2010高考化学热点专题突破：热点二《水的电离和溶液的ph》

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2010年高考化学 ( http: / / www.21cnjy.com / )热点专题突破(十个热点)
热点一 物质结构 元素周期律
热点二　水的电离和溶液的pH
热点三　化学反应速度、化学平衡
热点四 离子方程式正误判断
热点五 离子共存
热点六 溶液中粒子浓度大小的比较
热点七 氧化－还原反应
热点八 电化学
热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律
热点十 正确书写热化学方程式
热点二　水的电离和溶液的pH
【必备知识规律总结】
一、水的离子积
1．定义
H2O H++OH- △H＞0，KW=[H+] [OH-]
2．性质
(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。[来源:21世纪教育网]
(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-
(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)＞CH+。
二、溶液的pH
1．定义
pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系
PH（250C） CH+与C OH-关系(任意温度) 溶液的酸碱性
pH<7 CH+＞COH- 溶液呈酸性，
pH=7 CH+=COH- 溶液呈中性
pH>7 CH+＜COH- 溶液呈碱性，
3．改变溶液pH的常用方法
pH变化 采取的措施
pH增大[来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM][来源:21世纪教育网][来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM] 加碱[来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM][来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM][来源21世纪教育网.com][来源:21世纪教育网21世纪教育网.COM]
对于酸性溶液可加水稀释
pH减小 加酸
对于碱性溶液可加水稀释
4．有关pH的计算
(1).酸溶液中，KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水)；碱溶液中， KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- (碱) COH-(水)。
(2).强酸、强碱溶液稀释的计算
①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)
②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n为稀释的倍数)
③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。
(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算
酸过量 → CH+→pH
判断过量→ 恰好完全反应, pH=7
碱过量→C OH-→ CH+→pH
针对性练习
1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2　
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
2．在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是 ( D )
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
3．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( C )
A．9 B．10 C．.11 D．.12
4．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是 ( D )
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
5．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ C ）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
6．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ( B )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
7．下列有关pH变化的判断中，正确的是（ B ）
A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B．随着温度的升高，纯水的pH增大
C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
8．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－
且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是（AC ）
A、NaHB为强电解质　　　　　　B、H2B为强酸
C、H2B为弱电解质　　　　　　　D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度
9．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
答案：（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2）否，若a=5，c（H＋）a=10-5mol·L-1，则b=10，c（OH-）b = 10-4mol·L 1 ，Va/Vb＝c（OH-）b/c（H＋）a >1, 不符合题意，故a≠5 （3）7/221世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网