共价键课件
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课件35张PPT。第二章 分子结构与性质第一节 共价键化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。
20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心．知识回顾：
什么化学键、离子键、共价键？
通常哪些元素之间可以形成离子键、共价键？
离子键、共价键是如何形成的？用电子式来表示下列物质的形成过程？NaCl H2 HCl Cl2 N2一、共价键1、概念：
2、成键微粒：
3、键的本质：
4、键的类型：原子间通过共用电子对所形成的相互作用一般为电负性相差小于１.７的原子共用电子对(电子云的重叠)非极性键、极性键一、共价键5、共价键的饱和性和方向性思考：为什么没有H3、H2Cl、Cl3分子？（1） σ键 原子轨道在核间连线方向以“头碰头”方式互相重叠形成的共价键6、σ键和π键HHHs-ss-pp-p 原子轨道在核间连线方向以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键（2）π键σ键和π键的比较“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键σσπσπ以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,
(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
B、NH3
C、F2
D、H2s-ps-pp-ps-s下列物质中哪些是含有π键的分子
A. H2O B. CH4
C. CO2 D. C2H2 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烷： 个σ键
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键写出电子式：
NaOH Na2O2 NH4Cl
N2 H2 NH3
CH4 H2O2 CO2
C2H4 C2H2二、键参数——键能、键长与键角1、键能定义：单位：与共价键的稳定性：键能越大，键越牢固。KJ?mol-1气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量试比较氯化氢与碘化氢的稳定性，解释原因。下列说法中，正确的是
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个个σ键、一个π键
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键已知：H—H：键能为436kJ/mol,
Cl—Cl键能为243kJ/mol,
H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
二、键参数——键能、键长与键角定义：
与共价键的稳定性：
2、键长形成共价键的两个原子之间的核间的距离一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.资料卡片：共价半径：
范氏半径：
金属半径：二、键参数——键能、键长与键角定义：
与分子的空间构型：
3、键角分子中两个共价键之间的夹角称键角。键长和键角决定分子的立体结构下列分子中键角最大的是 （ ）
A．CH4 B．NH3
C．H2O D．CO2三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋下列物质属于等电子体一组的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．F-和Mg D．H2O和CH4根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是
Ａ．PCl5 Ｂ．CCl4
Ｃ．NF3 Ｄ．NH4+
与NO3－互为等电子体的是
Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2下列关于N2O的说法正确的是
A．N2O的空间构型与CO2构型不同
B．N2O的空间构型与H2O构型相似
C．N2O的空间构型与NH3构型相似
D．N2O的空间构型为直线型 “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，
由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
?1? 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。?2? 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 ；这些等电子体的微粒构型为 形。
20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心．知识回顾：
什么化学键、离子键、共价键？
通常哪些元素之间可以形成离子键、共价键？
离子键、共价键是如何形成的？用电子式来表示下列物质的形成过程？NaCl H2 HCl Cl2 N2一、共价键1、概念：
2、成键微粒：
3、键的本质：
4、键的类型：原子间通过共用电子对所形成的相互作用一般为电负性相差小于１.７的原子共用电子对(电子云的重叠)非极性键、极性键一、共价键5、共价键的饱和性和方向性思考：为什么没有H3、H2Cl、Cl3分子？（1） σ键 原子轨道在核间连线方向以“头碰头”方式互相重叠形成的共价键6、σ键和π键HHHs-ss-pp-p 原子轨道在核间连线方向以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键（2）π键σ键和π键的比较“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键σσπσπ以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,
(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
B、NH3
C、F2
D、H2s-ps-pp-ps-s下列物质中哪些是含有π键的分子
A. H2O B. CH4
C. CO2 D. C2H2 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？乙烷： 个σ键
乙烯： 个σ键 个π键
乙炔： 个σ键 个π键写出电子式：
NaOH Na2O2 NH4Cl
N2 H2 NH3
CH4 H2O2 CO2
C2H4 C2H2二、键参数——键能、键长与键角1、键能定义：单位：与共价键的稳定性：键能越大，键越牢固。KJ?mol-1气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量试比较氯化氢与碘化氢的稳定性，解释原因。下列说法中，正确的是
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个个σ键、一个π键
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键已知：H—H：键能为436kJ/mol,
Cl—Cl键能为243kJ/mol,
H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
二、键参数——键能、键长与键角定义：
与共价键的稳定性：
2、键长形成共价键的两个原子之间的核间的距离一般来说,键长越短,键能越大,分子越稳定.资料卡片：共价半径：
范氏半径：
金属半径：二、键参数——键能、键长与键角定义：
与分子的空间构型：
3、键角分子中两个共价键之间的夹角称键角。键长和键角决定分子的立体结构下列分子中键角最大的是 （ ）
A．CH4 B．NH3
C．H2O D．CO2三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋下列物质属于等电子体一组的是（ ）
A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．F-和Mg D．H2O和CH4根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是
Ａ．PCl5 Ｂ．CCl4
Ｃ．NF3 Ｄ．NH4+
与NO3－互为等电子体的是
Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2下列关于N2O的说法正确的是
A．N2O的空间构型与CO2构型不同
B．N2O的空间构型与H2O构型相似
C．N2O的空间构型与NH3构型相似
D．N2O的空间构型为直线型 “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，
由此可知它 (填“含有”或“不含”)非极性键。1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
?1? 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和 ； 和 。?2? 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 ；这些等电子体的微粒构型为 形。