2010年高三化学回归课本教学案（共10课时）
文档属性
| 名称 | 2010年高三化学回归课本教学案（共10课时） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-05-20 17:39:00 | ||
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文档简介
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2010年化学学科回归复习教案（1）
一、化学学科回归复习计划目录
时间 内容
5月18日 1、化学科学特征和基本研究方法 必修一
5月19日 2、化学实验基础 必修一
5月20日 2、化学实验基础 必修一
5月21日 3、物质的组成和分类 必修一
5月22日 3、物质的组成和分类 必修一
5月23日 4、物质结构与性质 必修二
5月24日 4、物质结构与性质 必修二
5月25日 5、无机化合物及其应用 必修二
5月26日 5、无机化合物及其应用 必修二
5月27日 6、原子结构与性质 选修三
5月28日 7、化学键与物质的性质 选修三
5月29日 8、分子间作用力与物质的性质 选修三
5月30日 9、化学反应与能量转化 选修四
5月31日 10、化学反应速率和化学平衡 选修四
6月1日 11、溶液中的离子平衡 选修四
6月2日 12、有机化合物 必修二
6月3日 12、有机化合物 选修五
6月4日 12、有机化合物 选修五
6月5日
二、回归过程还要有计划的看以前做过的试卷或自己整理的错题集（含小题训练和各地调研试卷）
三、对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：
了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。
综合应用：在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。
根据《普通高中化学课程标准(实验)》，2010年化学科(江苏卷)考试内容包括：
四．化学科学特征和基本研究方法（5月18日）
(1)认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。
(2)认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的基本原理和规律。化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 。
(3)了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学
探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科
学发展中的作用。
(4)了解定量实验研究方法在化学科学发展中的应用。
(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、
环境、生命过程、信息技术的关系等)。认识遵循“绿色化学”思想
的重要性。（黑体为2010江苏高考化学考试说明，下同）
绿色化学的核心是利用 。按照绿色化
学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，
这时原子利用率为 。
具体内容在必修一的相关章节与必修二（第四章）
【研究题1】（09上海卷）下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
【研究题2】（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
【研究题3】（08宁夏卷）图标所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化物 B． 当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质 D． 当心爆炸——爆炸性物质
【研究题4】（08广东卷）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．发电厂的煤经脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放
化学学科回归复习教案（2）
答案：【研究题1】B【研究题2】C【研究题3】B【研究题4】D
（5月19日~5月20日）2、化学实验基础
(1)知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
【研究题5】（2009宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
(2)了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。（见优化探究第2页）
仪器名称 容量瓶 普通漏斗 分液漏斗 滴定管（两种）
用途
注意点
仪器名称 玻璃棒 锥形瓶 酒精灯 烧杯
用途
注意点
仪器名称 量筒 烧瓶（分几种） 锥形瓶 冷凝管
用途
注意点
其它仪器及注意点可以自己补充
【研究题6】（2007 江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（见优化探究第3页）
【研究题7】（2004 江苏7）下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
(4)掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。（必修1配物质的量浓度的溶液P16）
如何配制一定溶质质量分数的溶液：
如何配制一定物质的量浓度的溶液：
(5)了解Cl_、SO42一、CO32-； Na+、K+、Fe3+、NH4+ 等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。（见三维设计第92页）
【研究题8】下列实验方案合理的是（ ）
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量
环己烯和苯中
(6)了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。（见优化探究第9页）
过滤的注意点：
蒸发的注意点：
萃取的条件和注意点：
蒸馏的条件和注意点：
简述中和滴定的过程① ②
③ ④
⑤ ⑥ ……
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【研究题9】（2006 江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
(7)了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。（见三维设计第99页）
找到书本上简单物质的制备实验？和页码？操作注意点？
必修1 P25 胶体的制备 选修4 P82电解熔融氯化钠制钠
其它自己补充
【研究题10】（2007 全国理综Ⅱ28）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵B中反应的离子方程式：__________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________。
⑶C、D中的试剂分别是__________________、_______________________。
⑷仪器A、B的名称分别是____________、____________，
F的作用是___________。
⑸如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________，
在F中可能出现的现象是________________________________。
⑹S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。
(8)了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。（见三维设计第101页）
【研究题11】下列有关实验的说法正确的是 （ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
(9)能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
在书本上找到相关的实验装置图
必修1→过滤 蒸发 蒸馏 萃取
必修1制氨气P93 制备乙烯选修5P51 必修2→制备乙酸乙酯P71 选修5→制备乙炔P32
其它自己补充
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化学学科回归复习教案（3）
（5月21日~5月22日）
【研究题5】 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
【研究题6】D 【研究题7】D 【研究题8】D 【研究题9】C
【研究题10】⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）
在G和H之间增加干燥装置
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12
⑶.饱和食盐水（或水）浓硫酸 ⑷分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
⑸.产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快
【研究题11】A
3、物质的组成和分类（必修1）
①理解分子、原子、离子等的含义。分子原子都是 性的，在分子、原子中， 数= 数，中子数= 数— 数，质量数近似等于 。离子分为阳离子和阴离子，阳离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数；
【研究题12】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）
A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
【研究题13】．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算（见三维设计第7页）相对原子质量近似等于 。相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系 。
【研究题14】（2007 广东理综22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4 L水含有NA个H2O分子
③理解物理变化与化学变化的区别和联系。
哪些变化属于物理变化：
哪些变化属于化学变化：
【研究题15】下列叙述正确的是（ ）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【研究题16】（08广东卷）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。（见优化探究第24页）
【研究题17】（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【研究题18】（2007 海南）下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
⑤能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
俗名或商品名 化学式或主要化学成分 俗名或商品名 化学式或主要化学成分 俗名或商品名 化学式或主要化学成分
玻璃 醋酸 重水
草酸（乙二酸） 大理石 电石气
赤铁矿 胆矾 福尔马林
纯碱 蚁酸 重晶石
金刚砂 电木 甘氨酸
明矾 氯仿 天然橡胶
漂白粉 尿素 刚玉
水煤气 水玻璃 石英、水晶、硅石
软脂酸 硬脂酸 王水
石炭酸 油酸 TNT
【研究题19】（2007 江苏2） 下列叙述正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
【研究题20】（2007 北京理综5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ）
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
⑥必修1 P24～26知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。胶体的粒子直径 。如何制备Fe(OH)3胶体 （写方法和化学方程式）。用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]为什么能净水？ 。
【研究题21】(2007 天津)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
⑦（初中化学内容）理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。溶解度用S表示，如常温下100g水中溶解35.1gNaCl达到饱和，S=35.1g。
【研究题22】某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的物质的量浓度。
⑧必修1 P11～16 了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
摩尔质量的含义 ；符号 ；单位 。
气体摩尔体积的含义 ；符号 单位 。阿伏加德罗常数NA= ，什么是阿伏加德罗定律 。
【研究题23】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
【研究题24】（2007 上海30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
化学学科回归复习教案（4）
（5月23日~5月24日）【研究题12】A 【研究题13】A
【研究题14】C 【研究题15】B 【研究题16】C 【研究题17】D
【研究题18】B 【研究题19】C 【研究题20】C【研究题21】C
【研究题22】3.0mol/L【研究题23】C
【研究题24】（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2
4、化学反应与能量转化（选修四）
①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。（初中化学需要掌握的内容）
【研究题25】（2007 江苏）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
② P1及必修二P30能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。化学反应中能量转化的原因： 常见的能量转化形式：
【研究题26】（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
③ P31~32了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。
吸热反应： 常见的吸热反应： 放热反应：
反应热（焓变）： 表达符号：
单位： 计算方法： 。
④ P3~4及P12~14能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
【研究题27】．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
⑤ 必修一P33~36 认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【研究题28】（2007全国卷Ⅰ 10）已知氧化还原反应
