拜城县二中2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是( )
A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能
C．不使用含碳的能源 D．提高能源利用率
2.下列液体pH＞7的是（ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液
3．某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，则c(OH-)为( )
A．2.4×10-7mol/L B. 0.1×10-7mol/L C. mol/L D. 无法确定
4．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )
A．二者消耗NaOH溶液相同 B． HCl溶液消耗NaOH溶液的多
C． CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的多 D．无法比较
5．室温时某无色溶液pH＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，该溶液颜色分别为( )
A. 红色、紫色、红色 B. 黄色、红色、无色
C. 黄色、紫色、红色 D. 黄色、紫色、无色
6．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中水的电离程度前者与后者的比较（ ）
A．大于 B．小于 C．相等 D．无法确定
7．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．HS— + H2OS2— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．HS— + H2OH2S + OH— D．H2O+H2OOH— + H3O+
8. 反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为( )
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
10.下列有关实验操作的叙述正确的是：( )
A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1-2mL
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4 溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1 盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
11. 下列说法错误的是( )
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B. 过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。
C. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程
12. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
13. 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的( )
A、pH值减小 B、c（H+）和c（OH-）的乘积增大
C、酸性减弱 D、OH-离子浓度减小
14. 对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )
A．未用标准液润洗滴定管?
B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水
D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来?
15. 25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的( )
16. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A . 加少量烧碱固体 B . 升高温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加CH3COONa
17. 在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生
2A(g)＋B (g)3C(g) +D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是：( )
A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD
18.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A. NH3．H2O B.NaOH C. Na2CO3 D.MgCO3
19. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：( )
A．反应I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
20.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使PH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D. 常温下=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
21、Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是（ ）
A、C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H+) B、C(Na+)+C(H+)=C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
C、C（Na+）=c(HS-)+2C(H2S)+2C(S2-) D、C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
第Ⅱ卷 非选择题
22.（4分）
自由能△G=△H-T△S判断化学反应的自发性更科学，等式中T为热力学温度，恒大于零。当：△G<0，过程自发；△G>0，过程不自发（逆过程自发）；△G=0，达到平衡态。已知：C（石墨，S）＝C（金刚石，S），△H=+1.9 kJ·mol-1，△S=—3.4 J·mol-1·K-1。回答下列问题：
（1）石墨比金刚石 （稳定或不稳定），常温下石墨转化为金刚石是 （自发或非自发）过程。
（2）地下核爆炸会使地层中的碳生成少量金刚石，判断核爆炸产生的高温能否改变该反应的自发性？ 。根据该事实分析，你认为某些特殊反应的自发性有时还与 有关。
23.（5分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
24.（4分）下列物质中，①HClO4；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧O2；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是
（以上直接填写编号）；写出④的电离方程式 。
25.（10分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度应______25℃（填大于、等于或小于），理由是_______________________________________________，该温度下纯水的pH值为 ，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
26.（13分）（1）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____ 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且 为止；
②若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所滴定盐酸的体积为_________mL；
（2）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①该学生的操作是 （正确或错误）。
②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？ 。
③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是 ___________，原因是 。
27.（3分）某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知该反应平衡时，的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温37℃下，该常数为220。试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：
。
（2）已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O2）的比值应
9.09×10－5（＜、＞或＝），才不至于智力受损。抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10－6mol/L，
c（O2）＝10－2mol/L，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的0.022倍，因此长期抽烟对人智力 影响（有或无）
28.(10分)(1)在Cl-、NH4+、HSO4-、Na+、HCO3-五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是 ,只能水解不能电离的离子是 ,只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 。
（2）加热蒸干FeCl3溶液并灼烧固体，写出反应的离子方程式或化学方程式。
。
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，往盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8-10滴SOCl2，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红溶液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： 。
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2和AlCl3﹒6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是
。
附加题：（5分）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评价（包括操作、现象和结论）
。
拜城县二中2009～2010学年度第二学期高二化学期中测试卷
参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
（考试时间：100分钟 总分：100分）
Ⅰ选 择 题
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
A
C
D
B
C
C
D
B
B
C
二、不定项选择题：本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
13
14
15
16
17
18
19
20
21
AD
D
AC
B
BD
D
BC
D
AD
Ⅱ 非 选 择 题
22.（4分） （1）稳定，非自发。（2不能。 压强
23.（5分 ） （1） 放热 (填“吸热”“放热”)
(2)减小（填“增大”“减小”“不变”）， 升高温度，可逆反应向吸热反应方向（即左）移动。
（3）E1减小，E2减小（填“增大”“减小”“不变”）。
24.（4分）①②⑤⑥；③④⑨；①②(以上直接填写编号)；CH3COOH≒CH3COO-+H+
25.（10分） 大于 ，25℃时，Kw=1.0×10-14, KW=10-13＞1.0×10-14温度升高，水的离子积增大
（1） 10：1 ；（2） 9：2 。
26.（13分） （1） ①锥形瓶内溶液颜色变化。 半分钟内溶液颜色不褪去 ；②26.10；
（2） ① 错误 （正确或错误）。
② 不一定。如溶液呈中性，稀释后PH不变 。
③ 盐酸 ， 盐酸是强酸，稀释后PH变化较大，醋酸是弱酸，在稀释时会继续电离，PH变化较小。
27. (3分) （1）增大了生成物氧气浓度，平衡向左移动，降低了一氧化碳和血红蛋白结合能力。（2）＜（＜、＞或＝）。有 （有或无）
28. （10分）（1）Cl-、Na+，NH4+ HSO4- , HCO3-
（2） FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3H+, 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
（3）①SOCl2 +H2O =SO2↑+2HCl ↑，②SOCl2和AlCl3﹒6H2O混合共热，SOCl2 和AlCl3﹒6H2O
结晶水反应，生成HCl抑制了AlCl3的水解，生成了SO2、HCl和AlCl3
附加题：（5分） 碱性 性，取少量呈红色的纯碱溶液与试管中，加入释适量固体氯化钙（或氯化钡）后震荡，红色消失，说明乙同学对，若无明显变化，说明甲同学说法对。
