………………………………………………(1)
二、水与常见的溶液………………………………………………………(6)
三、金属与金属矿物………………………………………………………(11)
四、碳和碳的化合物………………………………………………………(17)
五、生活中常见的化合物…………………………………………………(23)
专题二 物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性……………………………………………………(33)
二、粒子构成物质…………………………………………………………(37)
三、认识化学元素…………………………………………………………(41)
四、物质组成的表示………………………………………………………(45)
专题三 物质的变化
一、化学变化的基本特征…………………………………………………(50)
二、认识几种化学反应……………………………………………………(54)
三、质量守恒定律…………………………………………………………(58)
专题四 化学与社会
一、化学与能源和资源的利用……………………………………………(65)
二、常见的化学合成材料…………………………………………………(69)
三、化学物质与健康………………………………………………………(7 1)
四、保护好我们的环境……………………………………………………(75)
专题五 科学探究
一、基本的实验技能………………………………………………………(79)
二、探究能力的发展………………………………………………………(89)
参考答案…………………………………………………………………(98)
专题一 身边的化学物质
一、地球周围的空气
【知识回顾】
1．空气
(1)空气的组成
①空气主要由： 和 组成，其中， 大约占l／5。
②空气按体积分数计算，约是：氮气 ；氧气 ；稀有气体 ；二氧化碳 ；其他气体和杂质 。
2．氧气(O2)
(1)氧气的性质
物理性质：通常状况下，氧气是一种 、 、 溶于水的气体。标准状况下，氧气的密度是1.429g／L，降温可分别变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪状的固体。
（2）化学性质
与非金属及金属的反应
反应化学方程式 现 象
C + O2 —
H2 + O2 —
P + O2 —
S + O2 — 在空气中：
在氧气中：
Al + O2 —
Fe + O2 —
②与金属反应表现的性质：氧气具有 ，是常用的 。
3．二氧化碳
(1)二氧化碳的性质
①物理性质：二氧化碳是 、 的气体、密度比空气 ，能 于水。固体二氧化碳叫“干冰”，可用于生产饮料、人工降雨。
②化学性质：
A．不能 ，不能 ，不能供给 。
B．与水反应：CO2+H2O H2CO3
C．与碱反应：CO2+Ca(OH)2
(2)二氧化碳对生活和环境的影响
①在自然界中：CO2和O2起着 。
②温室效应：由于CO2的大量排放，使 。
③防止温室效应的措施：改变能源结构，减少使用 ；植树造林、严禁乱砍滥伐森林等。
【考点概要】
1．说出空气的主要成分。
2．认识空气对人类生活的重要作用。
3．知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
4．认识氧气能跟许多物质发生反应。
5．初步学会实验室制取氧气和二氧化碳。
6．了解自然界中的氧循环和碳循环。
【例题精析】
1．右表是某地区空气质量日报的部分内容，请根据表中
提供的数据，指出影响该地区空气质量的首要污染物是( )
A、 二氧化碳 B、 二氧化氮 C、 可吸入颗粒 D、 一氧化碳
[ 思路 ]表中数据是空气污染指数，就是将常规临测的几种
空气污染物含量简化为单一的数值形式，数值越大含量越高，表示空气污染程度和空气污染状况。
[ 答案 ]C
[ 评析 ]本题是考查学生观察图表的能力，能运用题目给出的有用信息，分析推出正确
的答案。
2．通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示。
(含量指各组分的体积分数)
空气中的含量（%） 呼出气体中的含量（%）
氧气 21 15.7
二氧化碳 0.03 3.6
水 ＜0.03 6.2
请你利用所学知识，完成下列实验报告，并设计实验；验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出气体）
实验操作 实验现象 结 论
取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片。 人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量。
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中吴明显现象。
[ 思路 ]第一个表中给出了空气和呼出气体中氧气、二氧化碳及水蒸气的含量数据，空气中氧气的含量比呼出气体的含量多，会支持点燃的木条继续燃烧；而呼出的气体中二氧化 碳含量比空气含量多，会使燃着的木条熄灭，也使澄清石灰水变浑浊，呼出的气体水蒸气比 空气含量多，如对着玻璃片呼气，在玻璃片上可以看到水珠。
[ 答案 ]
实验操作 实验现象 结 论
在空气中瓶中木条继续燃烧，在呼出气体中熄灭。
取一瓶呼出气体和一瓶等体积的空气，分别加入澄清石灰水。 人体呼出气体中二氧化碳的含量比空气多。
取两块干燥的玻璃片，一块放在空气中，一块对着吹。 看到呼出的玻璃片有水珠。 人体呼出气体中水蒸气比空气含量多。
[ 评析 ]本题不但考查学生观察题目给出图表的能力，还考查学生设计实验和表达实验现象及分析推理实验结论的能力，也考查学生用文字表达化学实验的能力。
3．臭氧层衰竭、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题。
(1)人为的大气污染物，使地球外层空间的臭氧层受到不同程度破坏，减弱了臭氧层吸收
的作用。
(2)形成酸雨的原因是空气受SO2和氮化物的污染。请举一例说明酸雨导致人类生存环境的恶化： 。
(3)形成温室效应的原因之一是 ；你对防止温室效应的一点建议 是 。
[ 思路 ]污染空气的物质有粉尘和有害气体两大类，对产生这些有害物质的污染源与其 对应关系也应清楚，除这两方面外，就是一些放到空气中的污染物会对大气环境和人类产生 什么样的危害，学生都应该了解，做到真正认识空气污染的重要性。氟里昂排到大气中，会 破坏臭氧层，形成臭氧空洞，减弱了吸收紫外线的作用，对地面上的生物造成不良的影响， 如皮肤癌发病率增高，农业减产，危害及某些生物的生存等。SO2、氮的氧化物排到大气中 形成酸雨，使生存环境恶化，肺水肿疾病，水体酸化，破坏土壤、植被，腐蚀金属、、建筑材料等。大气中CO2含量过量，温室效应，全球变暧。
[ 答案 ](1)太阳光中的紫外线 (2)导致树木枯萎(农作物难以生长或腐蚀建筑物等) (3)大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，使大气中CO2含量不断上升；大力植 树造林，严禁乱砍滥伐(或减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用核能、风能、太阳能、地热能、潮能等)
[ 评析 ]本题考查学生热爱社会关心当今全球性三大环境问题，使学生认识空气污染的 严重性，保护空气的重要性。
【理解与运用】
一、选择题
1．导致“温室效应”的原因是 ( )
A．煤和石油的燃烧 B．人类的呼吸 C．水源被污染 D．森林被砍伐
2．检查空气中二氧化碳含量最容易且适宜的方法是 ( )
A．用天平称量 B．观察蜡烛燃烧的现象 C．通人澄清石灰水 D．点燃火柴观察
3．采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下
列哪种物质最为适宜( )
A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．铁丝
4．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡里的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯
炮里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是( )
A．红磷 B．氧化汞 C．二氧化锰 D．氯酸钾
5．某无毒气体的密度约是空气密度的5／9，且极难溶于水，那么收集该气体所用的方
法是：①向上排空气法、②向下排空气法、③排水法 ( )
A．①或② B．①或③ C．②或③ D．①②③都可以
6．打雷放电时，空气中有极少量的氧气会转化为臭氧(O3)，即3 O2 放电 2 O3。下列有关说法不正确的是 ( )
A．该变化属于物理变化 B．O2和O3都是单质
C．O2和O3是不同的物质 D．相同质量O2和O3的所含的分子的数目不相同
7．下列关于氧气的叙述正确的是 ( )
A．氧气可以用作燃料 B．氧气可以使带火星的木条复燃
C．红磷可以在氧气中自燃 D．氧气能溶于水
8．点燃H2、O2、N2的混合气体20g，完全反应、18gH2O，则剩余的气体不可能是 ( )
A．H2、O2、N2的混合气体 B．O2、N2的混合气体
C．H2、N2的混合气体 D．2g N2
9．下列试验现象叙述正确的是 ( )
A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，并且放出有刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧，发出浓厚的白雾，放出大量的热，生成五氧化二磷
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生气体能使石灰水变浑浊
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生光彩夺目的火焰，铁丝红热熔化
10．下列说法正确的是 ( )
A．分离液态空气制氧气是分解反应，所以是化学变化
B．氯酸钾和高锰酸钾混合加热，高锰酸钾起了催化作用
C．只加热氯酸钾不能产生氧气
Ｄ．含氧的物质加热不一定能产生氧气
11．试管中放人少量的碘和铝粉，没有什么变化；滴几滴水后，观察到反应放出的热量
使碘升华成紫色蒸气，反应后生成物质是碘化铝，则水的作用是( )
A．氧化作用 B．还原作用 C．催化作用 D．吸收热量
12．实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中的质量分数( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
二、填空题
13．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，再有少量催化剂如(MnO2)的条件下，能迅速分解，生成水和氧气。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体。(简述实验步骤、现象、结论)
第一种：
第二种：
14．某一紫黑色粉末A在加热条件下可以生成无色气体B，另取一种黑色固体C，点燃后伸入B中可生成气体D，D是空气中的一种成分，D还可以有一种绿色的粉末E在加热的条件下也可以得到。写出A、B、C、D、E五种物质的化学式及发生反应的化学方程式：
A B C D E
反应的有关化学方程式是：
三、简答题