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
⑥ P71~72与P79~80及必修二P36~41 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
构成原电池的条件：
简述原电池的工作原理：
简述电解池的工作原理
【研究题29】（20009江苏12.） 以葡萄糖为燃
料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO2 22.4/6 L
⑦ P74~79及必修二P39~41了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式
铅蓄电池
负极： 正极：
总反应方程式：
阴极： 阳极：
总反应方程式：
氢氧燃料电池
（强酸性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
（强碱性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
其它燃料电池：甲烷/氧气（强酸性、强碱性）； 甲醇/氧气（强酸性、强碱性）；
【研究题30】（2009全国1卷28）k.s.5.u.c.o.m
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑧ P84~86 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。金属腐蚀的种类： ，怎么理解？
危害有哪些？
金属发生电化学腐蚀的原因（以铁制品为例）：
防止铁腐蚀的措施有哪些？
防止铝腐蚀的措施有哪些？
【研究题31】（2007 山东理综29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋Fe2＋Cu2＋ 1.97.04.7 3.29.06.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式：__________________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________________。
⑨P8~9及必修二P39~41了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
如何提高燃料的燃烧效率？
如何缓解能源危机？
【研究题32】（08江苏卷）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
化学学科回归复习教案（5）
【研究题25】（1）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②Na2O＋H2O＝2NaOH ③2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（2）89% 【研究题26】AB 【研究题27】A 【研究题28】B 【研究题29】B 【研究题30】（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以【研究题31】 （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3）
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成【研究题32】B （5月25日）
5、物质结构与性质（主要在必修二上）
①必修二P9～10 了解元素、核素和同位素的含义。
举例说明它们之间的联系和区别
【研究题33】下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．红磷、白磷 B．氧气、臭氧 C．重氢、超重氢 D．乙酸、丙酸
②必修二P4及P10知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
【研究题34】（2005 上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．D3O＋ B．Li＋ C．OD D．OH （ ）
③必修二P13了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
【研究题35】（2007 江苏19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：__ ；B ：__ ；C：__ ；D ：__ 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__ ； 。
④必修二P5及P17～18 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。金属与非金属分界线
【研究题36】（2007 上海）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
⑤必修二P14～17及选修三P16～19 认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
元素周期律的本质是：
同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系有哪些？ 【研究题37】(2007 广东17)．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 （ ）
⑥必修二P5~9 P15~17了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。简述原子结构、元素在周期表中的位置及其性质三者间的关系
【研究题38】（08四川卷）下列叙述正确的是 （ ）
A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
⑦必修二P21~23认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
【研究题39】（2007 海南22）下列叙述正确的是 （ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高
⑧必修二P22能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
⑨必修二P23~24能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
哪些化合物属于离子化合物：（举例）
哪些化合物属于共价化合物：（举例）
【研究题40】（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
化学学科回归复习教案（6）
【研究题33】C【研究题34】D【研究题35】（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
【研究题36】（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－
（3）F C （4）Al 具有金属性
【研究题37】B【研究题38】C 【研究题39】C 【研究题40】C
（5月26日~5月27日）
6、无机化合物及其应用
①理解并能应用常见金属的活动顺序。(对照金属活动性顺序表)
写出金属活动性顺序表：
以及由此延伸的金属离子活动性顺序表（注意不同状况下H+及Fe3+的排序）：
【研究题41】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为 （ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
②P42~58 了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
钠的主要化学性质：
钠的主要化合物及性质：
“铝三角”：
“铁三角”：
铜的主要化合物及颜色：
铜的化合物的化学性质及相互转化：
【研究题42】（06上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
【研究题43】（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_____________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是________ ____。
③P68~96 了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。
过氧化氢的性质：
二氧化硫的化学性质：
浓硫酸的特性并各举一例
硅的物理性质和应用
二氧化硅的俗称和应用
二氧化硅的化学性质
硝酸酸性的表现
硝酸强氧化性的表现
什么是“钝化”并举例
氨气的化学性质
铵盐的化学性质
氨气的检验方法
实验室制备氨气的方法
【研究题44】．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【研究题45】．（08重庆卷）下列叙述正确的是（ ）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
【研究题46】．（08上海卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
④必修二P82~ 87 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
【研究题47】（2007 广东4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【研究题48】（2007 江苏20）右图中各物质均由常见元素（原子
序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。请回答下列问题：
⑴I的化学式为 ；J的电子式为 。
⑵反应①的化学方程式为 。
⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。
⑤P60~ 63了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
【研究题49】（2006 天津理综）引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
Ｄ．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
【研究题50】（2007 山东理综28）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要
污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ。
⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
化学学科回归复习教案（7）
【研究题41】C 【研究题42】BD
【研究题43】（1）Al2O3 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（3）HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
NH4－+HCO3－+2OH－＝NH3·H2O+CO32－+H2O
①2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 ②CO2+4H2CH4+2H2O
【研究题44】C 【研究题45】D
【研究题46】（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓。
(2）黄色固体；向内；NaOH。
(3）NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(4）黄绿色变为无色；5。
【研究题47】D 【研究题48】（1）NH4Cl []－Ca2＋[]－
（2）Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
【研究题49】C 【研究题50】（1）①800L·mol－1 ②＝
（2）1.60NA（或1.6NA） 173.4
（3）MFe2Ox＋SO2=MFe2O4＋S
（5月28日~5月29日）
7、化学反应速率和化学平衡（主要是选修4）
①P19了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于 ，也等于同一时间内 。
② P22~26及必修二P44~45了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
【研究题51】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
【研究题52】（2007 广东）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(SO42－)/mol·L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
③ P25~26及必修二P45认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。催化剂对化学平衡 ，但能缩短达到平衡所需 。
【研究题53】（2004江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) ( http: / / www. / )2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是 （ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
④ P36~38及必修二P47了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
*化学反应自发进行的方向的判断，根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
⑤P27及P30~32理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【研究题54】（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A．9 B．16 C．20 D．25
【研究题55】（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2 H2 CO H2O
甲 amol amol 0mol 0mol
乙 2amol amol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol amol amol
丁 amol 0mol amol amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
⑥ P28~30理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、 等)，平衡就向能够 这种改变的方向移动。
【研究题56】（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
⑦ P30认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【研究题57】（2006 广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
【研究题58】（08重庆卷）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2________T1.
