浙江省金华一中09-10学年高一下学期期中考试 化学
文档属性
| 名称 | 浙江省金华一中09-10学年高一下学期期中考试 化学 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 224.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-05-12 14:04:00 | ||
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文档简介
金华一中2009学年第二学期期中考试
高一化学试卷
校对：龙京
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题2分，共20分) 1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同种物质???? B．同分异构体????? C．同位素????? D．同素异形体
2．互为同分异构体的物质一定不可能具有
A．相同的分子式 B．相同的结构 C．相似的化学性质 D. 相同的相对分子质量
3．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是
A．HClO B．过氧化钠 C． O3 D．SO2
4.?下列物质的电子式正确的是
5.A、B均为主族元素,A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B元素的原子序数为
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
6．对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
7.将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有????
A. 中性、漂白性 B. 酸性、漂白性 C. 只有酸性 D. 只有漂白性
8.下列判断不正确的是
A．熔点：NaCl>KCl >CsCl B．沸点：CBr4>CCl4>CF4
C．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 D．稳定性：H2O>H2S>H2Se
9．下列说法正确的是 A．?原子晶体中既存在共价键又存在分子间作用力
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂?????
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A.46.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
二、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题3分，共30分) 11.据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是
A．这种原子（）的中子数为169 B．这种元素肯定是非金属元素
C．这种元素肯定是金属元素 D．这种元素属第三周期元素
12.下列说法一定正确的是
A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．离子晶体中肯定不含共价键 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
13.A，B是同周期相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则 A、B、C三种元素按照顺序排列是
A．??N、F、Cl??? ?B．F、O、S??? C．S、Cl、O?? D．?S、O、?F
14.下列离子方程式正确的是
A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O
B.AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH－+SO2 = H2O +SO32－
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
15.?铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ CuCuSO4 + SO2↑+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有
A．在反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 B.被还原的H2SO4质量为19.6g
C．反应过程中转移了0.1NA个电子 D．反应过程中转移了0.2NA个电子
16.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A． H+、SO32-、S2-、K+ B．HS-、Cl-、OH-、Ba2+
C．Na+、K+、S2-、SO42- D．Cu2+、Cl-、OH-、K+
17．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D． 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z的电子总数都为18
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
19.如图所示,常温常压下,A、B两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是
编号
①
②
③
④
A
SO2
H2
NH3
NO
B
O2
Cl2
HCl
O2
A．②< ③= ①20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
三、填空题（本题共包含5小题，共29分）
21.(9分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
写出A的单质与H2反应产物的结构式 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
22.(8分)如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，（写化学式）A ；D ；E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，（写化学式）A ；B ；D 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C 。
23.(4分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：
X+W Y+V
试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1）W是水 ；
（2）V是水 。
24.（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ；
（2）⑦元素的单质常温下的颜色是 ，写出元素⑦和元素④形成化合物的电子式 ；
（3）某元素一价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）；
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是
（填化学式）；