15．为粗略测量空气中O2与N2的体积比，某学生设计了如下图所示的实验装置进行实验。实验时，先关闭弹簧夹口，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插人大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点比
红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的
白烟。试回答以下问题：
(1)试配平下列化学方程式： P+ O2 P2 O5
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象为
，据此
可证实空气中O2与N2的体积比大约为 。
(3)如果装置气密性不好，则测出的O2与N2的体积比将
(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
16．“南极的冰化了”说的是南极一块叫“拉伸B”的冰架发生坍塌，其断裂的面积比上海市还大，这是大自然又一次发出警告：地球正在变暧!温室效应的影响已经不容忽视。
(1)造成温室效应的主要因素是 。
(2)为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自已身边做起，比如说纸双面使用。纸张双面使用和减缓温室效应之间的关系是 。
(3)请你再举一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情 。
二、水与常见的溶液
【知识回顾】
1．水(H2O)
(1)水的组成
①水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。每个水分子是由 和 构成。
②在电解水的实验中，正极放出的是 ，负极放出的是 ，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是 。
(2)水与硬水、软水、矿泉水等的区别
不同的水 水 矿泉水 硬水 软水 海水
成分 水 除水外还含有可溶性的矿物质 水中含有较多可溶的钙、镁离子 水中含有较少可溶的钙、镁离子 水中含有较多可溶性盐等物质
本质区别 纯净物 混合物
(3)水的净化
吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。
沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。
水的净化方法 过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。
利用过滤器。
蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。
(4)爱护水资源
①自然界的水资源：地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96．5％，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2．53％，但可利用的淡水不到 。
②水资源危机：①生活、生产的用水量不断增加；②废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。
③爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。
2．溶液
(1)溶液
①溶液是 或 物质 到另一种物质里，形成 、
、 。
②溶液的组成：溶质——被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。
溶剂——能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。
③物质分散的过程即物质的“溶解”过程。
④乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。例如：洗涤剂除油是因为洗涤剂具有乳化功能。
⑤溶解过程的吸热和放热：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生
成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。
(2)饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液——在 和 里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
②相互转化
应用：从海水中提取食盐
(3)溶解度
①溶解度表示在——下，某固体物质在——溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，食盐的溶解度随温度的变化较小。
②表示
A．列表法
B．溶解度曲线法
气体溶解度——在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强影响较大。
(4)结晶
(5)溶液的配制
①固体溶液的配制：计算——称量——溶解
②液体溶液的配制：计算——量取——稀释
【考点概要】
1．认识水的组成。
2．知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
3．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
4．认识溶解现象。
5．知道水是重要的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。
6．了解饱和溶液和溶解度的含义。
7．初步学会溶质质量分数的简单计算。
8．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
9．了解结晶现象。
10．说出一些常见的乳化现象。
11．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【例题精析】
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的
饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)再放进盛有水的烧杯里，则下列说法正确的是( )
A．试管里甲、乙两种物质的溶解度都增大
B．试管甲、乙两种溶液中的溶质都减少
C．甲溶液中溶质的质量分数增大
D．乙溶液中剩下的固体减少
[ 思路 ]据题目给出的信息，一是溶解度曲线
图，看出甲物质随着温度升高溶解度增大，温度降低
溶解度减小，乙物质温度升高相反减小而温度降低溶解度增大。二是烧杯中甲、乙两种物质加冰水即温度降低，当加入冰水时温度降低，甲物质会析出固体溶质分数也会减小在试管中甲物质的固体增多，而乙物质温度降低溶解增大在试中剩下的固体会减少。
[ 答案 ]D
[ 评析 ]本题考查学生溶解度的知识，能根据题目中给出的溶解度曲线图和烧杯中加冰 水的信息来分析判断甲、乙两种物质的溶解度受温度的变化而影响的规律，从而推断出答案。
2．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。
实验操作 实验现象 结论
在一杯浑浊的水中加入少量的KCl，静止 烧杯的水仍然浑浊
在一杯浑浊的水中加入少量A12(SO4)3，，静止 烧杯的水变澄清
乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完 善。请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。
实验目的 使用的试剂
[ 思路 ]根据题目给出的信息，知道[KAl(SO4)2·12H2O]在水中离解出K+、Al3+、SO2+。甲同学的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12(SO4)3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢 还未证明。所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。
[ 答案 ]
K+没有净水能力
或SO2+有净水能力
证明A+有净水能力 AlCl3
证明SO2+没有净水能力 K2SO4
[ 评析 ]此题目考查学生认识净水剂明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中能净水作用的是Al3+，通过补充用．AlCl3来证明Al3+有净水作用，用K2SO4来证明SO2+净水作用。
3．家中的水壶使用较长时间后，水壶底会结上一层厚厚的水垢(主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸)。用家中现有的什么物质和用品来除去水壶中的水垢
[ 思路 ]碳酸钙、氢氧化镁都能和酸反应而溶解，一般家中都有调味品食醋，食醋是酸可以和碳酸钙、氢氧化镁反应。
[ 答案 ]加入少量食醋于水壶中，摇动使其溶解，再用水反复冲洗即可除去水垢。
[ 评析 ]此题考查了学生的一些生活化学知识，知道家庭中水壶所积的是碳酸钙与氢氧化镁，食醋是醋酸能和碳酸钙与氢氧化镁反应溶解而除去。
【理解与运用】
一、选择题
1．将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 ( )
A．白糖 B．面粉 C．味精 D．食盐
2．“雪碧”是夏季里清凉解暑的碳酸饮料，当打开瓶盖时有二氧化碳气体逸出，下列
有关说法不正确的是 ( )
A．“雪碧”的pH<7 B．碳酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．碳酸是不稳定 D．C02气体在水中溶解度随压强的增大而减少
3．虽然H2这种能源优点很多，但目前仍未成为普及燃料的原因是 ( )
A．H2难溶于水 B．H2易发生爆炸有危险
C．H2燃烧时产生的热量不高 D．生产H2，的成本太高
4．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是 ( )
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后元KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
5．下列关于水的说法中正确的是 ( )
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．工业上用水降温是利用了水的比热容小的特性
6．含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。下列物质中，大量使用不会引发水华、赤潮的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．Na2CO3 D．Na5P3Ol0
7．茂名市也是缺水城市，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是( )
A．生活污水经处理后排放 B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥 D．在水库周边兴建造纸厂
8．2004年1 2月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 ( )
A．蒸馏 B．吸附、沉淀 C．过滤 D．静置沉淀