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________.
化学学科回归复习教案（8）
【研究题51】A 【研究题52】（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【研究题53】AB 【研究题54】C 【研究题55】A
【研究题56】D 【研究题57】AD
【研究题58】、⑴、
⑵、①、不变 ②、0.00296mol·L—1·s—1 ③、“＜”或“小于”
⑶、阳极 N2O4 ＋ 2HNO3 — 2e— ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋
（5月30日~5月31日）
8、溶液中的离子平衡（主要在选修4）
①P40~41及必修一P28了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。（电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全电离。离子化合物如NaCl在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由移动；共价化合物在熔融时不能导电因为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。）
【研究题59】有下列物质①铝 ②硫化氢 ③金刚石 ④氢氧化铝 ⑤干冰 ⑥液氨 ⑦氯水 ⑧氢氧化钠固体 ⑨碳酸氢钾溶液 ⑩硫酸钡粉末。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
【研究题60】下列电离方程式正确的是 （ ）
A.在熔化时NaHSO4 = Na++H++SO42- B.H2SO32H++SO32-
C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3 = Ca2++CO32-
②P41~43了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
弱电解质的电离平衡决定性因素 由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高， 电离。溶液越 ，越有利于电离。加入与弱电解质有相同离子的强电解质， 电离。
【研究题61】（2007山东 ）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
【研究题62】（2007上海 21）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
③P45~47了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
水是极弱的电解质，原因能发生自偶电离
水的离子积——纯水及电解质稀溶液中有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受 影响，常温时（25℃）Kw= ，温度升高 ，水的电离程度 ，Kw亦 。（记牢公式c(OH－)·c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值）
【研究题63】（2007海南 3）下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【研究题64】（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
④P54~58了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
盐类的水解：在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应。任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 盐，水溶液呈碱性 ； 盐，水溶液呈 性； 盐 ，水溶液呈中性。
盐类的水解实质是复分解反应：盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应）。中和反应 热,所以水解 热。中和反应程度 ，所以水解程度 (填“较大”、“较小”)，书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小一般不标明气体、沉淀符号。（双水解进行完全特殊）
【研究题65】（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
【研究题66】（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【研究题67】（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
⑤P61~66 知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀 和沉淀 相等时，形成溶质的 溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【研究题68】（06广东） 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在
形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
【研究题69】（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
⑥必修一P29~31了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。
【研究题70】（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
【研究题71】．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-=Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
【研究题72】．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
化学学科回归复习教案（9）
【研究题59】①⑦⑨； ⑤⑥； ②④⑧⑩； ②④；
【研究题60】D 【研究题61】D【研究题62】BD 【研究题63】C
【研究题64】A 【研究题65】C 【研究题66】C
【研究题67】D 【研究题68】答案：⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。 ⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+
Pb2++2OH-==Pb(OH)2 ⑶Fe3+ ⑷A
【研究题69】C 【研究题70】D 【研究题71】AB 【研究题72】BD
（6月1日~6月2日）
9、有机化学基础（主要在选修五）
①P20~22了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
【研究题73】（2001 广东）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含 C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式
______________________________________。
【研究题74】（2004 江苏)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是137； ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是 。
(2)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
②P7知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
【研究题75】（2007 四川理综12）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
③P9~10了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
【研究题76】（2006 上海）已知可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体
④P13~15 能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
【研究题77】（2006 上海5）下列有机物命名正确的是（ ）
A、2－乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C、
间二甲苯
D． 2—甲基—2—丙烯
⑤了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
【研究题78】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
＋CH3CHO＋H2O
A B
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： 。（任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： 。
（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式： 。（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）
⑥P28~65了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【研究题79】（四川卷12）．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是（ ）
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
【研究题80】（08海南卷）．1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是 （ ）
A、C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4
⑦P34~35及必修二P89~91知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
【研究题81】（山东卷）下列叙述正确的是（ ）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
【研究题82】（2009全国2卷30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是 ;
(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。
⑧P74~92 必修二P73~ 76了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
【研究题83】（广东卷3）.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
【研究题84】（2007 上海）下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物
⑨P100~ 102及P104~110 能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
【研究题85】（2004 江苏15）15．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合
成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
⑩⑼P113~ 115 关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
【研究题86】（08上海卷）已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_________________________。
(3）写出反应②的化学方程式________________________。
(4）写出反应④的化学方程式________________________。
(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
化学学科回归复习教案（10）
【研究题73】
【研究题74】 (1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) ⑵
【研究题75】C 【研究题76】（1）a、b (2)C7H10 (3)
(4)a、d 【研究题77】B 【研究题78】（1）加成反应 氧化反应 还原反应
（2）2CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O
（3）H3CO－－C≡CH H3C－－OC≡CH
【研究题79】B 【研究题80】D 【研究题81】B
【研究题82】
【研究题83】D 【研究题84】D 【研究题85】D
【研究题86】⑴加成反应 消去反应 ⑵HOCH2CH2CH2CHO
⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O
⑷CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH
⑸ ⑹d
（6月3日~6月4日）
10、选修三（以下所列提纲为需要掌握的常考的内容）
（1）原子结构与性质
P4~5电子层（能层）与原子轨道（能级），以及容纳的电子数
多电子原子的核外电子的能量 （填“相同”或“不同”）。同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为 。能层由内到外的符号分别为 、 、M、 、 、P、Q。能级有 、 、 、 等，每个能级分别对应 个、 个、 个、 个原子轨道，每个能级又对应 个、 个、 个、 个电子。
P6~7 1~36号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号钪~36号氪
写出构造原理的排列顺序： 4f、5d、6p……
写出下列元素的电子排布式：
Ti Cr Mn Fe
Ni Cu Ge Se
P8 光谱分析
P10~11 电子云，电子与轮廓图，原子轨道（注意90%的概率）。S、P电子的原子轨道的形状（球形，纺锤形）。
P12 核外电子分层排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规则。
P15元素周期表分区简图
P16~18 原子半径的变化规律。了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电离能和原子核外电子排布的关系
P18~19了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律，能根据电负性元素金属性和非金属性的变化规律
第一电离能 电负性
同一周期 （写出特例）
同一主族
【研究题87】（08海南卷）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
（2）化学键与物质的性质
P78 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
P78~80了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。
P28~32了解共价键的主要类型σ键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求) ，共价键的具有方向性和饱和性（但是s-sσ键没有方向性）
σ键特征 σ键的种类
对应的代表物
P45~46了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
P34 等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理”的应用
P37~40 价层电子对互斥模型（VSEPR模型）、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。
AB4型，sp3杂化，VSEPR模型为四面体，如CH4（正四面体）,NH3（三角锥）,H2O（V型）；
AB3型，sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；
AB2型，sp杂化，VSEPR模型为直线型，如CO2，HCN，乙炔，
【研究题88】（08海南卷）．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
P68~69了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【研究题89】（1）含1molC原子的金刚石中，C-C键的数目是 ；
含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是 ，六元环的个数是
（2）含1molSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是 ；
含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O键的数目是 ；
P73 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质
【研究题90】（08四川卷）下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
P73~76金属晶体中的原子堆积方式：①简单立方堆积如钋；②钾型（体心立方）如碱金属、铁；③镁型如镁、锌、钛；④铜型（面心立方）如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。
P41~42了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。
配合物 中心原子(离子) 配位体 配位数 配位离子的书写
[Cu(NH3)4](OH)2
[Ag(NH3)2]OH
K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
[Co(NH3)5Cl]Cl2
【研究题91】（2006 广东10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 （ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
（3）分子间作用力与物质的性质
P65 晶胞的定义；“无隙并置”；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。注意贡献率的不同：长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1；六棱柱顶点1/12；等等。
P47知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别
P65~66知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
P48了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求) 哪些物质含有氢键：
分子间氢键和分子内氢键的差别和例子
P65~79了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【研究题92】（2007山东 32）请完成下列各题：
⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素
有 种。
⑵第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
⑶在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。
【研究题93】（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
【研究题94】（08山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。
(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
(2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。
(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。
a、助燃剂 b、“绿色”溶剂
c、复合材料 d、绝热材料
(4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X*有 个。
（6月5日）
【研究题87】C 【研究题88】C
【研究题89】（1）2NA ； 1.5NA；0.5NA； （2）2NA ； 4NA；
【研究题90】D 【研究题91】BC
【研究题92】（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子
（3）HClO NH3·H2O
【研究题93】A
【研究题94】 (1)1s22s22p6 (2） (3）小 b (4）Cu 6
K
E
H
K
F
D
C
B
①
A
n
[
]
－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－
8
+20
8
2
n
－CH2－CH2－CH2－
碳酸钠
饱和溶液
乙醇
乙酸
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油蒸馏 D.吸收NH3
HCl
H2O
浓H2SO4
Cl2
稀H2SO4
NH3
CCl4
D
J
I
0.80
0.85
0.10 0.50
P / MPa
A
B
α
催化剂
MFe2O4 MFe2Ox
H2
300℃ ~ 500℃
常温分解CO2，SO2，NO2等
物
质
物
质
的
量
实
验
1
0.8
0.6
0.4
0
4
6
8
10
12
14
2
1
3
4
5
pH
α
OOCCH＝CH－
HO
HO COOH
OH
OH
OH
CH3－CH－CH3
CH2 CH3
CH3—
—CH3
CH3－C＝CH2
CH3
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计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
2010年化学学科回归复习教案（1）
一、化学学科回归复习计划目录
时间 内容
5月18日 1、化学科学特征和基本研究方法 必修一
5月19日 2、化学实验基础 必修一
5月20日 2、化学实验基础 必修一
5月21日 3、物质的组成和分类 必修一
5月22日 3、物质的组成和分类 必修一
5月23日 4、物质结构与性质 必修二
5月24日 4、物质结构与性质 必修二
5月25日 5、无机化合物及其应用 必修二
5月26日 5、无机化合物及其应用 必修二
5月27日 6、原子结构与性质 选修三
5月28日 7、化学键与物质的性质 选修三
5月29日 8、分子间作用力与物质的性质 选修三
5月30日 9、化学反应与能量转化 选修四
5月31日 10、化学反应速率和化学平衡 选修四
6月1日 11、溶液中的离子平衡 选修四
6月2日 12、有机化合物 必修二
6月3日 12、有机化合物 选修五
6月4日 12、有机化合物 选修五
6月5日
二、回归过程还要有计划的看以前做过的试卷或自己整理的错题集（含小题训练和各地调研试卷）
三、对高中化学课程中的基础知识和技能按由低到高的要求，分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次。其含义分别为：
了解：对所学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识和技能的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和事实。
综合应用：在理解所学化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类推或计算，能解释、论证并解决一些具体化学问题。
根据《普通高中化学课程标准(实验)》，2010年化学科(江苏卷)考试内容包括：
四．化学科学特征和基本研究方法（5月18日）
(1)认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。在化学变化中 的组成会发生变化，而 的组成不变。
(2)认识物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质及变化过程中所遵循的基本原理和规律。化学变化中必然伴随 的变化。在化学变化中，必须遵循的规律有 。
(3)了解科学探究的一般过程，了解运用以实验和推理为基础的科学
探究方法。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法在化学科
学发展中的作用。
(4)了解定量实验研究方法在化学科学发展中的应用。
(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、
环境、生命过程、信息技术的关系等)。认识遵循“绿色化学”思想
的重要性。（黑体为2010江苏高考化学考试说明，下同）
绿色化学的核心是利用 。按照绿色化
学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的 全部转化为 ，
这时原子利用率为 。
具体内容在必修一的相关章节与必修二（第四章）
【研究题1】（09上海卷）下列措施不能达到节能减排目的的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
【研究题2】（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
【研究题3】（08宁夏卷）图标所警示的是（ ）
A．当心火灾——氧化物 B． 当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质 D． 当心爆炸——爆炸性物质
【研究题4】（08广东卷）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．发电厂的煤经脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放
化学学科回归复习教案（2）
答案：【研究题1】B【研究题2】C【研究题3】B【研究题4】D
