溴、碘 的 提 取
一、教学目标
知识目标：
1、了解制取溴、碘单质的反应原理。
2、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法。
3、了解溴、碘及其化合物的一些性质和作用。
4、了解萃取的原理及操作方法。
技能目标：
1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。
2、培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。
情感态度:
1、培养学生热爱大自然和保护大自然的情感
2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。
二、教学重点、难点
溴、碘提取的反应原理及工业应用
三、授课类型
1、学生分组合作探究
2、老师演示实验、学生探究实验
四、课时安排
一个课时
五、教学工具
ppt
六、教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
意图和手段
1、海洋生物中含碘
2、海水中含溴
【引入】1、出示大脖子病图片引起学生思考其形成原因以及怎样解决？
2、没有加碘盐之前，居住在海边的人很少患大脖子病，为什么？
3、海水中的碘主要以碘化钾和碘化钠的形式存在，海水中的溴主要以溴化钾和溴化钠形式存在。
学生思考、讨论后回答：
大脖子病是因为缺碘而引起，通常食用含碘盐加以解决。海带中含有碘
引入图片，震撼人心，缺碘导致的病原来如此的恐怖，从而激发学生的学习兴趣和责任感。海带中含碘为海带中提取碘作为铺垫。
探究提取溴、碘的反应原理（实验一）
【实验一】指导学生完成实验一，
【提问】1、溴化钾中滴加新制氯水颜色为什么加2、加四氯化碳为什么会分层，为什么水层几乎为无色？
【补充】：氯水参加反应的是Cl2
学生分组完成实验一。整理答案：1、颜色改变是因为氯水与溴化钾发生了化学反应，有有色的新物质生成。2、四氯化碳的密度比水大，故水在上层，溴单质在水中的溶解度比在四氯化碳中小得多。
1、培养学生严谨的逻辑思维能力，通过推理得出反应原理的结论。2、加强了同学之间的小组协作能力。
探究提取溴、碘的反应原理（实验二）
【实验二】指导学生完成实验二
【提问】1、溴水和新制的氯水滴入碘化钾发生了怎样的反应？2、氯、溴、碘单质的活泼性比较？（教师引导：在初中我们学过金属活动顺序，较活泼的金属单质可以将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来）
【小结】氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2
分组实验并回答问题1、溴和氯单质能将碘化钾中的碘置换出来2、氯、溴、碘单质的活泼性：Cl2>Br2>I2
让学生通过实验分析了解反应是有规律可循的，这个规律早在初中已见过，因此并不会感到陌生。学生利用已知规律与未知知识的联系，提高了他们的学习兴趣。
完成表2-4
指导学生完成
学生按照分组实验的结论填写表格
培养学生观察能力及分析能力
溴、碘的物理性质
【过渡】指导学生阅读教材的信息提示
【提问】为什么溴、碘在四氯化碳中溶解度大。（相似相溶）
【补充实验】1、碘溶于酒精即制碘酒：2、馒头上滴碘水观察颜色变化。
【小结】溴是深红棕色液体，有刺激性气味，密度比水大，可溶于水，溴水呈橙黄色，易挥发，溴的蒸气红棕色
碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘易升华。
学生通过阅读懂得溴、碘的一些物理性质
培养阅读能力，同时通过碘酒的制备又与实际相联系，进一步提高同学们对化学的学习兴趣，增强化学学科的魅力。
溴、碘的化学性质
【过渡】回忆氯的化学性质
通过与氯的比较从结构上得出溴、碘的化学性质。
【小结】与金属、氢气、水、碱的反应，从而进一步比较它们的活泼性顺序。
学生回忆氯的化学性质
学生分组讨论，总结出溴、碘的化学性质。
复习旧知识
培养学生比较归纳能力,学会举一反三。
卤素离子的检验
【提问】可以用什么方法检验卤素离子。
【实验】用沉淀法、萃取法检验离子。
学生回答问题，观察实验现象。
培养学生总结归纳能力，观察概括实验现象能力。
溴、碘的工业提取
通过书本，ppt简单介绍溴、碘的工业制取方法。
学生阅读课本，了解溴、碘的工业制取方法。