9．水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有 些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的下列说法正确的是 ( )
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
10．海水淡化可以采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜
右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海
水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧。
海水成分变化进行分析，正确的是( )
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少
C．溶液的质量不变 D．溶质的质量分数减少
二、填空题
11．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
(2)在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到
小的顺序是 ；
(3)将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，分
别冷却到t1℃，不能析出晶体的是 。
12．小红同学制作了如右图所示的净水器，其中：
(1)活性炭的作用是 ；
(2)净化后的水是硬水还是软水 是 ，我认为可用
来检验。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我可以采
用 方法。
(4)小红以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。我加入
洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 功能。
13．医生给病人输氧时，常用葡萄糖注射液。右图为
葡萄糖注射液的部分标签图，我能根据右图回答问题：
(1)葡萄糖的化学式C6 H12 O6由 种元素组成，
其相对分子质量是 。
(2)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶
这样的葡萄糖注射液可以产生 kJ的能量。
(3)现在配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖 g。
14．3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：
(1)水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的 有毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)，次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。
①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是 。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
②某同学用滴管将饱和氯水加人到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是 ，二是 。
(2)近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过快导致的水质恶化现象。
①已知藻类含有C 134 H243 Ol 10 N6 P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是 (填名称)。
②河水的微生物使有机物(假设以C6H10O6表示)转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量(简称BOD)，BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O6和氧气反应的化学方程式 。
某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7．2mg／L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O6为 mg／L。
三、金属与金属矿物
【 知识回顾 】
1．金属材料
(1)当前生活和生产中常用的前三位金属是 、 、 ；人体中 含量最多的金属是 ；本世纪前景最好的金属是 。
(2)金属有共同的物理性质：有 光泽、是 和 的良导体；具有 性。
(3)合金是 。铁的合金有 和 ；它们的机械性能有较大差异的原因是 。含碳量高的是 。铝的化学性质比铁活泼，但铝制品往往有比较好的抗腐蚀性能是因为
。
2．金属资源的保护
(1)将铁矿石(如赤铁矿)冶炼成铁的主要反应化学方程式为： 。
(2)铁生锈的主要条件是：铁与 和 接触；防锈的措施主要有
等。
(3)保护金属资源的主要途径有
金属的化学性质(以铁为例)
反应现象 化学方程式
与氧气反应 在纯氧气中燃烧
在潮湿的空气中 氧化，生成 色的铁锈。 铁锈的主要成分
与盐酸反应 产生 ，溶液由 色变为 色。
与硫酸铜溶液反应 金属表面 ，溶液由 变为 。
(1)金属活动顺序表及其应用：
①常见的金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb(H) Pt Au
②写出下列金属与酸或盐溶液反应的化学方程式：
Mg+HCl—— Zn+H2 SO4——
Zn+HCl—— Fe+H2SO4——
Cu+AgNO3—— Zn+CuSO4——
【考点概要】
1．了解金属的物理特征。
2．区分常见的金属和非金属。
3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用。
4．知道常见的金属与氧气的反应。
5．了解防止金属锈蚀的简单方法。
6．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物。
7．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
8．了解常见金属的特征及其应用。
9．认识加人其他元素可以改良金属特征的重要性。
10．知道生铁和钢等重要的合金。
11．知道废弃金属对环境的污染。
12．认识回收金属的重要性。
【例题精析】
1．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图合理的是 ( )
[ 思路 ]解此类题图表题要注意结合化学计算中的量关系，同时还要从图中的下列四个 方面来观察：①看起点：即看各曲线的起点与化学量是否相关对应正确。如图A中当时间过了一段，氢气的量仍为0，这一点就不对了；图C和图D中也有部分起点是不对的。这道题比较简单，单从这一点就可以知道答案只有B是正确的。但有时干扰项要多一些。所以，②看变化趋形，即随着时间的推移，氢气的量是逐渐增加的；③看曲线的转折点，氢气的量不可能一直增加，等反应结束后，应该不再变化。再者在这道题里还要注意两点，第一，锌比铁活泼，反应速度快，所需时间短，而等质量的铁与锌与足量酸反应，铁产生的氢气多，所以铁的“平台"要高一点；④最后还要看曲线的终点。比如：氢气的量不可能无限增加，等金属反应完了，就不再会增加了。
[ 答案 ]B
[ 评析 ]本题是考查学生掌握金属和酸反应的快慢及金属和酸反应生成氢气的质量多少 及考查学生看图表的能力，使学生掌握金属和酸反应的规律。
2．目前一些不法分子，以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。现请你设计三种实验方案证明该金属块是真黄金还是黄铜，要求写出实验方法、现象和结论。
[ 思路 ]本题为物质鉴别的开放性试题。‘黄铜(锌、铜合金)与黄金的组成不同可以用实验加以辨别。黄铜与黄金相比较密度小，硬度大，在化学性质上，锌、铜活泼性都大干金，且锌排在金属活动性顺序表中位于氢之前，这些性质的差异，是设计实验区别黄铜和黄金的依据。
[ 答案 ]可以用物理方法也可以用化学方法，可列表或用文字答，下面以列表作答：
实验方法 实验现象 结论
测密度：去该金属块用天平称其质量，用盛水的量筒测定其体积，计算出该金属的密度，与黄金的密度对照。 若有较大差异。若密度相符。 为真黄金，为黄铜。
取该金属块于酒精灯火焰上灼烧。 如金属块表面变黑。若表面不变黑。 则为黄铜，则为真金。
取少量该金属块于试管中，后滴入少量稀盐酸。 若有气泡产生。若无气泡产生。 则为黄铜，则为真金。
[ 评析 ]物质的鉴别要根据物质的不同性质，设计出有明显现象(如颜色的改变、气体的产生、沉淀的析出等)实验加以区别。
【理解与运用】
一、选择题
1．右图表示等质量的金属Mg和A1分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 ( )
A．x表示反应时间，y表示生成氢气的质量
B．x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间
C．x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量
D．x表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量
2．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2 B．4Fe+3O2=2Fe2O3
C．2Fe+3 CuSO4=3 Cu+Fe2(SO4)3 D．2Fe+H2 SO4=Fe2(SO4)3+3 H2
3．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是 ( )
4．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7：3，则该氧化物中铁原子和 氧原子的个数之比为 ( )
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：4
5．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有． ( )
A．ZnSO4、H2SO4 B．FeSO4、H2SO4 C．ZnSO4、CuSO4 D．ZnSO4、FeSO4
6．下列情况常常会使铁制品锈迹斑斑的是 ( )
A．表面涂油 B．任其风吹雨淋 C．表面喷漆 D．表面保持干燥
7．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( )
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶
8．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊 具装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是 ( )
A．硅 B．锰 C．铬和镍 D．钨
9．在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作 为保护气的一组是 ( )
A．H2、N2 B．N2、O2 C．CO2、CO D．N2、Ar
10．将mg铁片放人某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重，结果质量大于mg。则此溶液可能是 ( )
