高考热点专题5：离子反应方程式及离子共存

2010年高考热点专题5：离子反应
班级 姓名
考纲要求 考纲要求：1.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。
教学重点 离子方程式书写与正误的判断
教学难点 离子方程式的书写
【 知 识 纲 要 】
[知识框图] 离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
[基础知识梳理]
离子反应
电解质 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物
非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物
碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ”）
NaHCO3的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ”）
离子反应 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子
离子反应式写法 一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留化学式
离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色、（橙色）、Cr3+（绿色）
离子间能发生反应不能共存 与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-
能发生氧化还原反应的离子也不能共存 Fe3+与I- ，I-或 Fe2+与H、NO3-（注意H+与NO3-同时存在时有强氧化性）
能形成络离子的也不能共存 Fe3+与 ， 与 等。
附录 1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有: 强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4 。 除此外常见的酸为非强酸 强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 。除此外常见碱为非强碱
2.溶解性口诀: 解释: 钾钠硝铵样样溶 指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水 硫酸铅钙钡和银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它未及也不溶 指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
▲判断离子方程式的正误，应注意以下问题：
①真不真？（是否违背反应事实），如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）;如铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误）;如铜跟硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错误）;如Na2CO3溶液显碱性：
CO32-+2H2O H2CO3+2OH-（错误）;如NaHCO3溶液显碱性：
HCO3-+H2O CO32-+ H3O+（错误）。
②拆不拆？如硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式不能写成：S2-+2H+=H2S↑。
③平不平？（重点查电荷守恒，因为这是高考考查重点），如Fe+ Fe3+=2Fe2+是错误的。Cu + Fe3+= Cu2++Fe2+是错误的
④过量不过量？
【考点一】：离子反应方程式的正误判断
．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是（ ）
A．向盐酸中滴加氨水：H++=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：＋2Cl2＋3H2O＝2＋4＋6H＋
2．（09年广东理基·32）下列离子方程式正确的是 ( )
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
3. （09年北京理综·8）下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
4.（双选）（09年上海化学·18）下列离子方程式正确的是（ ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
B． CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
C． AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
5．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋
【考点二】：离子共存
6．（09年广东理基·33）下列说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、、、、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
7．（09年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下,pH=1的溶液中:Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
【考点三】：离子检验和推断
8．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子、、、、、、。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由
实验①_____________________ _。
实验②______________________________
实验③___________________________________
实验④____________________________ _。
实验⑤______________________________________ __。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是______________ _____。
参考答案：1C2D3C4BD5C[解析与评价]：离子方程式的正确书写，漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错[答案]：C
6A7D8.（1）①和 HYPERLINK "http://www./" EMBED Equation.3 可能存在，因为它们水解呈碱性。
②肯定存在，因为产生的气体是CO2；不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
③、不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
④存在，因为BaSO4不溶于盐酸。
⑤存在，因与Ag＋形成白色沉淀。 (2）。
【巩固训练】热点专题5：离子反应
一、单选题
1．(2010广州一模,11)下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4 作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
2．(2010年高三上学期市调研)8．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+
C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
3．(2010年高三上学期市调研)9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
4．（2010年揭阳市一模）12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Al3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C．溶有碳酸氢钠的溶液：K＋、SO42－、Cl－、OH－
D．c(NH4＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
5．（2010届梅州质检(2010.3)10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．含有较多Fe3＋的溶液： NH4＋、K＋、SCN－、AlO2－
B．水电离的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
C．呈中性的无色溶液：Cu2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．pH＝2的溶液： Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
6．(江西省六所重点中学2010届高三第二次联考)8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．（广东省2010届高三六校第三次联考）（选做）4．下列离方程式书写正确的是（ ）
　A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
　B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3＋CO32－＋2H2O
　 C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
　D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
8．(2010惠州二模) 9. 下列离子方程式中不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
B. NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3—+OH— CO32—+H2O
C．用NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中发生反应：
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
9．(2009年广州市高三年级调研测试化学2009. 1)8、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂　　　　　　
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na 2O2发生反应，有12mol 电子转移
D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
10．(2010深圳一模)12．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1溶液中：
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的不相等
D．0.1溶液中：＞＞＞
11．(2010年佛山一模) 11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
12．(2010深圳高级中学一模)12．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋H2O→KIO3＋H2↑。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．电解时，阴极发生氧化反应
B．电解时，铁做阳极，石墨作阴极
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
13．(2010天河区一模) 11.下列说法正确的是（ ）
