山东省济南外国语学校09-10学年高二下学期模块结业考试（化学）（物质结构与性质）word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省济南外国语学校09-10学年高二下学期模块结业考试（化学）（物质结构与性质）word版含答案 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 79.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2010-05-20 19:53:00 | ||
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文档简介
济南外国语学校2009-2010学年度第二学期
高二化学《物质结构与性质》模块试题（10.5）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(每小题3分，共54分,每小题只有一个选项最符合题意)
1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是
Ａ．道尔顿 Ｂ．爱因斯坦 Ｃ．玻尔 Ｄ．卢瑟福
2、下列说法中不正确的是（ ）
Ａ．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ｉ１总体上呈现由小到大的变化趋势
Ｂ．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
Ｃ．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
Ｄ．电负性是相对的，所以没有单位
3、下列原子中第一电离能最大的是（ ）
A. Be B. C C. Al D. Si
4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
Ａ．冰的密度比液态水的密度小
Ｂ．ＮＨ３易液化
Ｃ．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定
Ｄ．乙醇以任意比例溶于水
5.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）
A．0 B.2 C.3 D.8
6.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）
A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5
C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子
7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p4
8.下列各组物质的分子都由极性键构成极性分子的一组是（ ）
A．CH4和Br2 B. CO2和HCl C.H2S和CCl4 D. NH3和H2O
9.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是：
A.分子中 N-Cl键是非极性键
B. 分子中不存在孤对电子
C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高
10．下列分子中,中心原子是sp杂化的是( )
A:BeCl2 B:H2O C:CH4 D:BF3
11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
12、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
13、关于氢键，下列说法正确的是 ( )
A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
14、有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键
Ｄ、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
15、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y 和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是：
A. Z2X B. Z2Y C. W2X D. W2Y
16、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的架电子排布为ns2 np5
17、下列说法正确的是（ ）
Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
Ｂ． 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键
18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
19、（7分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）请写出Cr元素的核外电子排布式 。
（3）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式 。
20、（4分）水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：
（1）已知2H2O H3O++OH－, H3O+的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。
（2）H3O+中存在的化学键类型有 、 。
21、（9分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（2）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________________。
（3）写出E离子的结构示意图 。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_________________。写出该物质的一种主要用途。______________________________。
22、（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
主族
周期
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中，第一电离能最大的是______；电负性最小的金属是______。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ _ 。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为_____ ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______ ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为 。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______ 和______ 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为______；该化合物灼烧时的焰色为______色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为______________ 。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________ 。
（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为_______；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈_____色。
（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为______ 。
23．（10分）C60（结构模型如下图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。21世纪教育网
（1）碳原子的价电子排布式为 。?
（2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是 、 。
（3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1∶3，则该晶体的构成微粒为 。（用化学式表示）
（4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于 （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是 。
答案：
1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、D 9、C 10、A 11、A 12、D
13、C 14、B 15、A 16、C 17、B 18、C
19、（1）5 （1分）
（2）1S22S22P63S23P63d54S1（2分）
(3)Fe 1S22S22P63S23P63d64S2（各1分）
(4)2Cn+S Cn2S（2分）
20、（1）三角锥型，Sp3 （2分） （2） 极性共价键 配位键 （2分）
21、（1） 1s22s22p63s23p1 （2分）（2） （1分）
（3）（1分）（4）＞（1分） ＞（1分）
（5） KAl(SO4)2?12H2O（2分） 净水剂（1分）
22、(每空1分)(1)O,K；(2)NaOH; (3)K+、Ca2+、Mg2+；
(4)H2O， 2K+2H2O=2KOH+H2↑， Cl2+H2O=HClO+HCl；
(5)NaOH，HBrO4。 NaBr，黄， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
(6) Al(OH)3+OH-=【 Al(OH)4】——；
（7）CCl4；橙红 (8)18。
23、（1）2s22p2 （2分）?
（2）sp2 、sp3 （4分）?
（3）K+、C603-? （2分）?