A．盐酸 B．稀硫酸 C．FeCl2溶液 D．硫酸铜溶液
11．多数合金与组成成分相比较，合金的 ( )
A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．性能差 D．熔点低，硬度大
12．在CuCl2和MgCI2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是 ( )
A．Zn B．Cu C．Cu和Mg D．Zn和Cu
13．有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：
(1)A+B(NO3)2=A(NO3)2+B (2)C+H2SO4=CSO4+H2 (3)A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是 ( )
A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B~D．A>C>B
14．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是 ( )
A．铜制容器 B．瓷制容器 C．铁制容器 D．玻璃容器
15．下列叙述正确的是 ( )
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
16．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是 ( )
A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金
B．废品回收节约了资源，保护了环境
C．回收废品人人有责，人人有利
D．有毒垃圾要进行特殊处理
二、填空题
17．下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是 ，含有单质的是 ，含有机物的是 ，燃烧时产物中有二氧化碳的是 。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放人稀盐酸中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
18．下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛(用序号填写)。
①白铁的表面所镀的金属是 ②包装糖果、香烟的银白色材料是
③广泛应用于航天工业造船工业的是 ④常用于制造电线的是
19．列举出两种生活上为防止铁生锈所采用的方法：(1) ；
(2) 。
20．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等。
(1)写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ；
(2)细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式：
。
(3)最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是( )
A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．能与硫酸铜反应 D．能与稀盐酸反应
三、简答题
2 1．根据如图所示关系回答问题。
(1)写出下图各物质化学式
A B C D E
(2)写出①反应的化学方程式 。
22．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式(提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应)。
方法一：
相关的化学方程式： 。
方法二：
相关的化学方程式：
23．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
(1)金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Ag Pt Au；
(2)金属与酸反应的规律是 。
试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) 。
(3)金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；② ；③ 。
试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示) 。24．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
(1)先对实验作了如下设想和分析：取少量的粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完成所有情况)。请你完成下表：
烧杯中可能出现的现象 结论
只含C
含C、CuO
有黑色不溶物；有气泡逸出，溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
(3)为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
[实验1]将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈 色。
[实验2]将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：
①烧杯中 (填“有"或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为：
25．下图所示，某同学探索者究金属化学性质的实验。
(1)上述实验中，有气泡产生的是(填序号) ；
(2)F中现现的现象是 ；
(3)通过上述实验，，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序 并说明理由： 。
(4)我国古代“湿法冶铜"就是利用了D中的反应原理，请写该反应的化学方程式：
。
四、碳和碳的化合物
【 知识回顾 】
1．单质碳
(1)金刚石、石墨、C60都是由 元素组成的 ，它们的物理性质有较大差异的原因是 。但它们的化学性质相同，原因是
。
(2)碳单质的化学性质。
①千年字画能长期保存的原因是 ；
②写出下列化学方程式。
碳在氧气充足的条件下燃烧： ；
碳在氧气不充足的条件下燃烧： ；
碳与氧化铜高温反应： ；
碳与氧化铁高温反应： ；
以上反应说明碳单质具有的化学性质是 和 。
2．二氧化碳的性质
(1)物理性质：通常情况下，二氧化碳的密度比空气 ； 溶于水；干冰是
态的二氧化碳。
(2)二氧化碳的化学性质。
二氧化碳能使石蕊试液变 ，说明二氧化碳和水反应(用化
学方程式表示) ；二氧化碳可以跟碱反应生成
盐的水 。如右图所示的现象说明二氧化碳
。
(3)二氧化碳的用途及温室效应。
①干冰可以作致冷剂，这是因为 ；
②二氧化碳可以灭火，利用了二氧化碳的 ；
③二氧化碳可以作气体肥料的原因是 ；
④防止温室效应进一步增强的措施是
3．一氧化碳的性质
(1)通常CO的密度比空气 ； 溶于水。实验室收集CO应该用
法。
(2)化学性质：
为了检验二氧化碳气体中是否混入了一氧化碳，用下图所示装置进行实验：
①装置A、B中应盛放的试剂分别是 、 ，装置B作用是 。
②在整个检验过程中，当观察到 现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳。
③你认为本套装置有什么不妥之处吗 请给予评价：
。
④尾气中可能含有CO，所以要对尾气进行燃烧处理。由于改正后的实验可以证明CO
和 。
⑤CO剧毒，是因为 。
4．实验室制取二氧化碳
(1)常用 和 (写化学式)制取。
(2)在下列仪器中用 组成装置制取及收集CO2。
(3)反应的化学方程式是 。
(4)用 收集，把气体通入 检验，用
在瓶口验是否满瓶。
【 考点概要 】
1．知道碳的几种单质——金刚石、石墨、C∞等物理性质和用途，以及物理性质差异的原因。
2．理解碳单质的化学性质及应用。
3．掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理、装置、步骤、检验，二氧化碳的化学性质、用途及对环境的影响。
4．了解一氧化碳的化学性质。
5．了解几种常见的有机化合物、食物中的营养素、有机合成材料以及化石燃料。
【例题精析】
1．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
(1)请你判断雪状的物质是 。
(2)请你设计两个实验分别验证这种物质的成分。(注意按序号写答案)
操作步骤 实验现象
方法一 ① ②
方法二 ③ ④
[ 思路 ]这是一道检查二氧化碳物理和化学性质的题，情景设计得比较新颖，结合了日常生活实践。碳酸饮料中含有二氧化碳，所以雪状固体只能是干冰了。鉴别干冰可以用物理和化学方法，但答案不是唯一的。
[ 答案 ] (1)干冰(或固体二氧化碳)
(2)①取少量雪状的物质置于容器中 ②该物质直接汽化，没有液体留下 ③取少量雪状的物质放入澄清石灰水中 ④澄清石灰水变浑浊(或用燃着的木条靠近雪状的物质——火焰熄灭)
[ 评析 ]本题考查学生掌握二氧化碳的性质的检验方法，使学生能运用题目的雪状物质放入水中能产生大量气泡这一信息来推断此气体可能是二氧化碳，接着确定用通入澄清石灰水来检验二氧化碳的方法。
2．某他学课外兴趣小组成员小强、小明和小梅三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后入提出级口下问题：“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部男三氧化碳吗 ”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
(1)猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
(2)设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置图如下所示(他们在实验中进行了规范操作和细致的观察)。
(3)现象与结论：
如果小强猜想正确， 装置B、C中的实验现象是 ；
如果小明猜想正确， 装置B、C中的实验现象是 ；
如果小梅猜想正确， 装置B、C中的实验现象是 。
(4)此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
。
(5)根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2 03的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。
[ 思路 ]用木炭还原PbO，由于木炭量的不同，其氧化产物既可全部是CO2，也可全部 是CO，还可以是CO2与CO的混合物，为了鉴别气态产物究竟是什么，可将产生的气体通 过B、C装置来加以证明，若石灰水变浑浊证明所中含有CO2，若新鲜鸡血变色证明气体中 含有CO。题目给实验装置有明显缺点，即没有尾气处理装置。通过题目给实验和所学知识 可归纳出单质碳的重要用途是冶炼金属。