培养学生阅读能力的同时培养了学生对问题的洞察能力和解决问题的能力
溴、碘化合物的用途
ppt简单介绍溴、碘化合物的用途
学生观看ppt
增加学生的应用能力。
总结
溴碘的提取原理
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
二、溴、碘的物理性质
溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于有机溶剂
碘单质：紫黑色固体、易升华，能使淀粉变蓝，易溶于有机溶剂
三、溴、碘的化学性质
与金属、氢气、水、碱的反应
四、卤素离子的检验
沉淀法 萃取法
五、工业制取法
六、溴碘及其化合物的作用
课堂练习
1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）
A.KI B.KBr C.I2 D.Br2
2、加碘食盐加入的是（ ）
A.KIO3 B.I2 C.KI
3、下列化学方程式正确的是（ ）
A.I2+2KBr=2KI+Br2
B.Br2+2KCl=2KBr+Cl2
C.I2+2KCl=2KI+Cl2
D.Br2+2KI=2KBr+I2
巩固学生所学知识特别是溴碘的提取原理的了解
课件21张PPT。大脖子病1、大脖子病形成原因以及怎样解决？ 2、没有加碘盐之前，居住在海边的人很少患大脖子病，为什么？3、海水中的碘主要以碘化钾和碘化钠的形式存在，海水中的溴主要以溴化钾和溴化钠形式存在 。我们如何将溴、碘离子分别转变为溴、碘的单质呢？ 溴、碘的提取橙黄色橙红色紫红色Cl2水Br2水棕黄色置换顺序: Cl2>Br2>I2结论:溶解性: 卤素单质在有机溶剂
中的溶解性比在水中大 在含有Cl-,Br-,I-的溶液中通入氯气,谁被第一个置换出来?思考:橙黄橙红色橙红色棕黄紫红色紫红色 溴和碘在不同溶剂中呈现的颜色 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水在水中的溶解度不大溴水呈橙黄色易挥发溴的蒸气红棕色１碘是紫黑色的固体，具有金属光泽，碘易升华。２在一定条件下，固态物质不经液态而直接变成气态的现象叫升华。分离跟提纯碘 ３与淀粉溶液变蓝，是碘含量测量滴定中的指示剂【实验】 现象？无明显现象淀粉溶液变蓝【碘的特性】碘(I2 )遇淀粉变蓝色①检验I2？②检验淀粉溶液？【应用】氯溴碘原子结构与化学性质的关系 结构相同点：最外电子层都有7个电子，化学反应中能得到一个电子。
性质相似性：单质具有氧化性
①与金属反应生成金属卤化物；
②与氢气反应生成卤化氢；
③与水反应；
④与碱反应。1、与金属反应请注意 碘与铁生成FeI2而不是FeI3H2 + Cl2 == 2HCl光照2、与H2的反应H2 + Br2 == 2HBr5000CH2 + I2 2HI △结论：氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。3、与水的反应结论：Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程度逐渐减弱。4、与碱的反应X2 + 2NaOH=NaX + NaXO+H2O
(X---Cl、Br、I)卤素离子的检验（1）沉淀法（2）萃取法有机层用途：溴的提取海水母液过滤溴的溶液通入氯气①鼓入热空气或水蒸汽②冷却粗溴精制高纯度溴碘的提取干海带灼烧通入氯气含碘溶液提纯海带灰溶解过滤碘单质母液总结：
一、溴碘的提取原理
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
二、溴、碘的物理性质
溴单质：深红棕色、液体、密度比水大，易溶于
有机溶剂
碘单质：紫黑色固体、易升华，能使淀粉变蓝，
易溶于有机溶剂
三、溴、碘的化学性质
与金属、氢气、水、碱的反应
四、卤素离子的检验
沉淀法 萃取法
五、工业制取法
六、溴碘及其化合物的作用 1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）
A.KI B.KBr C.I2 D.Br2
2、加碘食盐加入的是（ ）
A.KIO3 B.I2 C.KI
3、下列化学方程式正确的是（ ）
A.I2+2KBr=2KI+Br2
B.Br2+2KCl=2KBr+Cl2
C.I2+2KCl=2KI+Cl2
D.Br2+2KI=2KBr+I2 课堂练习