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是 （填元素符号）；
（6） ②⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
四、实验题（本题共16分）
25.(6分)(1)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-、NO3-。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
26.(10分)右图为氨气喷泉实验的装置
（1）请写出实验室中制取氨气的化学方程式
。
收集氨气应使用 法，检验氨
气可用 检验。
（2）用图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
。
某同学用图甲装置做CO2的喷泉实验，你认为滴管中他应选择的试剂是（ ）
A.水 B.2mol/L的NaOH溶液 C.2mol/L的盐酸
（3）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置，在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.铜与稀盐酸 B.NaHCO3 与氢氧化钠溶液 C.CaCO3 与稀硫酸 D.NH4HCO3 与稀盐酸
（4）一同学用图甲做充满NO2气体的喷泉实验，充分吸收后，圆底烧瓶内 液体（填“充满”或“未充满”）。在标准状况下，圆底烧瓶内液体的物质的量浓度是 。（取两位有效数字）
五、计算题（本题共5分）
27.（5分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
金华一中2009学年第二学期期中考试
高一化学答题卷
一、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题2分，共20分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题3分，共30分)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题（本题共包含5小题，共29分）
21.(9分)（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
写出A的单质与H2反应产物的结构式 。
（4）化学键的类型有 。
22.(8分)
（1）（写化学式）A ；D ；E 。
（2）（写化学式）A ；B ；D 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C 。
23.(4分)
（1）W是水 ；
（2）V是水 。
24.（8分）
（1）原子结构示意图为 ；
（2）颜色是 ，写出元素⑦和元素④形成化合物的电子式 ；
（3）该元素是 （填元素名称）；
（4） （填化学式）；
（5） （填元素符号）；
(6) ②⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
四、实验题（本题共16分）
25.(6分) 推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
26.(10分)
（1）请写出实验室中制取氨气的化学方程式 。
收集氨气应使用 法，检验氨气可用 检验。
（2）引发水上喷的操作是 。
某同学用图甲装置做CO2的喷泉实验，你认为滴管中他应选择的试剂是（ ）
A.水 B.2mol/L的NaOH溶液 C.2mol/L的盐酸
（3）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置，在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.铜与稀盐酸 B.NaHCO3 与氢氧化钠溶液
C.CaCO3 与稀硫酸 D.NH4HCO3 与稀盐酸
（4）圆底烧瓶内 液体（填“充满”或“未充满”）。在标准状况下，圆底烧瓶内液体的物质的量浓度是 。（取两位有效数字）
五、计算题（本题共5分）
27.（5分）
金华一中2009学年第二学期期中考试
高一化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
D
A
C
B
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
C
D
C
B
D
C
A
21.(9分)（1）氮、硫、氟 （2）第三周期第VIA族
（3）H-N-H （4）共价键、离子键
22.(8分)（1）A、S B、SO3 E、H2SO4 （2）A、N2 B、NH3 D、NO2
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
23.(4分)（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2H2S+O2=S↓+2H2O
24.（8分）（1）
（2）黄绿色，
（3）钠
（4）Al2O3
（5）Si
（6）Cl- > F- > Al3+
25.(6分)肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-
肯定不存在的离子是SO42-、CO32-、NO3-
可能存在的离子是K+
26.(10分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒
（2）打开止水夹，将胶头滴管内的水挤出 B
（3）D
（4）未充满 ,0.045mol/L
27.（5分）（1）1.5mol/L（2）V(SO2):V(H2)=1:4
高一化学试卷
校对：龙京
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题2分，共20分) 1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同种物质???? B．同分异构体????? C．同位素????? D．同素异形体
2．互为同分异构体的物质一定不可能具有
A．相同的分子式 B．相同的结构 C．相似的化学性质 D. 相同的相对分子质量
3．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是
A．HClO B．过氧化钠 C． O3 D．SO2
4.?下列物质的电子式正确的是
5.A、B均为主族元素,A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B元素的原子序数为
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
6．对于下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性
7.将 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有????
A. 中性、漂白性 B. 酸性、漂白性 C. 只有酸性 D. 只有漂白性
8.下列判断不正确的是
A．熔点：NaCl>KCl >CsCl B．沸点：CBr4>CCl4>CF4
C．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 D．稳定性：H2O>H2S>H2Se
9．下列说法正确的是 A．?原子晶体中既存在共价键又存在分子间作用力
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂?????