[ 答案 ](3)石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；石灰水无限期变浑浊，鸡血颜色发生变化；石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化 (4)在装置C的出口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精(或在装置C的出口用气球塑料袋收集尾气) (5)冶炼金属
[ 评析 ]本题是考查学生对二氧化碳和一氧化碳性质的综合实验，学生通过看实验装置图和题目给出的信息来分析解题。
【理解与运用】
一、选择题：
1．下列环保建议中，你认为可行的是：①用电动车、乙醇汽油车代替普通燃油车 ②分类回收垃圾 ③生活污水及工业废水处理后集中排放 ④用管道煤气或液化石油气代替燃煤 ( )
A．②③ B．①② C．①②③ D．①②③④
2．下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是 ( )
A．氧气 B．面粉 C．甲烷 D．煤气
3．下列四种变化中的一种与其他三种本质不同的是 ( )
A．燃烧 B．蒸馏 C．化合 D．氧化
4．下列化学反应不是放热反应的是 ( )
A．镁条燃烧 B．镁条与盐酸反应 C．酒精燃烧 D．碳与二氧化碳在高温下反应
5．历届奥运会形式都要进行圣火点燃仪式。雅典奥运火炬的燃料是丁烷(C4H10)，它燃烧时火苗高且明亮。下列关于丁烷的叙述不正确的是 ( )
A．丁烷是由碳、氢两种元素组成的
B．丁烷完全燃烧的产物是CO2和H2O
C．丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成
D．丁烷的相对分子质量是58
6．下列说法错误的是 ( )
A．我国是最早发现和利用石油的国家
B．农作物收割后的秸杆就地焚烧有利于环保
C．可燃冰的发现为我国在新世纪使用高新能源开辟了广阔的前景
D．煤矿矿井要通风和严禁烟火
7．在古代，人类就掌握了钻木取火的方法，钻木能取火可用下面三句话来解释：甲．木头内能增大，温度升高；乙．达到木头的着火点使木头燃烧起来；丙．钻木时克服磨擦做功。这三句话的顺序是 ( )
A．甲、乙、丙． B．丙、甲、 C．乙、丙、甲 D．甲、丙、乙
8．下列用途利用了物质的物理性质，又用了其化学性质的是 ( )
A．用CO2灭火 B．用干冰人工降雨 C．用过氧化氢制氧气 D．用CO冶炼金属
9．某有机物9．2g充分燃烧后只生成1．76g-"氧化碳和10．8 g水，则该有机物含： ( )
A．C、H元素 B．C、O元素 C．H和O元素 D．C、H、O三种元素
10．下列能源中，不会对环境造成污染，且取之不尽的是 ( )
A．石油 B．天然气 C．氧气 D．太阳能
二、填空题：
11．有A、B、C三瓶无色无味的气体，它们分别是甲烷、氢气、二氧化碳中的一种。点燃气体用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，B、C上方的烧杯壁上有水滴出现，A火焰上方烧杯没有水滴，燃烧后分别向烧杯中注入澄清石灰水，A、B烧杯内石灰水变浑浊，C杯没有变化。试推断A、B、C的化学式：A是 B是 C是 。
12．我国重点建设“西气东输”工程，是将西部的 输送到东部。写出该气体燃烧的化学方程式： 。
13．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家承担控制CO2等温室气体排放的主要义务。
(1)绿色植物通过 作用吸收CO2，通过 作用将CO2释放到大气中。
(2)科学家采取“组合转化”的技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定的条件下反应(反应的化学方程式如下)，生成一种很需要的化工原料和水。请在括号内填写该化工原料的化学式：
2 CO2+6H2=1( )+4H2O。
(3)为减缓CO2含量的增加，请你提出两条合理化建：
① ；② 。
14．煤是一种重要的化工原料，用煤作燃料不仅是极大的浪费，而且生成的二氧化硫等会污染空气，东北某城市冬季取暖约150天，每天用含硫1％的煤200t。则一个冬季这城市向空气中排放二氧化硫 t。
三、简答题
15．实验室里常用大理石跟盐酸反应来制取二氧化碳，某同学认真研究了课本中的实验装置(如图甲)，对其中的气体发生装置部分进行了改进(如图乙)。请回答下列问题：
(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 。
(2)写出标号仪器的名称：a ；b ；c ；d 。
(3)说明该同学进行实验改进的目的： 。
(4)写出两种检验b中已满二氧化碳气体的方法：①
；② 。
16．“绿色化学”强调采取有效措施，节约能源、防止对环境的破
坏和污染。化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。
(1)右图实验不符合“绿色化学，"要求，这是因为反应产物会
；若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液，
再进行实验，较符合“绿色化学”要求，原因是(用化学方程式表示)
。
(2)下图是小强设计的CO还原CuO实验。该实验符合“绿色化学"要求，体现在：
。
。
17．是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C氧化铜确保有机物中的碳元素全转化为二氧化碳；A中的反应为：H2O2 = 2H2O + O2
回答下列问题：
(1)A装置中a仪器的名称是 ，b中盛放的物质是 。
(2)若去掉B装置会对 元素的测量结果有影响。
(3)E装置中所盛放物质最好选用 (选填：NaOH、Ca(OH)2或H2O)。
(4)若准确称取1．1 2g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种
或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1．14g，E装置增重3．52g，则该
有机物样品中所含的素元为 。
18．在世界无烟日宣传活动中，某同学设计了右图的装置6该装
置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有 生成。
为了使香烟燃烧产生的气体通清石灰水，活塞应向 移动。
五、生活中常见的化合物
【知识回顾】
1．生活中常见的盐酸和硫酸
(1) 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。
盐酸易 ，遇水蒸气形成 。纯净的硫酸是 色 状的液体，不易 。浓硫酸有 性、 性、 性，溶于水放出 。
稀释浓硫酸时一定要将——沿着器壁慢慢地注入——里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时不能干燥 气。
(2)将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 ；
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 。
(3)盐酸和硫酸的化学性质(各举一例写出有关的化学方程式)。
HCl H2SO4
跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞不 色
跟活泼金属的反应 Zn+HCl—— Fe2O3 + H2SO4——
跟某些金属氧化反应 Fe2O3 + HCl—— CuO + H2SO4——
跟碱的中和反应 NaOH + HCl—— 2Fe(OH)2 + 3 H2SO4——
跟 某些 盐的反应 HCl + AgNO3—— H2SO4 + BaCl——
2．生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
(2)氢氧化钠：化学式为 ，俗名叫 、 、 。
纯净的氢氧化钠为 固体，在空气中易 而潮解。极易 水且放热。有强烈的 。广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织等。
(3)氢氧化钙：化学式为 ，俗名叫 、 、 。是白色粉末，溶于水，放热，其澄清水溶液叫——，有——性。．用于建筑业、农业上和改良酸性土壤等。
(4)氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
NaOH Cu(OH)2
跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色
跟非金属氧化物的反应 NaOH +CO2—— Cu(OH)2 + CO2
跟酸的中和反应 NaOH + H2SO4—— Cu(OH)2 + HCl——
跟某些盐的反应 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2CO3——
3．常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙
(1)氯化钠：化学式为——，俗名叫——。广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。
(2)碳酸盐
①碳酸钠：化学式为 ，俗称 或 ，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。
②碳酸钙：化学式为 ，它是 、 的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要建筑材料，还用于人体补钙剂。
③碳酸根离子(CO32-)的鉴定：取样品于试管中，加入 ，如有使澄清 石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
4．常见的化肥
(1)氮肥：铵态氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4C1)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵(NH4)2SO4等。铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。还有尿素CO(NH2)2、氨水 (NH3·H2 O)等。．氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
(2)磷肥：有磷矿粉、过磷酸钙和钙镁磷肥等，磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。
(3)钾肥：有硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl)。钾肥能促进作物生长，增强抗病虫和抗倒伏能力等。
(4)复合肥：含有两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)和磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)等。
【考点概要】
1．知道常见酸碱的主要性质和用途，酸碱的腐蚀性。
2．初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途。
6．知道一些常用化肥的名称和作用。
【例题精析】
1．“旺旺雪饼"袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
(2)我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 取足量的小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁。 不能作干燥剂。
