山东省济南外国语学校09-10学年高二下学期模块结业考试（化学）（化学与技术）word版含答案

济南外国语学校2009-2010学年度第二学期
高二化学《化学与技术》模块试题（10.5）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(每小题3分，共54分,每小题只有一个选项最符合题意)
1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列说法中，错误的是
A、电渗析法是海水淡化的方法之一
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密度越小
2、我国烧制陶瓷的历史悠久，特别是瓷器的制作水平极高，下列关于陶瓷的说法错误的是：
A.江西景德镇瓷器享誉全球，制瓷要选用纯净的高岭土做原料；
B.过去盖房子用的青砖，是黏土在氧化气氛中烧制而成；
C.陶瓷属于硅酸盐材料；
D.纳米陶瓷材料具有优异的延性，甚至出现超塑性，真正成为打不碎的陶瓷材料，是陶瓷材料的发展方向。
3、下列关于水污染叙述错误的是（ ）
A、水污染的程度是由其溶氧量来测定
B、污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量极少时，不会对生物造成伤害
C、使用含磷洗衣粉会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡
D、工业冷却所排出的热水危害水生生物
4、在氨氧化法制硝酸中，二氧化氮的吸收反应如下：3NO2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应)，为了提高硝酸的产量，应该采取的措施是（ ）
A．降低温度 B.升高温度 C.研制新的催化剂 D.减小压强
5、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
2H+＋2e－→H2 B. Fe→ Fe2+＋2e－
C．2H2O＋O2＋4e－→4OH－ D. 4OH－→ 2H2O＋O2＋4e－
6、下列化学反应中，起固氮作用的是：
A NO与O2反应生成NO2
B N2 与H2 在一定条件下反应生成NH3
C NH3 经催化氧化生成NO
D 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
7、工业上常用氨碱法制取Na2CO3，将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此方法制取K2CO3，其主要原因是（ ）
A、KHCO3溶解度较大 B、KHCO3溶解度较小 C、K2CO3溶解度较小 D、K2CO3溶解度较大
8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的 “侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的 （ ）
A NaOH B K2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3
9、下列说法正确的是：
A.金属活动性顺序中，铝以前的金属都为有色金属，在高温条件下，用还原剂把这些金属从它们的化合物中还原出来；
B.炼钢是通过氧化反应降低生铁中碳的含量；
C.金属采用电化学保护的方法是把电源的正极连接在被保护的金属件上；
D.在常温常压下，当周围的环境是中性或弱酸性时，钢铁发生“析氢腐蚀”。
10、有关合成氨工业的说法中正确的是（ ）
A、500℃、30MPa从合成塔出来的混合气体中NH3只占26.4%，所以生产氨的工厂的效率较低
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
11、要想在铁上镀银，选用的阴极和电镀液正确的是
A、银 Ag2SO4溶液 B、铁 Ag2SO4溶液
C、银 AgNO3溶液 D、铁 AgNO3溶液
12、在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关SO3的说法中不正确的是（ ）
A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D.从④处流出的是可供稀释用的硫酸
13.下列说法中，不正确的是：
A 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B 海水中溶解的无机盐主要有NaCl MgCl2 KCl MgSO4 CaSO4 MgBr2
C 海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模化生产
D 可将海水淡化与氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业 等形成联合工业体系
14．关于氯碱工业，下列叙述不正确的是 （ ）
A．离子膜法对食盐水质量要求严格，所用盐水必须经二次精制
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
D．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色
15、对于工业上制硫酸的反应，下列说法不正确的是（ ）
A．以硫铁矿为原料生产硫酸须经过二氧化硫炉气的制造、二氧化硫的催化氧化和三氧化硫的吸收三个主要生产阶段
B．二氧化硫催化氧化是一个正反应放热、气体总体积减少的可逆反应，温度越低越有利于生成三氧化硫，但是在实际生产中采用的反应条件是常压、400℃-500℃。
C．工业上用质量分数为98.3%的硫酸作吸收剂吸收三氧化硫
D．焙烧硫铁矿是在转化器中进行的
16、化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在（ ）
 靠近原料产地，远离消费中心的地区 靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区交通便利，人口稠密的居民区 环保要求高的地区，便于“三废”的治理
A、    B、   C、  D、只有
17、下列关于空气分离的叙述中，不正确的是（ ）
A. 深冷分离法分离空气时，使空气温度降低的方法是先加压，再进行热交换，最后进行节流膨胀
B. 变压吸附法是由在生产中加压吸附和减压解吸交替操作而得名
C. 膜分离法所使用的薄膜不需要具有特殊的性质
D. 分离技术伴随着生产力的发展、科学的进步，从低级到高级不断地改进、创新
18、金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料，合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须（ ）
A.在氧气中合成 B.在HCl气氛中合成
C.在氮气气氛中合成 D.在空气中合成
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
19、（9分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________ 。
（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
20、（9分）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
请回答下列问题：?
（1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。
（2）反应I需在500℃进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是 。?
（3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。
21、（10分）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题:
（1） 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式 ；
（2） 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的 、 ；
（3）下图是压强对SO2 平衡转化率的影响

对SO2 转化为SO3的反应，增大压强可使转化率 ，之所以通常采用常压操作是因 。
22、（8分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；
23．（10分）著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可见要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
答案
1、D 2、B 3、B 4、A 5、C 6、B 7、A 8、C 9、A 10、A 11、C 12、C
13、C 14、C 15、D 16、D 17、C 18、C
19、（1） （2分）
（2）B D （2分） （3）① 铜 （1分） Cu2+ + 2e- == Cu（2分）
②铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）（2分）
20、（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）（2分）?
（2）500℃时，该反应的催化剂的活性最高（2分） 铂铑合金作催化剂，高温（2分）?
（3）增大?NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl（3分）
21、（1）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 (2分)
（2）接触室 吸收塔 （各1分）
（3）无酸雾 有酸雾 （各1分）
（4）增大 常压下SO2 的转化率已很大（各1分）
22、①Cl2 H2 （各1分） a％小于b％ (2分)
②O2+4e—+2H2O＝4OH— (2分)
H2－2e—+2OH—＝2H2O (2分)
23、（1）侯式制碱法 化肥（其它合理答案均得分）（各1分）
（2）NH3+ CO2+NaCINH4Cl+NaHCO3(2分)
（3）CO2 (2分) （4）I 过滤（各1分）
（5）稀硝酸和硝酸银溶液(2分)