（4）分子间作用力（1分） C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些。（1分）
高二化学《物质结构与性质》模块试题（10.5）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(每小题3分，共54分,每小题只有一个选项最符合题意)
1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是
Ａ．道尔顿 Ｂ．爱因斯坦 Ｃ．玻尔 Ｄ．卢瑟福
2、下列说法中不正确的是（ ）
Ａ．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ｉ１总体上呈现由小到大的变化趋势
Ｂ．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
Ｃ．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
Ｄ．电负性是相对的，所以没有单位
3、下列原子中第一电离能最大的是（ ）
A. Be B. C C. Al D. Si
4、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
Ａ．冰的密度比液态水的密度小
Ｂ．ＮＨ３易液化
Ｃ．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定
Ｄ．乙醇以任意比例溶于水
5.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ）
A．0 B.2 C.3 D.8
6.下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）
A. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5
C. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2
D. 最外层电子数是核外电子总数的1/7的原子和价电子排布为4s24p1的原子
7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p4
8.下列各组物质的分子都由极性键构成极性分子的一组是（ ）
A．CH4和Br2 B. CO2和HCl C.H2S和CCl4 D. NH3和H2O
9.常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体。以下关于NCl3的说法中，正确的是：
A.分子中 N-Cl键是非极性键
B. 分子中不存在孤对电子
C. 三氯化氮分子结构呈三角锥形
D. 因N-Cl 键键能大，它的沸点高
10．下列分子中,中心原子是sp杂化的是( )
A:BeCl2 B:H2O C:CH4 D:BF3
11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
12、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
13、关于氢键，下列说法正确的是 ( )
A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
14、有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A、每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B、每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
Ｃ、碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键
Ｄ、碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
15、X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y 和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是：
A. Z2X B. Z2Y C. W2X D. W2Y
16、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的架电子排布为ns2 np5
17、下列说法正确的是（ ）
Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
Ｂ． 离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键
18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)
19、（7分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）请写出Cr元素的核外电子排布式 。
（3）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式 。
20、（4分）水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：
（1）已知2H2O H3O++OH－, H3O+的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。
（2）H3O+中存在的化学键类型有 、 。
21、（9分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（2）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________________。
（3）写出E离子的结构示意图 。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_________________。写出该物质的一种主要用途。______________________________。
22、（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
主族
周期
I
II
III
IV
V
VI
VII
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中，第一电离能最大的是______；电负性最小的金属是______。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______。
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ _ 。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为_____ ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为______ ；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为 。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为______ 和______ 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为______；该化合物灼烧时的焰色为______色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为______________ 。
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________ 。
（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为_______；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈_____色。
（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为______ 。
23．（10分）C60（结构模型如下图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60，K3C60具有超导性。21世纪教育网
（1）碳原子的价电子排布式为 。?
（2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是 、 。
（3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1∶3，则该晶体的构成微粒为 。（用化学式表示）
（4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于 （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是 。
答案：
1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、D 9、C 10、A 11、A 12、D
13、C 14、B 15、A 16、C 17、B 18、C
19、（1）5 （1分）
（2）1S22S22P63S23P63d54S1（2分）
(3)Fe 1S22S22P63S23P63d64S2（各1分）
(4)2Cn+S Cn2S（2分）
20、（1）三角锥型，Sp3 （2分） （2） 极性共价键 配位键 （2分）
21、（1） 1s22s22p63s23p1 （2分）（2） （1分）
（3）（1分）（4）＞（1分） ＞（1分）
（5） KAl(SO4)2?12H2O（2分） 净水剂（1分）
22、(每空1分)(1)O,K；(2)NaOH; (3)K+、Ca2+、Mg2+；
(4)H2O， 2K+2H2O=2KOH+H2↑， Cl2+H2O=HClO+HCl；
(5)NaOH，HBrO4。 NaBr，黄， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
(6) Al(OH)3+OH-=【 Al(OH)4】——；
（7）CCl4；橙红 (8)18。
23、（1）2s22p2 （2分）?
（2）sp2 、sp3 （4分）?
（3）K+、C603-? （2分）?
（4）分子间作用力（1分） C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些。（1分）
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