问题2：我猜想变质后的物质可能是 。
(3)我对它还有一个要再探究的新问题：
[ 思路 ]CaO可作干燥剂的原因是它能与水发生反应，生成氢氧化钙。它能否继续作干燥剂，关健是看它是否变质。CaO放在空气中，一方面可以与空气中的水分发生反应，生成氢氧化钙，同时，生成的氢氧化钙又可以继续与空气中的CO2发生反应生成碳酸钙，故要检验CaO是否变质，实质是检验其中是否含OH―或CO32－。第(3)问答案是开放的，可以变质后的物质是否全部变成碳酸钙等多方面进行探究。
[ 答案 ](1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)见下表
不发热
可能是CaCO3（碳酸钙） 取小纸袋中少量固体于试管中，注入稀盐酸。 无色酚酞溶液变红色。 固体中有碳酸钙。
或可能是Ca(OH)2（氢氧化钙） 或取小纸袋中少量固体与试管中，再加入水，充分溶解后上层清液于另一试管加入无色酚酞。 无色酚酞变红色。 固体中有氢氧化钙。
或可能有氢氧化钙和碳酸钙 或取小纸袋中少量固体与试管中，再加入水，充分溶解后上层清液于另一试管加入无色酚酞。又取小纸袋中少量固体于试管中，注入稀盐酸。 无色酚酞变红色无色酚酞变红色 固体中有碳酸钙固体中有氢氧化钙。
(3)变质后的物质中有多少碳酸钙生成 (或完全变质需要多长时间 或此时的固体是否全部变成碳酸钙……)
[ 评析 ]由于本题是一道以学生生活中常见的“旺旺雪饼”袋内的干燥剂为素材的研究性学习题，因此解答时，应该密切联系生活，分析思考，提出问题和猜想，运用所学知识和实验技能实研究，收集事实材料和记录实验现象，得出实验结论。
2．化学复习课上，老师将CO2分别通人澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应
(1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如上图所示。实验现象为：
甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是
可行的，其共同原理是
。小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足
以证明CO2和NaOH是否确实发生了化学反应，其理由是
。
我思考后， 又补充了一个实验来
。
(2)小余同学利用上述实验不同的原理，‘设计如下实验方案，我来帮助他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH是否确实发生了化学反应。
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式 。
(3)由此探究，我得到的启示是 。
[ 思路 ]
第(1)问是从反应物二氧化碳的减少(即压强减小)来设计实验的。但于氢氧化钠溶液中有水存在，而CO2能溶于水，也会使压强减小，因此该方案有不足之处，要解决这个问题，只要做一个对比实验即可。
第(2)问是从生成物碳酸钠的存在来判断反应发生的。碳酸钠的存在除了可根据加稀酸产生气泡的现象来证明外，还可以根据加CaC12或BaCl2等溶液产生白色沉淀的现象来证明。
第(3)问是开放的，可以从多角度，多方面来回答。
[ 答案 ](1)都是在一个密闭的体系里消耗CO2，使得气体压强减少，从而观察到明显现象；NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果 还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果 做个对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断。
(2)
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 有气泡产生。 CO2和NaOH是否确实发生了化学反应。
方案2 CO2通入NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液（或石灰水或BaCl2溶液）是否确实发生了化学反应。 出现白色沉淀。
CO2 + 2NaOH = Na2 CO3 + H2 O Na2 CO3 + CaCl 2= CaCO3 + 2 NaCl
(3)对于无明显现象的化学反应，可通过改变实验装置，创设新的情景来观察明显的反应现象；也可从检验生成物的存在来判断反泣的发生；对比实验是学习化学，开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存。
[ 评析 ]本题是一道探究题，该题构思巧妙，设计新颖独特，较具趣味性，在设计上有三新：①实验装置新，②设问方法新，③解答该题的思维方式新c这使所有的考生处于同一水平线上，提高了试题的测试功能；同时也给中学化学教学以有益启示，教学时注意提问方式，解答该题无疑是教给学生实验、探究的方法，对比实验法即控制变量法，较好地体现了中考试题的教育功能。
3．将稀盐酸滴人下图所示盛有不同物质的试管中：
(1)不反应的是(填序号，下同) ；
(2)冒气泡的是 ；
(3)有浅绿色溶液出现的 ；
(4)红色消失的是 ；
(5) 有蓝色溶液出现的是 。
[ 思路 ]根据酸的化学性质，盐酸和Cu．不反应；盐酸和Fe反应既放出气泡又生成浅绿色溶液；盐酸和CaCO3反应放出气泡；盐酸和CuO反应生成蓝色溶液；盐酸和NaOH反应使变红色的酚酞又变为无色。
[ 答案 ](1)A (2)B、C (3)B (4)E (5)D
【理解与运用】
一、选择题
1．人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解 ( )
A．肥皂水 B．醋 C．酒精 D．食盐水．
2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是( )
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．石灰石和水 D．氯化钠和水
3．人体血液中钾含量偏低，肌肉和神经的功能将会受影响，因此需要补钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该化合物是( )。
A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH
4．下列试剂能鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是 ( )
A．Na2 C03溶液 ．B．石灰水 C．酚酞试液 D．紫色石蕊试液
5．右下图中，“ ”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“ ”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙。下表四组选项中，符合右下图要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A BaCl2 CuSO4 NaOH HCl
B O2 CO Fe3O4 C
C Fe CuCl2 Mg HCl
D O2 H2 CuO Mg
6．下图中“ ”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ ”表示甲在一定条件下可以转化为戊。下面四组选项中，符合右图要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁 戊
A Al H2SO4 NaOH CuCl2 Al2O3
B HCl Zn H2SO4 Fe CuCl2
C C CuO HCl O2 CO
D Na2CO3 Ca(OH)2 NaOH HCl CO2
7．某校化学研究性学习小组，就施用化肥的利与弊为题进行小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是 ( )
A．施用化肥可使农作物增加产量 B．施用化肥不会造成环境污染
C．化肥肥效快 D．复合化肥能给农作物提供几种营养元素
8．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提 出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是 ( )
A．NH4 NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2 PO4)2 D．KCl
9．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 ( )
需鉴别物质 方法1 方法2
A．硫酸铵和磷矿粉 加水溶解 加熟石灰
B．一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜
C．食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶
D．真黄金和假黄金(铜锌合金) 看颜色 灼烧
10．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 ( )
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适合的pH范围 4.5～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.2～8.5
A．西瓜 B．茶 C．油菜 D．甘草
11．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是 ( )
A．SO3 B．CaO C．NaOH D．Ca(OH)2
12．下列叙述错误的是 ( )
A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B．当空气被硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康状况
D．苹果汁的pH一般在11~1 3之间
13．某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入 ( )
A．食盐和盐酸 B．石灰石和金属银 C．烧碱和纯碱 D．生石灰和铁粉
14．下列肥料不属于复合肥料的是 ( )
A．硝酸钾 B．磷酸氢二铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
15．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( )
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
16．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有 ( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
17．氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是 ，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式) ， 用化学方程式表示发生的变化： 。 若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是： 。