（5月19日~5月20日）2、化学实验基础
(1)知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
【研究题5】（2009宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
(2)了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。（见优化探究第2页）
仪器名称 容量瓶 普通漏斗 分液漏斗 滴定管（两种）
用途
注意点
仪器名称 玻璃棒 锥形瓶 酒精灯 烧杯
用途
注意点
仪器名称 量筒 烧瓶（分几种） 锥形瓶 冷凝管
用途
注意点
其它仪器及注意点可以自己补充
【研究题6】（2007 江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（见优化探究第3页）
【研究题7】（2004 江苏7）下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
(4)掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。（必修1配物质的量浓度的溶液P16）
如何配制一定溶质质量分数的溶液：
如何配制一定物质的量浓度的溶液：
(5)了解Cl_、SO42一、CO32-； Na+、K+、Fe3+、NH4+ 等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。（见三维设计第92页）
【研究题8】下列实验方案合理的是（ ）
A．配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置
C．鉴定SO42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量
环己烯和苯中
(6)了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。（见优化探究第9页）
过滤的注意点：
蒸发的注意点：
萃取的条件和注意点：
蒸馏的条件和注意点：
简述中和滴定的过程① ②
③ ④
⑤ ⑥ ……
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【研究题9】（2006 江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
(7)了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。（见三维设计第99页）
找到书本上简单物质的制备实验？和页码？操作注意点？
必修1 P25 胶体的制备 选修4 P82电解熔融氯化钠制钠
其它自己补充
【研究题10】（2007 全国理综Ⅱ28）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2
设计实验装置图如下：
⑴上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
⑵B中反应的离子方程式：__________________________________；
E中反应的化学方程式：_________________________________。
⑶C、D中的试剂分别是__________________、_______________________。
⑷仪器A、B的名称分别是____________、____________，
F的作用是___________。
⑸如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是__________________，
在F中可能出现的现象是________________________________。
⑹S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________。
(8)了解控制实验条件的方法，能设计、评价和改进简单的实验方案。（见三维设计第101页）
【研究题11】下列有关实验的说法正确的是 （ ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
(9)能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
在书本上找到相关的实验装置图
必修1→过滤 蒸发 蒸馏 萃取
必修1制氨气P93 制备乙烯选修5P51 必修2→制备乙酸乙酯P71 选修5→制备乙炔P32
其它自己补充
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
化学学科回归复习教案（3）
（5月21日~5月22日）
【研究题5】 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
【研究题6】D 【研究题7】D 【研究题8】D 【研究题9】C
【研究题10】⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）
在G和H之间增加干燥装置
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12
⑶.饱和食盐水（或水）浓硫酸 ⑷分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
⑸.产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可）控制浓盐酸的滴速不要过快
【研究题11】A
3、物质的组成和分类（必修1）
①理解分子、原子、离子等的含义。分子原子都是 性的，在分子、原子中， 数= 数，中子数= 数— 数，质量数近似等于 。离子分为阳离子和阴离子，阳离子中，核外电子数=质子数 粒子所带电荷数；
【研究题12】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）
A． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C． Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
【研究题13】．（08全国Ⅱ卷）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol
C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算（见三维设计第7页）相对原子质量近似等于 。相对原子质量和相对分子质量和摩尔质量之间是什么关系 。
【研究题14】（2007 广东理综22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4 L水含有NA个H2O分子
③理解物理变化与化学变化的区别和联系。
哪些变化属于物理变化：
哪些变化属于化学变化：
【研究题15】下列叙述正确的是（ ）
A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性
C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
【研究题16】（08广东卷）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A．荔枝酿酒 B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。（见优化探究第24页）
【研究题17】（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
【研究题18】（2007 海南）下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
⑤能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
俗名或商品名 化学式或主要化学成分 俗名或商品名 化学式或主要化学成分 俗名或商品名 化学式或主要化学成分
玻璃 醋酸 重水
草酸（乙二酸） 大理石 电石气
赤铁矿 胆矾 福尔马林
纯碱 蚁酸 重晶石
金刚砂 电木 甘氨酸
明矾 氯仿 天然橡胶
漂白粉 尿素 刚玉
水煤气 水玻璃 石英、水晶、硅石
软脂酸 硬脂酸 王水
石炭酸 油酸 TNT
【研究题19】（2007 江苏2） 下列叙述正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
【研究题20】（2007 北京理综5）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ）
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
⑥必修1 P24～26知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。胶体的粒子直径 。如何制备Fe(OH)3胶体 （写方法和化学方程式）。用 （方法）鉴别胶体和溶液，此方法对应的现象还有 。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]为什么能净水？ 。
【研究题21】(2007 天津)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
⑦（初中化学内容）理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。溶解度用S表示，如常温下100g水中溶解35.1gNaCl达到饱和，S=35.1g。
【研究题22】某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%。求原溶液的物质的量浓度。
⑧必修1 P11～16 了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
摩尔质量的含义 ；符号 ；单位 。
气体摩尔体积的含义 ；符号 单位 。阿伏加德罗常数NA= ，什么是阿伏加德罗定律 。
【研究题23】（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
【研究题24】（2007 上海30）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
化学学科回归复习教案（4）
（5月23日~5月24日）【研究题12】A 【研究题13】A
【研究题14】C 【研究题15】B 【研究题16】C 【研究题17】D
【研究题18】B 【研究题19】C 【研究题20】C【研究题21】C
【研究题22】3.0mol/L【研究题23】C
【研究题24】（1）10.7％ （2）0.25 （3）3︰2
4、化学反应与能量转化（选修四）
①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。（初中化学需要掌握的内容）
【研究题25】（2007 江苏）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
② P1及必修二P30能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。化学反应中能量转化的原因： 常见的能量转化形式：
【研究题26】（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
③ P31~32了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。
吸热反应： 常见的吸热反应： 放热反应：
反应热（焓变）： 表达符号：
单位： 计算方法： 。
④ P3~4及P12~14能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
【研究题27】．（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
⑤ 必修一P33~36 认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【研究题28】（2007全国卷Ⅰ 10）已知氧化还原反应
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol
⑥ P71~72与P79~80及必修二P36~41 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
构成原电池的条件：
简述原电池的工作原理：
简述电解池的工作原理
【研究题29】（20009江苏12.） 以葡萄糖为燃
料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是：
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
CO2 22.4/6 L
⑦ P74~79及必修二P39~41了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式
铅蓄电池
负极： 正极：
总反应方程式：
阴极： 阳极：
总反应方程式：
氢氧燃料电池
（强酸性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
（强碱性介质）负极： 正极：
总反应方程式：
其它燃料电池：甲烷/氧气（强酸性、强碱性）； 甲醇/氧气（强酸性、强碱性）；
【研究题30】（2009全国1卷28）k.s.5.u.c.o.m