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A.46.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
二、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题3分，共30分) 11.据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是
A．这种原子（）的中子数为169 B．这种元素肯定是非金属元素
C．这种元素肯定是金属元素 D．这种元素属第三周期元素
12.下列说法一定正确的是
A．其水溶液导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．离子晶体中肯定不含共价键 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
13.A，B是同周期相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则 A、B、C三种元素按照顺序排列是
A．??N、F、Cl??? ?B．F、O、S??? C．S、Cl、O?? D．?S、O、?F
14.下列离子方程式正确的是
A．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2O
B.AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH－+SO2 = H2O +SO32－
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
15.?铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+ CuCuSO4 + SO2↑+ 2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有
A．在反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 B.被还原的H2SO4质量为19.6g
C．反应过程中转移了0.1NA个电子 D．反应过程中转移了0.2NA个电子
16.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A． H+、SO32-、S2-、K+ B．HS-、Cl-、OH-、Ba2+
C．Na+、K+、S2-、SO42- D．Cu2+、Cl-、OH-、K+
17．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D． 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z的电子总数都为18
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
19.如图所示,常温常压下,A、B两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是
编号
①
②
③
④
A
SO2
H2
NH3
NO
B
O2
Cl2
HCl
O2
A．②< ③= ①20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
三、填空题（本题共包含5小题，共29分）
21.(9分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
写出A的单质与H2反应产物的结构式 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
22.(8分)如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答：
（1）若A通常状态下为固态单质，（写化学式）A ；D ；E 。
（2）若A通常状态下为气态单质，（写化学式）A ；B ；D 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C 。
23.(4分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：
X+W Y+V
试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1）W是水 ；
（2）V是水 。
24.（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ；
（2）⑦元素的单质常温下的颜色是 ，写出元素⑦和元素④形成化合物的电子式 ；
（3）某元素一价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）；
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是
（填化学式）；
（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是 （填元素符号）；
（6） ②⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
四、实验题（本题共16分）
25.(6分)(1)在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-、NO3-。取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
26.(10分)右图为氨气喷泉实验的装置
（1）请写出实验室中制取氨气的化学方程式
。
收集氨气应使用 法，检验氨
气可用 检验。
（2）用图中甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
。
某同学用图甲装置做CO2的喷泉实验，你认为滴管中他应选择的试剂是（ ）
A.水 B.2mol/L的NaOH溶液 C.2mol/L的盐酸
（3）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置，在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.铜与稀盐酸 B.NaHCO3 与氢氧化钠溶液 C.CaCO3 与稀硫酸 D.NH4HCO3 与稀盐酸
（4）一同学用图甲做充满NO2气体的喷泉实验，充分吸收后，圆底烧瓶内 液体（填“充满”或“未充满”）。在标准状况下，圆底烧瓶内液体的物质的量浓度是 。（取两位有效数字）
五、计算题（本题共5分）
27.（5分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
金华一中2009学年第二学期期中考试
高一化学答题卷
一、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题2分，共20分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题：
(每小题只有一个正确答案，将正确选项填入相应的空格中，每小题3分，共30分)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题（本题共包含5小题，共29分）
21.(9分)（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图为 。
写出A的单质与H2反应产物的结构式 。
（4）化学键的类型有 。
22.(8分)
（1）（写化学式）A ；D ；E 。
（2）（写化学式）A ；B ；D 。
（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C 。
23.(4分)
（1）W是水 ；
（2）V是水 。
24.（8分）
（1）原子结构示意图为 ；
（2）颜色是 ，写出元素⑦和元素④形成化合物的电子式 ；
（3）该元素是 （填元素名称）；
（4） （填化学式）；
（5） （填元素符号）；
(6) ②⑤⑦元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
四、实验题（本题共16分）
25.(6分) 推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
26.(10分)
（1）请写出实验室中制取氨气的化学方程式 。
收集氨气应使用 法，检验氨气可用 检验。
（2）引发水上喷的操作是 。
某同学用图甲装置做CO2的喷泉实验，你认为滴管中他应选择的试剂是（ ）
A.水 B.2mol/L的NaOH溶液 C.2mol/L的盐酸
（3）某实验爱好者积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置，在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ）
A.铜与稀盐酸 B.NaHCO3 与氢氧化钠溶液
C.CaCO3 与稀硫酸 D.NH4HCO3 与稀盐酸
（4）圆底烧瓶内 液体（填“充满”或“未充满”）。在标准状况下，圆底烧瓶内液体的物质的量浓度是 。（取两位有效数字）
五、计算题（本题共5分）
27.（5分）
金华一中2009学年第二学期期中考试
高一化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
D
A
C
B
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
B
C
D
C
B
D
C
A
21.(9分)（1）氮、硫、氟 （2）第三周期第VIA族
（3）H-N-H （4）共价键、离子键
22.(8分)（1）A、S B、SO3 E、H2SO4 （2）A、N2 B、NH3 D、NO2
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
23.(4分)（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2H2S+O2=S↓+2H2O
24.（8分）（1）
（2）黄绿色，
（3）钠
（4）Al2O3
（5）Si
（6）Cl- > F- > Al3+
25.(6分)肯定存在的离子是H+、Ba2+、I-
肯定不存在的离子是SO42-、CO32-、NO3-
可能存在的离子是K+
26.(10分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒
（2）打开止水夹，将胶头滴管内的水挤出 B
（3）D
（4）未充满 ,0.045mol/L
27.（5分）（1）1.5mol/L（2）V(SO2):V(H2)=1:4
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