18．在NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中，
(1)属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
(2)不溶于水，但能溶于酸的是 ；
(3)与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
(4)水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 。
19．初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，
a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．酸碱性 g．腐蚀性
请选择合适的代号(a~g)填写下列空格(每空只填写一个代号)：
(1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 ；
(2)氢气可作高能燃料，是因为它有 ；
(3)氧气在燃烧反应中，一般表现出 ；
(4)用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 ；
(5)石蕊和酚酞可用来检验溶液的 ；
(6)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 。
20．请阅读下列资料，并回答相关问题：
资料一：碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥。碳酸氢铵与碱性物质混合时，会产生一种有刺激性气味的气体——氨气，而降低肥效。碳酸氢铵受潮时，在常温下就能分解，温度越高，分解越快。
资料二：草木灰是常用的农家肥，主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性。
(1)贮NH4HCO3时应注意 。
(2)小明的叔叔在施肥时，为了提高肥效，将钾肥草木灰与氮肥NH4HCO3混合施用。请你运用所学化学知识解释这种做法是否合理：
。
21．肥皂水的pH>7，肥皂水呈 性，能使无色酚酞试液变 色；白醋的pH<7，白醋呈 性，能使紫色石蕊试液变 色；溶液的pH越 ，则溶液的酸性越强；溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。
22．家庭厨房用量最多的碳酸盐是 ，用量最多的盐酸盐是 ；
食醋的主要成分是 ；锅炉水垢的主要成分是 ，可用 除去。
23．拟用实验方法除去下列(1) ～(4)中各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶 B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤
C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤 D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发
(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠 ；
(2)铜粉中混有少量杂质锌粉 ；
(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠 ；
(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰 。
24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
、 、
25．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通人足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。根据以上叙述，简要回答下列问题：
(1)用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些 写出它们的化学式。
(2)最终产物是哪些 写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是(用序号回答) ( )
A．生产过程中部分产品作为起始原料使用 B．副产品是一种可利用的氮肥
C．反应不需加热 D．副产品不会造成环境污染
四、实验题
26．已知CuSO4溶液为蓝色。某化学课外活动小组要探究：CuSO4溶液的颜色是Cu2+还是SO42+引起的。请你参加活动设计实验进行探究，填写下列实验报告。
实验步骤 现象和结论
27．取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。
(1)根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能为 ；
(2)请你设计实验验证假设：
步骤和方法 现象 结论
28．有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下图所示实验。请你根据下图实验现象帮助小刚判断：
(1)白色沉淀A是 ，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。
(2)写出B C的化学方程式 。
29．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列六种实验装置。
(1)六个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据 请逐一简述出现的现象。
(2)上述六种实验设计所依据的共同原理是： 。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应
30．测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
(1)称取粗盐样品M g。先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向 移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的 盘上。
(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是 。
(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在 (填仪器名称)里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是 。
(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为
。
专题二 物质构成的奥秘
一、化学物质的多样性
【知识回顾】
1．混合物是指 ，没有固定的组成，这些物质之间 (填“有”或“没有”)发生化学反应；从分子的角度看，由 (填“同”或“不同”)种分子构成的物质是混合物。
2．纯净物是由 的，有固定的组成；从分子的角度看，由 (填“同”或“不同”)种分子构成的物质是纯净物。
3．单质是指 ；化合物是指 。
4．有机物是指 ，无机物是指
。但像CO、CO2、CaCO3等含碳的化合物属于 物。
5． 的化合物叫氧化物。
6．硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等化合物在水溶液中产生的阳离子都是 ，称为酸；氢氧化钠、氢氧化钙等化合物在水溶液中产生的阴离子都是 ，称为碱；氯化钠、碳酸钙、硫酸锌等化合物中都含有 离子和 离子，称为盐。
【考点概要】
1．认识物质的三态及其转化。
2．识别氧化物。
3．区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
4．认识物质的多样性。
【例题精析】
1．如右图所示为水的三态变化时的粒子示意图，则下列叙述中正确的是 ( )
A．在状态甲时，其体积和形状不随容器改变
B．状态乙是水蒸气
C．蒸发是由状态丙转变成状态乙的现象
D．由状态乙转变成状态甲时，需吸收热量
[ 思路 ]解答本题要懂得用分子的观点解析物质的三态变化，
气态时分子间隙较大，液态和固态时间隙较小，特别是水。水结
成冰之后分子间隙是增大而不是变小，还要清楚物质三态变化过程中能量的变化情况。
[ 答案 ]D．
[ 评析 ]本题要求学生懂得用分子的观点解析物质的三态变化和这个过程中能量的变化情况。
2．下列说法中正确的是 ( )
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．由多种元素组成的物质一定是化合物
C．由多种元素组成的物质一定不是单质 D．由一种元素组成的物质一定是单质
[ 思路 ]含有氧元素，但不一定是含有两种元素，因此不一定是氧化物；多种元素组成的物质也可能是混合物；只含一种元素的气体可以是纯净物中的单质，如氧气，也可能是由同一种元素形成的不同气体单质的混合物，如氧气和臭氧。
[ 答案 ]C
[ 评析 ]该题要求对物质的分类以及相关概念运用的范围要十分了解。加深概念的内涵和外延的分析。
3．在下列空格中填上相应物质的化学式或化学名称，并指出物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物)
物质名称（或俗称） 钠 氧化铜 硫酸
化学式 Ca(OH)2 Na2CO3 CH4
物质类别
[ 思路 ]解答本题一定要掌握化合物的分类，根据无机物的命名方法，并要注意有些物质的俗称，按要求填写。
[ 答案 ]
物质名称（或俗称） 氢氧化钠 碳酸钠 甲烷
化学式 Na CuO H2SO4
物质类别 单质 碱 氧化物 盐 酸 有机物
[ 评析 ]本题主要考查学生对物质分类的熟练程度。
4．人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等物质分成两组(填化学式)，并写出分类依据。
第一组： ， 分类依据是 ；
第二组： ， 分类依据是 。
[ 思路 ]解题的关键在于如何确定分类标准。对物质分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按物质的组成、结构和性质、用途等来分。物质的性质包括物理性质(颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等)和化学性质(可燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性等)。
[ 答案 ]第一组：H2、Al、P分类依据：单质；第二组：CO、CO2、MgO分类依据：化合物(氧化物)(按元素组成、化学性质和物理性质等合理因素分类均可)。
[ 评析 ]此题是关于确定分类标准给物质分类的开放性题目，要求学生比较灵活地掌握物质的分类方法，根据题目的要求找出合理的分类依据。
5．下列说法中不正确的是 ( )
A．纯净物只由一种物质组成 B．由同种分子构成的物质是纯净物
C．含有两种或以上元素的物质是混合物 D．由不同种分子构成的物质是混合物
[ 思路 ]本题从纯净物和混合物两个概念内涵分析。混合物可以含有多种元素，但逆推之则不成立，如含有碳、氢、氧三种元素的氢氧化钠是纯净物。
[ 答案 ] A
[ 评析 ]本题从宏观和微观的角度考查纯净物和混合物的概念。
【理解与运用】