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑧ P84~86 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。金属腐蚀的种类： ，怎么理解？
危害有哪些？
金属发生电化学腐蚀的原因（以铁制品为例）：
防止铁腐蚀的措施有哪些？
防止铝腐蚀的措施有哪些？
【研究题31】（2007 山东理综29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋Fe2＋Cu2＋ 1.97.04.7 3.29.06.7
提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式：__________________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：__________________________________。
⑨P8~9及必修二P39~41了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
如何提高燃料的燃烧效率？
如何缓解能源危机？
【研究题32】（08江苏卷）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
化学学科回归复习教案（5）
【研究题25】（1）①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
②Na2O＋H2O＝2NaOH ③2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（2）89% 【研究题26】AB 【研究题27】A 【研究题28】B 【研究题29】B 【研究题30】（1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以【研究题31】 （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
（2）正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3）
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成【研究题32】B （5月25日）
5、物质结构与性质（主要在必修二上）
①必修二P9～10 了解元素、核素和同位素的含义。
举例说明它们之间的联系和区别
【研究题33】下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．红磷、白磷 B．氧气、臭氧 C．重氢、超重氢 D．乙酸、丙酸
②必修二P4及P10知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
【研究题34】（2005 上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A．D3O＋ B．Li＋ C．OD D．OH （ ）
③必修二P13了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
【研究题35】（2007 江苏19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：__ ；B ：__ ；C：__ ；D ：__ 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
__ ； 。
④必修二P5及P17～18 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。金属与非金属分界线
【研究题36】（2007 上海）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X L层p电子数比s电子数多2个
Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
Z L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图 。
写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。
⑤必修二P14～17及选修三P16～19 认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。
元素周期律的本质是：
同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系有哪些？ 【研究题37】(2007 广东17)．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 （ ）
⑥必修二P5~9 P15~17了解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。简述原子结构、元素在周期表中的位置及其性质三者间的关系
【研究题38】（08四川卷）下列叙述正确的是 （ ）
A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素
C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
⑦必修二P21~23认识化学键的含义。了解离子键、共价键的形成。
【研究题39】（2007 海南22）下列叙述正确的是 （ ）
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键 D．金属晶体的熔点和沸点都很高
⑧必修二P22能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
⑨必修二P23~24能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
哪些化合物属于离子化合物：（举例）
哪些化合物属于共价化合物：（举例）
【研究题40】（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
化学学科回归复习教案（6）
【研究题33】C【研究题34】D【研究题35】（1）H2O NH3 NH4＋ OH－
（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋
【研究题36】（1）
（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－
（3）F C （4）Al 具有金属性
【研究题37】B【研究题38】C 【研究题39】C 【研究题40】C
（5月26日~5月27日）
6、无机化合物及其应用
①理解并能应用常见金属的活动顺序。(对照金属活动性顺序表)
写出金属活动性顺序表：
以及由此延伸的金属离子活动性顺序表（注意不同状况下H+及Fe3+的排序）：
【研究题41】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D； ③C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为 （ ）
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
②P42~58 了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
钠的主要化学性质：
钠的主要化合物及性质：
“铝三角”：
“铁三角”：
铜的主要化合物及颜色：
铜的化合物的化学性质及相互转化：
【研究题42】（06上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
【研究题43】（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_____________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是________ ____。
③P68~96 了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。
过氧化氢的性质：
二氧化硫的化学性质：
浓硫酸的特性并各举一例
硅的物理性质和应用
二氧化硅的俗称和应用
二氧化硅的化学性质
硝酸酸性的表现
硝酸强氧化性的表现
什么是“钝化”并举例
氨气的化学性质
铵盐的化学性质
氨气的检验方法
实验室制备氨气的方法
【研究题44】．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【研究题45】．（08重庆卷）下列叙述正确的是（ ）
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
【研究题46】．（08上海卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：
(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
④必修二P82~ 87 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。
【研究题47】（2007 广东4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
【研究题48】（2007 江苏20）右图中各物质均由常见元素（原子
序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。请回答下列问题：
⑴I的化学式为 ；J的电子式为 。
⑵反应①的化学方程式为 。
⑶F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。
⑤P60~ 63了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
【研究题49】（2006 天津理综）引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
Ｄ．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
【研究题50】（2007 山东理综28）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要
污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ。
⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天
化学学科回归复习教案（7）
【研究题41】C 【研究题42】BD
【研究题43】（1）Al2O3 （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（3）HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
NH4－+HCO3－+2OH－＝NH3·H2O+CO32－+H2O
①2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 ②CO2+4H2CH4+2H2O
【研究题44】C 【研究题45】D
【研究题46】（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓。
(2）黄色固体；向内；NaOH。
(3）NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
(4）黄绿色变为无色；5。
【研究题47】D 【研究题48】（1）NH4Cl []－Ca2＋[]－
（2）Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
【研究题49】C 【研究题50】（1）①800L·mol－1 ②＝
（2）1.60NA（或1.6NA） 173.4
（3）MFe2Ox＋SO2=MFe2O4＋S
（5月28日~5月29日）
7、化学反应速率和化学平衡（主要是选修4）
①P19了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于 ，也等于同一时间内 。
② P22~26及必修二P44~45了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
【研究题51】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
【研究题52】（2007 广东）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(SO42－)/mol·L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）
A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
③ P25~26及必修二P45认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。催化剂：催化剂能参与反应，改变反应历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。催化剂对化学平衡 ，但能缩短达到平衡所需 。
