浙江省苍南县钱库第二高级中学09-10学年高一下学期期中考试 化学
文档属性
| 名称 | 浙江省苍南县钱库第二高级中学09-10学年高一下学期期中考试 化学 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 110.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-05-14 20:41:00 | ||
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文档简介
钱库第二高级中学2009学年第二学期期中检测
高一化学
校对：龙京
选择题(每小题只有一个选项是正确的，本题有20小题，每小题3分，共60分)
1、旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是( )
A、大力开发氢能源 B、充分利用太阳能
C、不使用含碳能源 D、提高能源利用率
2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化
3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
Ａ、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B、 铝与稀盐酸反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、CH4与O2燃烧反应
4、下列电子式中，正确的是( )
A、 ∶N∶∶∶N∶ B、 C、 D、 Na+[∶Cl∶]
5．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是?????( )??
A．制催化剂的材 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料????????????????D．半导体材料
6、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y 插入
稀硫酸中组成原电池时，Y为负极，则X、Y、Z三种金属的活动性为（ ）
A、 X>Y>Z B、Y>X>Z C、X>Z>Y D、 Y>Z>X
7、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和干冰的气化
C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和氯化氢通入水中
8．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
B．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/mol
C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol
9．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) -1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) -1
③υ(C)=0.35 mol·(L·min) -1 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) -1
该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ）
A．② B．① C．④ D．③
10、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A、CaCl2?? ?? B、Na2O????? C、H2O??? ? D、NH4Cl
11、C(石墨，s)=?C(金刚石，s)；△H>0。(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不正确的是（ ）
A.石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定
C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低 D.石墨能在一定条件下转化为金刚石
12、将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的（ ）
A、每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
B、每生成2mol SO3的同时，消耗2mol SO3
C、 混合气体的质量不再变化
D、每生成2mol SO3的同时，消耗1mol O2
13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
14．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体的构成微粒是离子，所以离子品体中只含离子键
B．原子晶体的熔沸点一般很高
C．金属晶体的熔沸点差别很大
D．稀有气体的原予能形成分子晶体
15、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A、 H2O B、 BF3 C、CCl4 D、PCl5
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为正极、b为负极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量不变
D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO2
18、锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 （ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗是一种非金属性很强的元素 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
19．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）
A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
20、有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是（ ）
A、Zn是负极，Ag2O是正极
B、使用过程中，电流由Ag2Ｏ极经外电路流向Zn极
C、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题（本题有4小题，共32分）
21、（4分）将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷 ④冰与水 ⑤ H2、D2、T2
⑥ 和
（1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是
22．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装 有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1( 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在
两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近
观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的试剂可以是 。
(2( 如要用电解法精炼粗铜，Y电极为粗铜(含少量锌、碳、金、银等杂质)，电解液a选用CuSO4溶液。则X电极的材料是 ，电极反应式是 。
23、（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
反应条件 /浓度
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该研究小组在设计方案时, 考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢
分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。测定结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ _________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________ ________________有关。
24、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，
E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空：
A
C
B
（1）A在元素周期表中位于第 周期第 族，
B元素的原子结构示意图为 ，
A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的单质的化学式为 。
（2）A的氢化物的结构式为 ，属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（3）C的氢化物的电子式为 ，D和B所形成的化合物的电子式为 。
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
。
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
25、（8分）(1)将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________；
铜片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后
称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②电路中所通过的电子的物质的量 。
钱库第二高级中学2009学年第二学期期中检测答题卷
高一化学
选择题(每小题只有一个选项是正确的，本题有20小题，每小题3分，共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（本题有4小题，共32分）
21、（4分）（1） （2） （3） （4）
22．（10分）
(1( ① 。
。
② ， 。
(2( ， 。
23、（8分）
⑴① 、
② 。
⑵①_______________ _________。
②________ ________________。
24、（10分）
（1）
（2） ，
（3） ， 。
（4） 。
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
25、（8分）
钱库第二高级中学2009学年第二学期期中检测答案
高一化学
因此消耗的锌的质量为（60-47）=13（g）
Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2↑
65g 22.4L
13g X= 4.48L （2分）
反应消耗的锌为：13g÷65g／mol=0.20mol
1molZn变为Zn2+时，转移2mole-,则通过的电量为：0.20×2×=0.4 mol （2分）
高一化学
校对：龙京
选择题(每小题只有一个选项是正确的，本题有20小题，每小题3分，共60分)
1、旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，已于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是( )
A、大力开发氢能源 B、充分利用太阳能
C、不使用含碳能源 D、提高能源利用率
2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化
3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
Ａ、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B、 铝与稀盐酸反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、CH4与O2燃烧反应
4、下列电子式中，正确的是( )
A、 ∶N∶∶∶N∶ B、 C、 D、 Na+[∶Cl∶]
5．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是?????( )??