A．向盐酸中滴加氨水的离子方程式：H++OH－=H2O
B．强碱性溶液中大量存在：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C．原电池的外电路中，电子由正极流向负极
D．电解池的内电路中，阳离子向阴极移动
参考答案：一C、A、B、D、D； B、B、B、D、C；A、D、B
二、14BC 15AC 16CD 17BD
二、双选题
14．(2010广州一模)22．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I_+2H++H2O2=I2+2H2O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH2-=SO2-3+ H2O
D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH-=CO32-+ H2O
15、(2010深圳一模)22．下列离子方程式中，错误的是
A．氯化铁溶液中加入铜粉：
B．将含等物质的量的和溶液混合：
C．少量通入次氯酸钙溶液中：
D．少量溶液滴入过量的NaOH溶液中：
16．(2009年广州市高三年级调研测试化学2009. 1)12、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2 + H2O
B．Fe3O4溶解于稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝ 3Fe3+ + 4H2O
C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D．石灰乳与MgCl2溶液反应：Mg2+ + Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + Mg(OH)2
17．(2009届佛山市高三质量检测一) 14．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：
SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
【高考题回顾】热点专题5：离子反应
1． （07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D． 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
2． （07年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
3．（07年广东理基·36）下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋
4．（2007海南·10）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
5．（2007海南·11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+ B．NO、Fe3+、Mg2+、SO
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl D．K+、Cl、Al3+、SO
6．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
7． （08年广东化学·11）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
8． （08年广东理基·29）下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－
9．（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2O
D用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
10．（08年海南化学·6）下列离子方程式正确的是
A．H2O2+2OH-2H2O+O2↑ B．Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O
C．2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2O
D．3MnO42－+4H＋=2MnO4－ +MnO2↓+2H2O
11．（08年海南化学·12）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－
12．（08年江苏化学·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
13．（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
14．（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag(NH3)2++ OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
15．（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-
16．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
17．（09年广东理基·32）下列离子方程式正确的是 ( )
A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
18．（09年广东理基·33）下列说法正确的是 ( )
A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同
19．（09年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下,pH=1的溶液中:Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
20．（09年江苏化学·11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
21．（09年宁夏理综·12）能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
22．（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成
5种盐的是
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12㎜
热点专题5：离子反应
【高考题回顾】高考真题答案与解析
1． 答案：D【解析】A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。
2．答案：A【解析】离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。
3． 答案：B【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。
4．答案：D 【考点】本题考查了离子方程式的正误判断。
【解析】离子方程式的正误判断是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可 溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。
5． 答案：A 【考点】本题考查了离子共存问题。
【解析】pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A。
6．答案：D 【考点】本题考查了物质的量的相关计算。
【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a 即(2y-4x)/a 。
7．答案：A【解析】HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。
8． 答案：B【解析】A. ［Al(OH)4］－即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；
B． 强碱溶液中，CO32－是可以存在的；
C． NH4＋在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合氨分子，不能大量存在；
D． 在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。
9．答案：C【解析】A. 原子不守恒，正确写法为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B． HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
C． 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。
D． 电荷不守恒，正确写法为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
10．答案：B、D【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。
11． 答案：C【解析】pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。
12． 答案：D【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
13．答案：C【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。
14．答案：B、D【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：
－O－＋CO2＋H2O AUTOTEXT => \* MERGEFORMAT EMBED PBrush AUTOTEXT 苯环 \* MERGEFORMAT －OH＋HCO3－。
15．答案：D【解析】A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。
16． 答案：C【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化还原反应， B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。
17．答案：D【解析】金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。
18．答案：A【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32－不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1︰2。
19．答案：D【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B项，Fe3＋和I－因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C项，Ca2＋和CO32－因发生复分解反应而不能共存
【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；
③溶液酸碱性的判断（隐含条件）。
20． 答案：C【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H＋，所以D错。
【考点分析】离子方程式的正确书写
21．答案：D【解析】A选项CO2过量的话，应该生成HCO3— 方程式应为：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：
Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。
22．答案：B 【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D
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