【研究题53】（2004江苏）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) ( http: / / www. / )2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是 （ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
④ P36~38及必修二P47了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
*化学反应自发进行的方向的判断，根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
⑤P27及P30~32理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
【研究题54】（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A．9 B．16 C．20 D．25
【研究题55】（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2 H2 CO H2O
甲 amol amol 0mol 0mol
乙 2amol amol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol amol amol
丁 amol 0mol amol amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
⑥ P28~30理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、 等)，平衡就向能够 这种改变的方向移动。
【研究题56】（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
⑦ P30认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【研究题57】（2006 广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
【研究题58】（08重庆卷）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①、反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③、在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2________T1.
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的___________区生成，其电极反应式为_________________________________________.
化学学科回归复习教案（8）
【研究题51】A 【研究题52】（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【研究题53】AB 【研究题54】C 【研究题55】A
【研究题56】D 【研究题57】AD
【研究题58】、⑴、
⑵、①、不变 ②、0.00296mol·L—1·s—1 ③、“＜”或“小于”
⑶、阳极 N2O4 ＋ 2HNO3 — 2e— ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋
（5月30日~5月31日）
8、溶液中的离子平衡（主要在选修4）
①P40~41及必修一P28了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。（电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全电离。离子化合物如NaCl在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由移动；共价化合物在熔融时不能导电因为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。）
【研究题59】有下列物质①铝 ②硫化氢 ③金刚石 ④氢氧化铝 ⑤干冰 ⑥液氨 ⑦氯水 ⑧氢氧化钠固体 ⑨碳酸氢钾溶液 ⑩硫酸钡粉末。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
【研究题60】下列电离方程式正确的是 （ ）
A.在熔化时NaHSO4 = Na++H++SO42- B.H2SO32H++SO32-
C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3 = Ca2++CO32-
②P41~43了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
弱电解质的电离平衡决定性因素 由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高， 电离。溶液越 ，越有利于电离。加入与弱电解质有相同离子的强电解质， 电离。
【研究题61】（2007山东 ）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ）
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
【研究题62】（2007上海 21）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
③P45~47了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
水是极弱的电解质，原因能发生自偶电离
水的离子积——纯水及电解质稀溶液中有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受 影响，常温时（25℃）Kw= ，温度升高 ，水的电离程度 ，Kw亦 。（记牢公式c(OH－)·c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值）
【研究题63】（2007海南 3）下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
【研究题64】（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
④P54~58了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
盐类的水解：在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应。任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 盐，水溶液呈碱性 ； 盐，水溶液呈 性； 盐 ，水溶液呈中性。
盐类的水解实质是复分解反应：盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应）。中和反应 热,所以水解 热。中和反应程度 ，所以水解程度 (填“较大”、“较小”)，书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小一般不标明气体、沉淀符号。（双水解进行完全特殊）
【研究题65】（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
【研究题66】（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
【研究题67】（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
⑤P61~66 知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀 和沉淀 相等时，形成溶质的 溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
【研究题68】（06广东） 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在
形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
【研究题69】（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
⑥必修一P29~31了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。
【研究题70】（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
【研究题71】．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-=Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
【研究题72】．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
化学学科回归复习教案（9）
【研究题59】①⑦⑨； ⑤⑥； ②④⑧⑩； ②④；
【研究题60】D 【研究题61】D【研究题62】BD 【研究题63】C
【研究题64】A 【研究题65】C 【研究题66】C
【研究题67】D 【研究题68】答案：⑴> Pb2+与Cl-发生反应，使C（Pb2+）减小。 ⑵Pb2+ 、Pb（OH）+ 、H+
Pb2++2OH-==Pb(OH)2 ⑶Fe3+ ⑷A
【研究题69】C 【研究题70】D 【研究题71】AB 【研究题72】BD
（6月1日~6月2日）
9、有机化学基础（主要在选修五）
①P20~22了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
【研究题73】（2001 广东）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含 C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式
______________________________________。
【研究题74】（2004 江苏)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R-NH2+HCl →R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：
①它们都是对位二取代苯； ②它们的相对分子质量都是137； ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是 。
(2)A的结构简式是 ；B的结构简式是 。
②P7知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
【研究题75】（2007 四川理综12）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
③P9~10了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。
【研究题76】（2006 上海）已知可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
(1)降冰片烯属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为__________。
(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
(4)降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体
④P13~15 能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
【研究题77】（2006 上海5）下列有机物命名正确的是（ ）
A、2－乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇
C、
间二甲苯
D． 2—甲基—2—丙烯
⑤了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
【研究题78】肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
＋CH3CHO＋H2O
A B
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： 。（任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： 。
（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式： 。（①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）
⑥P28~65了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成简单有机化合物。
【研究题79】（四川卷12）．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是（ ）
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