A．制催化剂的材 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料????????????????D．半导体材料
6、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y 插入
稀硫酸中组成原电池时，Y为负极，则X、Y、Z三种金属的活动性为（ ）
A、 X>Y>Z B、Y>X>Z C、X>Z>Y D、 Y>Z>X
7、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）
A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和干冰的气化
C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和氯化氢通入水中
8．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
B．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/mol
C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol
9．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) -1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) -1
③υ(C)=0.35 mol·(L·min) -1 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) -1
该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ）
A．② B．① C．④ D．③
10、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A、CaCl2?? ?? B、Na2O????? C、H2O??? ? D、NH4Cl
11、C(石墨，s)=?C(金刚石，s)；△H>0。(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不正确的是（ ）
A.石墨比金刚石稳定 B. 金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定
C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低 D.石墨能在一定条件下转化为金刚石
12、将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的（ ）
A、每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
B、每生成2mol SO3的同时，消耗2mol SO3
C、 混合气体的质量不再变化
D、每生成2mol SO3的同时，消耗1mol O2
13．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
14．在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A．离子晶体的构成微粒是离子，所以离子品体中只含离子键
B．原子晶体的熔沸点一般很高
C．金属晶体的熔沸点差别很大
D．稀有气体的原予能形成分子晶体
15、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A、 H2O B、 BF3 C、CCl4 D、PCl5
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A．a为正极、b为负极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量不变
D．电解过程中，氯离子浓度不变
17．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A．原子半径：Na＞Mg＞Al B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：NaCl＞Na＞CO2
18、锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 （ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗是一种非金属性很强的元素 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
19．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）
A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
20、有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是（ ）
A、Zn是负极，Ag2O是正极
B、使用过程中，电流由Ag2Ｏ极经外电路流向Zn极
C、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题（本题有4小题，共32分）
21、（4分）将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷 ④冰与水 ⑤ H2、D2、T2
⑥ 和
（1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是
（3）互为同分异构体的是 （4）属于同一化合物的是
22．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装 有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1( 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在
两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近
观察到的现象是 。
② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的试剂可以是 。
(2( 如要用电解法精炼粗铜，Y电极为粗铜(含少量锌、碳、金、银等杂质)，电解液a选用CuSO4溶液。则X电极的材料是 ，电极反应式是 。
23、（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间（秒）
反应条件 /浓度
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该研究小组在设计方案时, 考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢
分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木
条测试。测定结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________ _________。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________ ________________有关。
24、（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，
E元素的质子比D元素的质子数多两个。据此填空：
A
C
B
（1）A在元素周期表中位于第 周期第 族，
B元素的原子结构示意图为 ，
A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的单质的化学式为 。
（2）A的氢化物的结构式为 ，属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（3）C的氢化物的电子式为 ，D和B所形成的化合物的电子式为 。
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
。
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
25、（8分）(1)将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：_____________________________________；
铜片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后
称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②电路中所通过的电子的物质的量 。
钱库第二高级中学2009学年第二学期期中检测答题卷
高一化学
选择题(每小题只有一个选项是正确的，本题有20小题，每小题3分，共60分)
题号
1
2
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5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题（本题有4小题，共32分）
21、（4分）（1） （2） （3） （4）
22．（10分）
(1( ① 。
。
② ， 。
(2( ， 。
23、（8分）
⑴① 、
② 。
⑵①_______________ _________。
②________ ________________。
24、（10分）
（1）
（2） ，
（3） ， 。
（4） 。
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
25、（8分）
钱库第二高级中学2009学年第二学期期中检测答案
高一化学
因此消耗的锌的质量为（60-47）=13（g）
Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4+ H2↑
65g 22.4L
13g X= 4.48L （2分）
反应消耗的锌为：13g÷65g／mol=0.20mol
1molZn变为Zn2+时，转移2mole-,则通过的电量为：0.20×2×=0.4 mol （2分）
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