原子结构与元素性质
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课件17张PPT。元素的电负性及其变化规律元素的电负性示意图 电负性是元素的原子在化合物中 的 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。1、电负性的概念：吸引电子1932年鲍林引入电负性的概念，用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。增 大减小 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ，表明其吸引电子的能力逐渐 。同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 。2、电负性的递变规律：增 大减 小增 大减 小为什么？原因解释1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大
2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性增加
原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减
3、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认为，电负性 2.0的元素为非金属元素，电负性 2.0的元素为金属元素。小于大于(1)判断元素金属性和非金属性的强弱规律与总结离 子共 价为什么？(2)、判断化学键的类型
一般认为，△电负性＞1.7，形成 键
△电负性＜1.7，形成 键
判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl CH4
离子化合物： 。
共价化合物： 。NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4概念应用规律与总结 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。弱正强负(3)、判断化合物中元素化合价的正负
概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素
NaH ICl NF3 SO2
H2S CH4 NH3 HBr1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B巩固练习4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习巩固练习5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 D＞C＞A＞BD＞C＞B＞A6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!) NaArClNaCsHeCsF巩固练习7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
查阅资料：1、锂和镁的相似性
（1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成过氧化物。
（2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。
（3）锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。
（4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。
（5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。
·······
2、Be和Al的氢氧化物均为两性氢氧化物
3、B和Si的含氧酸都是弱酸
········Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2； Be、Al的电负性分别为1.5、1.5； B、Si的电负性分别为2.0、1.8；
它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。
2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性增加
原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减
3、电负性的意义 反映了原子间的成键能力和成键类型。 一般认为，电负性 2.0的元素为非金属元素，电负性 2.0的元素为金属元素。小于大于(1)判断元素金属性和非金属性的强弱规律与总结离 子共 价为什么？(2)、判断化学键的类型
一般认为，△电负性＞1.7，形成 键
△电负性＜1.7，形成 键
判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl CH4
离子化合物： 。
共价化合物： 。NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、 CH4概念应用规律与总结 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。弱正强负(3)、判断化合物中元素化合价的正负
概念应用 请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正值的元素
NaH ICl NF3 SO2
H2S CH4 NH3 HBr1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsD2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是B巩固练习4、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度D 3、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键B差值若为零时呢?巩固练习巩固练习5、已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 D＞C＞A＞BD＞C＞B＞A6、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。(不考虑放射形元素!) NaArClNaCsHeCsF巩固练习7、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的 化学式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl巩固练习 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
查阅资料：1、锂和镁的相似性
（1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成过氧化物。
（2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。
（3）锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。
（4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。
（5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。
·······
2、Be和Al的氢氧化物均为两性氢氧化物
3、B和Si的含氧酸都是弱酸
········Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2； Be、Al的电负性分别为1.5、1.5； B、Si的电负性分别为2.0、1.8；
它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当。