浙江省温州十校联合体09-10学年高一下学期期中联考 化学

2009学年第二学期十校联合体高一期中联考
化学试卷
校对：龙京
（满分：100分，考试时间：90分钟）
（可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Zn：65 Cu：64 Cl：35.5 ）
第Ⅰ卷 （选择题 共 48分）
一、选择题：（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：
C．CH4分子的比例模型： D．Cl—离子的结构示意图：
2．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为
A．HX B．XH3 C． H2X D．XH4
3．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
4．下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A．8和11 B．15和17 C． 8和13 D．12和9
5．下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是
A. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C. 熔点3550℃，硬度大，不导电
D. 熔点是1070℃，易溶于水，熔融状态下和水溶液中都能导电
6．已知Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl????????? B．?K2S ??????? C．Na2S????? ??????? D．Na2O
7．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．氯化钠熔化 D．碘升华
8．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式主要是由热能转化为化学能的是
A．CH4+2O2 CO2+2H2O B．CaCO3 CaO+CO2↑
C．2H2O 2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
9．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
10．X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是
A．X、Y形成化合物表示为X2Y
B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7
D．X原子半径小于Y的原子半径
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是??
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
12．下列递变规律正确的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D． N、O、F原子半径逐渐增大。
13．甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A、只要④ B、只有⑤ C、①②③④⑤ D、①②③
14．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
A．W＞X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Z＞Y＞X＞W
15．砷为第四周期第VA族元素，试推测砷可能具有的性质是
A．砷在通常状况下为气体
B．砷的最高正化合价为+3
C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定
16．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是：
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。
B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快
17．可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
A．NO2、NO和O2 三者共存 B．反应已经停止了
C．单位时间内生成的同时生成
D．分别用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
18．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+ H2O(g)；ΔH = —890 kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =＋890 kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =－890 kJ·mol-1
D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)；ΔH =－445kJ·mol-1
19．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) -1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) -1
③υ(C)=0.35 mol·(L·min) -1 ④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) -1
该反应在不同条件下反应速率最快的是
A．② B．④ C．① D．③
20．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是
21．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是??????????????????????????
A．镀锌铁板?? ????? B．镀铜铁板?? ????? C．镀铅铁板?????? D．镀锡铁板
22．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，铁极质量会变大
B．溶液中的H+ 向石墨电极移动
C．电子由石墨电极通过导线流向铁极
D．铁电极是该电池的正极
23．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是
A．锌做负极 B．充电时发生了原电池反应
C．电解质溶液不可能呈酸性 D．放电时，正极产物是银
24.对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示。
B．反应开始时速率最大。
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共42分）
25．(4分)下列物质中：
A．互为同分异构体的有 B．互为同素异形体的有
C．属于同位素的有 D、属于同一种物质的有 。(填序号)
①Cl ② ③C60 ④氯气 ⑤
⑥液氯 ⑦石墨 ⑧Cl
26．（16分）（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是
A、电解水 B、锌和稀硫酸反应 C、光解海水
（2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
②反应物断键需要吸收的能量　　　　（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物生成新键放出的能量。
③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。
④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　　　能转化为　　　　能的装置。a极上的电极反应式为 ___ ，b极上的电极反应式为 ___ ，SO42—向___________（填a或b）极移动。
27．（6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1) 根据表中数据NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。
（2）从表中数据判断，到_________s时，反应到达其限度。此时，O2的正反应速率___________（填“＞”、“＜”或“＝”） O2的逆反应速率。
（3）右图中表示NO2的变化的曲线是_______。
28．(16分) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是____________________，Q的最高价氧化物的电子式______________， R氢化物分子的结构式为______________。
（2）元素的非金属性为（原子得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________。
（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是______________（填名称）。
（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：
请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号_____________。
三、填空计算题（共10分）
29．（10分）右图中E是CuCl2溶液和品红溶液的混合液，a、b是电源的两极。用石墨作电极，通电后发现乙周围溶液褪色。则
（1）a极为_______ 极，乙为________极。
若电解产生铜12.8克，试计算（列出计算过程）：
（2）标准状况下可产生氯气的体积。
（3）导线上共通过电子的物质的量。
2009学年第二学期十校联合体高一期中联考
化学卷参考答案