化学反应速率和化学平衡
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课件17张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向（推动力）
本章学习内容 化学反应的快慢（速率）
化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）
１、化学反应速率（第一课时） 化学反应速率学习目标：
掌握化学反应速率 的概念
及化学反应速率 的表示方法
重点、难点：
化学反应速率概念的理解和其表示方法
一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生 成物的物质的量的变化。二.表示方法：用单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。
数学表达式： V=△C/△t一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
三、单位:mol/（L.h ） 、mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s）一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
三、单位:mol/L.h 、mol/ L.min 、mol/ L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ
则VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，
VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。
例析∶密闭容器中，合成氨反应∶
N2 + 3H2 = 2NH3
起始浓度
（mol/L） 8 20 0
5min后
（mol/L） 6
浓度变化
（mol/L）-2推出→ -6 推出→ +4也可判断 14 也可判断 4
则V（N2）=△C/△t= 2mol ﹒ L-1/5min= 0.4mol/（L﹒min）； V（H2 ）=6 mol ﹒ L-1 /5min=1.2mol/（ L﹒min）；
V（NH3）=4 mol ﹒ L-1 / 5min=0.8mol /（ L﹒min）。
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:2 即同一反应中，各物质的反应速率之比为化学方程式中化学式前面的计量数之比。▲化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)▲反应速率表示∶ V=△C/△t 单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
△ 学与问∶
四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应 之比。参考答案∶四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数比。
▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。练习与思考练习∶ (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求
V H2为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为：（ ）
A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有
催化剂)充入2mol的SO2和
1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？练习(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂
D、工业炼钢
(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的
化学方程式为＿＿＿＿；
反应从开始计时，2分钟
内Z的平均反应速率为____。
五、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
习题练习∶１９页练习１一５题注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 预习第二节影响化学反应速率的因素化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？
我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 思考与探究？ 提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，哪么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。
谢谢！
化学反应进行的方向（推动力）
本章学习内容 化学反应的快慢（速率）
化学反应的限度（反应物能否全部转变为产物）
１、化学反应速率（第一课时） 化学反应速率学习目标：
掌握化学反应速率 的概念
及化学反应速率 的表示方法
重点、难点：
化学反应速率概念的理解和其表示方法
一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生 成物的物质的量的变化。二.表示方法：用单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。
数学表达式： V=△C/△t一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
三、单位:mol/（L.h ） 、mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s）一、化学反应速率是描述 化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、 单位体积内反应物或生成 物的物质的量(mol) 的变化。(标量)二、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 V=△C/△t
三、单位:mol/L.h 、mol/ L.min 、mol/ L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ
则VA=△C（A）/△t，VB=△C（B）/△t，
VY=△C（Y）/△t，VZ=△C（Z）/△t。
例析∶密闭容器中，合成氨反应∶
N2 + 3H2 = 2NH3
起始浓度
（mol/L） 8 20 0
5min后
（mol/L） 6
浓度变化
（mol/L）-2推出→ -6 推出→ +4也可判断 14 也可判断 4
则V（N2）=△C/△t= 2mol ﹒ L-1/5min= 0.4mol/（L﹒min）； V（H2 ）=6 mol ﹒ L-1 /5min=1.2mol/（ L﹒min）；
V（NH3）=4 mol ﹒ L-1 / 5min=0.8mol /（ L﹒min）。
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=0.4:1.2:0.8=1:3:2 即同一反应中，各物质的反应速率之比为化学方程式中化学式前面的计量数之比。▲化学反应速率是描述化学反应进行快慢的 物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量(mol) 的变化。(标量)▲反应速率表示∶ V=△C/△t 单位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )
△ 学与问∶
四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 , 速 率之比等 于该反应方程式中对应 之比。参考答案∶四、一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数比。
▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。练习与思考练习∶ (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2==2NH3，开始时测得[H2]=4mol/L ，[N2]=1mol/L，2S末，测得[N2]=0.9mol/L。求
V H2为多大？(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为1.28g/L，欲制取500mL（标态下）的氧气，需要时间为：（ ）
A、2min B、4min C、6min D、8min (3)向2L的密闭容器(内有
催化剂)充入2mol的SO2和
1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？练习(4)在下列过程，需要加快化学反应速率的是
A、钢铁腐蚀 B、塑料老化 C、食物腐烂
D、工业炼钢
(5)某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的
化学方程式为＿＿＿＿；
反应从开始计时，2分钟
内Z的平均反应速率为____。
五、化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。（实验２一１）实验分析∶反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。
习题练习∶１９页练习１一５题注意问题∶(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢.因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率.
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 预习第二节影响化学反应速率的因素化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关。想一想，我们以前学过的、用过的和日常生活中改变速率的方法有哪些？
我们知道的改变反应速率的措施有∶加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂、汽车加大油门、炉膛安装鼓风机、把煤块粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕点盒装小包除氧剂等等。 思考与探究？ 提出问题∶在这节课我们的学习中，知道物质的浓度不同，反应速率也不同，哪么影响反应速率的因素除了内因外，外因究竟有哪些呢？这是我们要研究的另一个问题。请同学们回去先复习必修２之专题二相关知识，然后预习下节内容。
谢谢！