【研究题80】（08海南卷）．1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是 （ ）
A、C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4
⑦P34~35及必修二P89~91知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。举例说明烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用。
【研究题81】（山东卷）下列叙述正确的是（ ）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
【研究题82】（2009全国2卷30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是 ;
(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。
⑧P74~92 必修二P73~ 76了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
【研究题83】（广东卷3）.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
【研究题84】（2007 上海）下列有关葡萄糖的说法错误的是（ ）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化合物
⑨P100~ 102及P104~110 能根据合成高分子的组成和结构特点分析其链节和单体，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
【研究题85】（2004 江苏15）15．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合
成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
⑩⑼P113~ 115 关注有机化合物的安全和科学使用，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
【研究题86】（08上海卷）已知：
物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。
请回答下列问题：
(1）写出反应类型：反应①____________，反应②____________。
(2）写出化合物B的结构简式_________________________。
(3）写出反应②的化学方程式________________________。
(4）写出反应④的化学方程式________________________。
(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为________________。
(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为________（填写字母）。
a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚
化学学科回归复习教案（10）
【研究题73】
【研究题74】 (1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) ⑵
【研究题75】C 【研究题76】（1）a、b (2)C7H10 (3)
(4)a、d 【研究题77】B 【研究题78】（1）加成反应 氧化反应 还原反应
（2）2CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O
（3）H3CO－－C≡CH H3C－－OC≡CH
【研究题79】B 【研究题80】D 【研究题81】B
【研究题82】
【研究题83】D 【研究题84】D 【研究题85】D
【研究题86】⑴加成反应 消去反应 ⑵HOCH2CH2CH2CHO
⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O
⑷CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH
⑸ ⑹d
（6月3日~6月4日）
10、选修三（以下所列提纲为需要掌握的常考的内容）
（1）原子结构与性质
P4~5电子层（能层）与原子轨道（能级），以及容纳的电子数
多电子原子的核外电子的能量 （填“相同”或“不同”）。同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为 。能层由内到外的符号分别为 、 、M、 、 、P、Q。能级有 、 、 、 等，每个能级分别对应 个、 个、 个、 个原子轨道，每个能级又对应 个、 个、 个、 个电子。
P6~7 1~36号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号钪~36号氪
写出构造原理的排列顺序： 4f、5d、6p……
写出下列元素的电子排布式：
Ti Cr Mn Fe
Ni Cu Ge Se
P8 光谱分析
P10~11 电子云，电子与轮廓图，原子轨道（注意90%的概率）。S、P电子的原子轨道的形状（球形，纺锤形）。
P12 核外电子分层排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规则。
P15元素周期表分区简图
P16~18 原子半径的变化规律。了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电离能和原子核外电子排布的关系
P18~19了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律，能根据电负性元素金属性和非金属性的变化规律
第一电离能 电负性
同一周期 （写出特例）
同一主族
【研究题87】（08海南卷）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
（2）化学键与物质的性质
P78 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
P78~80了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。
P28~32了解共价键的主要类型σ键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求) ，共价键的具有方向性和饱和性（但是s-sσ键没有方向性）
σ键特征 σ键的种类
对应的代表物
P45~46了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。
P34 等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理”的应用
P37~40 价层电子对互斥模型（VSEPR模型）、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。
AB4型，sp3杂化，VSEPR模型为四面体，如CH4（正四面体）,NH3（三角锥）,H2O（V型）；
AB3型，sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；
AB2型，sp杂化，VSEPR模型为直线型，如CO2，HCN，乙炔，
【研究题88】（08海南卷）．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
P68~69了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
【研究题89】（1）含1molC原子的金刚石中，C-C键的数目是 ；
含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是 ，六元环的个数是
（2）含1molSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是 ；
含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O键的数目是 ；
P73 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质
【研究题90】（08四川卷）下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
P73~76金属晶体中的原子堆积方式：①简单立方堆积如钋；②钾型（体心立方）如碱金属、铁；③镁型如镁、锌、钛；④铜型（面心立方）如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。
P41~42了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。
配合物 中心原子(离子) 配位体 配位数 配位离子的书写
[Cu(NH3)4](OH)2
[Ag(NH3)2]OH
K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
[Co(NH3)5Cl]Cl2
【研究题91】（2006 广东10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 （ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
（3）分子间作用力与物质的性质
P65 晶胞的定义；“无隙并置”；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。注意贡献率的不同：长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1；六棱柱顶点1/12；等等。
P47知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别
P65~66知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
P48了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求) 哪些物质含有氢键：
分子间氢键和分子内氢键的差别和例子
P65~79了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【研究题92】（2007山东 32）请完成下列各题：
⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素
有 种。
⑵第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
⑶在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。
【研究题93】（08海南卷）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
【研究题94】（08山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。
(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
(2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。
(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。
a、助燃剂 b、“绿色”溶剂
c、复合材料 d、绝热材料
(4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X*有 个。
（6月5日）
【研究题87】C 【研究题88】C
【研究题89】（1）2NA ； 1.5NA；0.5NA； （2）2NA ； 4NA；
【研究题90】D 【研究题91】BC
【研究题92】（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） 4 正四面体 原子
（3）HClO NH3·H2O
【研究题93】A
【研究题94】 (1)1s22s22p6 (2） (3）小 b (4）Cu 6
K
E
H
K
F
D
C
B
①
A
n
[
]
－CF2－CF2－CF2－CF－CF3－
8
+20
8
2
n
－CH2－CH2－CH2－
碳酸钠
饱和溶液
乙醇
乙酸
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油蒸馏 D.吸收NH3
HCl
H2O
浓H2SO4
Cl2
稀H2SO4
NH3
CCl4
D
J
I
0.80
0.85
0.10 0.50
P / MPa
A
B
α
催化剂
MFe2O4 MFe2Ox
H2
300℃ ~ 500℃
常温分解CO2，SO2，NO2等
物
质
物
质
的
量
实
验
1
0.8
0.6
0.4
0
4
6
8
10
12
14
2
1
3
4
5
pH
α
OOCCH＝CH－
HO
HO COOH
OH
OH
OH
CH3－CH－CH3
CH2 CH3
CH3—
—CH3
CH3－C＝CH2
CH3
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品教案·第 2 页 （共 33 页）
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