湛江一中2009-2010学年度第二学期期中考试
高一级化学科试题
考试时间：60分钟 满分：100分 命题老师：ZQL
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Zn：65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177 Ir，则其核内的中子数与质子数之差是
A.77 B.37 C.191 D.114
2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
3．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
4. 判断下列哪些装置可以组成原电池，使电流计指针发生偏转？
5.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是
A．铝热反应 B．油漆 C．电镀 D．改变金属内部结构
6．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是?????
A．离子晶体??? B．分子晶体 C．原子晶体??? D．金属晶体
7．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
8．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：
A.与电源正极相连的电极是粗铜板 B.阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu
C.电解池的阳极材料为纯铜薄片 D.粗铜板上发生氧化反应
9．已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，
石墨：1/2O2十H2O+2e-=2OH-，由此判断锌片是
A、正极，被还原 B．正极，被氧化 C.负极，被还原 D．负极，被氧化
10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0。
下列对此反应的叙述中错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
11．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B．c为阳极、d为阴极
C．电解过程中，d电极质量不变
D．电解过程中，氯离子浓度不变
12．当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于
A. SO3、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、SO3、O2 D . SO2、O2
13．反应4NH3 +5O2 4NO +6H2O在10L的密闭容器中进行,半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol则此反应的平均反应速率可表示为
A． ν(NO)=0.0010 mol/（L·S） B．ν(O2)=0.001 mol/（L·S）
C． ν(NH3)=0.010mol/（L·S） D．ν(H2O)=0.045 mol/（L·S）
14．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A．B为第二周期的元素 B．C为VA族元素
C． 三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属
15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
二．双选择题（本题每小题4分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分，共12分）
16．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是
A． C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．. A、B、C的浓度不再变化 D． A、B、C的分子数之比为1：3：2
17．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
18．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2 ，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：
Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论正确的是
A．Zn为正极，碳为负极 B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
C．Zn为负极，碳为正极 D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
三、填空题（4个小题，共50分。）
19．(12分)．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象（填A~F）
① ，② ，
(4)实验结论：金属性： ，非金属性： 。
20．（6分）反应A（g）+B（s）C（g） ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”“减慢”或“不变”）：
（1）升温 ；
（2）增大压强 ；
（3）增大容器容积 ；
（4）加入A ；
（5）加入B ；
（6）加正催化剂 。
21．(18分)
（1）．铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是________反应(填放热或吸热)．
（2）．根据图填电子流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。
电子流动方向： → （填写电极材料）
电流方向： → （填写电极材料）
负极
正极
总反应式
H2SO4
（3）．氢气和氧气反应生成水时是 （吸热或放热）反应，生成物水的总能量一定 （小于、大于或等于）反应物氢气和氧气的总能量。
（4）．已知破坏1mol N≡N键、H—H键、N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436 kJ、391 kJ。则N2(g) +3H2(g) = 2NH3 (g) ；ΔH= kJ∕mol。
（5）．若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为： 。
22. (14分) 有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为 ，X与Y形成的离子化合物的电子式 ，
Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 。
四、计算题（共8分）
23．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
(1).此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2). B的平均反应速率；
(3). x的值。
湛江一中2009-2010学年度第二学期期中考试
高一级化学科答卷
题号
选择题
非选择题
总分
分数
考试时间：60分钟 满分：100分
试室号
座位号
一、二选择题（42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
三、填空题（4个小题，共50分。）
19．(1)
(2) 、 、
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
(3)
① ②
(4)金属性： ； 非金属性：
20．（1） （2） （3） （4）
（5） （6）
21．
（1）．
（2）．电子流动方向： → 电流方向： →
（填写电极材料）
负极： 正极:：
总反应式：
（3）．
（4）.
（5）．
22.
.⑴ 、 、
⑵ 、 、
⑶
四、计算题（共8分）
23解：
(1)
(2)
(3)
湛江一中2009-2010学年度第二学期期中考试
高一级化学科参考答案
一、二选择题共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
B
A
B
C
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
C
A
C
A
AC
AB
CD
三、填空题（4个小题，共50分。）
19．(12分)
(1) (1分)同周期
(2) (3分)试管、烧杯、酒精灯
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E
(3) (6分)
①(2分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(2分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
(4)实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al； (1分)非金属性Cl>S
20．（每空1分，共6分）（1）加快（2）加快（3）减慢（4）加快（5）不变（6）加快
21．18分
（1）．放热；（ 2分）
（2）．电子流动方向：Fe→Cu（ 1分）， 电流方向：Cu→Fe（ 1分）；
负极:Fe – 2e- = Fe2+ ，（ 2分）
正极: 2H+ + 2e-= H2↑ ，（ 2分）
总反应式: Fe + 2H2 = Fe2+ + H2 ↑（ 2分）
（3）．放热（ 2分） ； 小于（ 2分）
（4）.– 92 ；（ 2分）
（5）．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ； △H＝－2600KJ/mol（ 2分）
22. （每空2分，共14分。）
⑴． S Na Cl ⑵．
⑶． 2Na＋O2Na2O2
四、计算题（共8分）
23、（1）．CA＝0.75mol/L nA＝nB＝3mol （2）．VB＝0.05mol/(L·min) （3）． x＝2