1．氮化硅(Si3 N4)是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业，航天工业等。氮化硅属于 ( )
A．氧化物 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
2．石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油、煤油、柴油等产品， 由此可以判断石油属于 ( )
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．纯净物
3．下列各组物质都是生活中的常见物质，从物质分类知识可知，属于同一类物质的是 ( )
A．海水、糖水、雨水 B．加碘盐、纯碱、石灰水
C．食醋、氧气、酱油 D．红磷、医用酒精、甲烷
4．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下，N60中积聚的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料。N60属于 ( )
A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物
5．《科学》杂志社评出2004年十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。这一科技突破与下列说法联系最密切的是 ( )
A．生命的孕育和维系需要水 B．水有固态体、液体、气体三种状态
C．水电解时生成氢气和氧气 D．水是化合物
6．下列四组物质中，按照酸、碱、盐的顺序排列的是 ( )
A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B．碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠
C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钠、碳酸钠
7．家庭日常生活使用的下列物质中，可以看成纯净物的是 ( )
A．调味用的食醋 B．餐饮用的啤酒
C．降温使用的含有冰块的冷水 D．炒菜用的铁锅
8．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是 ( )
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
9．某实验室中的四个药品橱分类存放的药品如下：
药品橱 甲 乙 丙 丁
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、氯化钙 红磷、木炭
最近，该实验室购进了一些硫酸钠，应将它存放在 ( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．下列叙述中正确的是 ( )
A．纯净物都是由同种分子构成的物质
B．由同种元素组成的物质是单质
C．由不同种元素组成的物质是化合物
D．含有相同元素的物质不一定是同一种物质
11．科学家发现半胱氨酸(一种氨基酸)能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3 H7 NSO2。下列说法正确的是 ( )
A．半胱氨酸属于无机物 B．半胱氨酸属于氧化物
C．半胱氨酸属于化合物 D．半胱氨酸由5个原子组成
12．有下列三组物质：(1)H2、N2、O2、CH4； (2)Na2 O、CaO、CO2、CuO； (3)HCl、NaOH、H2 SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他三种物质的依次是 、 、 。
13．在H、C、O、Ca、Cl五种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将 其化学式填入空格中。
(1)可作干燥剂的氧化物 ；
(2)可用作钢铁表面除锈剂的酸： ；
(3)可作建筑材料的盐 ；
(4)煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要物质 。
14．学习化学可以学会判断，避免走人生活的许多误区。如：纯碱不是碱，它是盐；铅笔芯不含铅，是石墨和粘土的混合物等。这样的知识你还知道哪些 试举两例。
(1) ；
(2) 。
15．请你仔细研读下列表格中的例子：
物质分类 物质举例
单质 氧气（O2）、氦气（N2）、碳（C）、硫（S）、铜（Cu）、汞（Hg）
化合物 二氧化碳（CO2）、硝酸（HNO3）、熟石灰［Ca(OH)2］、碳酸钙（CaCO3）、氯化钠（NaCl）、烧碱（NaOH）、盐酸（HCl）
表中有许多规律，如：“单质中含有一种元素”，“化合物中含有不同种元素”。相信你在物质分类方面会发现其他的规律：
(1) ；
(2) 。
l 6．下列分别盛有不同物质的容器中；所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。 (均填容器下的代号)。
二、粒子构成物质
【知识回顾】
1．我们知道的构成物质的粒子有 、 、 三种。
2．分子是 。分子的体积和质量都 ，总是在 不断 ，也是有 的。
3．原子是 ，是由居于原子中心的 和核外 构成的。
4．原子核由 和 构成，原子核比原子 (填“大”或“小”)很多。
5．由于核内的 与核外的 相等，所以原子 电性。
6．跟质子、中子相比，电子质量很 ，所以，原子的质量主要集中在 上。
7．化学反应的实质就是分子 ，原子再 的过程。
8．带电的 叫离子。带 电的离子称为阳离子，带 电的离子称为阴离子。
9．稳定结构是指 ； 元素的化学性质主要是由原子的 决定的。
【考点概要】
1．认识物质的粒子性。
2．知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。
3．用粒子的观点解析某些常见的现象。
4．知道原子是由原子核和核外电子构成的。
5．知道原子可以结合成分子、同一种元素的原子和离子可以互相转化。
6．初步学会核外电子在化学反应中的应用。
【例题精析】
1．下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 ( )
A．分子是保持物质化学性质的一种粒子 B．原子是能再分的一种粒子
C．离子是构成物质的一种粒子 D．只有带电的原子才叫离子
[ 思路 ]分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，正确掌握它们的概念，弄清它们之间的区别和联系是解答这类题的关键。
[ 答案 ]D
[ 评析 ]本题是要求掌握分子、原子、离子的概念及特点。
2．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”(王安石《梅花》)。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( )
A．分子是有质量的 B．分子有问隔
C．分子是在不断地运动 D．分子是可分的
[ 思路 ]人们能闻到浓郁的花香，是因为构成香味的大量分子散发到空气中，引起人们嗅觉的感觉所致，这也证明分子是在不断地运动的。
[ 答案 ]C
[ 评析 ]本题主要考查分子的基本性质，要懂得运用粒子知识解析一些现象。．
3．下列各组粒子中，具有相似的化学性质的是 ( )
[ 思路 ]元素的化学性质与原子的最外层电子的关系最密切。B与D中原子的最外层的电子数不同，已经排除；C中的最外层的电子数虽然相同，但第一种粒子只有一个电子层，已经达到稳定结构，而第二种粒子的最外层的2个电子却是容易失去的，化学性质完全不同；A中的最外层的电子数虽然不同，但两种粒子都已经达到稳定结构，具有相似的化学性质。
[ 答案 ]A
[ 评析 ]本题考查学生元素的化学性质与原子最外层电子数关系的理解，但答案有较大的隐蔽性。
(1)根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一个观点。
a． ； b． 。
(2)根据此图，说明化学反应的本质。
。
[ 思路 ]此题属于阅读分析题。题目提供了氢气和氧气发生反应的粒子变化示意图，要求分析变化过程中分子、原子的变化，从微观、宏观说明化学反应的实质和物质的组成、构成。解题关键在于比较粒子的变化。从反应物的分子模型分析可知：a．物质是由分子构成的，如氢气是氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的。b．分子是由原子构成的，如每1个氢分子是由2个氢原子构成的，每1个氧分子是由2个氧原子构成的。c．物质是由元素组成的，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。从反应过程来分析可知：a．在化学反应中，分子可以再分，不是最小粒子。b．原子是化学反应中的最小粒子。c．化学反应的实质是分子裂解为原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程，在变化前后，原子的种类、数目保持不变等。
[ 答案 ](1)a．水由氢元素和氧元素组成 b．在化学反应中，分子不是最小粒子 (2)分子裂解为原子，原子重新组合成新的物质的分子的过程(本题答案开放，只要合理即可)
[ 评析 ]这是一道解答开放的问题，要求学生懂得从微观、宏观说明化学反应的实质和物质的组成、构成。
【理解与运用】
1．下列现象用分子理论解释正确的是 ( )
A．石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小 B．空气能被压缩，说明分子间有吸引力
C．“破镜不能重圆”，说明分子间有吸引力 D．蔗糖能溶于水，说明分子做无规则运动
2．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( )
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子 ⑦原子的质量主要集中在原子核上
A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦
3．淀粉溶液遇碘变蓝色。试验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明 ( )
A．同种分子质量 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速率相同
4．下列对于一些事实的解释错误的是 ( )
事实 解释
A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子的大小发生变化
B 花香四溢 分子不断运动
C CO有毒而CO2无毒 两种物质的分子构成不同
D CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同 两种溶液中的阳离子不同
5．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H+|则H+属于 ( )
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
6．我国的“神舟六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥探月”工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3
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